精品解析：浙江余姚中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二（选考）化学试卷

余姚中学2025学年第二学期期中考试高二化学选考试卷 考生须知： 1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于盐的是 A. HNO3 B. K2O2 C. CH3NH3Cl D. Mg3N2 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸属于酸，A错误； B．过氧化钾属于过氧化物，B错误； C．甲胺(CH3NH2)为一元弱碱，与盐酸反应生成盐酸盐CH3NH3Cl，即CH3NH3Cl属于盐， C正确； D．氮化镁的阴离子不是酸根离子，所以氮化镁不属于盐，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 分子的分子结构模型： D. 顺式聚异戊二烯结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．中S原子价层电子对数=3，VSEPR模型为，B正确； C．分子的结构为平面构型，结构模型为， C正确； D．顺式聚异戊二烯的单体为异戊二烯，相同的原子或原子团位于双键同一侧的为顺式结构，顺式聚异戊二烯的结构简式为，D正确； 故答案为A。 3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性： C. 化合物中键的极性： D. 化合物中离子键百分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于第二周期ⅡA族，价电子排布为全满稳定结构，第一电离能大于同周期ⅢA族的，第一电离能 ，A正确； B．和均为ⅡA族元素，同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，故碱性，B错误； C．的电负性大于，键的电负性差值大于 键，故键的极性 ，C正确； D．的电负性小于，与的电负性差值大于与的电负性差值，故离子键百分数 ，D正确； 故选B。 4. 下列化学原理和方法不正确的是 A. 用饱和溶液除去中少量的 B. 可以用FeS处理废水中的 C. 可以用溴水除去苯中环己烯 D. 工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2，SO2与NaHCO3反应生成CO2和亚硫酸盐，而CO2不被吸收，A正确； B．用FeS处理废水中的Pb2+，FeS与Pb2+反应生成难溶的PbS沉淀，从而去除Pb2+，B正确； C．用溴水除去苯中环己烯，环己烯与溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷，但该产物可能仍溶于苯中，且溴水引入水和溴杂质，需要进一步分离，C错误； D．工业酒精加生石灰（CaO）再多次蒸馏制备无水乙醇，生石灰与水反应生成Ca(OH)2除去水分，蒸馏可得无水乙醇，D正确； 故答案选C。 5. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 还原产物只有 B. 氧化剂是和 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶6 D. 每消耗，反应转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】P4→Cu3P，P4→H3PO4，P4中P元素由0价部分降低到-3价，部分升高到+5价，则P4既作氧化剂又作还原剂，H3PO4为氧化产物。CuSO4→Cu3P，CuSO4中Cu元素由+2价降低到+1价，则CuSO4作氧化剂，Cu3P为还原产物。 【详解】A．根据分析，还原产物只有Cu3P，A正确； B．根据分析，氧化剂是P4和CuSO4，B正确； C．根据分析，H3PO4为氧化产物，Cu3P为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比=24:20=6:5，C错误； D．由化学方程式可知，消耗11molP4，反应转移120mol电子，则消耗1.1molP4，反应转移12mol电子，D正确； 故选C。 6. 物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使橡胶制品兼顾弹性和强度 B 金属晶体内弥漫着“电子气” 大多数金属具有良好的延展性和导电性 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚识别碱金属离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫化过程使线型橡胶分子交联形成网型结构，交联结构同时保留弹性并提升结构强度，结构与性质对应关系成立，A正确； B．金属晶体的电子气理论中自由电子可定向移动体现导电性，外力作用下金属阳离子层滑动时金属键不会断裂体现延展性，结构与性质对应关系成立，B正确； C．离子晶体中离子所带电荷相同时，阳离子半径越大晶格能越小，熔点越低，半径大于，因此熔点低于，结构与性质对应关系成立，C正确； D．冠醚识别碱金属离子属于超分子的分子识别特征，与超分子的自组装特征无对应关系，结构与性质对应关系不成立，D错误； 故选D。 7. 下列实验操作不正确的是 A. 测定中和热实验中使用的温度计，在使用完后应冲洗干净，擦干备用 B. 乙酸乙酯制备实验结束后，应先移除收集产物的试管，再熄灭酒精灯 C. 检验铁粉与水蒸气反应得到肥皂液中H2之前，必须对H2进行验纯 D. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．测定中和热实验使用的温度计沾有酸碱残留液，冲洗擦干可避免残留液干扰后续实验，操作正确，A正确； B．乙酸乙酯制备实验中收集产物的导管悬空于饱和碳酸钠溶液液面上方，不会发生倒吸，实验结束无需先移除试管再熄灭酒精灯，该操作描述错误，B错误； C．氢气属于可燃性气体，与空气混合达到爆炸极限时点燃会发生爆炸，检验氢气前必须验纯，操作正确，C正确； D．苯酚易溶于乙醇且乙醇腐蚀性低，苯酚沾到皮肤后先用乙醇溶解苯酚，再用水冲洗可清除残留，操作正确，D正确； 故选B。 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 向悬浊液中通入H2S气体： C. 乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓溶液中存在绿色的，稀释时配位平衡正向移动生成蓝色的，离子方程式书写符合反应事实，A正确； B．是弱电解质，不能拆写为，且方程式中原子不守恒，系数错误，正确的离子方程式为：2AgCl+H2S=Ag2S+2H++2Cl-，B错误； C．足量酸性会将乙二醇最终氧化为，不会生成，正确的离子方程式为：HOCH2CH2OH+2+6H+→2CO2+2Mn2++6H2O，C错误； D．少量参与反应时，与应按化学式配比1:2完全反应，离子方程式系数配比错误，正确的离子方程式为：2H+++Ba2++2=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O，D错误； 故选A。 9. 一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是 A. X中所有原子可能共平面 B. 该反应类型为缩聚反应，M为乙醇 C. 1 mol Z最多能和6 mol H2发生加成反应 D. Y分子中sp2和sp3杂化的原子数目之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有乙基，乙基中的饱和碳原子为杂化，具有四面体空间结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．该反应生成高分子的同时，还生成小分子M，属于缩聚反应；根据原子守恒，X中的乙氧基与氨基反应后，脱去的小分子为乙醇（），即M为乙醇，B正确； C．Z是高分子，1 mol Z中含有n个苯环、n个碳碳双键、2n个酮羰基，都能与加成，因此1 mol Z最多可消耗，不是，C错误； D．Y分子中苯环的6个碳原子为杂化，2个亚甲基碳原子、2个氨基氮原子为杂化，和杂化的原子数目之比为6:4=3:2，D错误； 故选B。 10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．利用该装置可吸收HCl并防倒吸 B．验证苯和液溴发生的反应为取代反应 C．提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) D．验证受热分解产生不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置还是HCl直接通入到水中，还是会发生倒吸，A错误； B．苯与液溴发生取代反应生成HBr，但液溴易挥发，挥发出的会与溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr检验，需先除，B错误； C．提纯苯甲酸（含泥沙、NaCl）应采用重结晶法，蒸馏用于分离液体混合物，不适用于固体提纯，C错误； D．石蜡油在碎瓷片催化下裂解生成不饱和烃，不饱和烃能使酸性溶液褪色，装置可通过溶液是否褪色验证，D正确； 故选D。 11. 氯化亚砜()是重要的化工原料，也常用作除水剂。下，它与三氟化锑和五氯化锑的混合物反应可制得二氟亚砜()，反应方程式为：。已知锑(Sb)元素在ⅤA族。下列说法正确的是 A. 和都是平面型分子 B. 与足量的水反应生成两种弱酸 C. 与分子中的孤电子对总数相同 D. 理论预测两者沸点： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SOCl2和SOF2中心S原子价层电子对数均为4，含1个孤电子对，分子构型为三角锥形，不是平面型分子，A错误； B．SOF2与足量水发生反应：SOF2+2H2O=H2SO3+2HF，H2SO3和HF均为弱酸，B正确； C．SbF3分子中Sb含1个孤电子对，3个F共含9个孤电子对，总孤电子对数为10；SbF5分子中Sb无孤电子对，5个F共含15个孤电子对，总孤电子对数为15，二者孤电子对总数不同，C错误； D．二者均为分子晶体，SOCl2相对分子质量大于SOF2，范德华力更强，沸点SOCl2>SOF2，D错误。 12. 电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨，同时实现甘油转化为高附加值化学品。知双极膜中解离产生的和在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 双极膜中产生的向电极b方向移动 B. 电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强 C. 外电路每通过2 mol电子，则双极膜中有18 g水解离 D. a极电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，电极b上亚硝酸根离子被还原生成，即该极为阴极，电极反应式为：；电极a为阳极，甘油被氧化生成，电极反应式为：；双极膜中向电极b方向移动，向电极a方向移动，据此解答。 【详解】A．电极a为阳极，电极b为阴极，双极膜中产生的向电极b方向移动，A正确； B．由b极电极反应可知，每转移6 mol电子，产生7 mol，同时有6 mol移向b极，可知电极b一侧电解质溶液中浓度变大，碱性增强，B正确； C．根据反应：，外电路每通过2 mol电子，双极膜中有2 mol解离，其质量应为36 g，C错误； D．根据分析可知，a极电极反应式为：，D正确； 故选C。 13. 硼砂()在工业上有重要用途，其阴离子结构如图。下列说关正确的是 A. 硼砂中与结晶水分子的个数之比为 B. 硼砂阴离子的结构为平面型 C. 1个该阴离子中含有14个键 D. 硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用 【答案】A 【解析】 【详解】A． 可改写为 ，含2个、8个结晶水分子，二者个数比为，A正确； B．阴离子中部分B原子形成4个键，采取杂化，空间构型为四面体，整体结构不是平面型，B错误； C．1个阴离子中含14个 键、4个 键，共18个键，C错误； D．氢键属于分子间作用力，不属于化学键，D错误； 故选A。 14. 布洛芬()是一种解热镇痛类药物。现代工业采用双三苯基磷二氯化钯催化羰基化反应进行制备，机理如图所示(部分过程省略)，已知：为三苯基磷，其结构为三个苯基连接在同一个磷原子上。下列说法不正确的是 A. 上图生成中间体1的两种途径，溶液的pH值均下降 B. 中间体2中Pd原子的配位数为5 C. Pd(原子序数为46)位于元素周期表中第五周期，ⅥA族 D. 中间体4的结构可能为 【答案】C 【解析】 【分析】结合机理图梳理循环反应路径，初始有机物与、反应，产物为布洛芬、、、，催化剂为，中间体1、2、3、4为反应中间产物。 【详解】A．生成中间体1的两种途径均有生成，溶液中浓度升高，pH均下降，A正确； B．中间体2中Pd原子直接连接2个、2个、1个烷基，共5个配体，配位数为5，B正确； C．Pd原子序数为46，位于元素周期表第五周期VIII族，不是VIA族，C错误； D．中间体3中插入Pd与烷基的C之间，形成的中间体4结构与选项给出结构一致，D正确； 故选 C。 15. 现在有溶液和溶液的混合溶液其，已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中微粒浓度大小： B. 向溶液中加入的NaOH，溶液 C. 向溶液中加入，若使完全沉淀，调控pH不能超过8 D. 向混合溶液中加入的溶液后， 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中存在电荷守恒。根据题干，溶液pH=4.7呈酸性，则有，将该结果代入上式可得。A错误； B．原溶液有，其中，，。代入可得。代入可得。则。向原混合溶液中加入 NaOH溶液，HA会被完全中和，此时的溶液成为 NaA溶液。根据物料守恒，则有。根据电荷守恒，则有。假设成立，则，，则，。根据此结果计算。则假设前提“混合溶液的”不成立。B错误； C．若要完全沉淀，则。根据已知条件，，则完全沉淀时，要满足。同时，，。则，。C正确； D．在混合溶液中有电荷守恒。假设成立，则有，化简可得。将该结果代入电荷守恒式化简可得。根据已知条件，原溶液呈酸性，水解也会产生，故向其中加入溶液不会影响整体酸碱性。混合后的溶液仍呈酸性，应有。将结果代入电荷守恒化简式则有。但根据已知条件计算可得，根据假设得出的结论与此结果矛盾。则假设前提不成立。D错误； 故答案选C。 16. 利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂。但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物(难溶于水)和对羟基苯甲酸两种杂质，可以用如下流程提纯： 物质 熔点/ 沸点/ 溶解度(pH=4)/100 mL 对羟基苯甲酸乙酯 114 297 对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g 下列说法不正确的是 A. 试剂a可以为溶液，操作Ⅰ为过滤 B. 试剂b可以为盐酸，操作Ⅱ为结晶、过滤 C. 相同条件下沸点比较：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 D. 可以用溶液检验最终产品中是否含有对羟基苯甲酸 【答案】D 【解析】 【分析】粗品含对羟基苯甲酸乙酯、对羟基苯甲酸、对羟基苯甲酸聚合物，其中对羟基苯甲酸聚合物难溶于水，利用官能团性质和溶解度差异分离， 对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯都含酚羟基，加入溶液后，酚羟基、羧基转化为可溶于水的钠盐，而聚合物难溶，过滤除去聚合物，滤液加酸酸化，调，将对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸乙酯的钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸乙酯，利用二者溶解度差异进行蒸发浓缩结晶后再次进行过滤分离，最后洗涤干燥可得到产品，据此分析： 【详解】A．可与酚羟基、羧基反应生成可溶性钠盐，聚合物难溶于水不溶解，操作I过滤即可分离出固体聚合物，A正确； B．盐酸是强酸，加入盐酸可将钠盐酸化为对应的有机酸，调pH=4时，对羟基苯甲酸乙酯溶解度极小，会结晶析出，通过过滤即可分离，B正确； C．邻羟基苯甲酸可形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯甲酸形成分子间氢键，沸点升高，故沸点邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸，C正确； D．对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸乙酯都含有酚羟基，都能与发生显色反应，因此无法用检验产品中是否混有对羟基苯甲酸，D错误； 答案选D。 非选择题部分 二、填空题(本题包括4大题，共52分) 17. 硼、碳、氮、氧元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答： （1）下列说法正确的是_________。 A. 基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是1:2 B. 易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键 C. Ga的核外电子排布式为 D. 沸点高低： （2）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B(硼)的杂化类型为________，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为________。 （3）乙酰乙酸乙酯()，分子中标*号碳原子上的氢有一定的酸性，其。请从结构角度解释标*号碳原子上的氢有一定酸性的原因：________。 （4）硫酸羟胺()的制备流程如下所示。请回答： 已知：羟胺为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。 ①试写出步骤Ⅱ制备的离子方程式________。 ②补充一系列操作中的具体步骤：分离和，向混合溶液中加入氨水，生成，再加入甲醇，析出________(填物质化学式)晶体，过滤，将滤液进行减压蒸馏，加入________再结晶得到产品。 ③羟胺在热水中完全分解，元素歧化生成两种等物质的量的气体，请设计实验方案检验其中较活泼的气体：________。 【答案】（1）AB （2） ①. ②. （3）酮羰基和酯基中氧的电负性大于碳，导致其中碳原子的正电性增强，继而使亚甲基中的碳氢键极性增强，易于断裂 （4） ①. ②. ③. 稀硫酸 ④. 将混合气体通到湿润的红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则存在 【解析】 【分析】氮氧化物先转化为亚硝酸铵，再经二氧化硫还原得到羟胺硫酸盐，通过溶解度差异分离副产物，再与酸反应得到目标产物，羟胺歧化生成的较活泼气体为氨气，采用酸碱指示剂法检验。 【小问1详解】 A．基态B原子价电子排布为，价电子中自旋方向相同的电子数为2，自旋方向相反的电子数为1，不同自旋电子数之比为1:2，A正确； B．中Al原子存在空轨道，Cl原子存在孤电子对，两个分子间通过配位键形成二聚体，B正确； C．Ga为31号元素，核外电子排布式为，选项遗漏结构，C错误； D．分子间存在氢键，沸点高于，D错误； 故选AB。 【小问2详解】 B原子周围形成4个σ键，无孤电子对，价层电子对数为4，杂化类型为。采用均摊法计算晶胞粒子数：Ag位于晶胞顶点，数目为，CN⁻总个数为4，B位于晶胞体心，数目为1，银的配离子为，与电荷平衡，故化学式为 。 【小问3详解】 羰基和酯基中的氧原子电负性大于碳原子，具有强吸电子效应，使相连的碳原子带较强正电性，进一步导致标*号碳原子上的碳氢键电子云向碳原子偏移，碳氢键极性增强，容易断裂解离出，因此该位置的氢具有一定酸性。 【小问4详解】 ①步骤II中，被氧化为，每个S原子失去2个电子，被还原为，每个N原子得到4个电子，根据得失电子守恒配平，系数为2，系数为1，再结合电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为。 ②加入甲醇后，在甲醇中溶解度较低，优先析出；减压蒸馏后的滤液中含，加入稀硫酸反应生成，再结晶得到产品。 ③羟胺热分解时N元素歧化生成的较活泼气体为，检验方案为将混合气体通到湿润的红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则存在。 18. 在温和条件下将转化为具有重要意义。某研究团队采用催化重整工艺，将高选择性转化为，流程如图1所示。 反应器中发生如下反应： I： II： 请回答以下问题： （1）反应I在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）在恒定压强条件下，将的混合气体以一定的流速投入反应器中，只发生反应I和II，相同时间内，和的选择性随温度变化曲线如图2所示。 已知：的选择性，的选择性。 ①请解释选择性先升高后降低的原因(不考虑催化剂活性降低或失活)：________； ②下，平衡时测得，，则反应I的平衡常数_______(列出计算式，无需化简。以分压表示，分压总压物质的量分数)。 （4）若在恒定温度下，保持进料比，增大压强。请在图3中画出和的选择性随压强增大的变化示意图________。 （5）研究反应机理发现，在催化剂表面吸附解离为和(表示吸附态)，加氢逐步生成。该过程可视为按四步进行，请补充完整第Ⅲ步。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：________； Ⅳ：。 （6）如图4所示，经研究证实生成的可以在水溶液中通过电解生成甲酸，写出生成甲酸()的电极反应式是________。 【答案】（1）低温 （2）B （3） ①. 之前，反应未达平衡，反应Ⅰ速率提升幅度大于反应Ⅱ，因此乙烯的选择性升高；之后，反应达到平衡，升高温度，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，此时以反应Ⅱ为主导，从而使得乙烯的选择性降低 ②. （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 反应I的 ，反应后气体总物质的量减少，因此，根据自发反应判据时反应自发，可知低温下可满足，因此反应I在低温下可自发进行。 【小问2详解】 提高平衡产率需使反应I正向移动，反应I为放热反应，降低温度平衡正向移动，反应I为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动。 A．高温高压，高温使反应I逆向移动，平衡产率降低，A错误； B．低温高压，低温、高压均使反应I正向移动，平衡产率升高，B正确； C．高温低压，高温、低压均使反应I逆向移动，平衡产率降低，C错误； D．低温低压，低压使反应I逆向移动，平衡产率降低，D错误； 故选B。 【小问3详解】 ① 300℃之前，反应未达到平衡状态，升高温度反应I的速率提升幅度大于反应II，相同时间内生成的比例更高，因此的选择性升高；300℃之后反应达到平衡状态，升高温度反应I逆向移动，反应II正向移动，此时反应II的进行程度更大，消耗更多的CO，因此的选择性降低。 ② 初始投料，总压为4.0 MPa，因此初始分压 ， 。平衡时 ，则反应I消耗的 ，消耗的 ，生成的 ；平衡时 ，则反应II消耗的 ，消耗的 ，生成的 。因此平衡时： ， ， 反应I的平衡常数。 【小问4详解】 增大压强，反应I为气体分子数减少的反应，平衡正向移动，的选择性升高；反应II为气体分子数不变的反应，压强改变平衡不移动，因此的选择性随压强增大逐渐降低。绘制图像。 【小问5详解】 根据反应机理的前后步骤，第II步生成，第IV步反应物为，因此第III步为与反应生成和，反应式为。 【小问6详解】 生成，C元素化合价从+4价降低到+2价，发生还原反应，在阴极反应，结合质子交换膜的酸性环境，有参与反应，配平后电极反应式为。 19. 二氯化四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如下： 已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为)。 ②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定。 ③是二元强酸。 （1）装置a的仪器名称为_______；装置b除了平衡气压外，主要作用是________。 （2）写出“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式________。 （3）下列说法正确的是_______。 A. “步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴快速冷却、过滤，能得到更多的大晶体 B. “步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤 C. 与钯的配位能力强弱为： D. 给出H+的能力： （4）为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤。请从下列步骤中选出正确的步骤并进行排序： ________。 B→______→______→G→______→______ A．准确称取a g产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石 B．检查装置气密性 C．加热蒸馏，用盛有V1 mL蒸馏水的锥形瓶吸收氨气 D．加热蒸馏，用盛有V1 mL c1 盐酸溶液的锥形瓶吸收氨气 E．加入甲基橙作指示剂 F．加入酚酞作指示剂 G．取下锥形瓶 H．锥形瓶中的吸收液用 标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液 I．锥形瓶中的吸收液用 标准液滴定至终点，消耗HCl标准液 （5）本次测定可得产品中氨的质量分数为________(用含、、、的式子表示)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 吸收挥发出来的氨气或氯化氢 （2） （3）CD （4） （5） 【解析】 【分析】钯粉使用王水溶解处理得到四氯合钯酸，在三颈烧瓶中加水溶解，在100℃条件下恒温加热2小时，缓慢加入浓氨水，有沉淀产生继续滴加浓氨水溶液逐渐澄清，得到浅黄色的二氯化四氨合钯溶液，经过一系列操作，得到纯净的二氯四氨合钯，据此分析。 【小问1详解】 装置a的仪器名称为恒压滴液漏斗；实验过程中会生成氨气、氯化氢等气体，装置b中盛有水，主要作用是吸收挥发出来的氨气或氯化氢。 【小问2详解】 钯（Pd）被王水中的硝酸（）氧化为，硝酸被还原为一氧化氮（）。生成的与王水中的氯离子（）结合形成稳定的络离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为： 。 【小问3详解】 A．快速冷却通常会使晶体快速成核，形成大量细小的晶体，而不是大晶体。要得到大晶体，需要缓慢冷却，A错误； B．已知产物易溶于水，稀盐酸是水溶液，用它洗涤会造成产品大量溶解损失。使用热的稀盐酸会进一步增加其溶解度，导致损失更严重，B错误； C．在步骤Ⅱ中，氨分子（）取代了中的氯离子（）与钯离子（）配位，生成了更稳定的络离子。这表明在该反应条件下，的配位能力强于，C正确； D．“给出的能力”即酸性强弱。是弱碱，酸性极弱。而在络离子中，由于中心离子的吸电子效应，使得配体上的N-H键极性增强，H原子更容易以形式离去，因此其酸性比游离的强，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 该实验采用“凯氏定氮法”的蒸馏滴定原理。首先将样品中的氮转化为氨气（），通过蒸馏将其分离出来，然后用已知浓度的酸溶液吸收，最后用碱标准液滴定剩余的酸，从而计算出氨的量。正确的步骤顺序为：检查气密性(B)加样品和浓NaOH(A)加热蒸馏并用盐酸吸收(D)取下锥形瓶(G)加指示剂(E)用NaOH滴定(H)，因此顺序为 。 【小问5详解】 吸收液中加入的盐酸总物质的量为： ，滴定消耗的NaOH物质的量为：  ，根据反应，剩余盐酸的物质的量等于消耗的NaOH物质的量，即 ， ，反应方程式为，所以 ，则氨的质量为： ，样品总质量为，所以氨的质量分数为：  或写为  。 20. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称是_______；从整个过程看，的目的是_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物A的水溶性比化合物B的大 B. 的反应中有产生 C. 化合物B和C分子中杂化碳原子的数目相同 D. 化合物G分子中含有2个手性碳原子 （3）的化学方程式_______。 （4）生成G的同时还生成了，则X的结构简式是_______。 （5）过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式_______(其分子式为且含有苯环)。 （6）以和为有机原料，设计化合物(D指)的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 羰基 ②. 保护氨基 （2）CD （3）+2NaOH+Na2CO3+C2H5OH （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A和ClCOOC2H5发生取代反应生成B，B和CaC2、H2O反应生成C，C和NaH、反应生成D，D和乙炔发生加成反应生成E，E中含有酰胺基，在NaOH溶液中发生水解生成F为，F和X发生取代反应生成G，同时还生成了HCl，则X的结构简式是，以此解答。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中含氧官能团的名称是羰基，从整个过程看，A→B的过程中氨基转化为酰氨基，E→F的过程中酰氨基又转化为氨基，A→B的目的是：保护氨基。 【小问2详解】 A．化合物A中含有氨基，可以和水分子形成氢键，化合物B中没有亲水基团，则化合物A的水溶性比化合物B的大，A正确； B．NaH中H元素的化合价为-1，具有很强的还原性，极易与+1价的H原子发生归中反应生成，再结合C和D的分子式和结构式可以推知，C和NaH、反应生成D的过程中还有NaBr和产生，B正确； C．形成双键的碳原子为杂化，则化合物B中含有2个杂化碳原子，C分子中含有1个杂化碳原子，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，化合物G分子中含有1个手性碳原子：，D错误； 故选CD。 【小问3详解】 E中含有酰胺基和酯基，在NaOH溶液中发生水解生成F为，同时有Na2CO3和C2H5OH生成，化学方程式为：+2NaOH+Na2CO3+C2H5OH。 【小问4详解】 由分析可知，X的结构简式是。 【小问5详解】 D和乙炔发生加成反应生成E，该过程中2个D也可以发生加成反应生成分子式为的副产物：、、、。 【小问6详解】 先和H2发生加成反应生成，再发生催化氧化反应生成，和CaC2、H2O反应生成，和NaH、反应生成，CaC2和D2O反应生成，和发生加成反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 余姚中学2025学年第二学期期中考试高二化学选考试卷 考生须知： 1．本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。 3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于盐的是 A. HNO3 B. K2O2 C. CH3NH3Cl D. Mg3N2 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 分子的分子结构模型： D. 顺式聚异戊二烯结构简式： 3. 根据元素周期律，下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 碱性： C. 化合物中键的极性： D. 化合物中离子键百分数： 4. 下列化学原理和方法不正确的是 A. 用饱和溶液除去中少量的 B. 可以用FeS处理废水中的 C. 可以用溴水除去苯中环己烯 D. 工业酒精加生石灰再多次蒸馏制备无水乙醇 5. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 还原产物只有 B. 氧化剂是和 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶6 D. 每消耗，反应转移电子 6. 物质的结构决定其性质，下列说法不正确的是 结构 性质 A 硫化过程把线型转化为网型结构 可使橡胶制品兼顾弹性和强度 B 金属晶体内弥漫着“电子气” 大多数金属具有良好的延展性和导电性 C 的体积大于 熔点： D 超分子具有自组装特征 冠醚识别碱金属离子 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验操作不正确的是 A. 测定中和热实验中使用的温度计，在使用完后应冲洗干净，擦干备用 B. 乙酸乙酯制备实验结束后，应先移除收集产物的试管，再熄灭酒精灯 C. 检验铁粉与水蒸气反应得到肥皂液中H2之前，必须对H2进行验纯 D. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 8. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. CuCl2浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 向悬浊液中通入H2S气体： C. 乙二醇与足量的酸性KMnO4溶液反应： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 9. 一种聚四方酰胺高分子材料，其制备原理如图，下列说法正确的是 A. X中所有原子可能共平面 B. 该反应类型为缩聚反应，M为乙醇 C. 1 mol Z最多能和6 mol H2发生加成反应 D. Y分子中sp2和sp3杂化的原子数目之比为 10. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．利用该装置可吸收HCl并防倒吸 B．验证苯和液溴发生的反应为取代反应 C．提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) D．验证受热分解产生不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 11. 氯化亚砜()是重要的化工原料，也常用作除水剂。下，它与三氟化锑和五氯化锑的混合物反应可制得二氟亚砜()，反应方程式为：。已知锑(Sb)元素在ⅤA族。下列说法正确的是 A. 和都是平面型分子 B. 与足量的水反应生成两种弱酸 C. 与分子中的孤电子对总数相同 D. 理论预测两者沸点： 12. 电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨，同时实现甘油转化为高附加值化学品。知双极膜中解离产生的和在电场作用下向两极迁移。下列说法不正确的是 A. 双极膜中产生的向电极b方向移动 B. 电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液碱性增强 C. 外电路每通过2 mol电子，则双极膜中有18 g水解离 D. a极电极反应式为 13. 硼砂()在工业上有重要用途，其阴离子结构如图。下列说关正确的是 A. 硼砂中与结晶水分子的个数之比为 B. 硼砂阴离子的结构为平面型 C. 1个该阴离子中含有14个键 D. 硼砂中存在离子键、共价键、氢键等化学键的相互作用 14. 布洛芬()是一种解热镇痛类药物。现代工业采用双三苯基磷二氯化钯催化羰基化反应进行制备，机理如图所示(部分过程省略)，已知：为三苯基磷，其结构为三个苯基连接在同一个磷原子上。下列说法不正确的是 A. 上图生成中间体1的两种途径，溶液的pH值均下降 B. 中间体2中Pd原子的配位数为5 C. Pd(原子序数为46)位于元素周期表中第五周期，ⅥA族 D. 中间体4的结构可能为 15. 现在有溶液和溶液的混合溶液其，已知，。下列说法正确的是 A. 溶液中微粒浓度大小： B. 向溶液中加入的NaOH，溶液 C. 向溶液中加入，若使完全沉淀，调控pH不能超过8 D. 向混合溶液中加入的溶液后， 16. 利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂。但这样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物(难溶于水)和对羟基苯甲酸两种杂质，可以用如下流程提纯： 物质 熔点/ 沸点/ 溶解度(pH=4)/100 mL 对羟基苯甲酸乙酯 114 297 对羟基苯甲酸 213 336 1.2 g 下列说法不正确的是 A. 试剂a可以为溶液，操作Ⅰ为过滤 B. 试剂b可以为盐酸，操作Ⅱ为结晶、过滤 C. 相同条件下沸点比较：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸 D. 可以用溶液检验最终产品中是否含有对羟基苯甲酸 非选择题部分 二、填空题(本题包括4大题，共52分) 17. 硼、碳、氮、氧元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。请回答： （1）下列说法正确的是_________。 A. 基态B原子价电子中不同自旋电子数之比是1:2 B. 易以二聚体形式存在，是因为形成了配位键 C. Ga的核外电子排布式为 D. 沸点高低： （2）一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，B(硼)的杂化类型为________，若晶胞中含有银的配离子，则该物质的化学式可表示为________。 （3）乙酰乙酸乙酯()，分子中标*号碳原子上的氢有一定的酸性，其。请从结构角度解释标*号碳原子上的氢有一定酸性的原因：________。 （4）硫酸羟胺()的制备流程如下所示。请回答： 已知：羟胺为白色晶体，易溶于水、甲醇，受热易分解。 ①试写出步骤Ⅱ制备的离子方程式________。 ②补充一系列操作中的具体步骤：分离和，向混合溶液中加入氨水，生成，再加入甲醇，析出________(填物质化学式)晶体，过滤，将滤液进行减压蒸馏，加入________再结晶得到产品。 ③羟胺在热水中完全分解，元素歧化生成两种等物质的量的气体，请设计实验方案检验其中较活泼的气体：________。 18. 在温和条件下将转化为具有重要意义。某研究团队采用催化重整工艺，将高选择性转化为，流程如图1所示。 反应器中发生如下反应： I： II： 请回答以下问题： （1）反应I在________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）在恒定压强条件下，将的混合气体以一定的流速投入反应器中，只发生反应I和II，相同时间内，和的选择性随温度变化曲线如图2所示。 已知：的选择性，的选择性。 ①请解释选择性先升高后降低的原因(不考虑催化剂活性降低或失活)：________； ②下，平衡时测得，，则反应I的平衡常数_______(列出计算式，无需化简。以分压表示，分压总压物质的量分数)。 （4）若在恒定温度下，保持进料比，增大压强。请在图3中画出和的选择性随压强增大的变化示意图________。 （5）研究反应机理发现，在催化剂表面吸附解离为和(表示吸附态)，加氢逐步生成。该过程可视为按四步进行，请补充完整第Ⅲ步。 Ⅰ： Ⅱ： Ⅲ：________； Ⅳ：。 （6）如图4所示，经研究证实生成的可以在水溶液中通过电解生成甲酸，写出生成甲酸()的电极反应式是________。 19. 二氯化四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯化四氨合钯的实验流程和部分装置如下： 已知：①王水是浓硝酸和浓盐酸的混合溶液(体积比为)。 ②二氯化四氨合钯难溶于乙醇，易溶于水，常温下较稳定。 ③是二元强酸。 （1）装置a的仪器名称为_______；装置b除了平衡气压外，主要作用是________。 （2）写出“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，发生的离子反应方程式________。 （3）下列说法正确的是_______。 A. “步骤Ⅲ”可改为蒸发浓缩、冰水浴快速冷却、过滤，能得到更多的大晶体 B. “步骤Ⅳ”洗涤时，可以先用热的稀盐酸，再用乙醇洗涤 C. 与钯的配位能力强弱为： D. 给出H+的能力： （4）为了测定产品中氨的含量，进行如下步骤。请从下列步骤中选出正确的步骤并进行排序： ________。 B→______→______→G→______→______ A．准确称取a g产品，加入到蒸馏烧瓶中，再加入足量的浓NaOH溶液，加几粒沸石 B．检查装置气密性 C．加热蒸馏，用盛有V1 mL蒸馏水的锥形瓶吸收氨气 D．加热蒸馏，用盛有V1 mL c1 盐酸溶液的锥形瓶吸收氨气 E．加入甲基橙作指示剂 F．加入酚酞作指示剂 G．取下锥形瓶 H．锥形瓶中的吸收液用 标准液滴定至终点，消耗NaOH标准液 I．锥形瓶中的吸收液用 标准液滴定至终点，消耗HCl标准液 （5）本次测定可得产品中氨的质量分数为________(用含、、、的式子表示)。 20. 化合物G是一种治疗哮喘的药物，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)： 请回答： （1）化合物A中含氧官能团的名称是_______；从整个过程看，的目的是_______。 （2）下列说法不正确的是_______。 A. 化合物A的水溶性比化合物B的大 B. 的反应中有产生 C. 化合物B和C分子中杂化碳原子的数目相同 D. 化合物G分子中含有2个手性碳原子 （3）的化学方程式_______。 （4）生成G的同时还生成了，则X的结构简式是_______。 （5）过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式_______(其分子式为且含有苯环)。 （6）以和为有机原料，设计化合物(D指)的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $