精品解析：安徽省黄山市、宣城市2025届高三下学期第二次调研测试（二模）化学试题

宣城市2025届高中毕业班第二次调研测试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，请务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码与本人姓名、座位号是否一致。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ti-48 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 宣城与黄山是徽文化的发源地之一，其物质和文化遗产中蕴含丰富的化学原理和知识。下列说法正确的是 A. 徽州古建筑彩绘颜料中的红色成分之一是 B. 宣纸“纸寿千年”因其成分纤维素不能水解 C. 徽墨中松烟(炭黑)的制备过程未涉及氧化还原反应 D. 传统徽菜“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了皂化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．为红棕色固体，可以用作古建筑彩绘颜料，A正确； B．纤维素可以水解为葡萄糖，B错误； C．徽松烟(炭黑)的制备过程中，涉及单单质碳的生成，涉及氧化还原反应，C错误； D．“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了变性，油脂在一定条件下可以发生皂化反应，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. BCl3的电子式为： B. 乙醇中C-O键的类型：sp3-sp3σ键 C. HF分子间的氢键结构： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．BCl3分子中，B原子最外层的3个成单电子全部与3个Cl原子的最外层各1个成单电子形成共价键，则BCl3的电子式为，A不正确； B．乙醇CH3CH2OH分子中形成的C-O键，C原子形成4个σ键，孤电子对数为=0，发生sp3杂化，O原子形成2个σ键，孤电子对数为=2，发生sp3杂化，C和O的杂化轨道头对头发生重叠，形成σ键，则C-O键的类型：sp3-sp3σ键，B正确； C．HF分子间形成氢键时，F—H…F应在一条直线上，所以HF分子间的氢键结构不是，C不正确； D．p-pπ键形成时，p电子云发生肩并肩重叠，图中轨道重叠示意图为p-pσ键示意图，p-pπ键轨道重叠示意图为，D不正确； 故选B。 3. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分离，应采用蒸馏法，A错误； B．与浓盐酸反应制备需要加热，图中缺少加热装置，B错误； C．在乙醇中溶解度较小，向其溶液中加入乙醇可降低溶解度，促使晶体析出，操作合理，C正确； D．检验醛基的悬浊液需在碱性条件下，应加入过量NaOH，该操作无法保证NaOH溶液过量，D错误； 故选C。 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中氙的价层电子对数为 B. 标准状况下，中原子总数为 C. 中阴离子总数小于 D. 电解精炼铜时，阳极减重时，外电路转移电子数一定为 【答案】A 【解析】 【详解】A．XeF2中Xe的价层电子对数为2+，中氙的价层电子对数为0.5×5×NA=，A正确； B．标准状况下SO3不是气体，不能用气体的摩尔体积进行计算物质的量，B错误； C．的物质的量为0.2L×1mol/L=0.2mol，Na+的物质的量为0.2mol，水还要电离产生H+，所以阳离子的数目大于0.2NA，根据电荷守恒可知，阴离子总数大于0.2NA，C错误； D．阳极为粗铜，含有Fe、Zn等，64g不一定都是Cu单质，转移电子数无法判断，D错误； 答案选A。 5. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 B. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热不易软化 C. 网状结构的酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 D. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)由加聚合成，透明度高 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受热不易分解，A错误； B．线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，B错误； C．酚醛树脂由苯酚和甲醛通过缩聚反应生成的，具有网状结构，具有良好的绝缘性和阻燃性，广泛应用于电气设备和防火材料中，C正确； D．聚甲基丙烯酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透明度高，D错误； 故选C。 6. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 溶液中通入少量： B. 某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时： C. 氟化物预防龋齿原理： D. 向溶液滴入溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中通入少量生成氯化钠、二氧化碳、次氯酸，反应的离子方程为，故A正确； B．某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为，故B错误； C．氟化物预防龋齿原理是羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，反应的离子方程式为，故C正确； D．向溶液滴入溶液生成蓝色沉淀：，故D正确； 选B。 7. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 乙醇和甲醚：红外光谱 B. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C. 氯化镁和氯化铝：滴加稀氨水，振荡 D. 苯酚和苯甲酸：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和甲醚的红外光谱不同，可以鉴别，A不选； B．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠和氧气，硫不溶于水，可以鉴别，B不选； C．氯化镁和氯化铝的溶液分别滴加稀氨水，均生成白色沉淀，不能鉴别，C选； D．苯酚可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯甲酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，D不选； 故答案选C。 8. X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为，Z、W位于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 氢化物沸点： D. 极性：键键 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为，则X为B元素，Y为N元素，Z为F元素；Z、W位于同一主族，则W为Cl元素； 【详解】A．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素比同周期相邻元素第一电离能大，同主族从上往下第一电离能减小，则第一电离能：，A错误； B．中心B原子采取杂化，空间构型为平面三角形，键角为；中心N原子采取杂化，含有一对孤电子，对成键电子对斥力大，则键角：，B错误； C．分子间存在氢键，则氢化物沸点：，C错误； D．元素周期表中，同主族元素电负性逐渐减小，电负性：，则电负性之差：，故极性：，D正确； 故选D。 9. 麻黄碱是麻黄中的主要生物碱之一，有收缩血管、兴奋中枢神经的作用，其结构简式如图，下列有关该分子说法错误的是 A. 分子式是 B. 含有的官能团名称是羟基、氨基 C. 分子中有2个手性碳原子 D. 能发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该分子的结构简式可知其分子式是，A正确； B．由结构简式可知其官能团为羟基、氨基，B正确； C．如图：，手性碳原子有2个，C正确； D．可以发生水解的官能团有酰胺基、酯基、碳卤键等，该物质不能发生水解反应，D错误； 故选D。 10. 我国科学家利用人工智能，设计出三氟甲基亚磺酸锂()，将其注入废旧电池，其通过不可逆氧化释放锂离子，分解产物(如等)可通过电池排气系统排出，实现零残留。某种镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示。下列说法错误的是 A. 注入，延长锂离子电池使用寿命 B. 中为+4价 C. 打针过程中，过渡金属化合价降低 D. 打针后，晶胞的化学式为(M代表、和) 【答案】B 【解析】 【分析】打针前晶胞中有Li的个数为4×，Co、Ni、Mn的个数为2+2×=3，O的个数为4+4×=6，化学式为LiM3O6；打针后晶胞中有Li的个数为，Co、Ni、Mn的个数为2+2×=3，O的个数为4+4×=6，化学式为LiMO2。 【详解】A．注入，释放锂离子，可以延长锂离子电池使用寿命，A正确； B．根据中Li为+1价，O为-2价，C为+4价，F为-1价，可以得出S为+2价，B错误； C．打针过程中，化学式由LiM3O6转化为LiMO2，过渡金属化合价降低，C正确； D．经分析，打针后，晶胞的化学式为(M代表、和)，D正确； 答案选B。 11. 二氧化碳电化学甲烷化技术在能源储存、温室气体减排和可持续发展方面具有重要意义。下图装置中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。有关说法错误的是 A. 电极a连接直流电源正极 B. 电极b的反应式为 C. 电池工作时，不能透过双极膜向电极a迁移 D. 每生成甲烷，双极膜处有的解离 【答案】D 【解析】 【分析】电解池右侧是CO2得电子生成CH4，发生还原反应，b为阴极，电极反应式为CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，左侧电极a为阳极发生氧化反应，双极膜解离出H+向阴极移动，OH-向阳极移动。 【详解】A．电极a为阳极，与电源正极连接，A正确； B．根据分析，电极b的反应式为，B正确； C．根据分析可知，双极膜解离出H+向阴极移动，OH-向阳极移动，Cl-不能透过双极膜向电极a移动，C正确； D．根据方程式可知，每生成甲烷，有8mol电子通过电路，双极膜处有8mol的解离，D错误； 答案选D。 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加溶液 溶液未变红 菠菜叶中不含铁元素 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 分别向盛有酸性和酸性的甲、乙两支试管中，加入溶液 乙试管中溶液紫色消失快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蔗糖水解需在酸性条件下进行，水解产物为葡萄糖和果糖，但银镜反应需在碱性环境中进行，未中和硫酸直接加入银氨溶液无法反应，因此未出现银镜不能证明蔗糖未水解，A错误； B．菠菜中的铁元素可能以Fe2+形式存在，而KSCN仅能检测Fe3+，未变红只能说明不含Fe3+，不能推断铁元素完全不存在，B错误； C．Fe3+与SCN-结合生成血红色Fe(SCN)3，若现象未显红色，说明Fe3+优先与F-结合形成更稳定的无色配合物，表明F-结合Fe3+的能力强于SCN-，现象与结论一致，C正确； D． 溶液和溶液反应的化学方程式为：，分别向盛有酸性和酸性的甲、乙两支试管中，加入溶液，是过量的，溶液中颜色不会完全褪去，无法判断反应速率大小，D错误； 故选C。 13. 已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B. 发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C. 溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D. 醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 【答案】D 【解析】 【详解】A．从反应历程图能看到，中的氧与乙醇分子中的氢存在相互作用，符合氢键形成特征，所以醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键，A正确； B．取代反应里，进攻与Br原子相连的碳原子；消去反应时，进攻与Br原子相连碳原子的邻位碳原子上的氢原子，进攻原子不同，B正确； C．溶剂不同，对反应体系中分子间作用力、反应物和过渡态稳定性等影响不同，会改变反应活化能等，进而使与反应的选择性改变，C正确； D．由图可知，取代反应产物能量比消去反应产物能量低，能量越低越稳定，说明在醇溶液中发生取代反应在热力学上更有利，并非消去反应，D错误； 综上，答案是D。 14. 向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表 B. 反应的平衡常数的值为 C. 点横坐标，点横坐标 D. 点满足关系式： 【答案】B 【解析】 【分析】随增大，增大，则浓度逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度先逐渐增大后逐渐减小、浓度逐渐增大，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，曲线Ⅳ代表，曲线Ⅴ代表；根据图中曲线交点可知①、②、③和④。 【详解】A．根据上述分析，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表，A项正确； B．上述①②③④反应进行运算可得反应，该反应的平衡常数，B项错误； C．点为曲线Ⅰ与曲线Ⅲ交点，则=，代入等式，解得=，即X点横坐标，点为曲线Ⅱ、曲线Ⅴ交点，同理，解得，即N点横坐标，C项正确； D．点有关系，则根据溶液中电荷守恒有关系式：，则，D项正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钛白粉()是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为，含少量、和)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。 已知：酸解后，钛主要以形式存在。室温条件下，在的溶液中会完全水解生成沉淀。 回答下列问题： （1）基态原子核外价层电子排布式为___________。 （2）试剂X应为___________(填化学式)。 （3）酸解过程中，发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________。 （4）酸解后需要加入铁粉还原的原因是___________。 （5）测定样品中纯度：取样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。 ①该样品中的质量分数是___________(保留2位有效数字)。 ②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （6）一种四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、、。原子的配位数是___________，该晶体的密度是___________(用含的代数式表示) 【答案】（1）3d24s2 （2）NaOH溶液 （3）+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O （4）防止加纯碱调节pH生成氢氧化铁沉淀，酸解后需要加入铁粉把Fe3+还原为Fe2+ （5） ①. 91% ②. 偏低 （6） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】钛铁矿精矿主要成分为，含少量、和。钛铁矿加碱溶浸，、和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，和与氢氧化钠不反应，过滤，滤渣中含有和，用浓硫酸“酸解”滤渣，酸解液中主要含有、Fe2+、Fe3+，加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，加纯碱调节pH使水解为沉淀，过滤出，煅烧得。 【小问1详解】 Ti是22号元素，基态原子核外价层电子排布式为3d24s2； 【小问2详解】 “溶浸”目的是除去、，、和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠、硅酸钠，所以试剂X应为NaOH溶液。 【小问3详解】 酸解过程中，钛主要以形式存在，发生的非氧化还原反应，可知和浓硫酸反应生成硫酸亚铁、TiOSO4、水，反应的化学方程式为+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O 【小问4详解】 与浓硫酸反应生成硫酸铁，酸解液中主要含有、Fe2+、Fe3+，Fe3+易水解，为防止加纯碱调节pH生成氢氧化铁沉淀，酸解后需要加入铁粉把Fe3+还原为Fe2+； 【小问5详解】 测定样品中纯度：取样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将转化成，Ti元素化合价由+3升高为+4，Fe元素化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒得滴定关系式~~，根据钛元素守恒，~~~~~，n()=n［］=， 重复操作3次，平均消耗标准溶液。 ①该样品中的质量分数是。 ②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，待测液浓度偏小，消耗标准液体积偏小，则测得结果将偏低。 【小问6详解】 根据晶胞结构图，晶胞中黑球数为、白球数为，根据的化学式可知，黑球表示Ti原子、白球表示O原子，Ti周围有6个O原子，Ti的配位数为6，Ti、O比为1:2，所以原子的配位数是3。晶胞参数为、、。该晶体的密度是 16. 某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如下分析和验证。 已知：①在大于5.2时就能完全转化为沉淀，且极稀的溶液大于7. ②室温下、。 I．理论分析 （1）若仅考虑与的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者___________(填“能”或“不能”)大量共存，理由是___________。 II．实验验证 实验i 实验序号 混合前试剂 混合后 实验i 溶液 溶液 现象 溶液 20 10 均无明显现象，溶液保持澄清透明 5.59 30 10 5.96 50 10 6.28 实验ii 实验序号 试剂1() 电导率() 试剂2() 电导率() 等体积混合的电导率() 实验ii 0.97 1.05 1.01 0.97 1.12 1.04 0.97 2.17 1.08 （2）实验i中以最节约原则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需___________。 （3）结合实验ii中数据，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是：___________。 （4）为验证(3)中的猜想，某同学又设计了实验iii：取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。若改加饱和YCl溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。若实验iii能证明(3)中的猜想，其中应是___________(填化学式)。 （5）对实验i中3杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7. ①由此可以判断，沉淀一定含有___________[填“”或“”]。试分析洗涤液呈酸性的原因___________。 ②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净：___________。 【答案】（1） ①. 不能 ②. 反应+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常数K=，平衡常数大于105的反应可以认为是能完全进行的 （2）100mL容量瓶、玻璃棒 （3）Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，导致溶液中Al3+浓度降低了 （4）NH4Cl （5） ①. ②. Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液为酸性 ③. 取最后一次洗涤液于干净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未出现白色沉淀，说明已洗涤干净 【解析】 【分析】某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，实验i中溶液和溶液混合后没有白色沉淀生成，结合实验ii中数据，溶液和溶液混合后电导率下降，说明离子浓度降低了，可能原因是Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，以此解答。 【小问1详解】 室温下与不能大量共存，理由是：反应+3+3H2OAl(OH)3+3CH3COOH的平衡常数K===，平衡常数大于105的反应可以认为是能完全进行的。 【小问2详解】 实验i中共使用1mol/L醋酸钠溶液100mL，则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需100mL容量瓶、玻璃棒。 【小问3详解】 结合实验ii中数据，溶液和溶液混合后电导率下降，说明离子浓度降低了，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是：Al3+和CH3COO-形成的Al(CH3COO)3是弱电解质，导致溶液中铝离子浓度降低了。 【小问4详解】 为了验证Al(CH3COO)3是弱电解质，取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清，为了做对照实验应该加入一种不含CH3COO-的铵盐溶液，应是NH4Cl。 【小问5详解】 ①极稀的溶液大于7，而把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7，沉淀一定含有；洗涤液呈酸性的原因是：Al(OH)2+的水解程度比CH3COO-的水解程度更大，以此溶液为酸性。 ②白色沉淀表面含有NaCl溶液，证明上述白色沉淀已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，操作为：取最后一次洗涤液于干净的试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，未出现白色沉淀，说明已洗涤干净。 17. 丙烯是一种重要的化工品原料。石油、天然气、页岩气中存在大量的丙烷，由丙烷制丙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【直接脱氢法制丙烯】 主反应： ， 主要副反应： 次要副反应： （1）主反应产物是___________(填“熵”或“焓”)驱动产物。 （2）部分反应与(是用压强代替浓度计算的平衡常数)温度变化关系如下图，下列说法错误的是___________(填序号)。 a．为提高丙烷转化率，可在恒容条件下适当通入 b．为提高丙烯产率，需寻找选择性优良的催化剂 c．反应结束后，加压降温液化分离丙烷和丙烯，丙烷可循环利用 d．同温反应相同时间生成乙烯的物质的量一定大于丙烯 【氧化脱氢法制丙烯】 （3）丙烷直接脱氢相对较小，反应过程积碳导致催化剂失活，有学者提出可适当加氧化剂，选择不同氧化剂发生下列反应： 宜选择氧气做氧化剂，不选择二氧化硫的原因是___________(只需回答二点即可) （4）利用二氧化碳氧化丙烷制丙烯反应如下： 一步法(无生成)： 二步法：， ①计算：___________ ②，某温度下，“二氧化碳氧化丙烷二步法”，向催化剂表面通入物质的量之比为的、，达平衡时测得和体积分数相等，转化率为20%，则该温度下 ___________。 （5）相同体积容器，或条件下，理论模拟，得到“直接脱氢主反应”“二氧化碳氧化丙烷一步法”和“二氧化碳氧化丙烷二步法”中丙烷的平衡转化率与温度的关系如下图。 曲线C表示“丙烷直接脱氢主反应”，则表示“二氧化碳氧化丙烷二步法”的是曲线___________(填“A”或“B”)，理由是___________。 【答案】（1）熵 （2）ad （3）①乙烷和氧气的反应为放热反应，温度升高利于提高反应速率，即反应的热力学趋势更大；②用氧气不容易产生积碳；③不会涉及等有毒气体的工艺操作要求，相对更安全； （4） ①. ②. 0.75 （5） ①. A ②. 二氧化碳氧化丙烷二步法中的第二步消耗生成的氢气，促使促使相同条件下正向移动，使得丙烷的平衡转移率增大 【解析】 【小问1详解】 主反应为吸热的熵增反应，反应能够自发进行，故主反应产物是熵驱动产物。 【小问2详解】 a．在恒容条件下适当通入，不影响反应中物质浓度，不影响平衡移动，不能提高丙烷转化率，错误； b．寻找选择性优良的催化，可提高单位时间内丙烯产量，提高丙烯产率，正确； c．反应结束后，加压降温液化分离丙烷和丙烯，丙烷可循环利用，提高丙烷的利用率，正确； d．主反应的明显随温度升高增大的更快，温度不明确，同温反应相同时间生成乙烯的物质的量不一定大于丙烯，错误； 故选ad； 【小问3详解】 ①乙烷和氧气的反应为放热反应，温度升高利于提高反应速率，即反应的热力学趋势更大；②用氧气不容易产生积碳；③不会涉及等有毒气体的工艺操作要求，相对更安全； 【小问4详解】 ①已知： a： b： 由盖斯定律，b-a得反应； ②，某温度下，“二氧化碳氧化丙烷二步法”，向催化剂表面通入物质的量之比为的、，假设丙烷、二氧化碳投料分别为1mol、3mol，转化率为20%，则反应0.6mol二氧化碳， 达平衡时测得和体积分数相等，1-a=a-0.6，a=0.8mol，则丙烷、丙烯、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水分别为0.2mol、0.8mol、0.2mol、2.4mol、0.6mol、0.6mol，总的物质的量为4.8mol，该温度下为气体分子数不变的反应，则可以用物质的量代替压强， ； 【小问5详解】 曲线C表示“丙烷直接脱氢主反应”， 二氧化碳氧化丙烷二步法中的第二步消耗生成的氢气，促使促使相同条件下正向移动，使得丙烷的平衡转移率增大，故表示“二氧化碳氧化丙烷二步法”的是曲线A。 18. 可有效应用于靶向药物传递和肿瘤治疗等。下列是合成路线之一(部分反应条件简化或略去)： 已知：(i)RXRMgX (ii) (iii) （1）分子的空间结构是___________，的反应类型为___________反应。 （2）A→B过程中A断裂了键，而不是键的原因是___________。 （3）反应中的作用是___________。 （4）I的酸性___________的酸性(填“>”或“<”)。 （5）过程中是催化剂，路易斯酸指可以接受电子对的微粒，路易斯碱指提供电子对的微粒，这里体现___________的性质(填序号)。a．路易斯酸 b．路易斯碱 反应的方程式为___________。 （6）C的同分异构体中，写出满足下列条件的结构简式___________(不考虑对映异构体)。 ①含有苯环；②属于醇类；③含有手性碳原子；④有5组核磁共振氢谱峰 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. 取代 （2）Br半径大，C-Br键能小 （3）氧化剂或氧化脱氢（结合氢生成HI） （4）< （5） ①. a ②. +HCl （6）、、 【解析】 【分析】A发生已知信息i的反应机理得到B为，B和发生已知信息i的反应机理生成C，C和PBr3发生取代反应生成D，D和反应生成E，E发生已知信息ii的反应机理得到F，F和NBS发生取代反应生成G，G和KCN发生取代反应生成H，H酸化后氰基转化为羧基，I为，I和SOCl2发生已知信息iii的反应原理得到J为，以此解答。 【小问1详解】 中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，由C和D的结构简式可知，的反应类型为取代反应。 【小问2详解】 Br原子半径大于Cl原子，的键长较长，键能小于，在过程A中更加容易断裂。 【小问3详解】 E发生已知信息ii的反应机理得到F，由E和F的结构简式可以推知该过程中脱去了H原子，I2的作用是氧化剂或氧化脱氢或结合氢生成HI。 【小问4详解】 由分析可知，I为，中碳碳双键与羧基形成共轭体系，增强了羧基中氢离子的解离能力，更加容易电离产生H+，酸性更强，则I的酸性<的酸性。 【小问5详解】 中Al原子形成3个Al-Cl键，不含孤电子对，含有空轨道，可以接受电子对，体现路易斯酸的性质，故选a；由分析可知，J为，由J和K的结构简式可知，过程中有HCl生成，化学方程式为： +HCl。 【小问6详解】 C的同分异构体满足条件：①含有苯环；②属于醇类，含有-OH；③含有手性碳原子；④有5组核磁共振氢谱峰，说明其中含有5种环境的H原子；若苯环上只有1个取代基为-CCl(OH)CH3，若苯环上有2个取代基为-CH3、-CHClOH，且处于对位的关系，满足条件的同分异构体为：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宣城市2025届高中毕业班第二次调研测试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，请务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码与本人姓名、座位号是否一致。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ti-48 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 宣城与黄山是徽文化的发源地之一，其物质和文化遗产中蕴含丰富的化学原理和知识。下列说法正确的是 A. 徽州古建筑彩绘颜料中的红色成分之一是 B. 宣纸“纸寿千年”因其成分纤维素不能水解 C. 徽墨中松烟(炭黑)的制备过程未涉及氧化还原反应 D. 传统徽菜“臭鳜鱼”发酵过程中蛋白质发生了皂化反应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. BCl3的电子式为： B. 乙醇中C-O键的类型：sp3-sp3σ键 C. HF分子间的氢键结构： D. p-pπ键形成的轨道重叠示意图： 3. 下列实验仪器的选择或操作均正确的是 A.分离乙醇和乙酸 B.制备 C.制备晶体 D.配制检验醛基的悬浊液 A. A B. B C. C D. D 4. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中氙的价层电子对数为 B. 标准状况下，中原子总数为 C. 中阴离子总数小于 D. 电解精炼铜时，阳极减重时，外电路转移电子数一定为 5. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 B. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热不易软化 C. 网状结构的酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚生成，绝缘、阻燃性好 D. 有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)由加聚合成，透明度高 6. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 溶液中通入少量： B. 某些麦片中加微量的还原铁粉，在人体消化时： C. 氟化物预防龋齿原理： D. 向溶液滴入溶液： 7. 下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A. 乙醇和甲醚：红外光谱 B. 过氧化钠和硫黄：加水，振荡 C. 氯化镁和氯化铝：滴加稀氨水，振荡 D. 苯酚和苯甲酸：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡 8. X、Y、Z、W四种短周期主族非金属元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且基态原子核外未成对电子数之比为，Z、W位于同一主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 氢化物沸点： D. 极性：键键 9. 麻黄碱是麻黄中的主要生物碱之一，有收缩血管、兴奋中枢神经的作用，其结构简式如图，下列有关该分子说法错误的是 A. 分子式是 B. 含有的官能团名称是羟基、氨基 C. 分子中有2个手性碳原子 D. 能发生水解反应 10. 我国科学家利用人工智能，设计出三氟甲基亚磺酸锂()，将其注入废旧电池，其通过不可逆氧化释放锂离子，分解产物(如等)可通过电池排气系统排出，实现零残留。某种镍钴锰酸锂正极材料在补充(打针)前后晶胞变化如图所示。下列说法错误的是 A. 注入，延长锂离子电池使用寿命 B. 中为+4价 C. 打针过程中，过渡金属化合价降低 D. 打针后，晶胞的化学式为(M代表、和) 11. 二氧化碳电化学甲烷化技术在能源储存、温室气体减排和可持续发展方面具有重要意义。下图装置中双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。有关说法错误的是 A. 电极a连接直流电源正极 B. 电极b的反应式为 C. 电池工作时，不能透过双极膜向电极a迁移 D. 每生成甲烷，双极膜处有的解离 12. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 取少量菠菜叶研磨后加水搅拌，静置，取上层清液于试管中，滴加溶液 溶液未变红 菠菜叶中不含铁元素 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，振荡 溶液颜色无明显变化 结合的能力： D 分别向盛有酸性和酸性的甲、乙两支试管中，加入溶液 乙试管中溶液紫色消失快 反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 13. 已知在醇溶液中发生的取代反应和消去反应互为竞争，二者反应历程中的相对能量变化如下图所示。下列说法错误的是 A. 醇溶液中与乙醇分子间形成了氢键 B. 发生取代反应或消去反应时，进攻的原子不同 C. 溶剂不同时，与反应的选择性可能不同 D. 醇溶液中发生消去反应在热力学上更有利 14. 向一定浓度的溶液中通入，存在化学平衡、、和。平衡时分布系数与的关系(以作单位)如下图所示，其中代表、、、或，比如的分布系数，。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表 B. 反应的平衡常数的值为 C. 点横坐标，点横坐标 D. 点满足关系式： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钛白粉()是一种性能优良、应用广泛的白色颜料，工业上以钛铁矿精矿(主要成分为，含少量、和)为原料冶炼钛白粉的流程如图所示。 已知：酸解后，钛主要以形式存在。室温条件下，在的溶液中会完全水解生成沉淀。 回答下列问题： （1）基态原子核外价层电子排布式为___________。 （2）试剂X应为___________(填化学式)。 （3）酸解过程中，发生的非氧化还原反应的化学方程式为___________。 （4）酸解后需要加入铁粉还原的原因是___________。 （5）测定样品中纯度：取样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗标准溶液。 ①该样品中的质量分数是___________(保留2位有效数字)。 ②若其他操作都正确，量取待测液的滴定管没有润洗，则测得结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （6）一种四方晶系的晶胞结构如下图所示，晶胞参数为、、。原子的配位数是___________，该晶体的密度是___________(用含的代数式表示) 16. 某小组欲探究与在水溶液中能否大量共存，查阅资料后进行了如下分析和验证。 已知：①在大于5.2时就能完全转化为沉淀，且极稀的溶液大于7. ②室温下、。 I．理论分析 （1）若仅考虑与的双水解，通过计算平衡常数分析，室温下二者___________(填“能”或“不能”)大量共存，理由是___________。 II．实验验证 实验i 实验序号 混合前试剂 混合后 实验i 溶液 溶液 现象 溶液 20 10 均无明显现象，溶液保持澄清透明 5.59 30 10 5.96 50 10 6.28 实验ii 实验序号 试剂1() 电导率() 试剂2() 电导率() 等体积混合的电导率() 实验ii 0.97 1.05 1.01 0.97 1.12 1.04 0.97 2.17 1.08 （2）实验i中以最节约原则配制的溶液时，所需玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外还需___________。 （3）结合实验ii中数据，分析实验i中未出现白色沉淀的原因是：___________。 （4）为验证(3)中的猜想，某同学又设计了实验iii：取悬浊液于试管中，加入饱和溶液，浊液放置一段时间后即变澄清。若改加饱和YCl溶液做对照，浊液长时间都不变澄清。若实验iii能证明(3)中的猜想，其中应是___________(填化学式)。 （5）对实验i中3杯混合液加热一段时间后，均出现白色沉淀。资料显示，也是白色难溶于水的沉淀。把上述实验获得的沉淀经过滤、反复洗涤后，测得最后一次洗涤液小于7. ①由此可以判断，沉淀一定含有___________[填“”或“”]。试分析洗涤液呈酸性的原因___________。 ②如何证明上述白色沉淀已洗涤干净：___________。 17. 丙烯是一种重要的化工品原料。石油、天然气、页岩气中存在大量的丙烷，由丙烷制丙烯的研究备受关注。回答下列问题： 【直接脱氢法制丙烯】 主反应： ， 主要副反应： 次要副反应： （1）主反应产物是___________(填“熵”或“焓”)驱动产物。 （2）部分反应与(是用压强代替浓度计算的平衡常数)温度变化关系如下图，下列说法错误的是___________(填序号)。 a．为提高丙烷转化率，可在恒容条件下适当通入 b．为提高丙烯产率，需寻找选择性优良的催化剂 c．反应结束后，加压降温液化分离丙烷和丙烯，丙烷可循环利用 d．同温反应相同时间生成乙烯的物质的量一定大于丙烯 【氧化脱氢法制丙烯】 （3）丙烷直接脱氢相对较小，反应过程积碳导致催化剂失活，有学者提出可适当加氧化剂，选择不同氧化剂发生下列反应： 宜选择氧气做氧化剂，不选择二氧化硫的原因是___________(只需回答二点即可) （4）利用二氧化碳氧化丙烷制丙烯反应如下： 一步法(无生成)： 二步法：， ①计算：___________ ②，某温度下，“二氧化碳氧化丙烷二步法”，向催化剂表面通入物质的量之比为的、，达平衡时测得和体积分数相等，转化率为20%，则该温度下 ___________。 （5）相同体积容器，或条件下，理论模拟，得到“直接脱氢主反应”“二氧化碳氧化丙烷一步法”和“二氧化碳氧化丙烷二步法”中丙烷的平衡转化率与温度的关系如下图。 曲线C表示“丙烷直接脱氢主反应”，则表示“二氧化碳氧化丙烷二步法”的是曲线___________(填“A”或“B”)，理由是___________。 18. 可有效应用于靶向药物传递和肿瘤治疗等。下列是合成路线之一(部分反应条件简化或略去)： 已知：(i)RXRMgX (ii) (iii) （1）分子的空间结构是___________，的反应类型为___________反应。 （2）A→B过程中A断裂了键，而不是键的原因是___________。 （3）反应中的作用是___________。 （4）I的酸性___________的酸性(填“>”或“<”)。 （5）过程中是催化剂，路易斯酸指可以接受电子对的微粒，路易斯碱指提供电子对的微粒，这里体现___________的性质(填序号)。a．路易斯酸 b．路易斯碱 反应的方程式为___________。 （6）C的同分异构体中，写出满足下列条件的结构简式___________(不考虑对映异构体)。 ①含有苯环；②属于醇类；③含有手性碳原子；④有5组核磁共振氢谱峰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $