精品解析：河南省青桐鸣2025届高三下学期4月联考 化学试题

2025届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三)化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64 As-75 Cd-112 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷可用于制造发动机部件 B. 钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域 C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱，选用阳离子交换膜 D. 电影《哪吒之魔童闹海》中以莲藕为材料重塑肉身，莲藕最主要的有机成分为蛋白质 【答案】D 【解析】 【详解】A．新型无机非金属材料氮化硅具有耐磨损、耐高温的优异性能，可用于制造发动机部件，A正确； B．钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域，B正确； C．工业上电解饱和食盐水制烧碱时，Na+可以通过交换膜，选用阳离子交换膜， C正确； D．莲藕的主要有机成分是淀粉，蛋白质含量较少，D错误； 故选D。 2. 下列表述对应的化学用语正确的是 选项 A B C D 表述 元素周期表中 铁元素信息 苯酚结构式 乙炔中键示意图 电子式 化学用语 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态铁的价层电子排布应为，A错误； B．苯酚的结构式应为，B错误； C．乙炔中C原子为sp杂化，键类型为sp-s键，示意图为，C正确； D．是离子化合物，电子式为，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙醚分子中采用杂化的原子数目为 B. 的溶液中数目为 C. 下，中含有的氢键数目为 D. 葡萄糖氧化生成葡萄糖酸时转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醚的物质的量未知，无法计算杂化的原子数目，A错误； B．的溶液中为数目为，B正确； C．、下，水不是气态，无法计算中含有的氢键数目，C错误； D．葡萄糖氧化生成葡萄糖酸时转移电子数目为，D错误； 故选B。 4. 含同种元素的A、B、C、D四种物质，能发生如图转化(反应条件与水溶液省略)。已知甲是生活中用量最大的金属单质，在常温下是红棕色液体。下列说法正确的是 A. 从海水中提取物质时，不发生氧化还原反应 B. D的水溶液经加热蒸干灼烧，也可以生成A C. 在加热条件下，可发生反应：甲(未配平) D. 用蒸馏法可分离苯与的水溶液 【答案】B 【解析】 【分析】已知甲是生活中用量最大的金属单质，则甲为Fe，C在常温下是红棕色液体，则C为Br2。根据转化关系A与甲反应生成B，B与C反应生成D，C+D与苯反应又能生成A，可推断出A为HBr，B为FeBr2，D为FeBr3。 【详解】A．从海水中提取时，需要将海水中的氧化为Br2，涉及氧化还原反应。例如向海水中通入氯气，发生反应，A错误； B．的水溶液在加热蒸干过程中，会发生水解生成，水解方程式为。灼烧后分解生成氧化铁和水，B正确； C．在加热条件下，Fe和Br2可发生反应生成FeBr3，方程式为，C错误； D．苯不溶于水，易溶于水，苯与水溶液互不相溶，会分层，应用分液法分离，而不是蒸馏法，D错误； 故答案选B。 5. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．制备晶体 B．制备并测量其体积 C．测定中和反应的反应热 D．乙醇脱水制乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液易水解生成，应在气氛中蒸发结晶，A错误； B．极易溶于水，不能用排水法测量体积，B错误； C．中和热测定需要温度计，玻璃搅拌器，内筒，外壳及隔热层，C正确； D．乙醇脱水制乙烯时，温度计应插入溶液中测温度，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入硝酸钡溶液： B. 硫化钠溶液中加入少量溶液： C. 用铁氰化钾溶液检验： D. 用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确的离子方程式应为，A错误； B．两物质不发生氧化还原反应，发生复分解反应，B错误； C．用铁氰化钾溶液检验生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：，C正确； D．写离子方程式时，是弱酸不能拆，离子方程式为：，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化滴落 铝的熔点较低 B 取两支酸式滴定管，分别盛装四氯化碳和蒸馏水，用毛皮摩擦过的橡胶棒分别靠近从滴定管流出的四氯化碳液流和水流 四氯化碳液流方向没有变化，水流方向发生变化 水是极性分子，四氯化碳是非极性分子 C 向的溶液中滴加两滴等浓度的溶液，再加入少量，充分振荡 加后溶液分层，下层溶液呈紫色 该反应是可逆反应 D 向的溶液中先滴加2滴的溶液后，再滴加2滴0.1的NaI溶液 先生成白色沉淀，又产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝加热时表面形成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝熔点高，铝箔熔化但不滴落，A错误； B．用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，分别靠近从滴定管流出的四氯化碳液流和水流，水流方向发生偏转，说明水分子为极性分子，B正确； C．实验只能证明生成了碘单质，若为可逆反应，应该有剩余，所以还应该证明有存在，C错误； D．过量，滴加2滴0.1的NaI溶液一定能产生黄色AgI沉淀，没有沉淀转化，不能说明，D错误； 故选B。 8. 某有机化合物结构简式如图。下列关于说法错误的是 A. M可发生自身缩聚生成 B. 该分子中含有3种含氧官能团 C. 该物质属于脂环烃 D. 该分子中含有3个手性碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．M分子中含有羧基与氨基，可发生自身缩聚反应，生成，A正确； B．该分子中含有3种含氧官能团：酰胺基、羟基、羧基，B正确； C．该物质含有C、H、O、N四种元素，属于脂环烃衍生物，不属于烃，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有3个手性碳原子，分别为与羟基、酰胺基、氨基相连的环上碳原子，D正确。 故选C。 9. 麦角硫因是化妆品中常用的美白抗衰成分，其结构如图。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. Z同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有2种 B. 简单气态氢化物的沸点： C. 化合物XYZ中，Y的杂化方式是 D. X、Y、Z、R形成的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大短周期主族元素，Y可以形成 4个共价键，则Y为C元素；X形成1个共价键，则X为H元素，W形成2个共价键，W为O元素，Z形成3个共价键，则Z为N元素，R形成2个共价键，且原子序数大于氧，R为S元素，综上分析可知， 、分别是。 【详解】A．由分析可知，Z为N，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故同周期元素中第一电离能比N大的元素有F、Ne共2种，A正确； B．分子间均含有氢键，水中含有两个氢键，则H2O分子间氢键比NH3强，简单气态氢化物的沸点：，B错误； C．化合物的结构为，其中的杂化方式是sp，C错误； D．、、、形成的化合物可以是，为离子化合物，D错误； 故选A。 10. 研究发现，使用催化剂材料同时作阴极和阳极，电解尿素溶液，不仅能使制氢效率提高，还能净化富含尿素废水，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 使用催化剂材料作电极后，阳极放电产生氢气 B. 极的电极反应式为 C. 电路中每转移，理论上两极共产生标准状况下气体 D. 一段时间后，极附近溶液增大 【答案】D 【解析】 【分析】电解池中，阴离子向阳极移动，所以极是阳极，N极是阴极。 【详解】A．由题图装置可知，使用催化剂材料作电极后，阴极放电产生氢气，电极反应式为，A错误； B．阳极发生氧化反应，极的电极反应式为，B错误； C．电路中转移时，结合阳极和阴极的电极反应式可知，理论上两极产生标准状况下的气体总体积小于，C错误； D．极为阴极，结合项分析可知，极附近生成且消耗极附近溶液中浓度增大，增大，D正确； 故选D。 11. 某科学家报道，在的水溶液中用生物启发型催化剂电催化还原亚硝酸盐的反应机理如图。下列说法正确的是 A. 催化过程中元素化合价没有发生变化 B. 催化剂的中心离子的配位数为4 C. 整个反应过程中既有极性键断裂也有非极性键断裂 D. 总反应方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题图可知，电催化还原过程中铜元素化合价有，A错误； B．由题图可知，催化剂中与相连的原子数为5，故中心离子的配位数为5，B错误； C．由题图可知，整个反应过程没有非极性键断裂，C错误； D．根据催化机理图可得，总反应方程式为，D正确； 故选D。 12. 某化合物晶胞中相邻的4个As形成四面体结构，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 距离原子最近的原子数目是4 C. 元素位于元素周期表中区 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中含个数为，含个数为，含As个数为8，则该化合物的化学式为，A正确； B．以底面面心原子为例，距离原子最近的原子数目是4，B正确； C．原子序数为48，位于第五周期第IIB族，属于ds区，C错误； D．由A项分析可知，该化合物的化学式为，该晶体的密度为，D正确； 故选C。 13. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，向某刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 通入，再次平衡后，气体的密度变小 B. 平衡后再通入一定量的不变 C. 平衡后再通入一定量的变小 D. 若缩小容器体积，再次平衡后，总压强不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入，再次平衡后，由于温度不变，不变，此时体系内，故不变，结合反应2可知，、均不变，通入，反应1左移，则反应2必须右移，才能维持体系中总压稳定，总压才能与通入氨气前相同，容器体积不变，气体的密度不变，错误； B．平衡后再通入一定量的，由A项分析可知，温度不变，不变，不变，B正确； C．平衡后再通入一定量的不变，变大，变小，C正确； D．达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡逆移，、不变，再次平衡后，各组分分压不变，总压强不变，D正确。 故选A。 14. 已知为二元酸，且第一步电离为完全电离；易溶于水；为强碱。常温下，含足量的饱和溶液中，及含微粒的分布系数[如]随溶液的变化如图。下列说法正确的是 A. 甲为随溶液的变化曲线 B. 常温下，任意浓度的溶液中均存在 C. 的溶液中： D. 常温下，的数量级为 【答案】D 【解析】 【分析】H2A第一步完全电离，第二步部分电离，含A微粒只有HA-和A2-，二者浓度相等时，pH=3，则HA-电离常数=c(H+)=10-3，即图中曲线甲代表δ(HA-)随pH的变化图，曲线乙代表δ(A2-)，曲线丙代表M2A饱和溶液中-lgc(M+)随pH发生变化，据此分析解题； 【详解】A．的第一步电离为完全电离，则平衡体系中不含，且随着升高，减小、增大，结合题图可知，(甲)+，故甲为随溶液的变化曲线，错误； B．由题图可知，点，则，当溶液浓度较小时，如，，则溶液中，B错误； C．在溶液中只电离、不水解，且不水解，则溶液显酸性，，溶液中存在电荷守恒，故，C错误； D．饱和溶液略呈碱性，由题图中曲线丙可知，时，，即，则，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 纳米氧化亚铜具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、超导体、制氢和生物传感器等方面有着广泛的应用，其一种制备方法如下(装置如图)。 步骤Ⅰ：将三颈烧瓶中氯化铜溶液加热至，用溶液调节； 步骤Ⅱ：保持温度不变，持续通入气，缓慢加入一定浓度的和的混合溶液，保持溶液呈酸性(pH)，当溶液颜色变为淡黄色时，将溶液温度升高至，再加入溶液使溶液保持在； 步骤Ⅲ：反应结束，抽滤、洗涤、干燥得砖红色固体。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；为了便于控制温度，本实验最宜采用的加热方式为___________。 （2）已知：步骤Ⅱ中，淡黄色溶液中铜元素以形式存在。写出生成的离子方程式：___________。 （3）溶液pH保持在时，生成的离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ中持续通入Ar气的作用是___________(写出两条)。 （5）实验室用新制氢氧化铜与乙醛反应生成的化学方程式为___________。 （6）纯度的测定：称取制备好的样品于锥形瓶中，加入溶液(足量)，样品完全溶解后(忽略溶液体积变化)，取溶液于另一锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，重复操作三次，平均消耗标准溶液(该过程实验操作均规范)。 ①该样品的纯度为___________。 ②X射线衍射(XRD)技术是一种常用的材料分析技术，通过测量样品对X射线的衍射强度和角度，可以确定样品的晶体结构、晶格参数、纯度等。该样品经XRD检测纯度为93%，分析可能造成纯度差异的原因：___________。 【答案】（1） ①. (恒压)滴液漏斗 ②. 水浴加热 （2） （3） （4）搅拌，使反应更充分；防止、或被氧化 （5）或 （6） ①. 90% ②. 量取溶液和滴定过程中，亚铁离子可能被空气氧化，导致滴定时所用高锰酸钾标准溶液的体积偏小，测定结果偏低 【解析】 【分析】CuCl2在pH=3时，在Ar氛围中与Na2SO3发生氧化还原反应，生成和硫酸根离子，在加热温度至时，加入NaOH溶液至pH保持在，得到Cu2O砖红色沉淀，通过抽滤、洗涤、干燥分离出固体。 【小问1详解】 由题图中仪器的结构可知，仪器a为(恒压)滴液漏斗。由实验步骤可知，反应所需的温度均未超过，为了便于控制温度，最宜采用的加热方式为水浴加热； 【小问2详解】 步骤Ⅱ中，缓慢加入一定浓度的和的混合溶液，保持溶液呈酸性，当溶液颜色变为淡黄色时，根据已知信息，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 溶液保持在时，为碱性环境，生成的离子方程式为； 【小问4详解】 制氧化亚铜过程中，通入稀有气体可以起到搅拌作用；同时体系中亚硫酸钠、一价铜易被空气氧化，所以制备过程中通入稀有气体还可以防止、或被氧化； 【小问5详解】 新制氢氧化铜与乙醛发生反应的化学方程式为或； 【小问6详解】 ①由得失电子守恒可得关系式，由题意可知，样品溶解后的溶液平均消耗了，故样品中的纯度为； ②相同的样品用不同的方法测定纯度，化学分析测定的结果相对偏低，可能造成纯度差异的原因是量取溶液和滴定过程中，亚铁离子被氧化，导致滴定时所用高锰酸钾标准溶液的体积偏小，测定结果偏低。 16. 镓、锗是重要的稀有金属，广泛应用于航天航空、半导体、光电和通讯等领域。一种由冶炼锌的副产品(主要含、、、、、、等)回收镓、锗的工艺如图。 已知：①镓、锗元素类似于元素，表现为两性； ②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的如表： 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 6.4 9.5 恰好完全沉淀的 3.2 9.0 80 11.1 当溶液中某离子浓度时，可认该离子沉淀完全； ③难溶于水。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，被还原生成的离子方程式为___________。 （2）“酸浸还原”最佳温度为。研究发现，温度升高会使在硫酸体系中溶解度降低，除此外，温度不宜过高的原因还有___________。 （3）“滤渣1”中单质S生成的化学方程式为___________，“操作3”为___________。 （4）电解制时，金属在电解池的___________(填“阳”或“阴”)极生成。 （5）向“溶液2”中先加入试剂Y，再调pH=4，其目的是___________。 （6）室温下，___________；“除”时通常也采用调节的方法，可选用的试剂为___________(填选项字母)。 A． B． C．NaOH D．盐酸 【答案】（1） （2）温度过高，二氧化硫逸出，不利于其参与反应，浸出率降低 （3） ①. ②. 过滤 （4）阴 （5）使溶液中的全部转化为，并通过调形成沉淀 （6） ①. ②. A 【解析】 【分析】冶炼锌的副产品(主要含、、、、、、等)用稀硫酸和二氧化硫酸浸还原，被还原生成，溶液1中含有Ga3+、Ge4+、Zn2+、Mg2+、Fe2+，ZnS反应还生成S，不反应存在于滤渣1中，滤渣1中含二氧化硅和S；向溶液1中加入萃取剂甲，萃取Ge4+后加入NaOH溶液反萃取得到，萃取后的水相中加水调pH=1、加入萃取剂乙分离出Ga3+，加入NaOH溶液得到，电解含有的溶液得到Ga，溶液2中加入氧化剂Y使溶液中的全部转化为，并通过调形成沉淀，滤渣2中含有，除去Zn2+后经过一系列操作得到Mg，以此解答。 【小问1详解】 由已知信息③难溶于水，结合反应的环境，可写出反应的离子方程式为。 【小问2详解】 “酸浸还原”最佳温度为，若温度过高，还会导致二氧化硫在溶液中的溶解度降低，会逸出，不利于其参与反应，浸出率降低。 【小问3详解】 生成单质的化学方程式为。因硫易溶于二硫化碳，向“滤渣1”中加入的目的是溶解硫，再过滤除去，所以“操作3”为过滤。 【小问4详解】 电解时含Ga物质在阴极得电子生成单质Ga。 【小问5详解】 向“溶液2”中加入试剂Y，再调pH=4，目的是使溶液中的全部转化为，并通过调形成沉淀。 【小问6详解】 由题表数据可得。“除”时通常采用调节的方法，为不引入新杂质，可选用的试剂为，A符合题意。 17. 甲烷—二氧化碳干气重整和甲烷—水蒸气重整是制备水煤气重要途径，涉及反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）反应ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）研究发现，650℃以上在重整过程中会形成积碳，主要是因为存在副反应，实际生产时催化重整反应控制温度在，适当增大投料可消除积碳，分析可能发生反应的化学方程式：___________。 （3）对于反应ⅱ，一定条件下存在(、为正、逆反应速率常数，只与温度有关)。反应ⅱ的___________(用含、的代数式表示)；图甲中，能正确表示该反应的平衡常数的对数与温度的倒数的关系的是线___________(填“m”或“n”)。 （4）压强恒定为的密闭容器中，按物质的量之比投料，只发生反应和。范围内平衡时各物质的物质的量变化如图乙。 ①图乙中曲线a、b分别表示___________、___________的物质的量随温度变化(填化学式)。 ②850℃时，甲烷的平衡转化率为___________，反应ⅰ的___________(列计算式即可)。 【答案】（1）高温 （2）或 （3） ①. ②. m （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 由反应的化学方程式可知，，又已知，根据时反应可自发进行，该反应自发进行的条件是高温。 【小问2详解】 增大投料，可以消除积碳，表明水蒸气与积碳发生反应。 【小问3详解】 当反应达平衡时，；图甲中当增大时，温度降低，反应ⅱ平衡逆向移动，减小。 【小问4详解】 ①图乙中线a、d呈下降趋势，表示反应物的物质的量变化，因物质的量之比，所以线表示的物质的量变化；产物有两种，结合反应、的化学计量关系，反应达平衡时物质的量比的多，所以表示的物质的量变化。 ②设初始为时，设反应中转化了，反应中转化了，列三段式如下(单位为)： 平衡时，可列式，解得。平衡时各物质的物质的量分别为，，则甲烷的转化率为。 反应ⅰ的。 18. 盐酸凯普拉生是我国首款自主研发的钾离子竞争性酸阻滞剂，主要用于治疗十二指肠溃疡和反流性食管炎。其部分合成路线如图： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）C中的含氧官能团名称为___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）的化学名称为___________；过程中，加入的作用是___________。 （5）的反应类型为___________。 （6）H的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显紫色；②核磁共振氢谱有6组峰；③含基团。 写出其中一种结构简式：___________。 【答案】（1） （2）(酮)羰基、酯基 （3） （4） ①. 3—硝基苯酚或间硝基苯酚 ②. 消耗反应生成的，促使反应正向进行 （5）还原反应 （6） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】D和J发生取代反应生成K，结合D、J、K的结构简式可推出的结构简式为，以此解题。 【小问1详解】 根据的结构简式可知，的分子式为； 【小问2详解】 根据C的结构简式，可知其含氧官能团的名称为(酮)羰基、酯基； 【小问3详解】 由分析可知，分析由的结构简式为； 【小问4详解】 由的结构简式可知，的化学名称为3-硝基苯酚或间硝基苯酚。F发生取代反应生成G，同时生成HBr，的作用是消耗生成的，促使反应正向进行，答案为：3—硝基苯酚或间硝基苯酚；消耗反应生成的，促使反应正向进行； 【小问5详解】 H中的硝基发生还原反应生成I中氨基，则的反应类型为还原反应； 【小问6详解】 由条件①遇溶液显紫色，可知的同分异构体中含酚羟基；核磁共振氢谱有6组峰，可知结构对称，含6种不同化学环境的氢原子；还含有基团，故符合条件的结构简式有 ，一共4种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届普通高等学校招生全国统一考试 青桐鸣大联考(高三)化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 Fe-56 Cu-64 As-75 Cd-112 Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化硅陶瓷可用于制造发动机部件 B. 钛合金、形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天等领域 C. 工业上电解饱和食盐水制烧碱，选用阳离子交换膜 D. 电影《哪吒之魔童闹海》中以莲藕为材料重塑肉身，莲藕最主要的有机成分为蛋白质 2. 下列表述对应的化学用语正确的是 选项 A B C D 表述 元素周期表中 铁元素信息 苯酚结构式 乙炔中键示意图 电子式 化学用语 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙醚分子中采用杂化的原子数目为 B. 的溶液中数目为 C. 下，中含有的氢键数目为 D. 葡萄糖氧化生成葡萄糖酸时转移电子数目为 4. 含同种元素的A、B、C、D四种物质，能发生如图转化(反应条件与水溶液省略)。已知甲是生活中用量最大的金属单质，在常温下是红棕色液体。下列说法正确的是 A. 从海水中提取物质时，不发生氧化还原反应 B. D的水溶液经加热蒸干灼烧，也可以生成A C. 在加热条件下，可发生反应：甲(未配平) D. 用蒸馏法可分离苯与的水溶液 5. 下列实验装置可以达到实验目的的是 A．制备晶体 B．制备并测量其体积 C．测定中和反应的反应热 D．乙醇脱水制乙烯 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量通入硝酸钡溶液： B. 硫化钠溶液中加入少量溶液： C. 用铁氰化钾溶液检验： D. 用高锰酸钾标准溶液测定草酸溶液浓度： 7. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将打磨过的铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化滴落 铝的熔点较低 B 取两支酸式滴定管，分别盛装四氯化碳和蒸馏水，用毛皮摩擦过的橡胶棒分别靠近从滴定管流出的四氯化碳液流和水流 四氯化碳液流方向没有变化，水流方向发生变化 水是极性分子，四氯化碳是非极性分子 C 向的溶液中滴加两滴等浓度的溶液，再加入少量，充分振荡 加后溶液分层，下层溶液呈紫色 该反应是可逆反应 D 向的溶液中先滴加2滴的溶液后，再滴加2滴0.1的NaI溶液 先生成白色沉淀，又产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机化合物结构简式如图。下列关于的说法错误的是 A. M可发生自身缩聚生成 B. 该分子中含有3种含氧官能团 C. 该物质属于脂环烃 D. 该分子中含有3个手性碳原子 9. 麦角硫因是化妆品中常用的美白抗衰成分，其结构如图。其中X、Y、Z、W、R是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是 A. Z同周期元素中，第一电离能比Z大的元素有2种 B. 简单气态氢化物的沸点： C. 化合物XYZ中，Y的杂化方式是 D. X、Y、Z、R形成的化合物一定是共价化合物 10. 研究发现，使用催化剂材料同时作阴极和阳极，电解尿素溶液，不仅能使制氢效率提高，还能净化富含尿素废水，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. 使用催化剂材料作电极后，阳极放电产生氢气 B. 极的电极反应式为 C. 电路中每转移，理论上两极共产生标准状况下气体 D. 一段时间后，极附近溶液增大 11. 某科学家报道，在水溶液中用生物启发型催化剂电催化还原亚硝酸盐的反应机理如图。下列说法正确的是 A 催化过程中元素化合价没有发生变化 B. 催化剂的中心离子的配位数为4 C. 整个反应过程中既有极性键断裂也有非极性键断裂 D. 总反应方程式为 12. 某化合物晶胞中相邻的4个As形成四面体结构，晶胞结构如图。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 距离原子最近的原子数目是4 C. 元素位于元素周期表中区 D. 该晶体的密度为 13. 两种酸式碳酸盐的分解反应如下。某温度平衡时总压强分别为和。 反应1： 反应2： 该温度下，向某刚性密闭容器中放入和固体，平衡后以上3种固体均大量存在。下列说法错误的是 A. 通入，再次平衡后，气体的密度变小 B. 平衡后再通入一定量的不变 C. 平衡后再通入一定量的变小 D. 若缩小容器体积，再次平衡后，总压强不变 14. 已知为二元酸，且第一步电离为完全电离；易溶于水；为强碱。常温下，含足量的饱和溶液中，及含微粒的分布系数[如]随溶液的变化如图。下列说法正确的是 A. 甲为随溶液的变化曲线 B. 常温下，任意浓度的溶液中均存在 C. 的溶液中： D. 常温下，的数量级为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 纳米氧化亚铜具有特殊的光学、电学及光电化学性质，在太阳能电池、超导体、制氢和生物传感器等方面有着广泛的应用，其一种制备方法如下(装置如图)。 步骤Ⅰ：将三颈烧瓶中氯化铜溶液加热至，用溶液调节； 步骤Ⅱ：保持温度不变，持续通入气，缓慢加入一定浓度的和的混合溶液，保持溶液呈酸性(pH)，当溶液颜色变为淡黄色时，将溶液温度升高至，再加入溶液使溶液保持在； 步骤Ⅲ：反应结束，抽滤、洗涤、干燥得砖红色固体 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；为了便于控制温度，本实验最宜采用的加热方式为___________。 （2）已知：步骤Ⅱ中，淡黄色溶液中铜元素以形式存在。写出生成的离子方程式：___________。 （3）溶液pH保持在时，生成的离子方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ中持续通入Ar气的作用是___________(写出两条)。 （5）实验室用新制氢氧化铜与乙醛反应生成的化学方程式为___________。 （6）纯度测定：称取制备好的样品于锥形瓶中，加入溶液(足量)，样品完全溶解后(忽略溶液体积变化)，取溶液于另一锥形瓶中，用酸性标准溶液进行滴定，重复操作三次，平均消耗标准溶液(该过程实验操作均规范)。 ①该样品的纯度为___________。 ②X射线衍射(XRD)技术是一种常用的材料分析技术，通过测量样品对X射线的衍射强度和角度，可以确定样品的晶体结构、晶格参数、纯度等。该样品经XRD检测纯度为93%，分析可能造成纯度差异的原因：___________。 16. 镓、锗是重要的稀有金属，广泛应用于航天航空、半导体、光电和通讯等领域。一种由冶炼锌的副产品(主要含、、、、、、等)回收镓、锗的工艺如图。 已知：①镓、锗元素类似于元素，表现为两性； ②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的如表： 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.0 6.4 95 恰好完全沉淀的 3.2 9.0 8.0 11.1 当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全； ③难溶于水。 回答下列问题： （1）“酸浸还原”时，被还原生成的离子方程式为___________。 （2）“酸浸还原”最佳温度为。研究发现，温度升高会使在硫酸体系中溶解度降低，除此外，温度不宜过高的原因还有___________。 （3）“滤渣1”中单质S生成的化学方程式为___________，“操作3”为___________。 （4）电解制时，金属在电解池的___________(填“阳”或“阴”)极生成。 （5）向“溶液2”中先加入试剂Y，再调pH=4，其目的是___________。 （6）室温下，___________；“除”时通常也采用调节的方法，可选用的试剂为___________(填选项字母)。 A． B． C．NaOH D．盐酸 17. 甲烷—二氧化碳干气重整和甲烷—水蒸气重整是制备水煤气的重要途径，涉及反应如下： ⅰ． ⅱ． 回答下列问题： （1）反应ⅰ在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。 （2）研究发现，650℃以上在重整过程中会形成积碳，主要是因为存在副反应，实际生产时催化重整反应控制温度在，适当增大投料可消除积碳，分析可能发生反应的化学方程式：___________。 （3）对于反应ⅱ，一定条件下存在(、为正、逆反应速率常数，只与温度有关)。反应ⅱ的___________(用含、的代数式表示)；图甲中，能正确表示该反应的平衡常数的对数与温度的倒数的关系的是线___________(填“m”或“n”)。 （4）压强恒定为的密闭容器中，按物质的量之比投料，只发生反应和。范围内平衡时各物质的物质的量变化如图乙。 ①图乙中曲线a、b分别表示___________、___________的物质的量随温度变化(填化学式)。 ②850℃时，甲烷的平衡转化率为___________，反应ⅰ的___________(列计算式即可)。 18. 盐酸凯普拉生是我国首款自主研发的钾离子竞争性酸阻滞剂，主要用于治疗十二指肠溃疡和反流性食管炎。其部分合成路线如图： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）C中的含氧官能团名称为___________。 （3）E的结构简式为___________。 （4）的化学名称为___________；过程中，加入的作用是___________。 （5）的反应类型为___________。 （6）H的同分异构体中同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①遇溶液显紫色；②核磁共振氢谱有6组峰；③含基团。 写出其中一种结构简式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $