精品解析：上海市普陀区2024--2025学年八年级下学期期中化学试题

2024学年第二学期八年级化学学科期中自适应练习 考生注意： 1．化学部分试卷满分100分，考试时间40分钟。 2．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效 3．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题可能有1至3个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2个或3个正确选项的，漏选得2分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 4．下图为元素周期表中部分元素的信息。本试卷需要使用相对原子质量时，采用近似值（近似到整数），例如S的相对原子质量取32 一、氮循环（共22分） 氮元素在地球各圈层沿着循环的作用途径迁移活动如图所示。 1. 上述过程中生成单质的是编号______（在①~⑥之间选选填） 2. 在大气中，______元素的含量最高。 3. 过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低。已知中N元素的化合价为，X和Y都是氧化物，则X的化学式为______，Y的化学式为______ 4. 中x值为1，则N元素的质量分数为______ 5. 用化学符号表示微观粒子：三个硝酸根离子______；两个氮原子______； 6. 自然界中，含有某元素的物质之间的转化实现了元素循环。以下哪种循环不是元素循环 A. 氧循环 B. 水循环 C. 氮循环 D. 碳循环 7. 中N元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 8. 以下物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 9. 是一种具有刺激性气味的气体。我们能闻到它的气味，是因为 A. 分子体积很小 B. 分子质量很小 C. 分子在不停运动 D. 分子间有间隔 【答案】1. ④⑤ 2. 氮##N 3. ①. NO ②. N2O 4. 5. ①. ②. 2N 6. B 7. D 8. D 9. C 【解析】 【1题详解】 氮气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，因此上述过程中生成单质的是编号④和⑤； 【2题详解】 在大气中，氮气的体积分数约为78%，氮气含量最高，而氮气是由氮元素组成的，因此大气中氮元素的含量最高； 【3题详解】 已知中N元素的化合价为，氮气中氮元素的化合价为0，过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低，则X中氮元素的化合价为+2，Y中氮元素的化合价为+1，X和Y都是氧化物，氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则X的化学式为NO，Y的化学式为N2O； 【4题详解】 NOx中x值为1，则该物质的化学式为NO，则N元素的质量分数为； 【5题详解】 离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则三个硝酸根离子表示为； 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个氮原子表示为2N； 【6题详解】 A、氧循环是氧元素的循环，正确； B、水循环是水这种物质的循环，错误； C、氮循环是氮元素的循环，正确； D、碳循环是碳元素的循环，正确； 故选B； 【7题详解】 中，氢元素显+1价，设氮元素化合价为a，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则有a+（+1）×3=0，解得a=-3，即氨气中N元素的化合价为-3，故选D； 【8题详解】 氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物； A、是由氧元素组成纯净物，属于单质，错误； B、是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； C、表示硝酸根离子，错误； D、是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确； 故选D； 【9题详解】 氨气是一种具有刺激性气味的气体，我们能闻到它的气味，是因为分子在不停运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故选C。 除氮循环外，碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义、含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。 二、低碳行动（共22分） 降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 10. 从碳原子结构示意图中，能得到的信息正确的是 A. 核电荷数为6 B. 最外层有2个电子 C. 可获知中子数目 D. 质子数为4 11. 一个氧原子质量为ag，一个C原子质量为bg，则氧原子相对原子质量为______（用含有a和b的代数式表达）。 12. 实验室收集二氧化碳的方法为______。大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题有______。 13. 海水能吸收大气中的二氧化碳。但随着环境温度______（选填“升高”或“降低”），被海水吸收的二氧化碳又会重新释放到大气中。 【答案】10. A 11. 12. ①. 向上排空气法 ②. 加剧温室效应 13. 升高 【解析】 【10题详解】 A、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，碳原子的质子数为6，在原子中，质子数=好的好的，则碳原子的核电荷数为6，故A正确； B、由原子结构示意图可知，碳原子的最外层有4个电子，故B错误； C、无法从结构示意图中获知中子数目，故C错误； D、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，碳原子的质子数为6，故D错误； 故选：A； 【11题详解】 相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量。因此，氧原子的相对原子质量为； 【12题详解】 二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，因此实验室收集二氧化碳的方法为向上排空气法； 大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题有温室效应增强，导致全球气候变暖，冰川融化，海平面上升等； 【13题详解】 气体的溶解度随温度升高而降低。因此，随着环境温度升高，被海水吸收的二氧化碳会重新释放到大气中。 近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，反应流程如图。物质B和物质C为反应物或生成物。 14. 关于该反应的说法正确的是______。（不定项） A. 该反应是分解反应 B. 物质B为CO C. 物质C为 D. 催化剂也参与了化学反应 15. 反应前后不发生改变微观粒子是______（选填“分子”或“原子”）。 16. 二氧化碳的相对分子质量为______。像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做______。 17. 该反应生成了水，水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以______（填比例关系）结合。关于水的元素组成，历史上化学家们采用实验探究最终得出了结论。 【答案】14. BCD 15. 原子 16. ①. 44 ②. 化合物 17. 2：1 【解析】 【14题详解】 A、由题意可知，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，根据图示可知，该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，该反应不符合一变多的特点，不属于分解反应，故选项不符合题意； B、该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质B为生成物一氧化碳，化学式为CO，故选项符合题意； C该反应是氢气和二氧化碳碳化钼作催化剂的条件下生成CO和水，根据图示可知，物质C为反应物氢气，化学式为，故选项符合题意； D、由流程图可知，催化剂也参与了化学反应，故选项符合题意； 故选：BCD。 【15题详解】 原子是化学变化中的最小粒子，则反应前后不发生改变的微观粒子是原子。 【16题详解】 二氧化碳相对分子质量为12+16×2=44； 像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做化合物。 【17题详解】 该反应生成了水（），水的微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以2：1结合。 三、研究水的组成（共20分） 水是生命之源。化学家采用“合”和“分”的思维方法，结合实验研究了水的组成。采用“分”的方法首先要制得氢气。氢气的密度小于空气。 18. 在中学化学实验室中，可由锌粒与稀盐酸反应制氢气。制氢气的发生和收集装置组合为______（选填字母A~D）。也可用图中的“多功能瓶”（实验前瓶中装有一半体积的水）收集氢气，氢气是从______（选填“①”或“②”）通入的，最终瓶中收集到的气体中氢气体积分数约为______ 19. 十八世纪，科学家将制得的氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈______色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含______（填元素符号）”。根据现在的认识，该反应的文字表达式为______。 20. 十九世纪初，尼克尔森进行了电解水实验。该反应的文字表达式为______，该反应的类型为______（选填“化合反应”或“分解反应”）。实验一段时间后，左侧试管中液面高度如图所示，则右侧试管中的液面应是______（选填“a”或“b”）。右侧试管中收集到的气体化学式是______ 【答案】18. ①. BD ②. ① ③. 50% 19. ①. 淡蓝 ②. H ③. 20. ①. ②. 分解反应 ③. a ④. O2 【解析】 【18题详解】 锌粒与稀盐酸反应制取氢气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B；氢气密度小于空气且难溶于水，可采用向下排空气法或排水法收集，则收集装置可选择D ，所以制氢气的发生和收集装置组合为 BD； 用“多功能瓶”收集氢气（实验前瓶中装有一半体积的水），因为氢气密度比水小，会聚集在水的上方，所以氢气应从①通入； 由于原来瓶中装有一半体积的水，排开这部分水后收集到氢气，最终瓶中收集到的气体中氢气体积分数约为50%。 【19题详解】 观察到氢气燃烧时火焰呈淡蓝色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，根据当时的认识和实验，氢气中含有氢元素，则所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含氢元素，元素符号表示为H”； 根据现在的认识，氢气和氧气点燃生成水，该反应的文字表达式为； 【20题详解】 电解水生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为； 该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应； 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，即氢气和氧气的体积比为2：1，左侧试管与负极相连，收集的气体为氢气，右侧试管与正极相连，收集的气体为氧气，且氢气与氧气的体积比为 2：1，所以右侧试管中的液面应是a； 右侧试管与正极相连，收集到的气体为氧气，化学式是O2。 地球上约71%的表面被水覆盖，总储水量很大，但是绝大部分都存于海洋中、海水资源的开发与利用具有非常广阔的前景。 四、海水资源（共36分） 海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水利用包括海水淡化、海水直接利用和海水中化学资源的提取。 21. 以下水循环的环节中，能够补充海水中的水的是______。（不定项） A. 蒸发 B. 水汽输送 C. 降水 D. 径流 22. 海水中含有，其负离子的符号为______，中硫、氧元素的质量比为______。 【答案】21. CD 22. ①. ②. 1：2 【解析】 【21题详解】 A、蒸发是水从液态变为气态，是海水失水的过程，不能补充海水中的水，A错误； B、水汽输送是将海洋上空的水汽输送到陆地上空等，未直接补充海水中的水，B错误； C、降水可以将大气中的水降落到海洋中，能够补充海水中的水，C正确； D、径流包括地表径流和地下径流，地表径流等会将陆地的水带到海洋中，能够补充海水中的水，D正确； 故选：CD； 【22题详解】 硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成，其阴离子为硫酸根离子，符号为； 中硫、氧元素的质量比为32：（16×4）=32：64 = 1：2。 23. 海水中还有较多Mg元素，属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”）。Mg的相对原子质量为______。结合原子结构示意图，Mg原子易______（选填“得到”或“失去”）最外层的______（填数字）个______（选填“质子”或“中子”或“电子”），形成带______（选填“正”或“负”）电荷的离子。 【答案】 ①. 金属 ②. 24 ③. 失去 ④. 2 ⑤. 电子 ⑥. 正 【解析】 【详解】Mg的元素名称为镁，镁带有金字旁，属于金属元素； Mg的相对原子质量为24； 根据Mg原子结构示意图，镁原子最外层有电子数为2＜4，在化学反应中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的离子。 24. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。与文中涉及的操作原理相似的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解是物质分散到液体中的过程，与析出盐无关，错误； B、 过滤是分离不溶性固体与液体的操作，与煮海为盐无关，错误； C、 “煮海为盐”是通过加热海水，使水分蒸发，最终析出固体盐的过程， 与蒸发的操作原理相似，正确； D、蒸馏是利用混合物中各成分沸点不同进行分离的操作，与煮海为盐无关，错误； 故选C。 一种利用太阳能从海水中获取淡水的装置如下： 25. 获取淡水过程中，关于水分子发生的变化，描述正确的是______。（不定项） A. 运动速度先变快后变慢 B. 运动速度先变慢后变快 C. 能量先变大后变小 D. 能量先变小后变大 26. 要在实验室运用该方法原理进行盐水淡化，应采用的装置是 A. B. C. D. 【答案】25. AC 26. D 【解析】 【25题详解】 A、在利用太阳能从海水中获取淡水的过程中，海水吸收太阳能，水分子获得能量，运动速度加快，当水蒸发变成水蒸气后，在透明罩上遇冷液化，此时水分子失去能量，运动速度变慢，所以运动速度先变快后变慢，故A说法正确； B、由A可知，运动速度先变快后变慢，故B说法错误； C、在利用太阳能从海水中获取淡水的过程中，海水吸收太阳能，水分子获得能量，运动速度加快，当水蒸发变成水蒸气后，在透明罩上遇冷液化，此时水分子失去能量，运动速度变慢，此过程中能量先变大后变小，故C说法正确； D、由C可知，能量先变大后变小，故D说法错误； 故选：AC。 【26题详解】 A、题干装置是利用太阳能使水蒸发然后遇冷液化得到淡水，这与蒸馏的原理相似。 选项装置是蒸发装置，只是将溶剂蒸发掉，不能将水与盐分离得到淡水，故A错误； B、该装置是水浴加热装置，不是用于盐水淡化，故B错误； C、这是过滤装置，用于分离固体和液体，不能用于盐水淡化，故C错误； D、题干装置是利用太阳能使水蒸发然后遇冷液化得到淡水，这与蒸馏的原理相似，选项装置为蒸馏装置，通过加热使水蒸发，然后冷凝得到淡水，可以用于盐水淡化，故D正确； 故选：D。 兴趣小组同学为了过滤海水中的难溶性杂质，制作了两个简易净水器，取相同的海水样品进行实验，测定了净水速度。已知材料间的空隙被堵住会影响过滤速度。 27. 该净水过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”），出水口得到的液体属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 28. 净水器B的净水速度比净水器A______（选填“快”或“慢”），原因是______。 【答案】27. ①. 物理变化 ②. 混合物 28. ①. 慢 ②. 净水器B中，进水口处是活性炭，活性炭的颗粒较小，材料间的空隙相对较小，容易被海水中的杂质堵塞（合理即可） 【解析】 【27题详解】 该净水过程中，小卵石能过滤除去较大颗粒的难溶物，石英砂能过滤除去较小颗粒的难溶物，活性炭疏松多孔，具有吸附性，能除去水中的色素和异味，过程中均没有新物质生成，发生的属于物理变化； 出水口得到的液体中还含有可溶性杂质，因此属于混合物； 【28题详解】 按由上到下的顺序排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，故装置制作较合理的是A；净水器A进水口处是小卵石，小卵石颗粒较大，材料间空隙较大，不容易被堵塞。净水器B中，进水口处是活性炭，活性炭的颗粒较小，材料间的空隙相对较小，容易被海水中的杂质堵塞。因此，净水器B的净水速度比净水器A慢。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第二学期八年级化学学科期中自适应练习 考生注意： 1．化学部分试卷满分100分，考试时间40分钟。 2．按要求在答题纸上规定的位置作答，在试卷、草稿纸上答题一律无效 3．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题可能有1至3个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2个或3个正确选项的，漏选得2分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 4．下图为元素周期表中部分元素的信息。本试卷需要使用相对原子质量时，采用近似值（近似到整数），例如S的相对原子质量取32 一、氮循环（共22分） 氮元素在地球各圈层沿着循环的作用途径迁移活动如图所示。 1. 上述过程中生成单质的是编号______（在①~⑥之间选选填） 2. 在大气中，______元素的含量最高。 3. 过程④包含的过程，其中N元素化合价持续降低。已知中N元素的化合价为，X和Y都是氧化物，则X的化学式为______，Y的化学式为______ 4. 中x值为1，则N元素的质量分数为______ 5. 用化学符号表示微观粒子：三个硝酸根离子______；两个氮原子______； 6. 自然界中，含有某元素物质之间的转化实现了元素循环。以下哪种循环不是元素循环 A. 氧循环 B. 水循环 C. 氮循环 D. 碳循环 7. 中N元素的化合价为 A. B. C. 0 D. 8. 以下物质中属于氧化物的是 A. B. C. D. 9. 是一种具有刺激性气味的气体。我们能闻到它的气味，是因为 A. 分子体积很小 B. 分子质量很小 C. 分子在不停运动 D. 分子间有间隔 除氮循环外，碳循环也对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义、含碳元素的物质与我们的生活息息相关。但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。 二、低碳行动（共22分） 降低大气中二氧化碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 10. 从碳原子结构示意图中，能得到的信息正确的是 A. 核电荷数为6 B. 最外层有2个电子 C. 可获知中子数目 D. 质子数为4 11. 一个氧原子质量为ag，一个C原子质量为bg，则氧原子的相对原子质量为______（用含有a和b的代数式表达）。 12. 实验室收集二氧化碳的方法为______。大气中二氧化碳含量上升带来的环境问题有______。 13. 海水能吸收大气中的二氧化碳。但随着环境温度______（选填“升高”或“降低”），被海水吸收的二氧化碳又会重新释放到大气中。 近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼作催化剂，用将转化为CO，反应流程如图。物质B和物质C为反应物或生成物。 14. 关于该反应的说法正确的是______。（不定项） A. 该反应是分解反应 B. 物质B为CO C. 物质C为 D. 催化剂也参与了化学反应 15. 反应前后不发生改变的微观粒子是______（选填“分子”或“原子”）。 16. 二氧化碳相对分子质量为______。像二氧化碳一样，由两种或以上元素组成的纯净物叫做______。 17. 该反应生成了水，水微观粒子构成可以这样描述：氢原子和氧原子以______（填比例关系）结合。关于水的元素组成，历史上化学家们采用实验探究最终得出了结论。 三、研究水的组成（共20分） 水是生命之源。化学家采用“合”和“分”的思维方法，结合实验研究了水的组成。采用“分”的方法首先要制得氢气。氢气的密度小于空气。 18. 在中学化学实验室中，可由锌粒与稀盐酸反应制氢气。制氢气的发生和收集装置组合为______（选填字母A~D）。也可用图中的“多功能瓶”（实验前瓶中装有一半体积的水）收集氢气，氢气是从______（选填“①”或“②”）通入的，最终瓶中收集到的气体中氢气体积分数约为______ 19. 十八世纪，科学家将制得氢气点燃，观察到氢气燃烧时火焰呈______色，并证明了生成物为水，但他们并不知道可燃物燃烧是与氧气发生反应。根据当时的认识和实验，所能获得的结论用现在的语言可表达为“水中含______（填元素符号）”。根据现在的认识，该反应的文字表达式为______。 20. 十九世纪初，尼克尔森进行了电解水实验。该反应文字表达式为______，该反应的类型为______（选填“化合反应”或“分解反应”）。实验一段时间后，左侧试管中液面高度如图所示，则右侧试管中的液面应是______（选填“a”或“b”）。右侧试管中收集到的气体化学式是______ 地球上约71%的表面被水覆盖，总储水量很大，但是绝大部分都存于海洋中、海水资源的开发与利用具有非常广阔的前景。 四、海水资源（共36分） 海水资源是指海水及海水中存在的可以被人类利用的物质。海水利用包括海水淡化、海水直接利用和海水中化学资源的提取。 21. 以下水循环的环节中，能够补充海水中的水的是______。（不定项） A. 蒸发 B. 水汽输送 C. 降水 D. 径流 22. 海水中含有，其负离子的符号为______，中硫、氧元素的质量比为______。 23. 海水中还有较多Mg元素，属于______（选填“金属元素”或“非金属元素”）。Mg的相对原子质量为______。结合原子结构示意图，Mg原子易______（选填“得到”或“失去”）最外层的______（填数字）个______（选填“质子”或“中子”或“电子”），形成带______（选填“正”或“负”）电荷的离子。 24. 据《管子》载：“暮春之初，北海之民即煮海为盐”。与文中涉及的操作原理相似的是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 蒸馏 一种利用太阳能从海水中获取淡水的装置如下： 25. 获取淡水过程中，关于水分子发生的变化，描述正确的是______。（不定项） A. 运动速度先变快后变慢 B. 运动速度先变慢后变快 C. 能量先变大后变小 D. 能量先变小后变大 26. 要在实验室运用该方法原理进行盐水淡化，应采用的装置是 A. B. C. D. 兴趣小组同学为了过滤海水中的难溶性杂质，制作了两个简易净水器，取相同的海水样品进行实验，测定了净水速度。已知材料间的空隙被堵住会影响过滤速度。 27. 该净水过程属于______（选填“物理变化”或“化学变化”），出水口得到的液体属于______（选填“纯净物”或“混合物”）。 28. 净水器B的净水速度比净水器A______（选填“快”或“慢”），原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$