2026年中考化学二轮专项复习（填空题）：流程题

2026年中考化学二轮专项复习（填空题）：流程题 1．现测得二氧化碳在空气中的含量为0.038%，当其含量超过0.05%时就会加剧温室效应．所以人们一方面想限制其排放量，另一方面又想对它进行再利用。有科学家提出回收利用CO2的构想：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH3OH）和水．该技术流程如下： （说明：吸收池中盛有饱和的K2CO3溶液，合成塔内的反应条件为300℃、200kPa和催化剂．提示：在吸收池中发生的反应化学方程式为K2CO3+H2O+CO2＝2KHCO3，在分解池中KHCO3分解释放出CO2，并生成K2CO3和H2O） ①在合成塔中反应的化学方程式为_____． ②请在上述流程图中找出循环利用的物质_____． 2．糖是一种重要的供能物质，以下是某古法制糖的工艺流程。    （1）操作a是通过曲塞隔除混合汁中含有的蔗渣，“隔除”与______（填操作名称）原理相似。 （2）清澈汁为暗绿色的液体，加入______进行脱色处理，可以获得无色澄清的汁液，再经小火慢熬即可制得蔗糖晶体，则操作b是______结晶。 （3）适量进食蔗糖（C12H22O11）可补充能量。这是因为蔗糖经消化吸收后和体内的氧气发生氧化反应产生______和______（填化学式）并释放能量，供给人体活动的需要。 （4）垃圾分类，从我做起。生活中去皮甘蔗吃剩的蔗渣、果皮等都应投放到以下______（填标号）垃圾桶中。    3．我国科学家成功研发“液态太阳燃料合成”技术，其部分工艺流程如图所示。分析流程回答问题。 (1)太阳能电池板的作用是将太阳能转化为________能。 (2)电解器中发生的化学方程式为：_________。 (3)氢气作为高能燃料的优点_______(写出一条即可) 4．某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验： 已知，步骤1中无明显现象。 请回答下列问题： (1)溶液D呈 性(酸、碱、中)，原固体中一定不存在的物质是_______。 (2)白色沉淀A全部溶解的化学方程式为_______。 (3)步骤4所得红色溶液D中除指示剂外一定含有的溶质是_______。 (4)该实验小组实验结束后处理废液时，将无色溶液B、无色溶液F和沉淀E倒在了同一个废液缸里，发现沉淀消失并产生气泡，则废液缸中最终得到的废液中除指示剂外一定含有的离子是____。 5．有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥。某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4•7H2O)并回收铜。请据方案流程图思考回答： (1)步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_______ 。 (2)步骤②中需加入的物质是_______，目的是_______ 。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式是_______ 。 6．实验室有一份粗盐样品，其中含有泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学按以下流程对该样品进行提纯。    (1)写出加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式。 (2)写出操作1的名称。 (3)若氯化钡溶液和碳酸钠溶液的加入顺序颠倒，则所得氯化钠中可能含有什么杂质？ 7．利用锌矿废渣（主要成分为Zn和CuO）制备硫酸锌的主要转化过程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：    （1）废渣与稀硫酸反应的化学方程式有和 ______ 。 （2）混合液中溶质的成分除CuSO4外，还有 ______ 。 8．海水又苦又咸，是因为其中含有大量的Na+、Cl-和一些Mg2+、Ca2+、等。目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下： 请根据流程图回答： (1)操作2的名称是 _________ ，试剂Y显酸性，它是 _____________________ ； (2)母液中的x是 ___________ ，请写出母液中含有的微粒 _________________ ； (3)氯化镁固体的电解属分解反应，写出该反应的化学方程式： ____________ 。 9．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化学产品。用某种石英砂矿石（主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3）。工业上制备硅酸钠晶体的流程如下：查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请回答： （1）“研磨”的目的是__________________________________； （2）实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、________，过滤时发现过滤速率缓慢，可能原因是______________________________； （3）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________； （4）“碱浸”时加入的碱液应选用_________________（填化学式）溶液。 10．工业上用黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸，产生的矿渣中主要含有氧化铁，可以作为高炉炼铁的主要原料，模拟的流程如下(部分反应条件未标出)； (1)FeS2读作“二硫化亚铁”，该物质中硫元素的化合价为___________。 (2)工业上，黄铁矿常常磨成粉末状参加反应的原因是___________。 (3)上述4个反应中属于化合反应的是___________(填数字序号)。 (4)尾气中含有一定量的SO2，若排放到大气中，会引发酸雨。工业上通常用饱和氢氧化钠溶液吸收，发生的化学反应方程式是___________。 (5)反应④即高炉炼铁的反应原理，如果用2000t含氧化铁80%的矿渣，理论上可以炼出含铁97%的生铁______________t(保留一位小数)。 (6)将一定量的铁粉放入硝酸铝、硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是___________(写化学式)。 11．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下： (1)除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋，试剂A是Ca（OH）2，还可以选择 __________。 a．NaOH  b．NH3  c．Na2CO3 (2)请指出下列操作的名称：操作1 ______ ；操作2蒸发浓缩、 ________ ；操作1中所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、 _________ 。 (3)酸化操作是加入过量盐酸，调节溶液的pH为4.0，目的之一是为了将少量的 _____ 转化为CaCl2。 (4)写出加入碳酸铵所发生的反应的方程式： ______ +（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl 写出溶液2的一种用途 ____________________ 。 (5)测定样制得品中Cl－含量的方法是：称1.5g样品，溶解，滴加过量的 AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为2.87g，证明沉淀洗净的标准是：取最后一次洗涤的滤液，滴加 ___ 试剂，若 _____ 现象，则已经洗净。 (6)计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为： _________ 。若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有： __________ 。 12．某工厂利用海水、贝壳（主要成分是碳酸钙）等原料制取氢氧化镁的流程图如下，请回答相关问题。（部分反应物或生成物已略去）    (1)步骤①在产生的同时，还会产生大量。为减少碳排放，可将通入深海进行封存。与海水反应的过程中，海水的会逐渐_________（填“变大”或“变小”）。 (2)写出生产流程中发生复分解反应的化学方程式__________________。 (3)为确定反应④中两种反应物的用量，某化学兴趣小组取反应④进行后的上层清液进行如下实验： ①加入氯化铜溶液，产生蓝色沉淀 ②加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀 ③加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀 以上三组实验事实中，能说明反应④中过量的是_________（填序号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1． K2CO3 2． 过滤 活性炭 蒸发 CO2 H2O A 3．(1)电 (2) (3)不污染环境（合理即可） 4．(1)碱性，NH4Cl、Na2SO4 (2)BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑ (3)氢氧化钠 (4)Ba2+、NO3-、Na+ 5．(1)玻璃棒 (2) 铁/Fe 将硫酸铜转化为铜(或除去硫酸铜，或将铜置换出来等) (3) 6．(1) (2)蒸发 (3)氯化钡/BaCl2 7． ZnSO4、H2SO4 8．(1) 蒸发结晶 盐酸（或稀盐酸或HCl） (2) NaCl/氯化钠 Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、、H2O (3) 9． 加速溶解（或加大反应物之间的接触面积或加快反应速率） 玻璃棒 滤纸没有紧贴漏斗内壁 NaOH 10． -1 增大反应物之间的接触面积，加快反应速率 ②③ 1154.6t Al(NO3)3、Fe(NO3)2 11．(1)b (2) 过滤 降温结晶 烧杯 (3)Ca（OH）2 (4) CaCl2 作氮肥 (5) NaCl/Na2CO3 无明显现象 (6) 98% 样品中有少量氯化钠或少量晶体失水 12．(1)变小 (2) (3)① 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $