精品解析：2025年黑龙江省佳木斯市向阳区第二十中学中考一模化学试题

二十中2022级一模 化学试题 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 哈尔滨亚冬会成功举办展现了黑龙江的冰雪魅力与科技实力。下列过程中涉及化学变化的是 A. 用冰块雕刻成各种精美的亚冬会吉祥物造型 B. 运动员在赛道上滑行时，冰刀与冰面摩擦使部分冰融化 C. 亚冬会场馆内的天然气燃烧为场馆供暖 D. 冰壶比赛中，用刷子摩擦冰面改变冰壶的运动轨迹 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雕过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、冰融化过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、天然气燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确； D、冰壶比赛中，用刷子摩擦冰面改变冰壶的运动轨迹，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； 故选C。 2. 龙江大地物产丰富，下列物质中前者属于混合物，后者属于化合物的是 A. 哈尔滨的冰雕、佳木斯的大豆油 B. 大庆的石油、绥化玉米酿造的白酒 C. 五大连池的矿泉水、漠河极地采集的干冰 D. 伊春森林中的富氧空气、鹤岗石墨矿中的石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰中只含有水，属于纯净物，大豆油中含有多种物质，属于混合物，该选项不符合题意； B、石油、白酒中均含有多种物质，都属于混合物，该选项不符合题意； C、矿泉水中含有多种物质，属于混合物，干冰为固体二氧化碳，是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物，该选项符合题意； D、富氧空气中含有多种物质，属于混合物，石墨为碳单质，该选项不符合题意。 故选C。 3. 下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 过滤 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，符合题意； C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图示操作正确，不符合题意； D、检查装置气密性的方法：将导管末端浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，说明该装置气密性良好，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 4. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氢氧化钙——生石灰—— B. 碳酸氢钠——小苏打—— C. 乙醇——酒精—— D. 氯化钠——食盐—— 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，化学式为Ca（OH）2，该选项不正确； B、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3，该选项不正确； C、乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，该选项正确； D、食盐的主要成分为氯化钠，该选项不正确。 故选C。 5. 我国科学家在化学领域取得举世瞩目的成就。下列科学家与其突出贡献的对应关系错误的是 A. 闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂 B. 张青莲——精确测定铟、锑等元素的相对原子质量 C. 徐光宪——提出稀土分离技术，推动稀土资源高效利用 D. 侯德榜——发明“联合制碱法”，降低了烧碱生产成本 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，说法正确，不符合题意； B、张青莲主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，说法正确，不符合题意； C、徐光宪提出稀土分离技术，推动稀土资源高效利用，说法正确，不符合题意； D、侯德榜发明了“联合制碱法”，提高了原料利用率，降低了纯碱生产成本，说法错误，符合题意。 故选：D。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发红光，生成二氧化碳 B. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； B、氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，该选项描述正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体极易溶于水，则瓶口会出现白雾，该选项描述不正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，该选项描述不正确。 故选B。 7. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大——用于切割玻璃 B. 一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 C. 活性炭具有吸附性——用于杀菌消毒 D. 二氧化碳能与水反应——用于灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，说法正确，符合题意； B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，与一氧化碳具有可燃性无关，说法错误，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，能吸附色素及异味，不能用于杀菌消毒，说法错误，不符合题意； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火，与二氧化碳能与水反应无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8. 在“百日誓师”大会上，我校化学组老师们用“掌中火焰”点燃了同学们百日冲刺的热情，原理是用火机点燃肥皂泡中的丁烷（化学式：）气体使其燃烧。下列有关说法错误的是 A. 丁烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳 B. 丁烷中氢元素质量分数最大 C. 丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为肥皂水蒸发吸热 D. 攥拳灭火的原理是隔绝氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应前后元素种类不变，则丁烷充分燃烧生成二氧化碳和水，该选项说法正确； B、元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，其中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×10）=24：5，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法不正确； C、肥皂水蒸发吸热，则丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤，该选项说法正确； D、攥拳会隔绝氧气，从而灭火，该选项说法正确。 故选B。 9. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通电分解生成氢气和氧气——分子在化学变化中可以再分 B. 金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 C. 温度计中的水银热胀冷缩——原子的大小发生改变 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电过程中，有新物质生成，属于化学变化，化学变化中，分子可分，该选项解释正确； B、金刚石和石墨都为碳单质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同，该选项解释正确； C、温度计中的水银热胀冷缩，是因为原子的间隔随温度升高而增大，但原子大小不变，该选项解释错误； D、1滴水中大约有1.67×1023个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该选项解释正确。 故选C。 10. 如图是钠元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 钠元素属于非金属元素 B. 钠的相对原子质量为 C. 钠原子在化学反应中易得到电子 D. 钠的原子序数为11 【答案】D 【解析】 【详解】A、钠带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故钠的相对原子质量为，说法错误，不符合题意； C、由钠原子结构示意图可知，钠原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去电子，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故钠的原子序数为11，说法正确，符合题意。 故选：D。 11. 我国航天事业蓬勃发展，下图是载人航天器中的“氧再生系统”处理宇航员排出的和下列说法不正确的是 A. 排到舱外的物质是甲烷 B. 该系统在产生的同时降低了舱内的浓度 C. 反应器1中生成和的分子个数比为 D. 反应器2中消耗的与生成的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，排到舱外的物质是，表示甲烷，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，反应器1中发生的反应是水分解生成氢气和氧气，反应器2中发生的反应是氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，即在产生的同时降低了舱内的浓度，说法正确，不符合题意； C、由微观示意图可知，反应器1中发生的反应是水分解生成氢气和氧气，化学方程式为，表示氧气，表示氢气，则反应器1中生成和的分子个数比为，说法错误，符合题意； D、由微观示意图可知，反应器2中发生的反应是氢气与二氧化碳反应生成甲烷和水，化学方程式为，表示二氧化碳，表示甲烷，则反应器2中消耗的与生成的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 科学归纳需透过现象分析本质，下列事实能用同一化学原理进行解释的是 A. 氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水；熟石灰改良酸性土壤 B. 吹灭蜡烛；用灯帽盖灭酒精灯 C. 活性炭使品红溶液褪色；盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液褪色 D. 饱和石灰水升温变浑浊；向饱和石灰水中吹气使其变浑浊 【答案】A 【解析】 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，而不是氢氧化钠，两者利用的均为中和反应，该选项符合题意。 B、吹灭蜡烛，是因为降低温度到着火点以下；盖上酒精灯，能隔绝氧气，两者原理不同，该选项不符合题意。 C、活性炭具有吸附性，能吸附色素；烧碱为氢氧化钠的俗称，盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，原理不同，该选项不符合题意。 D、升高温度，氢氧化钙的溶解度减小，则溶液中有晶体析出，溶液变浑浊；呼出气体中含有二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原理不同，该选项不符合题意。 故选A。 13. 化学常识与我们的生活及学习密切相关，下列各组对知识的归纳不完全正确的是 A.化学与生产 B.化学与标识 ①回收废旧金属可以节约金属资源，减少污染 ②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈 ①实验需要带好护目镜，以保护眼睛 ②实验结束后，需要用肥皂等清洗双手 C.化学与健康 D.化学与安全 ①合理膳食，按时适量进餐，避免营养不足或营养过剩 ②合理用药，遵从医嘱，减少药物对人体的不良影响 ①油锅着火时用锅盖盖灭 ②夜间发现家中煤气泄漏，应立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①回收废旧金属可以节约金属资源，减少污染，正确；②在钢铁制品表面刷漆，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈，正确，该选项不符合题意。 B、①该图标表示护目镜，实验需要带好护目镜，以保护眼睛，正确；②该图表示实验结束后，需要清洗双手，正确，该选项不符合题意。 C、①合理膳食，按时适量进餐，避免营养不足或营养过剩，正确；②合理用药，遵从医嘱，减少药物对人体的不良影响，正确，该选项不符合题意。 D、①油锅着火时，盖上锅盖，能隔绝氧气，从而灭火，正确；②煤气泄漏时，不能开灯，以免电火花引起爆炸，错误，该选项符合题意。 故选D。 14. 青花瓷是我国陶瓷中的珍品，下列对古人制作青花瓷过程的描述，错误的是 A. 制坯塑其型，不能改变泥料的成分 B. 绘画赋其神，展现古人对文化和艺术的追求 C. 施釉润如玉，改善陶瓷表面的光洁度 D. 烧瓷成于火，温度的高低不会影响陶瓷的品质 【答案】D 【解析】 【详解】A、制坯塑其型，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，即不能改变泥料的成分，故选项说法正确； B、绘画赋其神，展现古人对文化和艺术的追求，故选项说法正确； C、施釉润如玉，可改善陶瓷表面的光洁度，故选项说法正确； D、烧瓷成于火，涉及燃烧，温度的高低一定会影响陶瓷的品质，故选项说法错误； 故选D。 15. 向密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A. 乙一定不是该反应的催化剂 B. 的值为12 C. 乙、丙是反应物、甲、丁是生成物 D. 该反应中，甲与丁的质量变化之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A、催化剂在化学反应前后质量不变，乙在反应前后质量都是 6g，所以乙有可能是该反应的催化剂，A选项错误； B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。反应前丙的质量为10g，反应后变为0g，质量减少10g；开始时丁的质量为0g，生成丁的质量为8g，那么生成甲的质量为 ，甲原来质量为10g，所以，B选项正确； C、丙的质量减少，是反应物；甲和丁的质量增加，是生成物；乙质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质，C选项错误； D、甲质量增加了，丁质量增加了，该反应中甲与丁的质量变化之比为 ，D选项错误。 故选：B。 16. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液中： B. 无色溶液中： C. 的溶液中： D. 澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A、碱性溶液中含有大量的OH-，氢氧根离子和镁离子结合会生成氢氧化镁沉淀，不能在溶液中大量共存，不符合题意； B、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但Cu2+在溶液中为蓝色，不符合题意； C、pH=2的溶液显酸性，含有大量的氢离子，氢氢离子与碳酸根离子会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； D、澄清石灰水中含有钙离子和氢氧根离子，各离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在溶液中大量共存，符合题意； 故选D。 17. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体点燃前都需要检验纯度 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，属于混合物，不符合题意； B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，符合题意； C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的粒子质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意。 故选B。 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 分离铁和硫酸铜固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 检验烧碱样品是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，碳酸钙难溶于水，硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，氯化钠能溶于水，且溶液温度几乎不变，则能鉴别，该方案能达到实验目的； B、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法被点燃，该方案不能达到实验目的； C、加水溶解后，铁会和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，该方案不能达到实验目的； D、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠变质是因为其和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而氢氧化钠、碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，则不能检验其是否变质，该方案不能达到实验目的。 故选A。 19. 下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 A. 过量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C. 分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸 D. 向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 【答案】BD 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，装置中温度升高，压强增大，但随着氧气的消耗，装置中的气体减少，压强减小，且最终压强小于开始时的压强，该选项不正确； B、碳酸钠先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应过程中，酸性减弱，pH增大，且碳酸钠和盐酸恰好反应时，溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙，溶液pH=7，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中溶液pH不变，但氯化钙完全反应后，由于碳酸钠溶液显碱性，溶液pH则又开始增大，该选项正确； C、由于、，刚开始时，消耗等质量的盐酸，生成氢气质量相同，但完全反应时，消耗的铁和镁的质量相同，镁产生氢气质量更大，该选项不正确； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，溶质结晶析出，且该反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，也会有溶质结晶析出，则溶质质量减小，但完全反应后，温度降低，溶解度增大，有部分晶体会重新溶解，但溶质质量会小于开始时的溶质，该选项正确。 故选BD。 20. 在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是 A. 将游码向右移动4.2g B. 向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C. 在右盘上放4.8g镁 D. 在左盘上放4g碳酸钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，可得知： 所以投入碳酸钠的左盘实际增重=10.6g-4.4g=6.2g； 根据金属镁与盐酸反应的化学方程式，可得知： 所以投入金属镁的右盘实际增重=2.4g-0.2g=2.2g； 则均恰好完全反应后，天平左盘增加质量比右盘增加质量多出6.2g-2.2g=4g；所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右侧质量增加4g；由于烧杯内可以发生反应的物质已完全反应，因此所加入的物质不再发生反应，加入的质量即增加的质量。 故选B。 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 佳木斯市位于三江平原腹地，物产丰饶。请用化学用语回答下列问题： （1）三江平原水稻种植需施用钾肥增强抗倒伏能力，钾元素的符号是_______； （2）佳木斯桦南县矿泉水富含硫酸根离子，其离子符号为_______； （3）湿地保护中使用的熟石灰可改良酸性土壤，请标出其中钙元素的化合价_______； （4）农业科研所研发的尿素是高效氮肥之一，其化学式为_______。 【答案】（1）K （2） （3） （4）CO(NH2)2 【解析】 【小问1详解】 钾元素的元素符号为K。 【小问2详解】 离子的表示方法：在元素符号的右上角标注离子所带电荷量，先写数字，后写正负号，若数字为“1”，省略不写，故硫酸根离子的符号为。 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗名，元素的化合价标在元素符号的正上方，先写正负号，后写数字，故标出氢氧化钙中钙元素的化合价表示为。 【小问4详解】 尿素的化学式为CO(NH2)2。 22. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。阅读资料并回答问题： ①制作木炭：“凡隙地伐薪，二丈截截为块，积薪作窑如覆斗形，环架细柴团封之泥，人负烧烟灭火气，以利形道炭也。” ②蒸馏酒的制作：“火候至沸，腾气则香。覆以斗器，置盎接液。” ③火药的配制：“火药之用，须取硝三斤，硫一斤，炭半斤，碎和调匀，乃入竹筒击发。硝能飞，硫能焰，炭能起焰飞腾也。” ④煤炭的使用：“家居多以石炭为薪，取其价廉而火力强。” ⑤炼铜：“铜以炭火煎熔，杂质略去。” （1）“人负烧烟灭火气”是指人为控制空气的供应，使木材燃烧不充分生成木炭，此过程还产生一种有毒气体是_______； （2）“腾气则香”指加热时酒香随蒸汽逸出，请用微粒观解释现象：_______； （3）“硫能焰”指硫粉在空气中燃烧，其现象是：_______； （4）从“家居多以石炭为薪”可见煤炭在明代的普及程度高，直接燃烧煤炭会产生二氧化硫和氮的氧化物，这些物质溶于雨水后形成_______。 （5）“铜以炭火煎熔”指用木炭还原氧化铜，请写出相应的化学方程式：_______。 【答案】（1）一氧化碳##CO （2）分子在不断运动，温度升高，分子运动加快 （3）发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 （4）酸雨 （5） 【解析】 【小问1详解】 木材不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒。 【小问2详解】 能闻到酒香，是因为分子在不断运动，加热时，分子运动加快。 【小问3详解】 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。 【小问4详解】 二氧化硫和氮的氧化物溶于雨水中，会形成酸雨。 【小问5详解】 碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 23. 阅读资料并回答相应问题。 （1）卢瑟福发现空气中大量的“浊气”，该气体是_______。 （2）汞俗称“水银”，常温下是银白色液体。加热氧化汞可以分解生成“火空气”和汞，发生反应的化学方程式为_______，在密闭的容器内加热氧化汞粉末可以观察到的现象是_______； （3）通过分析以上资料可知，发现空气中各成分的先后顺序可能与气体的性质、气体的含量等因素有关。由此推测，气体的含量越高，越_______（填“先”或“后”）被发现； （4）空气发现史反映出人类对物质世界的认识是_______的过程。 【答案】（1）氮气##N2 （2） ①. ②. 红色固体变为银白色液体 （3）先 （4）不断深入或实践探索或实验研究或循序渐进或不断发展(合理即可)  【解析】 【小问1详解】 “浊气”不可燃也不助燃，则为氮气。 【小问2详解】 氧化汞受热分解生成汞和氧气，反应的化学方程式为：； 由于氧化汞是红色固体，生成的汞是银白色液体，所以在密闭的容器内加热氧化汞粉末可以观察到的现象是红色固体变为银白色液体。 【小问3详解】 由于空气中氮气含量为78%，氧气含量为21%，稀有气体含量为0.94%。且氮气最先被发现，然后是氧气，再是氦气。由此推测，气体的含量越高，越先被发现。 【小问4详解】 空气发现史反映出人类对物质世界的认识是不断深入或实践探索或实验研究或循序渐进或不断发展的过程。 24. 如图所示，三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）三种物质的溶解度随温度升高而降低的是_______； （2）在，将的A物质加入到水中，使其充分溶解，所得溶液的质量为_______； （3）A的溶液中含有少量杂质C，可以提纯A的方法为_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； （4）以下说法正确的是_______（填序号）。 ①将A的溶液由降温到，一定有晶体析出 ②将三种物质的饱和溶液分别由升温到，所得溶液中溶质质量分数最大的物质是B ③时将三种物质各分别加入水中，充分溶解，可得到的溶液质量的关系为 ④时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到，得到溶液中溶剂质量最多的是A溶液 【答案】（1）C （2）75g （3）降温结晶 （4）②③ 【解析】 【小问1详解】 由图可知，C的溶解度随温度升高而降低。 【小问2详解】 t3℃时，A的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解度的A的质量为，将30g的A物质加入50g水中，最多只能溶解25gA，则所得溶液的溶质为25g+50g=75g。 【小问3详解】 由图可知，A的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响比较大，则若A的溶液中含有少量的C，可采用降温结晶的方法提纯A。 【小问4详解】 ①将A的溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的状态不能确定，所以不一定有晶体析出，说法不正确； ②将三种物质的饱和溶液由t2℃升温到t3℃，A、B溶解度不变，溶液由饱和变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，C的溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，又由于饱和溶液的溶质质量分数=，由于t2℃时B的溶解度>t2℃时A的溶解度>t3℃时C的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数最大的物质是B，说法正确； ③t1℃，C、B的溶解度均大于25g，A的溶解度小于25g，即该温度下，将5g物质加入20g水中，C、B能完全溶解，但A不能完全溶解，则所得溶液质量的关系为：C=B>A，说法正确； ④降温过程中，溶剂质量不变，t3℃时，溶解度A>B>C，则等质量的三种物质的饱和溶液中，溶质质量A>B>C，溶剂质量A<B<C，说法不正确。 故选②③。 25. 某同学为了探究相关金属的化学性质，做了如下的3组实验： （1）请写出试管a中的实验现象_______，试管b中反应的化学方程式_______； （2）只通过实验a和实验b尚不能证明铜、银的活动性强弱，则需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有_______； （3）实验c中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，则判断错误的是_______（填序号）。 A. 滤渣中一定有银，可能有铜 B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 C. 向滤渣中加稀盐酸，可能产生气泡 D. 反应后滤液质量可能不变 【答案】（1） ①. 铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 ②. （2）铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液（合理即可）   （3）BC 【解析】 【小问1详解】 试管a中铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，可观察到铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色； 试管b中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，化学方程式为； 【小问2详解】 试管a中铁可以置换出硝酸铜中的铜，说明活动性Fe>Cu，试管b中铁可以置换出硝酸银中的银，说明活动性Fe>Ag；还需要比较铜和银的活动性。可以使用铜和银的盐溶液或银和铜的盐溶液混合，观察是否发生反应来判断铜和银的活动性，所以补充实验所用的试剂有铜和硝酸银溶液或银和硫酸铜溶液等； 【小问3详解】 根据金属活动性强弱顺序为Zn>H＞Cu>Ag，试管c在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明滤液中含有硝酸铜，那么锌一定反应完全，无法判断硝酸铜是否参与反应，则无法判断硝酸银是否反应完全，则滤液中一定含有硝酸锌、硝酸铜，可能含有硝酸银；滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含有锌； A、滤渣中一定有银，可能有铜，正确； B、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银，错误； C、滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌，则向滤渣中加稀盐酸，不可能产生气泡，错误； D、锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后固体质量减小，则反应后溶液质量增大，可能两个反应都发生，即硝酸铜可能部分参与反应，则反应后滤液质量可能不变，正确； 故选BC。 26. 为九年级化学常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在转化关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题： （1）A的化学式是_______。 （2）写出B与I反应的化学方程式_______； （3）G与H之间发生反应的基本类型为_______反应。 【答案】（1）CaO （2） （3）置换 【解析】 【分析】A—I为九年级化学所学的物质。已知C为大理石的主要成分，可推出C为碳酸钙，A为金属氧化物，A能与水反应生成B氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则可推出A为氧化钙，B为氢氧化钙，B能与I转化为C（碳酸钙）和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可推出I为碳酸钠，G能与氢氧化钠转化为D，D为蓝色沉淀，可推出D为氢氧化铜，G为铜盐溶液，如硫酸铜，E为单质，G能与H转化为E和F，F为浅绿色溶液，可推出H为铁，F为硫酸亚铁，E为铜，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 A为氧化钙，化学式为CaO； 【小问2详解】 B与I反应，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为； 【小问3详解】 G与H直接的反应可以为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 下图是初中化学教材中的一些基本实验，请回答相关问题： （1）A实验中热水的作用是_______（答一条即可）； （2）B实验中可观察到的现象_______，该反应的微观实质是_______。 （3）C实验中常向水中加入适量的硫酸钠，其目的是_______； （4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 【答案】（1）隔绝氧气，提供热量 （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （3）增强水的导电性 （4）不能燃烧且不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 A探究燃烧条件的实验中，烧杯中热水的作用是隔绝氧气，提供热量； 【小问2详解】 酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，故烧杯b中溶液为红色，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体运动到b烧杯中，与水结合形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸、氯化钠溶液均不能使酚酞溶液变色，因此B实验中可观察到的现象是溶液由红色变为无色，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 【小问3详解】 C电解水实验中常向水中加入适量的硫酸钠，其目的是增强水的导电性； 【小问4详解】 D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是不能燃烧且不支持燃烧。 28. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a__________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选择_________（填代号）作为发生装置，此反应的化学方程式为_____________。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是_____________（填字母序号）。 a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排水法 （3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为_____，用装置D收集二氧化碳，气体应从__________（填①或②）端进入。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________。 【答案】 ①. 锥形瓶 ②. A ③. ④. b ⑤. ⑥. ① ⑦. 可以控制反应发生和停止 【解析】 【详解】（1）仪器a的名称是：锥形瓶； （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置应选A； 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集。 故选b； （3）实验室通常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳的密度比空气大，用装置D收集二氧化碳，气体应从①端进入； （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是：可以控制反应的发生和停止，将石灰石置于多孔隔板上，关闭止水夹，通过长颈漏斗添加稀盐酸，使固液接触，反应发生，生成二氧化碳气体，装置内压强增大，将稀盐酸压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开止水夹，固液接触，反应发生。 29. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）_______，在实验中该仪器的作用是_______； （2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）_______； ①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量、量取④计算 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_______；该错误会导致配制的氯化钠溶液的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）； （4）小婧将错误改正后，参考图2及图3数据分析，该实验欲配制氯化钠溶液的质量分数应为_______。 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 搅拌，加速溶解 （2）④③①② （3） ①. 砝码与药品位置放反了 ②. 偏小 （4）16% 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠（需要托盘天平）和量取溶解所需的水（需要量筒和胶头滴管），最后进行溶解（需要烧杯、玻璃棒），最后装瓶贴标签（需要细口瓶）；故图1中缺少的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； 【小问2详解】 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确的操作顺序为④③①②； 【小问3详解】 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，左盘质量=右盘质量+游码质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，图2中所示操作砝码与药品的位置放反了； 根据左盘质量=右盘质量+游码质量，则称取的实际氯化钠的质量为砝码质量减去游码质量，导致实际称取的溶质氯化钠的质量偏小，最终导致所配制的氯化钠溶液的质量分数偏小； 【小问4详解】 根据图2，小婧将错误改正后，需要称取的氯化钠的质量理论上应该为5g+3g=8g，根据图3，量取水的体积为42mL，即水的质量为42g，则该实验欲配制氯化钠溶液的质量分数应为。 30. 在学习碱的化学性质时，某化学兴趣小组设计如下图实验： （1）写出实验①反应的化学方程式：_______。 【实验探究】针对实验无明显现象的问题，小组同学继续展开探究 （2）为证明实验②中稀硫酸与溶液发生了反应，向反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，判断依据是溶液中_______（填“”或“”）完全反应。 （3）为验证实验③中与溶液反应，向反应后溶液中滴加足量稀硫酸，观察到有气泡产生，判断依据是实验③中反应生成了_______（填化学式）。 【建立模型】 （4）通过上述实验可知，无明显现象的化学反应可通过以下两种方式验证： ①从反应物的角度：可检验反应物是否减少或消失； ②从生产物的角度：可检验_______。 【拓展应用】 小组同学设计实验从反应物的角度验证与溶液反应：向充满的软质塑料瓶中加入一定量的液体，迅速盖紧瓶盖振荡，观察现象（如下图）。 （5）需要实验Ⅱ与I的现象对比才能得到正确结论，其原因是_______。 【课后延伸】 （6）实验结束后，将实验①、②、③的剩余物质倒入同一烧杯中，得到蓝色澄清溶液。推测溶液中一定含有的溶质为_______（填化学式）。为验证可能存在的其他溶质，可取少量溶液，加入_______（填试剂名称），观察现象。 【答案】（1） （2） （3） （4）是否有新物质生成 （5）二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使软塑料瓶变瘪，所以需要设计实验Ⅱ对比以排除水的影响 （6） ①. 、 ②. 锌 【解析】 【小问1详解】 实验①中发生的反应是硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，化学方程式为； 【小问2详解】 无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，为证明实验②中稀硫酸与溶液发生了反应，向反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，说明稀硫酸与溶液发生了反应，判断依据是溶液中完全反应； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，为验证实验③中与溶液反应，向反应后溶液中滴加足量稀硫酸，观察到有气泡产生，说明与溶液发生了反应，判断依据是实验③中反应生成了； 【小问4详解】 通过上述实验可知，无明显现象的化学反应可通过以下两种方式验证：①从反应物的角度：可检验反应物是否减少或消失；②从生产物的角度：可检验是否有新物质生成； 【小问5详解】 设计实验从反应物的角度验证与溶液反应，需要实验Ⅱ与I的现象对比才能得到正确结论，其原因是二氧化碳能溶于水且与水反应，也会使软塑料瓶变瘪，所以需要设计实验Ⅱ对比以排除水的影响； 【小问6详解】 实验①中发生的反应是硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，实验②中发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，实验③中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，实验结束后，将实验①、②、③的剩余物质倒入同一烧杯中，得到蓝色澄清溶液，说明溶液中含有铜离子，则溶液中不可能有氢氧化钠、碳酸钠，是因为氢氧根离子能与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，碳酸根离子能与铜离子反应生成碳酸铜沉淀，与题干信息不符，则溶液中一定含有的溶质是硫酸铜、硫酸钠，其化学式分别是、，可能含有的溶质是硫酸； 由上述分析可知，溶液中可能含有硫酸，硫酸能与活泼金属反应生成氢气，产生气泡，因此为验证可能存在的其他溶质，可取少量溶液，加入锌，观察现象。 五、计算题（共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 多巴胺是一种内源性含氮有机化合物，化学式为。大脑分泌多巴胺具有控制情绪、增强学习记忆力、增强脑认知功能等作用。请回答下列问题： （1）多巴胺的相对分子质量是_______； （2）多巴胺分子中碳、氧原子个数比为_______（最简整数比）； （3）多巴胺中氮元素的质量为_______g。 【答案】（1）153 （2）4：1 （3）1.4 【解析】 【小问1详解】 多巴胺的相对分子质量是（12×8）+（1×11）14+（16×2）=153。 【小问2详解】 结合化学式可知，多巴胺分子中碳、氧原子个数比为8：2=4：1。 【小问3详解】 15.3g多巴胺中氮元素的质量为。 32. 某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题： （1）固体混合物中碳酸钾的质量。 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）解：设固体混合物中碳酸钾的质量为x，则 x=13.8g 答：固体混合物中碳酸钾的质量为13.8g。 （2）解：设产生的碳酸钙沉淀的质量为y，则 y=10g 则所得溶液的溶质质量为 所得溶液的质量为 所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 氯化钙与氯化钾不反应，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀、氯化钾，化学方程式为：，由于111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液恰好完全反应，据此可通过化学方程式计算出固体混合物中碳酸钾的质量，详见答案。 【小问2详解】 氯化钾与氯化钙不反应，氯化钙与碳酸钾恰好完全反应，反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故所得不饱和溶液的溶质只有氯化钾。由于111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液恰好完全反应，据此通过化学方程式可计算出产生的碳酸钙沉淀的质量。根据质量守恒定律，参与反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量，而不参与反应的物质的质量也不变，根据固体和溶质的质量守恒，有：反应前固体混合物的质量+氯化钙溶液中溶质的质量=碳酸钙沉淀的质量+反应所得溶液的溶质质量，据此可计算出反应所得溶液的溶质质量。根据所有物质的质量守恒，有：固体混合物的质量+90g水的质量+氯化钙溶液的质量=碳酸钙沉淀的质量+所得溶液的质量，据此可计算出反应所得溶液的质量，最后利用溶质质量分数的计算公式即可算出恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二十中2022级一模 化学试题 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题共17小题，每小题2分，共34分。每小题只有一个正确选项） 1. 哈尔滨亚冬会的成功举办展现了黑龙江的冰雪魅力与科技实力。下列过程中涉及化学变化的是 A. 用冰块雕刻成各种精美的亚冬会吉祥物造型 B. 运动员在赛道上滑行时，冰刀与冰面摩擦使部分冰融化 C. 亚冬会场馆内的天然气燃烧为场馆供暖 D. 冰壶比赛中，用刷子摩擦冰面改变冰壶的运动轨迹 2. 龙江大地物产丰富，下列物质中前者属于混合物，后者属于化合物的是 A. 哈尔滨的冰雕、佳木斯的大豆油 B. 大庆的石油、绥化玉米酿造的白酒 C. 五大连池的矿泉水、漠河极地采集的干冰 D. 伊春森林中的富氧空气、鹤岗石墨矿中的石墨 3. 下列实验操作错误的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的 C. 过滤 D. 检查装置气密性 4. 下列物质的名称、俗称、化学式一致的是 A. 氢氧化钙——生石灰—— B. 碳酸氢钠——小苏打—— C. 乙醇——酒精—— D. 氯化钠——食盐—— 5. 我国科学家在化学领域取得举世瞩目成就。下列科学家与其突出贡献的对应关系错误的是 A. 闵恩泽——研发多种用于石油化工生产的催化剂 B. 张青莲——精确测定铟、锑等元素的相对原子质量 C. 徐光宪——提出稀土分离技术，推动稀土资源高效利用 D. 侯德榜——发明“联合制碱法”，降低了烧碱生产成本 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧发红光，生成二氧化碳 B. 向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白烟 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 7. 下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 金刚石硬度大——用于切割玻璃 B. 一氧化碳具有可燃性——用于冶炼金属 C. 活性炭具有吸附性——用于杀菌消毒 D. 二氧化碳能与水反应——用于灭火 8. 在“百日誓师”大会上，我校化学组的老师们用“掌中火焰”点燃了同学们百日冲刺的热情，原理是用火机点燃肥皂泡中的丁烷（化学式：）气体使其燃烧。下列有关说法错误的是 A. 丁烷在空气中充分燃烧生成水和二氧化碳 B. 丁烷中氢元素质量分数最大 C. 丁烷在手掌中燃烧不会灼伤皮肤是因为肥皂水蒸发吸热 D. 攥拳灭火的原理是隔绝氧气 9. 建立宏观和微观之间的联系是化学学科独特的思维方式。对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水通电分解生成氢气和氧气——分子在化学变化中可以再分 B. 金刚石和石墨物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 C. 温度计中的水银热胀冷缩——原子的大小发生改变 D. 1滴水中大约有个水分子——分子的质量和体积都很小 10. 如图是钠元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 钠元素属于非金属元素 B. 钠的相对原子质量为 C. 钠原子在化学反应中易得到电子 D. 钠的原子序数为11 11. 我国航天事业蓬勃发展，下图是载人航天器中的“氧再生系统”处理宇航员排出的和下列说法不正确的是 A. 排到舱外的物质是甲烷 B. 该系统在产生的同时降低了舱内的浓度 C. 反应器1中生成和的分子个数比为 D. 反应器2中消耗的与生成的质量比为 12. 科学归纳需透过现象分析本质，下列事实能用同一化学原理进行解释的是 A. 氢氧化钠溶液处理含硫酸的废水；熟石灰改良酸性土壤 B. 吹灭蜡烛；用灯帽盖灭酒精灯 C. 活性炭使品红溶液褪色；盐酸使滴有酚酞的烧碱溶液褪色 D. 饱和石灰水升温变浑浊；向饱和石灰水中吹气使其变浑浊 13. 化学常识与我们的生活及学习密切相关，下列各组对知识的归纳不完全正确的是 A.化学与生产 B化学与标识 ①回收废旧金属可以节约金属资源，减少污染 ②在钢铁制品表面刷漆可以防止其生锈 ①实验需要带好护目镜，以保护眼睛 ②实验结束后，需要用肥皂等清洗双手 C.化学与健康 D.化学与安全 ①合理膳食，按时适量进餐，避免营养不足或营养过剩 ②合理用药，遵从医嘱，减少药物对人体的不良影响 ①油锅着火时用锅盖盖灭 ②夜间发现家中煤气泄漏，应立即开灯检查 A. A B. B C. C D. D 14. 青花瓷是我国陶瓷中的珍品，下列对古人制作青花瓷过程的描述，错误的是 A. 制坯塑其型，不能改变泥料成分 B. 绘画赋其神，展现古人对文化和艺术的追求 C. 施釉润如玉，改善陶瓷表面的光洁度 D. 烧瓷成于火，温度的高低不会影响陶瓷的品质 15. 向密闭容器中加入一定质量的甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生化学反应，测得容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A. 乙一定不是该反应的催化剂 B. 的值为12 C. 乙、丙是反应物、甲、丁是生成物 D. 该反应中，甲与丁的质量变化之比为 16. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 碱性溶液中： B. 无色溶液中： C. 的溶液中： D. 澄清石灰水中： 17. 推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 点燃甲烷前需要检验纯度，可燃性气体点燃前都需要检验纯度 C. 中和反应一定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 同种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素 二、不定项选择题（本题共3小题，每小题2分，共6分。每小题有1~2个正确选项。多选、错选、不选不得分，漏选得1分） 18. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 C 分离铁和硫酸铜固体混合物 加适量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D 检验烧碱样品是否变质 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 19. 下列图象分别表示对应的四种操作过程，其中表示正确的图像是 A. 过量的红磷在密闭容器中燃烧 B. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 C. 分别向等质量的铁粉和镁粉中加足量的稀盐酸 D. 向饱和的石灰水中加入一定质量的生石灰 20. 在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是 A. 将游码向右移动4.2g B. 向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C. 在右盘上放4.8g镁 D. 在左盘上放4g碳酸钠固体 三、填空题（本题共6小题，每空1分，共25分） 21. 佳木斯市位于三江平原腹地，物产丰饶。请用化学用语回答下列问题： （1）三江平原水稻种植需施用钾肥增强抗倒伏能力，钾元素的符号是_______； （2）佳木斯桦南县矿泉水富含硫酸根离子，其离子符号为_______； （3）湿地保护中使用的熟石灰可改良酸性土壤，请标出其中钙元素的化合价_______； （4）农业科研所研发的尿素是高效氮肥之一，其化学式为_______。 22. 《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。阅读资料并回答问题： ①制作木炭：“凡隙地伐薪，二丈截截为块，积薪作窑如覆斗形，环架细柴团封之泥，人负烧烟灭火气，以利形道炭也。” ②蒸馏酒的制作：“火候至沸，腾气则香。覆以斗器，置盎接液。” ③火药的配制：“火药之用，须取硝三斤，硫一斤，炭半斤，碎和调匀，乃入竹筒击发。硝能飞，硫能焰，炭能起焰飞腾也。” ④煤炭的使用：“家居多以石炭为薪，取其价廉而火力强。” ⑤炼铜：“铜以炭火煎熔，杂质略去。” （1）“人负烧烟灭火气”是指人为控制空气的供应，使木材燃烧不充分生成木炭，此过程还产生一种有毒气体是_______； （2）“腾气则香”指加热时酒香随蒸汽逸出，请用微粒观解释现象：_______； （3）“硫能焰”指硫粉在空气中燃烧，其现象是：_______； （4）从“家居多以石炭为薪”可见煤炭在明代的普及程度高，直接燃烧煤炭会产生二氧化硫和氮的氧化物，这些物质溶于雨水后形成_______。 （5）“铜以炭火煎熔”指用木炭还原氧化铜，请写出相应的化学方程式：_______。 23. 阅读资料并回答相应问题。 （1）卢瑟福发现空气中大量的“浊气”，该气体是_______。 （2）汞俗称“水银”，常温下是银白色液体。加热氧化汞可以分解生成“火空气”和汞，发生反应的化学方程式为_______，在密闭的容器内加热氧化汞粉末可以观察到的现象是_______； （3）通过分析以上资料可知，发现空气中各成分的先后顺序可能与气体的性质、气体的含量等因素有关。由此推测，气体的含量越高，越_______（填“先”或“后”）被发现； （4）空气发现史反映出人类对物质世界的认识是_______的过程。 24. 如图所示，三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）三种物质的溶解度随温度升高而降低的是_______； （2）在，将的A物质加入到水中，使其充分溶解，所得溶液的质量为_______； （3）A的溶液中含有少量杂质C，可以提纯A的方法为_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）； （4）以下说法正确的是_______（填序号）。 ①将A的溶液由降温到，一定有晶体析出 ②将三种物质的饱和溶液分别由升温到，所得溶液中溶质质量分数最大的物质是B ③时将三种物质各分别加入水中，充分溶解，可得到的溶液质量的关系为 ④时，将等质量的三种物质的饱和溶液降温到，得到溶液中溶剂质量最多的是A溶液 25. 某同学为了探究相关金属的化学性质，做了如下的3组实验： （1）请写出试管a中的实验现象_______，试管b中反应的化学方程式_______； （2）只通过实验a和实验b尚不能证明铜、银的活动性强弱，则需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂有_______； （3）实验c中物质充分反应后过滤，滤液为蓝色，则判断错误的是_______（填序号）。 A. 滤渣中一定有银，可能有铜 B. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 C. 向滤渣中加稀盐酸，可能产生气泡 D. 反应后滤液质量可能不变 26. 为九年级化学常见的物质。已知A为金属氧化物，C为大理石的主要成分，D为蓝色沉淀，E为单质，F为浅绿色溶液，均为只含有一种溶质的溶液。“→”表示物质间存在转化关系（部分生成物未标出），如图所示。请回答下列问题： （1）A的化学式是_______。 （2）写出B与I反应的化学方程式_______； （3）G与H之间发生反应的基本类型为_______反应。 四、实验与探究（本题共4小题，每空1分，共25分） 27. 下图是初中化学教材中的一些基本实验，请回答相关问题： （1）A实验中热水的作用是_______（答一条即可）； （2）B实验中可观察到的现象_______，该反应的微观实质是_______。 （3）C实验中常向水中加入适量的硫酸钠，其目的是_______； （4）D实验中两支蜡烛依次熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 28. 结合下列化学实验装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：a__________。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时应选择_________（填代号）作为发生装置，此反应的化学方程式为_____________。常温下，下列收集氧气的方法不可行的是_____________（填字母序号）。 a.向上排空气法 b.向下排空气法 c.排水法 （3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为_____，用装置D收集二氧化碳，气体应从__________（填①或②）端进入。 （4）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是_________。 29. 某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验： （1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称）_______，在实验中该仪器的作用是_______； （2）完成此实验正确的操作顺序是（填序号）_______； ①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量、量取④计算 （3）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_______；该错误会导致配制的氯化钠溶液的质量分数_______（填“偏大”、“偏小”、“不变”）； （4）小婧将错误改正后，参考图2及图3数据分析，该实验欲配制氯化钠溶液的质量分数应为_______。 30. 在学习碱的化学性质时，某化学兴趣小组设计如下图实验： （1）写出实验①反应的化学方程式：_______。 【实验探究】针对实验无明显现象的问题，小组同学继续展开探究 （2）为证明实验②中稀硫酸与溶液发生了反应，向反应后溶液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液仍为无色，判断依据是溶液中_______（填“”或“”）完全反应。 （3）为验证实验③中与溶液反应，向反应后溶液中滴加足量稀硫酸，观察到有气泡产生，判断依据是实验③中反应生成了_______（填化学式）。 【建立模型】 （4）通过上述实验可知，无明显现象化学反应可通过以下两种方式验证： ①从反应物的角度：可检验反应物是否减少或消失； ②从生产物的角度：可检验_______。 【拓展应用】 小组同学设计实验从反应物的角度验证与溶液反应：向充满的软质塑料瓶中加入一定量的液体，迅速盖紧瓶盖振荡，观察现象（如下图）。 （5）需要实验Ⅱ与I的现象对比才能得到正确结论，其原因是_______。 【课后延伸】 （6）实验结束后，将实验①、②、③的剩余物质倒入同一烧杯中，得到蓝色澄清溶液。推测溶液中一定含有的溶质为_______（填化学式）。为验证可能存在的其他溶质，可取少量溶液，加入_______（填试剂名称），观察现象。 五、计算题（共2小题，31题3分，32题7分，共10分） 31. 多巴胺是一种内源性含氮有机化合物，化学式为。大脑分泌多巴胺具有控制情绪、增强学习记忆力、增强脑认知功能等作用。请回答下列问题： （1）多巴胺的相对分子质量是_______； （2）多巴胺分子中碳、氧原子个数比为_______（最简整数比）； （3）多巴胺中氮元素的质量为_______g。 32. 某化学实验小组为测定碳酸钾和氯化钾的固体混合物组成情况，同学们取20g固体混合物，加入90g水使固体混合物全部溶解，再向该溶液中加入111g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液，恰好完全反应形成不饱和溶液。请计算下列问题： （1）固体混合物中碳酸钾的质量。 （2）恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$