四川省南充高级中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试化学试题

高2024级第二学期期中考试 化学参考答案和评分细则 注意：所有反应方程式或离子方程式化学式错误或未配平均不得分，“↑”“↓”未打、反应条件漏写扣1分。 一、选择题：（共 45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A C B B D D B C B C A C D D B 二、非选择题：共 4个小题，共 55分 16题（15分） （1）②催化剂的活性（最）强 (1分) 4NH3＋5O2 ====== 催化剂 △ 4NO＋6H2O (2分) 391 (2分) （2）10 (2分) （2）①90% (1分) 【写 0.9也给分】 3.6×10−3 mol·L−1·s−1 (1分)【不带单位不给分】 （3）②AC (2分)【答对一点给 1分，见错不给分】 （4）①N2＋6 e−＋8H＋===2 (2分) ②2.4 (2分) 17题（13分） （1）CaO＋NH3.H2O===Ca(OH)2＋NH3↑ (2分) ①②(2分)【答对一点给 1分，见错不给分】 （2）平衡气压，使液体能够顺利流下。(1分) 【只要答到“使液体能够顺利流下”就给 1 分】 （3）NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O(2分) （4）1:5(2分) （5）在装置 CD之间增加一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(1分)【没有答“在 CD之间”不给分，没有“饱和”也给 分】 (6) (1分) N2H4 －4 e−＋2O2−===N2↑＋2H2O(2分) 18题（14分） （1）3Ag＋4H＋＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O(2分) （2）避免温度高时硝酸挥发及分解而损失 (1分) 【只要答“挥发”或“分解”均给分】 α­氧化铝、二氧化硅(2分)【答对一点给 1分，见错不给分】 （3）减少 (1分) （4）取最后一次洗涤液少量于试管，滴加 KSCN溶液，若溶液不变红，说明已洗涤干净。 或取最后一次洗涤液少量于试管，滴加硝酸酸化，再滴加 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗涤干净。 (2分）【上面两种方法任选一种即可，没有取样扣 1分】 （5）4AgCl＋N2H4.H2O＋4NH3.H2O===4Ag＋N2↑＋4NH4Cl＋5H2O(2分) （6）坩埚（泥三角、酒精灯）(2分)【只要答坩埚就给 2分，答其他或答错不给分】 （7）90% (2分)【写 0.90也给分】 18题（13分） （1）2NH3.H2O＋SO2===(NH4)2SO3＋H2O(2分) （2）4.8 (1分) 属于(1分) （3）蓝色溶液刚好消失 (2分) at 640 (2分)【没有化简也给分】 （4）①AC (2分) 【答对一点给 1分，见错不给分】 ②a(1分) ③氮氧化物的吸收率随 NO2含量的增大而增大，（1 分）当混合气体中 NO2的含量小于 50%时，具有氧化性的 过氧化氢能将 NO氧化成 NO2，使 NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大【1 分】 (共 2分) 4NH  南充高中高 2024 级高一下学期期中 化学试题 第1页 共8页 南充高中高 2024 级高一下学期期中 化学试题 第2页 共8页 南充高中高2024级高一下学期期中考试 化 学 试 题 （ 命审题：李建忠、谢国春、何华、何淋、何鹏飞) 时间：75分钟 总分：100分 注意事项： 1．答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 2．答选择题时，必须使用 2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3．答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 S—32 一、选择题：（本大题共 15小题，每题只有一个选项符合题意，每题 3分，共 45分） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．碳化硅（SiC）具有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温的半导体材料 B．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 C．维生素 C 可用于水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 D．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 2．下列变化属于放热反应的是 A．CO2通过炽热的炭层 B．浓硫酸溶于水 C．氢气与氯气反应 D．碳酸氢钠与稀盐酸反应 3．下列实验过程中，始终无．．．明显现象的是 A．NO2 通入 FeSO4溶液中 B．CO2通入 CaCl2溶液中 C．NH3通入 AlCl3 溶液中 D．SO2通入 Ba(NO3)2溶液中 4．下列有关化学用语表示正确的是 A．二氧化碳分子结构模型： B．离子结构示意图 ，可以表示 32 2S ，又可以表示 34 2S  C．氯化铵的电子式： D．次溴酸的结构式：H—Br—O 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3分子数为 NA B．0.1molFe 溶解于过量硝酸中，电子转移数目 0.2 NA C．将 2mol NO 与 1molO2在密闭容器中混合，容器中分子数为 2NA D．足量金属 Zn 与 100mL18.4mol/L 浓硫酸充分反应生成气体的分子数大于 0.92 NA 6．下列离子方程式书写正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃： 2- - +3 4 2SiO +4F +6H =SiF +3H O B．已知：酸性 H2SO3>HClO，向次氯酸钙溶液中通入 SO2： 2+ 2 2 3Ca +2ClO SO +H O=CaSO 2HClO     C．向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： 4NH  ＋OH－ ====△ NH3↑ ＋ H2O D．Zn 溶于过量的浓硝酸： + - 2+3 2 2Zn+4H +2NO =Zn +2NO +2H O 7．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是 A B C D A．制取并收集少量氨气 B．比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．用于验证反应是否有 CO2生成 D．探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2 分解速率的影响 8．硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误．．的是 A．c 与 a 的水溶液反应生成 b，体现 c 的氧化性 B．g 的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．加热条件下，Cu 能与 e 的浓溶液发生反应，结束后向剩余溶液加水呈蓝色，可证明生成 了 f 点对应的铜盐 D．f 与 l 可能是同一种物质 南充高中高 2024 级高一下学期期中 化学试题 第3页 共8页 南充高中高 2024 级高一下学期期中 化学试题 第4页 共8页 9． 对下列有关装置的说法正确的是 A．装置Ⅰ中镁为原电池的负极 B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加 C．装置Ⅲ能构成原电池 D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 10．某温度下，将等物质的量的气体 A、B 混合于 2 L 的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(g) ＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)，经 2 min 后测得 B 的物质的量分数为 25%，以 D 表示的反应速率 v(D)=0.25 mol/(L·min)，下列说法正确的是 A．2 min 时，B 的浓度为 1.5 mol/L B．反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C．A、B 起始物质的量均为 3mol D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应已达到平衡状态 11．某化学兴趣小组同学设计了三组实验，探究反应温度、反应物浓度对化学反应速率的影响， 具体情况如表所示。 下列有关说法错误．．的是（ ） A．� = 0 B．� = � = 10 C．实验 1 和实验 3 是探究反应温度对反应速率的影响 D．实验 1 中发生反应的离子方程式为 3HSO3− + ClO3− = Cl− + 3SO42− + 3H+ 12．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是 A． 41mol CH (g) 的能量大于 21mol CO (g)和 22mol H O(g)的能量总和 B．该反应可以设计成燃料电池，将 CH4和 O2储存在电池内部 C．若破坏 21mol O (g)中的化学键需吸收热量 493kJ ，则破坏1mol C-H 键需吸收热量 415kJ D． 41mol CH (g) 在 2O (g) 中完全燃烧生成 22mol H O(l)向外界释放800kJ 的能量 13．在恒容密闭容器中投入 1 mol C 和 1 mol BaSO4，一定温度下发生反应： 3C(s)＋BaSO4(s) BaS(s)＋2CO(g)＋CO2(g)。下列情况下表明该反应达到限度(平衡状态)的是 A．混合气体平均摩尔质量不再变化 B．CO 的体积分数不再变化 C． 硫酸钡浓度不再变化 D．混合气体密度不再变化 14．某原电池装置如图所示，电池总反应为 2Ag＋Cl2===2AgCl。下列说法正确的是 A．正极反应为 AgCl＋e－===Ag＋Cl－ B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C．若用 NaCl 溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 D．当电路中转移 0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子 15．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含 CaO)上清液中的 2S  ，制取石膏  4 2CaSO 2H O 的过程 如图，下列说法错误．．的是 A． 4 2CaSO 2H O 属于盐类和纯净物 B．将10L 上清液中的 2S  ( 2S  浓度为 1480mg L )转化为 24SO  ，理论上共需要 20.15molO C．过程 I 后溶液碱性减弱 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为 2 23 2 2 2 2 32S 4MnO 9H O 4Mn(OH) S O 10OH        南充高中高 2024 级高一下学期期中 化学试题 第5页 共8页 南充高中高 2024 级高一下学期期中 化学试题 第6页 共8页 二、非选择题：（本大题共 4个小题，共 55分） 16．(15 分)含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的 相互转化如图所示。请回答下列问题: （1）第Ⅰ步在工业生产上采用 400～500℃，原因为①提高反应速率：② 写出过程Ⅱ的化学方程式: ; 工业合成氨生成 2mol NH3时放出 92KJ 的能量，断裂 1mol 化学键所需要的能量如下表所示， 化学键 N-H H-H N≡N 能量/( 1kJ mol ) a 436 946 表中 a 为 。 （2）过程Ⅳ不断通入空气,能使 NO2 最终完全转化为 HNO3,若过程Ⅰ中得到 1.7 t NH3,则理论上可以 得到 t 质量分数为 63%的硝酸溶液。 （3）某温度下,在容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 2.0 mol N2(g)和 2.0 mol H2(g)发生过程Ⅰ的反应, 一段时间后反应达平衡状态,部分物质的物质的量 n 随时间 t 的变化情况如图所示: ①250 s 时, H2 的转化率为 ，0~50s 内 v(N2)为 。 ②下列情况不能．．说明该反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．v 正(N2)=2v 逆(NH3) B．密闭容器中气体的压强不变 C．混合气体的密度不变 D．生成 6a mol N—H 的同时生成 3a mol H—H （4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以 N2、H2为电极反应物,以 HCl、NH4Cl 溶液为电解 液制造出一种既能提供电能,又能实现氮固定的新型电池,该电池工作原理如上图所示: ①a 电极上的电极反应式是 。 ②假设放电过程中电解液的体积不变,当电解液中 H+的物质的量改变 0.8 mol 时,理论上外电路 中通过 mol 电子。 17．（13 分）肼  2 4N H 常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示， 回答下列问题： （1）装置A 中发生的化学反应方程式为 ，实验中装置 B 可能会发生倒吸， 可使用如图中的 (填标号)代替； （2）装置 D 中导管 b 的作用是 。 （3）装置 C 中制备肼的化学方程式为 。 （4）装置 D 中发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （5）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。 （6）N2H4 的电子式为 ，实验室设计如下图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃 料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池，生成物均为无毒无害的物质。 请写出负极电极反应式： 南充高中高 2024 级高一下学期期中 化学试题 第7页 共8页 南充高中高 2024 级高一下学期期中 化学试题 第8页 共8页 18． (14 分）从失效的废银催化剂中回收银具有极高的社会、经济价值。废银催化剂主要由银和 α-氧化铝及少量二氧化硅组成，其回收工艺流程如下： 已知：α-氧化铝不溶于硝酸；AgCl 能与 Cl－反应生成溶于水的[AgCl2]－、[AgCl3]2－等离子。 回答下列问题： （1）酸浸时，反应的离子方程式为________________________________________； （2）酸浸时选用低温的原因是 ； 滤渣的成分为 ； （3）沉银时，n(NaCl)/n(AgNO3)＝1.2，若 NaCl 过量太多，对银的沉淀率的影响是________(填“增 大”“减小”或“无影响”)。 （4）转化阶段，加入 Fe2O3将 AgCl 沉淀转化为 Ag2O，过滤、洗涤，判断 Ag2O 沉淀是否洗涤干 净的操作和现象是______________________________________ 。 （5）AgCl 沉淀还可以在氨水中用水合肼（N2H4.H2O）还原为海绵状单质银，氧化产物为氮气， 反应的化学方程式为_______________________________________________ 。 （6）熔炼铸锭→银锭的步骤中，需要的硅酸盐实验仪器主要有 。 （7）本实验所用废银催化剂含银 6.5%(质量分数)，100 g 试样可回收单质银 5.85 g，回收率为 ________（保留二位有效数字）。 19．（13 分）化石燃料的过度使用导致 SO2和 NOx的过度排放污染空气导致酸雨。请回答下列有 关问题： （1）用足量氨水吸收 SO2 的化学方程式为 。 （2）测得某地雨水样本中的硫酸浓度为 8×10−6 mol·L−1 ，则该雨水的 pH 值为 ， (选填“属于”或“不属于”)酸雨（已知 pH=-lgc(H＋)，lg2=0.3）。 （3）某同学利用如图装置测定学校周围空气中 SO2的含量。 若空气流速为 3 1am min ，当观察到装置内 时，结束计时，测定耗时 t min。假定空气 中的 SO2可被溶液充分吸收，该空气样品中 SO2的含量是 3mg m 。 （4）某同学利用 NaOH 溶液研究和处理 NOx ，主要反应为 2 2 2NO+NO +2OH 2NO H O    、 2 2 3 22NO +2OH NO NO H O      ①下列措施能提高 NO 和 NO2 去除率的有 (填字母)。 A．采用气、液逆流的方式吸收尾气 B．加快通入尾气的速率 C．吸收尾气过程中定期补加适量 NaOH 溶液 D．升高反应温度 ②用不同浓度的 NaOH 溶液吸收 NO2含量不同的尾气，关系如图：(a 表示尾气里 NO、NO2 中 NO2 的含量)。根据图和题中相关信息可得知 (填字母) a．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 b．NaOH 溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 ③当 a 小于 50%时，加入 H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。