精品解析：福建省莆田市仙游县郊尾、枫亭、盖尾初级中学2024-2025学年九年级下学期第四次月考化学试题

2025年春季郊尾、枫亭、盖尾初中教研小片区月考联考九年级化学科试卷 （总分：100分，考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共30分） 1. 把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 冰块 D. 食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错误； B、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B错误。 C、冰块与水混合，属于纯净物，不属于溶液，故C错误； D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D正确； 故选C。 2. 下列俗名、化学名称、化学式对应不正确的是 A. 石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2 B. 烧碱、氢氧化钠、NaOH C. 干冰、二氧化碳、CO2 D. 水银、汞、Hg 【答案】A 【解析】 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，故A符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，故B不符合题意； C、干冰是二氧化碳的俗称，化学式为CO2，故C不符合题意； D、水银是汞的俗称，化学式为Hg，故D不符合题意。 故选A。 3. 下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 浓硫酸稀释 D. 溶解NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用药品，瓶塞需要倒放，以免沾染杂质污染药品。不符合题意； B、使用托盘天平称量药品应左物右码。不符合题意； C、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，不能将水倒入浓硫酸中。符合题意； D、量筒不能用于溶解容器。不符合题意； 故选C。 4. 有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是 A. 农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 熟石灰可用于配制农药波尔多液 C. 胃液中含有盐酸，能帮助消化 D. 硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 【答案】A 【解析】 【详解】A、农业上常用氢氧化钙改良酸性土壤，氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用氢氧化钠，选项错误； B、农业上常用熟石灰和硫酸铜溶液（或生石灰、硫酸铜晶体、水）配制农药波尔多液，选项错误； C、胃液中含有盐酸，能帮助消化，选项正确； D、硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等，选项正确。 故选A。 5. 下表为常见水果的值，下列说法不正确的是 水果名称 苹果 柿子 柠檬 西瓜 值 4.1~5 8.5~9.2 2.2~3.1 5.3~6.1 A. 胃酸过多的人不宜吃柠檬 B. 柿子显碱性 C. 苹果的酸性比西瓜强 D. 苹果汁能使紫色石蕊溶液变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，柠檬的pH在2.2~3.1之间，pH小于7，溶液呈酸性，所以胃酸过多的人不宜吃柠檬，选项正确； B、由图可知，柿子的pH在8.9~9.2之间，pH大于7，显碱性，选项正确； C、由图可知，苹果的pH在4.1~5之间，西瓜的pH在5.3~6.1之间，即苹果的pH比西瓜的pH小，则苹果的酸性比西瓜强，选项正确； D、由图可知，苹果的pH在4.1~5之间，溶液呈酸性，则苹果汁能使紫色石蕊溶液变红色，选项错误； 故选D。 6. 化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制溶液时，只能用水作溶剂 B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中 D. 将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A、配制溶液时用水、酒精等都可以作溶剂，例如碘酒中溶剂为酒精，故错误；B、硝酸铵溶于水要吸收热量，溶液温度会降低，故选项说法正确。C、在稀释浓硫酸时，如果将水倒进浓硫酸，则水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，操作错误，故错误；D、将10g食盐溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.1%≠10%。故选B。 考点：一定溶质质量分数的溶液的配制；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的溶剂；溶解时的吸热或放热现象 7. 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 将CO2通入石蕊试液，溶液变红说明CO2呈酸性 B. 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 C. Mg和Zn能与稀盐酸反应生成H2，那么它们与稀硫酸反应也能生成H2 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、将CO2通入石蕊试液，溶液变红，是因为CO2与H2O反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊试剂变红色，CO2本身不显酸性，故A推理错误； B、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B推理错误； C、Mg和Zn能与稀盐酸反应生成H2，酸的化学性质相似，那么它们与稀硫酸反应也能生成H2，故C推理正确； D、碱溶液能使酚酞溶液变红，但是能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，但是碳酸钠溶液属于盐溶液，故D推理错误； 故选C。 8. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A. 20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐 D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确； B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：，小于63.9%，选项B正确； C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误； D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。 9. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点溶液中含有两种溶质 【答案】D 【解析】 【详解】向盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的盐酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的氯化镁三种物质，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A错误；B、bc段发生的反应是氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，故B错误；C、整个变化过程中氯离子没有生成沉淀或气体，也没有加入，所以整个变化过程中氯离子数目没有改变，故C错误；D、d点时，氢氧化钠和盐酸、氯化镁恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠一种，故D正确。故选D。 点睛：解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图像分析问题。 10. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析错误的是 A. C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应 B. 向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红 C. B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 D. B点溶液中的溶质为硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，恰好反应时，溶液的导电率几乎为0，所以C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，故A不符合题意； B、图中C点电导率几乎为0，说明是硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应生成沉淀，D点对应应该是氢氧化钡过量的情况，溶液呈碱性，滴加酚酞后溶液会变为红色，故B不符合题意； C、B→C：硫酸铜和氢氧化钡会生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钡白色沉淀，溶液中溶质减少，C→D氢氧化钡过量，溶质质量逐渐增大，故C符合题意； D、B点时，加入的氢氧化钡是少量的，滴加的氢氧化钡完全反应，此时溶液中的溶质为未反应的硫酸铜，故D不符合题意。 故选C。 二、非选择题： 11. 结合NaOH、Ca（OH）2的相关 知识，回答下列问题。 （1）可用来改良酸性土壤的固体是___________； （2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是___________； （3）除去NaOH溶液中混有的少最Ca（OH）2 ,可选用的试剂是___________。 【答案】 ①. 氢氧化钙 ②. 都含有氢氧根离子 ③. 碳酸钠 【解析】 【详解】（1）氢氧化钙属于碱，具有碱性，可用于改良酸性土壤； （2）在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，所以具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子； （3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2，可选用的试剂是碳酸钠。 12. 资源、能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 Ⅰ、海洋是巨大资源宝库，其中蕴含着丰富的物质资源。 （1）海水淡化：图为太阳能海水淡化装置。下列分离混合物原理与该淡化方法本质相同的是_______（填序号）。 A. 过滤法净化水 B. 分离液态空气制氧气 C. 活性炭吸附 （2）海水中含有大量的氯化钠，其在生产生活中有着广泛的用途，若用60g15%的氯化钠溶液配制生理盐水（0.9%），需要加水_______g。 Ⅱ、随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。 （3）化石燃料的消耗伴随着的大量排放，导致全球气候变暖。科学家研究得到：海洋是吸收大量的地方。如果工业生产产生的排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”，请写出酸化原因的化学方程式_______。 【答案】（1）B （2）940 （3） 【解析】 【小问1详解】 太阳能海水淡化装置是通过阳光暴晒，加速水的挥发，使之变成水蒸气，最后水蒸气汇集在淡水槽中导出来，所以该方法利用的原理是将水汽化之后再液化，本质上与蒸馏类似，海水淡化利用不同物质的沸点不同，将物质分离出来，工业上分离液态空气制氧气，也是利用物质的沸点不同，进行分离，原理与淡化海水方法本质相同，故选B； 【小问2详解】 稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则，x=940g，故填：940； 【小问3详解】 海洋酸化的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，碳酸显酸性，故填：。 13. 科学使用化学物质，可以保障人体健康。 （1）某同学的部分体液的pH如图所示。 ①图中碱性最强的体液是____。 ②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是__（用化学方程式表示）。 （2）某84消毒液产品的部分说明如下表。 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。 【答案】 ①. 胰液 ②. ③. 149 ④. NaCl 【解析】 【详解】（1）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液； ②胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应方程式为； （2）设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则： ，x=149； 原子种类 O Na Cl H 反应物中原子个数 1 1 3 2 已知生成物中原子个数 1 2 2 2 差值 0 1 1 0 化学式 NaCl 方程式为2HCl+NaClO= NaCl +Cl2↑+H2O。 14. 下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：[来源 （1）P点的含义是 __________________________ 。 （2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 _________ （写出一种） （3）当甲中含有少量乙时，可采用 ____________ 的方法提纯甲 。 （4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ______ ；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 _____ （选填A、B、C、D） A、溶剂的质量 B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变 【答案】 ①. 在30℃时甲的溶解度是60g ②. 降低温度（增加甲物质、恒温蒸发溶剂）（写出一种） ③. 冷却热饱和溶液（冷却结晶、降温结晶） ④. 37.5% ⑤. B C 【解析】 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，P点表示是在30℃时，甲的溶解度为60g； （2）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，因此20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可以采取降低温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法； （3）由于甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，但甲的溶解度受温度的影响大，因此提纯甲时，应采取降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法； （4）由于在30℃时，甲的溶解度为60g，即在100克水中最多溶解60克甲，则50克水中最多溶解30克甲，则将40g甲放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ×100%=37.5%；若升温，甲的溶解度就会增大，未溶解的固体甲就会逐渐的溶解，因此溶液中溶质的质量就会增大，则溶液的质量、溶液中溶质的质量分数都会增大，故选B、C。 15. 对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙溶液的四条化学性质（如图）。 （1）为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色，原因是氢氧化钙溶液中含有______（填离子符号）。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式______。 （3）结合原理③，工业上利用石灰水与碳酸钠溶液制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 （4）利用④：工业上用石灰乳吸收二氧化硫反应生成______（填物质名称）和水。 【答案】（1） ①. 红 ②. OH- （2）（合理即可） （3） （4）亚硫酸钙 【解析】 【小问1详解】 将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，原因是氢氧化钙溶液中含有氢氧根离子，使溶液显碱性，故填：红；OH-； 【小问2详解】 反应②为氢氧化钙与酸的反应，可以是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：（合理即可）； 【小问3详解】 石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 石灰乳的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：亚硫酸钙。 16. 根据如图1装置图回答问题。（提示：，CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液） （1）图中标号①仪器的名称是______； （2）实验室利用大理石制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：a→______→f（填字母），可用D装置收集二氧化碳的理由是______。 （3）CO2与水作用无明显现象，且通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳。小组同学设计图1装置，利用手持技术实验探究CO2分散到水中时发生的变化。在三颈烧瓶内充满CO2气体，用注射器抽取40 mL蒸馏水注入三颈烧瓶中，测得前后气压随时间变化如图3。 ①分析图3曲线，能说明有CO2分散于水中的依据是______。 ②图3曲线的100～150s时，让气压明显变小的操作是______。 ③用注射器向集满CO2的密闭软塑料瓶中注入体积的水（如图4），根据图3曲线分析振荡后软塑料瓶不会变瘪，原因是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. debc ③. 二氧化碳的密度比空气大 （3） ①. 装置内压强先增大，一段时间后，压强明显减小 ②. 振荡三颈烧瓶 ③. 压强大于原始气压 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号①的仪器名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室采用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸为原料制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 饱和NaHCO3溶液能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，浓硫酸能除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，应先除去氯化氢气体，再除去水蒸气，则为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：adebcf； 装置D为向上排空气法，则可用D装置收集二氧化碳的理由是二氧化碳的密度比空气大； 故填：；debc；二氧化碳的密度比空气大； 【小问3详解】 ①刚开始加入40mL蒸馏水，二氧化碳溶于水太少，导致装置内压强迅速增大，一段时间后，随着更多的二氧化碳溶解在水中，压强明显减小，说明有CO2分散于水中，故填：装置内压强先增大，一段时间后，压强明显减小； ②振荡三颈烧瓶，增大二氧化碳和水的接触面积，会使更多的二氧化碳快速溶解在水中，压强迅速减小，故填：振荡三颈烧瓶； ③振荡塑料瓶，使二氧化碳与水充分接触，会使更多的二氧化碳快速溶解在水中，压强迅速减小，根据图3，压强大于原始气压，塑料瓶不会变瘪，故填：压强大于原始气压。 17. 某研究性学习小组对中和反应进行探究。 【实验1】验证酸与碱能发生中和反应。进行如图1所示实验。 （1）实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 （2）若用pH试纸测定实验过程中溶液的pH，操作方法为______。 【实验2】探究酸与碱反应过程中pH的变化情况。 室温下，取一定量的稀盐酸于烧杯中，并往烧杯中匀速滴入NaOH溶液，实验2利用传感器测得溶液的pH随时间（t）的变化关系如图2所示。 （3）0～t1时，溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。 （4）B点对应的溶液中所含的溶质是______（填化学式）。 【实验3】探究酸与碱反应过程中能量的变化情况。 （5）将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是得出酸碱中和反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是______。 （6）实验小组将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图3所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。DE段温度下降的原因是______。 【实验4】用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行如图4三个实验。 查阅资料：Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的证据是______。 （8）小芳认为【实验4】不严密，还应补充的实验是______。 （9）实验过程中，可以观察到丙的U形管的现象为______。 【答案】（1） ①. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ②. （2）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （3）减弱 （4）NaCl、NaOH （5）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热 （6） ①. 放热 ②. 反应停止，不再有热量放出 （7）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （8）醋酸钠能否使变色硅胶变色 （9）左低右高 【解析】 【小问1详解】 酚酞溶液遇碱变红，遇酸性、中性溶液不变色。滴有酚酞的NaOH溶液为红色，随着盐酸的加入，溶液逐渐变为无色，说明酸与碱发生，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为，故填：滴有酚酞的NaOH溶液褪色；； 【小问2详解】 若用pH试纸测定实验过程中溶液的pH，操作方法为在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故填：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH； 【小问3详解】 0～t1时，溶液的pH值逐渐增大，则溶液的酸性逐渐减弱，故填：减弱； 【小问4详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，B点时，溶液pH>7，显碱性，即氢氧化钠过量，则B点对应的溶液中所含的溶质是氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH），故填：NaCl、NaOH； 【小问5详解】 固体氢氧化钠溶于水放热，在操作过程中既有氢氧化钠固体的溶解过程，也有和硫酸中和的过程，不能认为就是中和反应放热，故填：固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热； 【小问6详解】 由图像可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，说明稀盐酸与氢氧化钠发生的反应是放热反应；DE段温度下降的原因是氢氧化钠被盐酸完全中和，反应停止，不再有热量放出，因此溶液温度会逐渐下降，故填：放热；反应停止，不再有热量放出； 【小问7详解】 变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色，即证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成，故填：甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色； 【小问8详解】 因为无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，还需要验证醋酸钠能否使变色硅胶变色，故填：醋酸钠能否使变色硅胶变色； 【小问9详解】 无水醋酸与氢氧化钠反应放热，使装置内气体受热膨胀，压强变大，可观察到U形管中液面左低右高，故填：左低右高。 18. 推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】设参加反应的葡萄糖的质量为x。 x=4.5t答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年春季郊尾、枫亭、盖尾初中教研小片区月考联考九年级化学科试卷 （总分：100分，考试时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（每题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共30分） 1. 把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 A. 面粉 B. 植物油 C. 冰块 D. 食盐 2. 下列俗名、化学名称、化学式对应不正确的是 A. 石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2 B. 烧碱、氢氧化钠、NaOH C. 干冰、二氧化碳、CO2 D. 水银、汞、Hg 3. 下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 浓硫酸稀释 D. 溶解NaCl 4. 有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是 A. 农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 熟石灰可用于配制农药波尔多液 C. 胃液中含有盐酸，能帮助消化 D. 硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 5. 下表为常见水果的值，下列说法不正确的是 水果名称 苹果 柿子 柠檬 西瓜 值 4.1~5 8.5~9.2 2.2~3.1 5.3~6.1 A. 胃酸过多的人不宜吃柠檬 B. 柿子显碱性 C. 苹果的酸性比西瓜强 D. 苹果汁能使紫色石蕊溶液变蓝 6. 化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是 A. 配制溶液时，只能用水作溶剂 B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降 C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中 D. 将10g氯化钠溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液 7. 逻辑推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 将CO2通入石蕊试液，溶液变红说明CO2呈酸性 B. 中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 C. Mg和Zn能与稀盐酸反应生成H2，那么它们与稀硫酸反应也能生成H2 D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液 8. NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是 温度/℃ 0 20 40 60 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 A. 20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl B. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9% C. 可用冷却海水的方法获取大量食盐 D. 其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液 9. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红 B. bc段(不含b点)反应的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl C. 整个变化过程中氯离子数目没有改变 D. d点溶液中含有两种溶质 10. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析错误的是 A. C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应 B. 向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红 C. B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 D. B点溶液中的溶质为硫酸铜 二、非选择题： 11. 结合NaOH、Ca（OH）2的相关 知识，回答下列问题。 （1）可用来改良酸性土壤的固体是___________； （2）从微观角度看，它们的溶液具有相似化学性质的原因是___________； （3）除去NaOH溶液中混有的少最Ca（OH）2 ,可选用的试剂是___________。 12. 资源、能源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关。 Ⅰ、海洋是巨大资源宝库，其中蕴含着丰富的物质资源。 （1）海水淡化：图为太阳能海水淡化装置。下列分离混合物原理与该淡化方法本质相同的是_______（填序号）。 A. 过滤法净化水 B. 分离液态空气制氧气 C. 活性炭吸附 （2）海水中含有大量的氯化钠，其在生产生活中有着广泛的用途，若用60g15%的氯化钠溶液配制生理盐水（0.9%），需要加水_______g。 Ⅱ、随着社会的发展，将来很可能成为一个无化石燃料的时代。 （3）化石燃料的消耗伴随着的大量排放，导致全球气候变暖。科学家研究得到：海洋是吸收大量的地方。如果工业生产产生的排放量继续以目前速度增加，海洋将成为“酸化的海洋”，请写出酸化原因的化学方程式_______。 13. 科学使用化学物质，可以保障人体健康。 （1）某同学的部分体液的pH如图所示。 ①图中碱性最强的体液是____。 ②该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是__（用化学方程式表示）。 （2）某84消毒液产品的部分说明如下表。 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%~6.9%。 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。 【注意事项】①外用消毒剂，须稀释后使用。 ②不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：___进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=______+Cl2↑+H2O。 14. 下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：[来源 （1）P点的含义是 __________________________ 。 （2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 _________ （写出一种） （3）当甲中含有少量乙时，可采用 ____________ 的方法提纯甲 。 （4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 ______ ；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 _____ （选填A、B、C、D） A、溶剂的质量 B、溶液的质量C、溶质的质量分数D、以上都不变 15. 对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙溶液的四条化学性质（如图）。 （1）为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色，原因是氢氧化钙溶液中含有______（填离子符号）。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式______。 （3）结合原理③，工业上利用石灰水与碳酸钠溶液制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 （4）利用④：工业上用石灰乳吸收二氧化硫反应生成______（填物质名称）和水。 16. 根据如图1装置图回答问题。（提示：，CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液） （1）图中标号①仪器的名称是______； （2）实验室利用大理石制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：a→______→f（填字母），可用D装置收集二氧化碳的理由是______。 （3）CO2与水作用无明显现象，且通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳。小组同学设计图1装置，利用手持技术实验探究CO2分散到水中时发生的变化。在三颈烧瓶内充满CO2气体，用注射器抽取40 mL蒸馏水注入三颈烧瓶中，测得前后气压随时间变化如图3。 ①分析图3曲线，能说明有CO2分散于水中的依据是______。 ②图3曲线的100～150s时，让气压明显变小的操作是______。 ③用注射器向集满CO2的密闭软塑料瓶中注入体积的水（如图4），根据图3曲线分析振荡后软塑料瓶不会变瘪，原因是______。 17. 某研究性学习小组对中和反应进行探究。 【实验1】验证酸与碱能发生中和反应。进行如图1所示实验。 （1）实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 （2）若用pH试纸测定实验过程中溶液的pH，操作方法为______。 【实验2】探究酸与碱反应过程中pH的变化情况。 室温下，取一定量的稀盐酸于烧杯中，并往烧杯中匀速滴入NaOH溶液，实验2利用传感器测得溶液的pH随时间（t）的变化关系如图2所示。 （3）0～t1时，溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。 （4）B点对应的溶液中所含的溶质是______（填化学式）。 【实验3】探究酸与碱反应过程中能量的变化情况。 （5）将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是得出酸碱中和反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是______。 （6）实验小组将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图3所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。DE段温度下降的原因是______。 【实验4】用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行如图4三个实验。 查阅资料：Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的证据是______。 （8）小芳认为【实验4】不严密，还应补充的实验是______。 （9）实验过程中，可以观察到丙的U形管的现象为______。 18. 推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $