精品解析：2025年河南省许昌市第一次中招模拟考试化学试题

XCS2025年第一次中招模拟考试试卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 Fe：56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了甘蔗制红糖的详细工艺，其中属于化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 【答案】D 【解析】 【详解】化学变化的本质是生成新物质，而物理变化仅改变形态或状态。分析各选项： A、削蔗去杂：通过切割去除杂质，未生成新物质，属于物理变化。结论A错误。 B、石辘碎蔗：用石辘压碎甘蔗，仅改变物理形态，成分未变，属于物理变化。结论B错误。 C、渣汁分离：分离甘蔗渣与汁液（如过滤），未生成新物质，属于物理变化。结论C错误。 D、生火熬糖：加热使水分蒸发，同时糖在高温下发生焦糖化反应（分解生成焦糖等新物质），伴随颜色、气味变化，属于化学变化。结论D正确。 故选D。 2. 浓硫酸有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。下列实验操作的有关安全提示，该实验不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图表示护目镜，稀释浓硫酸时，需要需佩戴护目镜，该选项不符合题意； B、该图表示用电，稀释浓硫酸时，不需要用电，该选项符合题意； C、该图表示洗手，做过实验后，要及时洗手，该选项不符合题意； D、该图表示热烫，浓硫酸稀释放热，需要注意热烫，该选项不符合题意。 故选B。 3. 在体育中考期间，老师为同学们准备了丰富的饮食，其中富含蛋白质的是 A. 酸奶 B. 苹果 C. 淡盐水 D. 面包 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸奶中富含蛋白质，该选项符合题意； B、苹果中富含维生素，该选项不符合题意； C、淡盐水中富含无机盐和水，该选项不符合题意； D、面包中富含糖类，该选项不符合题意。 故选A。 4. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成无色无味的气体，该选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，该选项符合题意； C、红磷燃烧，生成白烟（白色固体），该选项不符合题意； D、硫燃烧生成有刺激性气味的气体，该选项不符合题意。 故选B。 5. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质由分子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气是由氧分子构成，该选项符合题意； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，该选项不符合题意； C、金刚石为碳单质，是由碳原子构成，该选项不符合题意； D、铁是由铁原子构成，该选项不符合题意。 故选A。 6. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 用力塞进胶塞 C. 测溶液的pH值 D. 检查气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； B、连接仪器时，不能将试管放在桌面上，用力塞上橡胶塞，以免试管破碎，该选项操作不正确； C、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确； D、检查该装置气密性时，用手紧握试管，气体从长颈漏斗中逸出，则导管中没有气泡冒出，该选项操作不正确。 故选A。 7. 分类是一种科学方法，可以帮助我们更好学习化学。下列物质分类中正确的是 A. 单质：金刚石、氢气 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 混合物：冰水共存物、空气 D. 合成材料：合金、塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石为碳单质；氢气是只含有一种元素的纯净物，属于单质，该选项正确； B、烧碱为氢氧化钠的俗称，属于碱；纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐，该选项不正确； C、冰水混合物中只含有水，属于纯净物；空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项不正确； D、合金属于金属材料；塑料属于合成材料，该选项不正确。 故选A。 8. 一氧化碳、甲烷、乙醇、氢气都是常见的燃料。充分燃烧，产物不会生成二氧化碳的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故A不符合题意； B、甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，故B不符合题意； C、乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，故C不符合题意； D、氢气燃烧生成水，不能生成二氧化碳，故D符合题意。 故选D。 9. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 镓元素的相对原子质量为69.72g C. 镓元素位于元素周期表的第四周期 D. 镓元素在化合物中通常显价 【答案】B 【解析】 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+3，m=31，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72，符合题意； C、镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于元素周期表的第四周期，不符合题意； D、镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故镓元素在化合物中通常显+3价，不符合题意。 故选B。 10. 下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜硬度比纯铜硬度大 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、青铜为铜合金，硬度比纯铜大，该选项说法正确； B、灯油不完全燃烧会产生烟尘，该选项说法正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭，该选项说法正确； D、一氧化碳难溶于水，则水不能吸收一氧化碳，该选项说法不正确。 故选D。 11. 如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于 B. ℃时，NaCl和溶液中溶质的质量分数相等 C. 将℃时和NaCl的饱和溶液分别降温至℃，此时溶液中溶质质量分数大于NaCl溶液中溶质质量分数 D. ℃时，将58g的饱和溶液稀释到10%，需加水22g 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较物质的溶解度大小，必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较氯化钠和碳酸钠的溶解度大小，故选项说法错误； B、℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，NaCl和的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项没有指明溶液的状态，所以无法确定其溶质质量分数，故选项说法错误； D、将℃时和NaCl的饱和溶液分别降温至℃，氯化钠和碳酸钠的溶解度均减小，均会析出晶体，变为℃下的饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数=，℃氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，故降温后溶液中溶质质量分数小于NaCl溶液中溶质质量分数，故选项说法错误； D、℃时，碳酸钠的溶解度为16g，将58g的饱和溶液稀释到10%，根据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则有，解得x=22g，故选项说法正确； 故选D。 12. 某同学在探究“植物细胞的吸水和失水”实验时，要配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。下列说法错误的是 A. 需要蔗糖的质量为10g B. 若蔗糖中含有可溶性杂质，会使所配制的蔗糖溶液溶质质量分数偏小 C. 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖溶解 D. 量水时俯视读数使蔗糖溶液中溶质质量分数偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A、配制100g溶质质量分数为10％的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为100g×10%=10g，故选项说法正确； B、若蔗糖中含有可溶性杂质，会使蔗糖的质量偏小，则使所配制的蔗糖溶液溶质质量分数偏小，故选项说法正确； C、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖溶解，故选项说法正确； D、量水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使所配制的蔗糖溶液溶质质量分数偏大，故选项说法错误。 故选：D。 13. 将实验中的数据以图像的形式呈现出来，进而分析各数据之间的关系是学习初中化学必备的一种能力。下列图像能正确反映对应操作的是 A. 向一定量稀硫酸中滴入水 B. 向一定量和NaOH混合溶液中滴入盐酸 C. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D. 向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、向稀硫酸加水时，酸性较弱，溶液pH增大，但溶液pH不会＝7，更不会大于7，该选项不正确； B、向碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则刚开始时，没有气泡产生，滴入一定量盐酸时，有气泡产生，该选项正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液中的溶剂减小，则溶液质量减小，且最终会减为0，该选项不正确； D、过氧化氢制取氧气的反应中，二氧化锰为催化剂，反应前后固体质量不变，该选项不正确。 故选B。 14. 碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质，都能产生二氧化碳气体，加热后留下许多小孔，使面食制品在食用时松软可口。现有取一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量盐酸反应，生成2.2g二氧化碳，则混合物质量可能是 A. 4g B. 5g C. 6g D. 7g 【答案】B 【解析】 【详解】设生成2.2g二氧化碳时，分别需要的碳酸钠、碳酸氢钠的质量为x、y，则 、 、 解得x=5.3g、y=4.2g 则混合物的质量范围为4.2g~5.3g，故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数最大且可用于充入食品包装袋中作防腐剂的物质的化学式是______；地壳中含量最高的元素的符号是______。 【答案】 ①. ②. O 【解析】 【详解】空气中体积分数最大的为氮气，氮气化学性质稳定，可用于充入食品包装袋中作防腐剂，化学式为N2； 地壳中含量最高的元素为氧，符号为O。 16. 金属在生活中的用途非常广泛。 （1）铝比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的______（填化学式）薄膜； （2）铁制品易与空气中的______反应而生锈，生锈的铁制品可以用稀盐酸除锈，发生的反应可用化学方程式表示为______。 【答案】（1） （2） ①. 氧气和水##和 ②. 【解析】 【小问1详解】 铝具有抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝的化学式为Al2O3。 【小问2详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈； 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 17. 食盐氯化钠不仅是重要的调味品，在生活中还有很大的用途。 （1）海水晾晒后得到的粗盐，在实验室经溶解、______的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质； （2）上述操作后，氯化钠溶液中还含有可溶性杂质，需加过量的______溶液将其转化为沉淀物以除去，所得溶液中再加适量的______，蒸发即可得到氯化钠，氯化钠适合用蒸发溶剂的方法结晶是因为______。 【答案】（1）过滤 （2） ①. 氢氧化钠##NaOH ②. 盐酸 ③. 氯化钠的溶解度随温度变化不大 【解析】 【小问1详解】 过滤能除去水中难溶性杂质，则除去粗盐中的难溶性的步骤为：溶解、过滤、蒸发。 【小问2详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，则可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁； 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可加入适量的稀盐酸除去过量的氢氧化钠； 氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则可采用蒸发结晶的方法。 18. 我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，某化学兴趣小组将一定量铁粉加入到硫酸铜溶液中模拟炼铜，充分反应后过滤，滤液显浅绿色，发生的反应可用方程式表示为______，分析滤渣中固体成分为______。 【答案】 ①. ②. 一定有铜，可能有铁 【解析】 【详解】铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应，铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，同时生成硫酸亚铁，所以反应的化学方程式为； 因为充分反应后过滤，滤液显浅绿色，说明滤液中含有Fe2+，即发生了铁和硫酸铜的反应，生成了铜，所以滤渣中一定有铜。又因为不确定铁粉是否过量，若铁粉过量，滤渣中除了生成的铜之外，还会有剩余的铁，所以滤渣中可能有铁。 19. 赤铁矿(主要成分为氧化铁)常用于工业炼铁，一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 ___________；取20g赤铁矿样品，充分反应后，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则赤铁矿中氧化铁的质量为 ___________g。 【答案】 ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 16 【解析】 【详解】赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 根据Fe2O3+3CO2Fe+3CO2可知，固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，铁元素的质量不变；设固体中铁元素质量为a，反应后固体的质量为x，则，x=15.2g，即氧化铁中氧元素质量为20g﹣15.2g=4.8g，则氧化铁的质量为4.8g÷(×100%)=16g。 20. 初中化学常见的A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。 （1）若三种物质均含有氧元素，A为单质，B可以用于灭火，C是有毒气体。B转化为C的反应所属的基本反应类型是______。 （2）若三种物质均含碳元素，且C可做补钙剂，其相对分子质量为100，则B的化学式为______、A转化为C的化学方程式为______。 【答案】（1）化合反应 （2） ①. ②. （或等） 【解析】 【小问1详解】 若三种物质均含有氧元素，A为单质，则为氧气；B可以用于灭火，则为二氧化碳；C为有毒气体，则为的一氧化碳，碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳能相互转化，符合推断。 B转化为C的反应为二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 【小问2详解】 若三种物质均含碳元素，且C可做补钙剂，其相对分子质量为100，则为碳酸钙；碳酸钙和二氧化碳能相互转化，则B为二氧化碳；碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，其碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，则A为碳酸钠。 结合分析可知，B的化学式为CaCO3； A转化为C的反应可为碳酸钠和氯化钙的反应，反应的化学方程式为：；或碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）热水能使压瘪的乒乓球复原 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者的物理性质差别很大 【答案】（1）分子间有间隔，且温度升高间隔越大 （2）二者原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔增大。 【小问2详解】 金刚石和石墨均为碳单质，但由于碳原子的排列方式不同，则它们的物理性质不同。 22. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，2024年世界水日的主题是“以水促和平”。通过电解水的实验可以探究水的组成，如图是电解水的实验装置图。 （1）切断电源，a、b端产生的气体用______分别放在两个玻璃尖嘴口检验。 （2）请写出电解水的化学方程式。 （3）a、b端产生的气体的质量比是多少？ 【答案】（1）燃着的小木条 （2） （3）1:8 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气具有可燃性，氧气具有助燃性，则可用燃着的小木条检验。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，a管与电源负极相连，则收集的气体为氢气，b管收集的气体为氧气，结合方程式可知，生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8。 23. 某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。 （2）实验中白磷燃烧而红磷不燃烧，为什么? 【答案】（1） （2）生石灰（氧化钙）与水反应放出的热量只能使白磷温度达到着火点，不能使红磷温度达到着火点，所以实验中白磷燃烧而红磷不燃烧。 【解析】 【小问1详解】 生石灰即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式。故答案为：。 【小问2详解】 由于红磷着火点比白磷着火点高，生石灰（氧化钙）与水反应放出的热量只能使白磷温度达到着火点，不能使红磷温度达到着火点，所以实验中白磷燃烧而红磷不燃烧。故答案为：生石灰（氧化钙）与水反应放出的热量只能使白磷温度达到着火点，不能使红磷温度达到着火点，所以实验中白磷燃烧而红磷不燃烧。 24. 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答： （1）实验室采用A装置制氧气，试管口略微向下倾斜的目的是什么？ （2）请写出A装置制氧气化学反应方程式。 （3）装置BD组合能在实验室制取一种气体，请写出制取气体的反应方程式。 【答案】（1）防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 在加热固体药品制取氧气时，药品中可能存在水分，加热过程中会产生冷凝水。如果试管口向上倾斜，冷凝水会顺着试管内壁回流到温度较高的试管底部，由于热胀冷缩，试管底部骤冷，容易导致试管炸裂。而试管口略微向下倾斜，可以防止冷凝水回流到热的试管底部，从而避免试管炸裂。 【小问2详解】 A 装置是固体加热型发生装置，且试管口有棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 B 装置是固液不加热型发生装置，D 装置是向上排空气法收集装置。实验室用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3​）和稀盐酸（HCl）在常温下反应制取二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，所以可用向上排空气法（D 装置）收集。该反应的实质是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 四、综合应用题（共10分） 25. 2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对此非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （1）低碳生活方式可以减少二氧化碳的排放，为实现低碳目标，下列措施中不正确的是________。 A. 大力发展风力发电 B. 露天焚烧垃圾 C. 少开私家车 D. 少使用一次性塑料饭盒 （2）有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可用化学方程式表示为_______，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务二：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供四种试剂：①水、②饱和石灰水、③质量分数为0．165%的氢氧化钠溶液、④质量分数为40%的氢氧化钠溶液。 【提出问题】 上述四种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 室温下饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%；利用压强传感器及信息处理终端，可将实验数据进行记录，呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好，（夹持装置已省略），同学们用4支250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器，（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，震荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）。 【分析讨论】 （3）根据40%氢氧化钠溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是________。 【得出结论】 （4）结合图2数据，对比分析，吸收二氧化碳效果最好的试剂是______（填试剂的序号）。 任务三：形成二氧化碳闭环的意识 【拓展思维】 我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇（化学式为）等有机物，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。二氧化碳合成甲醇的微观示意图如下： （5）该反应的化学方程式为______。 【废液处理】 现需将上述实验中剩余的40%氢氧化钠溶液用稀盐酸中和，中和反应中溶液pH值随时间变化如图所示： （6）①a点表示的溶液中溶质是______ ②向c点所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液颜色的变化为______色。 （7）用稀盐酸中和上述剩余的氢氧化钠溶液，当溶液时，共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为100g，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。 【答案】（1）B （2） （3）氢氧化钠和二氧化碳反应## （4）④ （5） （6） ①. 氯化钠和氢氧化钠 ②. 红 （7）解：设需稀盐酸的质量分数为x，则 g 答：需要氢氧化钠溶液中溶质的质量为8g。 【解析】 【小问1详解】 A、大力发展风力发电，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，该选项措施正确； B、焚烧垃圾，会产生二氧化碳，该选项措施不正确； C、少开私家车，能减少化石燃料的使用，能减少二氧化碳的排放，该选项措施正确； D、少使用一次性塑料，能减少资源的使用，保护环境，该选项措施正确。 故选B。 【小问2详解】 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小。 【小问4详解】 对比图2可知，加入40%氢氧化钠溶液的实验，最终压强最小，则说明吸收二氧化碳效果最好的试剂是④。 【小问5详解】 由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 ①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液pH>7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。 ②c点时溶液pH<7，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色。 【小问7详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ XCS2025年第一次中招模拟考试试卷 九年级化学 注意事项： 1．本试卷共4页，四个大题，25小题，满分50分，考试时间50分钟。 2．本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 Ca：40 Fe：56 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 明代宋应星所著的《天工开物》中记载了甘蔗制红糖的详细工艺，其中属于化学变化的是 A. 削蔗去杂 B. 石辘碎蔗 C. 渣汁分离 D. 生火熬糖 2. 浓硫酸有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。下列实验操作的有关安全提示，该实验不需要的是 A. B. C. D. 3. 在体育中考期间，老师为同学们准备了丰富的饮食，其中富含蛋白质的是 A. 酸奶 B. 苹果 C. 淡盐水 D. 面包 4. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 5. 从分子、原子角度认识物质是化学学科的重要特征。下列物质由分子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 铁 6. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 用力塞进胶塞 C. 测溶液的pH值 D. 检查气密性 7. 分类是一种科学方法，可以帮助我们更好学习化学。下列物质分类中正确的是 A. 单质：金刚石、氢气 B. 碱：烧碱、纯碱 C. 混合物：冰水共存物、空气 D. 合成材料：合金、塑料 8. 一氧化碳、甲烷、乙醇、氢气都是常见的燃料。充分燃烧，产物不会生成二氧化碳的是 A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 乙醇 D. 氢气 9. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. B. 镓元素的相对原子质量为69.72g C. 镓元素位于元素周期表的第四周期 D. 镓元素在化合物中通常显价 10. 下图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜硬度比纯铜硬度大 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 11. 如图是NaCl和的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度大于 B. ℃时，NaCl和溶液中溶质的质量分数相等 C. 将℃时和NaCl的饱和溶液分别降温至℃，此时溶液中溶质质量分数大于NaCl溶液中溶质质量分数 D. ℃时，将58g的饱和溶液稀释到10%，需加水22g 12. 某同学在探究“植物细胞的吸水和失水”实验时，要配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液。下列说法错误的是 A. 需要蔗糖的质量为10g B. 若蔗糖中含有可溶性杂质，会使所配制的蔗糖溶液溶质质量分数偏小 C. 溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加快蔗糖溶解 D. 量水时俯视读数使蔗糖溶液中溶质质量分数偏小 13. 将实验中的数据以图像的形式呈现出来，进而分析各数据之间的关系是学习初中化学必备的一种能力。下列图像能正确反映对应操作的是 A. 向一定量稀硫酸中滴入水 B. 向一定量和NaOH混合溶液中滴入盐酸 C. 一定温度时向一定量饱和石灰水中加入氧化钙 D. 向一定质量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液 14. 碳酸钠和碳酸氢钠是面食加工常用的物质，都能产生二氧化碳气体，加热后留下许多小孔，使面食制品在食用时松软可口。现有取一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量盐酸反应，生成2.2g二氧化碳，则混合物质量可能是 A. 4g B. 5g C. 6g D. 7g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 空气是一种宝贵的资源，空气中体积分数最大且可用于充入食品包装袋中作防腐剂的物质的化学式是______；地壳中含量最高的元素的符号是______。 16. 金属在生活中的用途非常广泛。 （1）铝比较活泼，但铝制品却有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，表面会生成一层致密的______（填化学式）薄膜； （2）铁制品易与空气中的______反应而生锈，生锈的铁制品可以用稀盐酸除锈，发生的反应可用化学方程式表示为______。 17. 食盐氯化钠不仅是重要的调味品，在生活中还有很大的用途。 （1）海水晾晒后得到的粗盐，在实验室经溶解、______的操作方法可以除去其中的泥沙等难溶性杂质； （2）上述操作后，氯化钠溶液中还含有可溶性杂质，需加过量的______溶液将其转化为沉淀物以除去，所得溶液中再加适量的______，蒸发即可得到氯化钠，氯化钠适合用蒸发溶剂的方法结晶是因为______。 18. 我国是湿法冶铜的先驱。早在西汉的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说，某化学兴趣小组将一定量铁粉加入到硫酸铜溶液中模拟炼铜，充分反应后过滤，滤液显浅绿色，发生的反应可用方程式表示为______，分析滤渣中固体成分为______。 19. 赤铁矿(主要成分为氧化铁)常用于工业炼铁，一氧化碳还原赤铁矿炼铁的化学方程式为 ___________；取20g赤铁矿样品，充分反应后，测得反应前后固体中铁元素的质量分数之比为19：25，则赤铁矿中氧化铁的质量为 ___________g。 20. 初中化学常见的A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。 （1）若三种物质均含有氧元素，A为单质，B可以用于灭火，C是有毒气体。B转化为C的反应所属的基本反应类型是______。 （2）若三种物质均含碳元素，且C可做补钙剂，其相对分子质量为100，则B的化学式为______、A转化为C的化学方程式为______。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请从微观角度解释下列问题。 （1）热水能使压瘪的乒乓球复原 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但二者的物理性质差别很大 22. 水是一切生命赖以生存的重要物质基础，2024年世界水日的主题是“以水促和平”。通过电解水的实验可以探究水的组成，如图是电解水的实验装置图。 （1）切断电源，a、b端产生的气体用______分别放在两个玻璃尖嘴口检验。 （2）请写出电解水的化学方程式。 （3）a、b端产生的气体的质量比是多少？ 23. 某化学学习小组用如图所示装置进行探究实验。 （1）写出将水滴入生石灰中发生反应的化学方程式。 （2）实验中白磷燃烧而红磷不燃烧，为什么? 24. 下图是实验室制取气体的部分装置，请回答： （1）实验室采用A装置制氧气，试管口略微向下倾斜的目的是什么？ （2）请写出A装置制氧气化学反应方程式。 （3）装置BD组合能在实验室制取一种气体，请写出制取气体的反应方程式。 四、综合应用题（共10分） 25. 2024年5月1日，我国利用船舶加装的碳捕捉系统回收首罐液态二氧化碳，标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对此非常感兴趣，开展有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：讨论空气中二氧化碳含量减少的方法 （1）低碳生活方式可以减少二氧化碳的排放，为实现低碳目标，下列措施中不正确的是________。 A. 大力发展风力发电 B. 露天焚烧垃圾 C. 少开私家车 D. 少使用一次性塑料饭盒 （2）有同学想到二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该反应可用化学方程式表示为_______，补充了可以利用碱溶液或水吸收二氧化碳。 任务二：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供四种试剂：①水、②饱和石灰水、③质量分数为0．165%的氢氧化钠溶液、④质量分数为40%的氢氧化钠溶液。 【提出问题】 上述四种试剂吸收二氧化碳的效果如何？ 【查阅资料】 室温下饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%；利用压强传感器及信息处理终端，可将实验数据进行记录，呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好，（夹持装置已省略），同学们用4支250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器，（如图1所示）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，震荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图（如图2所示）。 【分析讨论】 （3）根据40%氢氧化钠溶液对应的曲线，分析时间段曲线变化的原因是________。 【得出结论】 （4）结合图2数据，对比分析，吸收二氧化碳效果最好的试剂是______（填试剂的序号）。 任务三：形成二氧化碳闭环的意识 【拓展思维】 我国已经实现了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇（化学式为）等有机物，“二氧化碳回收利用形成闭环”是未来碳科学和技术发展的探索方向。二氧化碳合成甲醇的微观示意图如下： （5）该反应的化学方程式为______。 【废液处理】 现需将上述实验中剩余的40%氢氧化钠溶液用稀盐酸中和，中和反应中溶液pH值随时间变化如图所示： （6）①a点表示的溶液中溶质是______ ②向c点所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，发现溶液颜色的变化为______色。 （7）用稀盐酸中和上述剩余的氢氧化钠溶液，当溶液时，共消耗溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为100g，计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $