2025年浙江中考科学复习题型冲刺专练——填空题（三）

2025年浙江中考科学复习题型冲刺专练——填空题（三） 建议时间：20min 1．2月以来，甲流造成宁波部分学校陆续停课。预防甲流可接种甲流疫苗，治疗可用抗病毒药奥司他韦，回答下列问题： （1）从传染病的角度看甲流病毒属于 （填“传染源”、“病原体”或“传播途径”）； （2）接种甲流疫苗预防甲流的方法可使人体获得 （“特异性免疫”、“非特异性免疫”）； （3）奥司他韦分子化学式为C16H28N2O4中的氢元素和氧元素的质量比为 。 【解答】解：（1）传染源是指能够散播病原体的人或动物；传播途径是指病原体离开传染源到达健康人所经过的途径；病原体是引起传染病的细菌、病毒、寄生虫等生物。可见，从传染病的角度看甲流病毒属于病原体。 （2）特异性免疫是人出生后才产生的，只针对某一特定的病原体或异物起作用的免疫类型。因接种疫苗所产生的抗体只对特定的病原体起作用，对其它病原体没有作用，从而提高对特定传染病的抵抗力，故接种疫苗产生的免疫能力属于特异性免疫。 （3）在分子化学式C16H28N2O4中，氢元素和氧元素的质量比＝（28×1）÷（16×4）。 2．小科学习了物质的性质后，梳理单质、氧化物、酸、碱、盐与X之间的转化关系如图所示。“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）若X是氯化钠，图中碱的化学式为： 。 （2）若X是水，则能实现图中物质转化的基本反应类型有 （填字母）。 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸等反应生成氯化钠，图中碱应为氢氧化钠，化学式为NaOH； （2）若X是水，氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应；氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和水，属于置换反应；酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应；碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，所以能实现图中物质转化的基本反应类型有ABCD。 故答案为：（1）NaOH； （2）ABCD。 3．小科在老师指导下制作了一个利用电表测物体重力的小作品，它能在电表盘上读出所放物体重力的大小，如图所示。 （1）当秤盘不放任何重物时，滑片P恰好处于a点。闭合开关，当秤盘上所放钩码个数增多时，表盘示数变大，那么改装成表盘的电表应该是 （填“电压表”或“电流表”）； （2）一段时间后，在秤盘放2牛重的钩码时，表盘读数比2牛大，换不同重的钩码反复试验，每次读数都不同且大于钩码的重力。产生这一现象可能由于 引起的（填字母）。 A.R1短路　　B.R1断路　　　C.R2短路　　　D.R2断路 【解答】解：（1）由图可知，电阻R1与R2串联，电压表测滑片上面部分电阻丝aP两端的电压，变阻器R2始终以最大阻值接入电路，则滑片移动时，电路中的总电阻不变，电路中电流保持不变； 当秤盘上所放钩码个数增多时，滑片向下移，电阻丝aP的电阻增大，但是电路中电流保持不变，根据U＝IR可知，电阻丝aP两端的电压增大，即电压表的示数增大； 当秤盘上所放钩码个数增多时，表盘示数变大，那么改装成表盘的电表应该是电压表。 （2）因R1与R2串联，电压表有示数（且物重不同时电压表示数不同），说明电路是通路，所以电阻R1和电阻R2不可能断路； 电压表测滑片上面部分电阻丝aP两端的电压，在秤盘放2牛重的钩码时，表盘读数比2牛大，即电压表示数变大，根据U＝IR可知电路中电流变大，说明电路的电阻变小，因此R1或R2出现短路， 如果R2短路，根据U＝IR可知电压表示数为0，不符合题意，所以故障只能是R1短路，故选A。 g故答案为：电压表；A。 4．如图是自来水的生产过程。据图回答。 （1）该过程中使用的净水方法有 。 ①沉淀 ②过滤 ③蒸馏 ④结晶 （2）经过自来水的生产过程后，到达用户的水属于 （选填：“混合物”或“纯净物”）。 【解答】解：（1）由流程图可知：该过程中使用的净水方法有沉淀和过滤；故答案为：①②； （2）经过自来水的生产过程后，到达用户的水中仍含有可溶性杂质，属于混合物；故答案为：混合物。 5．2017年5月，我国在南海首次试采可燃冰成功。 材料一：可燃冰的化学式为CH4•8H2O，相对分子质量为160，它是由甲烷气体与水在高压低温条件下形成的类冰状水合物，可燃冰热值高，储藏量大，燃烧不产生污染物。 材料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，而形成二氧化碳水合物。 回答下列问题： （1）写出甲烷（CH4）燃烧的化学方程式 。 （2）CH4•8H2O属于 （选填“有机物”或“无机物”）。CH4•8H2O中碳元素的质量分数为 。 （3）下列关于可燃冰的说法正确的是 。 A．可燃冰是一种清洁能源 B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化 C．用CO2“挤走”可燃冰中CH4的过程属于置换反应 【解答】解：（1）甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 故答案为：CH4+2O2CO2+2H2O； （2）CH4•8H2O是一种含碳元素的化合物，属于有机物。CH4•8H2O中碳元素的质量分数为7.5%； 故答案为：有机物；7.5%； （3）A．可燃冰充分燃烧生成水和二氧化碳，是一种清洁能源，说法正确； B．甲烷和水形成可燃冰的过程生成了新物质，是化学变化，说法正确； C．用CO2“挤走”可燃冰中CH4的过程既没有单质参加反应，也没有单质生成，不属于置换反应，说法错误。 故答案为：AB。 6．国产最新歼10A飞机在空中飞行时测定飞机相对空气的速度是用飞机头部的空速管来测定的，如图甲，空速管内有一个由压敏电阻Rx构成的传感器（传感器电阻随飞行速度增大而减小），压敏电阻阻值与飞行速度的关系见图乙，飞机在某一高度一定的气温下飞行，当飞行速度达到1020m/s时，电流表的示数为1.5A，电压表的示数为 V，电源电压为12V，R0的阻值为 欧，则当电流表的示数0.75A时，飞机的飞行速度是 米/秒。 【解答】解：由图甲知，R0与Rx串联，电压表测Rx两端的电压，电流表测电路中电流， 由图乙可知，飞行速度达到1020m/s时Rx的阻值为0Ω，此时电压表被短路，则电压表V的示数为0V， 此时只有R0连入电路，且电流表的示数为1.5A，由欧姆定律可得R0的阻值： R08Ω； 当电流表示数为0.75A时，根据串联电路的特点和欧姆定律可得Rx的阻值： RxR08Ω＝8Ω， 由图乙可知，此时飞机的飞行速度是340m/s。 故答案为：0；8；340。 7．春冬季节是甲型流感的高发期，该病是由甲型流感病毒引起的一种急性呼吸道传染病。它传染性强，主要通过飞沫传播。预防甲流可接种甲流疫苗，治疗可用抗病毒药奥司他韦，回答下列问题： （1）从传染病的角度看甲流病毒属于 （填“传染源”、“病原体”或“传播途径”）。 （2）接种甲流疫苗预防甲流的方法可使人体获得 （填“特异性免疫”或“非特异性免疫”）。 （3）奥司他韦分子化学式是C16H28N2O4中的氢元素和氧元素的质量比为： 。 【解答】解：（1）传染源是指能够散播病原体的人或动物；传播途径是指病原体离开传染源到达健康人所经过的途径；病原体是引起传染病的细菌、病毒、寄生虫等生物。可见，从传染病的角度看甲流病毒属于病原体。 （2）特异性免疫是人出生后才产生的，只针对某一特定的病原体或异物起作用的免疫类型。因接种疫苗所产生的抗体只对特定的病原体起作用，对其它病原体没有作用，从而提高对特定传染病的抵抗力，故接种疫苗产生的免疫能力属于特异性免疫。 （3）在奥司他韦分子化学式C16H28N2O4中，氢元素和氧元素的质量比＝（28×1）÷（16×4）。 8．中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4•nH2O）。 （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4•nH2O＝CH4+nH2O，该反应属于 。（填基本反应类型）； （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法： ①CH4+H2OCO+3H2 ②2CH4+O22CO+4H2 从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 （填序号）。 【解答】解：（1）由化学方程式可知，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；故答案为：分解反应； （2）合成甲醇需要一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，反应②生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为1：2，故从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是②，故答案为：②。 9．在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小．有老师对该实验进行了改进，装置如图所示，在一容器中倒入刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自燃，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数． （1）黑色粉末的主要成分是什么？对此同学们做出了以下两种猜想： 猜想一：该粉末可能是木炭粉； 猜想二：该粉末可能是铁粉． 根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是 ． （2）通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉．加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是 ． 【解答】解：（1）木炭粉和氧气燃烧生成二氧化碳气体，会影响实验结果，所以猜想一肯定是错误的；故填：木炭粉和氧气燃烧生成二氧化碳气体，会影响实验结果； （2）铁粉能进一步和烧杯中低含量的氧气反应，所以加入铁粉后使测定结果更加准确．故填：铁粉能进一步和烧杯中氧气反应． 10．建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙． （1）若用〇和●表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图． （2）若用〇表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是 （按“反应物→生成物”的顺序，填序号）．该反应的基本反应类型是 ． （3）钠与氯气反应的化学方程式为 ，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是 ． （4）由上总结：构成物质的粒子有 ． 【解答】解：（1）B中物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物；C中物质的分子是由同种原子构成的，属于单质；D中的物质是混合物，应有不同种分子构成的，见下图： （2）若用〇表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是：A+C→B．该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应； （3）钠与氯气反应生成了氯化钠，反应的化学方程式为：2Na+Cl22NaCl，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是：钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子． （4）由上总结：构成物质的粒子有分子、原子、离子． 11．中国科学院在国际学术期刊《科学》上发表论文，宣布在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。经科研人员检测发现，人工合成淀粉和自然生产的淀粉成分和性质是相同的。 （1）已知淀粉的化学式为（C6H10O5）n，则碳、氢元素质量比为 。 （2）科研人员认为人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同，下列能作为他判断的依据是 。 A.都由C、H、O三种元素组成 B.构成分子的原子数目相同 C.构成分子的原子种类相同 D.具有相同的分子结构 （3）若人工合成淀粉的技术在未来投入生产运营，从环境保护角度分析，其优势在于 。 【解答】解：（1）已知淀粉的化学式为（C6H30O5）n，则碳、氢元素质量比为（12×6n）：（1×30n）＝12：5； （2）科研人员认为人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同。能作为他判断的依据是具有相同的分子结构，故选：D； （3）该技术实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。若人工合成淀粉的技术在未来投入生产运营，从环境保护度分析，其优势在于可以缓解温室效应。 故答案为：（1）36：5； （2）D； （3）可以缓解温室效应。 12．为了控制卫星内部的温度在一定范围内，保护卫星内部的电子设备，科学家发明了热管。如图所示为热管传热的原理示意图，金属外壳内衬垫一层由多孔材料做成的吸液芯，芯中充有某种液体，其中心是气腔。卫星利用热管将热量从向阳面“搬”到背阴面，使整体温度趋于平衡。 （1）下列对于热管原理的解释，正确的是 （填字母）。 A.热端吸热升华，冷端放热凝华 B.热端吸热汽化，冷端放热液化 C.热端放热汽化，冷端吸热液化 D.热端放热升华，冷端吸热凝华 （2）为了能够更快地调节整体温度的平衡，吸液芯中的液体应该选 （填“水”或“酒精”），原因是 。 【解答】解：（1）在朝阳面时，液体在热端吸收热量，从液态变成气态发生汽化现象；在背阳面时，气体在冷端放出热量，从气态变成液态发生液化现象。 故选：B。 （2）为了能够更快地调节整体温度的平衡，吸液芯中的液体应该选酒精，酒精比热容小，温度变化更快。 故答案为：（1）B；（2）酒精；比热容小，温度变化更快。 13．现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 【解答】解：（1）由于氢氧化钠、碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因此步骤⑥加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，是因为碳酸钠能与过量的氯化钡此反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果颠倒，无法除去过量的氯化钡。 （3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多。 14．如图甲所示，小金到滑雪场进行滑雪圈滑雪运动，小金的质量为M。滑雪圈如图乙所示，其质量为m，滑雪场是一个高H，长L的斜坡。 （1）当小金从滑道顶端一直滑到水平终点，在斜坡上的时受到的摩擦力为f1，在水平轨道时受到的摩擦力为f2，由此可知f1 f2（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）小金坐在滑雪圈里被电动机从斜面底部拉到了顶端，已知电动机的拉力F，上坡过程中的机械效率是 。（用题目中的已知量表示） 【解答】解：（1）当小金在斜坡上滑行时对斜坡的压力小于其总重力，在水平轨道对水平轨道的压力等于其总重力，在接触面粗糙程度一定时，压力越大，摩擦力越大，由此可知在斜坡上的时受到的摩擦力为f1小于在水平轨道时受到的摩擦力为f2， （2）W有用＝G总h＝（M+m）g×H， W总＝Fs＝FL， η。 故答案为：（1）小于；（2）。 15．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用． （1）海水中含量最高的盐是 ． （2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是 （用序号表示，不重复操作）． （3）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有 ． 【解答】解：（1）海水中含量最高的盐是氯化钠． （2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③． （3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，溶解操作所需的仪器是烧杯和玻璃棒；过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸发操作所需的仪器是铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿；老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，故要完成该实验还需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗． 1 / 1 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。 A．可燃冰是一种清洁能源 B．甲烷和水形成可燃冰的过程是化学变化 C．用CO2“挤走”可燃冰中CH4的过程属于置换反应 6．国产最新歼10A飞机在空中飞行时测定飞机相对空气的速度是用飞机头部的空速管来测定的，如图甲，空速管内有一个由压敏电阻Rx构成的传感器（传感器电阻随飞行速度增大而减小），压敏电阻阻值与飞行速度的关系见图乙，飞机在某一高度一定的气温下飞行，当飞行速度达到1020m/s时，电流表的示数为1.5A，电压表的示数为 V，电源电压为12V，R0的阻值为 欧，则当电流表的示数0.75A时，飞机的飞行速度是 米/秒。 7．春冬季节是甲型流感的高发期，该病是由甲型流感病毒引起的一种急性呼吸道传染病。它传染性强，主要通过飞沫传播。预防甲流可接种甲流疫苗，治疗可用抗病毒药奥司他韦，回答下列问题： （1）从传染病的角度看甲流病毒属于 （填“传染源”、“病原体”或“传播途径”）。 （2）接种甲流疫苗预防甲流的方法可使人体获得 （填“特异性免疫”或“非特异性免疫”）。 （3）奥司他韦分子化学式是C16H28N2O4中的氢元素和氧元素的质量比为： 。 8．中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物（CH4•nH2O）。 （1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4•nH2O＝CH4+nH2O，该反应属于 。（填基本反应类型）； （2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇（CH3OH），代替日益供应紧张的燃油。由合成气制甲醇的反应方程式为：CO+2H2CH3OH，由甲烷制成合成气有两种方法： ①CH4+H2OCO+3H2 ②2CH4+O22CO+4H2 从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 （填序号）。 9．在按书本装置测定空气中氧气含量的实验时，当装置内的氧气低于一定含量时，红磷就不再与氧气反应，从而导致测量结果偏小．有老师对该实验进行了改进，装置如图所示，在一容器中倒入刚拆封的“暖宝宝”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上烧杯，随后白磷自燃，利用这一装置可更准确地测定空气中氧气的体积分数． （1）黑色粉末的主要成分是什么？对此同学们做出了以下两种猜想： 猜想一：该粉末可能是木炭粉； 猜想二：该粉末可能是铁粉． 根据学过的科学知识，有同学认为猜想一肯定是错误的，你认为他的理由是 ． （2）通过实验证明加入的黑色粉末是铁粉．加入铁粉后使测定结果更加准确，原因是 ． 10．建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙． （1）若用〇和●表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画出D中的微观示意图． （2）若用〇表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是 （按“反应物→生成物”的顺序，填序号）．该反应的基本反应类型是 ． （3）钠与氯气反应的化学方程式为 ，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是 ． （4）由上总结：构成物质的粒子有 ． 11．中国科学院在国际学术期刊《科学》上发表论文，宣布在实验室中首次实现二氧化碳到淀粉的人工全合成。经科研人员检测发现，人工合成淀粉和自然生产的淀粉成分和性质是相同的。 （1）已知淀粉的化学式为（C6H10O5）n，则碳、氢元素质量比为 。 （2）科研人员认为人工合成淀粉和自然生产的淀粉相同，下列能作为他判断的依据是 。 A.都由C、H、O三种元素组成 B.构成分子的原子数目相同 C.构成分子的原子种类相同 D.具有相同的分子结构 （3）若人工合成淀粉的技术在未来投入生产运营，从环境保护角度分析，其优势在于 。 12．为了控制卫星内部的温度在一定范围内，保护卫星内部的电子设备，科学家发明了热管。如图所示为热管传热的原理示意图，金属外壳内衬垫一层由多孔材料做成的吸液芯，芯中充有某种液体，其中心是气腔。卫星利用热管将热量从向阳面“搬”到背阴面，使整体温度趋于平衡。 （1）下列对于热管原理的解释，正确的是 （填字母）。 A.热端吸热升华，冷端放热凝华 B.热端吸热汽化，冷端放热液化 C.热端放热汽化，冷端吸热液化 D.热端放热升华，冷端吸热凝华 （2）为了能够更快地调节整体温度的平衡，吸液芯中的液体应该选 （填“水”或“酒精”），原因是 。 13．现有一定质量的粗盐样品（含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质）。某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下： 请根据提纯步骤回答下列问题： （1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。 （2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。 （3）同学提出精盐中的NaCl比原来粗盐中的多，简要说明 。 14．如图甲所示，小金到滑雪场进行滑雪圈滑雪运动，小金的质量为M。滑雪圈如图乙所示，其质量为m，滑雪场是一个高H，长L的斜坡。 （1）当小金从滑道顶端一直滑到水平终点，在斜坡上的时受到的摩擦力为f1，在水平轨道时受到的摩擦力为f2，由此可知f1 f2（填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）小金坐在滑雪圈里被电动机从斜面底部拉到了顶端，已知电动机的拉力F，上坡过程中的机械效率是 。（用题目中的已知量表示） 15．海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用． （1）海水中含量最高的盐是 ． （2）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是 （用序号表示，不重复操作）． （3）在实验室中完成粗盐的提纯实验，老师提供了烧杯、酒精灯和胶头滴管等玻璃仪器，要完成该实验还需要的玻璃仪器有 ． 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$