化学（盐城卷）-学易金卷：2025年中考第三次模拟考试

■■ 2025年中考第三次模拟考试（盐城卷） 三 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ✉ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×)【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1AJIBIICIIDI 6JA][B]ICIID] 11AJIB][CIIDI 2JAJBIIC]ID] 7JAJBJICJID] 12[AJ[B][C]ID] 3[A][BI[C]ID] 8[AJ[BIIC][D] 13A1IB1[C1[D1 4AJIBIICIIDI 9JAJBIICIID] 14AJIB][CI[D] 5AJ[BIICIIDI 10.[A][BIICI[D] 15[AJ[B]ICI[DI 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (10分)(1) (1分) (2分) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (10分)(1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (1分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (1分) 18.(10分)(1) (1分) (1分) (2分) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) 19.(10分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) (1分) (7) (1分) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第三次模拟考试（盐城卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl 35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．无锡人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A．关停所有化工企业，消除污染源头 B．积极推广新能源，减少使用化石燃料 C．加强污水处理，遏制水体富营养化 D．禁止露天焚烧秸秆，推广秸秆发电技术 2．铝制易拉罐应投入的垃圾箱标识是 A． B． C． D． 3．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水 4．下列属于复合肥料的是 A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca（ H2PO4）2 D．K2SO4 5．下列有关物学史的说法正确的是 A．波义耳通过实验得出了质量守恒定律 B．侯德榜发明了制取NaOH的“侯氏制碱法” C．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D．道尔顿编制出了元素周期表 6．如图是我国科学家成功合成的C10和C14两种碳分子材料。有关C10和C14的说法不正确的是 A．C10和C14都是碳元素组成的单质 B．构成C10和C14的分子不同 C．C10和C14在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 D．C10和C14都属于新型有机物 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．O2具有助燃性，可用作燃料 B．NaOH溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．CO具有还原性，可用于冶炼金属 D．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水 8．下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．取液时挤入空气 C．氧气验满 D．测定溶液的pH 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓 将水倒入浓中并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 测定空气中体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 D 除去中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 10．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．该反应前后不发生改变的微观粒子是分子 B．反应前后催化剂的质量不变 C．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 D．参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：2 11．铒在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．铒的相对原子质量为167.3g B．铒是金属元素 C．“Er”可以表示一种物质 D．铒原子的核外电子数为68 12．和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时和NaCl溶液溶质的质量分数一定相等 D．提纯含有少量的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 13．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 14．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法不正确的是 A．B点的溶质为NaCl和NaOH B．D点溶液蒸干可得到纯净物 C．该反应的微观本质是：H++OH-=H2O D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 15．资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示 下列说法正确的是 A．反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B．反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+O2+2HCl=2FeCl3+2H2O C．该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2 D．该循环过程中，理论上每生成32gS，需补充325gFeCl3 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．（10分）化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。 （1）典籍中的化学 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。 ①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 a.增强硬度                b.降低熔点                  c.增强抗腐蚀性 ②锡砂中的与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为 。 （2）生活中的化学 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是 （填字母）。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的 性。 ③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是 。 a.鱼                    b.鸡翅                    c.韭菜 （3）科技中的化学 银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。 ①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为 。 ②电池放电时，反应原理为。 i.中银元素的化合价为 。 ii.X的化学式为 。 iii.放电时将化学能转化为 能。 17．（10分）氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2.2H2O）。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 （1）重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是 。 （2）反应1中焦炭和Fe2O3反生反应体现了焦炭的 性。固体A的成分除了含有SiO2，还含有的金属单质是 （写出化学式）。 （3）反应2中BaS与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体，其化学方程式为 。 该反应的过程要注意通风并远离明火，原因是生成气体C中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。 （4）反应3药品D选用的试剂为Ba（OH）2溶液，小华同学认为，不能用NaOH溶液代替Ba（OH）2溶液，理由是 。 （5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 （填序号）。 A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 （6）废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理， 证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液， （填操作方法和现象），说明已洗干净。 18．（10分）某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。 （1）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a.此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 b.Na2CO3溶液能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3。 ①装置A中分液漏斗的作用是 。装置B的作用是 (用化学方程式表示)。 ②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为 。50s时溶液中的溶质是 。实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是 。 （2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生。进行如图实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量 ，观察到产生较多气泡；也可以滴加 溶液，观察到产生白色沉淀即可说明CO2能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图3所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。对比曲线a、b能说明CO2与NaOH发生了反应的依据是 。 19．（10分）氧气是人类赖以生存的物质，不同领域获得氧气的方法不同。 Ⅰ．工业获得氯气 （1）工业以空气为原料获得氧气，工业上选择空气的主要原因是 。 （2）揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可立即观察到 。 a.木条熄灭                    b.木条燃烧更旺 Ⅱ．家庭获得氧气 某款家用制氧利用两种化学试剂［过碳酸钠（）和二氧化锰］同时加入水中制取氧气，装置示意图如图1。 （3）制氧机工作时发生了两步反应， 第一步：； 第二步： 。（用化学方程式表示） （4）图中“加湿过滤仓”的原理与图2中 （填字母）装置类似。 （5）“加湿过滤仓”中的水除了有加湿氧气的作用外，还可能起到的作用是 （填序号）． a.观察氧气生成的速率                               b.除去氧气中一些杂质 c.增加氧气质量                                       d.降低氧气温度 Ⅲ．渔业获得氧气 过氧化钙（）、过氧化钠（）都能与反应生成和相应的碱，运输活鱼时常用到过氧化钙（）来增加水中的含氧量。 （6）过氧化钙与水反应的化学方程式为 。 （7）鱼类运输供氧一般不选择，选择更好，可能原因是 。 Ⅳ．密闭空间获得氧气 （8）氧烛广泛应用于潜艇等紧急场合。一种氧烛主要成分为，还含有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使分解。 已知：。 ①现有含42.6g 的氧烛，可以提供多少氧气？ 。 ②氧烛的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第三次模拟考试（盐城卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在卓稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂【×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） L[A]IB][C]ID] 6A]IBI[C][D] 11[A][B][C][D] 2.A1[B1IC1[D1 7.A1[B1[C1[D1 12A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8A][BI[C][D] 13.(A][BI[C][D] 4.[A][B][C][D] 9[A][BI[C][D] 14(A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15A1IB1[C1[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (10分)(1) (1分) (2分) (2) (1分) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) (1分) (1分) 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(10分)(1) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (1分) (4) (1分) (5) (2分) (6) (1分) 18.(10分)(1) (1分) (1分) (2分) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) 19.(10分)(1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) (1分) (7) (1分) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边概限定区城的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第三次模拟考试（盐城卷） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl 35.5 Fe-56 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．无锡人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A．关停所有化工企业，消除污染源头 B．积极推广新能源，减少使用化石燃料 C．加强污水处理，遏制水体富营养化 D．禁止露天焚烧秸秆，推广秸秆发电技术 2．铝制易拉罐应投入的垃圾箱标识是 A． B． C． D． 3．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水 4．下列属于复合肥料的是 A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca（ H2PO4）2 D．K2SO4 5．下列有关物学史的说法正确的是 A．波义耳通过实验得出了质量守恒定律 B．侯德榜发明了制取NaOH的“侯氏制碱法” C．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D．道尔顿编制出了元素周期表 6．如图是我国科学家成功合成的C10和C14两种碳分子材料。有关C10和C14的说法不正确的是 A．C10和C14都是碳元素组成的单质 B．构成C10和C14的分子不同 C．C10和C14在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 D．C10和C14都属于新型有机物 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．O2具有助燃性，可用作燃料 B．NaOH溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．CO具有还原性，可用于冶炼金属 D．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水 8．下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．取液时挤入空气 C．氧气验满 D．测定溶液的pH 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓 将水倒入浓中并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 测定空气中体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 D 除去中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 10．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．该反应前后不发生改变的微观粒子是分子 B．反应前后催化剂的质量不变 C．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 D．参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：2 11．铒在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．铒的相对原子质量为167.3g B．铒是金属元素 C．“Er”可以表示一种物质 D．铒原子的核外电子数为68 12．和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时和NaCl溶液溶质的质量分数一定相等 D．提纯含有少量的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 13．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 14．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法不正确的是 A．B点的溶质为NaCl和NaOH B．D点溶液蒸干可得到纯净物 C．该反应的微观本质是：H++OH-=H2O D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 15．资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示 下列说法正确的是 A．反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B．反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+O2+2HCl=2FeCl3+2H2O C．该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2 D．该循环过程中，理论上每生成32gS，需补充325gFeCl3 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．（10分）化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。 （1）典籍中的化学 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。 ①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 a.增强硬度                b.降低熔点                  c.增强抗腐蚀性 ②锡砂中的与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为 。 （2）生活中的化学 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是 （填字母）。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的 性。 ③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是 。 a.鱼                    b.鸡翅                    c.韭菜 （3）科技中的化学 银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。 ①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为 。 ②电池放电时，反应原理为。 i.中银元素的化合价为 。 ii.X的化学式为 。 iii.放电时将化学能转化为 能。 17．（10分）氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2.2H2O）。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 （1）重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是 。 （2）反应1中焦炭和Fe2O3反生反应体现了焦炭的 性。固体A的成分除了含有SiO2，还含有的金属单质是 （写出化学式）。 （3）反应2中BaS与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体，其化学方程式为 。 该反应的过程要注意通风并远离明火，原因是生成气体C中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。 （4）反应3药品D选用的试剂为Ba（OH）2溶液，小华同学认为，不能用NaOH溶液代替Ba（OH）2溶液，理由是 。 （5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 （填序号）。 A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 （6）废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理， 证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液， （填操作方法和现象），说明已洗干净。 18．（10分）某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。 （1）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a.此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 b.Na2CO3溶液能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3。 ①装置A中分液漏斗的作用是 。装置B的作用是 (用化学方程式表示)。 ②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为 。50s时溶液中的溶质是 。实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是 。 （2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生。进行如图实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量 ，观察到产生较多气泡；也可以滴加 溶液，观察到产生白色沉淀即可说明CO2能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图3所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。对比曲线a、b能说明CO2与NaOH发生了反应的依据是 。 19．（10分）氧气是人类赖以生存的物质，不同领域获得氧气的方法不同。 Ⅰ．工业获得氯气 （1）工业以空气为原料获得氧气，工业上选择空气的主要原因是 。 （2）揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可立即观察到 。 a.木条熄灭                    b.木条燃烧更旺 Ⅱ．家庭获得氧气 某款家用制氧利用两种化学试剂［过碳酸钠（）和二氧化锰］同时加入水中制取氧气，装置示意图如图1。 （3）制氧机工作时发生了两步反应， 第一步：； 第二步： 。（用化学方程式表示） （4）图中“加湿过滤仓”的原理与图2中 （填字母）装置类似。 （5）“加湿过滤仓”中的水除了有加湿氧气的作用外，还可能起到的作用是 （填序号）． a.观察氧气生成的速率                               b.除去氧气中一些杂质 c.增加氧气质量                                       d.降低氧气温度 Ⅲ．渔业获得氧气 过氧化钙（）、过氧化钠（）都能与反应生成和相应的碱，运输活鱼时常用到过氧化钙（）来增加水中的含氧量。 （6）过氧化钙与水反应的化学方程式为 。 （7）鱼类运输供氧一般不选择，选择更好，可能原因是 。 Ⅳ．密闭空间获得氧气 （8）氧烛广泛应用于潜艇等紧急场合。一种氧烛主要成分为，还含有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使分解。 已知：。 ①现有含42.6g 的氧烛，可以提供多少氧气？ 。 ②氧烛的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（盐城卷） 化学·全解全析 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1．无锡人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A．关停所有化工企业，消除污染源头 B．积极推广新能源，减少使用化石燃料 C．加强污水处理，遏制水体富营养化 D．禁止露天焚烧秸秆，推广秸秆发电技术 【答案】A 【解析】A、关停所有化工企业的做法是不合理的，故A符合题意； B、积极推广新能源，减少使用化石燃料，该措施合理，故B不符合题意； C、加强污水处理，遏制水体富营养化，该措施合理，故C不符合题意； D，禁止露天焚烧秸秆，推广秸秆发电技术，该措施合理，故D不符合题意。 故选A。 2．铝制易拉罐应投入的垃圾箱标识是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】铝属于金属材料，可回收再利用，故应投入可回收物中； 故选：D。 3．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水 【答案】A 【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项A符合题意； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项B不符合题意； C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，故选项C不符合题意； D、铜属于固态金属单质，铜是由铜原子构成的，故选项D不符合题意； 故选：A。 4．下列属于复合肥料的是 A．KNO3 B．NH4HCO3 C．Ca（ H2PO4）2 D．K2SO4 【答案】A 【解析】A、KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意； B、NH4HCO3只含N一种营养元素，属于氮肥，不符合题意； C、Ca（ H2PO4）2只含P一种营养元素，属于磷肥，不符合题意； D、K2SO4只含K一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。 故选A。 5．下列有关物学史的说法正确的是 A．波义耳通过实验得出了质量守恒定律 B．侯德榜发明了制取NaOH的“侯氏制碱法” C．屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖 D．道尔顿编制出了元素周期表 【答案】C 【解析】A、波义耳发现了酸碱指示剂，说法错误； B、侯德榜发明了制取碳酸钠的“侯氏制碱法”，说法错误； C、屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖，说法正确； D、道尔顿创立了原子论，说法错误； 故选C。 6．如图是我国科学家成功合成的C10和C14两种碳分子材料。有关C10和C14的说法不正确的是 A．C10和C14都是碳元素组成的单质 B．构成C10和C14的分子不同 C．C10和C14在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳 D．C10和C14都属于新型有机物 【答案】D 【解析】A、单质是由一种元素组成的纯净物，C10和C14都是碳元素组成的单质，A正确； B、C10由C10分子构成，C14由C14分子构成，构成C10和C14的分子不同，B正确； C、C10和C14都只含有碳元素，在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳，C正确； D、有机物是含有碳元素的化合物，C10和C14都是碳元素组成的单质，不是化合物，因此也不是有机物，D错误。 故选：D。 7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．O2具有助燃性，可用作燃料 B．NaOH溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 C．CO具有还原性，可用于冶炼金属 D．NaCl溶液有咸味，可用于配制生理盐水 【答案】C 【解析】A、氧气具有助燃性，可以作助燃剂， 故A不符合题意； B、胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化钠是强碱，能与酸反应，但是氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故B不符合题意； C、CO具有还原性，可以与金属氧化物反应生成对应的金属和二氧化碳，可用于冶炼金属，故C符合题意； D、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，它的渗透压值和正常人的血浆、组织液都是大致一样的，所以可以用作补液，氯化钠可用于配制生理盐水不是因为NaCl溶液有咸味，故D不符合题意。 故选C。 8．下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．取液时挤入空气 C．氧气验满 D．测定溶液的pH 【答案】A 【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，错误； C、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满，错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选A。 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 稀释浓 将水倒入浓中并用玻璃棒不断搅拌 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 测定空气中体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 D 除去中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A不能达到实验目的； B、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而棉线主要成分是纤维素，灼烧时会产生烧纸的气味，可以通过闻气味来鉴别，故B能达到实验目的； C、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷来测定空气中氧气的体积分数，故C不能达到实验目的； D、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，将气体通过足量的氢氧化钠溶液，不能达到除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体的目的，故D不能达到实验目的； 故选：B。 10．如图所示是某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是 A．该反应前后不发生改变的微观粒子是分子 B．反应前后催化剂的质量不变 C．甲、乙、丙、丁四种物质均由分子构成 D．参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：2 【答案】A 【分析】由微观示意图可知，甲为甲烷，乙为二氧化碳，丙为氢气，丁为一氧化碳，则该反应的化学方程式为：。 【解析】A、由分子结构模型可知，反应前为甲烷分子、二氧化碳分子，反应后为氢分子、一氧化碳分子，则化学反应前后，分子种类发生改变，反应前后原子种类没有发生改变，选项说法错误； B、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，则反应前后催化剂的质量不变，选项说法正确； C、该反应涉及到甲烷、二氧化碳、氢气和一氧化碳四种物质，都是由分子构成的，选项说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丙分子个数比为1：2，选项说法正确； 故选：A。 11．铒在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．铒的相对原子质量为167.3g B．铒是金属元素 C．“Er”可以表示一种物质 D．铒原子的核外电子数为68 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字是其相对原子质量，铒的相对原子质量为167.3，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故A错误； B、铒是“钅”汉字，故其属于金属元素，故B正确； C、金属是由原子直接构成的，它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质；铒是金属，故“Er”可以表示一种物质，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，原子中：原子序数=质子数=核外电子数，则一个饵原子含有68个电子，故D正确。 故选A。 12．和NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．20℃时的溶解度大于NaCl的溶解度 C．t℃时和NaCl溶液溶质的质量分数一定相等 D．提纯含有少量的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行 【答案】D 【解析】A、由图可知，当温度低于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，当温度高于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，选项错误； B、由图可知，20℃时，碳酸钠的溶解度曲线低于氯化钠的溶解度曲线，则20℃时碳酸钠的溶解度小于NaCl的溶解度，选项错误； C、由图可知，t℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线相交，则t℃时，碳酸钠和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等，选项中没有指明两种物质的溶液的状态，则t℃时碳酸钠和氯化钠溶液溶质的质量分数不一定相等，选项错误； D、由图可知，当温度低于40℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且碳酸钠的溶解度受温度影响较大，则提纯含有少量碳酸钠的NaCl样品，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行，选项正确； 故选D。 13．下列是一组涉及“水”的实验，有关实验的分析与评价正确的是 A．实验一不能说明CO2与H2O发生了化学反应 B．实验二中饱和澄清石灰水变浑浊的原因是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C．实验三说明水是由氢气和氧气组成 D．通过实验四可知，CuSO4固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分 【答案】D 【解析】A.实验一中，干燥的紫色石蕊试纸遇二氧化碳不变色，湿润的紫色石蕊试纸遇二氧化碳变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸，故A错误； B.实验二中，饱和澄清石灰水变浑浊的原因是加入生石灰，生石灰和水反应放热，使溶液温度升高。Ca(OH)2​溶解度随温度升高而减小，升高温度，饱和溶液析出氢氧化钙固体，故B错误； C.实验三中，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误； D.无水硫酸铜遇水变蓝，所以实验四中，无水硫酸铜固体能用于检验市售无水酒精中是否含有水分，故D正确。 故选：D。 14．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法不正确的是 A．B点的溶质为NaCl和NaOH B．D点溶液蒸干可得到纯净物 C．该反应的微观本质是：H++OH-=H2O D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 【答案】D 【解析】A、由图1可知，B点溶液呈碱性，说明此时滴加的稀盐酸不足，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则B点溶液中的溶质为NaCl和NaOH，A正确； B、由图1可知，D点溶液呈酸性，说明此时滴加的稀盐酸过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则D点溶液中的溶质为NaCl和HCl，将溶液蒸干，HCl、H2O变为气态逸散到空气中，得到的是NaCl，是纯净物，B正确； C、NaOH在溶液电离成Na+、OH-，HCl在溶液中电离成H+、Cl-。NaOH和HCl发生反应生成NaCl和H2O，NaCl在溶液中电离成Na+、Cl-，反应的实质是H+和OH-结合生成水，C正确； D、M点之前发生的反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中相当于消耗一个氢氧根离子、添加一个氯离子，则M点之前溶液中离子的总数不变，D错误。 故选：D。 15．资源利用是重要的研究课题，一种将H2S回收利用的工艺如图所示 下列说法正确的是 A．反应I中，S、Fe、Cl元素的化合价都发生了改变 B．反应Ⅱ的化学反应方程式为：2FeCl2+O2+2HCl=2FeCl3+2H2O C．该循环过程中，理论上处理34gH2S，需要消耗16gO2 D．该循环过程中，理论上每生成32gS，需补充325gFeCl3 【答案】C 【解析】A、反应I中，硫化氢和氯化铁反应生成硫、氯化亚铁和氯化氢，硫化氢中氢元素显+1价，硫元素显-2价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，硫单质中硫元素化合价为0，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氯化氢中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故反应I中，S、Fe元素化合价发生了改变，不符合题意； B、由图可知，反应Ⅱ为氯化亚铁、氯化氢、氧气反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； C、由图可知，该反应中，氯化亚铁、HCl、氯化铁既是反应物，又是生成物，可以循环利用，该反应的总反应是硫化氢和氧气在一定条件下反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：，参加反应的硫化氢和氧气的质量比为：，则理论上每处理34g硫化氢，需要消耗16g氧气，符合题意； D、由图可知，反应I中氯化铁是反应物，反应Ⅱ中氯化铁是生成物，可以循环利用，无需补充，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．（10分）化学生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。完成下面小题。 （1）典籍中的化学 《天工开物》被誉为“中国17世纪工艺百科全书”，其中描述了锡的冶炼方法，如图。 ①炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 。 a.增强硬度                b.降低熔点                  c.增强抗腐蚀性 ②锡砂中的与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，化学方程式为 。 （2）生活中的化学 ①如图为某品牌烧烤架，图中属于合成材料的是 （填字母）。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的 性。 ③小明烤制了下列食物，其中富含维生素的是 。 a.鱼                    b.鸡翅                    c.韭菜 （3）科技中的化学 银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是其构造示意图。 ①氢氧化钾溶液中含有的阴离子为 。 ②电池放电时，反应原理为。 i.中银元素的化合价为 。 ii.X的化学式为 。 iii.放电时将化学能转化为 能。 【答案】（1）b （2）bc 导热 c （3）氢氧根离子/ +1价 ZnO 电 【解析】（1）①合金的熔点低于纯金属的熔点，则炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是降低熔点，故填b。 ②二氧化锡与木炭在高温下反应生成锡和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：。 （2）①合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维。图中属于合成材料的是聚四氟乙烯和合成橡胶，故填bc。 ②将鸡翅用铝箔包好进行烤制，过程中体现了铝箔具有良好的导热性，故填导热。 ③a、鱼中富含蛋白质，选项错误；                     b、鸡翅中富含蛋白质，选项错误；                     c、韭菜中富含维生素，选项正确，故填c。 （3）①氢氧化钾溶液中、氢氧化钾解离成钾离子和氢氧根离子，其中的阴离子为氢氧根离子，故填氢氧根离子或OH-。 ②i、氧化银中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中银元素的化合价为+1价，故填+1价。 Ii、由化学方程式可知，反应前出现了1个锌原子、2个银原子和1个氧原子，反应后出现了2个银原子，根据质量守恒定律可知，反应后尚缺的1个锌原子和1个氧原子存在于X中，则X的化学式为ZnO，故填ZnO。 Iii、银-锌纽扣电池放电时将化学能转化为电能，故填电。 17．（10分）氯化钡是化工厂、科研院所、实验室的常见试剂，有毒性。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为SiO2、Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2.2H2O）。 【查阅资料】BaSO4+4C4CO↑+BaS；SiO2熔点高，不溶于盐酸。 （1）重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是 。 （2）反应1中焦炭和Fe2O3反生反应体现了焦炭的 性。固体A的成分除了含有SiO2，还含有的金属单质是 （写出化学式）。 （3）反应2中BaS与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体，其化学方程式为 。 该反应的过程要注意通风并远离明火，原因是生成气体C中含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。 （4）反应3药品D选用的试剂为Ba（OH）2溶液，小华同学认为，不能用NaOH溶液代替Ba（OH）2溶液，理由是 。 （5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 （填序号）。 A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 （6）废渣中含有氯化钡，要用给定量的自来水浸洗处理， 证明废渣已洗净的方案是：取洗涤后得到的最后几滴滤液， （填操作方法和现象），说明已洗干净。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（合理即可） （2）还原 Fe （3）BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑ H2 （4）产生氯化钠杂质（合理即可） （5）ABC （6）滴加硫酸钠，没有白色沉淀产生（合理即可） 【解析】（1）重晶石和焦炭都要事先粉碎，其目的是：增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使其充分反应； （2）高温条件下，氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，体现了焦炭的还原性；所以固体A的成分除了含有SiO2，还含有的金属单质是铁，符号为：Fe； （3）硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（H2S ）和氯化钡，该反应的化学方程式为BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有铁和稀盐酸反应生成的H2； （4）反应3中药品D可选择Ba（OH）2，不宜选用NaOH的原因是选用NaOH会带入钠离子； （5）A.使用清洁能源，积极植树、造林，该选项正确； B.对污染物处理使之符合排放标准后排放，该选项正确； C.应用新技术、新工艺减少污染物的产生，该选项正确； 故答案为：ABC； （6）洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的氯化钡，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中滴入 硫酸钠溶液（硫酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡），若无明显现象，则已洗净。 18．（10分）某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系统研究。 （1）用图1装置制取CO2并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a.此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3。 b.Na2CO3溶液能与CO2、H2O进一步反应生成NaHCO3。 ①装置A中分液漏斗的作用是 。装置B的作用是 (用化学方程式表示)。 ②实验10s时装置C发生反应的化学方程式为 。50s时溶液中的溶质是 。实验150s时显示器中曲线pH＜7的原因是 。 （2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生。进行如图实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的CO2后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量 ，观察到产生较多气泡；也可以滴加 溶液，观察到产生白色沉淀即可说明CO2能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行图3所示对比实验，说明CO2能与NaOH反应的现象是 。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如乙所示。对比曲线a、b能说明CO2与NaOH发生了反应的依据是 。 【答案】（1）控制反应速率 Na2CO3、NaHCO3 CO2与水反应生成碳酸 （2）稀盐酸 Ba(NO3)2 试管①②中的变色硅胶不变色试管③中的变色硅胶变红 相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大 【解析】（1）①通过控制分液漏斗的旋钮，可以控制滴加液体的速度，进而控制反应速率，所以分液漏斗的作用是：控制反应速率。稀盐酸具有挥发性，实验制得的二氧化碳中混有HCl气体，饱和NaHCO3溶液几乎不能溶解CO2，同时，HCl能与NaHCO3反应生成NaCl、CO2、H2O，其中NaCl、H2O留在集气瓶内，所以装置B的作用是除去HCl，化学方程式为：。 ②根据图2，实验10s时溶液pH已经下降，说明发生了反应，但pH仍大于11.6，而此实验条件下Na2CO3溶液的pH≈11.6，NaHCO3溶液的pH≈8.3，推知是CO2与NaOH反应生成了Na2CO3，化学方程式为：。50s时，溶液pH小于11.6但大于8.3，说明已有部分Na2CO3转化为NaHCO3，溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3。实验150s时pH＜7，说明Na2CO3已全部转化为NaHCO3，通入的CO2开始与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7。故填：；Na2CO3、NaHCO3；CO2与水反应生成碳酸。 （2）①NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，可通过检验Na2CO3的存在来证明CO2能与NaOH反应。Na2CO3能与稀盐酸或稀硫酸反应产生气泡，也可以与可溶性钡盐或钙盐反应产生白色沉淀，故填：稀盐酸（合理即可）；Ba(NO3)2（合理即可）。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①②中的变色硅胶不变色，说明氢氧化钠以及二氧化碳分别都不能使其变色，而试管③中的变色硅胶变色，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应且生成了水。故填：试管①②中的变色硅胶不变色试管③中的变色硅胶变红。 ③氢氧化钠溶液中含有水，则实验中变量是氢氧化钠。根据图4，相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大，说明氢氧化钠溶液吸收CO2的效果比水更好，证明CO2能与氢氧化钠反应。故填：相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大。 19．（10分）氧气是人类赖以生存的物质，不同领域获得氧气的方法不同。 Ⅰ．工业获得氯气 （1）工业以空气为原料获得氧气，工业上选择空气的主要原因是 。 （2）揭开盛有液态空气的容器盖，将燃着的木条置于瓶口上方，可立即观察到 。 a.木条熄灭                    b.木条燃烧更旺 Ⅱ．家庭获得氧气 某款家用制氧利用两种化学试剂［过碳酸钠（）和二氧化锰］同时加入水中制取氧气，装置示意图如图1。 （3）制氧机工作时发生了两步反应， 第一步：； 第二步： 。（用化学方程式表示） （4）图中“加湿过滤仓”的原理与图2中 （填字母）装置类似。 （5）“加湿过滤仓”中的水除了有加湿氧气的作用外，还可能起到的作用是 （填序号）． a.观察氧气生成的速率                               b.除去氧气中一些杂质 c.增加氧气质量                                       d.降低氧气温度 Ⅲ．渔业获得氧气 过氧化钙（）、过氧化钠（）都能与反应生成和相应的碱，运输活鱼时常用到过氧化钙（）来增加水中的含氧量。 （6）过氧化钙与水反应的化学方程式为 。 （7）鱼类运输供氧一般不选择，选择更好，可能原因是 。 Ⅳ．密闭空间获得氧气 （8）氧烛广泛应用于潜艇等紧急场合。一种氧烛主要成分为，还含有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使分解。 已知：。 ①现有含42.6g 的氧烛，可以提供多少氧气？ 。 ②氧烛的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 【答案】（1）空气资源丰富、原料易得，成本低廉等 （2）a （3） （4）b （5）abd （6） （7）Na2O2与水反应生成强碱NaOH危害鱼类，CaO2反应生成的Ca（OH）2微溶，对鱼类影响小（合理即可） （8）解：设现有含42.6g 的氧烛，可以提供氧气的质量为x， x=19.2g 答：现有含42.6g 的氧烛，可以提供19.2g氧气。 部分氯酸钠未完全分解或生成的氧气与铁发生了反应（合理即可） 【解析】（1）空气在自然界中储量丰富，原料易得，成本低廉，这是工业选择空气为原料制氧气的主要原因； （2）液态空气中氮气沸点低于氧气，打开容器时氮气先汽化逸出，氮气不能燃烧且不支持燃烧，将燃着木条置于瓶口，木条会熄灭，故选a； （3）根据第一个反应可知，第二步是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； （4）图1“加湿过滤仓”中氧气通过水，起到类似洗气的作用；图2中a装置为气体从长导管通入液体（洗气原理），经过润湿后从短导管排出，故选b； （5）a、氧气不易溶于水，将氧气通过水，可通过观察“加湿过滤仓”中的产生气泡的快慢，判断氧气生成的速率，正确； b、“加湿过滤仓”中的水可吸收氧气中部分杂质，除去氧气中一些杂质，正确； c、“加湿过滤仓”中的水不能增加氧气质量，错误； d、“加湿过滤仓”中的水可吸收热量，降低氧气温度，正确； 故选abd； （6）过氧化钙（）、过氧化钠（）都能与反应生成和相应的碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则过氧化钙与水反应生成氧气和氢氧化钙，化学方程式为； （7）过氧化钠与水反应生成强碱NaOH，会破坏水体环境，危害鱼类；而过氧化钙反应生成的氢氧化钙微溶于水，碱性较弱，对鱼类影响小，因此选用过氧化钙； （8）①见答案； ②氧烛的产氧率明显低于理论值的原因可能是部分氯酸钠未完全分解或生成的氧气与铁发生了反应。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（盐城卷） 化学·参考答案 一、选择题：本大题共15小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D A A C D C A B A A D D D C 二、非选择题：本大题共4小题，共40分。 16．（10分）（1） b（1分） （2分） （2） bc（1分） 导热（1分） c（1分） （3）氢氧根离子/ （1分） +1价（1分） ZnO（1分） 电（1分） 17．（10分）（1）增大反应物之间的接触面积，加快反应速率（合理即可）（1分） （2）还原（1分） Fe（1分） （3）BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑（2分） H2（1分） （4）产生氯化钠杂质（合理即可）（1分） （5）ABC（2分） （6）滴加硫酸钠，没有白色沉淀产生（合理即可）（1分） 18．（10分）（1）控制反应速率（1分） （1分） （2分） Na2CO3、NaHCO3（1分） CO2与水反应生成碳酸（1分） （2）稀盐酸（1分） Ba(NO3)2（1分） 试管①②中的变色硅胶不变色试管③中的变色硅胶变红（1分） 相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大（1分） 19．（10分）（1）空气资源丰富、原料易得，成本低廉等（1分） （2）a（1分） （3）（1分） （4）b（1分） （5）abd（1分） （6）（1分） （7）Na2O2与水反应生成强碱NaOH危害鱼类，CaO2反应生成的Ca（OH）2微溶，对鱼类影响小（合理即可）（1分） （8）解：设现有含42.6g 的氧烛，可以提供氧气的质量为x， x=19.2g 答：现有含42.6g 的氧烛，可以提供19.2g氧气。（2分） 部分氯酸钠未完全分解或生成的氧气与铁发生了反应（合理即可）（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$