化学（无锡卷）-学易金卷：2025年中考第三次模拟考试

2025年中考第三次模拟考试（无锡卷） 化学·参考答案 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A A B D B B B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B C C D D C C D 第II卷（非选择题 共50分） 二、填空题（共8题，共50分） 21．（4分）（1）c（1分） a（1分） +2（1分） 21%（1分） 22．（3分）（2）不断运动（1分） （1分） 9:12:1（1分） 23．（3分）大（1分） 延展（1分） 耐高温、隔热性好（1分） 24．（6分）（1）混合物（1分） （2）c（1分） （3）（2分） （4）2∶1（1分） （5）bc/cb（1分） 25．（7分）（1）AB（1分） （2）Fe3+、H+（1分） （3）10（1分） 氨水与多余的酸发生中和反应（合理即可）（1分） 反应温度过高，NH4HCO3发生分解等（合理即可）（1分） （4）（2分） 26．（10分）（1） 8（1分） B（1分） （2）CuO（或Cu2O或CuCO3等）（1分） （3） X（1分） NaOH ＋ HCl = NaCl＋H2O（1分） AC（1分） （4）稀盐酸（1分） 平衡气压（或便于液体顺利滴下）（1分） OH-、Cl-（1分） 不变（1分） 27．（8分）（1） ①②（1分） （2） 、（1分） （3）①③（1分） （4） （1分） 稀盐酸/稀硝酸（1分） 氯化钡/硝酸钡（1分） （5）生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生（1分） （6）取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有（1分） 28．（9分）（1）压强增大，氨气分子间隔变小（1分） 燃烧更充分（合理即可）（1分） （2分） （2）氮 （1分） 体积大小（1分） （3）变小（1分） 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则在该转化过程中铁元素的质量不变，T1℃-T2℃，FeO转化Fe3O4，则T2℃对应固体质量为Fe3O4的质量；T3℃-T4℃，Fe3O4转化Fe2O3，则T4℃对应固体质量为Fe2O3的质量，则Fe2O3的质量为72.0g，由于Fe3O4与Fe2O3中铁元素的质量相等，所以T2℃对应固体质量M为，即M=69.6g。 （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年中考第三次模拟考试（无锡卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是 A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．星火燎原 D．滴水成冰 2．垃圾分类人人有责，空的塑料矿泉水瓶应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中 A． B． C． D． 3．下列有关说法正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是Al B．空气中含量最多的物质是O2 C．海水中含量最多的物质是NaCl D．人体中含量最多的元素是H 4．下列化肥中，属于复合肥料的是 A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2 5．下列关于化学用语的说法正确的是 A．：读作氯化亚铁 B．2Cl：表示两个氯元素 C．铁丝在氧气中燃烧产物的化学式： D．2个钙离子： 6．人类文明和社会可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法不正确的是 A．道尔顿：创立了原子论，在化学领域产生了深远的影响 B．拉瓦锡：精准测量铟等元素的相对原子质量 C．门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 D．阿伏加德罗：创立分子学说，奠定近代化学基础 7．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．铝有导热性，可用作电线 B．活性炭有吸附性，可用作除味剂 C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 8．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．氧气验满 C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水 9．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A． 微型质量“检测站”测空气污染物的含量 属于空气污染物 B． 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢具有助燃性 C． 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 D． 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 10．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 11．下列化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 实验 异常情况 天平不平衡 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清 选项 A．必须在密闭容器中进行实验 B．可能硫酸过量 C．可能铜粉过量 D．可能是与生成的沉淀反应 12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 13．下列概念之间存在图示关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 合成材料 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 合金 稀溶液 14．为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B．该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C．该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D．该反应的化学方程式为 15．菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中有氧气分子 B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高 D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 16．科学的进步源于不断的发现问题和解决问题。下列实验方案中能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 除去CO2 中混有的少量CO 通入O2，点燃气体 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的小木条 C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2溶液 加入过量锌粉并过滤 D 鉴别纯铜和黄铜 相互刻画 17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20:120 B．℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液 C．从a和c的混合溶液中提纯a，可采用蒸发结晶的方法 D． ℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c 18．如图，推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部,能便炉中柴火旺盛，下列说法不正确的是 A．炉中柴为燃烧提供了可燃物 B．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 C．火炉中的柴火更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 19．将硫酸镁和硫酸铜的混合物13.6g完全溶于水中配制成200g溶液，测知该溶液中硫元素的质量分数为1.6%，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，待镁离子和铜离子完全沉淀后过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为 A．5.7g B．5.8g C．7.4g D．9.8g 20．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是 A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 第II卷（非选择题 共50分） 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： 21.（4分）（1）舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 (填字母代号)。 a．糖类    b．维生素    c．蛋白质 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 (填字母代号)来预防骨质疏松。 a．    b．    c． ③铁酸镍(化学式)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是+3价，则镍()元素的化合价是 。 ④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为 。 22.（3分）（2）天宫课堂 ①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具 有 的特点。 ②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。 23.（3分）（3）出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 (填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于合成材料。 ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 (填“导电”“导热”或“延展”)性。 ③飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 。 24.（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 可燃冰 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。如图1是世界能源在近200年内的变化趋势，从图1中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图2）。温度不高、压力足够大，有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图3所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 （1）可燃冰属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）比较2000，2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 a.煤         b.石油          c.煤和石油         d.煤、石油和天然气 （3）甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式 。 （4）可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分。且每个笼内只能容纳一个CH4或H2О分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。 （5）下列有关可燃冰的说法正确的是 。 a.可燃冰就是固态甲烷 b.在50atm和15℃时，可燃冰不能稳定存在 c.可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 25.（7分）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+和 。 （3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②氨水的量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 (任答一点即可)。 （4）焙烧：将“沉铁”后的产物FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。写出FeOOH高温脱水分解化学方程式： 。 26.（10分）某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）用质量分数为37%，密度为1.19 g/ml的浓盐酸配制100 g质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 g。下列关于该实验说法不正确的是 （填字母）。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是 （填化学式）。 （3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图-1进行实验。 ①酚酞试液为图中的试剂 （填“X”或“Y”）。 ②锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是 （填字母）。 A．铜片        B．铁锈         C．AgNO3溶液         D．CaCO3粉末 （4）该小组利用图-2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图-3所示。 ①图2仪器a中的液体是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是 。 ②图3中c点所示溶液中阴离子是 （填离子符号）。 ③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。 27.（8分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：    【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1) 在试管口扇闻气体，无明显气味，且把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 （2）硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 （3）向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 （4）实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 （5）质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 （6）请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 28.（9分）氨气（NH3）作为一种零碳能源.，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.电解合成氨 （1）如图1所示，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 ①从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是 。 ③如图流程中产生氨气的总反应方程式为 。 Ⅱ.Haber﹣Bosch工艺合成氨。 （2）合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法，膜分离法（如图2）和分子筛吸附法（如图3）获取。 ①膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 ②分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附О2实现分离。 （3）该工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 Fe3O4可以应用丁合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1℃-T2℃，FeO转化为Fe3O4。T3℃-T4℃，Fe3O4转化为Fe2O3。则M= （写出完整的计算过程）。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考第三次模拟考试（无锡卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是 A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．星火燎原 D．滴水成冰 2．垃圾分类人人有责，空的塑料矿泉水瓶应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中 A． B． C． D． 3．下列有关说法正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是Al B．空气中含量最多的物质是O2 C．海水中含量最多的物质是NaCl D．人体中含量最多的元素是H 4．下列化肥中，属于复合肥料的是 A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2 5．下列关于化学用语的说法正确的是 A．：读作氯化亚铁 B．2Cl：表示两个氯元素 C．铁丝在氧气中燃烧产物的化学式： D．2个钙离子： 6．人类文明和社会可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法不正确的是 A．道尔顿：创立了原子论，在化学领域产生了深远的影响 B．拉瓦锡：精准测量铟等元素的相对原子质量 C．门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 D．阿伏加德罗：创立分子学说，奠定近代化学基础 7．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．铝有导热性，可用作电线 B．活性炭有吸附性，可用作除味剂 C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 8．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．氧气验满 C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水 9．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A． 微型质量“检测站”测空气污染物的含量 属于空气污染物 B． 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢具有助燃性 C． 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 D． 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 10．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 11．下列化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 实验 异常情况 天平不平衡 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清 选项 A．必须在密闭容器中进行实验 B．可能硫酸过量 C．可能铜粉过量 D．可能是与生成的沉淀反应 12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 13．下列概念之间存在图示关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 合成材料 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 合金 稀溶液 14．为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B．该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C．该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D．该反应的化学方程式为 15．菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中有氧气分子 B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高 D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 16．科学的进步源于不断的发现问题和解决问题。下列实验方案中能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 除去CO2 中混有的少量CO 通入O2，点燃气体 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的小木条 C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2溶液 加入过量锌粉并过滤 D 鉴别纯铜和黄铜 相互刻画 17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20:120 B．℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液 C．从a和c的混合溶液中提纯a，可采用蒸发结晶的方法 D． ℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c 18．如图，推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部,能便炉中柴火旺盛，下列说法不正确的是 A．炉中柴为燃烧提供了可燃物 B．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 C．火炉中的柴火更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 19．将硫酸镁和硫酸铜的混合物13.6g完全溶于水中配制成200g溶液，测知该溶液中硫元素的质量分数为1.6%，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，待镁离子和铜离子完全沉淀后过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为 A．5.7g B．5.8g C．7.4g D．9.8g 20．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是 A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 第II卷（非选择题 共50分） 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： 21.（4分）（1）舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 (填字母代号)。 a．糖类    b．维生素    c．蛋白质 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 (填字母代号)来预防骨质疏松。 a．    b．    c． ③铁酸镍(化学式)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是+3价，则镍()元素的化合价是 。 ④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为 。 22.（3分）（2）天宫课堂 ①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具 有 的特点。 ②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。 23.（3分）（3）出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 (填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于合成材料。 ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 (填“导电”“导热”或“延展”)性。 ③飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 。 24.（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 可燃冰 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。如图1是世界能源在近200年内的变化趋势，从图1中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图2）。温度不高、压力足够大，有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图3所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 （1）可燃冰属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）比较2000，2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 a.煤         b.石油          c.煤和石油         d.煤、石油和天然气 （3）甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式 。 （4）可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分。且每个笼内只能容纳一个CH4或H2О分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。 （5）下列有关可燃冰的说法正确的是 。 a.可燃冰就是固态甲烷 b.在50atm和15℃时，可燃冰不能稳定存在 c.可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 25.（7分）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+和 。 （3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②氨水的量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 (任答一点即可)。 （4）焙烧：将“沉铁”后的产物FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。写出FeOOH高温脱水分解化学方程式： 。 26.（10分）某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）用质量分数为37%，密度为1.19 g/ml的浓盐酸配制100 g质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 g。下列关于该实验说法不正确的是 （填字母）。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是 （填化学式）。 （3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图-1进行实验。 ①酚酞试液为图中的试剂 （填“X”或“Y”）。 ②锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是 （填字母）。 A．铜片        B．铁锈         C．AgNO3溶液         D．CaCO3粉末 （4）该小组利用图-2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图-3所示。 ①图2仪器a中的液体是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是 。 ②图3中c点所示溶液中阴离子是 （填离子符号）。 ③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。 27.（8分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：    【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1) 在试管口扇闻气体，无明显气味，且把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 （2）硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 （3）向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 （4）实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 （5）质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 （6）请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 28.（9分）氨气（NH3）作为一种零碳能源.，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.电解合成氨 （1）如图1所示，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 ①从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是 。 ③如图流程中产生氨气的总反应方程式为 。 Ⅱ.Haber﹣Bosch工艺合成氨。 （2）合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法，膜分离法（如图2）和分子筛吸附法（如图3）获取。 ①膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 ②分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附О2实现分离。 （3）该工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 Fe3O4可以应用丁合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1℃-T2℃，FeO转化为Fe3O4。T3℃-T4℃，Fe3O4转化为Fe2O3。则M= （写出完整的计算过程）。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$■■■ 2025年中考第三次模拟考试（无锡卷) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答。超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破， 错误填涂【×1【1【/1 选择题（请用2B铅笔填涂） L[A]IB]IC]ID] 6.JA]B]ICI[D] 1L[A]IB][CJID] 16[AJ[BI[C][D] 2.[A][B][C]ID] 7.A][B][C][D] 12(A][B]IC][D] 17.[A][B][C][D] 3.A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.AJ[B1[C1[D] 18(A][BI[C][D] 4AJB][CIID] 9.A1IB1[C1[D1 14.[A][B][C][D] 19JA][B][C][D] 5.JA][B]IC]ID] 10.A1IB1IC1【D1 15.[A][B][CI[D] 20.[A][BI[C][D] 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 21.(4分) 22. (3分) 23.(3分) 24. (6分)(1) (2 (3 (4) (5 请在各题目的答恩区域内作答，超出黑色地形边框限定区城的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25.(7分)(1) (2) (3) (4) 26.(10分)(1) (2) (3) (4) 27.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 28.(9分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025年中考第三次模拟考试（无锡卷） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．答题前，请者生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名准考证号、考室和座位号； 2．必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3．答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本题共 20小题，每小题只有一个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20 题每小题2分，共30分） 1．成语是中华优秀传统文化之一。下列有关成语中，本意涉及化学变化的是 A．刻舟求剑 B．铁杵成针 C．星火燎原 D．滴水成冰 【答案】C 【解析】A、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化； B、铁杵成针，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、星火燎原，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、滴水成冰，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2．垃圾分类人人有责，空的塑料矿泉水瓶应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】空的塑料矿泉水瓶能回收利用，故投入到贴有可回收物标识的垃圾箱中，故选A。 3．下列有关说法正确的是 A．地壳中含量最多的金属元素是Al B．空气中含量最多的物质是O2 C．海水中含量最多的物质是NaCl D．人体中含量最多的元素是H 【答案】A 【解析】A、地壳中含量最多的金属元素是Al，符合题意； B、空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%，不符合题意； C、海水中含量最多的物质是水，不符合题意； D、人体中含量最多的元素是O，不符合题意。 故选A。 4．下列化肥中，属于复合肥料的是 A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．K2SO4 D．Ca3（PO4）2 【答案】B 【解析】A、CO（NH2）2中只含有氮元素，属于氮肥，故错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故正确； C、K2SO4中只含有钾元素，属于钾肥，故错误； D、Ca3（PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故错误。 故选B。 5．下列关于化学用语的说法正确的是 A．：读作氯化亚铁 B．2Cl：表示两个氯元素 C．铁丝在氧气中燃烧产物的化学式： D．2个钙离子： 【答案】D 【解析】A、在FeCl3中，铁元素显+3价，这种情况下应读作氯化铁。而氯化亚铁中铁元素显+2价，化学式为FeCl2，错误； B、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。2Cl表示两个氯原子，错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁，化学式为Fe3O4，Fe2O3是铁在空气中缓慢氧化生成铁锈的主要成分，错误； D、离子符号前面的数字表示离子的个数，Ca2+表示钙离子，所以2个钙离子表示为2Ca2+，正确。 故选D。 6．人类文明和社会可持续发展离不开科学家的贡献。下列有关科学家贡献的说法不正确的是 A．道尔顿：创立了原子论，在化学领域产生了深远的影响 B．拉瓦锡：精准测量铟等元素的相对原子质量 C．门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表 D．阿伏加德罗：创立分子学说，奠定近代化学基础 【答案】B 【解析】A、道尔顿提出了原子论，在化学领域产生了深远的影响，该选项说法正确； B、拉瓦锡最早测定空气中氧气的含量，该选项说法不正确； C、门捷列夫发现了元素周期律，编制了元素周期表，该选项说法正确； D、阿伏伽德罗创立分子学说，奠定近代化学基础，该选项说法正确。 故选B。 7．下列物质性质和用途对应关系正确的是 A．铝有导热性，可用作电线 B．活性炭有吸附性，可用作除味剂 C．石墨有导电性，可用作润滑剂 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥 【答案】B 【解析】A、铝用作电线是因为铝具有良好的导电性，而不是导热性。导热性主要与热传递相关，比如用于制作炊具等，故对应关系错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有很强的吸附性，能够吸附异味和色素等，所以可以用作除味剂，故对应关系正确； C、石墨可用作润滑剂是因为石墨具有滑腻感，而其导电性主要使它用于电极等与导电相关的用途，故对应关系错误； D、碳酸氢铵可用作氮肥是因为它含有氮元素，能为植物提供氮营养，而不是因为其受热易分解，故对应关系错误。 故选B。 8．下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．氧气验满 C．稀释浓硫酸 D．蒸发食盐水 【答案】B 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，绝对禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，故选项实验操作错误； B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项实验操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项实验操作错误； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，故选项实验操作错误。 故选B。 9．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A． 微型质量“检测站”测空气污染物的含量 属于空气污染物 B． 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢具有助燃性 C． 设计并制作简易供氧器 过氧化氢溶液可用作制氧剂 D． 垃圾的分类与回收利用 用过的矿泉水瓶属于有害垃圾 【答案】C 【解析】A、CO2​是空气的组成成分之一，不属于空气污染物，该选项错误； B、液氢具有可燃性，是作为燃料使用，而不是助燃性，该选项错误； C、过氧化氢溶液在二氧化锰等催化剂的作用下能分解生成氧气，可用作制氧剂，该选项正确； D、用过的矿泉水瓶主要成分是塑料，属于可回收垃圾，不是有害垃圾，该选项错误。 故选：C。 10．钛被称为“航空金属”，国产C919大飞机的钛合金用量达到9.3%。钛原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列有关钛说法不正确的是 A．相对原子质量为47.87 B．原子核外电子数为22 C．元素符号为Ti D．钛原子在化学变化中易得2个电子 【答案】D 【解析】A、在元素周期表中，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是47.87，故选项说法正确； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，钛原子序数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钛原子核外电子数为22，故选项说法正确； C、在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，则钛元素符号表示为Ti，故选项说法正确； D、由钛原子结构示意图可知，钛原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子，故选项说法不正确； 故选D。 11．下列化学实验中出现的一些意外现象或结果解释不合理的是 实验 异常情况 天平不平衡 开始时无蓝色沉淀出现 测定结果偏大 石灰水先变浑浊后慢慢澄清 选项 A．必须在密闭容器中进行实验 B．可能硫酸过量 C．可能铜粉过量 D．可能是与生成的沉淀反应 【答案】C 【解析】A、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，天平不平衡，故有气体生成的反应，验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行实验，故选项说法合理； B、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，图中实验，开始时无蓝色沉淀出现，是因为硫酸过量，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故选项说法合理； C、铜和氧气加热生成氧化铜，铜粉过量，是正确的操作，能完全消耗装置中的氧气，不会造成测定结果偏大，故选项说法不合理； D、石灰水先变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，后慢慢澄清，是因为二氧化碳和水、碳酸钙反应生成碳酸氢钙，故选项说法合理； 故选：C。 12．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，不能得到氢气，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不能得到氧化铁，不符合题意； C、二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合题意； D、根据金属活动性，则铜与稀硫酸不反应，不能得到硫酸铜，不符合题意。 故选：C。 13．下列概念之间存在图示关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 合成材料 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 合金 稀溶液 【答案】B 【解析】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应。有些化合反应是氧化反应，如碳和氧气反应生成二氧化碳，既是化合反应又是氧化反应；有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙；有些氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧。所以化合反应和氧化反应是交叉关系，不是包含关系，故A选项不符合题意； B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应属于复分解反应中的一种特殊情况，即酸和碱发生的复分解反应就是中和反应，满足Y包含于X的关系，故B选项符合题意； C、合成材料是指用有机高分子化合物制成的材料，如塑料、合成纤维、合成橡胶等；合金是由一种金属跟其他金属或非金属熔合形成的有金属特性的物质，属于金属材料。合成材料和合金是不同类型的材料，二者没有包含关系，故C选项不符合题意； D、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液；稀溶液是指溶质质量分数较小的溶液。饱和溶液可能是浓溶液也可能是稀溶液，不饱和溶液也可能是浓溶液或稀溶液，饱和溶液和稀溶液是交叉关系，不是包含关系，故D选项不符合题意。   故选B。 14．为达到“碳中和”的目标，我国研究人员成功研制出一种催化剂——氮化钴，可以将二氧化碳转 化成液体燃料——甲醇(CH3OH)，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应前后氢元素的化合价发生了改变 B．该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化 C．该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和性质不变 D．该反应的化学方程式为 【答案】C 【解析】A、反应前，氢元素存在于氢气这种单质中，氢元素的化合价为零，在反应后，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价为+1价，说法正确，不符合题意； B、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的种类和数目都没有发生变化，说法正确，不符合题意； C、该反应过程中，氮化钴催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，说法错误，符合题意； D、由微观反应示意图可知，二氧化碳和氢气在氮化钴的催化作用和加热的条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选C。 15．菠萝中含有丁酸乙酯(C6H12O2)，使其具有特殊的香味。下列说法正确的是 A．丁酸乙酯中有氧气分子 B．丁酸乙酯属于有机高分子化合物 C．丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高 D．丁酸乙酯由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成 【答案】C 【解析】A、根据丁酸乙酯的化学式可知，丁酸乙酯由丁酸乙酯分子构成，丁酸乙酯中有氧气原子。A不正确； B、高分子化合物是指那些相对分子量在一万以上，且具有重复结构单元的化合物，通常由小分子通过聚合反应合成。根据丁酸乙酯的化学式可知，丁酸乙酯的相对分子质量=12×6+1×12+16×2=116，远小于一万，所以丁酸乙酯不属于有机高分子化合物。B不正确； C、根据丁酸乙酯的化学式可知，酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×12）：（16×2）=18：3：8。所以丁酸乙酯中碳元素的质量分数最高。C正确； D、根据丁酸乙酯的化学式可知，1个丁酸乙酯分子由6个碳原子、12个氢原子、2个氧原子构成。D不正确。 综上所述：选择C。 16．科学的进步源于不断的发现问题和解决问题。下列实验方案中能解决相应实际问题的是 选项 实际问题 实验方案 A 除去CO2 中混有的少量CO 通入O2，点燃气体 B 鉴别氮气和二氧化碳气体 用燃着的小木条 C 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2溶液 加入过量锌粉并过滤 D 鉴别纯铜和黄铜 相互刻画 【答案】D 【解析】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，可能无法被点燃，且通入氧气，会引入新的杂质，不符合题意； B、氮气和二氧化碳均不燃烧、不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意； C、加入过量锌粉，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、黄铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大，故将黄铜和纯铜相互刻画，留下划痕的是纯铜，符合题意。 故选D。 17．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为20:120 B．℃时，溶质质量分数为30%的a溶液是饱和溶液 C．从a和c的混合溶液中提纯a，可采用蒸发结晶的方法 D． ℃时，a、b、c的饱和溶液分别升温到℃，所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c 【答案】D 【解析】A、℃时，a物质的溶解度是20g，即100g水中最多能溶解20ga物质，达到饱和状态，所以℃时，a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，A错误； B、℃时，a物质的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解50ga物质，达到饱和状态，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数为，所以溶质质量分数为30%的a溶液是不饱和溶液，B错误； C、a物质的溶解度受温度变化影响较大且a物质的溶解度随温度的降低而减小，c物质的溶解度随温度的降低而增大，所以从a和c的混合溶液中提纯a，可采用降温结晶的方法，C错误； D、℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，a、b、c的饱和溶液分别升温到℃，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，溶液组成不变，则溶质质量分数不变，c物质的溶解度减小，析出晶体，应该按照℃时的溶解度计算，℃时b物质的溶解度＞℃时a物质的溶解度＞℃时c物质的溶解度，所以所得溶液中溶质的质量分数大小顺序为：b>a>c，D正确； 故选D。 18．如图，推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部,能便炉中柴火旺盛，下列说法不正确的是 A．炉中柴为燃烧提供了可燃物 B．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 C．火炉中的柴火更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 【答案】C 【解析】A、“柴”具有可燃性，为燃烧提供了可燃物，选项正确； B、推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气，使燃烧更充分，选项正确； C、火炉中的柴火更旺是因为推拉风箱提供了充足的氧气，着火点是物质的固有属性，一般不会改变，选项错误； D、推拉风箱提供充足氧气，使燃烧更充分，能提高柴的燃烧效率，节约燃料，选项正确； 故选C。 19．将硫酸镁和硫酸铜的混合物13.6g完全溶于水中配制成200g溶液，测知该溶液中硫元素的质量分数为1.6%，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液，待镁离子和铜离子完全沉淀后过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为 A．5．7g B．5.8g C．7.4g D．9.8g 【答案】C 【解析】该溶液中硫元素的质量为：200g×1.6%=3.2g，则MgSO4和CuSO4混合物中硫酸根的质量为：，则混合物中铁元素和镁元素的质量和为：13.6g-9.6g=4g，硫酸镁和氢氧化钠反应：，硫酸铜和氢氧化钠反应：，可得关系式：2OH-～，设氢氧根的质量为x     x=3.4g 所得固体为氢氧化镁和氢氧化铜的混合物，则所得固体的质量为：3.4g+4g=7.4g。 故选C。 20．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是 A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 【答案】D 【解析】A、碳酸亚铁与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，铁与柠檬酸反应生成氢气，则步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生，说法正确，不符合题意； B、用水浴加热温度易控，且受热均匀，说法正确，不符合题意； C、步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度，便于柠檬酸亚铁结晶析出，说法正确，不符合题意； D、设碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁的质量为x， 由于铁也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，所以理论上生成柠檬酸亚铁的质量大于，说法错误，符合题意。 故选：D。 第II卷（非选择题 共50分） 中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题： 21.（4分）（1）舱内生活 ①航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 (填字母代号)。 a．糖类    b．维生素    c．蛋白质 ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 (填字母代号)来预防骨质疏松。 a．    b．    c． ③铁酸镍(化学式)可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中若铁元素的化合价是+3价，则镍()元素的化合价是 。 ④中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气体积分数约为 。 22.（3分）（2）天宫课堂 ①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具 有 的特点。 ②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。该泡腾片中也含有维生素，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为 。 23.（3分）（3）出舱任务 ①舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 (填“大”或“小”)，使用的聚氨酯涂层属于合成材料。 ②中国空间站利用太阳能电池板进行工作，电池板需要用铝合金加工成的箔片进行密封支撑，铝合金能加工成箔片是利用了金属的 (填“导电”“导热”或“延展”)性。 ③飞船返回舱进入大气层时会与空气产生剧烈摩擦，表面温度可达数千摄氏度。返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全。依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是 。 【答案】（1） c a +2 21% （2）不断运动 CO2 9:12:1 （3）大 延展 耐高温、隔热性好 【解析】（1）①鱼肉中富含蛋白质，故选：c； ②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加含钙元素的物质来预防骨质疏松，中含钙元素，、中不含钙元素，故选：a； ③中铁元素的化合价是+3价，氧元素的化合价是-2价，设镍元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中镍元素的化合价是+2价； ④空气中氧气的体积分数约为21%，中国空间站的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，故“人造空气”中氧气体积分数约为21%； （2）①太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有不断运动的特点； ②将半片泡腾片(含某种有机酸和碳酸氢钠)塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，是因为碳酸氢钠与有机酸反应生成二氧化碳气体，其化学式是CO2；该泡腾片中也含有维生素C，维生素C中碳、氧、氢三种元素的质量比为； （3）①一般情况下，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，因此外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更大；②铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性； （4）返回舱外层的复合材料涂层能在高温时保护舱体，并防止过多的热量传递到返回舱内部，确保舱内航天员和各种仪器设备的安全，依据返回舱外层复合材料的作用，推测其具有的性质是耐高温、隔热性好。 24.（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 可燃冰 化石能源是目前应用最广泛的能源，但储量有限，不可再生。随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。如图1是世界能源在近200年内的变化趋势，从图1中可见，天然气水合物将成为化石燃料的替代能源。 可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个个由若干水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个甲烷分子或一个水分子（如图2）。温度不高、压力足够大，有甲烷气源时，甲烷可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图3所示。 1体积可燃冰可储载约164体积的甲烷气体。可燃冰储量丰富，燃烧热值大，因而被各国视为未来石油天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙炔、氰化氢等。由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰的开采难度较大。 2017年，中国成为世界上第一个连续海上开采可燃冰时间最长、产气量最大的国家，将推动世界能源利用格局的改变。 （1）可燃冰属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 （2）比较2000，2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的是 。 a.煤         b.石油          c.煤和石油         d.煤、石油和天然气 （3）甲烷具有可燃性，写出其完全燃烧的化学反应方程式 。 （4）可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分。且每个笼内只能容纳一个CH4或H2О分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比）。 （5）下列有关可燃冰的说法正确的是 。 a.可燃冰就是固态甲烷 b.在50atm和15℃时，可燃冰不能稳定存在 c.可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害 【答案】（1）混合物 （2）c （3） （4）2∶1 （5）bc/cb 【解析】（1）根据题目信息，可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体，因此可燃冰属于混合物。 （2）根据图1，比较2000，2025和2050年能源结构中的化石能源，所占比例降低的有：木头、煤、石油，故选：c。 （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。 （4）平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分，且每个笼内只能容纳一个CH4或H2О分子，则容纳1个CH4分子或H2O分子需要个H2O分子。某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，1个H型可燃冰单体中含有1个CH4分子，则1个H型可燃冰单体中被容纳的H2O分子和构成笼体的H2O分子的总个数为，设其中被容纳的H2O分子的个数为x，则有，解得x=0.5，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是。 （5）a、可燃冰外观类似冰，主要含甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等气体，因此可燃冰不是固态甲烷，a错误； b、根据图3，在50atm和15℃时，可燃冰会转变为甲烷气体和水，b正确； c、根据资料，由甲烷引发的温室效应比二氧化碳厉害10至20倍。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。所以可燃冰开采时若出现差错，可能引发严重的环境灾害，c正确。 故选：bc。 25.（7分）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)步骤如图1所示。 （1）酸浸：用硫酸溶液浸取烧渣中的铁元素。若其他条件不变，下列措施中能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。 A．适当升高温度 B．适当加快搅拌速率 C．减小硫酸浓度 （2）过滤1：所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+和 。 （3）沉铁：为得到铁最大转化率，取10mL“酸浸”后的滤液并加入一定量NH4HCO3，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。 ①氨水的最佳用量为 mL。 ②氨水的量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为 。 ③“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 (任答一点即可)。 （4）焙烧：将“沉铁”后的产物FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。写出FeOOH高温脱水分解化学方程式： 。 【答案】（1）AB （2）Fe3+、H+ （3）10 氨水与多余的酸发生中和反应（合理即可） 反应温度过高，NH4HCO3发生分解等（合理即可） （4） 【解析】（1）适当升温、适当加快搅拌速率，均可以提高单位时间内铁元素浸出率，而减小硫酸浓度，会降低单位时间内铁元素的浸出率，故选AB； （2）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量难溶杂质），加入过量硫酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铁和水，故过滤1后所得滤液中含有过量的硫酸、硫酸亚铁和硫酸铁，过滤1，所得滤液中含有的阳离子有：Fe2+、Fe3+、H+； （3）①由图可知，氨水最佳用量在铁的沉淀率最大处92%，所对应横坐标10mL； ②氨水用量小于4mL时，铁的沉淀率变化幅度很小，其原因可能为氨水与多余的酸发生中和反应； 由于碳酸氢铵受热易分解，“沉铁”过程温度不宜过高的主要原因是：反应温度过高，NH4HCO3发生分解或氨水挥发，降低产率等； （4）FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应的化学方程式为。 26.（10分）某兴趣小组对盐酸的稀释和性质进行了如下探究。 （1）用质量分数为37%，密度为1.19 g/ml的浓盐酸配制100 g质量分数为2.96%的稀盐酸，所需浓盐酸的质量为 g。下列关于该实验说法不正确的是 （填字母）。 A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签 B．实验中需要的仪器是：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、10 ml量筒 C．量取浓盐酸时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏小 （2）为验证盐酸的部分化学性质，该小组同学使用两种不同类别的物质——物质M和NaOH进行实验。观察到稀盐酸与M反应有蓝色溶液生成，则物质M是 （填化学式）。 （3）为了探究稀盐酸和NaOH溶液反应，小组同学用了酚酞试液，按图-1进行实验。 ①酚酞试液为图中的试剂 （填“X”或“Y”）。 ②锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。 ③欲验证稀盐酸是否过量，下列物质中不能选用的是 （填字母）。 A．铜片        B．铁锈         C．AgNO3溶液         D．CaCO3粉末 （4）该小组利用图-2装置深度探究稀盐酸和NaOH溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随时间变化情况如图-3所示。 ①图2仪器a中的液体是 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”），其中橡皮管b的作用是 。 ②图3中c点所示溶液中阴离子是 （填离子符号）。 ③图3中d→e所示溶液中NaCl的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）8 B （2）CuO（或Cu2O或CuCO3等） （3）X NaOH ＋ HCl = NaCl＋H2O AC （4）稀盐酸 平衡气压（或便于液体顺利滴下） OH-、Cl- 不变 【解析】（1）A、用浓溶液配制稀溶液的步骤为：计算、量取、稀释、装瓶贴标签，该选项说法正确； B、稀释前后，溶质质量不变，设需要浓盐酸的体积为x，则，解得x≈6.7mL，量取需要量筒和胶头滴管，稀释需要烧杯和玻璃棒，但需要两个量筒，一个10mL、一个100mL，该选项说法不正确； C、若量取浓盐酸时俯视读数，会使量取的浓盐酸的体积偏小，则会导致所配制的溶液的溶质质量分数偏小，该选项说法正确。 故选B。 （2）物质M和NaOH为不同类别的物质，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，则M可为氧化铜，化学式为CuO。 （3）①酞遇碱性溶液变红，酚酞遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞溶液后溶液为红色，滴入稀盐酸红色消失，说明发生了中和反应，因此X是酚酞。 ②氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH ＋ HCl = NaCl＋H2O。 ③A、铜不能和盐酸反应，则不能确定盐酸是否过量，该选项符合题意； B、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和盐酸反应，则能确定盐酸是否过量，该选项不符合题意； C、硝酸银和氯化钠、盐酸均能反应生成氯化银沉淀，则不能确定盐酸是否过量，该选项符合题意； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则能确定盐酸是否过量，该选项不符合题意。 故选AC。 （4）①由图可知，该开始时溶液pH>7，显碱性，则说明仪器中的液体为氢氧化钠，则仪器a中的液体为稀盐酸； 图2中的橡皮管b可以缓冲气压，便于液体滴下。 ②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，显酸性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，其中的阴离子为Cl-。 ③d点时溶液pH为7，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则d→e所示溶液中NaCl的质量不变。 27.（8分）某化学学习小组观察镁与硫酸铜溶液反应时，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物和棕褐色不溶物生成。学习小组对生成物展开以下探究：    【实验一】探究无色气体的成分 【作出猜想】根据文献资料和元素守恒，对气体成分作出如下猜想： 猜想①；；猜想②：；猜想③：。 【实验探究】小组成员进行实验： (1) 在试管口扇闻气体，无明显气味，且把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想 不成立。 【深入探究】测量上述硫酸铜溶液的，发现硫酸铜溶液的。 【结论】 （2）硫酸铜溶液中存在的阳离子是： （填微粒符号）。 【实验二】探究蓝绿色不溶物的成分 【查阅资料】某种碱式硫酸铜[]为蓝绿色固体，不溶于水能溶于酸。 【作出猜想】蓝绿色固体中含有：猜想①：；猜想②：；猜想③：和。 【实验探究】 （3）向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生。则猜想 （填数字）错误。 【设计实验】同学设计方案，验证蓝绿色不溶物中含有。 （4）实验步骤如下：取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，除去表面的阴离子 （写离子符号），加入足量 溶解，再加入 溶液，出现白色沉淀，证明猜想2成立。 （5）质疑：该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，可能的原因： 。 【实验三】探究棕褐色不溶物的成分 【猜想】棕褐色物质为和的一种或二种，请设计实验，证明有。 【查阅资料】不溶于水，能与稀硫酸发生反应：。 【设计实验】 （6）请你设计方案，验证棕褐色固体中有。简述实验操作及现象。 【答案】（1） ① ② （2） 、 （3）①③ （4） 稀盐酸/稀硝酸 氯化钡/硝酸钡 （5）生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生 （6）取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有 【解析】（1）二氧化硫气体有刺激性气味，因此在试管口扇闻气体，无明显气味，猜想①不成立；氧气能使带火星的木条复燃，把带火星的木条伸入试管口，木条不复燃，猜想②不成立，故填：①②； （2）硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，硫酸铜溶液的，则硫酸铜溶液中存在的阳离子是铜离子和氢离子，故填： 、； （3）根据碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为绿色固体，能酸反应生成二氧化碳气体，向蓝绿色不溶物滴加足量稀硫酸，不溶物溶解，无气泡产生，则猜想①、③错误，故填：①③； （4）取少量蓝绿色固体，用蒸馏水洗涤2到3次，其目的是除去表面的阴离子硫酸根离子，排除硫酸离子对实验的干扰，加入足量盐酸或硝酸，除去氢氧根离子，再加入氯化钡或硝酸钡，产生白色沉淀，证明蓝绿色不溶物中含有，故填：；稀盐酸或稀硝酸；氯化钡或硝酸钡； （5）该试管内蓝色溶液和镁带共存长达数月之久，其原因是反应生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生，故填：生成的不溶物覆盖镁带表面，阻碍反应的进一步发生； （6）不溶于水，能与稀硫酸发生反应生成铜、硫酸铜和水，验证棕褐色固体中有，其实验方案为：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有，故填：取少量棕褐色不溶物，用蒸馏水洗涤2到3次，滴加过量稀硫酸，溶液变蓝，试管底部有亮红色固体，证明棕褐色固体中有。 28.（9分）氨气（NH3）作为一种零碳能源.，具有广泛的应用前景。 Ⅰ.电解合成氨 （1）如图1所示，以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 ①从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是 。 ③如图流程中产生氨气的总反应方程式为 。 Ⅱ.Haber﹣Bosch工艺合成氨。 （2）合成氨的原料为N2和H2。N2常用液态空气分离法，膜分离法（如图2）和分子筛吸附法（如图3）获取。 ①膜分离法制N2中，薄膜不允许 分子通过。 ②分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子 不同而吸附О2实现分离。 （3）该工艺利用N2和H2在高温高压催化剂条件下反应制氨，是目前唯一大规模合成氨方法。 Fe3O4可以应用丁合成氨作催化剂，但催化过程中因部分Fe3O4与H2反应使催化剂“失效”。 ①在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图4所示。“再生”过程中铁元素的质量分数 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 ②通入O2加热，将一定质量失效催化剂进行再生。固体质量与温度变化的关系如图5所示。T1℃-T2℃，FeO转化为Fe3O4。T3℃-T4℃，Fe3O4转化为Fe2O3。则M= （写出完整的计算过程）。 【答案】（1）压强增大，氨气分子间隔变小 燃烧更充分（合理即可） （2）氮 体积大小 （3）变小 根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，则在该转化过程中铁元素的质量不变，T1℃-T2℃，FeO转化Fe3O4，则T2℃对应固体质量为Fe3O4的质量；T3℃-T4℃，Fe3O4转化Fe2O3，则T4℃对应固体质量为Fe2O3的质量，则Fe2O3的质量为72.0g，由于Fe3O4与Fe2O3中铁元素的质量相等，所以T2℃对应固体质量M为，即M=69.6g。 【解析】（1）①氨气可以加压液化储存，是因为氨气分子之间存在间隔，压强增大，氨气分子间隔变小，故填：压强增大，氨气分子间隔变小； ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧，可以增大可燃物与氧气的接触面积，意义是燃烧速度快、燃烧更充分、产生热量多等，故填：燃烧更充分（合理即可）； ③由图可知，产生氨气的反应为氮气和水在通电的条件下反应生成氨气和氧气，化学方程式为，故填：； （2）①由图2可知，氮气不能透过薄膜，氧气能透过，则说明薄膜不允许氮分子通过，故填：氮； ②由图3可知，分子筛吸附法制N2，利用了N2分子与O2分子体积的大小不同而吸附O2实现分离，故填：体积大小； （3）①由图4可知，“再生”是氧化亚铁与氧气反应生成四氧化三铁，氧化亚铁中铁元素的质量分数为，四氧化三铁中铁元素的质量分数为，故该过程中铁元素的质量分数变小，故填：变小； ②详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年中考第三次模拟考试（无锡卷） 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自己的姓名，准考证正号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 沿笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 题日的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折、不要弄破。 选择题（请用2B铅笔填涂） 61AIIBIICIIDI ILIAIIBIICIID 16.1AIIBIICIID 7.1AIIBIICID 12.A11B1IC11D 17AlIBIICIID 8AlIBIICIID 13.AIIBIICIID 18.1AlIBIICIID 4AlIBIICIID 9.AIIBIICIIDI 14.1AIIBIICIID 19.1AIIBIICIID 5.1AIIBIICIIDI 10.1AIIBIICIIDI 15.AIIBIICID 20.A[BICID 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 21.(4分) 22. (3分) 23.(3分) 24.(6分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 25.(7分)(1) (2) 请在各题目的答圆区减内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ (3) (4) 26.(10分)(1) (2) (3) (4) 27.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 28.(9分)(1) (2) (3) 请在各题目的答避区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！