重难点02 化学反应方程式 反应类型-2025年中考化学【热点·重点·难点】专练（上海专用）

重难点02 化学反应方程式 反应类型 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01化学反应方程式 考点02反应类型 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 在近三年考试中，本部分内容考查形式多样，涵盖选择题、填空题、简答题以及实验探究题，分值占比约 15%-20%。其中，选择题多以判断化学反应方程式书写正误、反应类型归属等基础考查为主，分值约 3-5 分；填空题常要求学生根据给定情境书写化学反应方程式，分值在 5-8 分；简答题和实验探究题则会结合具体实验或工业生产流程，分析其中化学反应类型、利用化学反应方程式进行相关计算等，分值在 4-7 分。​ 化学方程式书写是必考内容，重点考查常见物质间反应，如氧气制取（过氧化氢分解、高锰酸钾受热分解等）、二氧化碳制取（碳酸钙与稀盐酸反应）、金属与酸或盐溶液反应等。对反应条件、配平以及气体、沉淀符号标注考查频繁。反应类型判断也是热点，化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应常通过生活实例、实验现象等情境呈现，考查学生对各类反应特点的理解与运用。例如，以铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化，判断属于化合反应；以实验室制取氢气（锌与稀硫酸反应）判断为置换反应。​ 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1.情境创新：将更紧密联系生活、科技前沿及社会热点，如以新能源开发（氢气制取与应用涉及的化学反应）、新材料合成（化学方程式书写与反应类型）等为情境，考查学生在实际情境中运用知识能力，体现化学学科实用性。 2.深度与综合：对化学反应方程式考查，不再局限于简单书写，可能会涉及根据质量守恒定律推导复杂反应中未知物质化学式，或结合微观粒子示意图理解化学反应实质，考查深度增加。反应类型考查将更注重综合性，在一个题目中涉及多种反应类型对比、判断，或结合工艺流程分析多步反应类型，提升学生综合分析能力。 3.跨学科融合：可能会与物理学科在能量变化方面融合，如某些化学反应伴随吸热或放热现象，结合物理中能量转化知识考查；也可能与生物学科在光合作用、呼吸作用化学反应上联系，考查学生跨学科知识整合能力。 考点01 化学方程式 1．化学方程式 （1）化学方程式的意义和读法（以氢气在氧气中燃烧为例） 意义 读法 宏 观 表示 、 和反应条件 氢气和氧气在点燃条件下生成水 表示反应前后各物质之间的 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完 全反应，生成36份质量的水 微 观 表示反应中各物质之间的粒子个数比（即化学计量数之比） 2个氢分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子 （2）书写 （1）原则：以客观事实为基础，遵循 定律。 （2）步骤：①写②配③标④查 （3）化学方程式书写注意的问题 ①书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 ②书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 ③根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 特别提醒 1.不能臆造产物，要符合客观事实。 2.化学式必须写正确。 3.正确标出反应条件，配平方程式。 4.反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”；反应物和生成物中都有固体，固体生成物不标注“↓”。 2．有关化学方程式的计算 1.计算步骤：设、写、找、列、求、答。 2.以计算“3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量”为例 依据 质量守恒定律 计 算 步 骤 设 根据题意设 解：设3 g 镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为𝒙 。 写 正确书写 找 找出已知量、未知量的质量关系  48                             80  3 g                              𝑥  列 列出比例式 80/48=𝑥/3 g 求 求解 𝑥=5 g  答 简明地写出答案 答：3 g   镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为5 g 。 化学方程式的计算 三个要领：a.步骤要完整； b.格式要规范； c.结果要准确。 三个关键：a.书写化学方程式要 ；b.化学方程式要 ；c.计算质量比要准确。 考点02 基本反应类型 反应 类型 概念 特点 实例 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一 （填化学方程式，后同） 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 单换单 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 双交换，价不变 考向01 化学方程式的书写 1．（24-25九年级下·上海徐汇·阶段练习）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．（24-25九年级上·上海黄浦·期末）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是 A． B． C． D． 考向02 根据化学方程式推测化学式 3．（24-25九年级上·上海黄浦·期中）气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O28CO2+10H2O，则X为 A．CH4 B．C2H5 C．C4H10 D．C4H10O 4．（24-25九年级上·上海虹口·期中）“84消毒液”是一种高效消毒剂，可由反应Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O制得，其中X是 A．NaCl B．Na C．HCl D．ClO2 5．（23-24九年级上·上海虹口·期中）根据质量守恒定律判断下列反应中X的值 A．1 B．2 C．3 D．4 考向03 化学方程式的有关计算 6．（24-25九年级上·上海宝山·期末）一定条件下，4.8gCuO与CO充分反应后，固体减少0.8 g 。下列计算过程正确的是 A．生成 Cu 的质量：4.8-0.8=4g B．生成 CO2的质量：0.8÷16×44=2.2 g C．通入 CO 的物质的量：0.8÷16=0.05 mol D．参加反应的CuO 的物质的量：(4.8-0.8)÷80=0.05 mol 11．（24-25九年级上·上海·期末）化学推动中国航天事业蓬勃发展。 通电一段时间后切断电源，水的质量减少了18g。计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 12．（2024九年级下·上海·专题练习）如图是实验室常用的气体发生装置。 (1)下图是测定某鱼骨中碳酸钙质量的实验。取20g鱼骨加入锥形瓶中，放在电子天平上称量；加入足量食醋，约20小时后至气泡不再产生，再次称量，记录数据。（食醋中主要成分醋酸与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳。干燥装置只吸收水） 上述实验逸出的二氧化碳为0.11g，由该数据计算碳酸钙的物质的量为 mol。 (2)同学认为反应前锥形瓶中气体是空气，反应结束后瓶内气体是二氧化碳，因此鱼骨中实际所含碳酸钙的质量 （选填“高于”或“低于”）实验所测得的值。 13．（21-22九年级下·上海浦东新·期中）湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图。根据所得数据计算：    (1)500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（根据化学方程式写出计算过程） 。 (2)该废水中硫酸的物质的量是 。 14．（21-22九年级下·上海徐汇·阶段练习）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动。 【实验过程】将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）。 【实验数据】鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g剩余的混合物48.6g 【数据处理】①反应生成二氧化碳的物质的量为 。 ②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出解题过程： 。 【误差分析】③实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。 考向04 四种基本反应类型 7．（24-25九年级上·上海徐汇·阶段练习）关于化合反应说法正确的是 A．反应物一定有两种物质 B．反应都需要一定的条件 C．生成物中的各元素一定以化合态形式存在 D．反应过程中一定有元素的化合价发生改变 8．（2025·上海·一模）硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+ O2SiO2 ②Si +2NaOH + H2O→Na2SiO3 + 2H2↑ ③SiO2 + 2CSi + 2CO ④SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 下列说法错误的是 A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 9．（2025·上海青浦·一模）属于分解反应的是 A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．CuO＋H2Cu＋H2O C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 10．（2024·上海浦东新·模拟预测）一定会有单质生成的基本反应类是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 1．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）在密闭容器中，用一氧化碳还原氧化铜，其中部分物质的物质的量变化如右图所示，下列相关说法错误的是 A．Ⅰ可以表示铜或二氧化碳的物质的量变化 B．Ⅱ表示氧化铜的物质的量变化 C．反应前后，容器内气体的分子总数不变 D．反应前后，容器内气体的总质量不变 2．（2024·上海杨浦·二模）淀粉人工合成最关键的步骤是，二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO－ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 B．生成的甲醇和水的分子个数比为1：1 C．反应前后ZnO－ZrO2的化学性质可能发生改变 D．该反应能实现由有机物向无机物的转化 3．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）关于硫在氧气中燃烧的说法正确的是 A．发出微弱的蓝色火焰 B．化学方程式为 C．生成物是无色无味的气体 D．生成物是空气污染物之一 4．（24-25九年级上·上海静安·期末）下列化学方程式错误的是 A．3Fe+2O2Fe3O4 B．CaCO3CaO+CO2↑ C．S+O2SO2↑ D．4P+5O22P2O5 5．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）氯碱工业中可用氯化钠制取化工产品。,则X的化学式为 A．H2 B．HCl C．HClO D．NaClO 6．（23-24九年级上·上海宝山·期末）次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为 A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2 7．（24-25九年级下·上海·阶段练习）向盛有氢氧化钠溶液试管中滴加少量硫酸铜溶液，完全反应后试管中的溶液 A．颜色改变 B．溶质改变 C．质量不变 D．碱性不变 8．（24-25九年级上·上海宝山·期末）有关电解水的说法正确的是 A．可表示为： B．正极产生的气体能燃烧 C．正负极气体的质量比约为8：1 D．证明水由氢气和氧气组成 9．（24-25九年级上·上海浦东新·期中）甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。说法错误的是 A．氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒 B．化学反应前后分子种类必然改变 C．1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 D．参加反应的甲烷和氧气的质量比为1：2 10．（24-25九年级上·上海浦东新·期中）某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为11：9，则下列说法错误的是 A．该物质有可燃性 B．该物质中一定含碳、氢元素、氧元素 C．该物质中碳原子与氢原子个数比一定是1：4 D．该物质可能是甲烷 11．（24-25九年级上·上海虹口·期末）属于化合反应的是 A．H2CO3CO2↑＋H2O B．CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ C．H2＋CuOCu＋H2O D．CO2＋H2O=H2CO3 12．（24-25九年级上·上海松江·期末）属于分解反应的是 A．4P＋5O22P2O5 B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．C＋CO22CO 13．（2024·上海嘉定·二模）工业上常用来制取粗硅，关于该反应叙述正确的是 A．碳元素由化合态转化为游离态 B．该反应属于置换反应 C．该反应在常温下能较快进行 D．参加反应的C和SiO2的物质的质量之比为2：1 14．（24-25九年级下·上海虹口·阶段练习）下列物质不与碳酸钠溶液反应的是 A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 15．（2024·上海金山·二模）胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 16．（2024·上海黄浦·模拟预测）溶液M中只含一种溶质，进行如下图所示实验，由此得出的结论正确的是 A．M中溶质可能是硫酸 B．M中溶质不可能是盐 C．M中溶质可能是硝酸银 D．白色沉淀可能是碳酸钡 17．（2024·上海虹口·二模）属于复分解反应的是 A．S+O2SO2 B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 C．H2CO3CO2↑+H2O D．CO+CuOCu+CO2 18．（23-24九年级下·上海·随堂练习）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl 19．（23-24九年级下·上海·随堂练习）为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。 x×老年补钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉 功效：预防骨质疏松 规格：60片/瓶，2g/片 碳酸钙含量：使用方法：咀嚼，每日两片 (1)反应中生成 g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 ； (2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。 20．（2023·上海闵行·模拟预测）实验室用98％的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。(夹持仪器省略，装置气密性良好) (1)配制100g19.6％的稀硫酸的步骤是 I. ，II.称量，III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 (2)与金属反应的实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示。 仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不宜做为氢气发生装置的是 (填编号)。与C装置相比，B装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止的发生装置是 。 (3)实验室用6.5克锌与足量稀硫酸恰好完全反应，能制得多少摩尔氢气？(根据化学方程式计算) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点02 化学反应方程式 反应类型 目录 1.命题趋势解读：明考情、知方向 2.核心知识脉络：搭基础、建体系 3.重难考点诠释：知重难、掌技巧、攻薄弱 考点01化学反应方程式 考点02反应类型 4.限时检测训练：重难通关、争分培优 三年考情分析 2025考向预测 在近三年考试中，本部分内容考查形式多样，涵盖选择题、填空题、简答题以及实验探究题，分值占比约 15%-20%。其中，选择题多以判断化学反应方程式书写正误、反应类型归属等基础考查为主，分值约 3-5 分；填空题常要求学生根据给定情境书写化学反应方程式，分值在 5-8 分；简答题和实验探究题则会结合具体实验或工业生产流程，分析其中化学反应类型、利用化学反应方程式进行相关计算等，分值在 4-7 分。​ 化学方程式书写是必考内容，重点考查常见物质间反应，如氧气制取（过氧化氢分解、高锰酸钾受热分解等）、二氧化碳制取（碳酸钙与稀盐酸反应）、金属与酸或盐溶液反应等。对反应条件、配平以及气体、沉淀符号标注考查频繁。反应类型判断也是热点，化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应常通过生活实例、实验现象等情境呈现，考查学生对各类反应特点的理解与运用。例如，以铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化，判断属于化合反应；以实验室制取氢气（锌与稀硫酸反应）判断为置换反应。​ 预测2025年中考会涉及以下考点考法： 1.情境创新：将更紧密联系生活、科技前沿及社会热点，如以新能源开发（氢气制取与应用涉及的化学反应）、新材料合成（化学方程式书写与反应类型）等为情境，考查学生在实际情境中运用知识能力，体现化学学科实用性。 2.深度与综合：对化学反应方程式考查，不再局限于简单书写，可能会涉及根据质量守恒定律推导复杂反应中未知物质化学式，或结合微观粒子示意图理解化学反应实质，考查深度增加。反应类型考查将更注重综合性，在一个题目中涉及多种反应类型对比、判断，或结合工艺流程分析多步反应类型，提升学生综合分析能力。 3.跨学科融合：可能会与物理学科在能量变化方面融合，如某些化学反应伴随吸热或放热现象，结合物理中能量转化知识考查；也可能与生物学科在光合作用、呼吸作用化学反应上联系，考查学生跨学科知识整合能力。 考点01 化学方程式 1．化学方程式 （1）化学方程式的意义和读法（以氢气在氧气中燃烧为例） 意义 读法 宏 观 表示反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃条件下生成水 表示反应前后各物质之间的质量比 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完 全反应，生成36份质量的水 微 观 表示反应中各物质之间的粒子个数比（即化学计量数之比） 2个氢分子和1个氧气分子在点燃条件下生成2个水分子 （2）书写 （1）原则：以客观事实为基础，遵循质量守恒定律。 （2）步骤：①写②配③标④查 （3）化学方程式书写注意的问题 ①书写化学方程式时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号；溶液中的反应，若反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。 ②书写化学方程式时，“点燃”不能与“加热”、“∆”混淆，也不能写成“燃烧”，“通电”不能写成“电解”。 ③根据信息书写陌生化学方程式，反应条件要严格按照题给信息书写，不能擅自改动。如“1200℃”不能写成“高温”；“一定条件”、“催化剂”、“高温高压”等都要原文照抄，不可改动。 特别提醒 1.不能臆造产物，要符合客观事实。 2.化学式必须写正确。 3.正确标出反应条件，配平方程式。 4.反应物和生成物中都有气体，气体生成物不标注“↑”；反应物和生成物中都有固体，固体生成物不标注“↓”。 2．有关化学方程式的计算 1.计算步骤：设、写、找、列、求、答。 2.以计算“3g镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量”为例 依据 质量守恒定律 计 算 步 骤 设 根据题意设未知量 解：设3 g 镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为𝒙 。 写 正确书写化学方程式 找 找出已知量、未知量的质量关系  48                             80  3 g                              𝑥  列 列出比例式 80/48=𝑥/3 g 求 求解 𝑥=5 g  答 简明地写出答案 答：3 g   镁在氧气中充分燃烧生成氧化镁的质量为5 g 。 化学方程式的计算 三个要领：a.步骤要完整； b.格式要规范； c.结果要准确。 三个关键：a.书写化学方程式要准确；b.化学方程式要配平；c.计算质量比要准确。 考点02 基本反应类型 反应 类型 概念 特点 实例 化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 多变一 （填化学方程式，后同） 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 单换单 复分解反应 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 双交换，价不变 考向01 化学方程式的书写 1．（24-25九年级下·上海徐汇·阶段练习）下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，错误是：缺少反应条件，缺少气体符号，不符合题意； C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不是氯化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意； D、氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 2．（24-25九年级上·上海黄浦·期末）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式，书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 故选C。 考向02 根据化学方程式推测化学式 3．（24-25九年级上·上海黄浦·期中）气体打火机中充有气体X，点燃时的反应为：2X+13O28CO2+10H2O，则X为 A．CH4 B．C2H5 C．C4H10 D．C4H10O 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：8；H：20；O：26；已知反应物中除2X外含有的原子种类及原子个数为O：26，因此2X中含有8个碳原子和20个氢原子，所以X的化学式为C4H10； 故选C。 4．（24-25九年级上·上海虹口·期中）“84消毒液”是一种高效消毒剂，可由反应Cl2+2NaOH=NaClO+X+H2O制得，其中X是 A．NaCl B．Na C．HCl D．ClO2 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、Cl、O、H的个数分别是2、2、2、2，生成物中含Na、Cl、O、H的个数分别是1、1、2、2，故生成物中还应含1个Na、1个Cl，故X的化学式为：NaCl。 故选A。 5．（23-24九年级上·上海虹口·期中）根据质量守恒定律判断下列反应中X的值 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】D 【详解】由化学方程式可知，反应前出现了1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后出现了1个碳原子、2个氢原子和4个氢原子，由质量守恒定律可知，反应后尚缺的4个氢原子存在于CHx中，即X的值为4，故选D。 考向03 化学方程式的有关计算 6．（24-25九年级上·上海宝山·期末）一定条件下，4.8gCuO与CO充分反应后，固体减少0.8 g 。下列计算过程正确的是 A．生成 Cu 的质量：4.8-0.8=4g B．生成 CO2的质量：0.8÷16×44=2.2 g C．通入 CO 的物质的量：0.8÷16=0.05 mol D．参加反应的CuO 的物质的量：(4.8-0.8)÷80=0.05 mol 【答案】B 【分析】一定条件下， 4.8gCuO与CO充分反应后，固体减少0.8g，设参加反应的氧化铜的质量为x，一氧化碳的质量为y，生成铜的质量为z，二氧化碳的质量为w。 即参加反应的氧化铜的质量为4g，一氧化碳的质量为1.4g，生成铜的质量为3.2g，二氧化碳的质量为2.2g。据此分析解答。 【详解】A、由分析可知，生成Cu的质量为3.2g，故选项不符合题意； B、由分析可知，生成CO2的质量为，故选项符合题意； C、由分析可知，通入一氧化碳的物质的量为：1.4g÷28g/mol=0.05mol，故选项不符合题意； D、由分析可知，参加反应的氧化铜的物质的量为：4g÷80g/mol=0.05mol，故选项不符合题意。 故选: B。 11．（24-25九年级上·上海·期末）化学推动中国航天事业蓬勃发展。 通电一段时间后切断电源，水的质量减少了18g。计算生成O2的物质的量(根据化学方程式列式计算)。 【答案】解：设生成氧气质量为x。 解得： 则氧气的物质的量为 答：生成O2的物质的量为0.5mol。 【详解】详见答案。 12．（2024九年级下·上海·专题练习）如图是实验室常用的气体发生装置。 (1)下图是测定某鱼骨中碳酸钙质量的实验。取20g鱼骨加入锥形瓶中，放在电子天平上称量；加入足量食醋，约20小时后至气泡不再产生，再次称量，记录数据。（食醋中主要成分醋酸与碳酸钙反应，生成可溶性的醋酸钙、水和二氧化碳。干燥装置只吸收水） 上述实验逸出的二氧化碳为0.11g，由该数据计算碳酸钙的物质的量为 mol。 (2)同学认为反应前锥形瓶中气体是空气，反应结束后瓶内气体是二氧化碳，因此鱼骨中实际所含碳酸钙的质量 （选填“高于”或“低于”）实验所测得的值。 【答案】(1)0.0025 (2)高于 【详解】（1）解：设碳酸钙质量为x x=0.25g 碳酸钙的物质的量为=0.0025mol； （2）由于二氧化碳密度大于空气，因此第二次称量的剩余固体质量数值偏大 (反应生成的二氧化碳不能完全溢出瓶外)，计算溢出的二氧化碳质量比实际产生的偏小，所以鱼骨中实际所含碳酸钙的质量高于实验所测得的值。 13．（21-22九年级下·上海浦东新·期中）湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图。根据所得数据计算：    (1)500g废水中加入氢氧化钠溶液充分反应后，该废水中硫酸铜的溶质质量分数。（根据化学方程式写出计算过程） 。 (2)该废水中硫酸的物质的量是 。 【答案】(1)设废水中硫酸铜的质量为x x=32g 废水中硫酸铜的质量分数： =6.4% 答：废水中硫酸铜的质量分数是6.4%。 (2)该废水中硫酸的质量是y y=9.8g 废水中硫酸的物质的量==0.1mol 答：废水中硫酸的物质的量是0.1mol。 【详解】（1）由图像分析可知，沉淀全部是由硫酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，质量是19.6g，详细的解答过程见答案； （2）由图像分析可知，氢氧化钠先与废水中的硫酸反应，消耗完硫酸再与硫酸铜反应生成沉淀，故硫酸消耗氢氧化钠溶液的质量是40g，质量分数是20%，故氢氧化钠的质量是40×20%=8g，求出硫酸的质量，再根据物质的量公式计算，详细的计算过程见答案。 14．（21-22九年级下·上海徐汇·阶段练习）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下的探究实验，请你参与他的活动。 【实验过程】将鸡蛋壳洗净、干燥、称量并捣碎后放入到锥形瓶中，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应，反应生成的气体全部逸出）。 【实验数据】鸡蛋壳12.5g+稀盐酸40.5g剩余的混合物48.6g 【数据处理】①反应生成二氧化碳的物质的量为 。 ②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，写出解题过程： 。 【误差分析】③实验中，如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，造成计算结果与实际值相比 （填写“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【答案】 4.4g 解：设参加反应碳酸钙的质量为x。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 偏小 【数据处理详解】①根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为12.5g + 40.5g - 48.6g = 4.4g。 ②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，应将二氧化碳的质量4.4g作为已知量，根据化学方程式求解碳酸钙的质量，碳酸钙的质量与鸡蛋壳质量的比值乘以100%则为鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。具体解题步骤如下： 解：设参加反应碳酸钙的质量为x。 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 ③如有部分生成的二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出，会造成计算出的碳酸钙的质量偏小，则造成计算结果与实际值相比偏小. 考向04 四种基本反应类型 7．（24-25九年级上·上海徐汇·阶段练习）关于化合反应说法正确的是 A．反应物一定有两种物质 B．反应都需要一定的条件 C．生成物中的各元素一定以化合态形式存在 D．反应过程中一定有元素的化合价发生改变 【答案】C 【详解】A、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，因此化合反应的反应物不一定只有两种物质，故选项说法不正确； B、化合反应不需要都需要一定条件，如生石灰与水反应生成氢氧化钙，故选项说法不正确； C、化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，生成物中至少含有两种元素，因此化合反应的生成物中元素都是以化合态存在的，故选项说法正确； D、化合反应中各元素化合价不一定发生变化，如CaO+H2O=Ca(OH)2，反应前后元素的化合价不变，故选项说法不正确。 故选C。 8．（2025·上海·一模）硅及其氧化物能发生如下反应： ①Si+ O2SiO2 ②Si +2NaOH + H2O→Na2SiO3 + 2H2↑ ③SiO2 + 2CSi + 2CO ④SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2↑ 下列说法错误的是 A．①属于化合反应 B．Na2SiO3中Si元素的化合价为+4价 C．反应③中氧化剂是C D．Si和SiO2可以相互转化 【答案】C 【详解】A、反应①由两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确； B、Na2SiO3中钠元素+1价、氧元素-2价，Si元素的化合价为+4价，说法正确； C、反应中能提供氧元素的物质为氧化剂，故反应③中氧化剂是二氧化硅反不是C，说法错误； D、硅和氧气加热能反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，因此Si和SiO2可以相互转化，说法正确。 故选：C。 9．（2025·上海青浦·一模）属于分解反应的是 A．3Fe＋2O2Fe3O4 B．CuO＋H2Cu＋H2O C．CaCO3CaO＋CO2↑ D．CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 【答案】C 【详解】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意。 故选C。 10．（2024·上海浦东新·模拟预测）一定会有单质生成的基本反应类是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】C 【详解】A、化合反应是两种或两种以上物质反应另一种物质的反应，生成物只能是化合物，故选项错误； B、分解反应中有些没有单质生成，例如高温煅烧碳酸钙生成二氧化碳和氧化钙，故选项错误； C、置换反应的反应物和生成物中都有单质，故选项正确； D、复分解反应中一定没有单质生成，因为复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应，故选项错误； 故选：C。 1．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）在密闭容器中，用一氧化碳还原氧化铜，其中部分物质的物质的量变化如右图所示，下列相关说法错误的是 A．Ⅰ可以表示铜或二氧化碳的物质的量变化 B．Ⅱ表示氧化铜的物质的量变化 C．反应前后，容器内气体的分子总数不变 D．反应前后，容器内气体的总质量不变 【答案】D 【分析】一氧化碳与氧化铜在加热条件下生成铜与二氧化碳，该反应的化学方程式为，反应物的量逐渐减少，横坐标是一氧化碳的物质的量，故Ⅱ表示氧化铜的物质的量变化，Ⅰ可以表示铜或二氧化碳的物质的量变化。 【详解】A、 根据分析，Ⅰ可以表示铜或二氧化碳的物质的量变化，选项说法正确； B、  根据分析，Ⅱ表示氧化铜的物质的量变化，选项说法正确； C、 一氧化碳与二氧化碳前化学计量数都为1，故反应前后，容器内气体的分子总数不变，选项说法正确； D、  容器内一氧化碳转化成二氧化碳，反应前后，容器内气体的总质量增加，选项说法不正确； 故选D。 2．（2024·上海杨浦·二模）淀粉人工合成最关键的步骤是，二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO－ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为22：1 B．生成的甲醇和水的分子个数比为1：1 C．反应前后ZnO－ZrO2的化学性质可能发生改变 D．该反应能实现由有机物向无机物的转化 【答案】B 【分析】二氧化碳和氢气在催化剂(ZnO－ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的化学方程式为：。 【详解】A、结合方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的质量比为（12+16×2）：（1×6）=22：3，该选项说法不正确； B、结合方程式可知，生成的甲醇和水的分子个数比为1：1，该选项说法正确； C、ZnO－ZrO2为该反应的催化剂，反应前后化学性质不变，该选项说法不正确； D、二氧化碳为无机物，甲醇为有机物，则该反应能实现由无机物向有机物的转化，该选项说法不正确。 故选B。 3．（24-25九年级上·上海徐汇·期末）关于硫在氧气中燃烧的说法正确的是 A．发出微弱的蓝色火焰 B．化学方程式为 C．生成物是无色无味的气体 D．生成物是空气污染物之一 【答案】D 【分析】硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，放热，生成带有刺激性气味的气体。 【详解】A、硫在氧气中燃烧，火焰为蓝紫色，选项错误； B、硫与氧气反应生成二氧化硫，反应条件为点燃，方程式为：，选项错误； C、生成物二氧化硫是带有刺激性气味的气体，选项错误； D、生成物二氧化硫是空气污染物之一，选项正确； 故选D。 4．（24-25九年级上·上海静安·期末）下列化学方程式错误的是 A．3Fe+2O2Fe3O4 B．CaCO3CaO+CO2↑ C．S+O2SO2↑ D．4P+5O22P2O5 【答案】C 【详解】A、铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，A正确； B、碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳气体，反应的化学方程式为，B正确； C、硫在空气中点燃生成二氧化硫，反应的化学方程式为，C错误； D、磷在空气中点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程式为，D正确。 故选C。 5．（24-25九年级上·上海崇明·阶段练习）氯碱工业中可用氯化钠制取化工产品。,则X的化学式为 A．H2 B．HCl C．HClO D．NaClO 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式，反应前有2个Na原子、2个Cl原子、4个H原子、2个O原子，反应后有2个Na原子、2个H原子、2个O原子、2个Cl原子，还缺少2个H原子，所以X的化学式为H2； 故答案为：A。 6．（23-24九年级上·上海宝山·期末）次氯酸钠(NaClO)可用于消毒杀菌，制备次氯酸钠的化学方程式为，X的化学式为 A．NaCl B．NaClO3 C．Na2O D．Na2O2 【答案】A 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子个数不变；反应前有2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后生成的水和次氯酸钠中有2个氢原子、2个氧原子、1个钠原子和1个氯原子，所以X中有1个钠原子和1个氯原子，所系X的化学式为：NaCl，故选择A。 7．（24-25九年级下·上海·阶段练习）向盛有氢氧化钠溶液试管中滴加少量硫酸铜溶液，完全反应后试管中的溶液 A．颜色改变 B．溶质改变 C．质量不变 D．碱性不变 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则氢氧化钠溶液为无色，由于滴加少量硫酸铜溶液，则充分反应后溶液仍为无色，溶液颜色不变，该选项不符合题意； B、反应前溶质为氢氧化钠，但反应生成硫酸钠，溶质改变，该选项符合题意； C、由于，虽然生成了沉淀，但生成的沉淀的质量小于消耗的硫酸铜的质量，且滴入的为硫酸铜溶液，则整个过程中溶液质量增大，该选项不符合题意； D、反应过程中氢氧根消耗，则碱性减弱，该选项不符合题意。 故选B。 8．（24-25九年级上·上海宝山·期末）有关电解水的说法正确的是 A．可表示为： B．正极产生的气体能燃烧 C．正负极气体的质量比约为8：1 D．证明水由氢气和氧气组成 【答案】C 【详解】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑ ，故选项说法不正确； B、电解水时正极产生的气体氧气，氧气具有助燃性，可作助燃剂，故选项说法不正确； C、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，根据方程式可知，产生氧气和氢气的质量比约为32：（2×2）=8: 1，故选项说法正确； D、根据化学反应前后元素的种类不变可知，电解水实验证明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法不正确。 故选C。 9．（24-25九年级上·上海浦东新·期中）甲烷在空气中完全燃烧的微观示意图如图所示。说法错误的是 A．氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒 B．化学反应前后分子种类必然改变 C．1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 D．参加反应的甲烷和氧气的质量比为1：2 【答案】D 【详解】A、氧气是由氧分子构成，则氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒，该选项说法正确； B、化学反应前后，分子种类改变，该选项说法正确； C、由微观示意图可知，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项说法正确； D、由图可知，反应的化学方程式为：，则参加反应的甲烷和氧气的质量比为（12+1×4）：（16×4）=1：4，该选项说法不正确。 故选D。 10．（24-25九年级上·上海浦东新·期中）某物质在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳与水的质量比为11：9，则下列说法错误的是 A．该物质有可燃性 B．该物质中一定含碳、氢元素、氧元素 C．该物质中碳原子与氢原子个数比一定是1：4 D．该物质可能是甲烷 【答案】B 【分析】某物完全燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧气只能提供氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，设生成二氧化碳和水的化学计量数比为x:y，44x:18y=11:9，x:y=1:2，则该物质中碳原子和氢原子个数比为1：4，由于不能确定反应物中氧气（或该物质）与生成的二氧化碳、水的质量关系 ，所以不能确定参加反应的氧分子与二氧化碳分子、水分子的化学计量数比，故不能确定该物质是否含有氧。 【详解】A、该物质能燃烧，所以具有可燃性，选项正确； B、由分析可知，该物质一定含有碳元素和氢元素，不能确定是否含有氧元素，选项错误； C、该物质中碳原子与氢原子个数比一定是1：4，选项正确； D、甲烷化学式为CH4，符合碳原子与氢原子个数比为1：4 ，选项正确。 故选B。 11．（24-25九年级上·上海虹口·期末）属于化合反应的是 A．H2CO3CO2↑＋H2O B．CuSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ C．H2＋CuOCu＋H2O D．CO2＋H2O=H2CO3 【答案】D 【详解】A、该反应是由一种物质反应生成两种物质，不属于化合反应； B、该反应是由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应； C、该反应是由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应； D、该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应； 故选D。 12．（24-25九年级上·上海松江·期末）属于分解反应的是 A．4P＋5O22P2O5 B．CaCO3CaO＋CO2↑ C．CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 D．C＋CO22CO 【答案】B 【详解】A、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意； B、，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意； C、，该反应不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意； D、，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。 故选：B。 13．（2024·上海嘉定·二模）工业上常用来制取粗硅，关于该反应叙述正确的是 A．碳元素由化合态转化为游离态 B．该反应属于置换反应 C．该反应在常温下能较快进行 D．参加反应的C和SiO2的物质的质量之比为2：1 【答案】B 【详解】A、当元素以单质形式存在时，元素为游离态，元素以化合物形式存在时，元素为化合态，该反应中，碳由单质转变成化合物，故碳元素是由游离态转化为化合态，该选项说法错误； B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确； C、单质碳在常温下化学性质稳定，该反应在常温下不能进行，该选项说法错误； D、参加反应的C和SiO2的质量比为（2×12）：60=2：5，该选项说法错误； 故选B。 14．（24-25九年级下·上海虹口·阶段练习）下列物质不与碳酸钠溶液反应的是 A．盐酸 B．氢氧化钙溶液 C．硝酸钡溶液 D．氯化钾溶液 【答案】D 【详解】A、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； B、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，不符合题意； C、硝酸钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，不符合题意； D、氯化钾和碳酸钠相互交换成分不能形成沉淀、气体或水，不能反应，符合题意。 故选D。 15．（2024·上海金山·二模）胃液中过多的盐酸可用止酸剂中的氢氧化镁缓解，发生的化学反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】D 【详解】氢氧化镁与胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。 故选：D。 16．（2024·上海黄浦·模拟预测）溶液M中只含一种溶质，进行如下图所示实验，由此得出的结论正确的是 A．M中溶质可能是硫酸 B．M中溶质不可能是盐 C．M中溶质可能是硝酸银 D．白色沉淀可能是碳酸钡 【答案】A 【详解】A、硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸，则M中溶质可能是硫酸，该选项结论正确； B、硫酸盐和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，则M中溶质可能为硫酸盐，该选项结论不正确； C、硝酸银不和硝酸钡反应，不会产生白色沉淀，则M中溶质不可能是硝酸银，该选项结论不正确； D、碳酸钡能和硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，则白色沉淀不可能为碳酸钡，该选项结论不正确。 故选A。 17．（2024·上海虹口·二模）属于复分解反应的是 A．S+O2SO2 B．2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 C．H2CO3CO2↑+H2O D．CO+CuOCu+CO2 【答案】B 【详解】A、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误； B、该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，故选项正确； C、该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，该反应的生成物是一种单质和一种化合物，不属于复分解反应，故选项错误； 故选B。 18．（23-24九年级下·上海·随堂练习）下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应的是 A．NaCl和H2SO4 B．NaOH和HCl C．Na2CO3和H2SO4 D．AgNO3和NaCl 【答案】A 【详解】A、NaCl和相互交换成分，没有水、气体或沉淀产生，则不能发生反应，故A正确； B、NaOH和HCl相互交换成分有水生成，则反应能发生，故B错误； C、和相互交换成分有水和二氧化碳气体生成，则反应能发生，故C错误； D、和NaCl相互交换成分有AgCl沉淀生成，则反应能发生，故D错误； 故选A。 19．（23-24九年级下·上海·随堂练习）为测定一标签破损（如图）的钙片中碳酸钙的含量，某同学做如图实验：取10片钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，然后逐滴滴加稀盐酸，当加入50g盐酸后，恰好完全反应，此时称量烧杯内剩余物质的总质量为65.6g（钙片中其他成分不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出）。 x×老年补钙片 主要成分：碳酸钙、维生素D、淀粉 功效：预防骨质疏松 规格：60片/瓶，2g/片 碳酸钙含量：使用方法：咀嚼，每日两片 (1)反应中生成 g二氧化碳，该钙片中碳酸钙的质量分数为 ； (2)试计算所用稀盐酸中HCl的质量分数。 【答案】(1) 4.4 50% (2)解：设所用稀盐酸中HCl的质量分数为y    y=14.6% 答：所用稀盐酸中HCl的质量分数为14.6% 【详解】（1）10片钙片的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：20g+50g-65.6g=4.4g； 解：设该钙片中碳酸钙的质量分数为x     x=50% 答：该钙片中碳酸钙的质量分数为50% （2）见答案。 20．（2023·上海闵行·模拟预测）实验室用98％的浓硫酸配制稀硫酸，并进行相关的性质实验。(夹持仪器省略，装置气密性良好) (1)配制100g19.6％的稀硫酸的步骤是 I. ，II.称量，III.溶解。读取水的体积时，视线应与量筒内液体 保持水平。 (2)与金属反应的实验：锌粒与稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下图所示。 仪器a的名称是 ，锌粒与稀硫酸反应的化学方程式是 。以上五个装置不宜做为氢气发生装置的是 (填编号)。与C装置相比，B装置的优点是 。能随时控制反应进行或停止的发生装置是 。 (3)实验室用6.5克锌与足量稀硫酸恰好完全反应，能制得多少摩尔氢气？(根据化学方程式计算) 【答案】(1) 计算 凹液面最低处 (2) 长颈漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A 可以控制反应速度 D (3)解：设生成氢气的质量为x = x=0.2g 生成的氢气的物质的量=0.2g÷2g/mol=0.1mol 答：制得的氢气的物质的量为0.1mol。 【详解】（1）稀释浓溶液配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤是计算、称量、溶解，故填计算； 读取水的体积时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，故填凹液面最低处。 （2）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗； 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 五个装置中，装置A中的导管伸入液体中，生成的气体不能排出，会导致橡皮塞弹出，不能收集气体，故填A； 与C装置相比，B装置的优点是可以通过注射器控制滴加液体的速率，进而控制反应的速率，故填可以控制反应速度； 装置D能够通过提按塑料棒控制锌粒与稀硫酸的分离与接触，进而控制反应的停止与发生，而装置E中的铁网能够与稀硫酸反应，会导致锌粒直接落到锥形瓶中，不能控制反应的发生与停止，故填D。 （3）见答案 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$