跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(人教版2024)

跨学科实践活动8 海洋资源的综合利用与制盐(答案P9 1.(2024·扬州中考)海洋是宝贵的资源。下列 成分是甲炕水合物,请写出甲烧完完全燃烧的化 说法不正确的是( ) 学方程式: A.海水中含有丰富的矿物质 (4)在40C时,恒温蒸发氢化钢溶液模拟海水 B.海水经过滤可获得饮用水 晒盐的过程,溶液中溶质的质量与蒸发水的质 C.海水经蒸发可获得粗盐 量关系如图所示。则40C时,氢化钟的溶解 度为 D.利用海洋潮沙能可以发电 g。 2.(2024·滨州中考)海洋是人类千万年来取之 I溶液中溶质的质量/ 不尽,用之不竭的资源宝库。下列关于海洋中 18.3 物质的说法正确的是( ) A.“可燃冰”燃烧后几乎不产生任何残淹和 废气 0 1020 30 40 50 60 B.海水“晒盐”后剩余的母液一定是氧化钟的 蒸发水的质量/g 5.(2024·池州二模)阅读下列短文,回答问题 不饱和溶液 地球表面海水的化学资源十分丰富,组成 C.海水淡化只能得到淡水,剩余物质不再有任 如图一所示。把海水蒸干时,能获得多种盐 何利用价值 分,如氢化钢、氧化铁、疏酸等,其中氧化纳 D.海水中溶有大量的盐类,其中含量最多的盐 约占海洋盐类总质量的80%,海水“晒盐”是当 是氢化钱 今人类获得食盐的最主要手段。海水淡化是 3.(2024·吉林中考)海洋资源的综合利用是解 人类获得淡水的有效途径之一,全球海水淡化 决人类社会资源短缺的重要途径之一。工业 水用途如图二所示。可燃冰是一种海底新型 上电解饱和食盐水时发生如下反应:2NaCl十 矿产资源,它是天然气(主要成分是CH)和水 形成的冰状固体,极易燃烧,燃烧后几乎不产 确的是( ) 生任何残凌或废气。 A.X的化学式为O 1000:海水的化学组成 B.NaC1和Cl。中氢元素化合价都为0 □纯水965.31g C.该反应的基本反应类型是分解反应 □氧离子19.10g 纳离子10.62g D.生成的H。是一种清洁的高能燃料 □梳酸根离子2.66g □离子1.28g 4.(2024·厦门集美区模拟)海洋是巨大的储水 □离子0.40g □钾离子0.38 库,蕴藏着丰富的化学资源。 □其他0.25g (1)海水中含有丰富的化学元素,其中质量分 图一 数最大的元素是 (填字母)。 旅游业2% B.Cl C.H D.O A.Na 灌慨2 其他2% 工业供水32% 市政供水62% (2)人类从海水中获取淡水,以解决水资源危 机。可利用 的方法进行海水淡化。 (3)海底埋藏着大量的可燃冰,可燃冰的主要 图二 (1)每100g海水最多可获取Ca元素质量为 变化。 _g。 (4)淡化后的海水属于软水,其中可溶性、锲 (2)写出CH. 在空气中完全燃烧的化学方程 化合物的含量 (填“增大”“减小”或 式: “不变”)。 (3)海水“晒盐”得到的“粗盐”属于。 活动三:模拟海水晒盐 (填“纯净物”或“混合物”)。 海水晒盐的目的是从海水中获取NaCl。同学 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 们在实验室中用海水样品模拟海水晒盐。 A.海洋中含量最多的盐是氢化钟 [实验模拟]取少量海水进行过滤。将过滤后 B.全球海水淡化水用途排在首位的是市政 的海水倒入蒸发II中,点燃酒精灯加热海水, 供水 同时用玻璃棒不断揽挡。一段时间后有晶体 C.可燃冰燃烧后几乎不产生任何残淹或废气, 析出,停止加热。 可以肆意开采 [实验分析]同学们利用海水中两种主要物质 D.海水蒸发后,水分子间隔变大 的溶解度表(如下),对海水晒盐的过程进行 6.21世纪我国海洋事业的总目标是建成现代化 分析。 的海洋强国。化学兴趣小组的同学们利用塞 60 80 温度/C 20 40 0 100 假时间,通过参观场馆、采访专家、实验模拟等 溶解 NaC1 35.736.036.637.338.439.8 形式,就“海洋资源的综合利用”展开了项目式 学习。 度/g CaCl 30.137.851.7103.3111.0120.1 活动一:认识海洋资源 (5)海水晒盐利用的原理是 结晶。 [参观场馆]同学们走进海洋馆,认真学习了有 (6)海水晒盐过程中析出的主要物质 关海洋资源的知识,参观结束时海洋馆的工作 是 ,原因是 人员向同学们赠送了海水样品。 [归纳总结] (1)海洋除蕴含着丰富的水资源外,还可为人 类提供的资源是 ;剩余海水为这种物质的 (写一种)。 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)海水中的氢、纳、、钾、澳等11种 (7)实验停止后,剩余海水温度恢复至20C. (填“元素”“原子”或“单质”),占海水所溶解物质 此时海水中NaCl的质量分数为 (精 总质量的99.8%以上,从中可以提取50多种 确到0.1%)。 化学物质。 (8)若将海水完全蒸干反而不利于制盐,原因 活动二:了解海水淡化 是 [采访专家]同学们来到某大学,聆听有关专家 介绍海水淡化的常用方法和最新研究;目前淘 水淡化的主流方法有多效蒸发海水淡化技术 [成果分享]通过此次项目式学习,同学们认识 和反渗透技术,除盐率可高达96% 到,要学好知识,用好知识,真正认识世界,合 [交流心得] 理开发资源,为报效祖国贡献自己的力量。 (3)将海水蒸发淡化的过程属于1:℃时的饱和溶液，溶解度大的需要水少，所需水的7.(1)托盘天平搅拌，加快溶解速率 质量大小关系为丙>乙>甲，B错误：分别将t:℃时 (2)③⑤①②④(3)AB(4)18% 甲、乙、丙的饱和溶液降温到1：℃，甲和乙的溶解度 (5)溶液的名称 变小，析出晶体，都得饱和溶液，饱和溶液中溶质的 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 溶解度 质量分数=100g十游解度X100%,所以降温后，谁 【通实验】 的溶解度大，谁的溶质的质量分数大，降温后，所得 实验内容 溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲，丙降温 1.过滤蒸发结品（或蒸发溶剂） 后，溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数 2.托盘天平烧杯玻璃棒 不变，因为t℃甲的溶解度大于1，℃时丙的溶解度， 4.托盘天平不断搅拌玻璃棒蒸发皿玻璃棒 所以降温后，所得溶液中溶质的质量分数大小关系 蒸发皿中出现较多量固体玻璃棒 为乙>甲>丙，C正确：乙的溶解度受温度影响较 5,搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出搅拌、防止 小，甲的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量 局部温度过高，造成液滴飞溅转移固体 甲时，可用蒸发结晶的方法捉纯乙，D正确。 实验习题 5.(1)甲(2)减小(3)5g(4)ACD 1.D2.C3.A4.C5.C 6.(1)12℃时，乙、丙溶解度相等，均为40g 6.(1)增大(2)①BCA②较多固体③引流 (2)蒸发结品(3)70(4)AC (3)量筒 7.(1)a1相等(2)蒸发 7.(1)C(2)DACB(3)搅拌，加速溶解搅拌，防止 8.(1)饱和(2)157.5(3)MgCl2>NaC1>MgSO. 局部温度过高，造成液体飞藏(4)托盘天平 (4)蒸发结晶 (5)AD 9.(1)乙(2)T2℃时，甲，丙的溶解度相同 跨学科实践活动8海洋资源的综 (3)加人乙物质（或恒温蒸发溶剂等）(4)37.5% 10.(1)70g(2)降温(3)蒸发结晶 合利用与制盐 (4)乙<甲<丙(5)ab 1.B 2.A 3.D 11.(1)t(2)>(3)44.4%(4)C 4.（1DD(2)蒸馏(3)CH,+20,点槛C0,+2H,0 实验活动6一定溶质质量分数的 (4)36.6 氯化钠溶液的配制 5.（1)0.04(2)CH,+20,点燃c0,+2H,0(3)混 【通实验】 合物(4)ABD 实验内容 6.(1)化学资源（或矿产资源、动力资源、生物资源等） 一、1.(1)药匙胶头滴管玻璃棒(2)蒸馏水 (2)元素(3)物理(4)减小(5)蒸发 2.3.047.0托盘天平量筒胶头滴管玻 (6)氯化钠（或NaCI)氯化钠的溶解度受温度影响 璃棒 不大，蒸发过程中结晶析出，氯化钙的溶解度随温度 3.偏右俯视偏左仰视 升高而增加，且受温度影响较大，故袭发过程中，氯 二、2.252425量筒胶头滴管玻璃棒 化钙溶解在水中，不易析出饱和 3.(1)仰视(2)俯视仰视 (7)26.5% 实验习题 (8)若将海水完全蒸干，氯化钙等杂质会留在所得氯 1.A2.B3.C4.C 化钠固体中，导致得到的盐不纯，增加了分离它们的 5.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响 难度和成本 6.(1)药匙(2)①7.542.5②6.5③溶解搅 单元总结 拌，加快溶解速率⑤用量筒量取水时，仰视液面读 数用托盘天平称量氯化钠时，使用了游码，砝码和【通中考】 氯化钠的位置放反了（合理即可） 1.D2.D3.D4.C5.B 9