微专题1 金属活动性顺序-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(人教版2024)

微专题一 金属活动性顺序（答案P3) 通专画 A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一 1.有甲、乙、丙三种金属分别与空气和稀硫酸反 定含有两种金属 应，现象如下表所示： C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液 物质 甲 2 丙 中一定含有硝酸银 空 剧烈燃烧 变黑 变黑 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与 稀硫酸 有气体 无气体 有气体 所加铁粉的质量相等 根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的 5.(2024·重庆中考A卷改编)中国应用的湿法 顺序是( ) 炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将 A.甲、乙、丙 B.甲、丙、乙 一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。 C.乙、丙、甲 D.丙、乙、甲 下列说法的组合中正确的是() 2.(2024·滨州中考)下列各组试剂不能验证铁、 ①反应能证明两种金属的活动性 铜、银三种金属活动性强弱的是( ②反应后溶液的质量增加 A.CuSO,溶液、Fe、Ag ③反应生成的物质有硫酸铁 B.FeSO,溶液、稀硫酸、Cu、Ag ④反应后固体表面附着一层红色物质 C.AgNO,溶液、稀硫酸、Fe、Cu A.①④ B.②③ D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu C.①②④ D.②③④ 3.为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东 6.向一定量的Fe(NO,)2、 1溶液的质量% 设计了如下所示的两组实验。下列说法正确 Cu(NO3)2的混合溶液中 的是( 加人锌粉，反应过程中，测 CS0,溶液 得溶液的质量与加入锌粉 锌粉的质量归 的质量关系如图所示。下列有关说法正确的 是() A.a→b→d过程，溶液中水的质量逐渐增大 A.通过实验①②能够验证三种金属的活动性 B.与a点处相比，c点处溶液中含有的金属化 顺序 合物的质量减小 B.实验②中发生的反应是2Ag+CuSO, C.c点处溶液中含有的金属化合物为 Ag2 SO+Cu Fe(NO,)2和Zn(NO,)2 C.实验①中溶液质量逐渐增大 D.e点处溶液的颜色为浅绿色 D.实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 7.(2024·陕西中考改编)化学课堂上，老师为同 4.(2024·齐齐哈尔中考)将一定质量的铁粉放 学们演示了如图所示的实验。 入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后 制丝 铝丝 反应一段时间后 过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的 取出铜丝。耳插人铝丝 是( AgNO,溶液 10 优十学案课时渔 (1)铜丝插入AgNO3溶液一段时间后，观察到 写出实验I所发生反应的化学方程式： 的两个现象分别是 ,发生反 (2)上述三个实验还不能完全证明三种金属的 应的化学方程式是 活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目 (2)铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中 的： 的金属化合物一定有 8.科技前沿(2024·重庆中考B卷)锂(Li)离子 电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。 (写出实验操作和现象)。 (1)Li (填“得到”或“失去”)电子变 (3)将银、铜、铁中的两种金属分别放入 成L计。 溶液中，即可验证这三种金属的活动性 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造 强弱，根据现象比较得出三种金属的活动性强 而成，说明铝具有良好的 性。 弱顺序为 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜 10.人类的生产、生活离不开金属，铁、铝、铜三种 的金属活动性顺序，设计了如下实验： 金属使用的先后顺序依次为铜、铁、铝。 方案一：将铝片和铜片相互刻画，金属片上出 (1)金属被使用的先后顺序与 (填序 现划痕者更活泼。 号)关系最大。 方案二：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入 ①地壳中金属元素的含量②金属的导电性 5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡 ③金属的活动性 者更活泼。 (2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度 方案三：将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入 下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分 5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银 别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中（反应 白色物质析出者更活泼。 中Mn显十2价)，请回答问题。 以上方案中，你认为能达到实验目的的是 金属 铁 锰 (填方案序号)，该方案中发生反应的化学 与盐酸反应的 放出气泡 放出气泡 方程式为 现象 速率缓慢 速率较快 9.现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为 金属活动性铁 (填“>”或 探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个 结论 “<”)锰 实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；Ⅱ.将银片浸 入稀硫酸中：Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，再 举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方 法（只写出所需试剂）： 银片 铁片 (3)将一定量的铝加人硫酸亚铁和硫酸铜的 硫酸铜 稀硫酸 溶液 混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入 实验】 实验 实验Ⅲ 稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的 (1)实验Ⅲ的现象是 物质是 (填化学式)。 一九学级卡伊化学P(2)除去金属混合物中的铁 7.(1)铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝 Cu+2AgNO;-Cu(NO3):+2Ag 微专题一金属活动性顺序 (2)A1(NO3)1 【通专题】 8.(1)失去(2)延展 1.B2.B (3)方案二2A1+6HC1—2A1C1+3H,4 3.A解析：实验①中铁能和硫酸铜溶液反应生成硫9.(1)铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿 酸亚铁和铜，说明金属活动性Fe>Cu:实验②中银 色Fe+H,SO,-FeSO,+H2↑ 和硫酸铜溶液不反应，说明金属活动性C>Ag,故 (2)将铜片浸入硝酸银溶液中，铜片表面有银白色固 通过实验①②可得出金属活动性FC>Cu>Ag。实 体析出，溶液由无色变为蓝色（或将银片浸入硫酸铜 验①中发生反应的化学方程式及质量关系为 溶液中，没有明显现象) Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 由化学方程式可知，每 (3)氯化铜（或硫酸铜、硝酸铜等，合理即可）铁> 56160 15264 铜>银 56份质量的铁能置换出64份质量的铜，则溶液质 10.(1)③ 量逐渐减小。实验①中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚 (2)<FeSO,溶液，Mn[或Fe、Mn(NO,)2溶液， 铁和铜，溶液由蓝色变为浅绿色。 合理即可] 4.B解析：铁不能和硝酸锌反应，铁和硝酸银反应生 (3)Fe、Cu 成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在溶液中显浅绿色，若滤 液呈浅绿色，则滤液中一定含有生成的硝酸亚铁和 课题3金属资源的利用和保护 不参与反应的硝酸锌，A不正确：铁和硝酸银反应生 成硝酸亚铁和银，一定有银生成，若滤渣中的成分能 第1课时铁的冶炼 被磁铁吸引，则滤渣中还有铁，所以滤渣中一定含有 【通教材】 银和铁两种金属，B正确：铁和硝酸银反应生成硝酸 一、1.单质化合物 亚铁和银，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，若向 2.Fe2Os FeO 滤液中加入锌片，有固体析出，不能说明滤液中一定 二、L.一氧化碳（或CO)氧化铁（或FO,)3CO+ 含有硝酸银，因为滤液中一定有生成的硝酸亚铁，析 Fc,0,商温3C0,+2Fc 出的固体可能是锌和硝酸亚铁反应生成的铁，C不正 2.(1)铁刊石焦炭(3)一氧化碳（或CO) 确：铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，由反应的化 【通基础】 学方程式Fe十2AgN),—Fe(NO)2十2Ag可知，每 1.D2.B 56份质量的铁完全反应能置换出216份质量的银，反 3.(1)使煤炭充分燃烧，提供炼铁所需的高温条件 应后固体质量变大，所以将所得滤渣洗涤、干燥后称 量，质量一定大于所加铁粉的质量，D不正确。 (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0 5.A解析：将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充 (3)将矿石中的二氧化硅转化为炉渣 分反应，铁和硫酸钢反应生成硫酸亚铁和铜：铁能置 4.B解析：设可以冶炼出含铁96%的生铁的质量 换出铜，说明铁的活动性强于铜，该反应能证明两种 是x。 金属的活动性，①正确： Fe,0+3C0高温。 -2Fe+3C0. 铁和硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系如下： 160 112 Fe+CuSO-FeSOCu 100t×80% x×96% 56160 15264 160100t×80% 则反应后溶液的质量减少，②错误：反应生成的物质 112x×96% 有硫酸亚铁，③错误：该反应有铜生成，反应后固体 x=-58.3t. 表面附着一层红色物质，④正确。 5.(1)3：4 6.C (2)设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。 3