第8单元 金属和金属材料总结-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(人教版2024)

单元总结(答案P5) 单元知识梳理 原料 共性 物理性质 铁的冶炼 原理 特性 ”纯金属 用途 #& 含杂质物质的计算 金属资源 概念 金属和 的利用和 金属的锈蚀 金属材料 金属锈蚀的条件 种类合全 x 保护 金属资源 与防护 防止钢铁生锈的 性质 混合物 的保护 保护金属资源 方法 的有效途径 与氧气反应 依据 与酸反应 金属的 金属活动性顺序 判断反应 化学性质 是否发生 如 与盐溶液反应 实验探究 乙n>Fe>Cu→Ag 探究原理 如 与其他物质反应 金属的锈蚀 通中考 C.用铁、银和硝酸错溶液可以验证三种金属的 活动性顺序 1.(2024·湖北中考)湖北省博物馆馆藏的越王 D.三种金属均是生活中常用导线的制作材料 勾践青铜剑,其主要成分为铜锡合金。下列有 4.(2024·连云港中考)一种以黄铜淹(含Zn、 关铜锡合金的说法正确的是 _ Cu、ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO.溶液 A.属于金属材料 的实验流程如图。下列说法正确的是( ) B.熔点高于纯铜 含Caso过乙ns0.溶液 C.硬度低于纯锡 稀疏酸 nso.的溶液过滤→Cu、zn 黄铜一 过 →Cu D.铜、锡均能与稀 酸反应 2.(2024·苏州中考)下列有关金属的说法正确 A.加入HSO.生成H,的化学方程式为 的是( Cu+H.SO -CuSO.十H. A.常温下,所有金属单质均是固体 B.根据流程可以判断乙n的金属活动性比Cu B.工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原 的强 成铁 C.判断加入的乙n已过量的依据是溶液中有固 C.铁的锈蚀只与空气中的氧气有关 体剩余 D.废旧铁制用品应该直接填埋处理 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 3.(2024·陕西中考)关于错、铁、银三种金属,下 5.(广西中考)向三个烧杯中分别放入足量的 列有关说法正确的是( Mg、A1、Fe粉末,同时加人浓度相同的100g A.三种金属在空气中均易锈蚀 稀盐酸,充分反应。反应的有关图像错误的 是( B.用稀疏酸可以区分三种金属 ) +溶液增加质量/g 原理是将生铁烧至熔化成为铁水,再将铁水在 .Fe 1消耗稀盐酸质量/ 空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 fe (1)生铁属于_ _ (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)为了防止铁制品生锈,可采取的措施有 0 100 消耗稀盐酸质量/g 0 消耗金属质量/g B (写一条即可)。 A (3)高炉炼铁可获得生铁,其原理包含一氧化 氢气质量/g .消耗金属质量/ F Mg Al Fe 碳与氧化铁在高温下反应,反应的化学方程式 A. 一Mg (4)将一定质量的铁粉加入ZnSO.和CuSO 的混合溶液中,充分反应后过滤,滤液中一定 时间/ 时间 含有的金属化合物是 C D (填化 6.(衡阳中考)向MgCl。和CuCl。的混合溶液中 学式)。 加入一定量的辞粉,充分反应后过滤,得到滤 9. 探究题)(2024·泸州中考)错在常温下很容易 淹和滤液。下列说法正确的是( ) 跟氧气发生反应,生成一层致密而坚固的氧化 A.若滤液为蓝色,则滤淹中一定含有Cu和Zn 铅薄膜。据此,某课外学习小组开展了系列性 B.若滤液为无色,则滤液中可能不含CuCl. 质探究予以证明。已知熔点:铅660C,氧化 C.若往滤淹中加人稀盐酸,有气泡产生,则滤 错2054C;沸点:错2327C。回答相关 淹中一定含有Mg 问题。 D.所得滤液的质量一定比原溶液的质量大 实验1:如图,用火焰喷枪的火焰(温度800~ 7. 日常生活(2024·乐山中 1300C)从下往上灼烧错片,观察到下端形成 考)太阳能电池路灯(如图) 一个呈鼓胀状态的“小泡”。 常温错片 可以实现白天用太阳能充 铅片灼烧 电,夜晚照明,其灯柱材料为 铅合金,路灯内部采用金属铜作导线。 火焰 回答下列问题。 鼓胀的 (填 (1)制作灯柱所需的铅合金属于 “小泡” “金属材料”或“合成材料”)。 (1)铭在常温下跟氧气发生 (填反应 (2)铅合金的硬度和强度都比纯钯 类型)反应。 (填“高”或“低”) (2)形成鼓胀“小泡”现象既能证明 (3)太阳能电池路灯使用铜作导线,是因为铜 ,还能证明 具有良好的 性。 铅的熔点低于氧化错,“小泡”内装的铅呈__ (4)一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气 态。 中的水蒸气和 反应而生锈。 实验2:将错片浸入8%CuSO.溶液中。 8.(2024·南充中考改编)打铁花是一种民间传 (3)开始1min内无明显现象,该事实 统焰火表演,属于国家级非物质文化遗产。其 (填“能”或“不能”)证明氧化错薄膜的致密性。 (4)2min左右错片表面逐渐产生气泡并析出 红色物质。收集气体检验,易燃,则气体是 (3)利用废辞与含疏酸锦的废液反应回收锦, 写出生成红色物质的化学方程 反应的化学方程式为Zn十NiSO.--Ni+ 式: ZnSO.,由此判断Zn、Ni两种金属中,金属活 10.(2024·达州中考改编)金属材料性能优良, 动性较强的是 已成为社会发展的重要物质之一 (4)我国科学家利用废弃金属资源,合成了催 (1)广汉三星堆遗址出土的黄金面具,是利用 化剂(含锦、钯、铁复合金属氢氧化物),将 黄金具有良好的 性,将黄金锤成极 CO。和电解水产生的H。催化转化为CH。和 薄的薄片贴在面具上制成的。 CO等物质,实现CO。的捕集和应用。 (2)金属与盐溶液反应可用于金属的回收和 催化剂 ①反应3CO十6H- -CH.+2CO+4X 提纯。将一定量的辞粉投人含有AgNO。和 中,X为 Cu(NO。)。的混合溶液中,充分反应后过滤 ②CO。的捕集是应对气候变化的措施之一。 得到滤淹和无色滤液。下列说法正确的是 请你提出另一种捕集CO。的方法: (填字母)。 A.滤潦中一定含有Ag、Cu和Zn 13.(2024·天津中考改编)金属材料在生产、生 B. 向滤淹中加入稀盐酸,一定有气泡产生 活中具有广泛的用途。 C.滤液中一定不含AgNO。和Cu(NO) (1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用错合金材 D.滤液中一定不含Cu(NO。)。,可能含有 料,利用错合金的性质是 (填字母)。 AgNO和Zn(NO) A. 良好的导电、导热性 11.(宁波中考)室外的铁制栏杆在多雨季节易生 B.密度小且抗腐蚀性强 锈,小宁对铁生锈的条件进行了探索,实验装 (2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化 置如图。3天后,发现只有装置C中的铁丝生 铁在高温下反应,该反应的化学方程式 锈了。 为 二进过进 2 注满煮沸过 (3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术 4光亮的铁丝 光亮的铁丝 -光亮的铁丝 生石灰 -水 迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经 初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合落 (1)装置A中生石灰的作用是 液,向其中加入一定量的金属辞,充分反应后 过滤,得到滤潦和滤液。向滤淹中滴加稀盐 (2)装置B、C中的实验现象说明与 酸,有气泡产生,则滤液中含有的金属化合物 接触是铁生锈的条件之一。 为 (填化学式)。 12. 跨学科实践 (2024·福建中考)废金属是宝 (4)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛锦 贵的资源。 合金,其中锦(Ni)和铁的金属活动性相近,该 (1)废铜块能制成薄铜片,利用了铜的 元素常见的化合价为十2价。将8g锦加入 性。 一定量的疏酸铜溶液中,充分反应后过滤,得 (2)用废铜生产磕酸铜的过程中,涉及反应 到金属混合物8.5g,则该混合物中铜的质量 CuO十H.sO. --CuSO.+HO,该反应的 为 g。 实验现象:黑色固体逐渐溶解,积减小,是因为铁锈蚀过程中消耗了氧气,C错误; 氧化亚铁溶液反应生成铁和氧化铁;③中一定无盐酸 充分反应后,铁表面生成铁锈,可以观察到黑色的 可能含有氧化亚铁,一定含有氧化钱,固体可能为铁或 固体变成红褐色,D正确。 铁和钱的混合物。 11.(1)②③ 7.(1)氢气(或H) (2)铁制部件与空气中的氧气、水蒸气共同作用发 (2)Fe+CuSO. --FeSO.+Cu (3)BC 生化学反应(合理即可) 8.(1)20 (2)相同时间收集到氢气的体积 (3)涂润滑油 喷油漆(合理即可) (3)梳酸铜与辞发生置换反应产生的铜附着在铛粒 (4)节约金属资源、减少污染(合理即可) 表面,加快了宰与稀疏酸的反应 12.(1)将带火星的木条放在b导管口,若木条复燃,则 9.(1)防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底 火柴燃 证明U形管内已充满O 烧消耗了较多的氧气,使氧气不足(合理即可) (2)氢气 (2)观察到注射器活塞向左移动(或注射器内O。体 加入等体积等浓度的稀盐酸 积减小) (3)Cu+2AgNO.--Cu(NO)+2Ag (3)水分和金属的内部结构 10.I.(1)大 (2)4A1+3O--2AlO 【通素养】 (3)隔绝氧气和水 13.(1)Fe.O. (4)Fe+CuSO.--FeSO.+Cu (5)AB (2)①H.O(或水) ②试剂瓶中的O。逐渐溶于冷 II.(1)Zn+CuSO.--ZnSO.+Cu (2)强 (2)③ 11.(1)用磁铁吸引(合理即可) 却的沸水后与铁发生反应 ① (3)二和三 (3)保持铁片蚀刻画表面清洁干燥 (4)铁锈蚀时有热量放出,瓶内温度上升,一部分水 (4)氢化错(或AICl.) 变成水蒸气 (5)铁粉 Fe+HsO.--FeSO+H。 (5)在钢铁制品表面覆盖保护层(合理即可 跨学科实践活动7 垃圾的分类与回收利用 实验活动5 常见金属的物理性质 和化学性质 1.C 2.A 3.C 4.D 5.D 6.C 7.(1)C 铅制易拉罐 (2)H.S、CO 【通实验】 点4CO.+2H。O+2HC1 (3)2C.H.C1+5O. 实验内容 8.(1)可回收垃圾 一、1.银白 红 (2)颜色 2.小 (3)氧气不足,燃烧不充分生成了一氧化碳 3.发光 导电性 烫 导热性 变薄 延展性 9.(1)降低垃圾混合处理所带来的污染问题(或提高垃 二、1.红色的铜表面变黑 2Cu+O.-2CuO 圾处理的针对性,合理即可) 点CO:+2H:O 2. Mg+HSO.-MgSO.+H (2)焚烧 (3)CH.+2O 2A1+3HSO.-Al(SO)+3H (4)ABC Zn+HsO.--ZnSO.+H 单元总结 Fe+HsO.-FeSO.+H 3.红色固体 强 银白色固体 强 【通中考】 铁>铜>银 1.A 2.B 3.B 实验习题 4.B 解析:铜与稀疏酸不反应,A错误;含有疏酸铲和 1.B 2.D 3.B 4. B 5.B 疏酸铜的混合物中,加入足量的铲,得到铜铎混合物 6.B 解析:由图可知,②中无固体,说明Fe完全反应, 和疏酸辞溶液,可以判断Zn的金属活动性比Cu的 HC可能完全反应,也可能剩余:②中可能含有盐酸,一 强,B正确;铜与稀疏酸不反应而锋反应,判断加入 定含有氢化亚铁,根据金属活动性顺序钱)铁,故钱与 的乙n已过量的依据是固体中加入稀疏酸,有气体产 生,C错误:黄铜淹(含Zn、Cu、ZnO、CuO)加入足量 13.(1B 的稀疏酸,氧化铲、氧化铜分别与稀疏酸反应,反应 物为两种化合物,不属于置换反应,D错误 (3)Zn(NO)。(4)6.4 5.D 解析:足量的金属能将稀盐酸完全反应,根据反 第九单元 溶液 应的化学方程式可知消耗等量的盐酸,生成氢气的 质量相等,所需金属质量的大小关系为Fe>Mg> A1,故落液增加质量Fe>Mg>Al;由反应的化学方 课题1 溶液及其应用 程式可知,消耗相同质量的稀盐酸,需要金属质量的 【通教材】 大小关系为Fe>Mg>Al;足量的金属能将稀盐酸 一、1.一种或几种 另一种 均一 稳定 完全反应,最终生成氢气的质量相等,镂的金属活动 2.均一 稳定 性比铅强,铅的金属活动性比铁强,故这三种金属反 3.(1)被溶解 固体 液体 气体 应速率的大小关系为Mg>Al Fe;消耗等质量的 (2)能溶解其他物质 ①量多的一种 水 ②水 稀盐酸,所需金属质量的大小关系为Fe>Mg>Al。 二、NH.NO。 NaOH NaCl 6.D 解析:金属活动性顺序为Mg>Zn>Cu,向 【通基础】 MgCl。和CuCl。的混合溶液中加入一定量的铲粉, 1.C 2.A 3.A 碎能和氧化铜反应生成氧化铲和铜,铲和氧化钱不 4.(1)D (2)NaCI 酒精(或乙醇) (3)D 反应。若滤液为蓝色,说明滤液中含有CuCl。,则滤 5.D 淹中一定含有Cu,一定不含乙n;若滤液为无色,则 6.(1)A (2)B (③)C 滤液中一定不含CuCl。;若往滤中加入稀盐酸,有 【通能力】 气泡产生,则滤迹中一定含有Cu、Zn,一定不含Mg; 7.C 8.B 锋和氧化铜反应生成氧化铎和铜,反应的化学方程 9.(1)蘸糖 水 式及质量关系如下: (2)蘑糖分子不断运动扩散到水分子之间 Zn+CuCl --ZnCl+Cu (3)分子间有间隔,糖分子进人水分子之间的间 65 135 136 64 隔,使总体积减小 每65份质量的铲能置换出64份质量的铜,固体 (4)不会 糖水属于溶液,具有稳定性 质量减小,则所得滤液的质量一定比原溶液的质 【通素养】 量大。 10.[设计并进行实验]食盐颗粒越小,溶解速率越快 7.(1)金属材料 (2)高(③)导电 (4)氧气 用两个烧杯各加入3g题粒大小相同的食盐,再各 8.(1)混合物 取20mL.的水倒入烧杯中,对其中的一个烧杯进行 (2)保持铁制品表面干燥与洁净(合理即可) 加热 加热的烧杯中食盐溶解速率快 (3)FeO.+3CO高温2Fe+3cO. [实验反思]溶解过程中是否揽伴 (4)ZnSO.和FeSO 课题2 溶解度 9.(1)化合 (2)铭能与氧气反应生成致密而坚固的氧化铅 第1课时 饱和溶液 薄膜 液 【通教材】 (3)不能 一、1.一定温度 一定量溶剂 不能继续溶解 还能 (4)氢气 2Al+3CuSO.--Al(SO)。+3Cu 继续溶解 10.(1)延展(2)C 2.增加 蒸发溶剂 降低温度 增加 升高温度 11.(1)吸收瓶内空气中的水分 (2)空气(或氧气) 二、1.晶体 (2)溶液由无色变为蓝色 (3)Zn 12.(1)延展 2.冷却热饱和溶液(或降温) 蒸发 (4)①H.O ②用水吸收CO(合理即可) 3.蒸发