8.2 第2课时溶解度&微专题1 溶解度曲线及其应用-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(鲁教版2024)

第2课时溶解度（答案P6) 课程标准 1.知道绝大多数物质在溶剂中的溶解是有限度的。 2.能从定量的角度说出溶解度的含义。 3.能通过溶解度和溶解度曲线描述物质的溶解程度。 通教材 下列条件必须控制的是( ①温度②溶质颗粒大小 ③溶质质量 一、溶解度 ④溶剂质量 ⑤溶剂种类 1.固体物质的溶解度 A.①② B.②③① 概念：在 下，某固体物质在 C.①④⑤ D.①⑤ 溶剂（通常为水）里达到 状态时所溶 2.(2023·常州模拟)下列措施能使硝酸钾在水 解的 中的溶解度增大的是( 2.气体的溶解度 A.升高溶液温度 (1)概念：一定压强、一定温度下1体积水中最 B.增加硝酸钾的质量 多溶解气体的体积数。 C.增加水的质量 (2)影响因素：气体的溶解度与压强和温度有 D.溶解过程不断搅拌 关，随压强增大而 ,随温度升 3.下列有关溶解度的说法中正确的是() 高而 A.20℃时，100g水中溶解了20g食盐，则 二、溶解度曲线 20℃时食盐的溶解度为20g 1.概念：用纵坐标表示 ,横坐标表 B.60℃时，110g硝酸钾完全溶于水中，恰好 示 ,得到物质的溶解度随温度变化的 形成饱和溶液210g,则60℃时硝酸钾的溶 曲线。 解度为110g 2.溶解度随温度的变化规律 C.20℃时，蔗糖的溶解度是20 (1)大多数固体物质的溶解度随温度升高 D.36g氯化钠溶于100g水中刚好变成饱和 而 ,如KNO3。 溶液，所以氯化钠的溶解度为36g (2)少数固体物质的溶解度受温度的影 4.(2024·深圳龙华区期中)20℃时，食盐的溶解 响 ,如NaCl. 度是36g,将40g食盐放入100g水中，所得 (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高 溶液的质量为( 而 ,如Ca(OH)2。 A.40g B.140g 3.降温结品：对于溶解度受温度的影响较大的物 C.136g D.100g 质，可以通过 的方法，使 5.下列关于硝酸钾溶解度的说法中正确的是( 溶质从溶液中结品析出。 A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中， 通基础 所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g B.20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在水中制成 知识点1溶解度 饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是 1.在进行硝酸钾与氯化钠溶解性比较的实验时， 31.6g 一九年顿下猫化学，D 9 C.把31.6g硝酸钾溶解在100g水中，形成饱 +溶解度g 和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6g KNO D.20℃时，把31.6g硝酸钾溶解在100g水 NaCl 中，恰好形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾 温度/℃ 的溶解度是31.6g A.t℃时，KNO3和NaCI的溶解度相等 6.某罐装饮料的主要成分有水、柠檬酸、二氧化 B.NaCl的溶解度受温度的影响比KNO大 碳、蔗糖等，请回答： C.通过升温可使NaCI的不饱和溶液变为饱和 (1)该饮料属于 (填“纯净物”或“混 溶液 合物”)。 D.KNO中混有少量NaCI,可采用蒸发结晶 (2)开启该饮料时，大量的气泡从罐内冒出，说明 提纯KNO 随着压强的减小，气体的溶解度 9.传统文化(2024·湖南中考)柴米油盐酱醋 (3)要使饮料冒出更多的气泡，除可以采用振 茶，琴棋书画诗酒花，都与化学息息相关。《天 荡或搅拌的方法外，其他方法有 工开物·作咸》记载“候潮一过，明日天晴，半 (写一种即可)。 日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”“盐霜”的主要成 知识点2固体溶解度曲线及其应用 分是氯化钠固体，结合氯化钠溶解度曲线，回 7.科技前沿(2024·揭阳二模)我国航天员利用 答下列问题。 ↑溶解度g 乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。已知不同 36.0 氯化钠 温度时，乙酸钠固体的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) 020温度℃ 180叶辩解度E (1)20℃时，氯化钠的溶解度是 160 140 (2)氯化钠的溶解度随温度升高而 120 10a (3)“半日晒出盐霜”中的“晒”说明，从氯化钠 80 溶液中得到晶体的方法是 结晶。 60 40 2 通能力>90>》29>392%9 01020304050607080温度/气 10.下列选项中的操作能增大蔗糖在水中的溶解 A.a点溶液溶质的质量分数为40% 度的是( B.从a点到b点，溶液由饱和溶液变成不饱和 溶液 搅拌 酸 C.10℃的乙酸钠溶液升温到40℃，溶质的质 你钠固体 量分数增大 和溶液 蔗糖围休 D.40℃时，将80g乙酸钠固体加人100g水 中，所得溶液的质量为180g 加人水 加入蔗糖 8.(2023·恩施州中考)根据KNO3、NaC1两种物 质的溶解度曲线（如图所示），下列说法正确的 撕 2 莲糖 饱和溶液 饱和济液 是( D 30 优学嫌说的温 11.(2023·辽阳三模)下列关于气体溶解度的说 D.M点表示30℃时A、B两种物质的溶解度 法错误的是() 相同 A.喝汽水容易打隔，说明气体的溶解度随压 14.(2024·大同平城区二模)盐湖附近的人们素 强的减小而减小 有“夏天晒盐”“冬天捞碱”的传统。为探究其 B.0℃时氮气的溶解度为0.024，说明在压强 原理，实验小组将其过程模拟如图，如表为氯 为101kPa和温度为0℃时，1升水中最多 化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。其过 能溶解0.024升氮气 程分析正确的是( C.气体的溶解度受温度和压强的共同影响 72gN1 D.烧水时，水壶中会产生气泡，是因为水中的 215gC0 气体因溶解度诚小向外逸出 20T +品休 蒸发 分离 20 降沮 12.(2024·广东模拟)如图为NaCI和KNO3的 200g水多10g水 20: 至0℃ 溶解度曲线，下列说法正确的是() ① 3 +溶解度层 KNO. 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 -NaCl 溶解 aC135.735.836.036.336.637.338.439.0 0 温度/℃ 度/gNa,CO 712.521.539.7494643.643.9 A.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度 A.①中玻璃棒的作用是加速反应 B.t1℃时，NaC和KNO,的饱和溶液的溶质 B.②中析出的晶体质量为36g 质量分数相等 C.②中分离出晶体的操作为蒸发 C.t2℃时，100g饱和KNO3溶液中，含有 D.④中利用碳酸钠溶解度受温度影响较小 50 g KNO 15.(2023·临沂中考)甲、乙两种固体物质的溶 D.NaCl中含有少量的KNO3可采取降温结 解度曲线如图I所示。回答下列问题。 晶的方法提纯NaCI 4溶解度g 13.如图所示是A、B,C三种固体物质（均不含结 50 0 晶水)的溶解度曲线。下列说法正确 20 的是( 温度/℃ ◆溶解度g 50 (1)11℃时，甲物质的溶解度是 40 30 (2)t,℃时，取甲、乙两种周体各45g分别加 20 10 入100g水中充分溶解，实验现象如图Ⅱ所 01020304050温度/℃ 示，则烧杯a中溶解的物质是 (填 A.A的溶解度大于B的溶解度 “甲”或“乙”)，烧杯a中所得溶液的质量为 B.将50℃时A、B、C的饱和溶液降温至 g。 30℃，溶液的溶质质量分数：C>A=B (3)使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液的方 C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和 法是 (答一种方 溶液 法即可) 一小年级下猫化学，D 16.日常生活烧开水时，加热不久在锅底会出现 方法提纯甲。 许多气泡，这说明气体的溶解度随 (4)t2时，将80g丙物质加入100g水中，充 而减小，打开汽水瓶盖时，有大量 分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比 气泡由瓶口逸出，这是因为 是 0 由此可以 (5)下列说法不正确的是 得出，增大CO,气体在水中的溶解度应采用 A.t:时，甲和丙的溶解度相等 的方法是 (写 B.甲溶液由t2降温到t1,一定有品体析出 一种即可)，因此食品工业上在常温下制汽 C.将三种物质的饱和溶液从1a降温至12，所 水，啤酒时常采取 的方法增大 得溶液溶质量分数关系：乙>甲>丙 CO2的溶解度。 D.t:时，分别将等质量的甲、乙、丙三种固体 17.(2023·益阳中考)下面是NH,C1、KNO3在 配制成饱和溶液，所需水的质量关系：甲> 不同温度时的溶解度以及相应的溶解度 乙>丙 曲线。 通素养> 温度/℃ 10 20 30 10 60 80 19.科学思维(2024·陕西榆林二模)将ag固 溶解 NH CI 33.337.241.445.855.265.6 体甲放入烧杯①②③中，充分溶解后，现象如 度/g KNO, 20.931.645.863.9110 169 图一所示。 (1)图中甲表示 溶解度/g ag周休甲 :g周体甲 ag周体甲 160 (填化学式)的溶解度 140 120 200 曲线。 100 80 (2)M点表示的含义为 40 20g水 40g水 20g水 202 ① 020t406080 图一 温度/℃ 之点 (3)20℃时，将20gNH,C1加入50g水中， 充分搅拌后所得溶液为 (填“饱和” ,木块 或“不饱和”)溶液。 函药甲的饱 5出 (4)70℃时，KNO3的溶解度 (填“大 和溶液 图■ 于”“小于”或“等于”)NH,CI的溶解度。 (1)由图一可知，甲的溶解度随温度的升高而 18.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。 (填“增大”或“减小”)。 +溶解设g 甲 (2)图一烧杯中，溶液的溶质质量分数最大的 是 (填序号)。 (3)将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到 温皮/T 固体的质量为bg,则20℃时甲的溶解度为 (1)3时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最大的 g(用含a、b的代数式表示)。 是 (4)向图二的烧杯中加入固体乙（甲、乙不发 (2)P点的含义是 生化学反应)，充分溶解后，发现杠杆不再平 衡。若要维持平衡，需要将支点位置往 (3)甲中含有少量乙，可以采用 (填“左”或“右”)移动一段距离。 优社学秦说的进 微专题一溶解度曲线及其应用（答案） 通专题9999099997399397n 十溶解度g 分 1.(2024·沅江市一模)熟石灰广泛用于生产农 药、漂白剂，其溶解度曲线如图所示。下列有 关说法正确的是( 温度℃ 溶解度g 0.20 A.KCO,的溶解度大于KNO 0.15 0.10 B.乙代表K:CO的溶解度曲线 0.05 C.t应在50℃~60℃之间 0102030405060温度/℃ D.40℃时，100gKNO,饱和溶液中含 A.熟石灰易溶于水 63.9 g KNO B.熟石灰溶液的pH<7 C.30℃时熟石灰溶液的溶质质量分数0.15% 4.(2024·齐齐哈尔中考)甲、乙、丙三种固体物 D.60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液变 质的溶解度曲线如图所示。请根据所学知识 浑浊 回答下列问题。 2.如图是KNO2和NaCI的溶解度曲线，下列说 十辩解度g 法正确的是( ) 溶解度/g K\O. ,温度℃ (1)图中P点的含义是 力温度/℃ A.t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20g KNO (2)若乙中混有少量甲，可用 B.当KNO,中含有少量NaCI时，可用蒸发结 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯乙。 晶的方法提纯KNO (3)t2℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶解 C.ta℃时，NaCl饱和溶液与KNO3的饱和溶 后，所得溶液的质量是 g。 液中溶质的质量相等 (4)将t:℃时等质量的甲、乙，丙三种物质的饱 D.tg℃时，KNO3饱和溶液降至t1℃时，溶液 和溶液降温至t,℃，对所得溶液的叙述正确的 中溶质的质量分数减小 3.K,CO1、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解 是 (填字母)。 度曲线如下。下列说法正确的是( A.溶解度：丙>乙=甲 温度/℃ 20 40 50 60 80 B.溶剂质量：甲>乙>丙 K,CO, 110117 121 126 139 C.溶液质量：丙>乙>甲 溶解度/g KNO, 31.663.985.5110 169 D.溶质质量分数：丙>乙=甲 一九年下学 33MgCL2+2NaOH—Mg(OH)2￥+2NaCI 度增大，无溶质析出，溶剂质量也不变，所以溶质 95 58 117 质量分数不变；D.40℃时，乙酸钠的溶解度小于 E 11.6g 80g,将80g乙酸钠固体加入100g水中，则80g 95 乙酸钠不能全部溶解，溶液不包含未溶解的固体， 5811.6g 则所得溶液的质量小于180g x=19g 8.A 5811.6g 117y 9.(1)36.0(2)增大(3)蒸发 y=23.4g 【通能力】 答：样品中氯化镁的质量为19g。 10.B (2)原样品中氯化钠的质量为25g一19g=6g。 11,A解析：喝汽水到胃中，胃中温度高于室温，汽 则所得溶液中溶质的质量分数为： 水的温度升高，容易打隔，说明气体的溶解度随 23.4g+6gX100%=14.7%。 温度的升高而减小，A错误。 173.4g+26.6g 12.B解析：比较物质的溶解度大小，需要指明温 答：所得溶液中溶质的质量分数为14.7%。 度，否则不能比较大小，A错误；由溶解度曲线可 【通素养】 知，11℃时，硝酸钾和氟化钠的溶解度曲线相交 14.C 于一点，说明在1℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解 第2课时溶解度 度相等，则该温度下，KNO2和NaCI的饱和溶液 【通教材】 中溶质的质量分数相等：由溶解度曲线可知， 一、1.一定温度100g饱和质量 12℃时，硝酸钾的溶解度为50g,则100g饱和硝 2.(2)增大减小 酸钾溶液中含有溶质质量为100g× 二、1.溶解度温度 50g。X100%)≈33.3gC错误：由溶解 100g+50g 2.(1)增大(2)不大(3)减小 度曲线可知，硝酸的溶解度受温度变化影响较 3.冷却热饱和溶液 大，氟化钠的溶解度受温度变化影响较小，则 【通基础】 NaCI中含有少量的KNO,可采取蒸发结晶的方 1.C2.A3.B4.C5.D 法提纯NaCl,D错误。 6.(1)混合物(2)减小(3)升温 13.D解析：没有指明温度，无法比较溶解度的大 7.B解析：A.a点是10℃时乙酸钠的饱和溶液， 小，A错误；将50℃时A,B、C的饱和溶液降温 此时乙酸钠溶解度为40g,溶质质量分数为 至30℃，A、B溶液会析出晶体，溶液仍然饱和， 40g×100%≈28.6%：B.a点刚好在溶 40g+100g 且A的溶解度等于B的溶解度，故二者溶质质 解度曲线上，是饱和溶液，b点在溶解度曲线下 量分数相等，C的溶液不饱和，仍和50℃时一 方，是不饱和溶液，从a点到b点，溶液由饱和溶 样，故溶质质量分数最小，即溶液的溶质质量分 液变为不饱和溶液：C,乙酸钠的溶解度随温度升 数CA=B,B错误：C物质的溶解度随温度的 高而增大，10℃的乙酸钠溶液升温到40℃，溶解 升高而减小，升温才可以使接近饱和的C溶液变 6 为饱和溶液，C错误；M点是30℃时A和B的 0.15g 最大，游液的溶质质量分数≤10.0g十0.15g× 溶解度曲线的交点，故可表示30℃时A、B两种 100%。D.60℃的熟石灰溶液降温至20℃，溶液 物质的溶解度相同，D正确。 不变浑浊，是因为氢氧化钙溶解度随着温度降低 14.B解析：A.①为溶解操作，玻璃棒的作用是搅 而增大，不正确。 拌，加速溶解：B.20℃时，氯化钠的溶解度为 2.D解析：A.t1℃时，100gKNO,饱和溶液中含 36.0g,碳酸纳的溶解度为21.5g,①蒸发100g 有20gKNO1错误，应该是120gKNO饱和溶 水得到②，②中溶剂水的质量为200g一100g= 液中含有20gKNO:B.当KNO,中含有少量 100g,则最多只能溶解36.0g氟化钠、21.5g碳 NaC】时，可用降温结晶的方法提纯KNO3,蒸发 酸钠，所以碳酸钠不会析出，析出氟化钠晶体的 结品是错误的：C.t:℃时，NaCl饱和溶液与 质量为72g一36g=36g,正确：C.②中分离晶体 KNO,的饱和溶液中溶质的质量相等错误，因为 和液体的操作为过滤：D.氯化钠的溶解度受温 没有指明是等质量的饱和溶液：D.1z℃时，KNO 度变化影响较小，碳酸纳的溶解度受温度变化影 饱和溶液降至，℃时，溶液中溶质的质量分数减 响较大，降温后，步骤④中析出的晶体主要是碳 小正确，因为降温后硝酸钾的溶解度变小了。 酸钠，是利用碳酸钠溶解度受温度影响较大。 3.B 15.(1)20(2)乙140 4.(1)t,℃时，乙，丙溶解度相等，均为40g (3)降温（或加入固体甲或恒温蒸发溶剂等） (2)蒸发结品(3)70(4)AC 16.温度升高打开瓶盖后瓶内压强减小，CO,在水 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 中的溶解度变小增大压强（或降低温度） 加压 【通教材】 17.(1)KNO3(2)t℃时，NH,CI和KNO,的溶解 一、1.小苏打白粉末可 度相等(3)饱和(4)大于 2.2NaHC0,△Na,CO,+H,0+C0,↑ 18.(1)甲(2)1：℃时，甲、丙两物质的溶解度相等 NaHCO,+HCI -NaCl+H,O+CO2 (3)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(4)3：5 二、1.苏打纯碱。白粉末易 (5)B 2.红碱 【通素养】 3.气泡NaCO2+2HC1一2NaC1+H2O+ 19.(1)增大(2)③(3)5(a-b)(4)右 CO2↑Na,CO3+H2SO,—Naz SO+ H,O+CO2↑ 微专题一溶解度曲线及其应用 4.白色沉淀Ca(OH):+Na2CO1 【通专题】 CaCO3￥+2Na)H 1.C解析：A.20℃时熟石灰的溶解度小于1g,不三、1.两种化合物交换成分新的化合物 是易溶于水的物质，不正确。B.氢氧化钙溶液显 2.气体沉淀水 碱性，熟石灰溶液的pH大于7，不正确。C,30℃【通基础】 时熟石灰的溶解度是0.15g,饱和溶液时质量分数1.A2.A3.C4.C5.B6.A7.C8.D 一7