8.2 海水晒盐（题型专练）化学新教材鲁教版九年级下册

第二节 海水晒盐 （题型突破·举一反三） 题型01 海水晒盐的原理及流程 题型02 粗盐中难溶性杂质的去除 题型03 粗盐中可溶性杂质的去除 题型04 海水提镁的原理及流程 题型05 溶解度及溶解度曲线 题型06 海洋化学资源的综合利用 ▌题型01 海水晒盐的原理及流程 1. 海水晒盐的原理 (1) 原料：海水，其中水约占 96.5%，溶解盐类约占 3.5%；含量最高的盐为氯化钠（NaCl），约占盐类总量的 80%。 (2) 方法：盐田法（太阳能蒸发法），是最传统、应用最广泛的海盐生产方法。 (3) 原理：利用日光、风力使溶剂（水）蒸发，溶液由不饱和逐渐变为饱和；继续蒸发溶剂，溶质以晶体形式析出。 (4) 变化本质：仅水的状态改变，无新物质生成，属于物理变化。 2. 盐田法完整工艺流程 流程阶段 场所 溶液状态变化 说明 引潮蓄水 储水池 不饱和溶液 海水初步沉降，泥沙自然沉降，成分基本不变 蒸发浓缩 蒸发池 不饱和，接近饱和 水分持续蒸发，溶质质量不变，溶质质量分数逐渐增大 结晶析出 结晶池 饱和溶液→析出晶体 继续蒸发水分，氯化钠达到饱和后以晶体形式析出，得到粗盐 固液分离 结晶池 剩余母液为饱和溶液 析出晶体后剩余的液体为母液，仍含多种可溶性盐 【典例1】（25-26九年级上·山西吕梁·期末）下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。有关说法正确的是 A．储水池中海水为氯化钠的饱和溶液 B．蒸发池的海水中氯化钠的质量不变 C．结晶池中的氯化钠发生了化学变化 D．析出晶体后的母液中不含有氯化钠 【答案】B 【详解】A、储水池内的海水未经过任何操作，因此不一定是氯化钠的饱和溶液，选项错误； B、蒸发池是通过蒸发溶剂使其海水接近氯化钠的饱和状态，因此氯化钠的质量不变，选项正确； C、结晶池是利用蒸发溶剂的方法使氯化钠结晶析出，但此过程没有新物质生成，属于物理变化，选项错误； D、析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因此还含有氯化钠，选项错误； 故选：B。 【变式1-1】湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 (1)图中①是______池（选填“蒸发”或“冷却”）； (2)从物质分类的角度来看，粗盐属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 (3)在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是______（选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是______。 (4)析出晶体后的母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）； (5)工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为______。 【答案】(1)蒸发 (2)混合物 (3) 不变 减少 (4)饱和 (5) 【详解】（1）海水晒盐先进入贮水池，再进入蒸发池，然后是蒸发池，图①为蒸发池，通过蒸发水分，进行浓缩； （2）粗盐中除氯化钠还含有其它杂质，属于混合物； （3）蒸发池中海水中水分蒸发，但是氯化钠还没有结晶析出，所以氯化钠的质量不变，水的质量在逐渐减少； （4）结晶池里氯化钠结晶析出了，得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （5）工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，根据反应后产物中含有氢元素，可知，反应物中除氯化钠外，还有水，方程式为：。 【变式1-2】2023年“世界水日“主题为“AcceleratingChange”（加速变革），水与人类的生产，生活密切相关。下图是利用海水提取氯化钠的过程 (1)装置M是_____（填“蒸发池”或“过滤池”）。 (2)依据上述流程，下列说法正确是_____（填序号）。 A．M装置中氯化钠质量逐渐增加 B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态 C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶 【答案】(1)蒸发池 (2)B 【详解】（1）经过装置M后，海水进入结晶池，所以装置M是蒸发池； （2）A、M装置是蒸发池，在M中氯化钠质量不变，溶液的浓度逐渐增加，错误； B、溶液析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态，正确； C、由蒸发池M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为蒸发结晶，错误。 故选B。 【变式1-3】（1）下图是利用海水提取粗盐的过程： 上图中①是_________池（填“结晶”或“冷却”）。 （2）粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行_____________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。 ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和___________（填化学式）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl 溶液。 ③蒸发溶液时，当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用余热蒸干滤液。 【答案】 结晶 过滤 Na2CO3 较多固体 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，所以图①中是结晶池； （2）①将样品加适量水溶解，然后进行过滤，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液； ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2 溶液（除去硫酸钠）、NaOH溶液（除去氯化镁）和Na2CO3溶液（除去氯化钙和过量的氯化钡），除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl溶液； ③蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干滤液。 ▌题型02 粗盐中难溶性杂质的去除 步骤 操作要点 主要仪器 玻璃棒作用 溶解 加适量水，搅拌至粗盐充分溶解，得到浑浊食盐水 烧杯、玻璃棒、量筒、药匙 搅拌，加快氯化钠溶解速率 过滤 严格遵循 “一贴二低三靠”，得到澄清滤液 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流，防止液体洒出、冲破滤纸 蒸发结晶 液体不超蒸发皿容积 2/3；外焰加热，持续搅拌；出现较多固体时停止加热，余热蒸干 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳 搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热液滴飞溅 【典例2】（2026·广西崇左·二模）关于粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列说法正确的是 A．用天平称取粗盐时，将粗盐放在天平右盘 B．将粗盐水过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损 C．过滤后若得到澄清的滤液，将滤液倒入烧杯中进行蒸发 D．蒸发时使用玻璃棒搅拌，直到滤液完全蒸干，停止加热 【答案】B 【详解】A. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故粗盐应放在天平左盘，错误； B. 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，正确； C. 蒸发操作需在耐高温的蒸发皿中进行，烧杯不适用于该操作，错误； D. 蒸发时待蒸发皿中出现较多固体时就应停止加热，利用余热蒸干剩余液体，若完全蒸干再停止加热会导致固体受热飞溅，错误。 【变式2-1】我国大部分食用盐来自内陆，如青海省茶卡盐湖盐储量高达4.48亿吨。 (1)科学家从海水中取样，通过“曝晒”析出粗盐的原理是____________结晶；根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有____________性。 (2)将盐湖中获得的粗盐提纯：如图所示：是部分实验操作，正确操作顺序为____________（填字母）。C中玻璃棒的作用是____________。 A．    B．   C．    D． (3)用以上实验提纯得到的食盐配制溶液：经检测，氯化钠溶质质量分数偏小，其原因可能是_________。 A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量氯化钠固体时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】(1) 蒸发 均一 (2) DABC 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅 (3)AB 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度变化影响很小，通过曝晒蒸发水分使氯化钠结晶析出，属于蒸发结晶； 溶液具有均一性，同一份溶液各部分组成完全相同，因此可以通过样品的氯化钠和海水质量比推算整体海水的含盐量； （2）粗盐提纯的操作顺序为：取用粗盐药品（D）→加水溶解粗盐（A）→过滤除去难溶性杂质（B）→蒸发滤液得到精盐（C），故顺序为DABC； 蒸发操作中玻璃棒搅拌可以使液体受热均匀，避免局部温度过高导致液滴飞溅； （3）A、氯化钠固体不纯，实际溶质质量偏小，质量分数偏小； B、砝码端忘垫纸片，称量时氯化钠实际质量小于所需值，溶质偏少，质量分数偏小； C、量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶剂偏少，质量分数偏大； D、溶液具有均一性，装瓶时少量溶液洒出不影响溶质质量分数。 【变式2-2】日本排放核污水，曾引起国内“抢盐潮”，实际没有必要。从食盐来源看，井矿盐和湖盐在食用盐中占比高达90%。大部分食用盐来自内陆，不会受到日本核污水的影响，如青海省的茶卡盐湖的盐储量高达4.48亿吨，足够全国人民使用约70年。 (1)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有___________性。 (2)将盐湖中获得的粗盐提纯：如图所示：是部分实验操作，正确操作顺序为___________(填字母)。C中玻璃棒的作用是___________。 A．        B．           C．           D． (3)用以上实验提纯得到的食盐配制溶液：经检测，氯化钠溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(填序号)。 A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量氯化钠固体时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】(1)均一 (2) DABC 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)AB 【详解】（1）溶液具有均一性，因此科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，故填：均一； （2）粗盐提纯的步骤为溶解、过滤、蒸发，故操作顺序为DABC； 蒸发海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅； （3）A、氯化钠固体仍然不纯，溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意； B、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，砝码质量=纸片质量+药品质量，称量的氯化钠质量会偏小，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意； C、量取水时，俯视读数，读数偏大，实际量取水的体积偏小，会导致溶质质量分数偏大，故选项不符合题意； D、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质的质量分数，故选项不符合题意。 故选AB。 【变式2-3】海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 a.进入储水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b.从①到结晶池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 c.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 任务二：提纯粗盐 海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 (3)正确的操作顺序为______(填字母序号)。A操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中出现______时，停止加热。 任务三：应用食盐 (4)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制320g这种溶液，需要氯化钠的质量为______g。下列操作中(5g以下用游码)一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(填字母序号)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 【答案】(1)蒸发 (2)c (3) B→C→A 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多量固体 (4) 51.2g AB 【详解】（1）海水晒盐的原理是利用日光和风力使水分蒸发，从而得到粗盐，因此图中①是蒸发池。 （2）a、进入储水池的海水，只是进行初步静置，氯化钠的质量不会减少，该选项错误。 b、从①（蒸发池）到结晶池的过程中，水分不断蒸发，氯化钠的质量分数会增大，该选项错误。 c、母液是析出粗盐后剩余的溶液，是该温度下氯化钠的饱和溶液，该选项正确。 故选c。 （3）粗盐提纯的步骤为：溶解（B）→过滤（C）→蒸发（A）。 蒸发时用玻璃棒搅拌，目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高导致液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。 （4）计算氯化钠质量：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数，即 320 g×16%=51.2 g。 分析溶质质量分数偏小的原因： A、用托盘天平称取 NaCl 时，砝码和试剂位置放反（5g 以下用游码），会导致称取的 NaCl 质量偏小，但题目中 51.2g 需要用到 50g 砝码和 1.2g 游码，放反后实际称取质量为 50 g−1.2 g=48.8 g，会使溶质质量分数偏小。 B、将 NaCl 转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面，会导致溶质质量减少，溶质质量分数偏小。 C、在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外，溶液是均一稳定的，溶质质量分数不变。 故选AB。 ▌题型03 粗盐中可溶性杂质的去除 （1）除杂核心原则：不增（不引入新杂质）、不减（不消耗目标物质氯化钠）、易分（杂质转化为沉淀 / 气体，易分离）。 （2）除杂试剂与反应原理 杂质离子 加入试剂 反应的化学方程式 生成沉淀 SO₄²⁻ 过量氯化钡（BaCl₂）溶液 BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl 硫酸钡（白色，不溶于酸） Mg²⁺ 过量氢氧化钠（NaOH）溶液 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl 氢氧化镁（白色） Ca²⁺、过量的 Ba²⁺ 过量碳酸钠（Na₂CO₃）溶液 Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl Na₂CO₃ + BaCl₂ = BaCO₃↓ + 2NaCl 碳酸钙、碳酸钡（白色） 过量的 OH⁻、CO₃²⁻ 适量稀盐酸（HCl） NaOH + HCl = NaCl + H₂O Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ 无沉淀，生成水和二氧化碳 （3）试剂加入顺序铁律 ①碳酸钠必须在氯化钡之后加入：碳酸钠既除钙离子，又除去过量的钡离子，顺序颠倒会引入无法除去的 Ba²⁺杂质。 ②过滤必须在加盐酸之前进行：氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡均能与盐酸反应重新溶解，不过滤直接加盐酸会导致除杂失败。 （4）三种经典可行顺序： ①顺序一：BaCl₂溶液 → NaOH 溶液 → Na₂CO₃溶液 → 过滤 → 稀盐酸 ②顺序二：BaCl₂溶液 → Na₂CO₃溶液 → NaOH 溶液 → 过滤 → 稀盐酸 ③顺序三：NaOH 溶液 → BaCl₂溶液 → Na₂CO₃溶液 → 过滤 → 稀盐酸 补充：盐酸过量不影响最终纯度，因为氯化氢具有挥发性，蒸发结晶时会随水分一同除去 【典例3】（2026·山东青岛·一模）海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是 A．沉淀a中存在着大量的以及少量的 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C．操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴溶液，若溶液不浑浊则表明沉淀完全 D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和 【答案】B 【分析】本题考查粗盐提纯的除杂规则，核心除杂要求是：过量必须加在之前，保证过量的能被除去，的添加顺序不固定，只要满足上述规则即可。逐一分析选项： 【详解】A.加入过量，转化为沉淀，微溶于水，因此会析出少量，沉淀a的描述正确，故A不符合题意； B.原顺序为：加（操作Ⅱ）→加（操作Ⅲ）→加（操作Ⅳ），若互换操作Ⅱ和操作Ⅲ，顺序变为：加→加→加，依然满足在之前，过量可以被除去，因此二者顺序可以互换，故B符合题意； C.静置后向上层清液滴加，若溶液不变浑浊，说明溶液中已经没有，证明沉淀完全，操作正确，故C不符合题意； D.溶液C中含有过量的（引入）和过量的（引入），加盐酸调节为中性/微酸性，可以除去这两种离子，故D不符合题意； 故选B。 【变式3-1】粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的 B．加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的和 C．操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅 D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【答案】D 【分析】粗盐中含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，可加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，过滤，滤液中除了氯化钠，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入足量的稀盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，得到精盐（盐酸具有挥发性，如果盐酸过量，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去）。 【详解】A、如果调换“过量氢氧化钠溶液”与“过量氯化钡”溶液的顺序，加入过量的氯化钡溶液，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，除去氯化钙和过量的氯化钡，也能达到实验目的，不符合题意； B、由分析可知，加入足量稀盐酸的目的是除去滤液中的氢氧化钠和碳酸钠，不符合题意； C、操作c是蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是：搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意； D、由分析可知，反应过程中生成了氯化钠，故粗盐中氯化钠的质量小于8.5g，则若称得精盐的质量为 8.5g ，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数小于85.0%，符合题意。 故选D。 【变式3-2】欲除去可溶性杂质、、得到纯净的，可采用如图所示流程： (1)写出加入溶液发生的化学方程式___________。 (2)过量的溶液的作用是___________。 (3)溶液乙中的溶质为___________(填化学式)。 (4)蒸发结晶时玻璃棒的作用___________。 【答案】(1) (2)保证将和完全除去 (3)、、 (4)搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅 【详解】（1）加入的目的是除去杂质，与结合生成难溶的沉淀，该反应为复分解反应，配平后得到上述方程式。 （2）之前加入的过量会引入新的杂质，可分别与、反应生成、沉淀，一次性除去两种阳离子。 （3）原粗盐中的不参与除杂反应始终存在，之前加入的过量、过量尚未被反应除去，因此三者都是溶液乙的溶质。 （4）蒸发过程中玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，避免局部过热导致液体飞溅。 【变式3-3】粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。 (1)写出I中发生反应的化学方程式______。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是______。 (3)操作a的名称是______。 (4)加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的______（填化学式）。 【答案】(1) (2)除去CaCl2和过量的BaCl2 (3)过滤 (4)NaOH、Na2CO3 【详解】（1）加入过量的BaCl2溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应方程式为； （2）加入过量Na2CO3溶液既可以除去杂质中的CaCl2，又可以除去步骤I中过量的BaCl2； （3）操作a为分离固液混合物的操作，故操作a为过滤； （4）过滤后溶液中的主要成分为H2O、NaCl、NaOH、Na2CO3，加入适量的稀盐酸可以除去溶液中的NaOH和Na2CO3。 ▌题型04 海水提镁的原理及流程 工艺流程与反应方程式 步骤 操作内容 化学方程式 反应类型 ①制生石灰 高温煅烧贝壳（主要成分为 CaCO₃） CaCO₃ CaO + CO₂↑ 分解反应 ②制石灰乳 生石灰与水反应制熟石灰，制成悬浊液 CaO + H₂O = Ca(OH)₂ 化合反应 ③沉淀镁离子 向海水 / 苦卤中加石灰乳，析出氢氧化镁 MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂ 复分解反应 ④过滤洗涤 过滤得到氢氧化镁沉淀，除去可溶性杂质 / 物理变化 ⑤酸溶转化 氢氧化镁加稀盐酸，得到氯化镁溶液 Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O 复分解反应 ⑥蒸发结晶 氯化氢气流中蒸发，得到无水氯化镁 / 物理变化 ⑦电解制镁 电解熔融状态的无水氯化镁 MgCl₂ Mg + Cl₂↑ 分解反应 3. 常考问题 问题 解答 能否给海水通电制取金属镁？ 不能。海水中盐类杂质多，且 Mg²⁺含量极低（仅约 0.13%），直接电解效率很差 为什么选石灰乳 Ca (OH)₂作原料？ ①原料易得、成本低：可由海边贝壳制备； ②能与 Mg²⁺反应生成 Mg (OH)₂沉淀； ③副产物 CaCl₂易溶于水，过滤即可分离，不引入新杂质 Ca (OH)₂的作用是什么？ 富集提纯 Mg²⁺：将可溶性 MgCl₂转化为难溶 Mg (OH)₂沉淀，通过过滤分离杂质，大幅提升镁元素浓度 如何验证 MgCl₂已完全转化为 Mg (OH)₂？ 将加入石灰乳后的混合物静置，取少量上层澄清液于试管中，滴加 NaOH 溶液，若没有白色沉淀生成，说明 MgCl₂已完全转化为 Mg (OH)₂ 【典例4】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A．步骤①加入的可由生石灰与水反应得到 B．步骤③由化学能转化为电能 C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气 【答案】B 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，故选项说法正确； B、步骤③是氯化镁在通电下生成镁和氯气，此反应过程中是电能转化为化学能，故选项说法错误； C、该流程中，既有氯化镁参加反应，还有氯化镁生成，所以该流程中氯化镁可以循环利用，故选项说法正确； D、氩气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以步骤④中氩气作保护气，故选项说法正确。 故选B。 【变式4-1】以贝壳（主要成分为CaCO3）为原料，从海水中提取氯化镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．反应②会放出热量 B．操作a用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C．经过步骤③海水中减少 D．试剂X为盐酸 【答案】B 【详解】A、反应②生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应会放出热量，故正确； B、操作a能分离出氢氧化镁沉淀，过滤能将固液分离，为过滤操作，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故错误； C、经过步骤③，熟石灰和海水中的氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，海水中减少，故正确； D、④氢氧化镁和试剂X可得到氯化镁，则试剂X为盐酸，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故正确； 故选B。 【变式4-2】海水是一种重要的自然资源(含有NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： 已知：镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应。 (1)操作a的名称是___________。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是___________。 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 (3)步骤②反应的过程会___________ (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是___________。 (5)试剂X的名称是___________。 【答案】(1) 过滤 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) (3)放出 (4) (5)（稀）盐酸 【详解】（1）操作a是将固体和液体分离，操作a的名称是过滤；贝壳煅烧前要将其粉碎，是为了增大反应物的接触面积，使反应更充分； （2）步骤①中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：； （3）步骤②氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的过程会放出热量； （4）海水中加入石灰乳后，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，发生反应的化学方程式是：； （5）氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，所以试剂X是稀盐酸。 【变式4-3】海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业、某海水资源综合利用的部分途径如下图： (1)操作I、操作Ⅱ需用到的玻璃仪器是______。 (2)写出生成固体B的化学方程式______。 (3)试剂X是______（填名称），溶液A中加入试剂X的目的是______，固体B加入试剂X，生成氯化镁，反应能发生的原因是______。 (4)镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作______（写出一种即可）。 【答案】(1)玻璃棒、烧杯、漏斗 (2)2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl (3) 盐酸 除去NaOH 反应生成水 (4)闪光弹 【详解】（1）由图可知，操作Ⅰ将固体和液体分离，则为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，操作Ⅱ为将氯化钠溶液变为晶体，则为蒸发，所需玻璃仪器有玻璃棒，则操作I、操作Ⅱ需用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒。 （2）氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl。 （3）结合前面分析可知，溶液A中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，则试剂X为盐酸，目的为除去氢氧化钠； 氢氧化镁能与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应能发生是因为该反应生成水。 （4）镁燃烧发出耀眼的白光，则可制作闪光弹等。 ▌题型05 溶解度及溶解度曲线 1. 溶解度曲线的定义 （1）以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制的曲线，可直观反映溶解度随温度的变化规律。 （2）溶解度曲线的优点： 溶解度曲线能够清晰地展示物质在不同温度下的溶解度变化，帮助理解物质在不同温度下的溶解特点及变化规律。 （3）溶解度曲线是将“温度-溶解度”的定量关系转化为图像模型，具有直观、信息量大的优势，是化学研究物质性质的重要工具。 ①单条曲线：反映一种物质溶解度随温度的变化规律，可预测任意温度下的溶解限度。 ②多条曲线对比：可比较不同物质的溶解能力差异，为混合物分离提供理论依据。 ③点面分析：可判断任意状态下溶液是否饱和，以及偏离饱和的程度，指导溶液配制与转化。 2. 溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的饱和溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 3. 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较:C>B>A. 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是A、B， 而没有晶体析出的是C 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是A、B，不变的是C。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的饱和溶液，其溶质的质量分数是28.6%。 【典例5】（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，将60 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得到110 g溶液 C．将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量：甲>乙 D．甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【详解】A.时甲、乙溶解度相等，仅饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，A错误。 B.时甲的溶解度为60g，即100g水最多溶解60g甲，因此50g水最多溶解30g甲，最终得到溶液质量为，B错误。 C.析出晶体质量与饱和溶液的初始质量有关，题目未说明时甲、乙饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的质量，C错误。 D.甲的溶解度随温度升高显著增大，乙的溶解度受温度影响较小，因此甲中混有少量乙时，降温后甲会大量结晶析出，乙留在溶液中，可实现提纯，D正确。 【变式5-1】记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的溶液。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，将16 g的NaCl加入50 g水中可得到饱和溶液 C．溶液中混有少量NaCl可用降温结晶的方法提纯 D．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【答案】C 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度无法比较二者溶解度大小，错误。 B.20℃时NaCl溶解度为36g，即100g水最多溶解36g NaCl，可推知50g水最多溶解18g NaCl，加入16g NaCl得到的是不饱和溶液，错误。 C.的溶解度随温度升高显著增大，的溶解度受温度影响很小，因此溶液中混有少量时，降温会使大量结晶析出，留在溶液中，可用降温结晶的方法提纯，正确。 D.饱和溶液溶质质量分数公式为，20℃时溶解度为31.6g，代入得，不是31.6%，错误。 【变式5-2】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程，其中一步工序是“海卤煎炼”。海卤煎炼时，人们用竹筒输送“火气”至锅底点燃，灶火燃烧时卤水沸腾，但输送“火气”的竹筒没有一点烧焦的痕迹。下列说法错误的是 A．卤水中的氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．“海卤煎炼”通过降温结晶的方法获得食盐晶体 C．“火气”的主要成分是甲烷，是一种可再生能源 D．“竹筒没有一点烧焦的痕迹”可能是温度没有达到竹筒的着火点 【答案】B 【详解】A.氯化钠是离子化合物，由和构成，说法正确。 B.氯化钠的溶解度受温度变化影响极小，“海卤煎炼”是加热蒸发卤水中的水分，通过蒸发结晶的方式获得食盐，错误。 C.“火气”主要成分为甲烷，若为生物质发酵得到的沼气属于可再生能源，正确。 D.燃烧需要温度达到可燃物的着火点，竹筒为可燃物、也接触氧气，未烧焦是因为温度没有达到其着火点，正确。 【变式5-3】从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。 (1)时硫酸钠的溶解度是______。 (2)时，氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 (3)可用_________________的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。 (4)将不饱和硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是__________________________。 【答案】(1) (2)相等 (3)降温结晶 (4)加溶质(或恒温蒸发溶剂、降低温度) 【详解】（1）直接读取溶解度曲线，40℃对应的硫酸钠溶解度纵坐标数值为48.8g。 （2）t℃时氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数计算公式为，溶解度相同则溶质质量分数相等。 （3）低于40℃时，硫酸钠溶解度随温度降低明显减小，氯化钠溶解度受温度影响很小，降温时硫酸钠会大量结晶析出，可实现与氯化钠的分离。 （4）不饱和溶液变饱和可通过增加溶质、减少溶剂实现；另外硫酸钠在低于40℃时溶解度随温度降低而减小，因此降温也可使t℃的不饱和硫酸钠溶液变为饱和。 ▌题型06 海洋化学资源的综合利用 开发步骤 具体说明 第一步： 资源分类 海水中的资源分为三类：水资源（海水淡化）、可溶性盐类资源（钠、镁、溴、钾等）、海底矿物资源。不同资源对应不同的开发方法。 第二步： 富集思路 海水中大多数成分浓度都很低，直接提取不经济，因此都需要富集：晒盐蒸发水分富集氯化钠，加碱沉淀富集镁离子，空气吹出法富集溴元素。富集是海水化学资源利用的共同核心步骤。 第三步： 提纯转化 富集后的粗产品需要进一步提纯，通过化学或物理方法除去杂质，得到符合工业标准的产品，例如粗盐提纯、氯化镁精制。 第四步： 综合联产 单一提取某一种产品成本高，现代海洋化工都是多产品联产，一次取水、多种产品，最大化分摊成本，提升整体效益。 【典例5】（25-26九年级下·广东广州·中考复习）海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。用海水晒盐的大致过程如图所示。 (1)在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和________，析出晶体后的母液一定是NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 NaCl MgCl2 MgSO4 质量分数 2.696% 0.328% 0.210% ①请结合图表分析其他盐类不析出的原因________________________________________________________。 ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是________(填标号)。 A．蒸馏水    B．饱和NaCl溶液    C．饱和BaCl2溶液 (3)步骤①电解饱和NaCl溶液制取烧碱，该反应中的反应物是________。 (4)步骤②为了使海水中含量较低的镁元素富集，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为________。 (5)步骤③涉及反应的化学方程式为________________________________________________。 (6)步骤④电解熔融MgCl2可产生镁和氯气，理论上电解100 g MgCl2可制备金属镁的质量为________g。(结果保留整数) 【答案】(1) 太阳能 饱和 (2) ①20℃时，氯化镁、硫酸镁的溶解度比氯化钠大，且海水中二者的质量分数远低于氯化钠，蒸发过程中氯化钠先达到饱和析出，而氯化镁、硫酸镁未达到饱和，因此不析出； B (3)氯化钠和水（或和） (4)氢氧化钙（或熟石灰、、石灰乳） (5) (6)25 【详解】（1）海水晒盐利用太阳能、风能蒸发水分；有氯化钠晶体析出的溶液不能继续溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液。 （2）①由图可知，20℃时NaCl的溶解度约为36g，而和的溶解度较大（分别约54g和48g），蒸发过程中NaCl先达到饱和而大量析出，此时和尚未达到饱和，故基本不析出。 ②饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁、硫酸镁，既除杂又不损失氯化钠；蒸馏水会溶解氯化钠造成损失，饱和氯化钡溶液会引入新杂质，因此选B。 （3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物含Na、Cl、H、O元素，因此反应物为饱和食盐水中的氯化钠和水。 （4）氢氧化钙成本低廉，可将母液中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀，实现镁元素的富集，经济性好。 （5）步骤③为氢氧化镁和稀盐酸发生中和反应，生成氯化镁和水。 （6）的相对分子质量为，其中镁元素的质量分数为，因此100g 可制备镁的质量为。 【变式5-1】海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是______。 (2)粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是______。 (3)60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是_____。 (4)25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为_____g。 (5)贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为______；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为______(写一个)。 【答案】(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 (2)硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和 (3)氯化镁/MgCl2 (4)36 (5) CaCO3 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2/Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4 【分析】海水经蒸发处理后，因氯化钠溶解度受温度影响小，通过蒸发结晶分离出粗盐，剩余含镁离子的母液作为提镁原料。粗盐加水溶解后，利用氯化钠溶解度受温度影响小、硫酸镁等杂质溶解度变化的特点，通过再结晶析出氯化钠晶体，得到精盐。贝壳主要成分为碳酸钙，经煅烧分解生成的氧化钙，，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，，得到石灰乳主要成分为氢氧化钙。石灰乳与母液中的氯化镁、硫酸镁反应：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2，Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4，生成氢氧化镁沉淀。Mg (OH)2与盐酸反应，Mg (OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H₂O，得到MgCl2溶液。经浓缩结晶得到MgCl2・6H2O，再脱水得到无水 MgCl2，电解熔融MgCl2得到金属镁。 【详解】（1）降温结晶适用于溶解度随温度降低大幅减小的物质，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，降温无法得到大量晶体，因此不用降温结晶。 （2）只有溶液达到饱和且溶质质量超过对应溶解度时才会析出晶体，蒸发过程中氯化钠先达到饱和析出，此时硫酸镁溶解度更大、尚未达到饱和，因此不会析出。 （3）60℃时溶解度曲线纵坐标越高溶解度越大，氯化镁的溶解度最高，因此溶解性最强。 （4）25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，母液是氯化钠析出后得到的饱和溶液，溶解度为一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，因此该温度下氯化钠溶解度为。 （5）碳酸钙高温煅烧分解为氧化钙和二氧化碳，因此贝壳主要成分为碳酸钙；母液中含有氯化镁和硫酸镁，可与氢氧化钙发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2、Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4。 【变式5-2】海洋是巨大的资源宝库，以下某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答下列问题： (1)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是__________。 (3)海水制“碱”：用得到的粗盐（含、、杂质）精制后制纯碱。 ①除去粗盐中的杂质，依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是__________（填字母序号）。 A．、、 B．、、 C．、、 ②除杂后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的__________（填符号）。 ③由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有__________元素的物质参加反应。 【答案】(1) 蒸发结晶 饱和 (2)Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O (3) BC OH-、 碳、氧 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从海水中获得氯化钠主要利用阳光和风力蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的原理； 海水晒盐后得到的卤水，不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； （2）用卤水制镁的过程中发生的中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O； （3）①镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是BC； ②氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，向滤液中加入适量的稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的OH-、； ③根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，碳酸钠中含有钠、碳、氧三种元素，从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。 【变式5-3】(一)、氯化钠是日常生产生活中的必需品，某氯化钠样品中常常含有氯化镁、氯化钙和不溶性杂质，其提纯的流程图如图： (1)沉淀Ⅱ中包含的沉淀有哪些___________，滤液Ⅱ中含有的阴离子是___________。 (2)在滤液I中加入试剂①和②后，操作X和加入M溶液的顺序___________(填“能”或“不能”)调换。 (3)写出滤液Ⅱ变成滤液Ⅲ中的一个化学方程式：___________。 (二)、镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题： (4)操作X的名称是___________。 (5)试剂②可能是___________。 (6)MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) CaCO3、Mg(OH)2 Cl-、OH-、CO (2)不能 (3)或 (4)过滤 (5)稀盐酸 (6) 【详解】（1）加入氢氧化钠和碳酸钠后，分别与氯化镁和氯化钙反应，生成氢氧化镁白色沉淀和碳酸钙白色沉淀；由于加入的试剂都是过量的，所以滤液中包含的阴离子为氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子； （2）滤液I中含有氯化钠、氯化钙和氯化镁，加入过量的氢氧化钠、碳酸钠的目的是生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀，操作X则可以将沉淀除去，加入过量的M的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，则M是稀盐酸，若先加稀盐酸再过滤，会导致钙离子、镁离子重新进入溶液，导致除杂失败，故不能调换顺序； （3）滤液Ⅱ变成滤液Ⅲ，发生的反应有盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为、； （4）由图可知，操作X实现了固液分离，故操作X的名称是：过滤； （5）由图可知，加入试剂②，氢氧化镁转化为氯化镁，故试剂②可选用稀盐酸：氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水； （6）MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 海水晒盐 （题型突破·举一反三） 题型01 海水晒盐的原理及流程 题型02 粗盐中难溶性杂质的去除 题型03 粗盐中可溶性杂质的去除 题型04 海水提镁的原理及流程 题型05 溶解度及溶解度曲线 题型06 海洋化学资源的综合利用 ▌题型01 海水晒盐的原理及流程 1. 海水晒盐的原理 (1) 原原料：海水，其中水约占 96.5%，溶解盐类约占 3.5%；含量最高的盐为 ，约占盐类总量的 80%。 (2) 方法： 法（ 法），是最传统、应用最广泛的海盐生产方法。 (3) 原理：利用日光、风力使溶剂（水）蒸发，溶液由 逐渐变为 ；继续蒸发溶剂，溶质以 析出。 (4) 变化本质：仅水的状态改变，无新物质生成，属于 变化。 2. 盐田法完整工艺流程 流程阶段 场所 溶液状态变化 说明 引潮蓄水 储水池 溶液 海水初步沉降，泥沙自然沉降，成分 蒸发浓缩 池 ，接近饱和 水分持续蒸发，溶质质量 ，溶质质量分数 结晶析出 池 溶液→析出 继续蒸发水分，氯化钠达到饱和后 析出，得到粗盐 固液分离 结晶池 剩余母液为 溶液 析出晶体后剩余的液体为 ，仍含多种可溶性盐 【典例1】（25-26九年级上·山西吕梁·期末）下图是用海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程。有关说法正确的是 A．储水池中海水为氯化钠的饱和溶液 B．蒸发池的海水中氯化钠的质量不变 C．结晶池中的氯化钠发生了化学变化 D．析出晶体后的母液中不含有氯化钠 【变式1-1】湛江徐闻盐场是广东四大国有盐场之一，位于雷州半岛西部背风坡地带，气温高，日照时间长，是理想的晒盐、煮盐场所，适宜大面积海水滩晒制盐。海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 (1)图中①是______池（选填“蒸发”或“冷却”）； (2)从物质分类的角度来看，粗盐属于______（填“混合物”或“纯净物”）。 (3)在①池过程中，氯化钠质量的变化情况是______（选填“增多”或“减少”或“不变”，下同），水的质量的变化情况是______。 (4)析出晶体后的母液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）； (5)工业上常用电解饱和的食盐水制取氢氧化钠，同时得到氢气和氯气，反应时的化学方程式为______。 【变式1-2】2023年“世界水日“主题为“AcceleratingChange”（加速变革），水与人类的生产，生活密切相关。下图是利用海水提取氯化钠的过程 (1)装置M是_____（填“蒸发池”或“过滤池”）。 (2)依据上述流程，下列说法正确是_____（填序号）。 A．M装置中氯化钠质量逐渐增加 B．析出晶体后，母液中存留的氯化钠溶液达饱和状态 C．由M到结晶池，分离氯化钠的实验操作为降温结晶 【变式1-3】（1）下图是利用海水提取粗盐的过程： 上图中①是_________池（填“结晶”或“冷却”）。 （2）粗盐中含有少量 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行_____________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。 ②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的 BaCl2 溶液、NaOH 溶液和___________（填化学式）溶液，除去生成的沉淀后，再滴加稍过量的稀盐酸，得到较纯净的NaCl 溶液。 ③蒸发溶液时，当蒸发皿中出现___________时，停止加热，利用余热蒸干滤液。 ▌题型02 粗盐中难溶性杂质的去除 步骤 操作要点 主要仪器 玻璃棒作用 溶解 加适量水，搅拌至粗盐充分溶解，得到浑浊食盐水 烧杯、玻璃棒、量筒、药匙 搅拌， 过滤 严格遵循 “ ”，得到澄清滤液 铁架台（带铁圈）、 、烧杯、玻璃棒 ，防止液体洒出、冲破滤纸 蒸发结晶 液体不超蒸发皿容积 ；外焰加热，持续搅拌；出现 时停止加热，余热蒸干 铁架台（带铁圈）、 、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳 搅拌，使液体受热均匀， 【典例2】（2026·广西崇左·二模）关于粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列说法正确的是 A．用天平称取粗盐时，将粗盐放在天平右盘 B．将粗盐水过滤后滤液仍浑浊，可能是滤纸破损 C．过滤后若得到澄清的滤液，将滤液倒入烧杯中进行蒸发 D．蒸发时使用玻璃棒搅拌，直到滤液完全蒸干，停止加热 【变式2-1】我国大部分食用盐来自内陆，如青海省茶卡盐湖盐储量高达4.48亿吨。 (1)科学家从海水中取样，通过“曝晒”析出粗盐的原理是____________结晶；根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有____________性。 (2)将盐湖中获得的粗盐提纯：如图所示：是部分实验操作，正确操作顺序为____________（填字母）。C中玻璃棒的作用是____________。 A．    B．   C．    D． (3)用以上实验提纯得到的食盐配制溶液：经检测，氯化钠溶质质量分数偏小，其原因可能是_________。 A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量氯化钠固体时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【变式2-2】日本排放核污水，曾引起国内“抢盐潮”，实际没有必要。从食盐来源看，井矿盐和湖盐在食用盐中占比高达90%。大部分食用盐来自内陆，不会受到日本核污水的影响，如青海省的茶卡盐湖的盐储量高达4.48亿吨，足够全国人民使用约70年。 (1)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有___________性。 (2)将盐湖中获得的粗盐提纯：如图所示：是部分实验操作，正确操作顺序为___________(填字母)。C中玻璃棒的作用是___________。 A．        B．           C．           D． (3)用以上实验提纯得到的食盐配制溶液：经检测，氯化钠溶质质量分数偏小，其原因可能是___________(填序号)。 A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量氯化钠固体时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C．量取水时，俯视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出 【变式2-3】海水中蕴藏着丰富的食盐资源，某实验小组开展了从海水中提取食盐的探究之旅。 任务一：参观盐场 (1)图中①是______(填“蒸发”或“冷却”)池。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是______(填字母序号)。 a.进入储水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少 b.从①到结晶池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 c.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 任务二：提纯粗盐 海水“晒盐”得到的是粗盐，除去粗盐中难溶性杂质的有关操作如图所示。 (3)正确的操作顺序为______(填字母序号)。A操作中用玻璃棒不断搅拌的目的是______，当蒸发皿中出现______时，停止加热。 任务三：应用食盐 (4)农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制320g这种溶液，需要氯化钠的质量为______g。下列操作中(5g以下用游码)一定会造成所配制溶液溶质质量分数偏小的有______(填字母序号)。 A．用托盘天平称取NaCl时，砝码和试剂位置放反 B．将NaCl转移到烧杯中时，部分固体洒落桌面 C．在装瓶的过程中有部分液体洒落瓶外 ▌题型03 粗盐中可溶性杂质的去除 （1）除杂核心原则： （不引入新杂质）、 （不消耗目标物质氯化钠）、 （杂质转化为沉淀 / 气体，易分离）。 （2）除杂试剂与反应原理 杂质离子 加入试剂 反应的化学方程式 生成沉淀 SO₄²⁻ 过量 溶液 （白色，不溶于酸） Mg²⁺ 过量 溶液 （白色） Ca²⁺、过量的 Ba²⁺ 过量 溶液 碳酸钙、碳酸钡（白色） 过量的 OH⁻、CO₃²⁻ 适量 无沉淀，生成水和二氧化碳 （3）试剂加入顺序铁律 ①碳酸钠必须在氯化钡之后加入：碳酸钠既除 ，又除去过量的 ，顺序颠倒会引入无法除去的 Ba²⁺杂质。 ②过滤必须在加盐酸之前进行： 均能与盐酸反应重新溶解，不过滤直接加盐酸会导致除杂失败。 （4）三种经典可行顺序： ①顺序一： 溶液 → 溶液 → Na₂CO₃溶液 → → 稀盐酸 ②顺序二： 溶液 → 溶液 → NaOH 溶液 → → 稀盐酸 ③顺序三：NaOH 溶液 → 溶液 → 溶液 → → 稀盐酸 补充：盐酸过量 最终纯度，因为氯化氢具有 ，蒸发结晶时会随水分一同除去 【典例3】（2026·山东青岛·一模）海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是 A．沉淀a中存在着大量的以及少量的 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C．操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴溶液，若溶液不浑浊则表明沉淀完全 D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和 【变式3-1】粗盐中含有泥沙及少量可溶性、、等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是 A．只调换“过量溶液”与“过量溶液”的顺序，也能达到实验目的 B．加入足量稀盐酸的日的是除去滤液中的和 C．操作c中玻璃棒的作用是使其受热均匀，防止液体飞溅 D．若称得精盐的质量为，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85.0% 【变式3-2】欲除去可溶性杂质、、得到纯净的，可采用如图所示流程： (1)写出加入溶液发生的化学方程式___________。 (2)过量的溶液的作用是___________。 (3)溶液乙中的溶质为___________(填化学式)。 (4)蒸发结晶时玻璃棒的作用___________。 【变式3-3】粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图。 (1)写出I中发生反应的化学方程式______。 (2)加入过量Na2CO3溶液的目的是______。 (3)操作a的名称是______。 (4)加入适量稀盐酸的作用是除去滤液中的______（填化学式）。 ▌题型04 海水提镁的原理及流程 工艺流程与反应方程式 步骤 操作内容 化学方程式 反应类型 ①制生石灰 高温煅烧贝壳（主要成分为 ） ②制石灰乳 生石灰与水反应制 ，制成悬浊液 ③沉淀镁离子 向海水 / 苦卤中加石灰乳，析出 ④过滤洗涤 过滤得到 沉淀，除去可溶性杂质 / 物理变化 ⑤酸溶转化 氢氧化镁加 ，得到氯化镁溶液 ⑥蒸发结晶 氯化氢气流中蒸发，得到 / 物理变化 ⑦电解制镁 电解熔融状态的无水氯化镁 3. 常考问题 问题 解答 能否给海水通电制取金属镁？ 不能。海水中盐类 ，且 Mg²⁺含量 （仅约 0.13%），直接电解效率很差 为什么选石灰乳 Ca (OH)₂作原料？ ①原料易得、 ：可由海边贝壳制备； ②能与 Mg²⁺反应生成 ； ③副产物 CaCl₂易溶于水，过滤即可分离，不引入新杂质 Ca (OH)₂的作用是什么？ ：将可溶性 MgCl₂转化为难溶 沉淀，通过过滤分离杂质，大幅提升镁元素浓度 如何验证 MgCl₂已完全转化为 Mg (OH)₂？ 将加入石灰乳后的混合物静置，取少量上层澄清液于试管中，滴加 溶液，若 生成，说明 MgCl₂已完全转化为 Mg (OH)₂ 【典例4】（25-26九年级上·江苏无锡·阶段检测）制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A．步骤①加入的可由生石灰与水反应得到 B．步骤③由化学能转化为电能 C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气 【变式4-1】以贝壳（主要成分为CaCO3）为原料，从海水中提取氯化镁的工艺流程如下，下列说法不正确的是 A．反应②会放出热量 B．操作a用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C．经过步骤③海水中减少 D．试剂X为盐酸 【变式4-2】海水是一种重要的自然资源(含有NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： 已知：镁在高温下与O2、N2或CO2均可以发生反应。 (1)操作a的名称是___________。贝壳煅烧前要将其粉碎，其目的是___________。 (2)步骤①中发生反应的化学方程式为___________。 (3)步骤②反应的过程会___________ (填“吸收”或“放出”)热量。 (4)海水中加入石灰乳后发生反应的化学方程式是___________。 (5)试剂X的名称是___________。 【变式4-3】海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业、某海水资源综合利用的部分途径如下图： (1)操作I、操作Ⅱ需用到的玻璃仪器是______。 (2)写出生成固体B的化学方程式______。 (3)试剂X是______（填名称），溶液A中加入试剂X的目的是______，固体B加入试剂X，生成氯化镁，反应能发生的原因是______。 (4)镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作______（写出一种即可）。 ▌题型05 溶解度及溶解度曲线 1. 溶解度曲线的定义 （1）以温度为横坐标、溶解度为纵坐标绘制的曲线，可直观反映溶解度随 的变化规律。 （2）溶解度曲线的优点： 溶解度曲线能够清晰地展示物质在不同温度下的 ，帮助理解物质在不同温度下的溶解特点及变化规律。 （3）溶解度曲线是将“温度-溶解度”的定量关系转化为图像模型，具有 、 的优势，是化学研究物质性质的重要工具。 ①单条曲线：反映一种物质溶解度随温度的 ，可预测任意温度下的溶解限度。 ②多条曲线对比：可比较不同物质的溶解 ，为混合物分离提供理论依据。 ③点面分析：可判断任意状态下溶液是否饱和，以及偏离饱和的程度，指导溶液配制与转化。 2. 溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的 溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的 溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的 溶液且有 剩余 3. 溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度 。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数 。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量 。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量 。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较: . 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是 ， 而没有晶体析出的是 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是 ，不变的是 。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的 溶液，其溶质的质量分数是 。 【典例5】（2026·湖南邵阳·模拟预测）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 B．时，将60 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后得到110 g溶液 C．将时甲、乙的饱和溶液降温至，析出晶体的质量：甲>乙 D．甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲 【变式5-1】记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的溶液。和NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．的溶解度大于NaCl的溶解度 B．20℃时，将16 g的NaCl加入50 g水中可得到饱和溶液 C．溶液中混有少量NaCl可用降温结晶的方法提纯 D．20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% 【变式5-2】明代《天工开物》记载了古法制盐的过程，其中一步工序是“海卤煎炼”。海卤煎炼时，人们用竹筒输送“火气”至锅底点燃，灶火燃烧时卤水沸腾，但输送“火气”的竹筒没有一点烧焦的痕迹。下列说法错误的是 A．卤水中的氯化钠由钠离子和氯离子构成 B．“海卤煎炼”通过降温结晶的方法获得食盐晶体 C．“火气”的主要成分是甲烷，是一种可再生能源 D．“竹筒没有一点烧焦的痕迹”可能是温度没有达到竹筒的着火点 【变式5-3】从盐卤水(含硫酸钠、氯化钠等)中提取的硫酸钠可用于制中药西瓜霜，硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图。 (1)时硫酸钠的溶解度是______。 (2)时，氯化钠饱和溶液和硫酸钠饱和溶液中溶质的质量分数______(填“相等”或“不相等”)。 (3)可用_________________的方法从盐卤水中提取硫酸钠晶体。 (4)将不饱和硫酸钠溶液变为饱和溶液的方法是__________________________。 ▌题型06 海洋化学资源的综合利用 开发步骤 具体说明 第一步： 资源分类 海水中的资源分为三类： （海水淡化）、 资源（钠、镁、溴、钾等）、 资源。不同资源对应不同的开发方法。 第二步： 富集思路 海水中大多数成分浓度都很低，直接提取不经济，因此都需要 ：晒盐蒸发水分富集 ，加碱沉淀富集 ，空气吹出法富集溴元素。富集是海水化学资源利用的共同核心步骤。 第三步： 提纯转化 富集后的粗产品需要进一步 ，通过化学或物理方法 ，得到符合工业标准的产品，例如粗盐提纯、氯化镁精制。 第四步： 综合联产 单一提取某一种产品成本高，现代海洋化工都是多产品联产，一次取水、多种产品，最大化分摊成本，提升整体效益。 【典例5】（25-26九年级下·广东广州·中考复习）海水含有丰富资源，向海发展、向海图强是未来的发展趋势。用海水晒盐的大致过程如图所示。 (1)在蒸发池中水蒸发所需能量主要为风能和________，析出晶体后的母液一定是NaCl的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)晒盐时不能将水全部蒸干，目的是使卤水中的NaCl大量析出，而其他盐类基本不析出。 20℃海水中主要盐类及其溶质的质量分数 盐类 NaCl MgCl2 MgSO4 质量分数 2.696% 0.328% 0.210% ①请结合图表分析其他盐类不析出的原因________________________________________________________。 ②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是________(填标号)。 A．蒸馏水    B．饱和NaCl溶液    C．饱和BaCl2溶液 (3)步骤①电解饱和NaCl溶液制取烧碱，该反应中的反应物是________。 (4)步骤②为了使海水中含量较低的镁元素富集，从经济角度考虑，常选用的沉淀剂为________。 (5)步骤③涉及反应的化学方程式为________________________________________________。 (6)步骤④电解熔融MgCl2可产生镁和氯气，理论上电解100 g MgCl2可制备金属镁的质量为________g。(结果保留整数) 【变式5-1】海水中蕴藏着丰富的资源。某工厂利用海水的部分流程和相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合溶解度曲线图解释，从海水中获取粗盐不采用降温结晶的原因是______。 (2)粗盐加水溶解、再次结晶时只有氯化钠析出，硫酸镁不会析出的原因是______。 (3)60℃时，溶解度曲线图中的三种物质，溶解性最强的是_____。 (4)25℃时，该工厂的母液中，每50g水含有18g氯化钠，此时氯化钠的溶解度为_____g。 (5)贝壳煅烧生成CaO和CO2，则贝壳的主要成分为______；石灰乳的主要成分为氢氧化钙，与母液反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为______(写一个)。 【变式5-2】海洋是巨大的资源宝库，以下某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略）。据图回答下列问题： (1)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是__________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是__________。 (3)海水制“碱”：用得到的粗盐（含、、杂质）精制后制纯碱。 ①除去粗盐中的杂质，依次加入下列3种过量试剂的顺序可以是__________（填字母序号）。 A．、、 B．、、 C．、、 ②除杂后过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸调节pH，除去溶液中多余的__________（填符号）。 ③由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有__________元素的物质参加反应。 【变式5-3】(一)、氯化钠是日常生产生活中的必需品，某氯化钠样品中常常含有氯化镁、氯化钙和不溶性杂质，其提纯的流程图如图： (1)沉淀Ⅱ中包含的沉淀有哪些___________，滤液Ⅱ中含有的阴离子是___________。 (2)在滤液I中加入试剂①和②后，操作X和加入M溶液的顺序___________(填“能”或“不能”)调换。 (3)写出滤液Ⅱ变成滤液Ⅲ中的一个化学方程式：___________。 (二)、镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料。大量的镁是从海水蒸发结晶得到粗盐后的苦卤水中提取的。根据下列工业制镁的主要生产步骤回答问题： (4)操作X的名称是___________。 (5)试剂②可能是___________。 (6)MgCl2在熔融状态下，通电后会产生金属镁和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二节 海水晒盐（题型突破·举一反三） 题型01 海水晒盐的原理及流程 【典例1】B 【变式1-1】(1)蒸发 (2)混合物 (3) 不变 减少 (4)饱和 (5) 【变式1-2】(1)蒸发池 (2)B 【变式1-3】结晶 过滤 Na2CO3 较多固体 题型02 粗盐中难溶性杂质的去除 【典例2】B 【变式2-1】(1) 蒸发 均一 (2) DABC 搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅 (3)AB 【变式2-2】(1)均一 (2) DABC 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)AB 【变式2-3】(1)蒸发 (2)c (3) B→C→A 防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多量固体 (4) 51.2g AB 题型03 粗盐中可溶性杂质的去除 【典例3】B 【变式3-1】D 【变式3-2】(1) (2)保证将和完全除去 (3)、、 (4)搅拌，防止局部过热，造成液体飞溅 【变式3-3】(1) (2)除去CaCl2和过量的BaCl2 (3)过滤 (4)NaOH、Na2CO3 题型04 海水提镁的原理及流程 【典例4】B 【变式4-1】B 【变式4-2】(1) 过滤 增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2) (3)放出 (4) (5)（稀）盐酸 【变式5-3】(1)玻璃棒、烧杯、漏斗 (2)2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl (3) 盐酸 除去NaOH 反应生成水 (4)闪光弹 题型05 溶解度及溶解度曲线 【典例5】D 【变式5-1】C 【变式5-2】B 【变式5-3】(1) (2)相等 (3)降温结晶 (4)加溶质(或恒温蒸发溶剂、降低温度) 题型06 海洋化学资源的综合利用 【典例5】(1) 太阳能 饱和 (2) ①20℃时，氯化镁、硫酸镁的溶解度比氯化钠大，且海水中二者的质量分数远低于氯化钠，蒸发过程中氯化钠先达到饱和析出，而氯化镁、硫酸镁未达到饱和，因此不析出； B (3)氯化钠和水（或和） (4)氢氧化钙（或熟石灰、、石灰乳） (5) (6)25 【变式5-1】(1)氯化钠的溶解度受温度变化的影响很小 (2)硫酸镁的量少、溶解度大，溶液未饱和 (3)氯化镁/MgCl2 (4)36 (5) CaCO3 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2/Ca(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+CaSO4 【变式5-2】(1) 蒸发结晶 饱和 (2)Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O (3) BC OH-、 碳、氧 【变式5-3】(1) CaCO3、Mg(OH)2 Cl-、OH-、CO (2)不能 (3)或 (4)过滤 (5)稀盐酸 (6) / 学科网（北京）股份有限公司 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