8.2 第1课时海水“晒盐”-【优+学案】2024-2025学年九年级下册化学课时通(鲁教版2024)

第二节 海水“晒盐” 第1课时 海水“晒盐”(答案P5) 课程标准 1.认识从海水中获取食盐和等资源的基本原理和方法。 2.认识结晶的现象,知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 3.认识利用物质的溶解性,对粗盐进行提纯的方法 通教材 序号 55->55)>>5 相应的化学方程式 ① 一、海水“晒盐”的过程 ② 1.海水“晒盐”的原理 ③ 粗盐 海水→ 池→ [母液 通基础 2.结晶 (1)结晶:固体物质从它的饱和溶液中以 知识1海水“晒盐”的过程 的形式析出的过程。 1.(2023·淄博沂源县二模)如图是利用海水提 (2)葵发结晶:像海水“晒盐”,经日晒、风吹等 取粗盐的过程,根据海水晒盐的过程,下列分 析正确的是( 使溶剂不断减少,溶质的质量分数逐 ) 渐 ,直至形成 ,继而析 ,粗盐→氧化铜 海水→贮水池→①一结品池 出品体。 ##一得 二、粗盐的提纯 1.除去粗盐中难溶性杂质的过程 A. 海水进人贮水池、①、结晶池发生了化学变化 -体 B.“海水晒盐”是采用冷却热饱和溶液的方法 获得品体的 _结品 C.析出晶体后的母液是氢化钢的不饱和溶液 D.在①中,海水中水的质量逐渐减少 2.除去食盐中可溶性杂质的方法 2.若要从饱和的氢化钢溶液中获得较多的晶体, 依次加入过量的 下列方法中,你认为最合理的是( 等物质,将食盐中的杂质离子转 ) A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂 化为沉淀,过滤除去,再加人适量的 C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水 ,将溶液的pH调为7。 3.食盐的用途:是重要的 3.目前从海水中提取食盐的方法主要为“盐田 和 、化工原料。 法”,生产流程如图所示 三、海水制锲 加石灰孔,氢氧化 如盐酸氛化 流程:海水或南水 ① ② 送 (1)在蒸发池中促进水分蒸发,主要是利用了 (填字母)。 A.潮沙能 B.生物能 通能力D C.电能 D.太阳能 (2)上述流程中得到的水,是氢化钟的 7.60%的铁都是从海水中提取,下列生产钱的过 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 程中的A、B、C均代表一种主要生成物。下列 (3)从海水到制得粗盐:发生的变化是 正确的是( ) _ (填字母)。 A.只有物理变化 B.只有化学变化 Mo IC解1x C.既有物理变化,又有化学变化 A. A是生石灰,B是熟石灰,b过程放热 知识点2粗盐的提纯 B.e过程化学能转化为电能 4.(2024·苏州中考)在“粗盐中难溶性杂质的去 C.c、d操作的目的是生成更多的氢化钱 除”实验中,所涉及的下列实验操作不规范的 D.在生产过程中没有发生分解反应 是( ) 8. 下列关干海水晒盐的说法不正确的是 ) ### A.结晶池中氢化钢质量分数大于海水中氧化 纳质量分数 B.由于水分蒸发,蒸发池中氢化纳质量分数逐 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 渐增大到一定数值 # C.母液是NaCl的饱和溶液,也是所含杂质 ### MgCl.、CaCl.的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足 C. 点燃酒精灯 D.蒸发滤液 有利于海水“晒盐” 5.除去食盐溶液中的Na。SO.和CaCl。杂质的操 9.(2023·银川四模)用下列实验操作可以完成 作有:①加入过量BaCL.溶液;②过滤;③加人 两个实验,甲实验是除去粗盐中的难溶性固体 适量盐酸;④蒸发结晶;加人过量Na。CO 杂质,乙实验是配制溶质质量分数为10%的氢 ) 化纳溶液。下列说法中正确的是( 溶液。正确的操作顺序是( ) A.①②③④ #选 B.③①②④ C.①③④② ② D.③②①④ ③ 行## 知识点3海水制铁 6.由海水制备金属主要有以下步骤;①电解熔 融的氢化钱;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤; _ ① 浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A.②④③① A. 甲实验的步骤是①④,其中除杂质的关键 B.②④③① 步骤是蒸发 C.③④②① B.甲实验④中,玻璃棒的作用是揽挡,加快过 D.③②④① 滤速度 一 九年级:下船·化学D C.乙实验若按②③①的步骤进行操作,所配溶液 (2)加入过量Na。CO。溶液的目的是 的浓度会偏小(水的密度为1g·cm) D.乙实验②中,若左盘放廷码(使用了游码) (3)操作a的名称是 ,该操作和蒸发 有盘放试剂,所称得的氢化钟一定比实际需 结晶都需要用到的仪器为 要量少 (4)加人适量稀盐酸的作用是除去滤液中的 10.从海水中提取钱的实验流程如图,相关分析 (填化学式)。 正确的是( ) 13.化学兴趣小组在实验室模拟“海水制”的原 锲 无水氢化锲 理来富集钱,取氢化钱和氢化纳固体混合物 4石孔 .操作:操作③ 操作 (以下称样品)进行下列实验。 化铁 10g 加人足量 水 溶液 化 解 T钢溶液 过 蒸发结 金屈 A.试剂a可能是氢化 全应应 B.用氢氧化纳代替生石灰可以简化流程,降 Mg(OH) 取25:该样 完在 低成本 60中 173.4:液 C.操作①②中都用到玻璃棒,且作用相同 (1)求样品中氢化锲的质量。 D. 上述过程中发生了中和反应 (2)向滤液中加入26.6g水,求所得溶液中落 11. 传统文化我国古代“布灰种盐”生产海盐, 质的质量分数 其过程为“烧草为灰,布在滩场,然后以海水 渍之,俟晒结浮白,扫而复淋” (1)“晒结浮白”是指海水浸渍的草灰经日晒 后出现白色海盐颗粒的过程,化学上称之为 (2)经过多次“扫而复淋”,提高南水浓度获得 “上等水”(氢化纳的质量分数约为15%). 用于煎炼海盐。1000g“上等南水”蒸干后, 可得氢化钟的质量约为 g (3)氢化钢在生产生活中的用途之 一是 14. 科学思维 (2023·江西中考)向盛有一定量氧 12.粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有 化铁的烧杯中不断滴入稀疏酸,烧杯中有关 量的变化如图,其中正确的是 少量可溶性杂质(Na。SO、CaCl。、MgCl。)。 ) +固体质量/: ·溶液质/g 现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图 过 过f 0 稀疏质量/g 适秘盐酸 稀疏酸质量/g 燕发结品 A -aOH溶液 → 水的质量/g ---操作 溶液中铁元素质量/ -固体 稀疏酸质/g (1)写出I中发生反应的化学方程式: 稀疏酸质t/g C D5.A6.B7.B8.C 2.BaCL:溶液NaOH溶液NaCO,溶液 9.(1)可燃冰 盐酸 (2)不可再生 3.调味品食品添加剂 (3)热激发法 (4)CH,+20,点槛c0,+2H,0 三、①Ca(OH),+MgCl2—Mg(OH)2￥+CaCl 【通能力】 2Mg(OH):+2HCl,-MgCl,+2H,O 10.B11.D12.B13.B ③MgCl,通电Mg十Cl,↑ 14.A解析：地球上水资源丰富，但是淡水资源有 【通基础】 限，淡水只约占全球水储量的2.53%，可利用的 1.D2.B 淡水资源含量更少，A不正确。 3.(1)D(2)饱和(3)A 15.(1)检查装置气密性 4.C5.A6.B (2)无白色沉淀产生 【通能力】 (3)C 7.A8.C 16.1)CH,十20，点槛C0,十2H,0产物不污染9.D解析：粗盐中难溶性杂质的去除的操作步聚 环境 是溶解，过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂 (2)①颗粒大小 质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液 ②I、Ⅱ卤水中氯化镁的浓度大 体分离的一种方法)，A错误。步骤④是过滤操 17.(1)MgCl2+Ca(OH)2—CaC1+Mg(OH)2￥ 作，玻璃捧的作用是引流，B错误。配制一定溶质 (2)母液中氯化镁的浓度大 质量分数的溶液的步骤是计算、称量（量取）、溶 (3)Ca(OH)2洗涤 解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取 【通素养】 的水的体积偏小，则配制溶液的浓度偏大，C错 18.(1)鱼类（合理即可）潮汐能（合理即可） 误。乙实验②中，若左盘放砝码，右盘放试剂，且 (2)物理变化 使用了游码，所称得的氯化钠一定比实际雪要量 (3)CO,+H,O-HCO 少，D正确。 (4)影响海中生物的正常活动海洋环境立法 10.D (合理即可) 11.(1)蒸发结晶(2)150(3)作调味品 12.(1)BaCl,+Na SO,-BaSO,+2NaCl 第二节 海水“晒盐” (2)除去氯化钙和过量的氯化钡 第1课时海水“晒盐” (3)过滤玻璃棒 【通教材】 (4)NaCO、NaOH 一、1.蒸发结晶 13.(1)根据质量守恒定律，生成氢氧化镁的质量为 2.(1)品体 25g十60g+100g-173.4g=11.6g。 (2)增大饱和溶液 设样品中氣化镁的质量为x,生成氯化钠的质量 二、1.溶解过滤蒸发 为y。 5