精品解析：安徽省马鞍山市第二中学2024-2025学年高一下学期期中素质测试化学试题

马鞍山市第二中学2024~2025学年度第二学期期中素质测试 高一化学试题 相对原子质量：O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 材料是人类生存和发展的物质基础，下列有关材料的说法，错误的是 A. 碳纳米管可用于制造电池是由于其具有优良的电学性能 B. 普通玻璃和水泥都属于传统硅酸盐材料，生产它们的主要原料中都包括石灰石 C. 中国天眼传输信息用的光纤材料和即将问世的6G芯片，其主要成分均是硅单质 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳纳米管具有优良的电学性能可用生产电池和传感器等，A正确； B．普通玻璃和水泥都属于传统硅酸盐材料，其中普通玻璃的主要生产原料包括纯碱、石灰石、石英砂，水泥的主要生产原料包括石灰石、黏土，B正确； C．光纤材料的主要成分是二氧化硅，C错误； D．石墨烯、金刚石是由C元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确； 故答案选C。 2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 工业上可以采用氢氟酸溶蚀玻璃的方法来生产磨砂玻璃 B. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 酸雨的pH小于5.6，都会导致酸雨的形成 D. 燃油汽车尾气中的氮氧化物是大气污染物，推广新能源汽车有利于改善空气质量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，可以生产磨砂玻璃，A正确； B．二氧化硫具有漂白性、还原性，且能杀灭细菌，故可在食品中添加适量的，B正确； C．虽然溶于水生成碳酸，但酸性较弱，不是形成酸雨的主要气体，C错误； D．新能源汽车可减少汽车的尾气排放，氮氧化物的生成，可改善空气质量，D正确； 答案选C。 3. 可逆反应，相同条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】同一反应中，各物质反应的速率之比等于计量数之比。题中可全部换算成用A的速率来表示反应速率。 【详解】A项中；B中，换算成；C中；D中，B项中v(A)的数值最大，速率最快，故答案选B。 4. 密闭容器中发生反应，下列措施中能使反应速率增大的是 ①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③恒容下充入 ④恒压下充入 ⑤恒容下充入 ⑥恒容下充入CO A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小容器的体积，反应物的浓度增大，反应速率加快，①正确； ②碳为固体，其浓度视为常数，故增加碳的量，并不影响反应物浓度，反应速率不变，②错误； ③恒容下充入，的浓度增大，反应速率加快，③正确； ④不参与反应，恒压下充入，反应物的浓度减小，反应速率减慢，④错误； ⑤不参与反应，恒容下充入，反应物的浓度不变，反应速率不变，⑤错误； ⑥恒容下充入CO，生成物的浓度增大，反应速率加快，⑥正确； ①③⑥正确；故答案选C。 5. 下列反应的能量变化不符合如图所示的是 A. 镁条与稀盐酸反应 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 通过灼热的炭粉 D. 与反应 【答案】A 【解析】 【分析】如图所示，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．镁条与稀盐酸的反应为放热反应，A符合题意； B．盐酸与碳酸氢钠的反应为吸热反应，B不符题意； C．通过灼热的炭粉为吸热反应，C不符题意； D．与反应，D不符题意； 答案选A。 6. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂催化实现的(不考虑粒子在催化剂表面吸附时的能量变化)，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ为吸热过程 B. 过程Ⅲ中有极性键的断裂和形成 C. 该过程的总反应可表示为： D. 使用催化剂能缩小反应物和生成物间能量差 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ涉及O-H键的断裂，该过程为吸热过程，过程Ⅱ是水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A正确； B．过程Ⅲ涉及极性键C=O键、O-H键的形成，极性键O-H键的断裂，故B正确； C．该过程的总反应可表示为：，故C正确； D．使用催化剂只能改变反应的活化能，不能缩小反应物和生成物间能量差，故D错误； 故选：D。 7. 利用如图装置做喷泉实验，下列说法错误的是 A. 打开b、c，挤压胶头滴管，会在右侧出现蓝色喷泉 B. 打开a、b，挤压胶头滴管，会在左侧出现红色喷泉 C. 打开a、c，挤压胶头滴管，再打开b，会出现红蓝双色喷泉 D. 只打开a、c，挤压胶头滴管，会在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．打开b、c，挤压胶头滴管，极易溶于水，则烧瓶Ⅱ中压强减小，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉，即右侧出现蓝色喷泉，A正确； B．打开a、b，瓶Ⅰ没有发生变化，挤压胶头滴管仅是瓶Ⅱ产生压强差，并不会在瓶Ⅰ产生喷泉，B错误； C．打开a、c活塞，挤压胶头滴管，极易溶于水，且和反应，导致烧瓶Ⅰ和烧瓶Ⅱ中压强都减小，再打开b活塞，石蕊溶液进入烧瓶Ⅰ形成红色喷泉，石蕊溶液进入烧瓶Ⅱ形成蓝色喷泉，C正确； D．只打开a、c活塞，挤压胶头滴管使水进入烧瓶Ⅱ，极易溶于水，导致烧瓶Ⅱ中气压降低，将吸入烧瓶Ⅱ与反应，因此在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟，D正确； 答案选B。 8. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 D 将通入含酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 具有酸性氧化物性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或，A错误； B．将稀NaOH溶液滴入某溶液中并加热，放出的氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝，B错误； C．将浓硫酸滴入胆矾晶体中，蓝色晶体变白，体现浓硫酸具有吸水性，C错误； D．是酸性氧化物，可与NaOH反应，导致含酚酞的NaOH溶液褪色，D正确； 答案选D。 9. 微型实验药品用量少，更环保。下图为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是 A. 滤纸①先变红后褪色 B. 滤纸②褪色，证明具有还原性 C. 滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性溶液，现象也是褪色，但原理不同 D. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 【答案】A 【解析】 【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性。 【详解】A．SO2具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，SO2能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了SO2作为酸性氧化物的性质，故A错误； B．SO2与I2发生氧化还原反应，，碘水褪色证明SO2具有还原性，故B正确； C．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫和酸性溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，体现二氧化硫还原性，故C正确 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，当SO2少量时3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；当SO2足量时5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，SO2中S元素化合价降低，证明SO2具有氧化性，故D正确； 故选A。 10. 四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲图中Cl-向电极Z移动，说明电极Z为负极，电极Y为正极，则金属活动性：Z>Y；乙图中电极X产生大量气泡，说明电极X为正极，电极Y为负极，则金属活动性：Y>X；丙图中电流从电极W流向电极Z，说明电极W为正极，电极Z为负极，则金属活动性：Z>W；丁图中电极X发生氧化反应，说明电极X失去电子为负极，电极W为正极，则金属活动性：X>W，故四种金属的活动性由强到弱的顺序为Z>Y>X>W，选D。 11. 如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B. 放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C. 电池负极反应为：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+ D. 当电路中通过2mol e-时，电极乙上有16g O2参与反应 【答案】D 【解析】 【分析】该电池中以液态肼为燃料，通入N2H4的电极为负极，即电极甲为负极，通入氧气的电极为正极，即电极乙为正极。 【详解】A．电子不能通过电解质，A错误； B．原电池中阴离子移向负极，故放电时，电池内的O2-由电极乙移向电极甲，B错误； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电解质为固体氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为：，C错误； D．1molO2参与反应时转移4mol电子，故电路中通过2mol e-时，电极乙上消耗0.5molO2，即有16g O2参与反应，D正确； 故选D 12. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室采用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备NH3，只加热NH4Cl制备不了NH3，A不合题意； B．实验室采用MnO2和浓盐酸共热的方法来制备Cl2，故可选用装置c，氯气密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，B符合题意； C．Cu与浓硫酸需在加热情况下才能反应制得SO2，应选用装置c，SO2密度比空气的大，采用向上排空气法收集，选用装置d，C不合题意； D．Cu和浓硝酸反应不需要加热，故可选择装置b，但NO2与水会反应，不能采用排水法收集，D不合题意； 故答案为：B。 13. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生反应只有 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。 【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确； B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误； C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误； D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误； 故选A。 14. 铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有 B. 反应后溶液中的浓度为 C. 混合气体中与的体积比为 D. 将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)物质的量为=1.5mol，根据氮元素守恒，发生还原反应的硝酸的物质的量为1.5mol，故A正确； B．由A可知，生成含NO2、NO的总物质的量为1.5mol，反应后溶液中的浓度为=6mol•L-1，故B错误； C．64g Cu的物质的量为1mol，NO和NO2混合气体的物质的量为1.5mol，令NO和NO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y＝1.5，3x+y＝1×2，解得x=0.25，y=1.25，混合气体中NO2与NO的物质的量之比为5:1，体积比为5:1，故C正确； D．气体混合物与氧气、水反应又生成硝酸，纵观整个过程，Cu失去电子物质的量等于氧气获得的电子，则需要氧气物质的量为=0.5mol，标况下需要氧气体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D正确； 答案选B。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（4小题，共58分） 15. 某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 （1）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式______。 （2）探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是______（填实验序号）。 （3）实验中a的最小值为______mol/L。 （4）①______。 ②______。 ③利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为______。 （5）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示：若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。 时间内速率变快的主要原因可能有：______。 【答案】（1） （2）BC （3）0.0375 （4） ①. 1 ②. 298 ③. （5）产物中是反应的催化剂；该反应是放热反应，放出的热量使体系温度升高 【解析】 【分析】研究某种因素对反应速率的影响时，需要保证其他条件相同，即应采用控制单一变量法进行探究，分析表格中数据可知，实验A、B中草酸的体积不同，则A、B探究浓度对反应速率的影响，则A、B应控制温度相同，TB =298K；为使KMnO4溶液浓度在几组实验中相等，由A可知三组实验中混合溶液的总体积均为6 mL，则VB =1mL， VC =3mL，实验B、C的浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响，据此分析解答。 小问1详解】 酸性溶液与溶液反应，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； 【小问2详解】 实验B、C浓度相同，温度不同，可探究温度对反应速率的影响； 【小问3详解】 为使KMnO4溶液颜色完全消失，草酸溶液应适量或过量，有关系式：，，解得： 【小问4详解】 ①根据分析可知，VB =1mL； ②根据分析可知，TB =298K； ③根据B组实验计算：； 【小问5详解】 反应开始后，反应物浓度减小，故导致溶液中反应速率增大的原因之一是产物中Mn2+是反应的催化剂；二是该反应为放热反应，反应在绝热容器进行，反应放热使体系温度升高，增大反应速率。 16. 氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，工业上按下图流程制硝酸。 （1）氨分离器中压强约为15MPa温度约为，分离氨是应用了氨的物理性质：______。 （2）①A是______。 ②请写出氧化炉内发生反应的化学方程式______。 （3）向吸收塔中通入A的作用是______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______（填标号）作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （5）用石灰乳处理硝酸工业的尾气（含），NO），既能净化尾气又能获得亚硝酸钙产品，是水泥混凝土外加剂的主要原料，该反应原理为，若，则会导致______。 （6）硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物质。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为______。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是______。 【答案】（1）易液化 （2） ①. 空气或 ②. （3）过量，NO可完全溶于水生成硝酸（或氧化NO；减少污染并提高硝酸产率等合理即可） （4）c （5）产品中混有杂质 （6） ①. ②. 若废水初始pH较高，较大，容易转化生成或沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少吸附量，导致除氮效果降低 【解析】 【分析】氨气和氢气在合成塔中合成氨气，混合气体通入氨分离器中分离氨气，氨气在氧化炉中经催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，最终进行尾气处理。 【小问1详解】 氨易液化，所以分离器中压强约为15MPa温度约为； 【小问2详解】 ①根据分析可知，氨的催化氧化和一氧化氮的氧化均需要氧气，所以A为空气； ②氧化炉内氨被催化氧化生成一氧化氮：； 【小问3详解】 向吸收塔中通入空气，过量，NO可完全溶于水生成硝酸（或氧化NO；减少污染并提高硝酸产率等合理即可） 【小问4详解】 浓硝酸与铝在常温条件下钝化，铝制溶液可盛装大量浓硝酸； 【小问5详解】 若，多余继续与反应，则会导致产品中混有杂质； 【小问6详解】 ①纳米Fe被氧化生成，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：； ②若废水初始pH较高，较大，容易转化生成或沉淀，覆盖在磁性石墨烯表面，减少吸附量，导致除氮效果降低。 17. 许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图： 已知：沸点，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。 回答下列问题： （1）在元素周期表中，硅与碳同主族。可用下图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。 供选试剂有：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。 试剂A为______（填序号，下同），试剂C为______。 （2）该工艺流程中反应①的化学方程式为______。 （3）在实验室中模拟该工艺流程的反应④，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。 ①装置B中的试剂是______，装置C温度保持在左右，采用的加热方式是______。 ②实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管。目的是______。 （4）整个流程中能循环利用的物质有______。 【答案】（1） ①. ② ②. ④ （2） （3） ①. 浓硫酸 ②. 热水浴 ③. 排尽装置中的空气，防止水解和自燃（或防止氢气与空气混合爆炸等合理均给分） （4）和HCl 【解析】 【分析】石英砂和焦炭高温生成粗硅，粗硅和氯化氢生成粗，提纯得到纯，然后和氢气生成高纯硅。由实验装置图可知，装置A中稀硫酸与锌反应制得氢气，装置B中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，防止水蒸气加入装置C中导致三氯硅烷水解，装置C为使液态三氯硅烷气化的装置，装置D为三氯硅烷在高温下和氢气发生置换反应制得纯硅的装置，实验时，为防止三氯硅烷水解和自燃应先让稀硫酸与锌粒反应一段时间，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，再加热C、D装置。 【小问1详解】 由实验装置图可知，该实验的目的是利用强酸制弱酸的原理，通过比较碳酸和硅酸的酸性强弱比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，制备二氧化碳时，为防止盐酸挥发出的氯化氢干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，应选择稀硫酸制备二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，证明碳元素的非金属性强于硅元素； 【小问2详解】 石英砂和焦炭高温生成粗硅和一氧化碳：； 【小问3详解】 根据分析可知，装置B中的试剂是浓硫酸，装置C温度保持在左右，采用的加热方式是水浴加热；实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管，目的是排尽装置中的空气，防止水解和自燃； 【小问4详解】 根据分析可知，整个流程中能循环利用的物质有和HCl。 18. 化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓与Cu反应的化学方程式是______。 ②试剂a是______。 （2）对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为或二者混合物。 （资料：微溶于水；难溶于水； ；） 实验二：验证B的成分 加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F． ①推断D中主要成分是______，进而推断B中含有。 ②向滤液E中加入溶液，若现象为______则进一步证实B中含有。 （3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______（填离子符号）。取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。 ②实验三的结论：的产生途径为______。（填“途径1”或“途径2”） （4）实验一中与溶液反应的离子方程式是______。 （5）根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。根据上述实验所得结论： ①与溶液反应生成的速率______（填“>”或“<”）生成Ag和的速率；②______（填“酸性”或“碱性”）溶液中更易被氧化为。 【答案】（1） ①. ②. 饱和溶液 （2） ①. ②. 产生白色沉淀 （3） ①. ②. 途径2 （4） （5） ①. > ②. 碱性 【解析】 【分析】用Cu与浓硫酸在加热条件下制备SO2，再将SO2通入AgNO3溶液中，并进一步对反应产物的成分进行探究。 【小问1详解】 Cu与浓硫酸在加热条件下生成SO2、硫酸铜和水，反应的化学方程式为；试剂a的作用是除去SO2中的杂质，但又不能吸收SO2，故选择饱和NaHSO3溶液； 【小问2详解】 由资料信息可知，沉淀B溶于氨水后，溶液C中可能含有，加入过量Ba(NO3)2后，所得沉淀D可能含有BaSO3、BaSO4，加入盐酸后沉淀D大部分溶解（说明沉淀D主要成分为BaSO3），所得F为BaSO4，滤液E中溶有SO2；向滤液E中加入溶液，若产生白色沉淀，则进一步证实B中含有； 【小问3详解】 向A中加入过量的盐酸，能产生白色沉淀，说明A中含有Ag+；依题可知途径1中，SO2在AgNO3溶液中并没有被氧化成Ag2SO4，这说明途径2中，被氧化为后进入D； 【小问4详解】 依题，SO2在AgNO3溶液中并没有被氧化成Ag2SO4，而是生成了Ag2SO3，故反应的离子方程式为； 【小问5详解】 SO2在AgNO3溶液中生成，放置一段时间才生成Ag和，说明生成的速率更快；实验证明在实验一中（酸性环境）没有生成Ag2SO4，在实验二中（碱性环境）有部分Ag2SO4生成，说明在碱性环境下溶液中的更易被氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 马鞍山市第二中学2024~2025学年度第二学期期中素质测试 高一化学试题 相对原子质量：O 16 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、单选题（每小题3分，共42分） 1. 材料是人类生存和发展的物质基础，下列有关材料的说法，错误的是 A. 碳纳米管可用于制造电池是由于其具有优良的电学性能 B. 普通玻璃和水泥都属于传统硅酸盐材料，生产它们的主要原料中都包括石灰石 C. 中国天眼传输信息用的光纤材料和即将问世的6G芯片，其主要成分均是硅单质 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 工业上可以采用氢氟酸溶蚀玻璃的方法来生产磨砂玻璃 B. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C. 酸雨的pH小于5.6，都会导致酸雨的形成 D. 燃油汽车尾气中的氮氧化物是大气污染物，推广新能源汽车有利于改善空气质量 3. 可逆反应，相同条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 密闭容器中发生反应，下列措施中能使反应速率增大的是 ①缩小容器的体积 ②增加碳的量 ③恒容下充入 ④恒压下充入 ⑤恒容下充入 ⑥恒容下充入CO A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑥ 5. 下列反应能量变化不符合如图所示的是 A. 镁条与稀盐酸反应 B. 盐酸与碳酸氢钠反应 C. 通过灼热的炭粉 D. 与反应 6. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂催化实现的(不考虑粒子在催化剂表面吸附时的能量变化)，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ、Ⅱ为吸热过程 B. 过程Ⅲ中有极性键的断裂和形成 C. 该过程的总反应可表示为： D. 使用催化剂能缩小反应物和生成物间能量差 7. 利用如图装置做喷泉实验，下列说法错误的是 A. 打开b、c，挤压胶头滴管，会在右侧出现蓝色喷泉 B. 打开a、b，挤压胶头滴管，会在左侧出现红色喷泉 C. 打开a、c，挤压胶头滴管，再打开b，会出现红蓝双色喷泉 D. 只打开a、c，挤压胶头滴管，会在烧瓶Ⅱ导管口处产生白烟 8. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 D 将通入含酚酞的NaOH溶液中 溶液红色褪去 具有酸性氧化物性质 A. A B. B C. C D. D 9. 微型实验药品用量少，更环保。下图为探究性质的微型实验，滤纸①~④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴几滴浓硫酸。下列说法错误的是 A 滤纸①先变红后褪色 B. 滤纸②褪色，证明具有还原性 C. 滤纸③褪色，若将③的浸泡液换成酸性溶液，现象也是褪色，但原理不同 D. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 10. 四种金属片在稀盐酸中，用导线连接，可以组成原电池，实验结果如图所示： 则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A. B. C. D. 11. 如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B. 放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C. 电池负极反应为：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+ D. 当电路中通过2mol e-时，电极乙上有16g O2参与反应 12. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2 + 浓盐酸 c d C SO2 Cu + 浓硫酸 b d D NO2 Cu + 浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 13. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案： 以下说法正确的是 A. 中主要有和，也可能有一些 B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、 C. 中只有、、这3种离子 D. ③中发生的反应只有 14. 铜与浓硝酸充分反应，铜完全溶解，生成含混合气体(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是 A. 发生还原反应的硝酸有 B. 反应后溶液中的浓度为 C. 混合气体中与的体积比为 D. 将生成的与足量混合通入水中，需要标准状况下的体积 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（4小题，共58分） 15. 某同学设计如下表所示方案探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况。 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 V/mL c/mol/L V/mL c/mol/L V/mL A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 （1）写出酸性溶液与溶液反应的离子方程式______。 （2）探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是______（填实验序号）。 （3）实验中a的最小值为______mol/L。 （4）①______ ②______。 ③利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为______。 （5）他们发现，A组实验中收集的体积如图a所示：若使A组反应在绝热容器中进行，该反应的反应速率随着时间的变化如图b所示。 时间内速率变快的主要原因可能有：______。 16. 氨既是重要的化工产品，又是重要的化工原料，工业上按下图流程制硝酸。 （1）氨分离器中压强约为15MPa温度约为，分离氨是应用了氨的物理性质：______。 （2）①A是______。 ②请写出氧化炉内发生反应的化学方程式______。 （3）向吸收塔中通入A作用是______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择______（填标号）作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （5）用石灰乳处理硝酸工业的尾气（含），NO），既能净化尾气又能获得亚硝酸钙产品，是水泥混凝土外加剂的主要原料，该反应原理为，若，则会导致______。 （6）硝酸工业会产生含的酸性废水，可用磁性石墨烯负载纳米Fe/Cu还原去除，其转化机理如图所示，“*”表示吸附在磁性石墨烯表面的物质。 ①转化I中，纳米Fe与反应生成的离子方程式为______。 ②研究发现，若废水初始pH较高，除氮效果会显著下降，原因是______。 17. 许多无机非金属材料含有硅元素，具有耐高温、抗腐蚀、硬度高等特点，以及特殊的光学、电学等性能。以下为制备高纯硅的主要工艺流程图： 已知：沸点，且能与剧烈反应，并在空气中易自燃。 回答下列问题： （1）在元素周期表中，硅与碳同主族。可用下图装置进行实验对比硅与碳的非金属性强弱关系。 供选试剂有：①稀盐酸；②稀硫酸；③碳酸钠；④溶液。 试剂A为______（填序号，下同），试剂C为______。 （2）该工艺流程中反应①的化学方程式为______。 （3）在实验室中模拟该工艺流程的反应④，其装置如图（热源及夹持装置已略去）。 ①装置B中的试剂是______，装置C温度保持在左右，采用的加热方式是______。 ②实验中先打开A中活塞，反应一段时间，收集尾气验纯后，再加热D处石英管。目的是______。 （4）整个流程中能循环利用的物质有______。 18. 化学小组实验探究与溶液的反应。 （1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备，将足量通入溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。 ①浓与Cu反应的化学方程式是______。 ②试剂a是______。 （2）对体系中有关物质性质分析得出： 沉淀B可能为或二者混合物。 （资料：微溶于水；难溶于水； ；） 实验二：验证B的成分 加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F． ①推断D中主要成分是______，进而推断B中含有。 ②向滤液E中加入溶液，若现象为______则进一步证实B中含有。 （3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径： 途径1：实验一中，在溶液中被氧化生成，随沉淀B进入D。 途径2：实验二中，被氧化为进入D。 实验三：探究的产生途径 ①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有______（填离子符号）取上层清液继续滴加溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含。 ②实验三的结论：的产生途径为______。（填“途径1”或“途径2”） （4）实验一中与溶液反应的离子方程式是______。 （5）根据物质性质分析，与溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验一所得混合物放置一段时间，有Ag和生成。根据上述实验所得结论： ①与溶液反应生成的速率______（填“>”或“<”）生成Ag和的速率；②______（填“酸性”或“碱性”）溶液中更易被氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$