北京市丰台区2024-2025学年高二下学期期中联考化学试题

丰台区2024-2025学年度第二学期期中练习 2025.04 高二化学 参考答案 第一部分（选择题 共42分） 1 2 3 4 5 6 7 B C D C A C C 8 9 10 11 12 13 14 B D A D B A D 第二部分（非选择题 共58分） 15.（10分）（标注除外，其余每空1分） （1）氧 （2）5 （3）Cr，3d54s1 （4）P < S < Cl （5）P的价层电子排布为3s23p3，S的价层电子排布为3s23p4， 3p轨道处于 半充满的状态，相对稳定。（2分） （6）PH3 < HCl a b c（2分） 16. （10分）（标注除外，其余每空1分） （1）离子键，Mg与O的电负性差值大于1.7 （2）2.5 ~ 3.5 （3）+2 极性分子 （4） 同主族元素从上到下，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大， 原子核对外层电子的吸引作用逐渐减弱，电负性逐渐减小。（2分）光照 （5） CH4 + BrCl CH3Br + HCl （6） ① 氧元素与氢元素电负性差值大于氧元素与氯元素的差值，O-H的极性 更强，更易断裂。 ② > 17.（14分）（标注除外，其余每空1分） （1）① 12 ② a b d（2分）4M NA(a×10-10)3 （2）① 8，12 ② Li+ （3）① 2 ② 范德华力 混合 ③ sp2 大π ④ 金刚石，金刚石为共价晶体，C60为分子晶体，破坏共价键所需要的 能量大于破坏范德华力所需要的能量。 （4）M3C60 18.（12分）（标注除外，其余每空1分） （1）O > S > Ba 正四面体 sp3 （2）① 第四周期 第IVB族 ② TiF4为离子晶体，其它四卤化钛为分子晶体。 TiCl4、TiBr4、TiI4为分子晶体，分子组成结构相似，相对分子质量逐 渐增大，范德华力逐渐增大，熔点依次升高。（2分） （3）① ×107 ② c （4）① sp3 ② 甲胺（CH3NH2）中的N原子提供孤电子对，H+提供空轨道，形成配 位键制得CH3NH3+ ③ I- 19.（12分）（标注除外，其余每空1分） （1）① [CuCl4]2-、[Cu(H2O)4]2+ ② 抑制Cu2+水解，消除Cu(OH)2对溶液蓝色的影响（2分） ③ CuCl2溶液中存在[Cu(H2O)4]2+ Cu2+ + 4H2O，加入NaCl，Cu2+ 与Cl-结合为[CuCl4]2-，c(Cu2+)减小，平衡正向移动，[Cu(H2O)4]2+转化 为[CuCl4]2-（2分） （2）① Cu2+ + 2NH3·H2O === Cu(OH)2↓ + 2NH ② 蓝色浊液中存在Cu(OH)2(s) Cu2+(aq) + 2OH-(aq)，加入氨水后， Cu2+与NH3结合为[Cu(NH3)4]2+，降低Cu2+的浓度，平衡正向移动， 促进Cu(OH) 2溶解。（2分） ③ 溶液b中存在[Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3，Cu2+浓度低，使得Cu2+ 与Fe发生反应的速率减慢，使得产生Cu所用的时间很长。 （3）① N、O ② pH＜3， H+与EDTA4-结合为EDTA， 导致EDTA4-无法与Cu2+结合 ③ 作为配体，EDTA4-结合Cu2+的能力大于NH3 1 第 2 页 共 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 丰台区2024-2025学年度第二学期期中练习 高二化学 考试时间：90分钟 2025.04 可能用到的相对原子质量：O 16 Mg 24   Ca 40 Ti 48    Zr 91 Ba 137 第一部分（选择题 共42分） 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列化学用语或图示表达正确的是 A. sp2杂化轨道模型为：    B. CO2- 3的VSEPR模型为：   C. 基态K原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d1 D. p－p σ键电子云轮廓图为：   2.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 A．CO2和SiO2 B．NaCl和HCl C．CO2和CS2 D．CCl4和MgCl2 3.下列选项中正确的是 A. 键长：H-Cl > H-Br B. 电负性：B < Be < C C. 离子半径：r(K+) > r(Cl﹣) D. 第一电离能：I1(Li) > I1(Na) 4.由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键 C-H Si-H C=O C-O Si-O C-C Si-Si 键能/kJ·mol-1 411 318 799 358 452 346 222 A．稳定性：CH4 > SiH4 B．键长：C=O < C-O C．熔点：CO2 < SiO2 D．硬度：金刚石 > 晶体硅 5.下列事实与氢键无关的是 A．稳定性：HF > H2O B．沸点：H2O > H2S C．密度：H2O(l) > H2O(s) D．溶解性（水中）：NH3 > CH4 6.下列分子或离子的模型与其空间结构不一致的是 A．NH+ 4 B．CO2- 3 C．IO D．N- 3 7.下列分子既含有sp2杂化的碳原子又能与H2O形成氢键的是 A. CH3CH3 B. CH2=CHBr C. CH3CHO D. CH3CH2NH2 8.白磷（P4）是难溶于水的固体，结构如右图所示。下列有关白磷的说法错误的是 A. 分子中每个P原子的孤电子对数均为1 B. 熔点低，是因为P4分子内的P-P键弱 C. 难溶于水，是因为水是极性分子，P4是非极性分子 D. 白磷通常保存于水中，说明白磷密度大于1 g/cm3 9. 配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，向其中加入AgNO3溶液不产生沉淀，以强碱处理没有NH3放出，则关于此配合物的说法正确的是 A．中心离子所带的电荷数为+6 B．可能是平面正方形结构 C．其水溶液中存在：NH3 + H2ONH3·H2O；NH3·H2ONH4+ + OH- D．Cl-、NH3均与中心离子配位 10.碳化硅晶体具有多种结构，其中一种晶体的晶胞（如右图所示）与金刚石的类似。 下列判断不正确的是 A. 该晶胞中含有4个SiC分子 B. 该晶体中只存在极性键 C. 该晶体中Si的化合价为+4 D. 该晶体中每个C原子杂化类型均为sp3 11.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z > R > Y > X B. 气态氢化物的稳定性：Y > R > X C. X与Z组成的化合物一定不含有共价键 D. X与R组成的化合物RX2、RX3中，R的杂化方式相同 12.磷酸铁锂(LiFePO4)主要用做锂离子电池正极材料，下列说法中不正确的是 A. 基态Li原子含有3种不同运动状态的电子 B. Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区 C. 氧的基态原子的轨道表示式为： D. 阴离子PO3- 4中P的杂化类型为：sp3杂化 13.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A CO2、HCHO、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点：MgO > NaCl Mg2+和O2-所带的电荷数更多，Mg2+和O2-的离子半径更小，使得MgO晶体的晶格能比NaCl的大 C 邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛（ ） 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 D 冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径（260-320 pm）与K+直径（276 pm）接近 14. Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，晶胞如右图所示，其合成反应为：高温 2LiH+C+N2 ==== Li2CN2+H2，下列说法不正确的是 A. 合成反应中，还原剂是LiH和C B. 晶胞中含有的Li+个数为4 C. 每个顶点处的CN2- 2周围与它最近且距离相等的Li+有8个 D. CN2- 2的空间结构为V形（角形） 第二部分（非选择题 共58分） 本部分共5题，共58分。 15.（10分）A、B、C、D、E 是 1~36 号元素中原子序数依次递增的 5 种元素，其原子结构或元素性质如下： 元素 元素性质或原子结构 A 该原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍 B 该原子最外层电子数是内层电子总数的一半 C 基态原子的价层电子排布为nsn−1npn+1 D 单质在常温下是黄绿色气体 E E3+的3d轨道中有3个电子 （1）A 元素的名称为_________。 （2）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态A 原子的电子有_________种空间运动状态。 （3）位于周期表 d 区的元素是_________（填元素符号），其基态原子的价电子 排布式为_________。 （4）B、C、D三种元素电负性由小到大的顺序为____<____<____（填元素符号）。 （5）比较B和C原子的第一电离能大小，并说明理由：_________。 （6）比较 B、D形成的氢化物的稳定性_____<_____（填化学式）。下列角度能用于 解释其原因的有_________（填字母序号）。 a. 元素的非金属性 b. 化学键的键能 c. 单质与氢气反应的难易程度 16.（10分）电负性是定量描述元素原子得失电子能力的参数，请回答下列问题： 元素符号 H C O F Mg Al Cl Br 电负性 2.1 2.5 3.5 4.0 1.2 1.5 3.0 2.9 （1）MgO中化学键的类型为：_________，理由是：_________。 （2）氮元素电负性的取值范围是_________。 （3）二氟化氧的结构式为F—O—F，氧元素的化合价为_________， 该分子属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。 （4）F、Cl、Br的电负性依次减小的原因是_________。 （5）已知光照条件下，CH4可以与BrCl发生取代反应，写出反应物的物质的量之比为1:1时的化学方程式：_________。 （6）已知HClO的结构式为H—O—Cl ① HClO分子在水溶液中，O—H键断裂显酸性，而非O—Cl键断裂显碱性的 原因：_________。 ② 比较酸性：HClO_________HBrO 17.（14分）晶体具有周期性的微观结构，表现出许多独特的性质，用于制造 各种材料。 ●Ca2+ ○F- CO2 CaF2 金刚石 石墨 （1）干冰在-78℃时可直接升华为气体，常用作制冷剂、人工降雨材料等。 ① 1个CO2分子周围等距且最近的CO2分子有_________个。 ② 下图是冰的结构。干冰的密度比冰的大，可能的 原因是_________（填字母序号）。 a．二氧化碳的相对分子质量大于水分子的 b．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集 c．水分子极性强，分子间作用力大 d．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低 （2）CaF2是自然矿物萤石的主要成分，用途广泛。 ① 1个Ca2+周围等距且最近的F-有_________个， 1个Ca2+周围等距且最近的Ca2+有_________个。 ② Li2S和CaF2具有相同的晶胞，可作锂电池的固体电解质。 晶胞中的“○”代表_________（填“Li+”或“S2-”）。已知晶胞的边长为a pm（1pm=10-10cm），Li2S的摩尔质量是M g/mol，阿伏伽德罗常数为NA。 该晶体的密度为_________g/cm3。 （3）金刚石、石墨、C60均由碳原子构成，但是性质不同。 ① 1 mol金刚石中含有_________ mol C―C键。 ② 石墨层与层之间的相互作用力为_________，石墨属于_________晶体。 ③ 石墨中C原子的杂化方式为_________，其导电原因是因为石墨层内 存在_________键。 ④ C60晶体与金刚石相比，_________熔点更高，理由是_________。 （4） 金属M与C60可制备一种低温超导材料，属于离子晶体，晶胞如下图所示， M原子位于晶胞的棱上与内部，该材料的化学式为_________。 18.（12分）钛酸钡具有优良的介电、压电特性，是嫦娥三号卫星上的PIC元件（热敏电阻）的主要成分。 （1）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO4，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为_________（用元素符号表示）；SO2- 4的空间结构为_________，其中S原子的杂化方式为_________。 （2）钛及其化合物有着广泛用途。 ① 钛元素在周期表中的位置_________。 ② 四卤化钛的熔点如右图， 其中TiF4熔点最高的原因是_________， TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点依次升高的原因是_________。 （3）钛酸钡的晶胞结构如下图所示。 ① 已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的边长 为_________nm（1 m = 1×109 nm）（用含ρ、NA的式子表示）。 ② 钛酸钡的阴、阳离子均可被半径相近的其它离子替代，从而衍生出多种钙钛矿型化合物。若忽略离子替代时的体积变化，下列钙钛矿型化合物中，密度大于钛酸钡的是_________（填字母序号）。 a. CaTiO3 b. MgTiO3 c. BaZrO3 （4）通过离子替代可获得具有优异光电性能的有机钙钛矿型化合物CH3NH3PbI3。 其中有机阳离子CH3NH+ 3可由甲胺（CH3NH2）制得。 ① CH3NH+ 3中N的杂化方式为_________。 ② 请从化学键的角度解释由甲胺形成CH3NH+ 3的过程：__________。 ③ CH3NH3PbI3晶胞如下图所示，其中“ ”是_____（填离子符号）。 19.（12分）Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。 （1）探究CuCl2溶液的颜色 已知：Cu2+ + 4Cl- [CuCl4]2-（黄色），黄色溶液和蓝色溶液混合为绿色 实验1：向CuCl2溶液中加入少量水，溶液为绿色；持续加入水后，溶液变为蓝色。 实验2：向蓝色溶液中加入几滴较浓的硫酸溶液，溶液蓝色没有变化。 实验3：向蓝色溶液中加入NaCl固体，颜色从蓝色变为绿色。 ① 实验1中，溶液显绿色的原因是含有_________（填离子符号）。 ② 实验2中，加入硫酸的目的是_________。 ③ 实验3中，溶液的颜色由蓝变绿，从平衡的角度解释原因_________。 （2）探究CuSO4溶液的性质 实验4：2mol/L CuSO4溶液 滴加6mol/L氨水 蓝色沉淀 滴加过量6mol/L氨水 深蓝色溶液b ① 产生蓝色沉淀的离子方程式是_________。 ② 结合化学用语从平衡的角度解释蓝色沉淀变为深蓝色溶液的原因_________。 实验5：向盛有铁钉的两支试管中分别加入CuSO4溶液和溶液b，溶液b中的 铁钉表面开始无明显现象，很长一段时间后产生红色固体。 ③ 结合化学用语解释长时间后才产生红色固体的原因是_________。 （3）溶液中Cu(II)含量的测定通常需要使用EDTA 已知：i. EDTA的结构为 它可部分电离出H+和EDTA4- ⅱ. Cu2+ + EDTA4- → [Cu(EDTA)]2- ① EDTA4-中能与Cu2+发生配位的原子可能有_________。 ② EDTA4-测定Cu2+浓度时，需控制pH，若pH＜3，则测量不准确，原因是_________。 ③ 溶液b中的Cu(II)也能和EDTA4-反应，理由是_________。 9 高二化学 第8页 共8页 学科网（北京）股份有限公司 $$