精品解析：2025年吉林省吉林市油田十二中学中考模拟化学试题

油田十二中模拟测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 下列古代四大发明的某一制作流程或应用中，属于化学变化的是 A. 造纸术：晒干 B. 印刷术：排版 C. 黑火药：爆炸 D. 指南针：导航 【答案】C 【解析】 【详解】A、造纸术晒干的过程中，只是水分蒸发的构成，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、印刷术排版的过程中，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、黑火药爆炸的过程中，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，符合题意； D、指南针导航的过程中，只是位置的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； 故选：C 2. 某品牌蛋白粉广告语“总犯困、体力不支、弱不禁风、免疫力低下，你可能需要补充蛋白质"。下列食物中富含蛋白质的是 A. 黄瓜 B. 米饭 C. 豆油 D. 鸡肉 【答案】D 【解析】 【详解】A、黄瓜富含维生素，不符合题意； B、米饭含有淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； C、豆油富含油脂，不符合题意； D、鸡肉富含蛋白质，符合题意。 故选：D。 3. 习近平总书记说“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于磷肥的是 A. B. C. D. KCl 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意； B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意； C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选：A。 4. 下列所示实验操作错误的是 A 闻试剂气味 B. 读取液体体积 C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、闻气体气味时，应用手轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，该选项操作正确； B、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； C、蒸发结晶时，为了防止局部温度过高，引起液滴飞溅，则应用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作正确。 故选B。 5. 北京时间2024年11月27日，以液氧甲烷为推进剂的朱雀二号改进型遥一火箭在东风商业航天创新试验区发射升空，将搭载的光传01、02试验星顺利送入预定轨道，飞行试验任务获得圆满成功。下列燃料主要成分为甲烷的是 A. 天然气 B. 煤 C. 木柴 D. 石油 【答案】A 【解析】 【详解】A、天然气主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物，其中最主要的是甲烷，符合题意； B、煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，此外还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素以及无机矿物质，不符合题意； C、木柴的主要成分是纤维素、木质素等碳水化合物，不符合题意； D、石油是多种烃类（如烷烃、环烷烃）的混合物，需分馏提炼后才得到轻质燃料，不符合题意。 故选A。 6. 在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 A. 水分子变小 B. 水分子间隔不变 C. 水分子分解成氢原子和氧原子 D. 水分子不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、水蒸发由液态变成了气态，分子的间隔变大，分子的大小不变，故A说法错误； B、水蒸发后体积变大，水分子本身没有改变，改变的是分子间的间隔，水分子之间的间隔变大了，故B说法错误； C、水蒸发的过程中只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，水分子不变，故C说法错误； D、水蒸发的过程中，水分子不断运动，该观点符合分子是不断运动的特点，故D说法正确； 故选：D。 7. 下列物质的用途正确的是 A. 氧气用于灭火 B. 石墨用作钻探机的钻头 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 氢氧化钠用于改良酸性土壤 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气能支持燃烧，不能用于灭火，故表述错误； B、金刚石硬度大，可用作钻探机的钻头，故表述错误； C、生理盐水是浓度为0.9%的氯化钠水溶液，因此氯化钠可用于配制生理盐水，故表述正确； D、氢氧化钠虽然能与酸反应生成盐和水，但由于本身有很强的腐蚀性，因此不能用于改良酸性土壤，故表述错误。 故选C。 8. 科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化碳的说法错误的是 A. 硫化羰是由分子构成的 B. 硫化羰可作为理想燃料 C. 硫化羰不能用作灭火剂 D. 硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳由分子构成，硫化羰的结构与二氧化碳相似，所以硫化羰是由分子构成的，选项正确； B、硫化羰中含有硫元素，燃烧后能够生成二氧化硫，所以硫化羰不是理想燃料，选项错误； C、硫化羰在氧气中完全燃烧，不能用作灭火剂，选项正确； D、由化学式可知，硫化羰中含有碳元素和硫元素，完全燃烧会生成CO2和SO2，选项正确，故选B。 9. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好） A. 硝酸铵、水 B. 氢氧化钠、水 C. 锌、稀硫酸 D. 氯化钠、水 【答案】B 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水时吸收热量，瓶中气温降低气体收缩体积变小，瓶内压强减小，小气球不能膨胀，选项A错误； B、氢氧化钠溶于水放出大量的热，瓶中气温升高气体膨胀体积变大，瓶内压强增大，小气球鼓起来，但随着温度降低、压强减小，过一段时间小气球会恢复到原状，选项B正确； C、锌与稀硫酸反应放出大量气体氢气，瓶内气体增多压强增大，小气球鼓起来，但不会恢复原状，选项C错误； D、氯化钠溶于水，温度变化不大，小气球不能鼓起来，选项D错误。 故选：B。 10. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导：率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析错误的是 A. MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 B. P点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同 D. 该实验证明溶液中始终有离子存在 【答案】C 【解析】 【详解】A、MP段电导率减小是由于盐酸中H+和氢氧化钠中OH-结合生成水，每消耗一个氢离子，引入一个钠离子，所以离子数目不变，但溶液体积变大，离子浓度减小，该选项不符合题意； B、氢氧化钠和稀盐酸生成氯化钠和水，恰好完全反应时离子浓度最低，电导率最小，故P点时，氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项不符合题意； C、N点电导率在增加，说明离子浓度在增加，因此此时氢氧化钠是过量的，溶液中含氢氧化钠和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢氧根离子；M点电导率在减小，说明离子浓度在减小，因此此时盐酸是过量的，溶液中含氯化氢和氯化钠，因此离子为钠离子、氯离子和氢离子，离子种类和数量不同，该选项符合题意； D、溶液的电导率始终大于零，证明溶液中始终有离子存在，该选项不符合题意。 故选C。 二、非选择题：19(4)2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 丰富的物质世界中，碳及其化合物占有重要地位。 （1）两个碳原子可以用化学符号表示为______。 （2）一氧化碳可用作燃料，写出其在空气中燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）2C （2） 【解析】 【小问1详解】 两个碳原子就是在碳元素符号的前面加上数字2，即2C； 【小问2详解】 一氧化碳空气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）氧元素的相对原子质量为______。 （2）①~⑤中属于同种元素的是______(填数字序号)。 （3）⑤表示的结构示意图中，=_____。 【答案】（1）16.00 （2）③④ （3）8 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的一格中元素名称正下方的数字表示相对原子质量，据图①可知，氧元素的相对原子质量为16.00。故填：16.00。 【小问2详解】 同种元素的质子数相同，图①~⑤中③、④的质子数相同，都为11。所以图①~⑤中属于同种元素的是③④。故填：③④。 【小问3详解】 图⑤表示的是18号元素即氩元素的结构示意图，氩是稀有气体元素，化学性质稳定，属于相对稳定结构，即⑤表示的为氩元素的原子结构示意图，在原子结构示意图中，质子数=核外电子数，所以18=2+8+，解得：=8。故填：8。 13. 水在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。 （1）生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指______(填“分子”“原子”或“元素”)；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是______(填“氧分子”或“氧离子”)。 （2）利用光能分解水可制取氢气和氧气。相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为______。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 氧分子 （2）2：1 【解析】 【小问1详解】 生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指元素，因为物质是由元素组成的，而不是由分子或原子直接组成的；同时，水中还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是指氧分子，因为氧气是由氧分子构成的，当氧气溶解在水中时，它是以氧分子的形式存在的； 【小问2详解】 利用光能分解水可制取氢气和氧气，可类别电解水，由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，则相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为2：1。 14. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的______性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式为______。 （3）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理______(填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）延展 （2）H2O （3）不同 【解析】 【小问1详解】 铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的延展性； 【小问2详解】 根据，反应前含有2个Cu原子，2个S原子，8个O原子，2X，反应后含有2个Cu原子，2个S原子，10个O原子，4个H原子，故2X中含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式是H2O； 【小问3详解】 金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理是不同的，是因为金的化学性质稳定而铝箔具有抗腐蚀性是因为铝易被氧气氧化生成致密而坚固的氧化铝保护膜。 15. 酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，请回答下列问题。 （1）酒精灯使用后用灯帽盖灭，其灭火原理是______。 （2）酒精喷灯可以将酒精以蒸汽的形式喷出，酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，从燃烧的调控角度分析是因为______。 【答案】（1）隔绝氧气 （2）增大了酒精与氧气接触面积 【解析】 【小问1详解】 盖上灯帽，能隔绝氧气，进而灭火。 【小问2详解】 酒精喷灯可以将酒精以蒸汽的形式喷出，增大了酒精和氧气的接触面积，从而燃烧更剧烈。 16. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）P点的含义是_____。 （2）t2℃时，将20g的a物质加入到50g水中可得到溶液的质量为______g，该溶液是a物质在t2℃时的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 【答案】（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等 （2） ①. 65 ②. 饱和 （3）b＞a＞c##bac 【解析】 【小问1详解】 P点a、c溶解度曲线相交，说明t1℃时，a、c两物质的溶解度相等。 【小问2详解】 由图可知，t2℃时，a的溶解度为30g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则将20g的a物质加入到50g水中，只能溶解15ga，则可得溶液的质量为15g+50g=65g； 该溶液为饱和溶液。 【小问3详解】 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，a、b溶解度增大，但溶质质量分数不变，c溶解度减小，溶液中有晶体析出，但溶液仍饱和，饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c。 17. 实验室制取常见气体是我们必备的实验基本技能，请结合给出的装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）既能用来制取氧气，又能用来制取二氧化碳的发生装置为_____________（填字母）。 （3）实验室制取氢气时，若用装置D收集氢气，应将气体从_____________（填“a”或“b”）端通入，导管口点燃氢气前需要先____________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）B （3） ①. b ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温反应，且过氧化氢制取氧气的反应也为固液常温反应，所以既能用来制取氧气，又能用来制取二氧化碳的发生装置为B； 【小问3详解】 若选用F装置收集氢气，氢气的密度比空气小，气体应从b导管口通入； 氢气为可燃性气体，不纯时点燃可能发生爆炸，则点燃前要先检验氢气的纯度。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）NaHCO3的俗称是______，其水溶液显碱性，pH______(填“＞”“＜”或”=”)7。 （2）NaHCO3在医疗上常用于治疗胃酸过多症，图1是该反应的微观模拟图，则反应后溶液中含有的离子有______。 （3）图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观模拟图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为______。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. ＞ （2）Na+、Cl- （3）有白色沉淀产生 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打； 碱性溶液的pH>7。 【小问2详解】 由图可知，反应后溶液中含有的离子为Na+、Cl-。 【小问3详解】 由图可知，向碳酸氢钠加入氢氧化钠，碳酸氢根和氢氧根结合为碳酸根和水，而碳酸根和钙离子结合为碳酸钙沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。 19. 随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保护环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 【查阅资料】钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的。 【小组交流】 （1）钢铁锈蚀的条件是______，防止钢铁制品锈蚀的措施有______(写一点)。 任务一：废水处理工艺系统考察 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。 【现场参观】 参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。 【小组讨论】 （2）盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为______。 （3）废水处理设备格栅与实验室过滤操作中______的作用相似。 任务二：探究处理后的废水成分 【作出猜想】废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水溶质的成分作出猜想。 猜想1：CaCl2 猜想2：CaCl2、HCl 猜想3：CaCl2、Ca(OH)2、HCl （4）请你指出以上不合理的猜想，并说明理由______。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【进行实验】 （5）同学们设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 有气泡产生 猜想2正确 ②另取少量处理后的废水于试管中，加入_____溶液 溶液变为红色 任务三：多样化处理废水 【拓展延伸】 （6）从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的______(填字母)处理使其达标。 A.烧碱 B.石灰石 C.废铜屑 【成果分享】通过参观，同学们了解到废水处理对水资源的利用和保护有重要意义，废水经处理达标后可用于农业灌溉等。 【答案】（1） ①. 与氧气和水同时接触 ②. 刷漆（合理即可） （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）滤纸 （4）猜想3不合理，氢氧化钙和盐酸能反应 （5）紫色石蕊 （6）B 【解析】 【小问1详解】 钢铁锈蚀需要与氧气和水共同接触； 隔绝空气中的氧气和水能防止钢铁制品锈蚀，则可采用刷漆、涂油等； 【小问2详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 格栅能用于拦截大颗粒杂质，类似于实验室过滤操作中滤纸的作用； 【小问4详解】 由于氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，则氢氧化钙和盐酸不能共存，即猜想3不正确； 【小问5详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，则可向溶液中加入紫色石蕊溶液； 【小问6详解】 A、烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，但氢氧化钠过量，会使溶液显碱性，故选项不符合题意； B、石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤能除去过量的石灰石，故选项符合题意； C、铜不能和盐酸反应，不能除去酸，故选项不符合题意； 故选B。 三、计算题：共5分。 20. 称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3。杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？ 【答案】（1）4.4 （2）设12.5g石灰石中碳酸钙的质量为x， x=10g， 则该石灰石中CaCO3的质量分数为：×100%=80%； 答：该石灰石中CaCO3的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不参加反应，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-108.1g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 油田十二中模拟测试卷 化学 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 一、单项选择题：每小题1分，共10分。 1. 下列古代四大发明某一制作流程或应用中，属于化学变化的是 A. 造纸术：晒干 B. 印刷术：排版 C. 黑火药：爆炸 D. 指南针：导航 2. 某品牌蛋白粉广告语“总犯困、体力不支、弱不禁风、免疫力低下，你可能需要补充蛋白质"。下列食物中富含蛋白质的是 A. 黄瓜 B. 米饭 C. 豆油 D. 鸡肉 3. 习近平总书记说“中国人饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于磷肥的是 A. B. C. D. KCl 4. 下列所示实验操作错误是 A. 闻试剂气味 B. 读取液体体积 C 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸 5. 北京时间2024年11月27日，以液氧甲烷为推进剂的朱雀二号改进型遥一火箭在东风商业航天创新试验区发射升空，将搭载的光传01、02试验星顺利送入预定轨道，飞行试验任务获得圆满成功。下列燃料主要成分为甲烷的是 A. 天然气 B. 煤 C. 木柴 D. 石油 6. 在水蒸发的过程中，下列说法正确的是 A. 水分子变小 B. 水分子间隔不变 C. 水分子分解成氢原子和氧原子 D. 水分子不断运动 7. 下列物质的用途正确的是 A. 氧气用于灭火 B. 石墨用作钻探机的钻头 C. 氯化钠用于配制生理盐水 D. 氢氧化钠用于改良酸性土壤 8. 科学家测出火星大气中含有一种称为硫化羰的物质，化学式为COS，其结构虽与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧。下列有关硫化碳的说法错误的是 A. 硫化羰是由分子构成的 B. 硫化羰可作为理想燃料 C. 硫化羰不能用作灭火剂 D. 硫化羰完全燃烧会生成CO2和SO2 9. 如图所示：能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是（该装置气密性良好） A. 硝酸铵、水 B. 氢氧化钠、水 C. 锌、稀硫酸 D. 氯化钠、水 10. 相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导：率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析错误的是 A. MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 B. P点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. N点时溶液中的离子种类和数量与M点相同 D. 该实验证明溶液中始终有离子存在 二、非选择题：19(4)2分，化学方程式2分，其他每空1分，共35分。 11. 丰富物质世界中，碳及其化合物占有重要地位。 （1）两个碳原子可以用化学符号表示为______。 （2）一氧化碳可用作燃料，写出其在空气中燃烧的化学方程式______。 12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）氧元素的相对原子质量为______。 （2）①~⑤中属于同种元素的是______(填数字序号)。 （3）⑤表示的结构示意图中，=_____。 13. 水在生产、生活中应用广泛。回答下列问题。 （1）生活用水中可能含有铁、锰、铜等可溶性矿物质，这里的铁、锰、铜是指______(填“分子”“原子”或“元素”)；还含有少量的溶解氧，这里的溶解氧是______(填“氧分子”或“氧离子”)。 （2）利用光能分解水可制取氢气和氧气。相同条件下，光解时产生氢气与氧气的体积比为______。 14. 烧箔画以其精湛的技艺和独特的艺术风格，成为我国金属工艺中的瑰宝之一。 （1）铜可压制成厚度为0.02毫米以下的铜箔，说明铜具有良好的______性。 （2）制铜的一种化学原理为，其中X的化学式为______。 （3）金箔和铝箔都有很好的抗腐蚀性，其原理______(填“相同”或“不同”)。 15. 酒精灯和酒精喷灯是化学实验常用的加热仪器，请回答下列问题。 （1）酒精灯使用后用灯帽盖灭，其灭火原理是______。 （2）酒精喷灯可以将酒精以蒸汽的形式喷出，酒精喷灯比酒精灯燃烧更剧烈，从燃烧的调控角度分析是因为______。 16. a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。 （1）P点的含义是_____。 （2）t2℃时，将20g的a物质加入到50g水中可得到溶液的质量为______g，该溶液是a物质在t2℃时的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为______。 17. 实验室制取常见气体是我们必备的实验基本技能，请结合给出的装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）既能用来制取氧气，又能用来制取二氧化碳的发生装置为_____________（填字母）。 （3）实验室制取氢气时，若用装置D收集氢气，应将气体从_____________（填“a”或“b”）端通入，在导管口点燃氢气前需要先____________。 18. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。 （1）NaHCO3的俗称是______，其水溶液显碱性，pH______(填“＞”“＜”或”=”)7。 （2）NaHCO3在医疗上常用于治疗胃酸过多症，图1是该反应的微观模拟图，则反应后溶液中含有的离子有______。 （3）图2是向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液的微观模拟图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为______。 19. 随着工业化进程的加速，工业废水的处理已成为保护环境和可持续发展的重要环节。某校学生在老师的带领下对本地一家钢铁厂内的废水处理系统开展了项目式学习。 【查阅资料】钢铁被广泛应用于交通运输、机械设备、建筑等领域，据统计，每年全球的钢铁产量达数十亿吨，因锈蚀损失的钢铁量占全年生产量的。 【小组交流】 （1）钢铁锈蚀的条件是______，防止钢铁制品锈蚀的措施有______(写一点)。 任务一：废水处理工艺系统考察 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源和能源。废旧钢铁再利用前要除锈，用盐酸浸洗是金属除锈常用的一种化学方法，使用盐酸进行处理后会产生酸性废水。 【现场参观】 参观发现该厂进行废水处理的主要设备有格栅井、反应池、沉淀池、消毒池等。 【小组讨论】 （2）盐酸除铁锈时，发生反应的化学方程式为______。 （3）废水处理设备格栅与实验室过滤操作中______的作用相似。 任务二：探究处理后的废水成分 【作出猜想】废水处理时常向反应池中加入熟石灰中和多余盐酸，学习小组的同学对处理后废水溶质的成分作出猜想。 猜想1：CaCl2 猜想2：CaCl2、HCl 猜想3：CaCl2、Ca(OH)2、HCl （4）请你指出以上不合理的猜想，并说明理由______。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【进行实验】 （5）同学们设计了如下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 ①取少量处理后的废水于试管中，向其中加入少量铁粉 有气泡产生 猜想2正确 ②另取少量处理后的废水于试管中，加入_____溶液 溶液变为红色 任务三：多样化处理废水 【拓展延伸】 （6）从环保角度来讲，废水呈中性才能排放。还可向上述废水中加过量的______(填字母)处理使其达标。 A.烧碱 B.石灰石 C.废铜屑 【成果分享】通过参观，同学们了解到废水处理对水资源的利用和保护有重要意义，废水经处理达标后可用于农业灌溉等。 三、计算题：共5分。 20. 称取12.5g石灰石(主要成分是CaCO3。杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为108.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算： （1）生成二氧化碳的质量为______g。 （2）该石灰石中CaCO3的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$