重庆市第十八中学 2024-2025学年高一下学期期中学习能力摸底 化学试题

重庆市第十八中学2024一2025学年（下)期中学习能力摸底 高一化学试题 考试说明：1.考试时间90分钟2.试题总分100分3.试卷页数4页 可能用到的相对原子质量：H-1D-20-16A1-27S-32Ba-137 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.化学知识与生活息息相关，下列说法不正确的是： A.工业制水泥、玻璃都要用到石灰石：制水泥、陶瓷都要用到黏土 B.《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金”此处强水指的是王水 C.奋斗者号潜水艇用到的氧化铝陶瓷属于无机非金属材料 D.氮化硅陶瓷，光导纤维，石英玻璃都属于新型无机非金属材料 2.下列相关微粒的化学用语错误的是 N-N A.中子数为16的磷原子：P B.N2H4的结构式： C.石膏的化学式：CaS04·2H20 D.CI一的结构示意图： 3.用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1Na0H溶液进行中和热测定，下列说法正确的是 A.为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 一玻璃搅拌器 B.用稍过量的NaOH溶液是为确保盐酸能被完全中和 温度计 C.实验中为使溶液迅速反应，可用金属搅拌器替代玻璃搅拌器 一杯盖 内筒 D.改用25mL0.50mol·L-1盐酸与25mL0.55mol·L-1Na0H溶液 隔热层 一外壳 进行实验，所得中和热△将变为原实验的一半 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.8gD20中所含有的质子数为0.9NA B.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.1molN2和足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA D.将1 mol NH3溶入水中，溶液中NH3、NH3·H20的数目之和为A 5.下列各组离子在溶液中不能够大量共存的是 第1页 A.溶有C02的水溶液中：Na+、Ba2+、CI、 B.含有S0子的溶液中：NO3、CI、NH、Mg2+ C.水玻璃：K、H、NO3、CI D.在含有大量Fe3+的溶液中：H、Na、CI、NO3 6.下列离子方程式正确的是 A.氢氟酸雕刻玻璃：Si02+4H++4F-=SiF4↑+2H20 B.用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH=2NO3+NO+H2O C.FeO与稀硫酸反应：Fe0+2H+=Fe2++H20 D.次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：S02+H20+CI0~=S0?+CI+2H+ 7.海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。下列说法不正确的是 NH NH2OH A NO2 细胞质 ④ @X0X00XOX0X0O①OOOO 60000 000000x0000①D○OOO x00000 周质 ⑦ ⑤ NH NHa ③ -N2 A.以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态 B.反应②中没有发生极性键断裂 C.反应③中若N2H4与O2反应，则NH4作还原剂 D.等量N02参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为4：3 8.下列实验操作正确的是 NH3→ 稀硝酸 浓硫酸 NaOH溶液 硅酸 钠溶 NH3→ 灰 液 A.除去氨中的水蒸 B.比较N、C、Si的 C.收集氨气 次 D.完成喷泉实验 非金属性强弱 共4页 9.根据实验操作现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向某溶液中加入盐酸无明显现象，再加氯化钡 A 该溶液中一定含有S0圣 溶液，有白色沉淀生成 将Fe(NOs)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶 B Fe(NO3)2样品一定变质 液变红 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生 C 该溶液中一定含有NH 的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清 D 该溶液中可能含有HCO3、CO3 石灰水，变浑浊 10.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X、Y、Z、W、E属于短周期主族元素原子序数依 次增大，其中只有Y、Z、W位于同一周期。下列说法不正确的是 A.对应的离子半径：E>Z>W W E W B.非金属性：W>Z>Y C.Y、Z、W、E的单质分别与X的单质反应， W -Z-Y-Y一W W的单质反应最剧烈 X X W D.酸性XW>XE 11.化学反应常常伴随着热量的释放或吸收。下列说法正确的是 A.催化剂可降低反应的△，加快反应速率 B.己知2S02(s)+02(g)≠2S03(g)△<0，则S02的能量一定高于S03的能量 C.已知Na0H(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(1)△=-57.4k/mol,如取0.5 mol Na0H固 体与稀盐酸完全中和，则放出28.7k的热量 D.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1;S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1>△H2 12.接触法制硫酸、氨氧化法制硝酸、工业制高纯硅，经过下列主要变化，下列说法符合事实的是 ①②③ FeS2-→S02→S03H2S04 ④⑤⑥ NH3→N0NO2→HNO3 ⑦.⑧ Si02→Si(粗)SiHCI3Si(纯) 第2页 A.S02具有漂白性，可以使品红溶液褪色，紫色石蕊溶液先变红后褪色 B.生产中，反应③和反应⑥均用水作吸收剂 C.由反应（⑦可推断出一般情况下C的还原性强于Si D.SiHC1l3(沸点33.0C)中含有少量的SiCl4(沸点67.6C)FCl3(沸点316C)AlCl3(沸点178C), 通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCIs 13.实验室探究S02和F(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说 法错误的是 浓硫酸 尾气处理装省 出 Na,SO,Fe(NO,和BaC1,溶液 A.滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间 B.在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 C.Y中产生的白色沉淀是BaSO4 D.若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中能产生白色沉淀 14.利用如图装置（部分装置未画出）探究铜和浓硝酸的反应，反应后溶液呈绿色浓硝酸产生的NO2 在溶液中达到饱和后呈黄色，CuNO3)2溶液显蓝色，两者混合后呈绿色}；取少量该绿色溶液①， 向其中加入少量水后，溶液变为蓝色溶液②。下列有关说法错误的是 一—铜丝 一硝酸 NaOH溶液 A.反应中浓硝酸较稀硝酸反应更剧烈、氧化性更强 B.加水稀释溶液变蓝，可能因为溶液中(NO2)降低 C.若向蓝色溶液②中加入NaCl(s)后溶液变为绿色，则无水CuCl2固体可能呈黄色 D.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和N02、N0的混合气体，这些气体与2.24L02(标 准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 1moL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是0.8L 第Ⅱ卷（填空题共58分） 15.硅与热化学 共4页 (1)下列变化中属于吸热反应的是 ①干冰汽化：②镁条在C02中燃烧：③C与C02反应生成CO;④小苏打与稀盐酸的反应： ⑤NH4NO3固体溶于水：⑥Ba(OH28H2O与NH4CI反应 (2)NA表示阿伏加德罗常数，在C2H(气态)完全燃烧生成CO2气体和液态水的反应中，每有2NA个 电子转移时，放出280kJ的热量。则其燃烧热为 kJ/mol (3)硅是构建现代世界的关键元素，下列物品或设施：①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻 璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片 含有硅单质的是 以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 SiCl 氧气 多品硅 干燥HC1 分离 粗硅 300℃ 混合物 SiHCls HCI H, 其他 (4)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 (5⑤)粗硅与HCl在300℃时反应生成1 olSiHCI3气体和H2,放出200k热量，该反应的热化学方程 式为 (6)已知SHC3在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCla(g)A1=+45kJ.mol-1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g)A 2=-30kJ.mol-1 则反应4 SiHCl23(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的△为 kJ.mol-1 (7)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s)△H=-989.2kJmo1,有关键能数据 如下表： 化学键 Si 0 0=0 Si-Si 键能/kJ-mol-1 X 500 176 已知1 nolSi中含2 molSi-一Si键，1 molSiO2中含4 molSi-0键，则x的值为。 16.字母与元素周期律 第3页 现有短周期元素A、B、C、D、E。A元素L层上电子数是K层的3倍，D与A在周期表中同一主 族。B是宇宙中最丰富的元素。豆科植物的根瘤菌可以实现C元素不同价态的转化，E的英文名称 是Carbon并且可以与A生成两种常见的气体，其中一种气体是直线形三原子分子F。 (1)用电子式描述F的形成过程 (2)E和B可以形成五原子分子，他的空间结构是 (3)元素A、B与D组成的化合物的浓溶液是常见干燥剂，但不能用它干燥H2S气体，其原因是 (用化学方程式表示) (4)元素A与元素D相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)，下列表述中能表明 这一事实的是 ①比较他们最高价氧化物对应水化物的酸性 ②A的简单氢化物熔沸点明显高于D的简单氢化物 ③一定条件下A能从D的氢化物水溶液中置换出D单质 ④D的简单氢化物在加热的条件下可分解成氢气和单质D,而A的简单氢化物在高温时很少 分解 (5)元素A、B、C组成的化合物属于 化合物。 ①离子 ②共价 ③离子或者共价 (6)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是 A.可在第IA、ⅡA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素 B.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素 C.对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药 D.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料 17.硫与工艺流程 共4页 重庆十八中高一年级小观同学住在硫酸厂附近，想利用捡到的黄铁矿煅烧后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO2、Al2O3)制备绿矾粗产品(FeSO47H2O),于是她设计了如图流程： 试剂a 试剂b NaOII溶液 蒸发浓缩、绿矾 烧渣→酸泛-→还原操付调p56→世遇速液冷却结品补产品 滤渣 Al(OH)3 信息提示：相关金属离子沉淀的pH如下 金属离子 Fe3+ Fe2+ A13+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 3.4 完全沉淀的pH 2.8 8.3 4.7 回答下列问题： (1)写出硫在元素周期表的位置 (2)黄铁矿主要成分的阴离子的电子式为 (3)“还原”步骤中是向溶液逐步加入试剂b,直至稍有气体生成，主要还原的离子是。（填离子符 号)在这之后进行过滤“操作”得到的滤渣主要成分是 (填化学式) (4)在调pH至5-6”步骤中，除了A1+与OH反应，另一主要反应的离子方程式为。 (5)在过滤”步骤后，需要对AI(OH3充分洗涤，如何证明沉淀已经洗涤干净 (6)用制得的绿矾产品可以制取摩尔盐，摩尔盐是一种重要的化工原料，广泛应用于医药治金等领 域，其化学组成可表示为xNH4)2SO4yFSO4zH2O。为确定摩尔盐的组成，进行如下实验： 步骤一：称取一定量的新制摩尔盐，溶于水配制成100.00mL溶液A。 步骤二：准确量取10.00mL溶液A,加入足量BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得白色 固体23.30g。 步骤三：另取10.00mL溶液A,加入0.2500moL-KMnO4酸性溶液，发生反应： 5Fe2++MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,当两者恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为40.00mL。 通过计算确定摩尔盐中x:y的值 18.氮与实验探究 第4页 I.NO2是形成酸雨的罪凶之一，工业上在一定条件下用NH可将NO2还原。 重庆十八中高一年级小铁同学在铁区实验室对该反应进行了探究。实验设计如下（部分夹持装置省 略)： 气球 作化剂 可抽动 的铜丝 B (I)装置D中发生反应的离子方程式是 (2)用装置A制备NH3,其中发生反应的化学方程式为 装置B内的试剂是 (3)NH,和NO2在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为 实验过程中发现M中除气体颜色变浅外，也能看到少量白烟，白烟产生的原因是 (用化学方 程式表示)。 Ⅱ硝酸根怎么检验一直是困扰学生的一个问题，查阅资料发现可以利用棕色环实验来检验，硫酸亚 硝酰合铁{化学式：[Fe(NO)]S04}是著名的棕色环实验产物。某实验小组制备[Fe(NO)]S04并分析其 性质。 已知：反应原理为Fe2++N0=[FeNO)]2+。 搅拌 浓HNO FcSO NaClO Cu 溶液 溶液 B C D (4)将气体转化装置B补充完整并标明所用试剂（用化学式） (5)检验硝酸根：分别取0.5mL1mol·L-1的NaN03溶液与1mol·L-1的FeS04溶液，将两者混合，小 心加入0.5L浓硫酸。发现液体分为两层，稍后，在两层液体交界处出现棕色环。经检验，棕色物 质是[Fe(NO)]2+。写出生成[Fe(NO)]+的总反应离子方程式： 共4页