第八章 化学与可持续发展 A卷 基础巩固卷-【学而思·高中同步双测卷】2025-2026学年高一化学必修第二册测试卷（人教版2019）

第八章 化学与可持续发展 A卷基础巩固卷 (时间：75分钟 满分：100分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42 4.化学与科技生产、生活环境等密切相关，下 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 列说法不正确的是 符合题目要求的。 A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的 1.下表中金属的治炼原理与方法不完全正确 气溶胶具有丁达尔效应 的是 B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用 选项 冶炼原理 方法 于电器起火 C.“绿色化学”的核心是利用化学原理从源 热分 2Hg0△2Hg+0,↑ 解法 头上减少或消除工业生产对环境的污染 D.“一带一路”是现代丝绸之路，丝绸的主 B 电解 2A12O(熔融) 冰晶石 4A1+302↑ 电解法 要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 5.下列说法不正确的是 ( 商温2Cu十S0, 热分 CuzS+Oz A.自然界中不存在游离态的金属单质 解法 B.金属活动性不同，冶炼方法也有所不同 热还 2Al+Fe,O 高温 2Fe+Al2O C.地球上金属矿物资源是有限的，因此，应 原法 提高金属矿物的利用率 数 2.中国食盐产量居世界首位。下列实验室中 D.废旧金属的回收利用，有利于环境保护 的操作类似“海水晒盐”原理的是 6.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密 A.蒸馏 B.蒸发 切相关。下列说法正确的是 ( C.过滤 D.搅拌 A.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及 3.从海水中提取溴常用的一种工艺涉及以下 温室气体的排放 声 过程：①氧化，用CL2将海水中的NaBr氧化成 B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境 Br2;②将海水浓缩；③提取，用CL2将HBr氧 污染进行治理 化成B2得到产品；④富集，用空气和水蒸气 C.可燃冰是乙烷的水合物 将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应 D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收 生成HBr。则正确的步骤为 ( 利用 A.②①③④ B.①②③④ 7.“铝热反应”的实验装置如图所示。下列有 C.③②①④ D.②①④③ 关铝热反应的说法中，错误的是 ( 41 11.“烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列烹饪 镁带 相关活动中的劳动项目与化学原理均正确 氯酸钾 氧化铁和铝粉 的是 的混合物 一蒸发加 选项 劳动项目 化学原理 A.铝热反应可用于野外焊接钢轨 A 卤水点豆腐 胶体的聚沉原理 B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属 厨房灶具使用燃 C.该实验证明金属性：Mg>Al>Fe 相同体积的煤 料从某种主要成 D.该实验至少涉及三个氧化还原反应 气和天然气燃 B 分是CO的煤气 8.下列有关海带中存在碘元素的探究实验过 烧，煤气耗氧量 改为天然气，改 程中，有关装置或操作错误的是 更大 小进风口 为延长腊肉保存 亚硝酸钠可以 C 时间添加过量亚 防止腊肉变质 硝酸钠 过滤 灼烧 溶解 检验 B C 9.在现代食品工业中，食品添加剂的合理使用 制作果酱添加维 维生素C具有 满足了人们对食品多样化的需求。下列食 D 生素C作抗氧 氧化性 品添加剂与类别对应错误的是 () 化剂 A.加工腊肉、香肠时添加的亚硝酸钠属于 防腐剂 12.生活中处处蕴含着化学知识。下列叙述错 B.糖果中添加的苋菜红、柠檬黄、靛蓝等属 误的是 () 于着色剂 A.焦糖色是一种天然色素，可用作食品着 C.加工馒头、面包、饼干时添加的碳酸氢钠 色剂 属于膨松剂 B.加碘食盐中的碘以碘酸钾形式存在，碘 D.某些食品中添加的微量抗坏血酸（即维 酸钾是一种营养强化剂 生素C)是一种营养强化剂 C.聚乙烯是一种生产塑料的合成树脂，可 10.长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下 用于食品包装材料 列各组中都属于毒品的是 () D.阿司匹林（乙酰水杨酸）是一种合成高 A.冰毒、庆大霉素 分子药物，具有解热镇痛作用 B.海洛因、黄连霉素 13.海水晒盐后所得“卤水”中可提取“镁”和 C.大麻、摇头丸 “溴”，具体流程如图所示。下列说法错误 D.黄曲霉素、吗啡 的是 ( 42 含B肉水鼓人热空气Na,C0,溶液 水浸 空气中灼烧 ⊙ 含Br、BrO卤水 黑色物质A 过滤，洗涤 滤渣 MnO2 吹出溴蒸气 HS04③ I ① Cao Br,水 表馏澳 HSO溶液 卤水 HCO,溶液 MnSO,溶液 多步操作 高纯MnCO3 MgOH试剂4系列MgC,6,可 W Ⅲ 操作 已知：MnO2+H2C2O4+H2SO4→MnSO Mg MgCL +CO2个+H2O(未配平)。 cio. (1)第I步操作是为了除去可溶性的 A.反应①和③所得Br2水浓度不同 (填化学式)。 B.反应②中每吸收3 mol Br2转移5mol电子 (2)第I步后在空气中灼烧的目的有两个， C.通过电解Mg(OH)2的煅烧产物制取镁 一个是将MnOOH转化为MnO2,另一个 单质会更好 是 灼烧时，MnOOH与空气 D.“试剂a”可能为盐酸 中的氧气反应的化学方程式为 14.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进 的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的 (3)已知：MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时 “离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。 易被空气氧化，100℃时开始分解；Mn2 HO.最 NeOH 在pH大于7.7时，开始转化为Mn(OH)2 海 词 →Nd,lO→酸化→ 沉淀。第Ⅳ步中的多步操作可按如图步骤 NC洗段 酸化 进行： →N= (柄脂再生) 氧化 MnSO 加人NH,HCO溶液 MnCO 洗涤 已知：①L2十I厂一I5,粗碘水中碘的存在 溶液 调节pH<7.? 粗产品 水洗23次 形式为I;②强碱性阴离子树脂（用R一CI ① ② 检测是否 无水乙醇洗低温 水洗干净 23次 烘干 高纯 表示)对多碘离子(5)有很强的交换吸附 ⑤ MnCO 能力。下列说法正确的是 ( ④ ⑤ 操作①加入NH,HCO,溶滴调节溶液pH A.“氧化”过程应加入过量的H2O2 的过程中有CO2产生，则MnSO,溶液与 B.“交换吸附”过程可能发生反应R一C1十 NH,HCO3溶液反应的离子方程式为 →R-I3+CI ,你认为操作③中检测的方法及 C.“酸化”过程中参与反应的NaI和NaIO 现象是 操作④中用无水乙醇 的物质的量之比为1：5 洗涤的目的是 D.从粗碘浊液中获得碘单质，用到的玻璃 (答一条即可)。 仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗 16.(14分)能源、资源、环境日益成为人们关 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 注的主题。 15.(14分)废旧锌锰干电池内部的黑色物质 (1)下列可供开发又较经济的一种制氢方 A主要含有MnO2、MnOOH、NH,Cl 法是 (填序号)。 ZnCl2、碳单质，用黑色物质A制备高纯 ①电解水②锌和稀硫酸反应 ③利用太 MnCO3的流程如图： 阳能，光解海水 43 (2)某同学用铜和硫酸作原料，设计了两种 ①海水浓缩，酸化： 制取硫酸铜的方案： ②通入Cl2,使Br转化为Br2; 方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，即 ③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔， Cu→CuSO, 与吸收剂SO2反应转化为HBr; 方案②：铜在空气中加热再与稀硫酸反应， ④通人CL2,再经过一系列处理得到产品Br2。 即Cu→CuO→CuSO 请回答下列问题： 这两种方案，你认为哪一种方案更合理并 (1)步骤②③的目的是 (填“富集 简述理由： 溴”或“萃取溴”)。 (2)在步骤③中，反应生成HBr的化学方 程式是 (3)海带中含有丰富的碘元素。从海带中 (3)在步骤②中，若通人44.8LC12(标准 提取碘单质的工业生产流程如图所示。 状况)，理论上可得到Br2 ga H,SO 溶液 18.(15分)“绿水青山就是金山银山”。近年 NaOH 水 溶液 ③↓H,0, 来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世 化 含I溶液日 碘的CC】,溶液→确单质 干海带泡浸泡液 界的一张新“名片”。 ① 布机物沉淀 (1)硫酸工业排出的尾气（主要含SO2)有 步骤③中双氧水在酸性条件下氧化碘离子 多种处理方式。 的离子方程式是 ①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程 ,步骤④除了CCL还可以选用 式： 的萃取剂是 (填字母)。 ②尾气也可用软锰矿浆(MnO2)吸收，写出 a.苯b.乙醇c.乙酸d.乙烷 如图所示“反应1”的化学方程式： 17.(15分)海洋约占地球表面积的71%，具有 软锰矿浆MnO 巨大的开发潜力。 工，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析 含s0,的尾气→反应1+Mns0 法和离子交换法等。如图所示为海水蒸馏 (2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之 原理示意图，请回答下列问题： 一是在汽车的排气管上装一个催化转化装 置，使NO和CO在催化剂作用下转化为 无毒物质。写出该反应的化学方程式： 冷凝器 (3)某工厂拟综合处理含NH废水和工业 废气（主要含N2、C2、NO),设计了如下流程： (1)冷却水的出水口是 (填“a”或b")。 石灰乳 含NH:废水 (2)碎瓷片的作用是 工业废气，反应团→→NaN0,溶液→反应2→无污染气体 Ⅱ，目前，从海水中提取的溴占世界溴年产 ①“反应1”用于吸收CL2,“反应1”的化学 量的三分之一左右，空气吹出法是工业大 方程式为 规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺 ②“反应2”的离子方程式为 流程为： 44【答案】(1)①④ 8.B固体均烧应在坩埚中进行。 Cu 9.DA.亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，生 (2)2CHCH:OH+O:2CHCHO+2H:O 产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，可用作防腐 (3)ECH2-CH 剂和护色剂，A正确：B.苋莱红，柠檬黄、靛蓝等能够使食 品着色，可用作着色剂，故B正确：C.碳酸氢的受热分解 生成二氧化碳，使馒头、面包、饼千蓬松，属于膨松剂，故C OH 浓H2SO 正确：D,抗坏血酸（即维生素C)具有还原性，某些食品中 (4 CH:COOH △ 添加的微量抗坏血酸（即维生素C)是一种抗氧，化剂，故D OOCCH 错误。 +H2O 10.C冰每是毒品，庆大霉素是药品，故A错误：海洛因是每 (5)AC 品，黄连霉素是药品，故B错误：大麻、摇头丸是毒品，故C 第八章 化学与可持续发展 正确：黄曲寄素有毒，但不是毒品，吗啡是毒品，故D错误。 11,AA.卤水，点豆腐的化学原理是卤水中的电解质能使 A卷基础巩固卷 豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉转化为豆腐，故A正确： B.】mol一氧化碳完全燃烧时消耗氧气的物质的量为 1.C活泼金属K、Ca、Na、Mg、A1等用电解法治炼，较活泼 0.5mol,1mol甲烷完全燃烧消耗氧气的物质的量为 金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法治炼，不活泼金属 2mol,所以相同体积的煤气和天然气燃烧，天然气耗氧 Hg、Ag等用热分解法治炼，故C错误。 量更大，故B错误：C.亚硝酸钠有毒，属于限量使用的， 2.B实验室中的“燕发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶 食品中亚硝酸纳的最大使用量和残留量都有严格规定， 质因溶剂减少而析出的过程，与海水晒盐的原理是相似的。 为延长腊肉保存时间可添加适量的亚硝酸钠做防腐剂， 品.D海水提提的主受工艺流程为：海水浓躺巴m: 但决不能过量添加，故C错误：D.维生素C具有强还原 立气资气我满气州 性，所以制作果普添加维生素C作抗氧化剂，故D错误。 HBr→Br2. 鼓入 12.DA.焦糖色，也称为焦糖色素，是一种在食品工业中 4,B雾覆所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故 应用范国十分广泛的天然色素，被广泛用于普油、食醋、 A正确：泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水分，水会导 料酒、酱卤等多种食品中，能有效提高产品品质，A正 致产生导电，从而易产生触电危险，故B错误；绿色化学 确：B.加碘盐中的碘以碘酸钾(KI()3)形式存在，碘元素 又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上减 为人体需要的营养元素，所以碘酸钾为营养强化剂，B正 少和消除工业生产对环境的污柒，故C正确：丝纲的主要 确：C.聚乙烯是由乙烯单体通过聚合反应制成的一种热 成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故D正确 塑性树脂，化学稳定性良好，能够耐受大多数酸碱的侵 5.A自然界中的金属绝大多数以化合态形式存在，极少数 蚀，可用于食品包装材料，C正确：D.阿司匹林化学名称 金属如A,Pt等以游离态存在，A错误：金属活动性不 为乙酰水杨酸，相对分子质量较小，不是高分子化合物， 同，金属阳离子被还原的难易程度不同，治炼方法不同，B D错误。 正确：金属资源是有限的，既要提高金属矿物的利用率， 13.CA.反应①Cl2将卤水中Br氧化成Br2,鼓入热空气 又要回收利用废旧金属，C,D正确。 吹出涣蒸气，用Na2C)3溶液吸收淚蒸气得到含Br、 6.D燃煤中加入C(O后可减少酸雨的发生，但不能减少 BrO3的卤水，加入H2SO4,Br、BrO3发生归中反应 温室气体的排放，故A错误：绿色化学的核心是利用化学 得到Br2水，将溴元素富集，故反应③所得Br2水浓度> 原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B 反应①所得Br2水求度，A项正确：B.反应②中的反应 错误：可燃冰是甲烷的水合物，故C错误：垃圾中含有大 为3Br2+3Naz(COa一5NaBr+NaBr(O3+3CO2,反应中 量可回收利用的资源，垃圾是放错地方的资源，应分类回 Br元素的化合价部分由0价升至十5价，部分由0价降 收利用故D正确。 至一1价，由方程式知，每吸收3 mol Br2转移5mol电 7.CA1与氧化铁发生反应2A1+Fe,0,高疆2Fe+Al,0, 子，B项正确：C.Mg(OH)2的煅烧产物为Mg(),MgO 则铝热反应可用于野外焊接钢轨，故A正确：铝具有强还 中离子健的强度大于MgCI2中离子键的强度，电解 原性，高温下，能还原某些金属单化物，所以可以通过铝 MgO会消耗更多的能量，故电解熔融MgCI2制取Mg 热反应治炼某些高熔，点金属，故B正确：该实脸可以证明 单质更好，C项错误；D.试剂a用于将Mg(OH)2溶解， 金属性A1>Fe,但无法证明Mg、Al的金属性强弱，故C 经一系列操作后得到MgCL2·6H2O,故试剂a可以为 错误：Mg的燃烧、氯酸钾在高温下分解及铝热反应中存 盐酸，D项正确。 在元素化合价变化，所以该实验至少涉及三个氧化还原 14.B海带浸出液中加双氧水将碘离子氧化为碘单质，粗 反应，故D正确。 碘水将交换树脂吸附，碘元素以【3形式被吸附，吸附树 77 脂再加NaOH洗脱，将碘单质转化为碘化的和碘酸钠， 碘单质，双氧水被还原生成水，反应的离子方程式是 混合物经酸化重新反应生成碘单质，洗脱剂浸泡在氣氯化 21+H2O2十2H+一12+2H2O:12容易溶于有机溶 钠溶液中进行洗脱，使树脂再生，得到的碘化钠溶液中 剂，而在在水中溶解度较小，根据这一点可以用萃取方 加氧化剂将碘离子氧化为碘单质。A。依据整个生产流 法分离碘水中的碘，步骤④除了CCI:还可以选用的萃取 程分析可知，不能加过量H2()2,若过量H2)2会将1 剂是与水互不相容的苯：而乙醇，乙酸能溶于水，不能使 全部氧化生成2，无法进行反应12十1厂一，从而导 用：乙烷为气体，不能作草取剂，故合理选项是。 致后续反应无法进行，故A错误：B.由流程可知，交换吸 【答案】(1)③ 附后会生成R一LB,发生的反应：R一CI+I3一R一I3 (2)方案②，因为方案①会产生$02，污染大气 +CI,故B正确：C.“酸化”过程中NaI和NaIO3发生 (3)2I+H2O2+2H+-12+2H20a 归中反应生成碘单质，根据电子守恒，参与反应的NI 17.【解析】I,(1)冷却水的出水口是b:(2)碎瓷片的作用 和NaIO3的物质的量之比为5：1：故C错误：D.从粗碘 是防止暴沸。Ⅱ.(1)步骤②③的目的是富集渙，没有发 浊液中获得碘单质，采用的是过滤法，用到的玻璃仪器 生萃取。(2)在步骤③中，反应生成HBr的化学方程式 是烧杯、玻璃棒，漏斗，故D错误。 是SO2十Br2+2H20一H2SO1+2HBr。(3)在步骤② 15.【解析】(1)黑色物质A主要含有MnO2、MnOOH 中，若通入44.8IC2(标准状况下)，理论上可得到Br 44.81 NHCl,ZnCl2,碳单质经过I过滤得到不溶的MnO2、 为2.4：m07X160g·mo=320g Mn(OOH、碳单质，除去了可溶的NHCl,ZnCl2,故答案 【答案】I.(1)b(2)防止暴沸 为NH,C,ZnC2:(2)第Ⅱ步空气中灼烧除去碳单质同 Ⅱ，(1)富集溴(2)SO2+Br2+2H2OHSO,+ 时将Mn()OH转化为MnO2,化学方程式为：4 MnOOH 2HBr(3)320 +02△4Mn02+2H20,故答案为：①除去碳单质：② 18.【解析】(1)①硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸 4 MnOOH-+O2△4MnO2+2H20:(3)MnS0,溶液与 收反应生成的亚硫酸铵，化学方程式为SO2+2NH3· H2O一(NH)2SO3+H2O,(NH:)2SO3为可溶性强 NH,HCOa溶液反应的离子方程式为：Mn++2HCO 电解质，书写离子方程式时拆写成离子形式，故反应的 一MnCO3￥+CO2↑+H2O:操作③中是否洗涤千净可 离子方程式为SO2+2NH3·HO一2NH+SO号 以通过检验验证：取最后一次洗涤液于试管中，向其中 十H2O。②由图示可得，用软锰矿浆(MnO2)吸收S)2 加盐酸酸化的BaCI2溶液无白色沉淀产生则证明已经 生成MnSO1,化学方程式为SO2十MnO2一MnSO4。 洗涤干净；操作④中用无水乙醇洗涤的目的是有利于低 (2)NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质，则发生 温条件下快递千燥：故答案为：①Mn+十2HCO5一 氧化还原反应生成CO2和N2,化学方程式为2CO+ MnCO￥十CO2◆十H2O:②取最后一次洗涤液于试管 2N0催化制 ”2CO2十N2。(3)①由流程图可知，“反应 中，向其中加盐酸酸化的BaC引2溶液无白色沉淀产生则 证明已经洗涤干净：③有利于低温条件下快速干燥。 1”用石灰乳吸收Cl2,故化学方程式为2C2十2Ca(OH)2 【答案】(1)NHCI,ZnC2 CaCl2+Ca(CO)2+2HO。②“反应2”为NH和 NNO2溶液反应生成无污染气体，根据氧化还原反应 (2)除去碳单质4 MnOOH-+O2△4MnO2十2H,O 原理，NH和NO2发生氧化还原反应生成N2,根据原 (3)Mn2++2HCO一MnCO方￥+CO2↑+H2O取最后 子守恒可知还会生成H2O,该反应的离于方程式为 一次洗涤液于试管中，向其中加盐酸酸化的BaCl2溶液 NHt+NO2-N2↑+2H2O. 无白色沉淀产生则证明已经洗涤干净有利于低温条 【答案】(1)①SO2+2NHa·H2O一2NH+SO 件下快速干燥 +H2O 2S02+MnO2-MnSO 16.【解析】(1)电解水需要消耗大量电能，能耗高，不经 (2)2C0+2N0催化剂2C02+N 济，①不符合题意：锌和稀硫酸反应可以产生氢气，但治 (3)①2C12+2Ca(OH)2CaC12+Ca(CI0)2+2H,0 炼锌、制备硫酸需消耗大量能量，会造成污柒，不适合大 量生产，②不符合题意：利用太阳能，光解海水，原料丰 ②NH时+NO2-N2↑+2H2O 富，耗能小，无污染，③符合题意：故合理选项是③ B卷能力提升卷 (2)方案①：铜与浓硫酸加热直接反应，反应原理为Cu十 1.B甲醛有毒，能破环人体蛋白质的结构，使它失去生理 2H2S0,(浓)△CuS0,十S02↑+2H20,不仅会消耗 功能，从而危害人体健康，故A错误：活性炭具有吸附性， 大量硫酸，还会由于产生S)2而造成大气污染，不环保 能够吸附色素、异味等，制糖工业上，可利用活性炭脱色 不合理，：方案②：朝在空气中加热产生Cu),CuO与稀硫 制白糖，故B正确：碳酸钡与胃酸中的盐酸反应生成可溶 酸反应产生CuSO和水，无污染，合理：故方案②更合 性的钡盐，钡盐有毒，故C错误：硫酸铜有毒，不能用于自 理：(3)步骤③中双氧水在酸性条件下能氧化碘离子为 来水厂给饮用水消每，故D错误。 78