期末测试卷 A卷·基础达标卷-【创新教程】2025-2026学年高中化学必修第二册五维课堂单元双测卷（人教版）

化 新高考 期末 学 同步单元双测卷 A卷· 考试时间90分钟 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20 分，每小题只有一个选项符合题目要求。) 1.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是 整 A.着色剂—一胡萝卜素、苯甲酸钠 B.增味剂 亚硝酸钠、味精、食盐、糖 C.防腐剂一氯化钠、山梨酸钾、糖 D.营养强化剂一—腌制肉类食品中加亚硝酸 钠、粮食制品中加赖氨酸 如 2.糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养 物质，下列关于它们的说法中正确的是( A.所有糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应 B.所有糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化 合物 C.可以利用银镜反应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液 D.华裔科学家钱永健因发现绿色荧光蛋白获 2008年诺贝尔化学奖，绿色荧光蛋白的发光 过程应该是在高温下实现的 3.下列结论错误的是 A.淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行 B.欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的 水解液中直接加碘水 C.欲检验淀粉的水解产物具有还原性，可在水 解液中加人新制氢氧化铜悬浊液并加热 D.若用唾液代替稀硫酸进行淀粉水解实验，则 加入新制氢氧化铜悬浊液并加热可能出现预 期的现象 会 4.下列关于乙酸的叙述正确的是 A.在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原 子跟醇分子中的羟基结合成水 B.乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等 发生化学反应 C.乙酸是非电解质 D.乙酸分子中既有极性键，又有非极性键 5.苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是( A.都易与溴发生取代反应 B.都易发生加成反应 41 测试卷 基础达标卷 ,满分100分 C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应 D.乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被 酸性高锰酸钾溶液氧化 6.甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构， 而不是正方形平面结构，判断依据可以是 () A.CHCI只有一种结构 B.CH2C12只有一种结构 C.CHCL只有一种结构 D.CH,中含有4个C-H极性键 7.由某种气体发生装置导出的气体为甲烷、一氧 化碳、氢气中的一种，下列判断正确的是() A.将气体通人KMnO,溶液，溶液的颜色无变 化，该气体一定是甲烷 B.在导管口点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用干燥 的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有水滴产 生，该气体一定是甲烷 C.点燃该气体，火焰呈淡蓝色，用沾有澄清石灰 水的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯壁上有白色 固体物质产生，该气体一定是甲烷 D.若上述B、C现象均出现了，则可断定该气体 一定是甲烷 8.下列除杂方法不正确的是 () A.除去乙烷中混有的少量乙烯：通人稀溴水中， 干燥 B.除去溴苯中混有的少量单质溴：加入足量的 NaOH溶液，振荡、静置、分液 C.除去75%的乙醇中的水制无水乙醇：加人生 石灰，振荡、静置、蒸馏 D.除去乙醇中混有的少量苯，可通过分液的方 法实现 9.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费 资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压 气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一 氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨 尽”。下列有关说法正确的是 ①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化 和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程 涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现 了煤的清洁利用 ④该技术实现了煤的高效 利用 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ 10.向新制氯水中加人少量下列物质，能增强溶液 漂白能力的是 ( A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分， 每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.如图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石 蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞， 则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水 变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物 质分别是 气体 品红溶液 石蕊溶液澄清石灰水 A.CO2和Na2CO3溶液 B.CL2和NaHCO,溶液 C.SO2和浓H,SO D.SO2和NaHCO,溶液 12.我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接 或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任 一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。”人 类对于能源的利用大致可以分为三个时代：柴 草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正 确的是 () A.原始社会人类学会利用火，他们以天然气取 暖，吃熟食，从事生产活动 B.多年来我国广大农村生火做饭使用的都是 化石燃料 题号 1 2 3 答案 C.多能源时代指的是新能源时代，包括核能 太阳能、氢能等 D.化石燃料的燃烧产生污染 13.从苦卤中提取溴的流程如下： 通入C2 通入空气吹出Br 苦卤 低浓度Br2 用X吸收Ⅱ 通入C2 含Br等的溶液 Br2的浓溶液 心液溴 下列有关说法不正确的是 A.X试剂可用Na,SO,饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br十CL2一2C1 +Br, C.从溴的浓溶液中提取单质溴，可以用乙醇进 行萃取 D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 14.下列说法中，正确的是 () A.石油常压分馏可得直馏汽油，石油气可用作 石油裂化的原料 B.石油裂解的目的是为了得到乙烯、丙烯和甲 烷等化工原料 C.煤的干馏发生了化学变化，石油的减压分馏 是物理变化 D.煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏 的方法得到苯和甲苯 15.波义耳在《怀疑的化学家》一书中说：“在火的 单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的 银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附 加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。该 过程可表示为2Hg+0,0二2Heg0下列 说法错误的是 () A.利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量 B.波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化 学反应 C.水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的 水银上防止污染 D.制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化 物在高温下分解制得 10 11 12 13 14 15 9 三、非选择题（本大题包括5小题，共60分） 16.(12分)有一类抗酸药能有效地治疗因胃酸过 多引起的胃痛、胃胀等，其有效成分除了中学 化学中熟知的氧化镁、氢氧化镁、氢氧化铝、碳 酸钙、碳酸氢钠等外，还有一些我们不太熟悉 的物质如双羟基铝碳酸钠、柠檬酸钠、三硅酸 镁等。联系我们所学知识，试完成下列各题： (1)人的胃液中含有大量的盐酸，可以为胃蛋 白酶提供酸性环境，同时还可以杀死随食物进 入胃部的细菌，但胃液酸度过高会患胃酸过多 症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多的药物的 主要成分的是 A.小苏打粉 B.A1(OH)3粉 C.氧化钙粉 D.纯碳酸钙粉 (2)胃镜检查发现胃少量出血，说明胃溃疡已 深及黏膜下层，此种情况下胃溃疡患者胃酸过 多可考虑选用上小题中的 (3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、 氢氧化铝、淀粉。 ①写出该抗酸药发挥功效时的化学方程式： ②淀粉在抗酸药中作填充剂、黏合剂，淀粉在 人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转 化为（写分子式） ③服用抗酸药时，为什么一般要嚼碎后吞服？ 17.(12分)有人用如图所示的实验装置探究浓硝 酸、稀硝酸分别跟铜片的反应： 浓硝酸+铜片氢氧化钠溶液 稀硝酸+铜片氢氧化钠溶液 (1)实验a中试管上部会看到的现象是 判断铜被氧化的现象是 (2)实验b中试管上部观察到的现象是 反应的化学方程式是 43 (3)除了气体颜色方面的差别外，两实验中还 有哪些实验现象有明显差异 由此你能得出的结论是 (4)以前做过浓硫酸跟铜共热的实验，与浓硝 酸跟铜反应的实验相比较，浓硝酸的氧化性 (填“大于”“小于”)浓硫酸 18.(12分)某化学兴趣小组的同学为了探究铝电 极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列 实验，实验结果记录如下： 电流计指针 编号 电极材料 电解质溶液 偏转方向 Mg、Al 稀盐酸 偏向AI 2 Al、Cu 稀盐酸 偏向Cu 3 A1、C(石墨) 稀盐酸 偏向石墨 4 Mg、AI 氢氧化钠溶液 偏向Mg 5 A、Zn 浓硝酸 偏向AI 试根据表中的实验现象回答下列问题： (1)实验1、2中A1所作的电极（正极或负极） (填“相同”或“不相同”)。 (2)对实验3完成下列填空： ①铝为 极，电极反应式： ②石墨为 极，电极反应式： ③电池总反应方程式： (3)实验4中铝作 ,理由是 写出铝电极的电极反应式： (4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因 (5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作 正极或负极的因素： 19.(12分)有机物是产生生命的物质基础，所有的 生命体都含有机化合物。生物体内的新陈代 谢和生物的遗传现象，都涉及有机化合物的转 变。结合下图回答： 0 浓硫酸 酸性高锰 F 酸钾溶液 水解 发酵 A B ⑦ Cu/02 △ C02+H20 E (1)A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的 名称是 (2)B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化 铜反应产生红色沉淀，但不能发生水解反应，B 中官能团的名称为 (3)反应②是人体内B物质被氧化，同时又提 供能量的反应。已知：1gB完全氧化，放出约 19.2kJ的能量，则1molB完全氧化将放出约 kJ的能量。 (4)C、D是生活中两种常见的有机物，二者在 一定条件下反应生成有香味的F,写出这一反 应的化学方程式： 写出C转化为E的化学方程式： (5)只用下列一种试剂就能鉴别B、C、D三种 物质，这种试剂是 A.新制Cu(OH), B.NaOH溶液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液 20.(12分)某化学研究性学习小组模拟工业上从 浓缩的海水中提取液溴的过程，设计了如下实 验装置（夹持装置略去）和操作流程。已知： Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒 热空气尾气处理尾气处理 稀硫酸 尾气 处理 Na-Co 硫酸酸化 溶液 的浓缩海水 44 ①连接A与B,关闭活塞b、d,打开活塞a、c, 向A中缓慢通人CL2至反应完全； ②关于活塞a、c,打开活塞b、d,向A中鼓入足 量热空气： ③进行步骤②的同时，向B中通人足量SO2; ④关闭活寒b,打开活塞a,再通过A向B中缓 慢通人足量CL2; ⑤将B中所得液体进行萃取、分液、蒸馏并收 集液溴。 请回答下列问题： (1)实验室中制备氯气的化学方程式为 (2)步骤②中鼓人热空气的作用是 (3)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为 (4)进行步骤③时，B中尾气可用 (填 序号)吸收处理。 些 a.水 b.浓硫酸 c.NaOH溶液 d.饱和NaCI溶液 (5)步骤⑤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集 液溴，将装置图中缺少的主要仪器补画出来。 烯 NaOH 溶液 (6)若直接连接A与C,进行步骠①和②，充分 反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤， 也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生 成了NaBrO等物质，该反应的化学方程式为 (7)与B装置相比，采用C装置的优点为化学·必 答案：(2)Cl2十2Br =Br2+2C1 (3)cBr2+ SO+H20-SO+2Br+2H+ (4)NaOH溶液 (5)①③⑤⑥⑦59℃ 20.解析：(1)根据上图信息可以看出机动车行驶造成的 污染有NO、VOCs、NH3,SO2不是由机动车行驶造 成的。 (2)稀燃过程中NO被氧气氧化生成NO2,发生的主 要反应的方程式为2NO+O2—2NO2。 (3)SO2作为酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水： SO2+2 NaOH-Na2SO3+H2O:十4价的S既可 以得到电子发生还原反应，也可以失去电子，发生氧 化反应：2S02十O2 准化剂2S03 △ (4)因为反应之前S为十4价，N为十4价，反应之后 HONO中N元素的价态为十3价，氨元素化合价降 低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化 合价升高：从十4价升高到十6价，在液相应以SO 形式存在，即A的化学式为SO。 (5)①SO2和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫 酸根、氯离子，根据电子得失守恒、电荷守恒以及原 子守恒可知反应的离子方程式是2SO2十C1O2十 2H2O=2SO+C1+4H+。②由于溶液显电 中性，则表中y=5.5×10-3+2.0×10-4-3.4× 103-2×8.5×10-4=6×10-4. 答案：(1)A (2)2N0+O2—2NO (3)SO2+2NaOH=Na2SO+H2O 2S02+02 催化剂2S0, (4)SO,因为反应之前S为+4价，N为+4价，反 应之后HONO中N元素的价态为十3价，氮元素化 合价降低，必有元素化合价升高，综合推断，应是S 元素化合价升高：从+4价升高到+6价，在液相应 以SO-形式存在 (5)2SO2+C1O2+2H2O-2SO}-+C1+4H+ 6×10-4 期末测试卷A卷 1.C[A.胡萝卜素是着色剂，但苯甲酸钠是防腐剂，故A 错误；B.味精是调味剂，但亚硝酸钠是防腐剂，故B错误； C.氯化钠、山梨酸钾、糖可以做防腐剂，故C正确；D.亚 硝酸钠为防腐剂，不是营养强化剂，故D错误。] 修第二册 2.C[单糖不能水解，也不属于高分子化合物，A、B两 项错误：葡萄糖具有还原性，可发生银镜反应，而淀粉 不能，C项正确；高温下蛋白质会变性，D项错误。」 3.C[淀粉用稀硫酸作催化剂，在一定温度下可水解， A正确：淀粉遇碘变蓝，则可用碘水检验淀粉的存在， 若水解液不变蓝，则证明淀粉完全水解，B正确：用新 制Cu(OH)2悬浊液检验水解产物的还原性，必须在 碱性环境中进行，故在水解液中先加入NaOH溶液中 和稀硫酸至碱性后，再加入新制C山（○H),悬浊液并 加热，C错误；若用唾液代替稀硫酸进行淀粉水解实 验，则不必加碱中和，直接加入新制Cu(OH)2悬浊液 并加热即可能出现预期现象，D正确。] 4.D[酯化反应中，酸脱羟基醇脱氢，A错误；乙酸和乙 醇在常温下不能反应，B错误；乙酸是弱电解质，C错 误；乙酸分子中碳原子和碳原子之间形成非极性键， C一H、CO、O一H、C=O键都是极性键，D正确。] 5.D[苯与液涣发生取代反应，而乙烯易与渙发生加成 反应，A错误；苯在特定条件下才可发生加成反应，BC 错误；苯分子中不含有碳碳双键，不能被酸性KMO1溶 液氧化，D正确。 6.B[判断甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结 构的依据可以是其二氯代物只有一种结构，如果甲烷 是平面正方形结构，则其二氟代物应有两种结构，故B 项正确。] 7.D[CH4性质稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色， A错误；B项，现象描述可能为CH4,也可为H2,而C 项现象描述可能为CH4,也可为CO,同时满足B、C两 项的只有CH4] 8.D[乙烯与溴水中Br2发生加成反应生成1,2-二渙 乙烷，乙烷不反应，千燥后即纯净，A正确：B项，溴与 NaOH溶液反应生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠， 然后分液可达目的，B正确；C项，生石灰与水反应生 成Ca(OH)2,后蒸馏可得无水乙醇，C正确；乙醇与苯 互溶，利用分液法无法实现分离，D错误。」 9.C[①煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主 要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化， 故①对②错，③减少了污染，故③对，④提高了煤的利 用率，故④对。答案选C。 10.A[在氯水中存在反应：Cl2+H2O=H++C1 十HClO,若反应使溶液中c(HClO)增大，则溶液的 漂白性会增强。A项，由于酸性HCl>H2C○3 HCI○，所以向溶液中加入碳酸钙粉末，会发生反应： 参考 2HCl+CaCO3-CaCl2+H2O+CO2↑，使化学平 衡正向移动，导致c(HCl○)增大，则溶液的漂白性会 增强，正确：B项，若加入稀硫酸，使溶液中c(H十)增 大，使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错 误：C项，加入氯化钙溶液，不能发生反应，溶液的水 对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，错误：D 项，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫还原， 使化学平衡逆向移动，则溶液的漂白性减弱，错误。」 11.D[A.CO2和Na2CO3溶液，关闭活塞后，CO2与 Na2CO3溶液反应，品红溶液无变化，石蕊试液不变 红，澄清石灰水不变浑浊，选项A错误；B.Cl2和 NaHCO3溶液，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫 产生，石灰水不会变浑浊，选项B错误；C.SO2和浓 H2SO4,关闭活塞后，品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄 清石灰水变浑浊，选项C错误：D.SO2和Na HCO3溶 液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化 碳，二氧化碳不能使品红溶液变化，能使石蕊试液变 红，石灰水变浑浊：打开活塞，则二氧化硫能够使品 红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，选项D 正确。] 12.CD[天然气属于化石能源，原始社会不可能使用天 然气，故A错误；农村一般使用柴草做饭，不是用化 石燃料，故B错误：化石燃料燃烧时产生的硫的氧化 物和氨的氧化物均能对环境造成污染，故D正确。] 13.C[A项，X试剂应选用还原性物质，可用Na2SO3 饱和溶液；B项步骤Ⅲ的离子反应为2Br十Cl2 2C1+Br2;C项由于乙醇和水互溶，故不能作为从 溴水中提取溴的萃取剂，错误；D项步骤W是将Br2 的浓溶液中的溴提取出来，因此过程包含萃取、分液 和蒸馏。] 14.BC[A.石油裂化的原料是碳原子数比较多的烃， 石油气的成分是小分子的烃，故A错误：B.在一定条 件下，将相对分子质量较大、沸，点较高的烃断裂为相 对分子质量较小、沸，点较低的烃的过程，所以裂化的 目的是获得小分子化工原料，如乙烯、丙烯和甲烷等 化工原料，故B正确：C有新物质生成的变化是化学 变化，没有新物质生成的变化是物理变化，煤的干馏 中有新物质生成而属于化学变化，石油的减压分馏 中没有新物质生成，所以属于物理变化，故C正确： D.煤的千馏是化学变化，经过该化学变化可以得到焦 炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气，其中，煤焦油中含有苯和甲 苯等有机物，这些有机物经过分馏（精馏）才能得到苯和 甲苯，所以煤中不存在苯和甲苯，故D错误。] 答案 15.B[A.利用该反应可将空气中的氧气与汞反应生 成氧化汞，剩余的主要为氮气，再分解得到氧气，可 粗略测定空气中氧气的含量，选项A正确：B.波义耳 所描述的上述变化两个转化的反应条件不同，不是 一个可逆的化学反应，选项B错误；C.水银温度计如 果破损，可将硫粉洒在散落的水银上，反应生成硫化 汞，防止污染，选项C正确；D.制备Hg单质可以采 用热分解法使其氧化物在高温下分解生成汞和氧 气，由此制得汞，选项D正确。答案选B。] 16.解析：(1)CaO溶于水生成强碱并放出大量的热，会 灼伤和腐蚀人体。 (2)患胃溃疡较重者，不能食用与胃酸反应产生CO2 气体的抗酸药，为避免胃穿孔，可服用A1(OH)3粉。 (3)能发挥药效的是碳酸镁与氢氧化铝，淀粉水解的 最终产物是葡萄糖。抗酸药嚼碎后服用可防止黏附 在胃壁上不能充分起作用。 答案：(1)C(2)B (3)①MgCO3+2HC1=MgCl2+CO2↑+H2O、 Al(OH)+3HCI-AICl+3H2 O ②C6H12Os ③将抗酸药嚼碎后吞服，可以防止抗酸药片黏附在 胃壁上不能充分与酸作用，以及可能导致呕吐等不 良反应 17.解析：根据气体的颜色变化判断反应产生的气体，由 此推出铜与硝酸发生反应：Cu十4HNO3(浓)一 Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀) 一3Cu(NO3)2+4H2O+2NO个。通过比较反应 条件，浓硫酸与Cu反应需加热，而浓硝酸与Cu反应 不需要加热，可推出浓硝酸的氧化性比浓硫酸强。 答案：(1)无色气体变红棕色溶液变蓝色说明铜被 氧化为Cu2+(2)b中试管上部气体先显淡红棕色 后红棕色消失3Cu+8HNO3(稀)—3Cu(NO3)2 +2NO个+4H2O,O2+2NO=2NO2(3)反应速 率明显不同，实验a中快，实验b中慢浓硝酸的氧 化性比稀硝酸的氧化性强（4)大于 18.解析：在稀盐酸中，Mg比A1活泼，Mg作原电池的负 极，Al作原电池的正极，电流计指针偏向Al:在稀盐 酸中，A1比Cu活泼，A1作原电池的负极，Cu作原电 池的正极，电流计指针偏向Cu。由此可知，原电池中 电流计指针偏向正极。在实验3中电流计指针偏向 石墨，由上述规律可知，在该原电池中铝作负极，石 墨作正极。铝失去电子被氧化成铝离子，盐酸中的 氢离子得到电子被还原为氢气。该实验的设计运用 化学·必修 比较法探究铝电极在原电池中的作用。实验1、2、3 中电解质溶液相同，电极材料不同：实验1和4比较 的是电极材料相同，电解质溶液不同：实验5与其他 实验比较的是电极材料和电解质溶液都不同。通过 这些结果可以总结出影响铝在原电池中作正极或负 极的因素。根据电极材料及电解质溶液的不同以及 反应的实验现象作判断，应注意Al可与NaOH溶液 反应，A1在浓HNO3中钝化等情况。 答案：(1)不相同 (2)①负2A1-6e—2A13+②正6H++6e =3H2↑ ③2A1+6HC1-2A1CL3+3H2↑ (3)负极铝可以与氢氧化钠溶液发生氧化还原反 应，而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应A1一3e +4OH-—A1O2+2H2O (4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即 在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al 作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝 (5)另一个电极材料的活泼性和电解质溶液的氧 化性 19.解析：A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，则A为淀 粉，水解生成B,且二氧化碳与水可以转化生成B,应 是在光合作用条件下，故B为葡萄糖，葡萄糖发酵生 成C(乙醇)，乙醇在Cu作催化剂条件下氧化生成E (乙醛)，乙醇被酸性高锰酸钾氧化生成D(乙酸)，乙 酸与乙醇发生酯化反应生成F(乙酸乙酯)。 (1)A是一种遇到碘单质能变蓝的多糖，A的名称是 淀粉。 (2)B物质能够在加热条件下与新制的氢氧化铜反应 产生砖红色沉淀，但不能发生水解反应，B的名称是 葡萄糖，B中官能团为醛基、羟基。 (3)反应②是人体内B物质被氧化，同时又提供能量 的反应。已知：1g葡萄糖完全氧化，放出约19.2k 的能量，则1mol葡萄糖完全氧化将放出约 1mol×180g·mol×19.2k=3456k。 I g (4)F是乙酸与乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯， 反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH 浓硫酸 =CH3 COOCH2CH3+H2O,C转化为E是乙 醇发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为 2CH CH-OH+CH CHO+2H-O (5)B为葡萄糖，含有醛基、羟基，C为酒精，含有羟 70 多第二册 基，D为乙酸，含有羧基。A.新制Cu(OH)2与葡萄 糖反应有红色沉淀生成，与乙醇混合无明显现象，与 乙酸反应溶解，溶液呈蓝色，可以区别三种物质，故 A正确；B.NaOH溶液与乙酸反应，现象不明显，与 葡萄糖、乙醇互溶，无法区别，故B错误；C.乙酸使石 蕊试液显红色，石蕊试液与葡萄糖、乙醇混合无明显 现象，不能区别，故C错误；D.Na2CO3溶液与乙酸 反应生成二氧化碳，与葡萄糖、乙醇混合无明显现 象，可以区别出乙酸，不能区别葡萄糖与乙醇，故D 错误。 答案：(1)淀粉 (2)醛基、羟基 (3)3456 (4)CH,COOH+CH,CH,OH浓硫酸 △ CH3COOCH2CH2 +H2O 2CH.CH2OH+02CH,CHO+2HO (5)A 20.解析：(1)实验室中制备氯气常用二氧化锰和浓盐酸 反应：MnO2十4HCl(浓)△MCl2十C2↑十 2H2O。(2)鼓入热空气是为了将A中生成的Br2吹 入B中。(3)步骤③中发生的主要反应是Br2被二 氧化硫还原为Br的反应，离子方程式是Br2十SO2 十2H2O一4H++2Br+SO}。(4)B中尾气含 有SO2、HBr等，可用氢氧化钠溶液吸收。(5)蒸馏 时需要温度计测定温度，为了使液体受热均匀，需采 取水浴加热。(6)Br2与碳酸钠溶液反应生成 NaBrO3,根据氢化还原反应规律可知，该反应还生 成了NaBr,即3Br2+3Na2CO3-5NaBr+NaBrO3 十3CO2个。(7)对比B、C装置可知，采用C装置的 优，点为操作简单，污染小（减少二氧化硫的排放）。 答案：(1)MnO2+4HCl(浓)△MnC2十Cl2↑ +2H20 (2)使A中生成的Br2随热空气流入B中 (3)Br2+SO2+2H2O-4H++2Br+S0 (4)c (5)缺少的主要仪器为①②③，如下图 ① ② NaOH 棉溶液 (6)3Br2+3Na2 COs =5NaBr+NaBrO2+3CO2 (7)操作简单、污染小