精品解析：2025年黑龙江省齐齐哈尔市龙江县3校联考中考一模化学试题

二〇二五年升学模拟大考卷（一） 化学试卷 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意 1. 下列元素符号表示银离子的是 A. B. C. D. 2. 规范的实验操作是确保实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检测溶液的酸碱度 C. 检查装置气密性 D. 蒸发溶液 3. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 4. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是 A. 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 火上浇油 5. 在化学反应，下列有关说法不正确的是 A. 反应物X一定是化合物 B. 参加反应的X和O2的质量比为2∶3 C. 生成的二氧化碳是空气污染物 D. 反应前后各元素的质量没有发生改变 6. 物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 稀硫酸有酸性，可用于除铁锈 D. 木炭有还原性，可用作吸附剂 7. 甲醛(化学式为)是室内装潢的主要污染物之一，下列说法正确的是 A. 甲醛是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 甲醛分子是由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素构成的 C. 甲醛是由多原子分子构成的化合物 D. 甲醛分子中质子数和中子数相等 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 将铜丝放入稀硫酸中有气泡冒出 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 氢氧化钠固体曝露在空气中表面潮湿 9. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间间隔随温度的升降而增减 B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 C 公路上大雾弥漫 分子在不断运动 D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 10. 归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳全部正确的是 选项 主题 归纳 A 化学与健康 ①为人体提供能量的营养素主要是糖类 ②老年人缺铁会引起骨质疏松 B 化学与环境 ①对污水进行处理，使之符合排放标准 ②露天焚烧垃圾、简便高效 C 化学与能源、资源 ①石油可再生资源 ②氢气是具有开发前景的新能源 D 化学与材料 ①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料 ②华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料 A. A B. B C. C D. D 11. 从化学的角度分析问题，是学习化学的目的之一。下列分析正确的是 A. 碳燃烧不充分会产生一氧化碳，甲烷燃烧不充分也会产生一氧化碳 B. 可燃物燃烧需要温度达到着火点，灭火时是降低了可燃物的着火点 C. 合金是纯金属和金属或非金属的混合物，含有金属单质的混合物是合金 D. 无色酚酞溶液遇碱溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的是碱溶液 12. 将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法不正确的是（　　） A. 固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B. 固体中有Ag和Cu时，滤液中一定含有Zn（NO3）2和AgNO3 C. 一定发生的反应是：Zn+2 AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag D. 随着锌粉的加入溶液的质量先减小后增大 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向未经打磨的铝片中滴加一定量的稀盐酸 B. 按医嘱服用胃舒平【主要成分（不溶于水）】治疗胃酸过多症 C. 密闭容器中点燃红磷 D. 从冰箱里拿出汽水 14. 下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分一氧化碳和二氧化碳 取样，分别倒入澄清石灰水，振荡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别碳酸钠和碳酸钙粉末 取样，分别滴入稀盐酸，观察现象 D 除去铜粉中的镁粉 向混合物中加入适量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 某固体粉末中可能含有锌、氧化铜、氧化铁、氧化镁中的一种或几种，取该混合物6.5g，加入9.8%的稀硫酸至固体恰好完全反应时，所用硫酸的质量为100g。下列判断正确的是 A. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5% B. 若反应后所得溶液呈蓝色，则原固体粉末中至少有3种物质 C. 若反应生成0.1g气体，则该固体混合物中氧元素和锌元素的质量比为16：65 D. 若固体粉末中只含氧化铜和氧化镁，则氧化铜和氧化镁的质量比为5：3 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分） 16. 请用化学用语填空。 （1）钙元素______。 （2）2个氮分子______。 （3）标出中铁元素的化合价______。 17. “端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。 （1）食物中含有人体所需的六大营养素，“蛋黄肉粽”中富含糖类的是______（填字母）。 A. 糯米 B. 咸蛋黄 C. 腊肉 （2）腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是______（填化学式） （3）岳阳主要用箬竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为]，尿素属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 18. 学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，金的相对原子质量为______。 （2）B、C、D、E所示粒子共表示_________种元素，其中_________（填序号）与E化学性质相似。 19. 某科学兴趣小组，用废渣（主要为，还含有、、等少量杂质）去制取，反应过程如图所示。 （1）I过程中MgO发生反应的化学方程式______，此反应为______（填基本反应类型）反应。 （2）滤渣一的成分为______（填化学式）。 （3）X溶液为______（填化学式）。 20. 已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）P点表示的含义________。 （2）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________（填“A”“B”或“C”）。 （3）若在A的饱和溶液中含有少量的B，提纯A的方法为________结晶。 （4）在t1℃下，B，C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为B________C（填“=”“<”或“>”）。 （5）向试管中滴入2mL水后，若X的饱和溶液中有固体析出，则X为________（填“A”“B”或“C”）。 21. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）写出物质C的化学式：________。 （2）从物质分类角度，物质A属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）物质D在生活中一种用途是________。 （4）B和E反应的化学方程式为________。 三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分） 22. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。今年，我市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。街道垃圾桶如图所示。请回答下列问题。 （1）图中标识的物质，属于金属材料的有哪些？（写一种） （2）使用铝合金做内筒的优点是什么？（写一点） （3）请说出一个保护金属资源的有效途径。 23. 火折子被称为古代的“打火机”，燃芯由、、薯藤和棉花等制成，通常处于有火星的状态，结构如图。 （1）火折子中燃芯属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）需要火源时，拔开火折子的竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，其原因是什么？ （3）旋转竹帽使竹筒和竹帽上小孔的位置错开，形成密封，燃芯上的火星就会熄灭，其原因是什么？ 24. 近年来私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题。 （1）汽车轮胎属于合成橡胶，写出其一个优点。 （2）汽油清除油污的原理是什么？ （3）请说出一个减少汽车尾气污染的措施。 四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分） 25. 食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井、海洋、盐湖等都能够开采出食盐。 （1）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题。 除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 ①下列说法正确的是______（填字母）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用______扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、______、量取、溶解、装瓶并贴标签。 ②量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数______（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 26. 化学是以实验为基础的学科，根据以下化学教材中的实验，回答问题。 （1）实验一的实验目的是______。 （2）实验二发生反应的化学方程式为______。该实验说明水由氯、氧元素组成的依据是______。 （3）实验三中发生氧化反应的实验现象为______。 （4）实验四对比铜片上白磷、红磷实验现象，说明燃烧需要的条件为______。 27. 如图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，发生和收集装置应选______（填空母），反应的化学方程式为______，检验氧气收集满的方法为______。用该装置制取氧气，你认为还缺少______。 （3）实验室制取二氧化碳，装置与相比，优点是______。 （4）若用G装置收集氧气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体。 28. 某化学兴趣小组同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式________。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 猜想1：________（填化学式）； 猜想2：NaCl、CaCl2、HCl。 【实验与探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，并绘制了有关实验中生成气体或沉淀质量随加入的Na2CO3溶液体积变化而变化的图像。出现________的现象，说明猜想2成立，表示该现象产生的图像是________（填“a”或“b”）。 【反思与交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列试剂中的________试剂代替（填字母）。 A.紫色石蕊溶液 B. Cu C. Mg（OH）2 D.AgNO3 五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分） 29. 国家质检总局发布公告：禁止生产和进口含有有害的DEHA(C22H42O4)增塑剂的PVC食品保鲜膜。市场上的保鲜膜种类很多，要保证食品安全，我们必须注意识别。请回答： （1）DEHA相对分子质量_______； （2）DEHA中的H、O元素的质量比_______(填最简整数比)； （3）37gDEHA中氢元素的质量为_______g。 30. 向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二〇二五年升学模拟大考卷（一） 化学试卷 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共五道大题，总分100分 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Zn-65 Fe-56 Ag-108 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1~12小题每题个选项符合题意，13~15小题每题有一个或两个选项符合题意 1. 下列元素符号表示银离子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、表示汞原子，选项错误； B、表示银原子，选项错误； C、表示银离子，选项正确； D、表示汞离子，选项错误； 故选C。 2. 规范的实验操作是确保实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 检测溶液的酸碱度 C. 检查装置气密性 D. 蒸发溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸倒入水中，而不是将水倒入浓硫酸中，该选项操作不正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该选项操作不正确； C、检查该装置气密性时，向外拉注射器，装置中的压强减小，会有气体从长颈漏斗中进入锥形瓶中，则观察到长颈漏斗下端有气泡产生，该选项操作正确； D、蒸发溶液时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，引起液滴飞溅，该选项操作不正确 故选C。 3. 空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 水蒸气 【答案】B 【解析】 【详解】空气中氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，水蒸气含量极少，所以空气中含量较多的气体是氮气和氧气，其中氮气化学性质不活泼，氧气化学性质活泼，故选：B。 4. 中华文字博大精深，下列成语主要涉及化学变化的是 A 沙里淘金 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 火上浇油 【答案】D 【解析】 【详解】A、沙里淘金是分离出金的过程，没有生成新物质，物理变化； B、滴水成冰只是物质状态的变化，物理变化； C、立竿见影只是一种自然现象，没有生成新物质，物理变化； D、火上浇油发生燃烧生成了新物质，化学变化。 故选D。 5. 在化学反应，下列有关说法不正确的是 A. 反应物X一定是化合物 B. 参加反应的X和O2的质量比为2∶3 C. 生成的二氧化碳是空气污染物 D. 反应前后各元素的质量没有发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前C、H、O原子的个数分别为0、0、6，反应后C、H、O原子的个数分别为2、8、8，则X为CH4O，据此进行解答。 【详解】A、根据分析可知，X为CH4O，是化合物，故选项正确； B、依据化学方程式，参加反应的X和O2的质量比为64:96=2：3，故选项正确； C、生成的二氧化碳是空气的成分，不是空气污染物，故选项错误； D、依据质量守恒定律，反应前后各元素的质量没有发生改变，故选项正确。 故选：C。 6. 物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 石墨质软，可用作电池电极 B. 氮气难溶于水，可用作保护气 C. 稀硫酸有酸性，可用于除铁锈 D. 木炭有还原性，可用作吸附剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨用作电池电极是利用其导电性，而非质软的性质，A 错误； B、氮气用作保护气是因为其化学性质不活泼，并非难溶于水，B 错误； C、稀硫酸具有酸性，能与铁锈（主要成分是Fe2O3）发生反应： ，从而可用于除铁锈，C 正确； D、木炭用作吸附剂是利用其疏松多孔结构带来的吸附性，而不是还原性，D 错误。 故选C。 7. 甲醛(化学式为)是室内装潢的主要污染物之一，下列说法正确的是 A. 甲醛是由碳、氢、氧三种原子构成 B. 甲醛分子是由一个碳元素、两个氢元素和一个氧元素构成的 C. 甲醛是由多原子分子构成的化合物 D. 甲醛分子中质子数和中子数相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲醛由甲醛分子构成，甲醛分子由碳、氢、氧三种原子构成，故选项说法错误； B、甲醛由碳、氢、氧三种元素组成，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法错误； C、由甲醛的化学式CH2O可知，一个甲醛分子中含有4个原子，所以甲醛是由多原子分子构成的化合物，故选项说法正确； D、甲醛分子中，碳原子质子数为6，中子数为6；氢原子质子数为1，中子数为0；氧原子中质子数为8，中子数为8；所以甲醛分子中质子数和中子数不相等，故选项说法错误； 故选：C。 8. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口有白烟产生 B. 将铜丝放入稀硫酸中有气泡冒出 C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 D. 氢氧化钠固体曝露在空气中表面潮湿 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意； B、将铜丝放入稀硫酸中，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热，生成黑色固体，生成四氧化三铁属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、氢氧化钠固体具有吸水性，氢氧化钠固体曝露在空气中会吸收空气中的水分，从而表面潮湿并逐渐溶解，符合题意。 故选D。 9. 对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 用酒精温度计测量温度 分子间的间隔随温度的升降而增减 B 用普通显微镜观察不到苯分子 分子很小 C 公路上大雾弥漫 分子在不断运动 D 夏天的食物比冬天易变质 温度越高，化学反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用酒精温度计测量温度，是因为分子之间存在间隔，分子之间的间隔随温度的升降而增减，不符合题意； B、用普通显微镜观察不到苯分子，是因为分子很小，不符合题意； C、公路上大雾弥漫，是宏观物质的机械运动，不能说明分子在不断运动，符合题意； D、夏天的食物比冬天易变质，是因为夏天温度高，温度越高，化学反应速率越快，不符合题意。 故选C。 10. 归纳和总结是学习化学的有效方法。下列对各主题知识的有关归纳全部正确的是 选项 主题 归纳 A 化学与健康 ①为人体提供能量的营养素主要是糖类 ②老年人缺铁会引起骨质疏松 B 化学与环境 ①对污水进行处理，使之符合排放标准 ②露天焚烧垃圾、简便高效 C 化学与能源、资源 ①石油是可再生资源 ②氢气是具有开发前景的新能源 D 化学与材料 ①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”属于金属材料 ②华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料”属于有机合成材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①为人体提供能量的营养素主要是糖类，脂肪是备用能源，正确； ②老年人缺钙会引起骨质疏松，缺铁会导致贫血，错误。 不符合题意； B、①对污水进行处理，使之符合排放标准，可以减少污染，保护水资源，正确； ②露天焚烧垃圾，会产生大量的污染物，污染空气，错误。 不符合题意； C、①石油是化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，错误； ②氢气燃烧产物只有水，无污染，且燃烧值大，是比较理想的清洁能源，正确。 不符合题意； D、①“复兴号”高铁车轮用到的“高速钢”是铁的合金，属于金属材料，正确； ②华为手机屏用到“聚酰亚胺塑料”属于塑料，属于合成材料，正确。 符合题意。 故选D。 11. 从化学的角度分析问题，是学习化学的目的之一。下列分析正确的是 A. 碳燃烧不充分会产生一氧化碳，甲烷燃烧不充分也会产生一氧化碳 B. 可燃物燃烧需要温度达到着火点，灭火时是降低了可燃物的着火点 C. 合金是纯金属和金属或非金属的混合物，含有金属单质的混合物是合金 D. 无色酚酞溶液遇碱溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的是碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳由碳元素组成，故碳燃烧不充分会产生一氧化碳，甲烷中含碳元素，故甲烷燃烧不充分也会产生一氧化碳，符合题意； B、可燃物燃烧需要温度达到着火点，而灭火是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； C、合金，是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，合金是纯金属和金属或非金属的混合物，但是含有金属单质的混合物不一定是合金，如铁和铜的混合物，不符合题意； D、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，碳酸钠属于盐，不符合题意。 故选A。 12. 将锌粉加入到一定质量Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到溶液和固体。下列说法不正确的是（　　） A. 固体中只有Ag时，滤液一定是蓝色的 B. 固体中有Ag和Cu时，滤液中一定含有Zn（NO3）2和AgNO3 C. 一定发生的反应是：Zn+2 AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag D. 随着锌粉的加入溶液的质量先减小后增大 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知金属活动性顺序可知，锌＞铜＞银。向含有一定质量AgNO3、Cu（NO3）2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。 A、固体中只有Ag时，滤液中含有Cu（NO3）2，滤液一定是蓝色的，故A正确； B、固体中有Ag和Cu时，滤液中一定含有Zn（NO3）2，没有AgNO3，故B错误； C、一定发生的反应是：Zn+2 AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故C正确； D、根据锌与硝酸银、硝酸铜反应的质量关系：可知，随着锌粉的加入溶液的质量先减小后增大，故D正确。故选B。 【点睛】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握。 13. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向未经打磨的铝片中滴加一定量的稀盐酸 B. 按医嘱服用胃舒平【主要成分（不溶于水）】治疗胃酸过多症 C. 密闭容器中点燃红磷 D. 从冰箱里拿出汽水 【答案】AC 【解析】 【详解】A、向未经打磨的铝片中滴加一定量的稀盐酸，铝表面有氧化铝，氧化铝先与盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完后，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，故开始无气体生成，一段时间后开始生成气体，故A正确； B、胃酸显酸性，主要成分是盐酸，因此，开始时pH应小于7，服用含氢氧化铝的药物后，氢氧化铝与盐酸反应，使胃液的酸性减弱，pH应增大，但pH值始终小于7，故B错误； C、密闭容器中点燃红磷，红磷燃烧生成五氧化二磷，反应前后物质总质量不变，故C正确； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故从冰箱里拿出汽水，温度不断升高，二氧化碳的溶解度应逐渐减小，故D错误。 故选AC。 14. 下列有关实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分一氧化碳和二氧化碳 取样，分别倒入澄清石灰水，振荡 B 分离木炭粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C 鉴别碳酸钠和碳酸钙粉末 取样，分别滴入稀盐酸，观察现象 D 除去铜粉中的镁粉 向混合物中加入适量的硫酸铜溶液，过滤，洗涤，干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、取样，分别倒入澄清石灰水，振荡，一氧化碳和氢氧化钙不反应，无明显现象，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以区分，符合题意； B、加入足量稀硫酸，木炭粉和稀硫酸不反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，过滤、洗涤、干燥，得到木炭粉，但不能达到纯净的铁粉，达不到分离的目的，不符合题意； C、取样，分别滴入稀盐酸，观察现象，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，固体均逐渐溶解，均产生气泡，现象相同，无法区分，不符合题意； D、向混合物中加入适量的硫酸铜溶液，镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，过滤，洗涤，干燥，可得到铜，符合题意。 故选AD。 15. 某固体粉末中可能含有锌、氧化铜、氧化铁、氧化镁中的一种或几种，取该混合物6.5g，加入9.8%的稀硫酸至固体恰好完全反应时，所用硫酸的质量为100g。下列判断正确的是 A. 反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5% B. 若反应后所得溶液呈蓝色，则原固体粉末中至少有3种物质 C. 若反应生成0.1g气体，则该固体混合物中氧元素和锌元素的质量比为16：65 D. 若固体粉末中只含氧化铜和氧化镁，则氧化铜和氧化镁的质量比为5：3 【答案】C 【解析】 【分析】稀硫酸中溶质的质量为，、、、；根据化学方程式可知，9.8gH2SO4分别与6.5g锌、8g氧化铜、5.33g氧化铁、4g氧化镁反应， 【详解】A、反应后所得溶液中溶质的成分不确定，无法确定溶质的质量分数，故A错误； B、若反应后所得溶液呈蓝色，则固体粉末中含有氧化铜，不含锌，因为锌会与硫酸铜反应生成铜，铜不与硫酸反应；不含氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成的硫酸铁溶液显黄色；固体粉末中一定含有氧化镁，则固体粉末中含有氧化铜和氧化镁两种物质，故B错误； C、若反应生成0.1g气体，说明含有锌，，硫酸与金属氧化物反应生成硫酸盐和水，根据质量守恒定律，水中的氢元素来自硫酸、氧元素来自氧化物，由上可知与金属氧化物反应的硫酸的质量为9.8g-4.9g=4.9g，依据，生成水的质量为0.9g，则金属氧化物中氧元素的质量为=0.8g，则该固体混合物中氧元素和锌元素的质量比为0.8g：3.25g=16：65，故C正确； D、若固体粉末中只含氧化铜和氧化镁，设氧化铜的质量为x，则氧化镁的质量为6.5g-x， 、 则 x=5g 则氧化铜和氧化镁的质量比为5g：(6.5g-5g)=10：3，故D错误。 故选C。 二、填空题（本题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共24分） 16. 请用化学用语填空。 （1）钙元素______。 （2）2个氮分子______。 （3）标出中铁元素的化合价______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。钙元素表示为Ca； 【小问2详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。2个氮分子表示为； 【小问3详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价看代数和为0，则铁元素的化合价为+2价，可标出中铁元素的化合价为。 17. “端午时节，粽叶飘香”。每逢端午节，小明的妈妈就会包他最喜欢吃的“蛋黄肉粽”。 （1）食物中含有人体所需的六大营养素，“蛋黄肉粽”中富含糖类的是______（填字母）。 A. 糯米 B. 咸蛋黄 C. 腊肉 （2）腌制腊肉需要用到食盐，食盐的主要成分是______（填化学式） （3）岳阳主要用箬竹的叶子作为粽叶，要使粽叶生长茂盛，可适量施用尿素[化学式为]，尿素属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 【答案】（1）A （2）NaCl （3）氮肥 【解析】 【小问1详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；咸蛋黄富含蛋白质等营养成分；腊肉富含蛋白质和油脂等，所以 “蛋黄肉粽” 中富含糖类的是糯米。 故选A。 【小问2详解】 食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl。 【小问3详解】 尿素[CO(NH2)2]只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 18. 学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，金的相对原子质量为______。 （2）B、C、D、E所示粒子共表示_________种元素，其中_________（填序号）与E化学性质相似 【答案】 ①. 197.0 ②. 3 ③. B 【解析】 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。从图A中可知，金的相对原子质量为197.0； （2）质子数决定元素的种类，所以B、C、D、E所示粒子有3种不同的质子数，共表示3种元素；最外层电子数决定原子的化学性质，B、E的最外层电子数都是7，化学性质相似。 【点睛】 19. 某科学兴趣小组，用废渣（主要为，还含有、、等少量杂质）去制取，反应过程如图所示。 （1）I过程中MgO发生反应的化学方程式______，此反应为______（填基本反应类型）反应。 （2）滤渣一的成分为______（填化学式）。 （3）X溶液为______（填化学式）。 【答案】（1） ①. ②. 复分解 （2）C （3） 【解析】 【小问1详解】 废渣主要为，还含有、、等少量杂质，Ⅰ过程加入过量稀盐酸，MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为； 该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，基本反应类型为复分解反应； 【小问2详解】 废渣主要为，还含有、、等少量杂质，Ⅰ过程加入过量稀盐酸，MgO和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，而C不能和稀盐酸反应，则滤渣一的成分为C； 【小问3详解】 滤液一中含有氯化钙、氯化铁、氯化镁和过量的氯化氢，加入适量X溶液，得到的滤液二结晶后的主产品是氯化钙，副产品是氯化钠，则X溶液将氯化铁、氯化镁中的铁离子和镁离子转化成沉淀，同时生成氯化钠，所以X溶液为NaOH溶液，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤得到滤液二中含有氯化钠和氯化钙，滤液二结晶可得到主产品氯化钙和副产品氯化钠。 20. 已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）P点表示的含义________。 （2）在阴影区域部分，处于不饱和状态的是________（填“A”“B”或“C”）。 （3）若在A的饱和溶液中含有少量的B，提纯A的方法为________结晶。 （4）在t1℃下，B，C的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质的质量分数大小关系为B________C（填“=”“<”或“>”）。 （5）向试管中滴入2mL水后，若X的饱和溶液中有固体析出，则X为________（填“A”“B”或“C”）。 【答案】（1）t1℃时，B、C物质的溶解度相等 （2）B （3）降温 （4）> （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据图示，B、C的溶解度曲线在t1℃相交于一点P，P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等； 【小问2详解】 在阴影区域部分，B物质的固体质量在溶解度曲线的下方，所以处于不饱和状态的是B； 【小问3详解】 A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以在饱和A溶液中含有少量的C，提纯A的方法为降温结晶； 【小问4详解】 B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，在t1℃下，B，C的饱和溶液升温至t2℃，B的溶解度增大，变为t2℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，按照t1℃下的溶解度计算，C的溶解度减小，析出晶体，变为t2℃下的饱和溶液，t1℃时B物质的溶解度＞t2℃时C物质的溶解度，则所得溶液溶质的质量分数大小关系为：B＞C； 【小问5详解】 向试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应放热，若X的饱和溶液中有固体析出，说明X的溶解度随温度升高而降低，则X为C。 21. 已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，A、E物质类别相同，D是大理石的主要成分，D、E中含有相同的金属元素。物质间的转化关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质经一步反应转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。 （1）写出物质C的化学式：________。 （2）从物质分类角度，物质A属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （3）物质D在生活中的一种用途是________。 （4）B和E反应的化学方程式为________。 【答案】（1）H2O （2）碱 （3）作补钙剂（合理即可） （4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E、分别为初中化学常见的物质，D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙；D（CaCO3）、E中含有相同的金属元素，E能生成碳酸钙，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E是氢氧化钙；A、E（氢氧化钙）物质类别相同，E能生成A，则A可以是氢氧化钠；A（氢氧化钠）能与B反应，B与D（CaCO3）能相互转化，碳酸钙与盐酸反应能生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，能氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。则B是二氧化碳；A（氢氧化钠）能转化为C，E（氢氧化钙）能与C相互转化，二氧化碳能与氢氧化钠、氢氧化钙反应生成水，水能与氧化钙反应生成氢氧化钙，则C是水；代入验证，推断正确。 【小问1详解】 物质C是水，化学式H2O； 【小问2详解】 A可以是氢氧化钠，属于碱； 【小问3详解】 物质D是碳酸钙，在生活中的一种用途是作补钙剂等； 【小问4详解】 B和E反应是二氧化碳和氢氧化钙的生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 三、简答题（本题共3小题，每小题3分，共9分） 22. 金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。今年，我市开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。街道垃圾桶如图所示。请回答下列问题。 （1）图中标识的物质，属于金属材料的有哪些？（写一种） （2）使用铝合金做内筒的优点是什么？（写一点） （3）请说出一个保护金属资源的有效途径。 【答案】（1）铁质外筒或铝合金内筒 （2）耐腐蚀（或硬度大等） （3）防止金属腐蚀（或废旧金属的回收利用或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的代用品） 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括纯金属和合金，从图中可知，铝合金内筒是铝合金制成的，铝合金属于合金，属于金属材料；铁制外筒是铁制成的，铁属于纯金属，属于金属材料； 【小问2详解】 合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；故使用铝合金做内筒的优点是耐腐蚀、硬度大、强度高等（合理即可）； 【小问3详解】 保护金属资源的有效途径有很多，比如防止金属的锈蚀（金属锈蚀会造成金属资源的浪费，防止金属锈蚀可以延长金属制品的使用寿命，从而节约金属资源）、回收利用废旧金属（这样不仅可以节约金属资源，而且还可以减少对环境的污染）、有计划、合理地开采矿物、寻找金属的代用品等（合理即可）。 23. 火折子被称为古代的“打火机”，燃芯由、、薯藤和棉花等制成，通常处于有火星的状态，结构如图。 （1）火折子中燃芯属于______（填“纯净物”或“混合物”） （2）需要火源时，拔开火折子的竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，其原因是什么？ （3）旋转竹帽使竹筒和竹帽上小孔的位置错开，形成密封，燃芯上的火星就会熄灭，其原因是什么？ 【答案】（1）混合物 （2）吹气提供了充足的氧气，使燃烧更加充分而复燃 （3）隔绝了氧气，没有氧气支持燃烧，火星就会熄灭 【解析】 【小问1详解】 火折子中燃芯由、、薯藤和棉花等制成，含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 需要火源时，拔开火折子的竹帽，一吹燃芯上的火星即复燃，其原因是吹气提供了充足的氧气，氧气具有助燃性，使燃烧更加充分而复燃； 【小问3详解】 旋转竹帽使竹筒和竹帽上小孔的位置错开，形成密封，燃芯上的火星就会熄灭，其原因是隔绝了氧气，没有氧气支持燃烧，火星就会熄灭。 24. 近年来私家车数量不断增加，给人们出行带来很多方便。请回答下列问题。 （1）汽车轮胎属于合成橡胶，写出其一个优点。 （2）汽油清除油污的原理是什么？ （3）请说出一个减少汽车尾气污染的措施。 【答案】（1）弹性好、绝缘性好等（合理即可） （2）汽油能溶解油污 （3）改进汽车发动机的燃烧方式（或使用催化净化装置或推广使用电动汽车）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 合成橡胶具有弹性好、绝缘性好等优点。 【小问2详解】 汽油能溶解油污，则可除去油污。 【小问3详解】 改进汽车发动机的燃烧方式，或使用催化净化装置或推广使用电动汽车等，均能减少汽车尾气污染。 四、实验题（本题共4小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共25分） 25. 食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井、海洋、盐湖等都能够开采出食盐。 （1）实验室有一瓶含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题。 除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示。 A．溶解 B．过滤 C．蒸发 D．转移 ①下列说法正确的是______（填字母）。 A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同 B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次 C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热 D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上 ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用______扑盖。 （2）用提纯的氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为的氯化钠溶液。 ①实验步骤：计算、______、量取、溶解、装瓶并贴标签。 ②量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数______（填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作） 【答案】（1） ①. B ②. 湿抹布 （2） ①. 称量 ②. > 【解析】 【小问1详解】 ①A、步骤A溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解；步骤B过滤操作中玻璃棒的作用是引流、防止液体飞溅；步骤C蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止因局部温度过高造成液体飞溅，作用不同，故A错误； B、 步骤B过滤操作中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，故B正确； C、步骤C蒸发操作中，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热将其蒸干，而不能将食盐水蒸干，故C错误； D、步骤D转移操作中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，故D错误； 故选B； ②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖，隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的； 【小问2详解】 ①配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签； ②量取水时视线应与凹液面最低处保持水平，图示中读数，会导致读数偏大，试剂量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。 26. 化学是以实验为基础的学科，根据以下化学教材中的实验，回答问题。 （1）实验一的实验目的是______。 （2）实验二发生反应的化学方程式为______。该实验说明水由氯、氧元素组成的依据是______。 （3）实验三中发生氧化反应的实验现象为______。 （4）实验四对比铜片上白磷、红磷的实验现象，说明燃烧需要的条件为______。 【答案】（1）测量空气中氧气的含量 （2） ①. ②. 质量守恒定律或化学反应前后元素种类不变 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）温度达到可燃物的着火点 【解析】 【小问1详解】 实验一中，足量的红磷燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，由于氧气被消耗，造成集气瓶内气体压强减小，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水到吸进集气瓶内，进入集气瓶中水的体积集气消耗氧气的体积，因此本实验的目的是测量空气中氧气的含量； 【小问2详解】 实验二中，水通电生成氢气和氧气，化学方程式为； 水通电生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，该实验说明水是由氢、氧元素组成的； 【小问3详解】 实验三中，木炭与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，其中木炭得到氧，被氧化，发生氧化反应，生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，因此发生氧化反应的实验现象为澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 实验四中，热水的温度为80℃，铜片上的红磷和白磷均与氧气接触，但是白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件之一为温度达到可燃物的着火点。 27. 如图是实验室制取气体常用的装置，试回答有关问题。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，发生和收集装置应选______（填空母），反应的化学方程式为______，检验氧气收集满的方法为______。用该装置制取氧气，你认为还缺少______。 （3）实验室制取二氧化碳，装置与相比，优点是______。 （4）若用G装置收集氧气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A、D ②. ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃 ④. 一团棉花 （3）可以控制反应的发生与停止 （4）b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热型发生装置，故选A； 氧气密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，故选D； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 氧气具有助燃性，验满时将带火星的木条放在瓶口，若复燃，则集满； 为防止固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花； 【小问3详解】 相比装置B，装置C带有多孔隔板和活塞，关闭活塞，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞，气体排出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若选用G装置收集氧气，氧气密度比水小，气体应短进长出，故氧气从b进入。 28. 某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验： （1）甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳酸钠溶液呈________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反应的化学方程式________。 （3）丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【猜想与假设】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些? 猜想1：________（填化学式）； 猜想2：NaCl、CaCl2、HCl。 【实验与探究】取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，并绘制了有关实验中生成气体或沉淀质量随加入的Na2CO3溶液体积变化而变化的图像。出现________的现象，说明猜想2成立，表示该现象产生的图像是________（填“a”或“b”）。 【反思与交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶液外，还可用下列试剂中的________试剂代替（填字母）。 A.紫色石蕊溶液 B. Cu C. Mg（OH）2 D.AgNO3 【答案】（1）碱性 （2）Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ （3） ①. NaCl、CaCl2 ②. 溶液中产生气泡 ③. a ④. AC 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液能使酚酞溶液变红色，则说明碳酸钠溶液呈碱性。 【小问2详解】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 [作出猜想]乙试管中，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，而氢氧化钠和碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，但最终溶液显无色，则说明溶液中不含碳酸钠和氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，沉淀全部溶解，且有气泡产生，则说明溶液中一定含有氯化钠和氯化钙，可能含有氯化氢，则猜想1NaCl、CaCl2。 [实验与探究]由结论猜想2成立，取烧杯中的少量溶液于试管中，向试管中滴加一定量Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以出现溶液中产生气泡的现象，说明烧杯中溶液的溶质有氯化氢，即猜想2成立；因为碳酸钠先与盐酸反应后与氯化钙反应，所以表示该现象产生的图像是a； [反思与交流]A、加入紫色石蕊溶液，如果变红色，说明溶液显酸性，说明猜想2成立，故正确； B、铜与盐酸、氯化钠和氯化钙都不反应，所以加入铜不能检验烧杯中溶液的溶质成分，故错误； C、 Mg(OH)2能溶于盐酸，加入氢氧化镁后如果固体溶解，说明说明猜想2成立，故正确； D、AgNO3与NaCl、CaCl2和HCl都会反应生成氯化银白色沉淀，所以AgNO3不能检验烧杯中溶液的溶质成分，故错误；故选AC。 五、计算题（本题共2小题，29题3分，30题9分，共12分） 29. 国家质检总局发布公告：禁止生产和进口含有有害的DEHA(C22H42O4)增塑剂的PVC食品保鲜膜。市场上的保鲜膜种类很多，要保证食品安全，我们必须注意识别。请回答： （1）DEHA相对分子质量_______； （2）DEHA中的H、O元素的质量比_______(填最简整数比)； （3）37gDEHA中氢元素的质量为_______g。 【答案】（1）370 （2）21：32 （3）4.2 【解析】 【小问1详解】 DEHA相对分子质量为12×22+1×42+16×4=370。 【小问2详解】 DEHA中的H、O元素的质量比（1×42）：（16×4）=21：32。 【小问3详解】 37gDEHA中氢元素的质量为。 30. 向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 请计算： (1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。 (2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数 【答案】（1）9.8g （2）5% 【解析】 【详解】硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式表示为：CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓，由反应的图像可知恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为100g，那么100g氢氧化钠溶液中溶质的质量= =8g，利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的氢氧化铜沉淀的质量和硫酸钠的质量。设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y； CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu（OH）2↓ 80 142 98 8g y x x=9.8g y=14.2g （2）恰好完全反应时溶液的质量=193.8g+100g-9.8g=284g 溶液中溶质的质量分数= =5% 答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，反应后溶质的质量分数为5%。 点睛：有关溶质质量分数的计算中，利用化学方程式可计算出各溶液溶质的质量。根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，把所以加入物质的质量相加，在减去沉淀、气体、杂质的质量，即为反应后溶液的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$