精品解析：黑龙江省哈尔滨市南岗区2025年九年级第二次调研（一模）化学试题

2025年九年级复习情况调研（二） 综合试卷 考生须知： 1.本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（1—23题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，24—25题为双项选择题，选项全且都正确的得2分，不全但正确的得1分，有错误选项的不得分，共50分） 1. 我国古代化学取得过许多辉煌成就。下列成就所对应的年代距今最久远的是 A. 商代制作青铜器 B. 东汉改进造纸术 C. 明代编著《天工开物》 D. 新石器时代烧制陶器 【答案】D 【解析】 【详解】商代距今约3000年，东汉距今约1900年，明代距今约600年，新石器时代距今约1万年，故选：D。 2. 下图中，表示碳原子结构示意图的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该结构示意图质子数为1，核外电子数也为1，表示的是氢原子，A 选项错误； B、该结构示意图质子数为2，核外电子数也为2，表示的是氦原子，B 选项错误； C、该结构示意图质子数为6，核外电子数也为6，表示的是碳原子，C 选项正确； D、该结构示意图质子数为14，核外电子数也为14，表示的是硅原子，D 选项错误。 故选C。 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 使用活性炭净化河水，可以得到不含杂质的纯水 B. 粮食中的淀粉属于蛋白质，化学式为 C. 铁元素是人体中的微量元素，缺铁会引起贫血 D. 水体污染会影响工农业生产，但不会危害人体健康 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，但不能除去所有的杂质，该选项叙述不正确； B、淀粉属于糖类，且淀粉的化学式为（C6H10O5）n，该选项叙述不正确； C、铁为人体中的微量元素，人体缺铁易患贫血，该选项叙述正确； D、水体污染不仅会影响工农业生产，也会危害人体健康，该选项叙述不正确。 故选C。 4. 下列实验基本操作不规范的是 A. 量取液体 B. 测定溶液的pH C. 检验氧气 D. 检查装置气密性 【答案】A 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中操作不规范； B、测定溶液pH时，在干燥的点滴板上放pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，操作规范； C、检验氧气时，将带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气，操作规范； D、检查装置气密性时，用手紧握试管，若导管口产生气泡，且松开手后导管口上升一段稳定的液柱，说明装置气密性良好，操作规范。 故选A。 5. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 高炉炼铁 B. 干冰升华 C. 动植物呼吸 D. 一氧化碳燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、高炉炼铁是一氧化碳与铁的化合物反应，有新物质铁等生成，属于化学变化，不符合题意； B、干冰升华的过程中只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、动植物呼吸过程中，氧气和有机物发生了化学反应，生成水和二氧化碳等物质，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选B。 6. 下列有关生活中的一些做法错误的是 A. 用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 B. 如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即涂上盐酸 C. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、精密仪器失火 D. 回收废弃塑料可以在一定程度上解决“白色污染”问题 【答案】B 【解析】 【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴随水流冲走，则可用加了洗涤剂的水除去餐具上的油污，故选项做法正确； B、氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液，而盐酸属于强酸，具有强腐蚀性，不能立即涂盐酸，防止造成二次损伤，故选项做法错误； C、二氧化碳灭火器灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案、精密仪器的损坏，可以用来扑灭图书、档案、精密仪器等火灾，故选项做法正确； D、白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓，回收废弃塑料是解决“白色污染”问题的一个重要措施，故选项做法正确； 故选：B。 7. 下列物质的用途错误的是 A. 用作气体肥料 B. 用作调味品 C. 用治疗胃酸过多症 D. 用石墨切割大理石 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳可促进光合作用，故二氧化碳可作植物的气体材料，A正确； B、氯化钠具有咸味，可作调味剂，B正确； C、碳酸氢钠可与胃酸盐酸反应，可治疗胃酸过多，C正确； D、石墨质软，不能用于切割大理石，D错误。 故选D。 8. 下列叙述错误的是 A. 地壳中含量最多的金属元素是硅 B. 防止金属锈蚀可以保护金属资源 C. 防治水体污染是爱护水资源的途径之一 D. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、地壳中含量最多的金属元素是铝元素，硅是非金属元素，该选项叙述错误； B、金属锈蚀会造成金属资源的浪费，防止金属锈蚀可以减少金属的损耗，从而保护金属资源，该选项叙述正确； C、爱护水资源包括节约用水和防治水体污染，所以防治水体污染是爱护水资源的途径之一 ，该选项叙述正确； D、新能源汽车一般以电能等清洁能源为动力，相比传统燃油汽车，减少了尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，从而减少了汽车尾气对环境的污染，该选项叙述正确。 故选A。 9. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 用CO还原 还原反应 B. 用生石灰作干燥剂 化合反应 C. 证明铁的金属活动性比锌强 置换反应 D. 用盐酸除铁锈 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO在加热条件下还原CuO，生成Cu和CO2，化学方程式为，且还原反应不是基本反应类型，基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，该选项错误； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为，该反应由两种物质生成一种物质，符合 “多变一” 特征，属于化合反应，该选项正确； C、在金属活动性顺序中，锌排在铁前面，铁不能置换出硫酸锌溶液中的锌，即这个反应不能发生，该选项错误； D、用盐酸除铁锈，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、水，化学方程式为，原方程式没有配平，该选项错误。 故选B。 10. 下列叙述错误的是 A. 黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B. 一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C. 为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A、黄铜是铜锌合金，属于金属材料，涤纶属于合成纤维，属于合成材料，玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料，符合题意； B、一种元素在不同的物质中可显不同的化合价，如一氧化碳中碳元素显+2价，二氧化碳中碳元素显+4价，不符合题意； C、磷肥能促进植物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，故为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥，不符合题意； D、将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应物之间接触面积，使反应更快更充分，不符合题意。 故选A。 11. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 石蕊溶液为紫色 石蕊分子是紫色的 B 一定质量的水汽化后体积变大 水分子的体积变大 C 铝有很好的抗腐蚀性能 铝原子具有相对稳定的结构 D 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质 不同的酸溶液中都含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、石蕊溶液呈紫色的原因是石蕊分子结构导致其显色，但石蕊本身为混合物，其颜色变化与酸碱环境有关，而非单一分子颜色决定，该选项解释不正确； B、一定质量的水汽化后体积变大，是因为温度升高，分子间的间隔变大，分子大小不变，该选项解释不正确； C、铝具有良好的抗腐蚀性，是因为在常温下，铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，并不是因为铝具有相对稳定的结构，该选项解释不正确； D、稀盐酸和稀硫酸的溶液中都含有氢离子，则具有相似的化学性质，该选项解释正确。 故选D。 12. 下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大 B. P点可以表示在20℃时，甲和乙的溶解度相等 C. 50℃时，等质量的甲、乙溶液中、溶质质量甲大于乙 D. 50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:2 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，A正确； B、P点两曲线相交，可以表示在20℃时，甲和乙的溶解度相等，B正确； C、50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故等质量的甲、乙溶液中，溶质质量甲不一定大于乙，因为甲乙溶液未说明是否为饱和溶液，C错误； D、50℃时，甲的饱和溶液中，100g水中最多溶解溶质50g，故溶质与溶剂的质量比为1:2，D正确。 故选C。 13. 下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分氧化铜和铁粉 观察颜色 B 区分氧气和氢气 分别通入水中，观察现象 C 除去中的泥沙 加入足量的水溶解、过滤，蒸发结晶 D 除去溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化铜和铁粉均是黑色固体，故不能通过观察颜色区分氧化铜和铁粉，A不符合题意； B、氧气和氢气均不能与水反应，也均不易溶于水，故不能通过通入水中，观察现象区分氧气和氢气，B不符合题意； C、氯化钠能溶于水，泥沙不溶于水，故加入足量的水溶解、过滤，蒸发结晶可得除去氯化钠中的泥沙，C符合题意； D、碳酸钠和氢氧化钠均能与氯化铝反应，并且加入过量的氯化铝会引入氯化铝新杂质，故加入过量氯化铝溶液，过滤不能除去碳酸钠溶液中的少量氢氧化钠，D不符合题意。 故选C。 二、非选择题（26题-46题，共90分） 14. 在千家万户的厨房中，化学宛如一位默默耕耘的幕后英雄，持续不断地贡献着非凡力量。请回答下列问题： （1）食醋中含有醋酸，食醋的pH________（填“>”或“<”）7。 （2）纯碱是制作面食的常用原料，________（填字母）为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 A. 张青莲 B. 侯德榜 （3）用聚氯乙烯制作的围裙防水、防油，耐腐蚀，聚氯乙烯属于________（填“合成”或“金属”）材料。 （4）当天然气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调节一下灶具进风口，这是因为燃料充分燃烧需要________。 （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，此方法应用的灭火原理是________。 【答案】（1）< （2）B （3）合成 （4）要有足够的空气（氧气）（合理即可） （5）隔绝氧气（或空气）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 食醋中含有醋酸，呈酸性，食醋的pH<7； 【小问2详解】 纯碱是制作面食的常用原料，侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，故选：B； 【小问3详解】 聚氯乙烯属于合成材料； 【小问4详解】 燃料充分燃烧需要有足够的空气（氧气），所以当天然气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调节一下灶具进风口； 【小问5详解】 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，此方法应用的灭火原理是隔绝氧气（或空气）。 15. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 煤是一种化石能源，主要含有碳元素，此外还含有氢、氧、氮、硫等元素。过去，大部分煤直接用作燃料，这样做带来了一系列环境污染问题，如二氧化硫的排放，引发酸雨等。 如今通过“煤气化”技术可以综合利用煤，“煤气化”是指在高温条件下，通过水蒸气与煤发生的化学反应，生成一氧化碳和氢气。这相较于直接燃煤更为清洁，也为合成氨气等化工产品提供了原料。 （1）除煤外，常见的化石能源还有________（填字母）。 A. 沼气 B. 石油 C. 乙醇 （2）写出“煤气化”反应的化学方程式________，已知该反应是吸热反应，则该反应的能量转化为________（用“→”表示转化）。 （3）下列做法能减少酸雨产生的是________（填字母）。 A. 大力推广使用脱硫煤 B. 采用物理或化学方法，人工吸收 （4）工业合成氨气的反应原理为：，X的化学式为________，你的判断依据是：化学变化前后，原子的________不变。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 内能→化学能 （3）A （4） ①. ②. 种类和数目 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油和天然气，故选B； 【小问2详解】 “煤气化”过程是碳和水反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为；由于该反应是吸热反应，则该反应的能量转化为内能→化学能； 【小问3详解】 酸雨主要是硫的氧化物溶于水形成酸性 较强的雨水，二氧化碳溶于水不会形成酸雨，故选A； 【小问4详解】 根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有6个H，1个X，生成物中含有6和H，2个N，故X中含有2个N，故X为N2；判断依据是化学变化前后，原子的种类、数目不变。 16. 丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答问题： （1）丹砂的化学式为________。 （2）汞是由________（填粒子的名称）构成的。 （3）一个二氧化硫分子中含有________个质子。 （4）“”表示的微观意义是________（填字母）。 A. 两个氧原子 B. 一个氧分子 【答案】（1） （2）汞原子 （3）32 （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据微观示意图，丹砂由汞原子（Hg）和硫原子（S）组成，且原子个数比为，所以化学式为HgS。 【小问2详解】 汞属于金属单质，金属单质是由原子直接构成的，所以汞是由汞原子构成。 【小问3详解】 一个二氧化硫分子（SO2）由一个硫原子和两个氧原子构成。硫原子质子数为16，氧原子质子数为8，则一个二氧化硫分子中质子数为。 【小问4详解】 图中 “”表示的是由两个氧原子构成的整体，在化学中，由两个氧原子构成的是一个氧分子，所以选 B。 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验的方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按上述实验方法分类，应将实验B和________（填字母）分为一类，依据是________。 A.验证质量守恒定律 B.探究铁生锈的条件 C.探究燃烧的条件 （2）已知：铁和铜都能与溶液发生反应，有关化学方程式为：①；②。现将铜粉和铁粉的混合物放入烧杯中，并向烧杯中加入溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。请回答下列问题： ①发生反应时，通过________（填“得到”或“失去”）电子变为。 ②在加入VmL溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为________。 【答案】（1） ①. C ②. 都是用控制变量的实验方法 （2） ①. 得到 ②. 浅绿色 【解析】 【小问1详解】 由于实验B、C都是用控制变量的实验方法实验，所以应将实验B和C分为一类。故填：C；都是用控制变量的实验方法。 【小问2详解】 ①由于1个电子带1个单位负电荷，所以发生反应时，通过得到电子变为。故填：得到。 ②铁的金属活动性大于铜，铁能与铜盐溶液发生置换反应，将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中加入氯化铁溶液，根据化学方程式和图像可知，铁优先与氯化铁反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁。（铁的相对原子质量小于铜的相对原子质量，铁与氯化铁反应时剩余固体质量减少幅度小于铜与氯化铁反应时剩余固体质量减少幅度。）据图可知，在加入VmL氯化铁溶液并充分反应后，铁恰好完全反应，此时溶液中不含氯化铜，只有铁与氯化铁反应生成的氯化亚铁，即在加入VmL氯化铁溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为氯化亚铁的颜色，浅绿色。故填：浅绿色。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为________。 （2）制取较为纯净的氧气应选择的装置是________（填字母）。 （3）仪器a的一般性用途是________。 （4）确定装置气密性良好之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。用带有导管的橡胶塞塞紧管口，接下来需要进行的操作是：把________固定在铁架台上。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （5）仪器b的名称是________。 （6）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，F装置内应盛放适量的________（填物质的名称），气体应从________（填“甲”或“乙”）导管口进入。 （7）用一个质地较软塑料瓶收集满二氧化碳气体，向其中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。在瓶子变瘪的过程中，瓶内的气体压强________（填“大于”或“小于”）外界大气压强。 【答案】（1） （2）AC （3）用于加热 （4）试管口略向下倾斜 （5）长颈漏斗 （6） ①. 浓硫酸 ②. 甲 （7）小于 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，用排水法收集的氧气较为纯净，收集装置选C，则装置组合是AC。 【小问3详解】 仪器a是酒精灯，其主要用途是给物质加热。 【小问4详解】 加热固体时，为防止冷凝水回流使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，所以接下来要把试管口略向下倾斜固定在铁架台上。 【小问5详解】 根据图像，仪器b是长颈漏斗。 【小问6详解】 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳； 干燥气体时，气体应与浓硫酸充分接触，即 “长进短出”，所以二氧化碳应从甲导管口进入。 【小问7详解】 二氧化碳能溶于水，向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水振荡后，瓶内二氧化碳减少，气体压强减小，小于外界大气压，在大气压作用下瓶子变瘪。 19. 图中的A—F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A—E是五种不同类别的物质，B、C、F均由两种元素组成。A是一种银白色金属，A在氧气中燃烧生成B时，会发出耀眼的白光。D的水溶液俗称石灰水。E可用作氮肥，且相对分子质量是B的2倍。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题： （1）分别写出B、F物质的化学式。B：________；F：________。 （2）E中氮元素的质量分数为________。 （3）写出A与C反应的化学方程式________。 （4）C与D在溶液中反应，溶液中离子数目减少的微观实质是________（用文字说明）。 【答案】（1） ①. ②. （2）35% （3） （4）氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（合理即可） 【解析】 【分析】A是一种银白色金属，A在氧气中燃烧生成B时，会发出耀眼白光，A是镁，B是氧化镁，D的水溶液俗称石灰水，则D为氢氧化钙，B是氧化镁，相对分子质量为40，E可用作氮肥，且相对分子质量是B的2倍，则E为硝酸铵，B、C、F均由两种元素组成，C可与镁、氧化镁、氢氧化钙反应，则C为盐酸，F可与氢氧化钙相互转化，则F为水； 【小问1详解】 由分析可知，B是氧化镁，其化学式为：MgO；F为水，其化学式为：； 【小问2详解】 E为硝酸铵，氮元素的质量分数为 【小问3详解】 A与C的反应为镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，液中离子数目减少的微观实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 20. 某学校化学兴趣小组的同学在使用溶质的质量分数为3.4%的溶液制取氧气时，在实验室中没有找到，于是他配制了一定量的，质量分数为16%的溶液，作为分解的催化剂，并进行了以下实验（如图）。请根据信息回答下列问题： （1）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式________； （2）生成的质量为________； （3）a的数值为________； （4）已知分解过程放热，若反应放热使水分蒸发，会导致最终得到的溶液的质量分数________（填“大于”或“小于”）10%； （5）在实验室将150g质量分数为40%的溶液，全部配制成质量分数为16%的溶液，首先应进行计算操作，通过计算可知：需要加水的质量为________；接下来还需要进行的操作是________和混匀。 【答案】（1） （2）1.6g （3）164 （4）大于 （5） ①. 225g ②. 量取 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在硫酸铜的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 设生成质量为 答：生成的质量为1.6g； 【小问3详解】 溶液稀释前后，溶质的质量不变，，解得； 【小问4详解】 已知分解过程放热，若反应放热使水分蒸发，水的量减少，会导致最终得到的溶液的质量分数大于10%； 【小问5详解】 设需要加水的质量为，，解得，所以需要加水的质量为225g；首先应进行计算操作，接下来还需要进行的操作是量取和混匀。 21. 某校化学活动小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质的时候，利用了稀硫酸、溶液和溶质的质量分数为10.4%的溶液等三瓶溶液进行了以下实验。 实验一： （1）请写出实验一中发生反应的化学方程式________，反应过程中能观察到的实验现象是________。 【提出问题】实验一反应后所得的滤液中含有哪些离子？ 【进行实验】 实验二： （2）将实验一反应后所得的滤液平均分为两份，分别命名为滤液A和滤液B。小南同学向滤液A中加入一定质量的溶液，充分反应后得到溶液C。实验中他只观察到溶液中冒气泡的现象，于是他得出实验一反应后所得的滤液中含有的离子为和的结论。经过讨论，大家一致认为小南同学的结论错误，理由一：实验一反应后所得的滤液中一定含有和________（填离子符号）；理由二：实验一反应后所得的滤液中可能含有________（填离子符号）中的一种。 实验三： （3）小南同学又向溶液C中加入过量的溶液，在此过程中没有观察到任何现象，则实验一反应后所得的滤液中一定不含________（填离子符号）。据此现象还可以推测出：溶液C中阳离子总数与阴离子总数的比值（用字母n表示）的取值范围是________。 实验四： 小岗同学向滤液B中加入20g10.4%的溶液，没有观察到任何现象。 【实验结论】 （4）实验一反应后所得的滤液中含有的离子是________（填离子符号）。 【分析推理】 （5）根据上述信息计算，上述实验过程中所用的稀硫酸中溶质的质量分数为________。 【答案】（1） ①. ②. 溶液中产生白色沉淀 （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. （4）、 （5）2.8% 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸和氯化钡反应会生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为； 硫酸钡是白色不溶于酸的沉淀，所以能观察到有白色沉淀生成。 【小问2详解】 根据反应，反应生成的盐酸会在滤液中，所以一定有、； 由于氯化钡和硫酸可能其中一种过量，所以滤液中可能含有（氯化钡过量时）或（硫酸过量时）。 【小问3详解】 向溶液C中加过量碳酸钠溶液无现象，说明溶液中没有能和碳酸根反应产生沉淀或气体的离子，因为前面已确定有，加入的碳酸钠先和反应（），无其他现象说明没有（会和反应生成碳酸钡沉淀）； 溶液C中阳离子为钠离子，阴离子为氯离子和碳酸根离子（Na2CO3溶液过量），根据电荷守恒，阳离子总数与阴离子总数的比值为。 【小问4详解】 向滤液B中加氯化钡溶液无现象，说明滤液中没有能和氯化钡反应产生沉淀的离子，即没有，结合前面分析，排除了，所以实验一反应后所得的滤液中含有的离子是、。 【小问5详解】 实验一反应后所得的滤液中含有的离子是、，说明70g稀硫酸与40g 10.4%的BaCl2溶液恰好完全反应，设所用的稀硫酸中溶质的质量分数为x x=2.8% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年九年级复习情况调研（二） 综合试卷 考生须知： 1.本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（1—23题为单项选择题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，24—25题为双项选择题，选项全且都正确的得2分，不全但正确的得1分，有错误选项的不得分，共50分） 1. 我国古代化学取得过许多辉煌成就。下列成就所对应的年代距今最久远的是 A. 商代制作青铜器 B. 东汉改进造纸术 C. 明代编著《天工开物》 D. 新石器时代烧制陶器 2. 下图中，表示碳原子结构示意图的是 A B. C. D. 3. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是 A. 使用活性炭净化河水，可以得到不含杂质的纯水 B. 粮食中的淀粉属于蛋白质，化学式为 C. 铁元素是人体中的微量元素，缺铁会引起贫血 D. 水体污染会影响工农业生产，但不会危害人体健康 4. 下列实验基本操作不规范的是 A. 量取液体 B. 测定溶液的pH C. 检验氧气 D. 检查装置气密性 5. 下列过程中不发生化学变化的是 A. 高炉炼铁 B. 干冰升华 C. 动植物呼吸 D. 一氧化碳燃烧 6. 下列有关生活中的一些做法错误的是 A. 用加了洗涤剂的水除去衣服上的油污 B. 如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即涂上盐酸 C. 用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案、精密仪器失火 D. 回收废弃塑料可以在一定程度上解决“白色污染”问题 7. 下列物质的用途错误的是 A. 用作气体肥料 B. 用作调味品 C. 用治疗胃酸过多症 D. 用石墨切割大理石 8. 下列叙述错误是 A. 地壳中含量最多的金属元素是硅 B. 防止金属锈蚀可以保护金属资源 C. 防治水体污染是爱护水资源的途径之一 D. 新能源汽车的发展减少了汽车尾气对环境的污染 9. 下列有关叙述、对应的化学方程式及所属基本反应类型都正确的是 A. 用CO还原 还原反应 B. 用生石灰作干燥剂 化合反应 C. 证明铁的金属活动性比锌强 置换反应 D. 用盐酸除铁锈 复分解反应 10. 下列叙述错误的是 A. 黄铜、涤纶和玻璃钢都属于复合材料 B. 一种元素在不同的物质中可显不同的化合价 C. 为了增强作物的抗旱、抗寒能力，应该施加磷肥 D. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 11. 下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 石蕊溶液为紫色 石蕊分子是紫色的 B 一定质量的水汽化后体积变大 水分子体积变大 C 铝有很好的抗腐蚀性能 铝原子具有相对稳定的结构 D 稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质 不同的酸溶液中都含有 A. A B. B C. C D. D 12. 下图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 甲和乙溶解度都随温度的升高而增大 B. P点可以表示在20℃时，甲和乙的溶解度相等 C. 50℃时，等质量的甲、乙溶液中、溶质质量甲大于乙 D. 50℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1:2 13. 下列方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 区分氧化铜和铁粉 观察颜色 B 区分氧气和氢气 分别通入水中，观察现象 C 除去中的泥沙 加入足量的水溶解、过滤，蒸发结晶 D 除去溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（26题-46题，共90分） 14. 在千家万户的厨房中，化学宛如一位默默耕耘的幕后英雄，持续不断地贡献着非凡力量。请回答下列问题： （1）食醋中含有醋酸，食醋的pH________（填“>”或“<”）7。 （2）纯碱是制作面食的常用原料，________（填字母）为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。 A. 张青莲 B. 侯德榜 （3）用聚氯乙烯制作的围裙防水、防油，耐腐蚀，聚氯乙烯属于________（填“合成”或“金属”）材料。 （4）当天然气灶的火焰呈现黄色或橙色时，需要调节一下灶具进风口，这是因为燃料充分燃烧需要________。 （5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，此方法应用的灭火原理是________。 15. 化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要作用。阅读下列科普短文，并回答相关问题： 煤是一种化石能源，主要含有碳元素，此外还含有氢、氧、氮、硫等元素。过去，大部分煤直接用作燃料，这样做带来了一系列环境污染问题，如二氧化硫的排放，引发酸雨等。 如今通过“煤气化”技术可以综合利用煤，“煤气化”是指在高温条件下，通过水蒸气与煤发生的化学反应，生成一氧化碳和氢气。这相较于直接燃煤更为清洁，也为合成氨气等化工产品提供了原料。 （1）除煤外，常见的化石能源还有________（填字母）。 A. 沼气 B. 石油 C. 乙醇 （2）写出“煤气化”反应的化学方程式________，已知该反应是吸热反应，则该反应的能量转化为________（用“→”表示转化）。 （3）下列做法能减少酸雨产生的是________（填字母）。 A. 大力推广使用脱硫煤 B. 采用物理或化学方法，人工吸收 （4）工业合成氨气的反应原理为：，X的化学式为________，你的判断依据是：化学变化前后，原子的________不变。 16. 丹砂颜色鲜艳，是一种优质的天然颜料，常用于陶瓷的上色。在加热条件下，丹砂与氧气发生反应，生成汞和二氧化硫，该反应的微观示意图如下。请结合图示回答问题： （1）丹砂的化学式为________。 （2）汞是由________（填粒子的名称）构成的。 （3）一个二氧化硫分子中含有________个质子。 （4）“”表示的微观意义是________（填字母）。 A. 两个氧原子 B. 一个氧分子 17. 分类、类比是学习化学常用的方法。 （1）化学实验的方法有很多，包括控制变量法、定量实验法等。若按上述实验方法分类，应将实验B和________（填字母）分为一类，依据是________。 A.验证质量守恒定律 B.探究铁生锈的条件 C.探究燃烧的条件 （2）已知：铁和铜都能与溶液发生反应，有关化学方程式为：①；②。现将铜粉和铁粉的混合物放入烧杯中，并向烧杯中加入溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入溶液体积的关系如下图所示。请回答下列问题： ①发生反应时，通过________（填“得到”或“失去”）电子变为。 ②在加入VmL溶液并充分反应后，烧杯内溶液的颜色为________。 18. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等试剂及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题： Ⅰ.用高锰酸钾制取氧气： （1）发生反应的化学方程式为________。 （2）制取较为纯净的氧气应选择的装置是________（填字母）。 （3）仪器a的一般性用途是________。 （4）确定装置气密性良好之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。用带有导管橡胶塞塞紧管口，接下来需要进行的操作是：把________固定在铁架台上。 Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳： （5）仪器b的名称是________。 （6）若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，F装置内应盛放适量的________（填物质的名称），气体应从________（填“甲”或“乙”）导管口进入。 （7）用一个质地较软的塑料瓶收集满二氧化碳气体，向其中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。在瓶子变瘪的过程中，瓶内的气体压强________（填“大于”或“小于”）外界大气压强。 19. 图中的A—F六种物质及他们之间的反应关系和转化关系均为初中常见的。其中A—E是五种不同类别的物质，B、C、F均由两种元素组成。A是一种银白色金属，A在氧气中燃烧生成B时，会发出耀眼的白光。D的水溶液俗称石灰水。E可用作氮肥，且相对分子质量是B的2倍。（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。）请回答下列问题： （1）分别写出B、F物质的化学式。B：________；F：________。 （2）E中氮元素的质量分数为________。 （3）写出A与C反应的化学方程式________。 （4）C与D在溶液中反应，溶液中离子数目减少的微观实质是________（用文字说明）。 20. 某学校化学兴趣小组的同学在使用溶质的质量分数为3.4%的溶液制取氧气时，在实验室中没有找到，于是他配制了一定量的，质量分数为16%的溶液，作为分解的催化剂，并进行了以下实验（如图）。请根据信息回答下列问题： （1）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式________； （2）生成的质量为________； （3）a的数值为________； （4）已知分解过程放热，若反应放热使水分蒸发，会导致最终得到的溶液的质量分数________（填“大于”或“小于”）10%； （5）在实验室将150g质量分数为40%的溶液，全部配制成质量分数为16%的溶液，首先应进行计算操作，通过计算可知：需要加水的质量为________；接下来还需要进行的操作是________和混匀。 21. 某校化学活动小组的同学在探究酸、碱、盐化学性质的时候，利用了稀硫酸、溶液和溶质的质量分数为10.4%的溶液等三瓶溶液进行了以下实验。 实验一： （1）请写出实验一中发生反应的化学方程式________，反应过程中能观察到的实验现象是________。 【提出问题】实验一反应后所得的滤液中含有哪些离子？ 【进行实验】 实验二： （2）将实验一反应后所得的滤液平均分为两份，分别命名为滤液A和滤液B。小南同学向滤液A中加入一定质量的溶液，充分反应后得到溶液C。实验中他只观察到溶液中冒气泡的现象，于是他得出实验一反应后所得的滤液中含有的离子为和的结论。经过讨论，大家一致认为小南同学的结论错误，理由一：实验一反应后所得的滤液中一定含有和________（填离子符号）；理由二：实验一反应后所得的滤液中可能含有________（填离子符号）中的一种。 实验三： （3）小南同学又向溶液C中加入过量的溶液，在此过程中没有观察到任何现象，则实验一反应后所得的滤液中一定不含________（填离子符号）。据此现象还可以推测出：溶液C中阳离子总数与阴离子总数的比值（用字母n表示）的取值范围是________。 实验四： 小岗同学向滤液B中加入20g10.4%的溶液，没有观察到任何现象。 【实验结论】 （4）实验一反应后所得的滤液中含有的离子是________（填离子符号）。 【分析推理】 （5）根据上述信息计算，上述实验过程中所用的稀硫酸中溶质的质量分数为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$