精品解析：2025年山东省潍坊市诸城市中考一模化学试题

2025年初中学业水平考试复习自测（一） 化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合。 1. 下列我国古代发明及应用中主要涉及化学变化的是 A. 黏土烧陶 B. 甲骨刻字 C. 楠木制舟 D. 蚕丝织布 【答案】A 【解析】 【详解】A、黏土烧陶，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故A正确； B、甲骨刻字，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、楠木制舟，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、蚕丝织布，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选：A。 2. 下列物质中不属于金属材料的是 A. 黄铜 B. 硬铝 C. 不锈钢 D. 铁锈 【答案】D 【解析】 【分析】金属材料包括纯金属和合金。 【详解】A、黄铜是铜合金，属于金属材料，选项不符合题意； B、硬铝是铝合金，属于金属材料，选项不符合题意； C、不锈钢是铁合金，属于金属材料，选项不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁属于金属氧化物，不属于金属材料，选项符合题意。 故选D。 3. 运输火药、汽油、浓硫酸等危险化学品的车辆，必须使用重要的警示标志。在运输火药的车辆上应张贴的标志是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 【答案】B 【解析】 【详解】火药属于易爆品，应该张贴易爆品的标志，故选B。 4. “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。下列说法错误的是 A. 持续推进植树造林，改善空气质量 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 节约水资源，利用工业废水直接灌溉农田 【答案】D 【解析】 【详解】A、持续推进植树造林，改善空气质量，有助于保护环境，故A说法正确； B、推广新能源汽车，能节约化石能源，又能减少汽车尾气排放，有助于保护环境，故B说法正确； C、发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用，还有助于保护环境，故C说法正确； D、工业废水中含有有害物质，用工业废水直接灌溉农田会造成水体污染、土壤污染，故D说法错误； 故选：D。 5. 某种花青素（化学式）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素的一个分子由32个原子构成 D. 花青素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，花青素由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，花青素是由碳、氢、氧三种元素组成，花青素分子由碳、氢、氧三种原子构成，不符合题意； C、花青素由花青素分子构成，花青素的一个分子由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子共32个原子构成，符合题意； D、花青素中C、H、O元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96≠15：11：6，不符合题意； 故选C。 6. 偏二甲肼（）是发射导弹的常用燃料，能与发生如下反应：，其中X的化学式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、N、O的个数分别是2、8、6、8，生成物中含C、H、N、O的个数分别是2、0、6、4，故生成物中还应含8个H、4个O，故X的化学式为：H2O。 故选D。 7. 构建化学观念是学好化学的基础。下列对化学观念的理解正确的是 A. 微粒观：质子、中子和离子都是带电的微观粒子 B. 变化观：和在不同的反应条件下生成物可能不同 C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 D. 守恒观：质量为的冰融化为水后质量不发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、质子、离子都是带电的微观粒子，而中子不带电，故选项说法错误； B、常温下二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和水在光照条件下、在叶绿体的作用下生成有机物和氧气，即和在不同的反应条件下生成物可能不同，故选项说法正确； C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，所以说虽然氦原子和镁原子最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误； D、质量为10g的冰融化为水，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律（只适用于一切化学变化），故选项说法错误； 故选：B。 8. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，利于燃烧 B 把食物放进冰箱冷藏 温度降低，分子停止运动 C 小苏打用作食品发酵粉 碳酸氢钠发生反应产生气体 D 用尿素给绿植施肥 肥尿素是一种复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 众人拾柴火焰高，是因为可燃物越多，燃烧放出的热量越多，燃烧越剧烈，而着火点是物质的固有属性，一般不会改变，此选项错误； B. 把食物放进冰箱冷藏，是降低了温度，温度越低，分子运动速率越慢，但分子不会停止运动，此选项错误； C. 小苏打用作食品发酵粉，是因为碳酸氢钠受热或与酸反应生成二氧化碳气体，使食品松软，此选项正确； D. 含有氮元素的化肥是氮肥，氮、磷、钾三种元素中至少含有两种的化肥是复合肥。尿素是一种氮肥，不属于复合肥，此选项错误。 故选C。 9. “”“”“”分别代表不同的原子。下列化学基本反应类型的微观模拟图中，能表示分解反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.该反应的反应物是两种分子，生成物是一种分子，该反应是由多种物质生成一种物物质的反应，该反应属于化合反应，故A错误； B.该反应的反应物是一种分子，生成物是两种分子，该反应是由一种物质生成多种物质的反应，该反应属于分解反应，故B正确； C.该反应的反应物是两种分子，生成物是两种不同物质，该反应不属于分解反应，故C错误； D.该反应的反应物是两种不同化合物，生成物也是两种不同化合物，该反应不属于分解反应，故D错误。 故选：B。 10. 在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①酸能和金属氧化物反应，氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水，是酸的通性； ②酸能和活泼金属反应，金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气，是酸的通性； ③酸可以和碱反应，熟石灰与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水，是酸的通性； ④氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应，不是酸的通性。 所以表现了“酸的通性”的组合是①②③。故选：A。 11. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 点燃氢气前需要检验纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 D. 酸能使石蕊溶液变红，将通入石蕊溶液，石蕊溶液也变红，则是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如，氖原子和水分子的质子数均为10，二者不是同种元素，故A错误； B、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不是溶液，故B错误； C、点燃氢气前需要检验纯度，因为氢气是可燃性气体，可燃性气体与空气混合后点燃可能会发生爆炸，所以可燃性气体在点燃前都需要检验纯度，防止发生爆炸，故C正确； D、将二氧化碳通入石蕊溶液，石蕊溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使石蕊溶液变红，而二氧化碳本身不是酸，故D错误； 故选：C 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究铁锈蚀的条件需氧气和水 验证 质量守恒定律 探究二氧化碳与水是否发生反应 探究空气中氧气的含量 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、第一支试管中的铁钉只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管中的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的； B、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置敞口，反应过程中生成的氢气逸出，锥形瓶中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的； C、干燥的蓝色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红色；湿润的蓝色石蕊试纸在放入二氧化碳前不变色，说明水不能使蓝色石蕊试纸变红色；放入二氧化碳中后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，可用于探究二氧化碳与水发生反应，故选项实验设计能达到实验目的； D、木炭在空气中燃烧，消耗氧气，生成二氧化碳气体，装置内压强几乎不变，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计不能达到实验目的； 故选：C。 13. 已知X是或中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合或在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/ 溶解度/g 30 40 80 38 40 50 A. X是 B. 溶液中溶质质量分数：①<② C. ②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③ D. 时若将等质量、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为： 【答案】AC 【解析】 【详解】A、℃时，200水中加入55gX可全部溶解，升温至℃，蒸发100g水，仍没有晶体析出，说明℃时，100g-100g=100g水中溶解的溶质质量应大于或等于55g，即℃时该物质的溶解度大于或等于55g，根据表格，℃时，硝酸钾的溶解度为80g＞55g，氯化铵的溶解度为50g＜55g，则X是，故选项说法正确； B、①、②溶液中溶质质量、溶剂质量均相等，则溶液中溶质质量分数①=②，故选项说法错误； C、℃时，硝酸钾的溶解度为40g，200g水中最多能溶解80g硝酸钾，②中溶剂水的质量为200g，达到饱和状态还需加入80g-55g=25g硝酸钾；℃时，硝酸钾的溶解度为80g，③中溶剂的质量为200g-100g=100g，达到饱和状态还需加入80g-55g=25g硝酸钾，则②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③，故选项说法正确； D、℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度，则等质量的、两种物质的饱和溶液中，溶质质量关系为硝酸钾＞氯化铵，溶剂质量关系为硝酸钾＜氯化铵；将℃时等质量的、两种物质的饱和溶液中降温到℃，溶解度均减小，均有晶体析出，均变为℃时的饱和溶液，过程中溶剂质量不变还为硝酸钾＜氯化铵，而℃时二者的溶解度相等，溶剂越多，则饱和溶液所能溶解的溶质越多，故所得溶液中的溶质质量大小关系为：，故选项说法错误； 故选：AC。 14. 取表面积相同的金属片镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 曲线a对应的物质是镁 B. 实验说明金属活动性强弱顺序为 C. 曲线b后段略下降是因为盐酸浓度减小，反应速率变慢 D. 三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气 【答案】AC 【解析】 【详解】A、曲线a代表的物质压强保存不变，说明该物质不与稀硫酸反应，铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，则曲线a对应的物质是铜，选项说法错误； B、由图可知，相同的反应时间内，曲线b代表的金属生成的氢气最多，c次之，a代表的金属不与稀硫酸反应，则金属活动性由强到弱的顺序为b>c>a，选项说法正确； C、金属与稀硫酸反应是放热反应，曲线b后段略下降是因为反应结束，装置中的温度下降，气体体积收缩，装置中的压强降低，选项说法错误； D、由图可知，相同的反应时间内，曲线b代表的金属生成的氢气最多，c次之，a代表的金属不与稀硫酸反应，则金属活动性由强到弱的顺序为b>c>a，a、b、c对应的金属分别为铜、镁、锌，c（锌）与稀硫酸反应速率与适中，最适宜用于实验室制取氢气，选项说法正确； 故选AC。 15. 正确的图像能帮助我们认识物质变化的现象和本质。下列图像分析不合理的是 A. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，瓶内压强的变化 C. 向一定量和的混合溶液中加入足量的铁粉 D. 等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，一开始氧气的质量不变，后生成氧气的质量逐渐增大，待完全反应后不再发生改变，故选项图像正确。 B、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大，随着反应的进行氧气被消耗，温度逐渐恢复至室温，压强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图像正确。 C、由金属活动性顺序为Fe> Cu> Ag，向一定量AgNO3和Cu (NO3)2的混合溶液中加入足量的铁粉，铁先与硝酸银反应硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe + 2AgNO3-Fe (NO3)2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量逐渐减少；铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu (NO3) 2=Fe (NO3) 2+Cu，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图像错误。 D、碳酸钙的质量相等，足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等;反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。 故选: C。 16. 某有机物（化学式为）在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t时刻说明容器内水分子和氧分子质量相等 B. 反应消耗氧气与生成水的质量比 C. 有机物与氧气完全反应后，分子数减少 D. 有机物的组成中， 【答案】BD 【解析】 【分析】由图像可知，参加反应的有机物、氧气、生成的水分子个数比为（n-0）：（5n- 2n）：（3n-0）=1:3:3。设化学方程式中二氧化碳前面的化学计量数为m，则化学方程式为：CxHyO+3O2mCO2+3H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，由氧原子个数守恒可知，反应前有7个氧原子，反应后3个水分子中有3个氧原子，所以化学方程式中二氧化碳前面的化学计量数为2，根据质量守恒定律可得：x=2，y=6，即该有机物的化学式为C2H6O，该反应的化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O。 【详解】A. 由图像可知，t时刻说明容器内水分子和氧分子的分子数相等，此选项错误； B. 由图像可知，反应消耗氧分子与生成水分子的个数比为：（5n- 2n）：3n=1:1，所以反应消耗氧气与生成水的质量比为：32:18=16:9，此选项正确； C. 由反应的化学方程式可知，反应前有4个分子，反应后有5个分子，所以有机物与氧气完全反应后，分子数增多，此选项错误； D. 由反应的化学方程式可知，有机物的组成中，，此选项正确。 故选BD。 17. 向盛有质量分数为稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是 A. B. c点时，溶液中有两种溶质 C. d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D. a→b点，溶液的不断减小 【答案】CD 【解析】 【详解】A、向盛有质量分数为稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后有固体残留，即铁粉有剩余，说明硫酸反应完全，设溶液的增量为x，则有，解得x=2.7g， 所以m=10g+2.7g=12.7g，故A分析正确； B、 由A可知，b点溶液中溶质为硫酸亚铁，烧杯中含有过量的铁和生成的硫酸亚铁溶液，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液，溶液质量先增大，随着铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，则反应后溶液质量减小，由图象可知，c点时溶液的质量还在减小，说明硫酸铜没有完全反应，溶液中溶质有硫酸亚铁和硫酸铜两种，故B分析正确； C、由于硫酸铜的量不能确定，所以说可能有剩余的铁，d点时，烧杯中固体一定是有生成的铜，可能有铁，加入盐酸不一定有气泡产生，故C分析错误； D、由分A分析可知，a→b点，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，则溶液的酸性减弱，其pH逐渐增大，故D分析错误； 故选：CD。 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 学习了碳的相关知识后，兴趣小组的同学设计了实现“碳中和”的思路如下。 （1）“碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术。这里的“碳”指的是__________（填“二氧化碳”或“碳元素”）。 （2）“碳封存”是将气态的“碳”压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。从微观角度解释“碳”分子能被压缩的原因_________________。 （3）“碳吸收”：二氧化碳烟气微藻减排技术是利用微型藻类的光合作用吸收二氧化碳生成葡萄糖（），该反应的化学方程式为_________。 （4）“碳转化”：中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，反应过程中某阶段“恰好”反应的微观过程如图所示，写出生成甲醇的化学方程式_________。 （5）“绿色低碳”已经成为人们的生活共识。近年来人们对农业焚烧作物秸秆问题高度关注，请谈一下你对农村焚烧作物秸秆的看法：_________。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）分子之间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小 （3） （4） （5）农村焚烧作物秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，还可能引发火灾，且浪费资源；但焚烧秸秆也能在一定程度上杀灭害虫和病菌、增加土壤钾肥等，应综合考虑，采用更环保合理的处理方式，如秸秆还田、制作饲料等 【解析】 【小问1详解】 “碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术，碳排放指的是二氧化碳排放，则这里的“碳”指的是二氧化碳； 【小问2详解】 “碳”分子能被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小； 【小问3详解】 二氧化碳烟气微藻减排技术是利用微型藻类的光合作用吸收二氧化碳生成葡萄糖（），同时生成氧气，化学方程式为； 【小问4详解】 由反应的微观过程图，反应前碳、氢、氧原子个数分别为2、6、1，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个甲醇分子由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，则甲醇的化学式为；该反应是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 【小问5详解】 农村焚烧作物秸秆会产生大量烟尘和有害气体，污染空气，还可能引发火灾，且浪费资源；但焚烧秸秆也能在一定程度上杀灭害虫和病菌、增加土壤钾肥等，应综合考虑，采用更环保合理的处理方式，如秸秆还田、制作饲料等（合理即可）。 19. 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，回答下列问题。 （1）晾晒海水制得食盐采用的结晶方法是__________。 （2）上述操作中有一处错误，请指出__________（填序号），该实验中用到次数最多的仪器是__________，在进行操作②时，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。 （3）操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到情况最接近下图中的__________（填序号）。 （4）用天平称取粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余粗盐，提纯后得到精盐，则精盐产率为__________。 （5）提纯后的精盐中仍含有少量的，若要进一步提纯得到纯净的氯化钠，可选用的试剂是_______（填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”），该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） ①. ⑤ ②. 玻璃棒 ③. 较多固体 （3）① （4） （5） ①. 稀盐酸 ②. 【解析】 【小问1详解】 晾晒海水制得食盐是通过蒸发水分析出晶体，采用的结晶方法是：蒸发结晶； 【小问2详解】 应用药匙取用氯化钠，且取用试剂时，瓶塞应倒放，故错误的是：⑤； ①为溶解，溶解所需的仪器是：烧杯、玻璃棒；②为蒸发，蒸发所需的仪器是：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒；③为过滤，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；④为称量固体，所需仪器是：托盘天平；⑤取用固体试剂，所需仪器是药匙，故该实验中用到次数最多的仪器是：玻璃棒； 在进行操作②时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干； 【小问3详解】 折叠滤纸时，应两次对折，然后展开，且过滤时，滤液应低于滤纸边缘，防止部分液体未经过滤纸过滤直接流下，故操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近下图中的①； 【小问4详解】 精盐产率为：； 【小问5详解】 碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可加入适量的稀盐酸除去碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，故选用的试剂是稀盐酸，发生反应的化学方程式为：。 20. “宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学对硫酸氢钠（）水溶液的组成与性质展开如下探究。 （1）由图1推测，的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为含有__________（填离子符号）。从物质的分类角度分析，属于__________（填“酸”或“盐”）。 （2）由图2推测，向溶液中滴加溶液，可观察到__________，该反应的微观实质是____________________。 （3）向溶液中逐渐加入氢氧化钡固体时，的个数可用图3中曲线__________（填字母序号）表示。 （4）结合上述分析，下列对溶液的判断，正确的是__________（填字母序号）。 A. 显酸性的溶液一定是酸溶液 B. 能与活泼金属反应生成氢气 C. 与反应，生成蓝色溶液 D. 不能与反应 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2） ①. 产生白色沉淀 ②. 钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）b （4）BC 【解析】 【小问1详解】 根据图1，硫酸氢钠溶液能解离出氢离子（），使溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，即硫酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为含有； 硫酸氢钠由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 根据图2信息，向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，推断该反应的现象是产生白色沉淀； 反应微观实质是钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问3详解】 向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体时，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应过程中钠离子并没有参与反应，其个数不变，所以钠离子的个数可用图 3 中曲线b表示； 【小问4详解】 A、硫酸氢钠溶液显酸性，但它是盐溶液不是酸溶液，所以显酸性的溶液不一定是酸溶液，A错误； B、硫酸氢钠溶液中含有氢离子，能与活泼金属反应生成氢气，B正确； C、硫酸氢钠溶液中含有氢离子，能与氧化铜反应，生成可溶于水的铜盐，溶液变为蓝色，C正确； D、硫酸氢钠溶液中含有氢离子，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳等物质，D错误； 故选BC。 21. 能源变迁推动汽车产业蓬勃发展。 （1）燃油汽车：汽车尾气中的、能造成大气污染，利用催化剂可将尾气进行转化（如图），参加反应的和分子数之比为__________。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染，写出甲烷（）燃烧的化学方程式_________。 （3）电动汽车：磷酸亚铁锂（）电池属于液态电池，在中元素显价，P元素化合价为__________。电池放电时的能量转化形式为_________。 （4）固态电池因其更高的能量密度和更好的安全性能将成为未来电池的主流。下表为不同种类电解质的离子导电率、稳定性特点对比（★越多性能越好）。 电解质类型 离子电导率 热稳定性 电化学稳定性 液态电解质 常规电解液 ★★★★★ ★ ★★★ 固态电解质 石榴石型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★ 型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★★ 硫化物 ★★★★ ★★★ ★ 聚合物 ★★★ ★★ ★★ 下列说法中正确的是__________（填字母序号）。 A. 常规电解质离子电导率较差 B. 硫化物电解质离子电导率高于氧化物电解质 C. 综合比较，聚合物电解质性能优于其他类型电解质 D. 目前，大多数固态电解质难以同时满足高离子电导率，热稳定性和电化学稳定性 （5）氢能源汽车：氢气的储存和释放是当前研究的热点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是________；释氢释放的比贮氢吸收的__________（选填“多”“少”或“不变”）。 【答案】（1）## （2） （3） ①. ②. 化学能转化为电能 （4）BD （5） ①. 防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，防止镁、镁的化合物等被氧化 ②. 多 【解析】 【小问1详解】 根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2，则参加反应的和分子数之比为2：2=1：1。 【小问2详解】 甲烷燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 【小问3详解】 磷酸亚铁锂（）电池属于液态电池，在中元素显价，铁元素的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，P元素化合价为+5。电池放电时的能量转化形式为化学能转化为电能。 【小问4详解】 A. 根据表中信息可知，常规电解质离子电导率为★★★★★，★越多性能越好，所以表中物质中常规电解质电导率较好，此选项错误； B. 根据表中信息可知，硫化物电解质离子电导率为★★★★，高于氧化物电解质，此选项正确； C. 综合比较，聚合物电解质离子电导率为★★★，热稳定性、电化学稳定性都为★★，性能弱于其他类型电解质，此选项错误； D. 目前，大多数固态电解质难以同时满足高离子电导率，热稳定性和电化学稳定性，此选项正确。 故选BD。 【小问5详解】 任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是防止氢气与氧气混合在高温下发生爆炸，防止镁、镁的化合物等被氧化；氢气先是转化为氢化镁，氢化镁再与氯化氢反应释放出氢气，第一步只是氢气贮存，而第二步中氢化镁还吸收氯化氢中氢元素变为氢气，因此释氢释放的比贮氢吸收的多。 22. 活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是、，还含有少量和等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】 ①非金属氧化物一般不与酸性溶液反应； ②与溶液反应生成； ③在酸性条件下能将转化为； ④过氧化氢在时的分解率为，时分解率达。 （1）“酸浸”的目的是溶解矿物中的________（填写化学式），为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）写出“除铜”操作中置换反应的化学方程式___________（任写一个即可），滤渣1的成分为__________。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因___________。 （4）“操作I”的名称是__________。 （5）“焙烧”除得到产品外，还生成和，写出该反应的化学方程式__________。 【答案】（1） ①. ②. 粉碎矿石（或适当升高温度、适当增加硫酸浓度等） （2） ①. ## ②. 、 （3）防止过氧化氢分解，使其能充分将转化为 （4）过滤 （5） 【解析】 【小问1详解】 根据资料非金属氧化物一般不与酸性溶液反应，而金属氧化物能与酸性溶液反应，“酸浸”过程中氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，故“酸浸”的目的是溶解矿物中的； 适当提高温度，可以提高“酸浸”的速率；适当增加硫酸的浓度，也可以提高“酸浸”的速率；将矿石粉碎，增大反应物的接触面积，也可以提高“酸浸”的速率； 【小问2详解】 “酸浸”过程中氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，二氧化硅和硫酸不反应，而稀硫酸过量，过滤后滤液中含有，“除铜”过程中，加入过量铁粉，硫酸锌与铁粉不反应，硫酸铜与铁粉反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；铁和过量的硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，上述两个反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，都属于置换反应； “除铜”之后，过滤得到滤渣1的成分为生成的铜和过量的铁，化学式为Cu、Fe； 【小问3详解】 根据资料③在酸性条件下能将转化为；④过氧化氢在时的分解率为，时分解率达，过氧化氢不稳定，受热易分解，因此氧化反应进行时，需要控制温度不能过高，可防止过氧化氢分解，使其能充分将转化为； 【小问4详解】 过滤可分离难溶性固体和液体，操作Ⅰ是把氢氧化铁固体与含锌的溶液分开，此操作为过滤； 【小问5详解】 “焙烧”除得到产品外，还生成和，该反应的化学方程式为。 23. 食品安全大于天，“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包 “双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品设计实验进行探究。 【提出问题】：久置固体的成分是什么？ 【收集资料】： 1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。 【作出猜想】： （1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是：__________。 【实验探究】： （2）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有_______（填化学式） 二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 三、取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有________填名称），一定不含有Fe2O3 四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有________ 【实验质疑】： （3）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是______； （4）你认为甲组同学操作_______得出的结论也不合理（填：“一”或“二”或“四”），理由是（用化学方程式表示）_________。 【继续探究】： （5）为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用_____先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_______(填名称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。 【答案】（1）有少数红棕色的块状固体 （2） ①. CaO ②. 铁粉 ③. CaCO3##碳酸钙 （3）氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁再与铁反应也能生成氯化亚铁 （4） ①. 二 ②. CaO + H2O = Ca(OH)2 （5） ①. 磁铁 ②. 稀盐酸##稀硫酸 【解析】 【小问1详解】 打开固体包装观察：有少数红棕色的块状固体，氧化铁是红棕色的，故可判断固体中含有氧化铁； 【小问2详解】 操作一中固体溶解时放出大量热，因为生石灰溶于水生成熟石灰放出大量的热，由此可以判断固体中一定含有氧化钙；故答案为：CaO； 甲同学的方案操作三中：取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，故答案为：Fe； 操作四中澄清的石灰水变浑浊，说明三中有二氧化碳产生，同时证明了固体中含有碳酸钙； 【小问3详解】 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色； 【小问4详解】 甲同学的操作二也不合理，因为氧化钙与水反应后生成氢氧化钙，溶液呈碱性，也能使无色酚酞变红，化学方程式为； 【小问5详解】 由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉； 对残留固体的探究：取残留固体于试管中，加入适量稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定含有Fe2O3。 24. 向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，得到溶液A。为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 完成下列问题： （1）溶液A中的主要溶质为____________________（填化学式）。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）、 （2） 解：由图像可知，0～50g时碳酸钠与盐酸反应，50g～150g时碳酸钠与氯化钙反应，设碳酸钠溶液中溶质的质量分数为x。 答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，得到溶液A。氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，溶液A中一定含有氯化钙；再向其中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠溶液的质量0～50g时，没有产生沉淀，说明原溶液中稀盐酸过量，因此溶液A中含有氯化钙和氯化氢，故填：、； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试复习自测（一） 化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合。 1. 下列我国古代发明及应用中主要涉及化学变化的是 A. 黏土烧陶 B. 甲骨刻字 C. 楠木制舟 D. 蚕丝织布 2. 下列物质中不属于金属材料的是 A. 黄铜 B. 硬铝 C. 不锈钢 D. 铁锈 3. 运输火药、汽油、浓硫酸等危险化学品的车辆，必须使用重要的警示标志。在运输火药的车辆上应张贴的标志是 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 易燃液体 D. 自燃物品 4. “青山清我目，流水静我耳”，生态环境关乎人类生存质量。下列说法错误的是 A. 持续推进植树造林，改善空气质量 B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放 C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用 D. 节约水资源，利用工业废水直接灌溉农田 5. 某种花青素（化学式）是天然的阳光遮盖物，能够阻挡紫外线。下列关于该花青素的说法正确的是 A. 花青素属于氧化物 B. 花青素分子由碳、氢、氧三种元素组成 C. 花青素的一个分子由32个原子构成 D. 花青素中碳元素、氢元素和氧元素质量比为 6. 偏二甲肼（）是发射导弹的常用燃料，能与发生如下反应：，其中X的化学式为 A. B. C. D. 7. 构建化学观念是学好化学的基础。下列对化学观念的理解正确的是 A. 微粒观：质子、中子和离子都是带电的微观粒子 B. 变化观：和在不同反应条件下生成物可能不同 C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似 D. 守恒观：质量为的冰融化为水后质量不发生改变 8. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 众人拾柴火焰高 可燃物越多，着火点越低，利于燃烧 B 把食物放进冰箱冷藏 温度降低，分子停止运动 C 小苏打用作食品发酵粉 碳酸氢钠发生反应产生气体 D 用尿素给绿植施肥 肥尿素是一种复合肥 A. A B. B C. C D. D 9. “”“”“”分别代表不同原子。下列化学基本反应类型的微观模拟图中，能表示分解反应的是 A. B. C. D. 10. 在①氧化铜②金属锌③熟石灰④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④ 11. 推理是一种重要的思维方式。下列推理合理的是 A. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 B. 溶液具有均一性和稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 C. 点燃氢气前需要检验纯度，则可燃性气体在点燃前都需要检验纯度 D. 酸能使石蕊溶液变红，将通入石蕊溶液，石蕊溶液也变红，则是酸 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 12. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究铁锈蚀的条件需氧气和水 验证 质量守恒定律 探究二氧化碳与水是否发生反应 探究空气中氧气的含量 实验设计 A. A B. B C. C D. D 13. 已知X是或中的一种，小组同学对该物质进行了如图所示实验。结合或在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是 温度/ 溶解度/g 30 40 80 38 40 50 A. X B. 溶液中溶质质量分数：①<② C. ②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入X的质量：②=③ D. 时若将等质量的、两种物质的饱和溶液降温到，所得溶液中的溶质质量大小关系为： 14. 取表面积相同的金属片镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A. 曲线a对应的物质是镁 B. 实验说明金属活动性强弱顺序为 C. 曲线b后段略下降是因为盐酸浓度减小，反应速率变慢 D. 三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气 15. 正确的图像能帮助我们认识物质变化的现象和本质。下列图像分析不合理的是 A. 加热一定量的高锰酸钾制取氧气 B. 足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧时，瓶内压强的变化 C. 向一定量和的混合溶液中加入足量的铁粉 D. 等质量的块状、粉末状碳酸钙分别与足量溶质质量分数相同的稀盐酸反应 16. 某有机物（化学式为）在盛有氧气的密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳和水。部分物质的分子数随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. t时刻说明容器内水分子和氧分子质量相等 B. 反应消耗氧气与生成水的质量比 C. 有机物与氧气完全反应后，分子数减少 D. 有机物的组成中， 17. 向盛有质量分数为稀硫酸的烧杯中加入的铁粉，充分反应后有固体残留，时迅速倒入一定量的硫酸铜溶液。整个过程烧杯中溶液的质量随时间的变化如图所示。分析错误的是 A. B. c点时，溶液中有两种溶质 C. d点固体，加入盐酸一定没有气泡产生 D. a→b点，溶液的不断减小 三、非选择题：本题共7小题，共60分。 18. 学习了碳的相关知识后，兴趣小组的同学设计了实现“碳中和”的思路如下。 （1）“碳追踪”是一种监测和评估碳排放及其影响的技术。这里的“碳”指的是__________（填“二氧化碳”或“碳元素”）。 （2）“碳封存”是将气态的“碳”压入地下或注入海底深处，以液态的形式封存。从微观角度解释“碳”分子能被压缩的原因_________________。 （3）“碳吸收”：二氧化碳烟气微藻减排技术是利用微型藻类的光合作用吸收二氧化碳生成葡萄糖（），该反应的化学方程式为_________。 （4）“碳转化”：中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，反应过程中某阶段“恰好”反应的微观过程如图所示，写出生成甲醇的化学方程式_________。 （5）“绿色低碳”已经成为人们的生活共识。近年来人们对农业焚烧作物秸秆问题高度关注，请谈一下你对农村焚烧作物秸秆的看法：_________。 19. 通过晾晒海水制得的粗盐中往往含有难溶性杂质和少量可溶性杂质，某兴趣小组动手进行粗盐的提纯实验，回答下列问题。 （1）晾晒海水制得食盐采用的结晶方法是__________。 （2）上述操作中有一处错误，请指出__________（填序号），该实验中用到次数最多的仪器是__________，在进行操作②时，当蒸发皿中出现__________时，停止加热。 （3）操作③完毕后展开滤纸，若黑色代表滤渣，看到的情况最接近下图中的__________（填序号）。 （4）用天平称取粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余粗盐，提纯后得到精盐，则精盐产率为__________。 （5）提纯后的精盐中仍含有少量的，若要进一步提纯得到纯净的氯化钠，可选用的试剂是_______（填“稀盐酸”或“氢氧化钙溶液”），该反应的化学方程式为______。 20. “宏观—微观—符号”是化学独特表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学对硫酸氢钠（）水溶液的组成与性质展开如下探究。 （1）由图1推测，的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，是因为含有__________（填离子符号）。从物质的分类角度分析，属于__________（填“酸”或“盐”）。 （2）由图2推测，向溶液中滴加溶液，可观察到__________，该反应的微观实质是____________________。 （3）向溶液中逐渐加入氢氧化钡固体时，的个数可用图3中曲线__________（填字母序号）表示。 （4）结合上述分析，下列对溶液的判断，正确的是__________（填字母序号）。 A. 显酸性的溶液一定是酸溶液 B. 能与活泼金属反应生成氢气 C. 与反应，生成蓝色溶液 D. 不能与反应 21. 能源变迁推动汽车产业蓬勃发展。 （1）燃油汽车：汽车尾气中的、能造成大气污染，利用催化剂可将尾气进行转化（如图），参加反应的和分子数之比为__________。 （2）燃气汽车：改用压缩天然气可减少对空气的污染，写出甲烷（）燃烧的化学方程式_________。 （3）电动汽车：磷酸亚铁锂（）电池属于液态电池，在中元素显价，P元素化合价为__________。电池放电时的能量转化形式为_________。 （4）固态电池因其更高的能量密度和更好的安全性能将成为未来电池的主流。下表为不同种类电解质的离子导电率、稳定性特点对比（★越多性能越好）。 电解质类型 离子电导率 热稳定性 电化学稳定性 液态电解质 常规电解液 ★★★★★ ★ ★★★ 固态电解质 石榴石型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★ 型氧化物 ★★★ ★★★★★ ★★★★ 硫化物 ★★★★ ★★★ ★ 聚合物 ★★★ ★★ ★★ 下列说法中正确的是__________（填字母序号）。 A. 常规电解质离子电导率较差 B 硫化物电解质离子电导率高于氧化物电解质 C. 综合比较，聚合物电解质性能优于其他类型电解质 D. 目前，大多数固态电解质难以同时满足高离子电导率，热稳定性和电化学稳定性 （5）氢能源汽车：氢气的储存和释放是当前研究的热点，可用于化学贮氢，其贮氢与释氢过程如图所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是________；释氢释放的比贮氢吸收的__________（选填“多”“少”或“不变”）。 22. 活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是、，还含有少量和等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】 ①非金属氧化物一般不与酸性溶液反应； ②与溶液反应生成； ③在酸性条件下能将转化为； ④过氧化氢在时的分解率为，时分解率达。 （1）“酸浸”的目的是溶解矿物中的________（填写化学式），为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是______（任写一条）。 （2）写出“除铜”操作中置换反应的化学方程式___________（任写一个即可），滤渣1的成分为__________。 （3）“氧化”时，反应温度不能过高的原因___________。 （4）“操作I”的名称是__________。 （5）“焙烧”除得到产品外，还生成和，写出该反应的化学方程式__________。 23. 食品安全大于天，“双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体。某化学小组的同学在袋装食品中发现一包 “双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”的固体样品设计实验进行探究。 【提出问题】：久置固体的成分是什么？ 【收集资料】： 1．查阅资料：铁与氯化铁溶液在常温下生成氯化亚铁：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 2．打开固体包装观察：部分粉末呈黑色、部分粉末呈白色、另有少数红棕色的块状固体。 【作出猜想】： （1）久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。你猜想固体中可能含有Fe2O3的依据是：__________。 【实验探究】： （2）如表是甲组同学设计并记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 一、取少量固体加入足量蒸馏水，搅拌溶解 固体部分溶解，并放出大量热 固体中一定含有_______（填化学式） 二、过滤，取滤液滴加无色酚酞试液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙 三、取滤渣加入足量稀盐酸 固体逐渐消失，产生大量无色气体，得到浅绿色溶液 固体中一定含有________填名称），一定不含有Fe2O3 四、将操作三中产生的气体通入到澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 固体中一定含有________ 【实验质疑】： （3）乙组同学认为甲组同学在实验中得出“一定不含有Fe2O3”的结论是错误的，理由是______； （4）你认为甲组同学操作_______得出的结论也不合理（填：“一”或“二”或“四”），理由是（用化学方程式表示）_________。 【继续探究】： （5）为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用_____先分离出铁粉，向残留固体中加入足量_______(填名称)，若溶液呈黄色，证明固体中含有Fe2O3。 24. 向一定量的氢氧化钙溶液中逐滴加入稀盐酸，得到溶液A。为确定溶液A中溶质的成分，再向其中逐滴加入碳酸钠溶液，加入碳酸钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。 完成下列问题： （1）溶液A中的主要溶质为____________________（填化学式）。 （2）碳酸钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$