精品解析：2024年山东省潍坊市诸城市一模化学试题

2024年初中学业水平考试复习自测（一） 化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置．写在本试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个选项符合． 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．点燃酒精灯 C．称量氢氧化钠固体 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 3. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 两个氦原子2He B. 氯离子：Cl+ C. 三氧化硫分子：SO3 D. 碳酸钠：Na2CO3 5. 下列物质分类正确的是 A. 甲烷和乙醇都属于有机物 B. 纯碱和烧碱都属于碱 C. 生石灰和石灰石都属于化合物 D. 合金和塑料都属于合成材料 6. 2024年3月22-28日是第三十七届“中国水周”，主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的认识错误的是 A. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 B. 用淘米的水浇花可以节约用水 C. 生活中可以通过加热煮沸降低水的硬度 D. 过滤可以除去水中的所有杂质 7. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的中子数为31 C. 镓元素的相对原子质量为69.72 D. 镓元素在化合物中的化合价通常显+3价 8. 厨房中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中错误的是 A. 通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了隔绝氧气灭火的原理 B. 植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质 C. 加碘食盐中的“碘”可以预防甲状腺肿大 D. 用洗洁精清洗铁锅上的油污，利用了洗洁精的乳化作用 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 有机物是含碳元素的化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定都是离子 10. 没食子酸(化学式为C6H7O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸中氧元素的质量分数最小 B. 没食子酸的相对分子质量为159g C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5 D. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 11. 设计对比实验，控制变量是学习化学重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.探究温度对分子运动快慢的影响 B.探究铁生锈的条件 实验设计 实验目的 C.证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D.比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分． 12. 如图为实验室模拟炼铁，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是 A. 硬质玻璃管中固体由红色变为黑色 B. 实验开始应该先打开弹簧夹① C. 该实验过程中共消耗0.84gCO D. a=1.6 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 14. 在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法中错误的是 A. 丁一定是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 甲、丙两物质的相对分子质量比为1：8 D. 容器中丁的质量一定等于甲和丙的质量之和 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的，过滤 D 除去气体中混有气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 16. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。下列有关说法错误的是 A. 消碳反应中“”是反应物 B. 积碳反应的化学方程式为：CH42H2+C C. 图2中温度高于600℃碳量减少，原因是生成的碳多于消耗的碳 D. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 17. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B. e点溶液中一定含Cu(NO3)2 C. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 D. cd段(不包含端点)剩余固体中含有Cu和Ag 三、非选择题：本题共7小题，共60分． 18. 2023年第十九届亚运会，既是体育的盛会，也是科技的盛会。请结合题意回答下列问题。 （1）亚运场馆霓虹灯闪烁，霓虹灯内填充的气体是空气中的___________。亚运会场馆地面加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的单层结构，石墨烯属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （2）亚运会棒(垒)球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛(TiO2)涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。TiO2中Ti元素的化合价为___________。 （3）亚运会使用了废碳再生的绿色零碳甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零碳排放。零碳甲醇充分燃烧的化学方程式为___________。 （4）亚运会游泳池净水中使用的硅藻土为多孔结构，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，由此可见硅藻土在净化水的过程中起了___________、___________作用。 （5）亚运村食堂的朱嫂鱼羹等江浙美食深受运动员喜爱，鱼肉富含蛋白质、钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________(填“原子”、“分子”或“元素”)。 （6）观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请从微观角度解释___________。 19. 化学实验技能是化学学习的基础和保证，请结合装置图回答下列问题。 （1）实验室用装置A制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。实验中试管口要略向下倾斜的目的是___________。 （2）某同学要用大理石和稀盐酸制备一瓶二氧化碳，其气体发生装置应该选择图1中的___________(填字母序号)，若用装置E收集二氧化碳，检验气体集满的方法是___________。 （3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取N2时，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 （4）某同学利用家庭中的材料，选用鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并用矿泉水瓶玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。 ①比较甲、乙装置，甲装置的优点是___________。 ②选用甲装置还可以进行的实验是___________(填字母序号)。 A．粉末状的二氧化锰与过氧化氢溶液制氧气 B．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 C．锌粒与稀硫酸制氢气 20. 氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 （1）光伏发电是将太阳能转化___________能，电解水制取氢气的化学方程式为___________。 （2）一定条件下利用CO2储氢的化学方程式为___________。 （3）图中可循环利用的物质有___________。 （4）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法___________。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题： （1）A试管中反应后溶液中存在主要微观离子如图2所示，用pH试纸测定该溶液的酸碱度，pH___________7(填“>”“=”或“<”)。反应后的图中R代表的离子是___________(填微粒符号)。 （2）B试管中观察到的实验现象为___________，无明显变化的试管为___________(填字母编号)。 （3）C试管中发生反应的微观实质可表示为：H++OH-=H2O。请写出与Ba2++=BaSO4↓相对应的一个化学方程式___________。 （4）反应结束后测得D试管中的pH小于7，溶质的成分为___________。 （5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理合理的是___________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 22. 某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示。 查阅资料知： ①预处理主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会形成___________腐蚀建筑物。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是___________。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作用到了玻璃棒，其主要作用是___________，加入过量稀硫酸的目的是___________。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，该反应的化学方程式为___________。 23. 《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。 项目一：硫酸铜的性质 （1）硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实现象是___________，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）硫酸铜属于常见的___________(填酸、碱或盐)。 项目二：硫酸铜的用途 （4）硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业中常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式___________。 项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 【进行实验】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】 （5）制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是___________。 【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？ 【猜想与假设】 （6）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：___________。 【实验探究】 【实验分析】 （7）实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是___________。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为___________，同学的方案更严谨，理由是___________。 24. 某化学兴趣小组发现一份石灰石样品，为测得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应） 求： （1）反应中生成二氧化碳的质量为______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年初中学业水平考试复习自测（一） 化学试题 （时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号等填写在答题卡和试卷指定位置． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置．写在本试卷上无效． 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回． 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共11小题，每小题2分，共22分．每小题只有一个选项符合． 1. 化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是 A. 水的天然循环 B. 海水“晒盐” C. 垃圾焚烧发电 D. 浓盐酸挥发形成白雾 【答案】C 【解析】 【详解】A、水的天然循环，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； B、海水“晒盐”，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、垃圾焚烧发电，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、浓盐酸挥发形成白雾，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．检查气密性 B．点燃酒精灯 C．称量氢氧化钠固体 D．测定溶液pH A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确； B、使用酒精灯时，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾事故，错误； C、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，错误； D、检测酸碱度：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，若将pH试纸伸入溶液中，会污染原溶液，错误。 故选A。 3. 物质的性质决定用途。下列各物质的用途与性质对应关系正确的是 A. 银有金属光泽，可用于制造电线 B. 氮气是无色无味的气体，可用作保护气 C. 石墨能导电，可用于制作铅笔芯 D. 氢气具有可燃性，能作高能燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、银具有良好导电性，可用于制造电线，与有金属光泽无关，错误； B、氮气化学性质稳定，可用作保护气，与是无色无味的气体无关，错误； C、石墨是最软的矿物之一，可用于制作铅笔芯，与 能导电无关，错误； D、氢气具有可燃性，能作高能燃料，正确。 故选D。 4. 下列化学用语表达错误的是 A. 两个氦原子2He B. 氯离子：Cl+ C. 三氧化硫分子：SO3 D. 碳酸钠：Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氦原子表示为2He，故A正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。氯离子带有1个单位负电荷，表示为Cl-，故B错误； C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。三氧化硫分子表示为SO3，故C正确； D、根据化合物化学式书写：显正价的元素其符号写在左边，显负价的写在右边，化合价的绝对值交叉约简，得化学式右下角的数字，数字为1时不写。碳酸钠中钠元素显示+1价，碳酸根显示-2价，化学式为Na2CO3，故D正确； 故选B。 5. 下列物质分类正确的是 A. 甲烷和乙醇都属于有机物 B. 纯碱和烧碱都属于碱 C. 生石灰和石灰石都属于化合物 D. 合金和塑料都属于合成材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲烷和乙醇都是含碳化合物，都属于有机物，正确； B、纯碱是碳酸钠的俗称，由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；石灰石主要成分是碳酸钙属于混合物，错误； D、合金属于金属材料，塑料属于合成材料，错误。 故选A。 6. 2024年3月22-28日是第三十七届“中国水周”，主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的认识错误的是 A. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 B. 用淘米的水浇花可以节约用水 C. 生活中可以通过加热煮沸降低水的硬度 D. 过滤可以除去水中的所有杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1，认识正确，不符合题意； B、用淘米的水浇花可以节约用水，认识正确，不符合题意； C、水样煮沸时，水中可溶性的钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，认识正确，不符合题意； D、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不可以除去水中的所有杂质，认识错误，符合题意。 故选D。 7. 5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 镓元素属于金属元素 B. 镓原子的中子数为31 C. 镓元素的相对原子质量为69.72 D. 镓元素在化合物中的化合价通常显+3价 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓元素带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，镓元素的质子数（等于原子序数等于核电荷数）是31，而不是核内中子数为31，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为69.72，故选项说法正确。 D、由镓原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数是3，在反应过程中容易失去三个电子形成带三个正电荷的离子，则Ga为+3价，故选项说法正确。 故选：B。 8. 厨房中蕴含着丰富的化学知识。下列说法中错误的是 A. 通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了隔绝氧气灭火的原理 B. 植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质 C. 加碘食盐中的“碘”可以预防甲状腺肿大 D. 用洗洁精清洗铁锅上的油污，利用了洗洁精的乳化作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过关闭燃气阀门来熄灭燃气灶的火焰，利用了清除或隔绝可燃物的原理，不是隔绝氧气灭火的原理，说法错误； B、植物油是液态油脂，是人体重要的供能物质，说法正确； C、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，加碘食盐中的“碘”可以预防甲状腺肿大，说法正确； D、洗洁精具有乳化作用，将油滴乳化成细小的油珠随水冲走，说法正确。 故选A。 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液是均一的、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体一定是溶液 B. 有机物是含碳元素化合物，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C. 碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 D. 离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定都是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液都是均一稳定的，均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是具有均一稳定的液体，但水不是溶液，错误； B、有机物都含碳元素，含碳元素的不一定是有机物，如：一氧化碳、二氧化碳虽然含有碳元素，但不是有机物，错误； C、 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，正确； D、离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定都是离子，例如电子带电，不属于离子，错误。 故选C。 10. 没食子酸(化学式为C6H7O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。下列有关没食子酸的描述正确的是 A. 没食子酸中氧元素的质量分数最小 B. 没食子酸的相对分子质量为159g C. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为6：7：5 D. 没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80可知，氢元素的质量分数最小，错误； B、相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，食子酸的相对分子质量=12×6+1×7+16×5=159，错误； C、没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，错误； D、物质由元素组成，根据化学式可知，没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 故选D。 11. 设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法。下列对比实验不能达到目的的是 实验设计 实验目的 A.探究温度对分子运动快慢的影响 B.探究铁生锈的条件 实验设计 实验目的 C.证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D.比较Fe和Zn的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、探究温度对分子运动快慢的影响时，只改变了水的温度（冷水和热水），符合控制变量法的要求，能达到实验目的，不符合题意； B、实验过程中，两边试管中的铁钉都无明显现象，说明铁只和水或氧气接触不能生锈，但无法证明铁生锈需要的条件，不能够达到实验目的，符合题意； C、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃烧；说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意； D、比较Zn和Fe的金属活动性强弱，Zn和Fe的质量相等，与酸的接触面积相等，稀盐酸浓度和体积也相同，能通过与酸反应速率的快慢比较铁和锌的活泼性，能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得3分，选对但不全的得2分，有选错的得0分． 12. 如图为实验室模拟炼铁，现将agFe2O3在高温下与足量CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀，下列说法正确的是 A. 硬质玻璃管中固体由红色变为黑色 B. 实验开始应该先打开弹簧夹① C. 该实验过程中共消耗0.84gCO D. a=1.6 【答案】AD 【解析】 【详解】A、一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则图示实验中可观察到硬质玻璃管中固体由红色变为黑色，正确； B、一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先通入一氧化碳排出装置中的空气，再进行加热，防止发生爆炸，则实验开始应该先打开弹簧夹②，错误； C、实验结束后测得B中产生3.00g白色沉淀，设该实验中生成二氧化碳的质量为x，参加反应的氧化铁质量为y，一氧化碳的质量为z，则有：      x=1.32g    y=1.6g     z=0.84g；即该实验过程中与氧化铁反应的一氧化碳的质量为0.84g，还有一部分一氧化碳参与了燃烧，故该实验过程中共消耗一氧化碳的质量超过0.84g，错误； D、由上述计算可知，参加反应的氧化铁的质量为1.6g，即a=1.6，正确。 故选AD。 13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是 A. t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3% C. t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙 D. t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小关系为乙>甲=丙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于没有确定三种溶液的状态（是否饱和），无法确定降温后析出晶体的质量，错误； B、t2℃时，乙的溶解度为50g，将25g乙加入到50g水中，恰好形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为，再降温到t1℃，溶解度变小，有溶质析出，溶剂质量不变，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数小于33.3%，错误； C、根据溶解度曲线可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙>甲=丙，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙，正确； D、溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数，由于没有确定溶液的质量，无法确定t1℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中，所含溶质的质量大小，错误。 故选C。 14. 在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法中错误的是 A. 丁一定是化合物 B. 乙可能是这个反应的催化剂 C. 甲、丙两物质的相对分子质量比为1：8 D. 容器中丁的质量一定等于甲和丙的质量之和 【答案】CD 【解析】 【详解】A、反应后乙的质量为1-19%-30%-41%=10%，则反应前后，甲、丙质量增加，为生成物，丁质量减小，为反应物，乙质量不变，根据反应前后元素种类不变，则丁中含有甲、丙元素种类之和，则丁一定为化合物，该选项说法正确； B、催化剂是指能改变反应速率，但反应前后质量和化学性质不变，则乙可能是这个反应的催化剂，该选项说法正确； C、由于不确定反应的化学计量数之比，则无法比较甲、丙两物质的相对分子质量比，该选项说法错误； D、根据质量守恒定律，反应前后生成丁的质量等于反应生成的甲、丙质量总和，但反应后容器这丁的质量不一定等于甲和丙的质量之和，该选项说法错误。 故选CD。 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别溶液和溶液 取样，滴加溶液，观察现象 C 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的，过滤 D 除去气体中混有的气体 通过盛有溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使石蕊试液变红色，不能鉴别，该选项实验方案设计错误； B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，则取样，滴加溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是溶液，可以鉴别，该选项实验方案设计正确； C、能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项实验方案设计正确； D、和气体均能与溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项实验方案设计错误。 故选BC。 16. CH4与CO2在催化剂作用下可得到合成气(CO和H2)，反应过程中催化剂表面还同时存在积碳反应和消碳反应，原理如图1所示。下列有关说法错误的是 A. 消碳反应中的“”是反应物 B. 积碳反应的化学方程式为：CH42H2+C C. 图2中温度高于600℃碳量减少，原因是生成的碳多于消耗的碳 D. 为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据流程图可知，消碳反应中的“”是生成物，说法错误，符合题意； B、根据流程图可知，积碳反应是甲烷在催化剂的作用下转化为碳和氢气，反应的化学方程式为：CH42H2+C，说法正确，不符合题意； C、图2中温度高于600℃积碳量（%）减少，但大于0，说明存在积碳，则生成的碳多于消耗的碳，说法正确，不符合题意； D、从图1可以看出，甲烷先转化为碳和氢气，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以为减少积碳，可在原料气中适当增加二氧化碳气体的量，使催化剂表面的碳更快的转化为一氧化碳，说法正确，不符合题意。 故选A。 17. 在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g B. e点溶液中一定含Cu(NO3)2 C. bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 D. cd段(不包含端点)剩余固体中含有Cu和Ag 【答案】BD 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序：Fe＞H＞Cu＞Ag，在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，则铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，ab段为铁与硝酸铜反应，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，根据图像分析，加入硝酸银后反应出现两个拐点，则是硝酸银与两种金属反应，即和铁、铜反应，所以b点铁有剩余（即b点硝酸铜反应完全），b点固体为铁和铜，溶液中溶质为硝酸亚铁，无硝酸铜，充分反应后再逐滴加入硝酸银溶液，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以bc段是铁与硝酸银反应，cd段是铜与硝酸银反应，d点铜反应完全，d点以后，继续加入硝酸银溶液，固体质量不再发生变化，硝酸银过量，所以此时溶液中有生成的硝酸亚铁、硝酸铜以及过量的硝酸银。 【详解】A、由分析可知，ab段为铁与硝酸铜反应，b点时，硝酸铜反应完全，此时固体为过量的铁和生成的铜，即所加溶液质量为M1g时，m1g为生成铜的质量与剩余铁的质量总和，所以生成铜的质量不等于m1g，故A说法错误； B、由分析可知，e点硝酸银过量，此时溶液中溶质是过量的硝酸银、反应生成的硝酸亚铁和硝酸铜，故e点溶液中一定含硝酸铜，故B说法正确； C、由分析可知，b点固体为铁和铜，bc段，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，cd段是铜与硝酸银反应反应生成硝酸铜和银，故C说法错误； D、由分析可知，b点固体为铁和铜，bc段，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，c点时铁被反应完全，c点剩余固体为铜和银，cd段是铜与硝酸银反应反应生成硝酸铜和银，d点铜被反应完全，故cd段(不包含端点)剩余固体中含有Cu和Ag，故D说法正确； 故选：BD。 三、非选择题：本题共7小题，共60分． 18. 2023年第十九届亚运会，既是体育的盛会，也是科技的盛会。请结合题意回答下列问题。 （1）亚运场馆霓虹灯闪烁，霓虹灯内填充的气体是空气中的___________。亚运会场馆地面加入石墨烯防滑剂，以提高地面的安全性和防滑性。石墨烯是石墨的单层结构，石墨烯属于___________(填“单质”或“化合物”)。 （2）亚运会棒(垒)球体育中心“云之翼”罩棚表面覆盖了带二氧化钛(TiO2)涂层的PTFE膜，让罩棚拥有自净能力。TiO2中Ti元素的化合价为___________。 （3）亚运会使用了废碳再生的绿色零碳甲醇(CH3OH)作为主火炬塔燃料，实现了循环内的零碳排放。零碳甲醇充分燃烧的化学方程式为___________。 （4）亚运会游泳池净水中使用的硅藻土为多孔结构，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，由此可见硅藻土在净化水的过程中起了___________、___________作用。 （5）亚运村食堂的朱嫂鱼羹等江浙美食深受运动员喜爱，鱼肉富含蛋白质、钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________(填“原子”、“分子”或“元素”)。 （6）观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，请从微观角度解释___________。 【答案】（1） ①. 稀有气体 ②. 单质 （2）+4 （3）2CH3OH+3O22CO2+4H2O （4） ① 过滤 ②. 吸附 （5）元素 （6）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，亚运场馆霓虹灯闪烁，霓虹灯内填充的气体是空气中的稀有气体；石墨烯是由一种元素组成的纯净物，因此石墨烯属于单质； 【小问2详解】 二氧化钛中氧元素的化合价为-2价，设Ti元素的化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则x+(-2) ×2=0，解得x=+4，所以TiO2中Ti元素的化合价为+4价； 【小问3详解】 零碳甲醇充分燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CH3OH+3O22CO2+4H2O； 【小问4详解】 过滤能将固体与液体分离，除去水的固体杂质，硅藻土为多孔结构具有吸附性，能除去水中的色素和异味；亚运会游泳池净水中使用的硅藻土为多孔结构，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，由此可见硅藻土在净化水的过程中起了过滤、吸附作用； 【小问5详解】 物质是由元素组成，这里的“钙、磷、铁”指的是元素； 【小问6详解】 观众在闭幕式上能够闻到阵阵桂花香，说明分子在不断运动，带有花香的分子运动到人的鼻子使人闻到气味。 19. 化学实验技能是化学学习的基础和保证，请结合装置图回答下列问题。 （1）实验室用装置A制取氧气时，发生反应的化学方程式为___________。实验中试管口要略向下倾斜的目的是___________。 （2）某同学要用大理石和稀盐酸制备一瓶二氧化碳，其气体发生装置应该选择图1中的___________(填字母序号)，若用装置E收集二氧化碳，检验气体集满的方法是___________。 （3）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取N2时，应选择的发生装置是___________(填字母序号)。 （4）某同学利用家庭中的材料，选用鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并用矿泉水瓶玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。 ①比较甲、乙装置，甲装置的优点是___________。 ②选用甲装置还可以进行的实验是___________(填字母序号)。 A．粉末状的二氧化锰与过氧化氢溶液制氧气 B．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳 C．锌粒与稀硫酸制氢气 【答案】（1） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 防止冷凝水倒流，引起试管炸裂 （2） ①. C ②. 将燃着的木条放到a 端管口，若木条熄灭，则已集满 （3）D （4） ①. 控制反应的开始与停止 ②. C 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；实验中试管口要略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流，引起试管炸裂； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用C（B长颈漏斗未伸入液面以下）；二氧化碳密度大于空气，若用装置E收集二氧化碳，二氧化碳从b管通入，当a管处有二氧化碳逸出时，说明二氧化碳集满，二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，验满的方法是将燃着的木条放到a 端管口，若木条熄灭，则已集满； 【小问3详解】 实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2时，该反应的反应物是液体，反应条件是加热，应选择的发生装置是D； 【小问4详解】 ①比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于：甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固、液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生与停止； ②A、甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，粉末状的二氧化锰与过氧化氢溶液制氧气时，由于二氧化锰是粉末固体，不能将液体与固体分离，不能控制反应的进行与停止，错误； B、浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳是液体加热型，甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，错误； C、锌粒与稀硫酸制氢气是块状固体和液体常温反应制取气体，锌粒是块状固体，能将液体与固体分离，能控制反应的进行与停止，正确。 故选C。 20. 氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 （1）光伏发电是将太阳能转化___________能，电解水制取氢气的化学方程式为___________。 （2）一定条件下利用CO2储氢的化学方程式为___________。 （3）图中可循环利用的物质有___________。 （4）为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法___________。 【答案】（1） ①. 电 ②. （2）3H2+CO2CH3OH+H2O （3）二氧化碳、水、氧气、氢气##CO2、H2O、H2、O2 （4）随手关灯（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能，电解水制取氢气发生的反应是水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据流程图可知，一定条件下利用CO2储氢发生的反应是H2和CO2在一定条件下生成CH3OH和H2O，反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O； 【小问3详解】 流程中CO2、H2O、H2、O2既是一个反应的反应物，又是另一个反应的生成物，可循环使用； 【小问4详解】 低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放；日常生活中符合该理念的具体做法随手关灯等。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。某学习小组的同学将稀硫酸依次加入到图1中的试管中，请根据所学回答下列问题： （1）A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，用pH试纸测定该溶液的酸碱度，pH___________7(填“>”“=”或“<”)。反应后的图中R代表的离子是___________(填微粒符号)。 （2）B试管中观察到的实验现象为___________，无明显变化的试管为___________(填字母编号)。 （3）C试管中发生反应的微观实质可表示为：H++OH-=H2O。请写出与Ba2++=BaSO4↓相对应的一个化学方程式___________。 （4）反应结束后测得D试管中的pH小于7，溶质的成分为___________。 （5）探究实验结束后，把酚酞滴入到C试管中，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀。则下列分析推理合理的是___________(填序号)。 ①长滴管中吸取的C中溶液为红色 ②滴加前，B中有固体剩余 ③滴加后，B中溶液pH变大 【答案】（1） ①. < ②. Al3+ （2） ①. 黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色 ②. C （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl（合理即可） （4）硫酸钠、硫酸（或Na2SO4、H2SO4） （5）①③##③① 【解析】 【小问1详解】 A试管中反应后溶液中存在的主要微观离子如图2所示，反应后的溶液中还存在氢离子，因此反应后硫酸有剩余，溶液显酸性，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH＜7；铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此反应后的溶液中一定存在铝离子，因此反应后的图中R代表的离子是铝离子，离子符号为Al3+； 【小问2详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，B试管中观察到的实验现象为黑色粉末逐渐溶解，溶液变成蓝色；硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，无明显变化的试管为C； 【小问3详解】 C试管中发生反应的微观实质可表示为：H++OH-=H2O，溶液中Na+和实际上没有参加反应；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其实质可表示为：Ba2++=BaSO4↓，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓ +2NaCl； 【小问4详解】 硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束后测得D试管中的pH小于7，说明硫酸过量，溶质的成分为硫酸钠（Na2SO4）和硫酸（H2SO4）； 【小问5详解】 用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成蓝色沉淀，表明装置C中氢氧化钠过量，故逐滴滴加C中溶液时，其先与B中过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待B中稀硫酸反应完全后，与B中硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠； ①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，最后氢氧化钠过量，溶液显碱性，使得酚酞溶液变红色，故长滴管中吸取的C中溶液为红色，符合题意； ②由分析得，滴加前B中稀硫酸过量，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，故滴加前，B中无固体剩余，不符合题意； ③由分析得，C溶液中氢氧化钠先与B中过量稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待B中稀硫酸反应完全后，与B中硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故滴加后，硫酸被消耗，酸性减弱，B中溶液pH变大，符合题意； 故填①③。 22. 某同学以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示。 查阅资料知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 （1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会形成___________腐蚀建筑物。 （2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是___________。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作用到了玻璃棒，其主要作用是___________，加入过量稀硫酸的目的是___________。 （4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为___________，该反应属于___________反应(填基本反应类型)。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）酸雨 （2）金##Au （3） ①. 引流 ②. 将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率 （4） ①. Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ ②. 置换 （5）ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 【解析】 【小问1详解】 若SO2直接排放，与水生成酸性物质，会导致酸雨； 【小问2详解】 根据“查阅资料”可知，热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘，金的化学性质稳定，不与氧气反应，所以“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是金（Au）； 【小问3详解】 “过程Ⅲ”分离Au的操作是过滤，用到了玻璃棒，其主要作用是引流，防止液体溅出；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不与硫酸反应，加入过量稀硫酸的目的是将氧化铜完全转化为硫酸铜，提高铜的产率； 【小问4详解】 “系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，发生的反应有：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以这一步生成气体的化学方程式为Fe + H2SO4＝ FeSO4 + H2↑ ；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应； 【小问5详解】 ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O，该反应的化学方程式为ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O。 23. 《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。 项目一：硫酸铜的性质 （1）硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的___________(填“物理”或“化学”)性质。 （2）将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实现象是___________，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）硫酸铜属于常见的___________(填酸、碱或盐)。 项目二：硫酸铜的用途 （4）硫酸铜和石灰乳混合可以配制农业中常用的杀菌剂波尔多液，反应的化学方程式___________。 项目三：硫酸铜的制备 【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。 【进行实验】将反应物置于烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。 【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。 项目四：实验异常现象探究 【查阅资料】 （5）制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是___________。 【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？ 【猜想与假设】 （6）猜想一：生成的CuSO4；猜想二：温度升高；猜想三：___________。 【实验探究】 【实验分析】 （7）实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是___________。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为___________，同学的方案更严谨，理由是___________。 【答案】（1）物理      （2）铁丝表面有红色固体析出 （3）盐 （4）CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4  （5）O2##氧气 （6）生成的CuSO4与温度升高共同影响 （7） ①. CuSO4能加快H2O2的分解    ②. 甲 ③. 两组实验中没有催化剂的干扰 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜是一种白色固体粉末，该性质不需要通过化学变化就可以表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁与铜，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸亚铁溶液为浅绿色，铜为红色的固体，则反应后的现象为铁丝表面有红色固体析出，蓝色溶液变为浅绿色； 【小问3详解】 硫酸铜是由金属离子与酸根离子构成，属于常见的盐； 【小问4详解】 石灰乳中含有氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4； 小问5详解】 H2O2发生分解反应，生成水和氧气，所以制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是氧气（O2）； 【小问6详解】 根据猜想一、猜想二的分析可知，猜想三为生成的CuSO4与温度升高共同影响； 【小问7详解】 根据实验可知，实验一和实验二的变量为硫酸铜与水，实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；则可以得出结论：CuSO4能加快H2O2的分解。甲同学的实验二和实验三对比实验中没有CuSO4的干扰，变量为温度，则更加严谨。 24. 某化学兴趣小组发现一份石灰石样品，为测得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，兴趣小组同学进行了如下实验，过程如图所示：（杂质不溶于水也不与盐酸反应） 求： （1）反应中生成二氧化碳的质量为______。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式计算） 【答案】（1）8.8g （2）设25g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数80%。 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，反应前石灰石的质量为25g、稀盐酸的质量为100g，反应后固体和液体混合物的总质量为116.2g。根据质量守恒定律，产生二氧化碳的质量=反应前物质的总质量-反应后物质的总质量即，故填：8.8g 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$