精品解析：湖南省邵东市第三中学2024-2025学年高一下学期4月期中考试 化学试题

邵东三中2025年上学期高一年级期中考试化学试题卷 (考试时间：75分钟 分值：100分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 液氨汽化时吸收大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 2. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 3. 航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是 A. 1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键 B. 该反应中的热量变化如图所示 C. 该反应的反应物总键能小于生成物总键能 D. 该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染 4. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Zn经导线流向Cu C. Zn片上有气泡产生： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 5. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 6. 对反应来说，下列反应速率最慢是 A. B. C. D. 7. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A. 制备并收集氨气 B. 干燥SO2 C. 吸收SO2 D. 收集NO 8. SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 9. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大 B. 、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 10. 一定条件下，在的恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 时，的物质的量为 B. 通过调控反应条件可以使完全转化 C. 时的转化率为 D. 后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 11. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 C. 发生的反应可表示为 D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 12. 将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A. 充入稀有气体 B. 升高反应温度 C. 增加C的物质的量 D. 随时吸收CO、H2转化为CH3OH 13. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含 A. A B. B C. C D. D 14. 可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B. 单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 15. I.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。 A. 1:2 B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol∙L-1 N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。 A.增大容器体积　　　B.加入合适的催化剂　　　C.恒容条件下充入He II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验 序号 反应 温度 加入01mol／L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol／L H2SO4溶液的体积 加入水的 体积 出现浑浊的 时间 ℃ mL mL mL S ① 20 10 10 0 t1 ② 40 10 V1 0 t2 ③ 20 5 10 V2 t3 （3）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （4）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （5）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。 16. 以下是氮循环的一部分： （1）反应③的化学方程式是_______。 （2）化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是_______。 （3）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成0.5molN2时，被还原的NO的物质的量为_______。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。 A.酸雨　　　B.光化学烟雾 　　　C.白色污染 （5）写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式_______。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→_______→i(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。 17. 电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。 I.现有以下几个反应： ① ② ③ ④ ⑤ （1）利用反应①设计原电池：A电极：Zn，B电极：惰性电极，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向_______(填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C 的pH_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）利用反应②设计原电池：B极(正极)电极反应式_______，电子通过导线_______(填“由A到B”或“由B到A”)。 （3）以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。 （4）某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷，则通入CH4的电极是 _______(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是_______。若线路中转移4mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为_______L。 18. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素化合价为_______，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______。 II.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）请写出碳参与反应的化学方程式_______。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？_______(填“相同”或“不同”)。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有_______(填化学式)气体生成。实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置I中碱石灰的作用_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 邵东三中2025年上学期高一年级期中考试化学试题卷 (考试时间：75分钟 分值：100分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 B. 硬铝密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C. 液氨汽化时吸收大量热，故液氨可用作制冷剂 D. 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐” 【答案】A 【解析】 【详解】A．太阳能电池的主要材料是硅单质，A错误； B．硬铝密度小，强度高，相同体积质量轻，硬度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，B正确； C．液氨汽化时，会吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，C正确； D．硫酸钡不和胃酸（主要是盐酸）反应，在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D正确； 答案选A。 2. 关于硫下列说法不正确的是 A. 通常是淡黄色晶体 B. 单质硫既有氧化性，又有还原性 C. 硫的化合物常存在于火山口喷出的气体中和矿泉水里 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫单质俗称硫磺，为淡黄色晶体，故A正确； B．S单质的化合价处于-2到+6之间，为中间价态，既有氧化性，又有还原性，故B正确； C．火山口喷出的气体中含二氧化硫，矿泉水中含硫酸盐，故C正确； D．S在空气中或纯氧中燃烧生成物都二氧化硫，故D错误； 故选：D。 3. 航天飞船可用肼(N2H4)做动力源，已知液态肼与液态 H2O2反应时放出大量的热量， 下列说法错误的是 A. 1mol肼(N2H4)分子中含有4molN-H键 B. 该反应中的热量变化如图所示 C. 该反应的反应物总键能小于生成物总键能 D. 该反应的化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，其产物对环境无污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．肼结构式为 ，1个肼分子中含有4个N-H键，则1mol肼中含有4molN-H键，故A正确； B．如果反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，否则为吸热反应，液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，图中为吸热反应，不符合，故B错误； C．液态肼和液态过氧化氢反应时放出大量热量，则该反应为放热反应，断键吸收能量、成键放出能量，该反应为放热反应，则反应的反应物总键能小于生成物总键能，故C正确； D．氮气和水都无毒，所以其产物无污染，故D正确； 故答案为B。 4. 一种简单的原电池装置如图所示，下列说法不正确的是 A. 该装置能将化学能转化为电能 B. 电子从Zn经导线流向Cu C. Zn片上有气泡产生： D. 氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池装置中相对活泼的金属锌为负极，电极反应式为：，铜为正极，电极反应式：，据此解答。 【详解】A．该装置是原电池，能将化学能转化为电能，A正确； B．由分析可知，锌为负极，铜为正极，则电子从负极(Zn)经导线流向正极(Cu)，B正确； C．铜为正极，电极反应式：，则Cu片上有气泡产生，C错误； D．该原电池装置中负极(Zn)发生氧化反应，正极(Cu)发生还原反应，因此氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行，D正确； 故选C。 5. 化学电源在生活、生产和科研中得到广泛的应用，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．无水乙醇为非电解质，不导电，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，A不合题意；       B．Al能与NaOH溶液反应，但Mg和Al未用导线连接，不能形成闭合的回路，所以不能产生电流，B不合题意；  C．两电极均为石墨电极，没有自发进行的氧化还原反应，不能产生电流，C不合题意； D．已知Zn比Pb活泼，能与稀盐酸反应，且形成了闭合回路，则能够形成原电池即产生电流，D符合题意； 故选：D。 6. 对反应来说，下列反应速率最慢的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】在单位相同的条件下，不同物质的化学反应速率与其计量数的比值越大，则该反应的化学反应速率越快，，，，根据方程式式可知，D为固体，不能用来表示反应速率，故反应速率最慢的是，故本题选C。 7. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A. 制备并收集氨气 B. 干燥SO2 C. 吸收SO2 D. 收集NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3与无水氯化钙反应，不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，A错误； B．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，B错误； C．是酸性氧化物，可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，球形干燥管用于防倒吸，能够达成相应实验目的，C正确； D．NO与空气能反应，不能用排空法收集，D错误； 故选C。 8. SO2能使下列溶液褪色，其中体现SO2具有还原性的是 ①品红溶液②酸性高锰酸钾溶液③氯水④滴有酚酞的NaOH溶液 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④ 【答案】B 【解析】 【详解】①SO2能使品红溶液褪色，是由于SO2能够与品红结合生成无色物质，这体现了SO2具有漂白性，①不符合题意； ② SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，将SO2氧化为硫酸，其本身被还原为无色MnSO4，体现了SO2具有还原性，②符合题意； ③SO2能与氯水反应，发生反应为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，体现了SO2具有还原性，③符合题意； ④ SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是由于在溶液中发生了反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，导致溶液的碱性减弱，因而酚酞试液红色褪去，这体现了SO2具有酸性氧化物的性质，④不符合题意； 符合题意的为②③，故答案选B。 9. 下列关于氮及其化合物的说法错误的是 A. 化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键键能很大 B. 、均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C. 可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 D. 具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2分子存在氮氮三键，氮氮三键键能很强，所以化学性质稳定，A正确； B．NO、NO2均为大气污染气体，NO遇氧气发生反应生成NO2，故B错误； C．浓盐酸挥发出HCl，与NH3反应生成氯化铵，可以观察到白烟，故可用浓盐酸检测输送NH3的管道是否发生泄漏，C正确； D．HNO3具有强氧化性，可与铜、银反应，D正确； 故选B。 10. 一定条件下，在恒容密闭容器中，充入等物质的量的和，部分物质的物质的量随时间变化如图，下列说法正确的是 A. 时，的物质的量为 B. 通过调控反应条件可以使完全转化为 C. 时的转化率为 D. 后，各物质的物质的量不再变化，说明反应已经停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．在VL的恒容密闭容器中，充入等物质的量的SO2和O2，由图可知SO2和O2的起始量均为10mol，2min内SO2的变化量为5mol，根据反应：，O2的变化量为2.5mol，则2min时，O2的物质的量为10mol-2.5mol=7.5mol，A错误； B．二氧化硫与氧气为可逆反应，通过调控反应条件不可以使SO2完全转化为SO3，B错误； C．5min时，SO2的变化量为8mol，起始物质的量为10mol，则SO2的转化率为，C正确； D．5min时，各物质物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，是一种动态平衡，反应并未停止，D错误； 故选C。 11. 如图所示为时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化情况，则下列说法错误的是 A. 2min后反应达到平衡状态 B. 前2min，A的分解速率为0.1 C. 发生的反应可表示为 D. 2min时，A、B、C的浓度之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．2min后A、B、C的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A正确； B．前2min，A的分解速率为，故B正确； C．根据图像可知，反应过程中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据0~2min内浓度的变化量∆c(A)=(0.4-0.2)mol/L=0.2mol/L、∆c(B)=(0.3-0.1)mol/L=0.2mol/L、∆c(C)=0.1mol/L，变化量与化学计量数成正比，可以确定反应为，故C错误； D．据图可知2min时，A、B、C的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L 、0.1mol/L，比值为2:3:1，故D正确； 故答案为C。 12. 将水蒸气通过红热的炭可产生水煤气，反应方程式为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，该反应为吸热反应。下列措施中一定能加快化学反应速率的是 A. 充入稀有气体 B. 升高反应温度 C. 增加C的物质的量 D. 随时吸收CO、H2转化为CH3OH 【答案】B 【解析】 【详解】A．充入稀有气体，容器体积不清楚是否变化，气体浓度不明确变化趋势，A不符合； B．升高反应温度，反应速率一定变快，B符合； C．增加C的物质的量，单质碳的浓度不变，不会带来化学反应速率的变化，C不符合； D．随时吸收CO、H2转化为CH3OH，反应物和产物浓度继续降低，速率减慢，D不符合； 故选B。 13. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有SO D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色 该溶液中含，不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应用湿润红色石蕊试纸检验，所以取少量某溶液，加入少量溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝，不能证明样液中不含，A错误； B．某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为CO2或SO2，溶液中可能有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子等，不一定有，B错误； C．向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀，说明是BaSO4沉淀，该溶液中一定有SO，C正确； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明样液中含Na+，不能确定是否含，D错误； 故答案为C。 14. 可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是 A. NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B. 单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体平均相对分子质量不再改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1，并不能说明其浓度保持不变，无法判定化学平衡状态，A错误； B．单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态，B错误； C．容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态，C错误； D．该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，混合气体的平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 15. I.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。 （1）下列可以说明该反应达到平衡的是_______(填标号)。 A. 1:2 B. 容器内气体的颜色不再变化 C. 混合气体的压强不再变化 D. （2）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol∙L-1 N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 ①1～4四个点中，v正=v逆的点有_______。 ②反应进行到16min时，N2O4的转化率是_______。 ③下列措施能使该反应速率加快的是_______(填标号)。 A.增大容器体积　　　B.加入合适的催化剂　　　C.恒容条件下充入He II．已知Na2S2O3与硫酸的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某研究小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如下，请回答下列问题。 实验 序号 反应 温度 加入0.1mol／L Na2S2O3溶液的体积 加入0.1mol／L H2SO4溶液的体积 加入水的 体积 出现浑浊的 时间 ℃ mL mL mL S ① 20 10 10 0 t1 ② 40 10 V1 0 t2 ③ 20 5 10 V2 t3 （3）实验①②研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （4）实验①③研究的是_______对化学反应速率的影响，_______。 （5）t1、t2、t3由大到小的顺序是_______。 【答案】（1）BC （2） ①. 1、2 ②. 75% ③. B （3） ①. 温度 ②. 10 （4） ①. 浓度 ②. 5 （5） 【解析】 【小问1详解】 A．，可能是某一时刻满足，也可能是平衡时满足，则，不能说明该反应达到平衡，A不符合题意； B．二氧化氮是红棕色气体，四氧化二氮是无色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮的浓度不变，能说明该反应达到平衡，B符合题意； C．该反应是气体分子数增加的反应，恒容恒温条件下，混合气体的压强不再变化，说明各组分的物质的量不再变化，能说明反应达到平衡，C符合题意； D．根据化学反应速率之比等于其化学计量系数之比，且满足正、逆反应速率相等，则当时，能说明反应达到平衡，D不符合题意； 故选BC。 【小问2详解】 ①v正=v逆的点是反应达到平衡的点，则1～4四个点中，v正=v逆的点有1、2； ②反应进行到16min时，反应已经达到平衡，c(NO2)变化量为0.06mol∙L-1，则c(N2O4)变化量为0.03mol∙L-1，所以N2O4的转化率是； ③A．增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，能使该反应速率加快，B符合题意； C．恒容条件下充入He，反应物浓度不变，反应速率不变，C不符合题意； 故选B。 【小问3详解】 表中数据是研究外界条件对化学反应速率的影响，应用控制变量法；实验①②的反应温度不同，研究的是温度对反应速率的影响，其他条件应相同，则V1=10； 【小问4详解】 实验①③的温度相同，研究的是浓度对反应速率的影响，混合液的体积应相同，Na2S2O3的浓度不同，所以V2=5； 【小问5详解】 温度越高、浓度越大反应速率越快，出现浑浊的时间越短，则t1、t2、t3由大到小的顺序是。 16. 以下是氮循环的一部分： （1）反应③的化学方程式是_______。 （2）化合物A的稀溶液和金属铜反应的离子方程式是_______。 （3）治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：当生成0.5molN2时，被还原的NO的物质的量为_______。 （4）氮的氧化物是空气的主要污染物，下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是_______。 A.酸雨　　　B.光化学烟雾 　　　C.白色污染 （5）写出实验室中由如图装置A制取氨气的化学方程式_______。 欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→_______→i(按气流方向，用小写字母表示，如x→y→z)；下列装置可用于作为氨气的尾气处理装置的是_______。 【答案】（1） （2） （3）1mol （4）AB （5） ①. 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②. d→c→f→e ③. CD 【解析】 【分析】氮气和氧气在放电的条件下反应生成NO，NO继续被氧气氧化为NO2，NO2溶于水，与水反应生成硝酸和NO； (5)实验室中利用NH4Cl、Ca(OH)2反应生成CaCl2、NH3、H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用排空法收集氨气，由于氨气极易溶于水，需要防止倒吸。 【小问1详解】 反应③是NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式是； 【小问2详解】 化合物A为硝酸，稀硝酸和金属铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：； 【小问3详解】 根据方程式：2NO＋2CO═2CO2＋N2，有关系式：N2~2NO，所以当生成0.5molN2时，被还原的NO的物质的量为1mol； 【小问4详解】 氮的氧化物是空气的主要污染物，最终可以转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以与空气中烃类等物质反应，形成光化学烟雾，白色污染是塑料造成的污染，和氮氧化物无关，故选AB； 【小问5详解】 实验室中利用装置A制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，制取的氨气中含有水蒸气，可以用碱石灰除去水蒸气，然后用向下排空法收集氨气，最后进行尾气处理，欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为a→d→c→f→e→i；氨气易溶于水，故尾气处理时需要防止倒吸，ABE无防止倒吸作用，CD可以防止倒吸，故选CD。 17. 电的发明和广泛应用，给人们生产和生活带来了巨大的变化，极大地改善了人们的生活。现有如下原电池的装置，请根据化学能与电能的相关知识回答下列问题。 I.现有以下几个反应： ① ② ③ ④ ⑤ （1）利用反应①设计原电池：A电极：Zn，B电极：惰性电极，溶液C：稀溶液。放电时溶液中的阴离子移向_______(填“A极”或“B极”)，反应进行一段时间后溶液C 的pH_______(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 （2）利用反应②设计原电池：B极(正极)电极反应式为_______，电子通过导线_______(填“由A到B”或“由B到A”)。 （3）以上反应中，除①②外还可以通过原电池装置实现化学能直接转化为电能是_______(填序号)。 （4）某种燃料电池的工作原理如图所示，X、Y均为惰性电极，假设使用的“燃料”是甲烷，则通入CH4的电极是 _______(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是_______。若线路中转移4mol电子，则消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1） ①. A极 ②. 升高 （2） ①. ②. 由A到B （3）⑤ （4） ①. X ②. ③. 22.4 【解析】 【小问1详解】 利用反应①设计原电池，A电极是Zn，A为负极，B电极是惰性电极，B为正极，放电时溶液中的阴离子移向负极，即向A极移动，反应进行一段时间后溶液C的氢离子浓度减小，pH升高； 【小问2详解】 利用反应②设计原电池，负极为铜棒，B极电极为正极，电极反应式为，电子由负极经过导线流向正极，故由A到B； 【小问3详解】 除了①②外，自发的氧化还原反应还有⑤，也可以将化学能直接转化为电能； 【小问4详解】 根据电子的流向，X为负极，通入的是甲烷，Y为正极，通入的是氧气或空气，KOH溶液为电解质，负极上甲烷失去电子，最终生成碳酸根，电极反应式为；正极的电极反应式为，若线路中转移电子，消耗的氧气为1mol，在标况下的体积为22.4L。 18. 在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆(胆矾)而获得硫酸。 I．目前工业上主要采用接触法制备硫酸，其流程如下： （1）黄铁矿中硫元素的化合价为_______，将二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式为_______。 II.硫酸的性质：某化学兴趣小组为了探究足量铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了实验探究活动。 （2）请写出碳参与反应的化学方程式_______。 （3）实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。两者褪色原理是否相同？_______(填“相同”或“不同”)。 （4）若D装置中溶液不褪色，E装置中溶液变浑浊，说明有_______(填化学式)气体生成。实验过程中观察到_______现象时，说明反应产物中还有H2生成。 （5）装置I中碱石灰的作用_______。 【答案】（1） ①. -1 ②. 2SO2+O22SO3 （2）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O （3）不同 （4） ①. CO2 ②. G装置中黑色固体变紫红色，H装置中白色固体变蓝 （5）防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰 【解析】 【分析】I．黄铁矿在空气中燃烧，生成三氧化二铁和二氧化硫，二氧化硫在五氧化二钒作催化剂、400~500℃的条件下催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被98.3%浓硫酸吸收得到浓硫酸。 Ⅱ．铁和浓硫酸加热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B中品红检验二氧化硫，C中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，D中平衡检验二氧化硫是否除尽，E中石灰水检验二氧化碳，F中碱石灰吸收并干燥气体，G中氧化铜和氢气反应生成铜和水，H中无水硫酸铜检验水，I中碱石灰防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 【小问1详解】 FeS2中Fe显+2价，根据化合价代数和等于0，硫元素的化合价为-1；二氧化硫转化为三氧化硫的化学反应方程式：2SO2+O22SO3； 【小问2详解】 碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O； 【小问3详解】 实验开始后，观察到装置B和装置C中溶液均褪色。品红褪色体现二氧化硫的漂白性，二氧化硫使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，两者褪色原理不同； 【小问4详解】 若D装置中溶液不褪色，说明二氧化硫已除尽，E装置中溶液变浑浊，说明有CO2气体生成；氢气能还原氧化铜，反应生成水，实验过程中观察到G装置中黑色固体变为紫红色，H装置中白色固体变蓝，说明反应产物中还有H2生成； 【小问5详解】 装置Ⅰ中碱石灰的作用是：防止空气中水蒸气进入H装置，对实验产生干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$