精品解析：北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题

北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 采用锶（）同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的部分数据如下。 下列说法不正确的是 A. 原子核外电子数为38 B. 的原子核内有10个中子 C. 和所含质子数不同 D. 结合检测数据推测：亚长并非本地人 【答案】C 【解析】 【详解】A．锶(38Sr)的质子数为38，核外电子数38，故A正确； B．18O的质子数=8，质量数为18，原子核内的中子数=18-8=10，故B正确； C．87Sr和86Sr的质子数都为38，所含质子数相同，是同种元素的不同原子，故C错误； D．采用锶(38Sr)同位素与氧同位素检测方法研究亚长(商王朝人)的部分数据可知，亚长并非本地人，故D正确； 答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 乙烯的分子式： D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，其电子式为，故A错误； B．SO3中硫原子的价层电子对数为3+=3且不含孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，故B正确； C．乙烯的分子中C、H原子个数依次是2、4，分子式为C2H4，故C错误； D．基态Si原子的价电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，故D错误； 故选：B。 3. 下列说法正确的是 A. 正戊烷的沸点比异戊烷的高 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 油脂属于高分子化合物 D. 苯酚和甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的同分异构体中，支链越多，沸点越低，正戊烷没有支链，而异戊烷有支链，因此正戊烷的沸点比异戊烷的高，故A正确； B．淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，因此它们不是同分异构体，故B错误； C．油脂的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误； D．苯酚和甲醛通过缩聚反应(而非加聚反应)得到酚醛树脂，故D错误； 答案选A。 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 碳酸钠溶液显碱性： B. 铁在氯气中燃烧： C. 用除去酸性溶液中的 D. 实验室用铵盐与强碱加热制氨气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，碳酸根离子的水解分步进行，且主要以第一步为主，其水解反应的离子方程式为：，故A错误； B．铁在氯气中燃烧生成氯化铁：，故B错误； C．铁离子水解生成H+，与MgCO3发生反应生成Mg2+、二氧化碳气体；促使铁离子水解向右进行，变为氢氧化铁沉淀而除去，总反应为：，故C错误； D．氢氧化钙与氯化铵加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为：，故D正确； 答案选D。 5. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的水溶液均显酸性 B. 可以用过量锌粒除去溶液中的杂质 C. 可以用除去溶液中的杂质 D. 蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl2和FeCl3都是强酸弱碱盐，亚铁离子和铁离子水解，溶液显酸性，故A正确； B．Zn和FeCl2溶液、FeCl3溶液都能反应，最终得到铁和硫酸锌，不可以用过量锌粒除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，故B错误； C．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可以用Cl2除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，故C正确； D．FeCl2、FeCl3的溶液蒸干过程中，水解生成的氯化氢挥发，促进水解正向进行，得到氢氧化亚铁和氢氧化铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，不能得到纯净的FeCl2、FeCl3，故D正确； 故选：B。 6. 研究发现：叶黄素具有缓解眼视疲劳的保健作用，其分子结构如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 分子中C原子有两种杂化方式 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 该物质属于脂环化合物 D. 该物质可发生氧化反应、取代反应、加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中形成4个共价单键的C原子是杂化，形成一个共价双键的C原子是杂化，A正确； B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中与羟基相连的C原子是手性碳原子，共有2个手性碳原子，B错误； C．该分子中含有碳环，没有苯环，属于脂环化合物，C正确； D．分子中含有羟基，可以发生氧化反应、取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，D正确； 故选B。 7. 下列实验，能达到实验目的的是 A.除去中混有的少量HCl B.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C.萃取碘水中的碘 D.模拟侯氏制碱法制 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．除去中混有的少量HCl，需将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，A错误； B．乙酸易挥发，挥发的乙酸可直接与苯酚钠反应生成苯酚，无法比较碳酸和苯酚的酸性强弱，B错误； C．碘在四氯化碳中溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳密度比水大，与水不互溶，可进行萃取，C正确； D．模拟侯氏制碱法制，应先在NaCl的饱和溶液中通入NH3，再通CO2，D错误； 答案选C。 8. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应 B. 依据弱电解质HA的比HB的大，可推断相同条件时NaA溶液的碱性更强 C. 依据第二周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的金属性依次增强 D. 依据电负性，可推断沸点 【答案】A 【解析】 【详解】A．平衡常数随温度变化，依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，故A正确； B．依据弱电解质HA的Ka比HB的大，得到酸性HA＞HB，则对应盐NaB的水解程度大，溶液碱性强，故B错误； C．依据第二周期主族元素原子半径依次减小，失电子能力减弱，可推断它们的金属性依次减弱，故C错误； D．O的电负性较大，H2O分子间形成氢键，沸点反常的高，H2Se和H2S的沸点取决于分子间作用力，则沸点H2O＞H2Se＞H2S，故D错误； 故选：A。 9. 某小组同学制备深蓝色的溶液，实验如下。 ① ② ③ 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液（标记为浊液a）中加入过量氨水，仍有沉淀剩余。 将浊液a过滤，洗涤，加入过量氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 下列说法不正确的是 A. ①中生成蓝色沉淀的离子方程式是 B. ②中生成蓝色沉淀的离子方程式是 C. 根据实验推测：能促进转化为 D. 沉淀溶解的离子方程式是 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中溶液和氨水反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：，A正确； B．②中溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确； C．②中得到氢氧化铜悬浊液a，将浊液a过滤，洗涤，加入过量氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴溶液，沉淀溶解，得到深蓝色的溶液，说明能促进转化为，C正确； D．氢氧化铜沉淀溶于氨水产生，离子方程式是，D错误； 故选D。 10. 时，关于浓度均为的氨水和两种溶液，下列说法不正确的是 A. 分别通入少量HCl气体，均增大 B. 水电离出的：氨水的小于溶液的 C. 两种溶液等体积混合后 D. 两种溶液等体积混合后 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的氨水和NH4Cl两种溶液中，分别通入少量HCl气体，盐酸和一水合氨反应，铵根离子浓度增大，氯化铵溶液中铵根离子水解被抑制，则均增大，故A正确； B．一水合氨电离出氢氧根，抑制水的电离，铵根促进水的电离，氨水中水电离出的c(H+)小于NH4Cl溶液水电离出的c(H+)，故B正确； C．0.1mol/L的氨水和NH4Cl两种溶液等体积混合后(pH＞7)，溶液显碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，则＞c(Cl-)＞c(NH3•H2O)＞c(OH-)，故C错误； D．0.1mol/L的氨水和NH4Cl两种溶液等体积混合后(pH＞7)，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，c(H+)+=c(OH-)+c(Cl-)，故D正确； 故选：C。 11. 一种以轻烧粉（主要成分MgO，含少量和）为镁源，在水溶液中制备的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。 下列说法正确的是 A. 的空间结构是平面三角形 B. 属于分子晶体 C. a、b分别是 D. c是 【答案】D 【解析】 【分析】MgO是碱性氧化物，能和酸性溶液反应，NH3为碱性气体，其水溶液呈碱性，NH4Cl为强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，MgO能和a反应生成c和b，则a为NH4Cl，b为NH3，MgO和NH4Cl反应生成NH3和MgCl2； 【详解】A．NH3中N原子的价层电子对个数为3+=4且含有1个孤电子对，NH3的空间结构为三角锥形，故A错误； B．SiO2晶体是由Si、O原子构成的，则SiO2为共价晶体，故B错误； C．根据以上分析知，a为NH4Cl，b为NH3，故C错误； D．根据以上分析知，c为MgCl2，故D正确； 故选：D。 12. 一种利用电化学原理回收铅的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 每生成1molPb，有透过阳离子交换膜移向负极 B. Pb在正极生成 C. 负极的电极反应为 D. 总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由示意图可知，该装置为原电池装置，通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：；可知左边为正极，电极反应为：，电池的总反应为：，据此分析作答。 【详解】A．每生成1molPb，转移电子2mol，则有透过阳离子交换膜移向正极，A项错误； B．正极的电极反应为：，则Pb在正极生成，B项正确； C．通入氢气的电极为原电池负极，电极反应为：，C项正确； D．负极的电极反应为：，正极的电极反应为：，则电池的总反应为：，D项正确； 答案选A。 13. 一种利用循环电势改变催化剂活性，有效调控聚合物链结构的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 铁催化剂的价态在+3和+2之间切换，分别催化有机化合物A和B的聚合反应 B. 催化剂1转化为催化剂2，发生得电子的还原反应 C. A聚合反应的方程式为 D. A和B共聚反应的方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图知，铁催化剂中价态为+2、+3，有机物A、B都在铁催化剂的条件下发生聚合反应，所以铁催化剂的价态在+3和+2之间切换，分别催化有机化合物A和B的聚合反应，故A正确； B．催化剂1转化为催化剂2时，Fe元素的化合价由+3价变为+2价，得电子化合价降低发生还原反应，故B正确； C．在催化剂的条件下，A聚合生成高分子化合物，反应方程式为，故C正确； D．mmolA和nmolB共聚反应生成，反应方程式为，故D错误； 答案选D。 14. 某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A. 与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B. 食盐中含有的 C. Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D. 所测精制盐的碘含量是 【答案】D 【解析】 【详解】A．KIO3与KI反应的化学方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，反应中氧化剂(KIO3)和还原剂(KI)物质的量之比为1：5，故A错误； B．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，得到定量关系KIO3～3I2～6Na2S2O3，n(KIO3)==，故B错误； C．以淀粉为指示剂，碘单质遇到淀粉变蓝色，终点现象是滴入最后半滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色且半分钟不变色；故C错误； D．准确称取wg食盐，碘含量==，故D正确； 答案选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 金属间化合物是金属元素与金属元素之间形成的化合物，和是两种金属间化合物。 （1）基态Fe原子价层电子排布式是______。 （2）第一电离能，从原子结构的角度解释原因______。 （3）的晶胞形状为正方体，边长为anm，一个晶胞中含有58个原子，其中有______个。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。 （4）（结构）转化为结构。 ①写出结构的铁铝金属间化合物转化为结构的化学方程式______。 ②将放入十四烷酸的乙醇溶液中，中的Al被溶解于乙醇中的氧化，生成的盐吸附在金属基体表面形成许多均匀分布的微突起，使材料表面具有了类荷叶状结构，表现出超疏水现象（液滴难以浸润表面并易滚动脱离），写出反应的化学方程式______。设计实验证明中的Al被氧化______（填实验操作和现象）。 【答案】（1） （2）Mg失去的是3s能级上的电子，Al失去的是3p能级上的电子，3p能级电子的能量比3s能级电子的能量高，所以第一电离能 （3） ①. 24 ②. （4） ①. ②. ③. 将金属Fe和Al分别放入十四烷酸的乙醇溶液中，反应相同时间，Fe表面观察不到超疏水现象，Al表面观察到超疏水现象 【解析】 【小问1详解】 Fe是26号元素，处于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，其价层电子排布式为3d64s2； 【小问2详解】 Mg失去的是3s能级上的电子，Al失去的是3p能级上的电子，3p能级电子的能量比3s能级电子的能量高，所以第一电离能Mg＞Al； 【小问3详解】 一个晶胞中含有58个原子，由化学式Mg17Al12可知，晶胞中Al原子数目为58×=24；晶胞相当于有2个“Mg17Al12”，晶胞质量=，则晶体密度==； 【小问4详解】 ①DO3结构化学式为Fe3Al，B2结构晶胞中Fe原子数目=8×=1，Al原子数目为1，其化学式为FeAl，DO3结构的铁铝金属间化合物转化为B2结构的化学方程式为； ②Fe3Al中的Al被溶解于乙醇中的O2氧化生成氧化铝，氧化铝再与C13H27COOH反应生成盐(C13H27COO)3Al和水，化学方程式为4Al+3O2+12C13H27COOH═6H2O+4(C13H27COO)3Al；利用铝反应生成的盐表现出超疏水现象设计，实验证明Fe3Al中的Al被氧化的具体方案：将金属Fe和Al分别放入十四烷酸的乙醇溶液中，反应相同时间，Fe表面观察不到超疏水现象，Al表面观察到超疏水现象。 16. 是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”，补全反应的化学方程式______： ①____________； ②。 （2）一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 ①被还原为NO，写出上述过程中硫元素被氧化的方程式______。 ②中混有，有利于的氧化，原因是______。 （3）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。 ①其他条件不变时，为寻求反应时的最佳操作温度（某一转化率下，反应速率最快时的温度），绘制某一转化率（）下，反应速率（数值已略去）与温度的关系，如图所示。 解释时越大反应速率数值越低的原因______；越大最佳操作温度越______（填“高”或“低”）。 ②平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率（非平衡时或平衡时）与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。 曲线1为______温度曲线（填“平衡”或“最佳操作”），原因是______。 【答案】（1） （2） ①. 和 ②. NO和生成或，生成的或继续和反应 （3） ①. 越大反应物浓度越低，反应速率越慢 ②. 低 ③. 平衡 ④. 相同条件下平衡时的转化率最大 【解析】 【小问1详解】 ①该反应中部分S元素的化合价由+6价变为+4价，根据原子守恒及氧化还原反应原理知，应该有部分O元素的化合价由-2价变为0价，则未知的生成物是O2，结合原子守恒配平方程式为； 【小问2详解】 ①N2O3被还原为NO，SO2被氧化为SO3，S燃烧时被氧化为SO2，则上述过程中硫元素被氧化的方程式为和； ②SO2中混有O2有利于SO2的氧化，原因是NO和O2生成NO2或N2O3，生成的NO2或N2O3继续和SO2反应； 【小问3详解】 ①根据图知，490℃时α越大反应速率数值越低的原因：α越大反应物浓度越低，反应速率越慢；由图可知，α越大最佳操作温度越低； ②相同条件下平衡时的转化率最大，根据图知，曲线1为平衡温度曲线。 17. 树豆酮酸B具有潜在抗糖尿病的生物活性，其人工合成路线如下。 已知：烯醇结构不稳定，极易转变为羰基，例如： （1）实验室制取A时，用______溶液除去A中的等杂质。 （2）B中含有羟基，B的结构简式是______。 （3）CD的反应类型是______。 （4）D的化学方程式是______。 （5）F的结构简式______。 （6）下列说法正确的是______（填序号）。 a．与E含有相同官能团的同分异构体有4种 b．G和J所含官能团种类相同 c．H生成I时，H分子断裂的化学键有键 （7）I分子中有3个六元环，I的结构简式是______。 【答案】（1） （2） （3）消去反应 （4）+HCl （5） （6）bc （7） 【解析】 【分析】由E与F的分子式，结合G的结构简式，推知E为、F为，由分子式可知A为HC≡CH，结合B、C、D、E的分子式及E的结构简式可知，乙炔与中羰基之间发生加成反应生成B，B中碳碳三键与氢气发生加成反应（或还原反应）形成碳碳双键生成C，C中羟基发生消去反应生成D，D分子与HCl发生1，4-加成生成E，推知B为、C为、D为，G经多步反应后—OH转化为—OCH3、—COOCH3转化为—COOH生成H，对比H与树豆酮酸B的结构，结合I的分子式、I→J→树豆酮酸B的反应、(7)中I分子中有3个六元环以及烯醇结构不稳定、极易转变为羰基，推知I为、J为。 【小问1详解】 H2S和CuSO4溶液反应生成CuS黑色沉淀和H2SO4，所以实验室制取A时，用CuSO4溶液除去A中的H2S等杂质； 【小问2详解】 通过以上分析知，B的结构简式是； 【小问3详解】 C中醇羟基发生消去反应生成D中碳碳双键，则C→D的反应类型是消去反应； 【小问4详解】 D分子与HCl发生1，4-加成生成E的化学方程式是+HCl； 【小问5详解】 F的结构简式为； 【小问6详解】 a．E为，与E含有相同官能团的同分异构体相当于CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、CH3CH=C(CH3)2中一个氢原子被氯原子取代，符合条件的同分异构体有5+5+4+4+3=21种，故a错误； b．J为，G和J所含官能团种类相同，都含有酯基、羟基、碳碳双键、醚键，故b正确； c．I为，H生成I时，H分子断裂的化学键有苯环上的C—H键，故c正确； 故答案为：bc； 【小问7详解】 通过以上分析知，I的结构简式是。 18. 以废钴酸锂正极材料（主要含和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含LiFePO4和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ.Al和强碱反应时，铝元素转化为。 ⅱ.酸性条件下，氧化性比强，被还原为。 ⅲ.固体B和固体C按配料。 ⅳ.、的溶度积分别为：、。 （1）中Co元素的化合价为______。 （2）用NaOH溶液处理原料时，反应的离子方程式是______。 （3）相同条件下，和沉淀趋势随pH的变化如下图所示。 ①写出硫酸浸出时反应的化学方程式______。 ②混合液调的原因______。 ③混合液时，______填“>”或“<”）。 （4）有机相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉钴。写出“沉钴”反应的离子方程式______。 （5）理论上，和反应的与固体B中的物质的量之比是______。 （6）分析联合提取钴和锂的优势______。 【答案】（1）+3 （2） （3） ①. ②. 时，铁元素主要以的形式存在，钴元素主要以的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离 ③. < （4） （5）1：22 （6）减少双氧水的用量；使锂、钴同时转化为目标产物 【解析】 【分析】以废钴酸锂正极材料(主要含LiCoO2和Al)和废磷酸亚铁锂正极材料(主要含LiFePO4和Al)为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如图，废磷酸亚铁锂正极材料(主要含LiFePO4和Al)加入氢氧化钠溶液，铝发生反应2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，得到滤液A为Na[Al(OH)4]，固体B中主要是LiFePO4，废钴酸锂正极材料(主要含LiCoO2和Al)加入氢氧化钠溶液，铝发生反应2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，得到滤液D为Na[Al(OH)4]，固体C主要是LiCoO2，固体B、C中加入稀硫酸酸浸，LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4═FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O，加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠溶液调节溶液pH≈1.8 时，铁元素主要以FePO4的形式存在，钴元素主要以Co2+的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离，过滤得到固体E为FePO4，滤液F中加入萃取剂P507萃取分液，得到水相和有机相，有机相用硫酸反萃取，分液后得到CoSO4溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴得到CoCO3，水相中加入饱和碳酸钠溶液过滤得到固体Li2CO3和滤液G，据此分析回答问题。 【小问1详解】 LiCoO2中锂元素化合价+1价，氧元素化合价-2价，计算得到Co元素的化合价+3价； 【小问2详解】 用NaOH溶液处理原料时，Al与NaOH溶液反应，反应的离子方程式是：； 【小问3详解】 ①固体B中主要是LiFePO4，固体C主要是LiCoO2，硫酸浸出时反应的化学方程式为：LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4═FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O； ②混合液调pH=1.8的原因是：pH≈1.8 时，铁元素主要以FePO4的形式存在，钴元素主要以Co2+的形式存在，有利于钴元素和铁元素的分离； ③混合液c(Fe3+)=1×10-5mol/L时，Ksp(FePO4)=c(Fe3+)×c(PO)=1.3×10-22，c(PO)=mol/L=1.3×10-17mol/L，Ksp[Co3(PO4)2]=c3(Co2+)×c2(PO)=2.0×10-35，c(Co2+)=mol/L＜1mol/L； 【小问4详解】 有机相用硫酸反萃取，分液后得到CoSO4溶液，加入NH4HCO3溶液沉钴，“沉钴”反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 固体B和固体C按n(LiFePO4)：n(LiCoO2)=1.1：1配料，酸性条件下，LiCoO2氧化性比H2O2强，LiCoO2被还原为Co2+，根据反应LiFePO4+LiCoO2+2H2SO4═FePO4+CoSO4+Li2SO4+2H2O和得失电子守恒，理论上，和LiFePO4反应的H2O2与固体B中的LiFePO4物质的量之比1：22； 【小问6详解】 分析联合提取钴和锂的优势是：减少双氧水的用量；使锂、钴同时转化为目标产物。 19. 某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 （1）预测的性质 ①从氧化还原角度分析：______。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… （2）探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。 ②写出实验2中反应的离子方程式______。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低，______。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是______。b是______。 （3）检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质______（填实验操作和现象）。 【答案】（1）中铜元素是+1价，既有氧化性又有还原性 （2） ①. ②. ③. 和生成降低，CuCl的溶解平衡正向移动 ④. 氧化性较弱 ⑤. 较浓硫酸 ⑥. NaCl固体 ⑦. （3）取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色 【解析】 【分析】本实验的目的是探究Cu2O的性质，从氧化还原角度分析预测Cu2O既有氧化性又有还原性，接下来探究Cu2O与酸的反应，与反应时，Cu2O被氧化为硝酸铜，同时生成NO；与反应时，是歧化反应，生成硫酸铜和单质铜；与反应时，先生成CuCl固体，后固体溶解；与反应时，得到黄色溶液，应该得到[CuCl4]2-，接下来通过补充实验探究生成[CuCl4]2-的原因； 【小问1详解】 ①Cu2O中铜元素是+1价，从氧化还原角度分析预测Cu2O既有氧化性又有还原性； 【小问2详解】 ①根据题意可知，实验1液面上方出现红棕色气体的原因是2NO+O2═2NO2； ②根据题意可知，实验2中反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O； ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因是CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq)，Cu+和Cl-生成[CuCl2]-；c(Cu+)降低，CuCl的溶解平衡正向移动； ④查阅资料：O2可以将盐酸溶液中的[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O，对比实验3和4，分析实验3中[CuCl2]-未被氧化的原因： 假设1：c(H+)较低，O2氧化性较弱， 假设2：c(Cl-)较低，[CuCl2]-的还原性较弱， 根据题意可知，反应3得到的溶液含有[CuCl2]-，溶液是无色的，若变黄，即[CuCl2]-转化为[CuCl4]2-，结合假设1、2，所以试剂a可是较浓硫酸，直接把[CuCl2]-氧化为[CuCl4]2-，试剂b可以是NaCl固体，实现反应：4[CuCl2]-+O2+4H++8Cl-=4[CuCl4]2-+2H2O； 【小问3详解】 实验室久置的Cu2O呈暗黑色，设计实验证实Cu2O未完全变质，方案为：取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硫酸，充分反应后，溶液中有红色固体剩余；或取少量暗黑色固体于试管中，加入过量的稀硝酸，有气泡产生，液面上方出现红棕色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市石景山区2025届高三下学期一模考试化学试题 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 I-127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 采用锶（）同位素与氧同位素检测方法研究亚长（商王朝人）的部分数据如下。 下列说法不正确的是 A. 原子核外电子数为38 B. 的原子核内有10个中子 C. 和所含质子数不同 D. 结合检测数据推测：亚长并非本地人 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. NaCl的电子式： B. 的VSEPR模型： C. 乙烯的分子式： D. 基态Si原子的价层电子轨道表示式： 3. 下列说法正确的是 A. 正戊烷的沸点比异戊烷的高 B. 淀粉和纤维素互为同分异构体 C. 油脂属于高分子化合物 D. 苯酚和甲醛通过加聚反应得到酚醛树脂 4. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 碳酸钠溶液显碱性： B. 铁在氯气中燃烧： C. 用除去酸性溶液中的 D. 实验室用铵盐与强碱加热制氨气： 5. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 两种物质的水溶液均显酸性 B. 可以用过量锌粒除去溶液中的杂质 C. 可以用除去溶液中的杂质 D. 蒸干两种物质的水溶液，得不到纯净的 6. 研究发现：叶黄素具有缓解眼视疲劳的保健作用，其分子结构如下图所示。 下列说法不正确的是 A. 分子中C原子有两种杂化方式 B. 分子中含有1个手性碳原子 C. 该物质属于脂环化合物 D. 该物质可发生氧化反应、取代反应、加成反应 7. 下列实验，能达到实验目的的是 A.除去中混有的少量HCl B.比较乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱 C.萃取碘水中的碘 D.模拟侯氏制碱法制 A. A B. B C. C D. D 8. 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A. 依据不同温度下平衡常数的大小，可推断该反应是吸热反应还是放热反应 B. 依据弱电解质HA的比HB的大，可推断相同条件时NaA溶液的碱性更强 C. 依据第二周期主族元素原子半径依次减小，可推断它们的金属性依次增强 D. 依据电负性，可推断沸点 9. 某小组同学制备深蓝色的溶液，实验如下。 ① ② ③ 向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，再向浊液中继续滴加过量氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 向溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再向所得浊液（标记为浊液a）中加入过量氨水，仍有沉淀剩余。 将浊液a过滤，洗涤，加入过量氨水，仍有沉淀剩余，再滴加几滴溶液，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 下列说法不正确的是 A. ①中生成蓝色沉淀的离子方程式是 B. ②中生成蓝色沉淀的离子方程式是 C. 根据实验推测：能促进转化为 D. 沉淀溶解的离子方程式是 10. 时，关于浓度均为的氨水和两种溶液，下列说法不正确的是 A. 分别通入少量HCl气体，均增大 B. 水电离出的：氨水的小于溶液的 C. 两种溶液等体积混合后 D. 两种溶液等体积混合后 11. 一种以轻烧粉（主要成分MgO，含少量和）为镁源，在水溶液中制备的物质转化关系如下，其中代表或中的一种。 下列说法正确的是 A. 的空间结构是平面三角形 B. 属于分子晶体 C. a、b分别是 D. c是 12. 一种利用电化学原理回收铅的示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 每生成1molPb，有透过阳离子交换膜移向负极 B. Pb在正极生成 C. 负极的电极反应为 D. 总反应为 13. 一种利用循环电势改变催化剂活性，有效调控聚合物链结构的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 铁催化剂的价态在+3和+2之间切换，分别催化有机化合物A和B的聚合反应 B. 催化剂1转化为催化剂2，发生得电子的还原反应 C. A聚合反应的方程式为 D. A和B共聚反应的方程式为 14. 某小组测定食用精制盐（、抗结剂）的碘含量（以I计，）。 Ⅰ．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； Ⅱ．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全； Ⅲ．以淀粉为指示剂，逐滴加入的溶液10.00mL，恰好反应完全。 已知： 下列说法正确的是 A. 与KI反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1 B. 食盐中含有的 C. Ⅲ中滴定终点的现象是：溶液由无色恰好变为蓝色，且30s内不变色 D. 所测精制盐的碘含量是 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 金属间化合物是金属元素与金属元素之间形成的化合物，和是两种金属间化合物。 （1）基态Fe原子价层电子排布式是______。 （2）第一电离能，从原子结构的角度解释原因______。 （3）的晶胞形状为正方体，边长为anm，一个晶胞中含有58个原子，其中有______个。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为______。 （4）（结构）转化为结构。 ①写出结构的铁铝金属间化合物转化为结构的化学方程式______。 ②将放入十四烷酸的乙醇溶液中，中的Al被溶解于乙醇中的氧化，生成的盐吸附在金属基体表面形成许多均匀分布的微突起，使材料表面具有了类荷叶状结构，表现出超疏水现象（液滴难以浸润表面并易滚动脱离），写出反应的化学方程式______。设计实验证明中的Al被氧化______（填实验操作和现象）。 16. 是一种重要的工业原料，硫酸工业的发展进程大体可分为前工业生产、硝化法制硫酸的铅室法、硝化法制硫酸的塔式法和接触法制硫酸阶段。 （1）我国古籍记载了硫酸的制备方法——“炼石胆（）取精华法”，补全反应的化学方程式______： ①____________； ②。 （2）一种硝化法制硫酸的反应原理分三步进行。 ①被还原为NO，写出上述过程中硫元素被氧化的方程式______。 ②中混有，有利于的氧化，原因是______。 （3）接触法制硫酸的关键反应为的催化氧化：。 ①其他条件不变时，为寻求反应时的最佳操作温度（某一转化率下，反应速率最快时的温度），绘制某一转化率（）下，反应速率（数值已略去）与温度的关系，如图所示。 解释时越大反应速率数值越低的原因______；越大最佳操作温度越______（填“高”或“低”）。 ②平衡转化率下所对应的温度叫平衡温度。其他条件不变时，转化率（非平衡时或平衡时）与最佳操作温度、平衡温度的关系如下图所示。 曲线1为______温度曲线（填“平衡”或“最佳操作”），原因是______。 17. 树豆酮酸B具有潜在抗糖尿病的生物活性，其人工合成路线如下。 已知：烯醇结构不稳定，极易转变为羰基，例如： （1）实验室制取A时，用______溶液除去A中的等杂质。 （2）B中含有羟基，B的结构简式是______。 （3）CD的反应类型是______。 （4）D的化学方程式是______。 （5）F的结构简式______。 （6）下列说法正确的是______（填序号）。 a．与E含有相同官能团的同分异构体有4种 b．G和J所含官能团种类相同 c．H生成I时，H分子断裂的化学键有键 （7）I分子中有3个六元环，I的结构简式是______。 18. 以废钴酸锂正极材料（主要含和Al）和废磷酸亚铁锂正极材料（主要含LiFePO4和Al）为原料联合提取钴和锂的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ.Al和强碱反应时，铝元素转化为。 ⅱ.酸性条件下，氧化性比强，被还原为。 ⅲ.固体B和固体C按配料。 ⅳ.、的溶度积分别为：、。 （1）中Co元素的化合价为______。 （2）用NaOH溶液处理原料时，反应的离子方程式是______。 （3）相同条件下，和沉淀趋势随pH的变化如下图所示。 ①写出硫酸浸出时反应的化学方程式______。 ②混合液调的原因______。 ③混合液时，______填“>”或“<”）。 （4）有机相用硫酸反萃取，分液后得到溶液，加入溶液沉钴。写出“沉钴”反应的离子方程式______。 （5）理论上，和反应的与固体B中的物质的量之比是______。 （6）分析联合提取钴和锂的优势______。 19. 某小组对的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuCl2]-无色，[CuCl4]2-黄色。 （1）预测的性质 ①从氧化还原角度分析：______。 ②从物质分类角度分析：属于金属氧化物，可能和酸反应。 …… （2）探究和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 1 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 3 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解，得到无色溶液，较长时间保持无色 4 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因______。 ②写出实验2中反应的离子方程式______。 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因______。 ④查阅资料：可以将盐酸溶液中的氧化为，写出反应的离子方程式______。对比实验3和4，分析实验3中未被氧化的原因： 假设1：较低，______。 假设2：较低，的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 Ⅰ a 溶液变黄 Ⅱ b 溶液变黄 a是______。b是______。 （3）检验 实验室久置的呈暗黑色，设计实验证实未完全变质______（填实验操作和现象）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $