精品解析：江苏省南京市、盐城市2024-2025学年高三年级第二学期第一次模拟考试化学试题

南京市、盐城市2025届高三年级第一次模拟考试 化学 2025.03 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校，姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 张青莲教授精确测得铟(，原子序数为49)的相对原子质量为，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是 A. B. C. D. 2. 某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中O的孤电子对数为2 D. 中S的轨道杂化类型为 3. 实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取氯水 C. 用装置丙吸收 D. 用装置丁测量氯水的pH 4. 硝酸乙基铵是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 稳定性： D. 熔点： 阅读下列材料，完成以下问题： 许多物质都以配合物的形式存在，如、，血红素(的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如为蓝色、为黄色、为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将转化为溶液。 5. 下列说法正确的是 A. 中含有键 B. 中配位体是和 C. 降低溶液pH能增强在水中的稳定性 D. 浓的混合溶液不能溶解 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B. 溶液中加入饱和溶液后变绿： C. 沉淀溶于氨水： D. 银氨溶液氧化乙醛： 7. 下列有关描述或解释正确的是 A. 向溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B. 向溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C. 银镜反应中，将转化为能降低析出速率，有利于形成银镜 D. 与血红素中形成配位键的强度小于，因而过多会导致人体中毒 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：(稀) 9. 反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C. 步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每消耗，转移电子数约为 10. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X分子中含有2个手性碳原子 B. 最多能与发生加成反应 C. Y、Z均存在顺反异构体 D. X、Z均能使酸性溶液褪色 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有溶液试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生 B 向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴溶液，产生沉淀 1-溴丁烷中含有溴原子 C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：将溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验2所得溶液中： C 实验2所得溶液中： D. 实验3中发生反应的离子方程式为 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)可用于废水中氨氮的去除。 （1）K2FeO4的晶胞如图所示(氧原子已全部省略)。X处K+位于晶胞表面，全部位于晶胞内部，Y处K+位于晶胞_______(填“表面”或“内部”)。 （2）一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备K2FeO4的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为_______。 （3）废水中氨氮主要以NH3、形式存在。25℃时，NH3、的物质的量分数与pH的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______。 （4） K2FeO4具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液pH减小而增大。其他条件相同，用K2FeO4处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图所示。 ①pH=12时，处理废水中NH3生成N2的离子方程式为_______。 ②上图中M、N两点对应的实验，必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、K2FeO4用量、搅拌速率、_______，_______等。 ③pH=4时氨氮去除率小于pH=12时的原因可能是_______。 15. 加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团名称为羟基、醚键和_______。 （2）A→B的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为_______。 （3）B→C的反应类型为_______。 （4）已知C难溶于水，而18-冠-6(结构如图所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，C→D的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为_______。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_______。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2。 （6）已知：RCOOR′(R和R′为烃基)。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下： （1）提纯。向含有溶液中加入可除去，再经处理可得到纯度较高的。 ①用数据说明加入可除去的原因_______。［已知：、］ ②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的浓度、过滤速度的影响如图所示。反应温度选择60℃而不选择50℃的主要原因是_______。 （2）制备。将一定量、和加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②检验洗涤完全的实验操作为_______。 （3）测定含量 ①测定含量前需用标准溶液标定溶液的浓度。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：_______；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、盐酸、精确度为0.0001g的分析天平(如图所示)］。 ②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用溶液滴定至终点(与按1：1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次，溶液的平均用量为28.20mL。计算样品中的质量分数_______(写出计算过程)。 17. 的捕集与利用有助于“碳中和”。 （1）的捕集。 ①常温下，可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为_______。 ②乙醇胺也能捕集。乙醇胺的沸点高于氨的原因是_______。 （2）催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为： 反应I： 反应II： 反应III： 3.0MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图所示： ①240℃时，若，反应管出口处检测到，则的选择性=_______。[的选择性] ②温度高于260℃，产率下降的可能原因是_______。 ③研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是_______。 （3）制环状碳酸酯。与环氧乙烷()转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中表示催化剂。 ①中间体X的结构简式为_______。 ②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，其原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市、盐城市2025届高三年级第一次模拟考试 化学 2025.03 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校，姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 K 39 Fe 56 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 张青莲教授精确测得铟(，原子序数为49)的相对原子质量为，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，铟原子的质子数为49，质量数可能为113、114、115，核素的符号可能为、、，故选A。 2. 某细菌分解土壤中硝酸盐的原理。下列说法正确的是 A. 的电子式为 B. 的空间构型为三角锥形 C. 中O的孤电子对数为2 D. 中S的轨道杂化类型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化钾是离子化合物，其电子式为：，A错误； B．硝酸根的孤电子对数为：，且不含孤电子对，空间构型是平面三角形，B错误； C．中的孤电子对数为：，C正确； D．硫酸根的孤电子对数为：，的轨道杂化类型为，D错误； 故选C。 3. 实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙制取氯水 C. 用装置丙吸收 D. 用装置丁测量氯水的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应放出氯气，用装置甲制取，故A正确； B．用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，氯气溶于水制取氯水，故B正确； C．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠，用装置丙吸收，故C正确； D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，故D错误； 选D。 4. 硝酸乙基铵是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 稳定性： D. 熔点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在甲烷中，碳呈负价，所以电负性：，故A正确； B．氮原子外围电子排布是2s22p3，而氧原子外围电子排布是2s22p4，氮原子的p轨道为半满结构，则第一电离，故B错误； C．元素氢化物稳定性和元素的非金属性强弱有关，非金属性，则稳定性，故C错误； D．硝酸乙基铵是常温离子液体，而常温是固体，则熔点，故D错误； 答案A。 阅读下列材料，完成以下问题： 许多物质都以配合物的形式存在，如、，血红素(的配合物)等。配离子在水中存在解离平衡，如，改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配离子呈现特殊颜色，如为蓝色、为黄色、为深蓝色。配合物在离子检验、物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水(浓硝酸与浓盐酸的混合溶液)将转化为溶液。 5. 下列说法正确的是 A. 中含有键 B. 中配位体是和 C. 降低溶液pH能增强在水中的稳定性 D. 浓的混合溶液不能溶解 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 溶液与溶液反应生成黑色沉淀： B 溶液中加入饱和溶液后变绿： C. 沉淀溶于氨水： D. 银氨溶液氧化乙醛： 7. 下列有关描述或解释正确的是 A. 向溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B. 向溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C. 银镜反应中，将转化为能降低析出速率，有利于形成银镜 D. 与血红素中形成配位键的强度小于，因而过多会导致人体中毒 【答案】5. B 6. A 7. C 【解析】 【5题详解】 A．银氨络离子中配位键和氮氢键都是σ，则1mol配离子中σ键的数目为1mol×8×NAmol—1=8NA，故A错误； B．配合物中铂离子为具有空轨道的中心离子，氨分子和氯离子是具有孤对电子的配体，故B正确； C．降低溶液pH降低，溶液中的氢离子能与氨分子反应生成铵根离子，使平衡向正反应方向移动，导致四氨合铜离子的稳定性减弱，故C错误； D．浓硝酸和氯化钠混合溶液有利于的生成，从而促进金的溶解，故D错误； 故选B； 【6题详解】 A．硫酸四氨合铜溶液与硫化钠溶液反应生成硫酸钠、硫化铜沉淀和氨分子，反应的离子方程式为，故A错误； B．硫酸铜溶液中加入饱和氯化钠溶液后变绿发生的反应为溶液中的四水合铜离子与氯离子反应生成四氯合铜离子和水，反应的离子方程式为，故B正确； C．氯化银沉淀溶于氨水发生的反应为氯化银与溶液中的氨分子反应生成氯化二氨合银，反应的化学方程式为，故C正确； D．银氨溶液氧化乙醛发生的反应乙醛与银氨溶液反应生成乙酸铵、银、氨气和水，反应的化学方程式为，故D正确； 故选A； 【7题详解】 A．向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，便于深蓝色晶体的析出，故A错误； B．氯化铁溶液与足量的铁粉反应生成氯化亚铁，向充分反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不会变为红色，故B错误； C．银镜反应中，将溶液中银离子转化为二氨合银离子能降低银离子的浓度，减小银析出速率，有利于形成银镜，故C正确； D．一氧化碳与血红素中亚铁离子形成配位键的强度远大于氧气，所以一氧化碳过多会导致人体中毒而发生意外事故，故D错误； 故选C。 8. 氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A. 自然固氮、人工固氮都是将转化为 B. 工业制硝酸过程中的物质转化： C. 汽车尾气催化转化器中发生的主要反应： D. 实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：(稀) 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然固氮、人工固氮都是将转化为含氮的化合物，故A错误； B．工业制硝酸过程中的物质转化是氮气转化为氨气，氨气发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故B错误； C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应是一氧化氮和一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，，故C错误； D．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物，铜稀硝酸反应生成NO气体，NO遇空气转化为NO2，故D正确； 选D。 9. 反应可用于储氢，可能机理如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 步骤I中带正电荷的C与催化剂中的N之间作用 C. 步骤III中存在非极性键的断裂和形成 D. 反应中每消耗，转移电子数约为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应方程式可知：该反应的正反应是气体体积减小的反应，所以该反应的ΔS<0，A错误； B．由题图所示的反应机理可知，中C显正价，O显负价，步骤I可理解为中带部分正电荷的C与催化剂中的N之间作用，B正确； C．步骤III中不存在非极性键的断裂和形成，C错误； D．该反应中CO2中C元素的化合价由+4价降低到+2价，每消耗1molCO2转移电子的数目约为，D错误； 故选B。 10. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. X分子中含有2个手性碳原子 B. 最多能与发生加成反应 C. Y、Z均存在顺反异构体 D. X、Z均能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．，如图，X分子中有2个手性碳原子，A正确； B．1molY中苯环可以与3mol加成，碳碳双键可以与1mol加成，醛基可以与1mol加成，故1molY最多能与5mol发生加成反应，B错误； C．由Y、Z的结构可知碳碳双键碳原子所连两个原子或原子团不同，存在顺反异构体，C正确； D．X中的醛基，Z中的碳碳双键均能被酸性氧化，均能使酸性褪色，D正确； 故选B。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，无气泡产生 B 向试管里滴入几滴1-溴丁烷，再加入2mL5%溶液，加热一段时间后静置，取水层液体加入几滴溶液，产生沉淀 1-溴丁烷中含有溴原子 C 向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀 苯酚不与溴水反应 D 将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向盛有溶液的试管中滴加几滴醋酸，滴加的醋酸量少，仅能将转化为，不能进一步转化生成，所以无气泡产生，不能验证：Ka1(H2CO3)>Ka(CH3COOH)，且室温下，醋酸的()大于碳酸的()，A不符合题意； B．水解后溶液中含有NaOH，若直接加入AgNO3溶液，NaOH会与AgNO3反应生成AgOH沉淀，AgOH不稳定会分解为Ag2O（黑色沉淀），干扰溴离子的检验。正确的操作应该是先加入稀硝酸酸化，中和NaOH，再加入AgNO3溶液。若产生淡黄色沉淀，证明1-溴丁烷中含有溴原子，B不符合题意； C．向苯酚溶液中滴加几滴饱和溴水，充分振荡后无白色沉淀，可能是因为苯酚过量，生成2,4,6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚中，从而观察不到白色沉淀，不能说明苯酚不与溴水反应，C不符合题意； D．将点燃的镁条迅速伸入集满的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，且有黑色颗粒产生，即与发生反应：，作为氧化剂被还原为C，能说明具有氧化性，D符合题意； 故选D。 12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：，，。 实验1：用pH试纸测得溶液的pH约为8。 实验2：将溶液加热者沸后冷却至室温，溶液pH约为11。 实验3：向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 实验2所得溶液中： C. 实验2所得溶液中： D. 实验3中发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中，根据电荷守恒和物料守恒，得，则，A错误； B．实验2所得溶液中溶液pH约为11，说明碳酸氢钠溶液在加热条件下分解生成了碳酸钠，此时物料守恒为：，B错误； C． 因为，且实验2所得溶液中溶液pH约为11，则，故，C正确； D．实验3中向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，反应的离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误； B．反应II -反应I得，，B错误； C．的混合气甲，的混合气乙，甲乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，的转化率不变，C错误； D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应II影响较大，即在温度1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 高铁酸钾(K2FeO4)可用于废水中氨氮的去除。 （1）K2FeO4的晶胞如图所示(氧原子已全部省略)。X处K+位于晶胞表面，全部位于晶胞内部，Y处K+位于晶胞_______(填“表面”或“内部”)。 （2）一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备K2FeO4的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为_______。 （3）废水中氨氮主要以NH3、形式存在。25℃时，NH3、的物质的量分数与pH的关系如图所示。反应的平衡常数K=_______。 （4） K2FeO4具有强氧化性，其在水溶液中的氧化能力随溶液pH减小而增大。其他条件相同，用K2FeO4处理废水中氨氮，废水的初始pH与氨氮去除率的关系如图所示。 ①pH=12时，处理废水中NH3生成N2的离子方程式为_______。 ②上图中M、N两点对应的实验，必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、K2FeO4用量、搅拌速率、_______，_______等。 ③pH=4时氨氮去除率小于pH=12时的原因可能是_______。 【答案】（1）内部 （2）Fe+8OH--6e-=+4H2O （3）10-4.75 （4） ①. 2+2NH3+2H2O=2Fe(OH)3↓+N2↑+4OH- ②. 反应时间 ③. 溶液的温度 ④. pH=4时，在酸性条件下可能发生自身分解等副反应，导致其有效浓度降低，氨氮去除率低或pH=4时，氨氮的存在形式为，pH=12时，氨氮的存在形式为，与的反应速率比慢 【解析】 【小问1详解】 X处K+位于晶胞表面，全部位于晶胞内部，则1个晶胞内含有4个，依据电荷守恒，平均1个晶胞内含有8个K+。X处K+位于晶胞表面，则上下面有4个K+位于晶胞表面，平均有=2个K+属于该晶胞，还有6个K+应全部属于该晶胞，所以该Y处K+位于晶胞内部。 【小问2详解】 一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备K2FeO4的装置如图所示，则电解时，阳极的铁丝网中的铁应失电子转化为，Fe元素由0价升高到+6价，则失去6e-，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-=+4H2O。 【小问3详解】 对于反应，我们选择两条曲线的交叉点为研究对象，此点c(NH3)=c()，pH=9.25，c(OH-)=mol/L=10-4.75mol/L，平衡常数K== c(OH-)=10-4.75。 【小问4详解】 ①pH=12时，溶液呈碱性，具有强氧化性，将NH3氧化为N2，被还原为Fe(OH)3，依据得失电子守恒，NH3、的物质的量之比为1:1，再依据电荷守恒和元素守恒，可得出处理废水中NH3生成N2的离子方程式为2+2NH3+2H2O=2Fe(OH)3↓+N2↑+4OH-。 ②上图中M、N两点对应的实验，废水的初始pH与氨氮去除率，只允许存在一个变量(废水的初始pH)，其它条件都应相同，混合溶液中废水的浓度及体积、温度、搅拌速率、反应时间等因素都应相同，则必须控制相同的条件有：废水的浓度及体积、K2FeO4用量、搅拌速率、反应时间、溶液的温度等。 ③pH=4时溶液酸性较强，在酸性条件下氧化性较强，但可能会发生自身分解等副反应，导致其有效浓度降低，从而使氨氮的去除率较低；而pH=12时溶液呈碱性，相对较稳定，能更好地与NH3发生反应去除氨氮；或pH=4时，氨氮的存在形式为，pH=12时，氨氮的存在形式为，与的反应速率比慢。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 15. 加兰他敏(G)可用于治疗阿尔兹海默症，其一种合成路线如下： （1）A分子中含氧官能团的名称为羟基、醚键和_______。 （2）A→B的反应经历的过程，中间体N的分子式为，则N的结构简式为_______。 （3）B→C的反应类型为_______。 （4）已知C难溶于水，而18-冠-6(结构如图所示)可溶于水和甲苯，且分子空腔直径与相当，C→D的过程中使用18-冠-6可提升水溶液氧化C的效率，其原因为_______。 （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_______。 碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物。X是一种-氨基酸，分子中不含甲基；Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2。 （6）已知：RCOOR′(R和R′为烃基)。请写出以、和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）醛基 （2） （3）取代反应 （4）18-冠-6易与K+相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率 （5） （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，先与发生加成反应，反应所得产物与四氢合硼酸钠发生还原反应生成，与甲酸乙酯发生取代反应生成，在18-冠-6水/苯作用下被氧化为，在干氯化氢作用下与先发生加成反应、后发生取代反应生成，一定条件下转化为，酸性条件下与水反应生成。 【小问1详解】 由结构简式可知，分子中含氧官能团为羟基、醚键和醛基，故答案为：醛基； 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应先与发生加成反应，反应所得产物与四氢合硼酸钠发生还原反应生成，则中间体N的结构简式为，故答案为：； 【小问3详解】 由分析可知，B→C的反应为与甲酸乙酯发生取代反应生成和乙醇，故答案为：取代反应； 【小问4详解】 由题给信息可知，C→D的过程中使用18-冠-6可提升K3[Fe(CN)6]水溶液氧化C的效率是因为18-冠-6易与K+通过配位键形成超分子，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率，故答案为：18-冠-6易与K+相互作用，有利于增大在水/苯中的溶解度，提高氧化C的效率； 【小问5详解】 G的同分异构体碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种芳香族化合物，X是一种α-氨基酸，分子中不含甲基， Y的核磁共振氢谱中有三组峰，且峰面积之比为1：2：2，则X为、Y为，所以同分异构体的结构简式为，故答案为：； 【小问6详解】 由题给信息可知，以、和为原料制备的合成步骤为干氯化氢作用下与反应生成，催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成，干氯化氢作用下与反应生成，发生题给信息反应生成，酸性条件下与水反应生成，合成路线为。 16. 磷酸锌是一种重要的活性防锈颜料，其制备和含量测定方案如下： （1）提纯。向含有的溶液中加入可除去，再经处理可得到纯度较高的。 ①用数据说明加入可除去的原因_______。［已知：、］ ②一定条件下，反应温度对溶液中剩余的浓度、过滤速度的影响如图所示。反应温度选择60℃而不选择50℃的主要原因是_______。 （2）制备。将一定量、和加适量水搅拌溶解，加热至隆起白色沫状物，冷却、抽滤、洗涤，得到。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②检验洗涤完全的实验操作为_______。 （3）测定含量 ①测定含量前需用标准溶液标定溶液的浓度。请补充完整配制标准溶液的实验步骤：_______；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。[Zn相对原子质量为65.38。实验中必须使用的试剂和仪器：纯锌、盐酸、精确度为0.0001g的分析天平(如图所示)］。 ②将0.4580g磷酸锌样品溶于盐酸，配成100.00mL溶液。移取20.00mL溶液，用溶液滴定至终点(与按1：1反应，杂质不参与反应)，平行滴定三次，溶液的平均用量为28.20mL。计算样品中的质量分数_______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 反应的平衡常数为，正反应进行的程度很大，因此加入可除去 ②. 60℃时溶液中F-的浓度降低，且过滤速度相对较大 （2） ①. ②. 取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤液中不含，即洗涤完全 （3） ①. 计算需用锌粒的质量；使用分析天平称量的纯锌；将称量好的锌粒放入烧杯中，用量筒量取约8.5mL盐酸加入烧杯中，使之与锌粒充分反应；在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌；将标准溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中 ②. 由题意可知，磷酸锌与的系数关系为，则样品中的质量为，质量分数为 【解析】 【小问1详解】 ①向含有的溶液中加入，发生反应，该反应的平衡常数为，正反应进行的程度很大，因此加入可除去。 ②有示意图可判断反应温度选择60℃而不选择50℃的主要原因是：60℃时溶液中F-的浓度降低，且过滤速度相对较大。 【小问2详解】 ①、和加热时得到、硫酸铵和，该反应化学方程式为。 ②洗涤完全则没有其它杂质离子，比如，因此实验操作为：取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则说明洗涤液中不含，即洗涤完全。 【小问3详解】 ①配制标准溶液的实验步骤如下：计算需用锌粒的质量；使用分析天平称量的纯锌；将称量好的锌粒放入烧杯中，用量筒量取约8.5mL盐酸加入烧杯中，使之与锌粒充分反应；在烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌；将标准溶液沿玻璃棒转移到250mL容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并转移到容量瓶中；轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，继续加入蒸馏水至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签。 ②由题意可知，磷酸锌与的系数关系为，则样品中的质量为，质量分数为。 17. 的捕集与利用有助于“碳中和”。 （1）的捕集。 ①常温下，可用过量的氨水捕集，该反应的离子方程式为_______。 ②乙醇胺也能捕集。乙醇胺的沸点高于氨的原因是_______。 （2）催化加氢制甲醇。经过“吸附→反应→脱附”等过程，主要反应为： 反应I： 反应II： 反应III： 3.0MPa时，将的原料气匀速通过装有催化剂的反应管，测得产率随温度的变化如图所示： ①240℃时，若，反应管出口处检测到，则的选择性=_______。[的选择性] ②温度高于260℃，产率下降的可能原因是_______。 ③研究发现，可由(吸附在催化剂表面的物种用*标注)转化生成，与或作用生成的相对能量变化如图所示，在催化剂表面修饰羟基的优点是_______。 （3）制环状碳酸酯。与环氧乙烷()转化为环状碳酸酯的一种可能机理如图所示，图中表示催化剂。 ①中间体X的结构简式为_______。 ②若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于，其原因是_______。 【答案】（1） ①. 2 NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O ②. 乙醇胺形成的分子间氢键更强，且相对分子质量大于氨分子，范德华力更强 （2） ①. 93.75% ②. CO2和H2的吸附量下降或积碳覆盖催化剂活性点位或生成一氧化碳等其他含碳化合物 ③. 降低生成HCOO *的活化能，加快反应速率 （3） ①. ②. 甲基的体积大于氢原子，空间位阻大，Nu—主要与不连甲基的碳原子作用 【解析】 【小问1详解】 ①常温下，可用过量的氨水捕集二氧化碳的反应为过滤的氨水与二氧化碳反应生成碳酸铵和水，反应的离子方程式为2 NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O，故答案为：2 NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O； ②乙醇胺和氨分子都能形成分子间氢键，乙醇胺的沸点高于氨分子说明乙醇胺形成的分子间氢键更强，且相对分子质量大于氨分子，范德华力更强所致，故答案为：乙醇胺形成的分子间氢键更强，且相对分子质量大于氨分子，范德华力更强； 【小问2详解】 ①由图可知，240℃时，甲醇的产率为30%，由起始二氧化碳的物质的量为1mol，反应管出口处检测到二氧化碳的物质的量为0.68mol可知，甲醇的选择性为=93.75%，故答案为：93.75%； ②温度高于260℃，甲醇产率下降可能是二氧化碳和氢气的吸附量下降、积碳覆盖催化剂活性点位导致催化剂活性降低、生成一氧化碳等其他含碳化合物所致，故答案为：CO2和H2的吸附量下降或积碳覆盖催化剂活性点位或生成一氧化碳等其他含碳化合物； ③由图可知，在催化剂表面修饰羟基可以降低生成HCOO *的活化能，加快反应速率，故答案为：降低生成HCOO *的活化能，加快反应速率； 【小问3详解】 ①由反应机理可知，中间体X的结构简式为，答案为：； ②由反应机理可知，若用代替环氧乙烷，相同条件下，生成的产率远大于是因为甲基的体积大于氢原子，空间位阻大，Nu—主要与不连甲基的碳原子作用所致，故答案为：甲基的体积大于氢原子，空间位阻大，Nu—主要与不连甲基的碳原子作用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $