精品解析：2026年河南新乡市第二十一中学等校中考二模化学试题

2025-2026学年下期初三年级模拟考试(二) 化学试卷 亲爱的同学，欢迎你参加这次学习回溯之旅。我们相信，在这紧张而又愉快的时间里，你一定会有更好的表现！ 注意事项或温馨提示： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A、裁剪布料：仅改变布料的形状，无新物质生成，属于物理变化；不符合题意。 B、堆放砖块：砖块的位置或排列方式改变，未产生新物质，属于物理变化；不符合题意。 C、粉碎矿石：矿石被破碎成小颗粒，物质种类未变，属于物理变化；不符合题意。 D、粮食酿酒：粮食中的糖类经发酵转化为酒精（新物质），属于化学变化；符合题意。 故选D。 2. 河南建筑如同一部立体史书，每一处古建筑都是中原文化的密码。古建筑的屋顶使用的陶瓦属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】B 【解析】 【详解】陶瓦是以黏土为原料烧制的陶瓷，无机非金属材料的传统品类包含陶瓷、玻璃、水泥等，所以属于无机非金属材料。故选B。 3. 《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重肥胖人群应减少糖类的摄入，下列不宜过多食用的食物是 A. 馒头 B. 牛奶 C. 黄瓜 D. 鱼肉 【答案】A 【解析】 【详解】 牛奶、鱼肉富含蛋白质、黄瓜富含维生素；馒头富含淀粉，淀粉属于糖类，超重肥胖人群需减少糖类摄入，因此不宜过多食用。 4. 化学家拉瓦锡被称为“近代化学之父”。下列有关化学的贡献中，与拉瓦锡无关的是 A. 发现了酸碱指示剂 B. 通过定量研究发现了空气的组成 C. 发现了水的组成 D. 通过定量研究发现了质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】拉瓦锡被称为“近代化学之父”，其主要贡献包括：通过定量研究发现了空气的组成（B）；发现了水的组成（C）；通过定量研究发现了质量守恒定律（D）。酸碱指示剂是由波义耳发现的（A），与拉瓦锡无关。 故选 A。 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 测溶液pH C. 液体的倾倒 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、加热试管内液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，图中液体过多，操作错误。 B、测定溶液pH时，将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，操作错误。 C、倾倒液体时，瓶塞未倒放、试管未倾斜，操作错误。 D、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作正确。 6. 我国民间有“端午插艾，百病不来”的谚语。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于矢车菊黄素的说法不正确的是 A. 矢车菊黄素中含有18个碳原子 B. 相对分子质量为360 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、矢车菊黄素的化学式C18H16O8表示的是一个矢车菊黄素分子中含有18个碳原子，不能说 “矢车菊黄素中含有18个碳原子”，该说法不正确。 B、矢车菊黄素的相对分子质量为，该说法正确。 C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为，碳元素占比最大，因此碳元素的质量分数最大，该说法正确。 D、由化学式C18H16O8可知，矢车菊黄素由碳、氢、氧三种元素组成，该说法正确。 故选A。 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 8. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 氧化物：二氧化硫、碳酸 C. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾 D. 人体必需微量元素：钙、氟 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水溶液中解离出的阴离子全部为OH-的化合物是碱。NaOH俗称烧碱，属于碱，Na2CO3俗称纯碱，属于盐，错误。 B．氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。SO2属于氧化物，碳酸（H2CO3）含H、C、O三种元素，不属于氧化物，错误。 C．复合肥指含有N、P、K三种营养元素中至少两种的化肥。KNO3含K、N元素，KH2PO4含K、P元素，均属于复合肥，正确。 D．钙属于人体必需的常量元素，氟属于微量元素，错误。 9. 在跨学科实践活动中，下列所涉及的化学知识正确的是 A. 组装和使用微型空气质量“检测站”：空气污染物有、、等 B. 自制简易净水器净化雨水：雨水经过滤可直接饮用 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案：“低碳”行动的目的是彻底消除温室效应 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用：燃气灶火焰呈黄色应该调大进风口 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气污染物包括、、、氮氧化物、可吸入颗粒物等，是空气成分之一，不属于空气污染物，A错误。 B、过滤只能除去难溶性杂质，不能去除可溶性杂质、致病微生物等，过滤后的雨水不能直接饮用，B错误。 C、“低碳”指减少排放，目的是减缓温室效应加剧，而非彻底消除温室效应（适度的温室效应是维持地表适宜温度的必要条件），C错误。 D、燃气灶火焰呈黄色是氧气不足、燃气不完全燃烧导致的，调大进风口可增加氧气通入量，使燃烧更充分，D正确。 10. 下列鉴别物质所用的方法中不正确的是 A. 区分浓盐酸与浓硫酸：打开试剂瓶瓶塞 B. 氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解 C. 羊毛线和腈纶线：灼烧 D. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 【答案】D 【解析】 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞后挥发出的氯化氢会和空气中水蒸气结合形成白雾；浓硫酸无挥发性，打开瓶塞无明显现象，可以鉴别，方法正确。 B. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，可通过温度变化鉴别，方法正确。 C. 羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味；腈纶是合成纤维，灼烧时会产生特殊刺激性气味，可以鉴别，方法正确。 D. 氮气和二氧化碳都不具有可燃性，也不支持燃烧，伸入燃着的木条后两者都会使木条熄灭，无明显现象差异，无法鉴别，方法错误。 11. “物质的组成”是化学研究的基本问题之一。如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法正确的是 A. 两个实验都可得出水由氢、氧两种元素组成 B. 两个实验都可得出水由氢、氧两种原子构成 C. 实验1最终气球A与气球B的体积比为2：1 D. 实验2可观察到干冷的烧杯内壁有白色液滴产生 【答案】A 【解析】 【详解】A、 实验1电解水生成氢气和氧气，实验2氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，两个实验均可证明水由氢、氧两种元素组成，该选项正确。 B、水是由水分子构成的，水分子由氢、氧原子构成，不能表述为水由氢、氧两种原子直接构成，该选项错误。 C、电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，正负极气体体积比为1:2，气球A连接正极、气球B连接负极，二者体积比为1:2，该选项错误。 D、氢气燃烧生成无色液态水，干冷烧杯内壁会出现无色液滴，不是白色液滴，该选项错误。 故选A。 12. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点a处溶液中的溶质仅含有氯化钠 B. 该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C. 实验中若产生气泡，则可能是氢氧化钠溶液已变质 D. 向点c处溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】首先分析pH变化曲线：初始pH>7，随加入溶液体积增大pH逐渐降低，最终小于7，说明实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。 【详解】A.a点pH>7，说明NaOH过量，溶质为反应生成的NaCl和剩余的NaOH，不是仅含氯化钠，错误。 B.初始pH>7，原溶液为NaOH，操作是向NaOH溶液中滴加稀盐酸，不是向稀盐酸中滴加NaOH，错误。 C.NaOH变质会和空气中CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3和盐酸反应会生成CO2气体，因此产生气泡可能是NaOH已变质，正确。 D.c点pH<7，说明稀盐酸过量，溶液中无剩余NaOH，加入硫酸铜时，没有OH-和Cu2+反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀，错误。 13. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在中，一段时间后，弹簧秤的示数变大。下列有关表述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 B. 若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大 C. 溶液的质量减小 D. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，观察到的现象是：铁块表面附着红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，该选项正确； B、若将铁块换成锌块，发生反应，每65份质量的锌反应会生成64份质量的铜，金属块的质量减小；同时溶液中溶质由硫酸铜变为硫酸锌，溶质质量增加，溶液密度增大，导致金属块所受浮力变大。金属块质量减小和所受浮力变大都会导致弹簧秤的示数变小，该选项错误； C、，每56份质量的铁参与反应，析出64份质量的铜，反应后金属的质量增大，溶质的质量减小，故溶液的质量减小，该选项正确； D、，反应后金属的质量增大，根据质量守恒，溶液的质量减小；同时溶质质量也减小，而溶液的体积基本不变，故溶液的密度减小，则浮力变小，弹簧秤的示数变大，该选项正确； 故选B。 14. 某氧化铁和氧化镁组成的混合物中，氧元素的质量分数为32%，取50 g该混合物加入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是 A. 102 g B. 105 g C. 119 g D. 120 g 【答案】B 【解析】 【详解】50g混合物中氧元素质量为：50g×32%=16g，由方程式，可知，金属氧化物中氧元素全部与氯化氢中的氢元素结合水，混合物中氧元素质量等于水中氧元素质量，则生成水的质量为： ，水中氢元素质量：18g-16g=2g，水中氢元素等于参加反应的氯化氢中氢元素质量，则参加反应的氯化氢质量为： ，氯化氢中氯元素质量为73g-2g=71g，反应后溶液中溶质（氯化铁和氯化铜）中金属元素质量等于原混合物中金属元素质量，氯元素等于氯化氢中氯元素质量，则反应后溶液中溶质质量为50g-16g+71g=105g。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 用化学用语填空：向食品包装袋里充入空气中含量最多的气体___________，可延长食品保质期；形成物质种类最多的元素为___________。 【答案】 ①. N2 ②. C 【解析】 【详解】空气中按体积分数计算，氮气占比约78%，是含量最高的气体，其化学性质稳定不易发生反应，可作为食品保护气延长保质期，化学式为N2。 所有有机物都含碳元素，而有机物的种类远多于无机物，因此形成物质种类最多的元素是碳元素，元素符号为C。 16. 半导体材料的发展加速了智能芯片的革新：其发展历程如图。 （1）画出硅原子(核电荷数为14)的原子结构示意图：___________。 （2）砷化镓中砷的化合价为价，则氮化镓中氮的化合价为___________。 （3）制备氮化镓纳米薄层时发生反应的化学方程式为，该反应属于___________(填基本反应类型)。 【答案】（1） （2） -3价 （3） 置换反应 【解析】 【小问1详解】 原子结构示意图中圆圈内为核电荷数，核外电子按“第一层最多2个、第二层最多8个”的规律排布，硅核电荷数为14，核外共14个电子，因此排布为2、8、4。结构示意图为。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0。砷化镓GaAs中As为-3价，则Ga为0-（-3）=+3价；氮化镓GaN中N的化合价为0-（+3）=-3价。 【小问3详解】 该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 17. 海盐是人们日常使用食盐的主要来源。海盐中含有和等杂质，为了得到精盐，可进行如下操作：①溶解；②加入过量的X溶液；③加入过量的溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸；⑥蒸发结晶。(提示：微溶物不形成沉淀)请问：操作②加入X的化学式为___________，操作⑤加入盐酸的目的是___________。 【答案】 ①. Ba(OH)2 ②. 除去过量的碳酸钠和氢氧化钠（或除去过量的和） 【解析】 【详解】海盐中杂质含，需同时除去和：可与生成Mg(OH)2沉淀，可与生成沉淀，因此X选择，过量加入可保证除尽两种离子。 后续加入过量可除去原杂质以及过量的，过滤后滤液中残留过量的和反应生成的，加适量盐酸可将二者转化为氯化钠，避免引入新杂质。 18. 在生产时，还有副产品产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在时，向盛有50 g水的烧杯中加入12 g 充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为___________(写计算式即可)。若升温至(不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________(填写最简整数比)。 （2）若中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）相同温度下，饱和溶液不能继续溶解，但可以溶解，因此冲洗时被溶解除去，不会损失。 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知：t1℃时，Na2CO3溶解度为20g，即100g水最多溶解20g Na2CO3，因此50g水最多只能溶解10gNa2CO3，加入的12g溶质仅溶解10g，溶质质量分数为溶质质量除以溶液总质量，此时溶液的溶质质量分数=。t2℃时Na2CO3溶解度为40g，50g水最多可溶解20gNa2CO3，加入的12g可完全溶解，溶质质量为12g、溶剂质量为50g，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比=12:50=6:25。 【小问2详解】 饱和溶液仅对对应溶质达到溶解饱和状态，仍可溶解其他可溶性物质，中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是相同温度下，用饱和Na2CO3溶液冲洗时，只会溶解杂质NH4Cl，不会消耗待提纯的Na2CO3，可实现除杂。 19. 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为______________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时仰视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数_______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）现有NaCl和NaBr的混合物共4.4g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共6.1g，则沉淀物中银元素的质量为______g。 【答案】 ①. ②. 小于 ③. 2.16 【解析】 【详解】电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性的气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以氢气，反应的化学方程式为；量取水时俯视量筒刻度读数，读数偏小，实际液体偏多，溶液的质量分数偏小，故溶液的质量分数小于5%；混合物中氯化钠和溴化钠和过量的硝酸银溶液反应生成氯化银和溴化银，前后改变的质量差即反应的钠元素与生成的银元素之间的差值。 设银元素的质量为m（Cl、Br统一用X表示） m=2.16g 【点睛】本题有一定的难度，书写方程式时应根据质量守恒定律，计算时需要先分析，找到各物质质量的关系，运用差量法。 20. 兴趣小组以碎鸡蛋壳为原料进行物质之间的转化，如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。)已知A是碎鸡蛋壳的主要成分，A、B、C均含同一种金属元素，C可以改良酸性土壤。 （1）若D可用于灭火，写出C与D反应的化学方程式___________；B转化为C的过程中___________(填“吸热”或“放热”)。 （2）若D与A属于同类别的物质，则D转化为A的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）等 【解析】 【分析】A是碎鸡蛋壳主要成分，是碳酸钙。C可以改良酸性土壤，是氢氧化钙。A、B、C均含同一种金属元素，则B含钙元素。碳酸钙可以转化为B，B可以转化为氢氧化钙，则B可以是氧化钙。D可以和氢氧化钙反应，可以转化为碳酸钙，可以是二氧化碳、可溶性碳酸盐。 【小问1详解】 D可用于灭火，则是二氧化碳，C氢氧化钙和D二氧化碳反应的化学方程式为。 B转化为C是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，是放热反应。 【小问2详解】 A碳酸钙属于盐类，D与A同类别，则D是碳酸盐，如碳酸钠。则D转化为A可以是碳酸钠等碳酸盐和氢氧化钙或氯化钙等可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀。化学方程式如。 三、简答题(本题包括4小个题，共10分) 21. 化学与生活生产密切相关。请用分子的相关知识解释下列现象。 （1）唐代诗句“满架蔷薇一院香”。 （2）“饺子”是春节餐桌上的“常客”。煮饺子时，水烧开锅盖会被顶起。 【答案】（1）分子在不断运动，蔷薇花香的分子不断运动扩散到整个院子，因此整个院子都能闻到香味 （2）分子在不断运动、分子之间存在间隔，温度升高时分子间隔会增大 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 略。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置(夹持仪器已略去)如图。 （1）打开至红磷露出水面，红磷不燃烧，请解释原因。 （2）欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，需要进行的操作是什么？ 【答案】（1）红磷已经接触氧气，但温度没有达到红磷的着火点，因此不燃烧 （2）关闭K2时观察水中白磷的燃烧情况，再打开K2至白磷露出水面，观察现象 【解析】 【小问1详解】 红磷露出水面后已经接触氧气，也属于可燃物，但装置中水温仅为30℃，远低于红磷的着火点（约240℃），不满足燃烧条件，因此红磷不燃烧。 【小问2详解】 验证燃烧需要与氧气接触时，需要控制变量：保证温度达到可燃物的着火点，只改变是否接触氧气。白磷着火点约为40℃，80℃热水已经满足温度条件，白磷浸没在水中时隔绝氧气，露出水面后接触氧气，对比两种情况的现象即可验证结论。 23. 中国天宫空间站已在轨应用二氧化碳与氢气合成甲烷与水的技术，既实现低碳理念，又利用上述反应实现物质循环。其反应的微观示意图如图所示。 （1）参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （2）该反应前后，一定没有发生变化的是___________(填序号)。 ①原子数目 ②原子质量 ③元素种类 ④元素化合价 （3）天然气的主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式。 【答案】（1） 4:1 （2） ①②③ （3） 【解析】 【小问1详解】 先根据微观示意图写出并配平反应：，甲为、乙为，二者参与反应的分子个数比为化学计量数之比4:1。 【小问2详解】 该反应有单质参与，元素化合价从0变为+1，元素化合价从+4变为-4，化合价发生变化，故④错误。 【小问3详解】 略 24. 化学实验是科学探究的重要方式。根据如图所示实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用A装置制备氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比，其主要优点是___________。 （3）常温下可用NaH固体和水反应来制取氢气，U形管中盛装氧化钙后E 装置可以用来收集干燥的氢气，请将该装置补画完整。 【答案】（1） （2）可以随时控制反应的发生与停止 （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置为固体加热型发生装置，且试管口有棉花，对应高锰酸钾受热分解制取氧气，化学方程式：。 【小问2详解】 C装置中，将固体药品放在铜网上，关闭弹簧夹时，装置内气体压强增大，液体被压回烧杯，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体进入，固液接触，反应发生。而 B 装置固液一旦混合，无法中途停止反应，所以C装置的主要优点是能随时控制反应的发生与停止。 【小问3详解】 氢气密度远小于空气，收集干燥氢气需用向下排空气法，E为万能集气瓶，气体应短进长出。 四、综合应用题(共 10分)。 25. 化学实践小组围绕金属和金属材料展开了如下项目式探究。 （1）上图是部分金属被开发的年代时间轴，从化学视角看，决定这一先后顺序的关键因素是___________。 a．金属的活动性 b．金属的延展性 c．金属的导热性 d．金属在地壳中的含量 （2）如图是探究铁锈蚀条件的趣味实验装置，先将溶液推入锥形瓶中。 ①加入溶液时发生反应的化学方程式为___________。 ②一段时间后，C试管中铁片未生锈，而D试管中铁片生锈，说明铁生锈需要与___________接触。 ③同学将一铝片放入稀盐酸中，发现无气泡生成，过一段时间产生了气泡，请用化学方程式表示刚开始无气泡产生的原因：___________。 【项目三】探究金属的化学性质 （3）白铜是铜镍(Ni)合金，同学设计了如下实验流程分别进行回收。查阅资料得知，镍的化学性质与铁的相似，都能和酸反应生成价镍盐。 ①操作1的名称是___________。 ②写出加入Zn后发生的一个化学反应方程式___________。 【项目四】探究金属的冶炼 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气和石灰石，其中焦炭的作用是___________。 （5）某钢厂每天需消耗4000 t含70%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是？ 【答案】（1）a （2） ①. ②. 水 ③. （3） ①. 过滤 ②. ## （4）燃烧提供热量，生成炼铁所需的还原剂一氧化碳 （5） 解：设该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量为 赤铁矿石中​的质量： 答：该厂理论上可日产含铁98%的生铁质量为。 【解析】 【小问1详解】 金属的活动性越弱，越容易以单质形式存在于自然界中，越容易被冶炼开发，因此金属被开发的先后顺序的关键因素是金属活动性，与延展性、导热性、地壳含量关系较小。故选a。 【小问2详解】 ①略。 ②C中铁片只接触氧气，不接触水，未生锈；D中铁片同时接触氧气和水，生锈，变量为水，说明铁生锈需要与水接触。 ③铝的化学性质活泼，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，所以刚开始无气泡产生。化学方程式略。 【小问3详解】 ①操作1将固体和液体分离，该操作是过滤。 ②步骤①白铜中Ni和稀硫酸反应生成NiSO4，由流程图可知，步骤②，加入适量的锌，得到硫酸锌溶液和金属镍，可知，Zn活动性比Ni强，可置换出Ni，由于H2SO4过量，溶液B中还含有硫酸，锌也能与硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气。化学方程式略。 【小问4详解】 炼铁时，焦炭先燃烧放热，提高高炉内温度，再与二氧化碳反应生成还原剂CO，用于还原氧化铁。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下期初三年级模拟考试(二) 化学试卷 亲爱的同学，欢迎你参加这次学习回溯之旅。我们相信，在这紧张而又愉快的时间里，你一定会有更好的表现！ 注意事项或温馨提示： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意)。 1. 勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。劳动中的下列过程涉及化学变化的是 A. 裁剪布料 B. 堆放砖块 C. 粉碎矿石 D. 粮食酿酒 2. 河南建筑如同一部立体史书，每一处古建筑都是中原文化的密码。古建筑的屋顶使用的陶瓦属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 3. 《“体重管理年”活动实施方案》中建议超重肥胖人群应减少糖类的摄入，下列不宜过多食用的食物是 A. 馒头 B. 牛奶 C. 黄瓜 D. 鱼肉 4. 化学家拉瓦锡被称为“近代化学之父”。下列有关化学的贡献中，与拉瓦锡无关的是 A. 发现了酸碱指示剂 B. 通过定量研究发现了空气的组成 C. 发现了水的组成 D. 通过定量研究发现了质量守恒定律 5. 正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 测溶液pH C. 液体的倾倒 D. 稀释浓硫酸 6. 我国民间有“端午插艾，百病不来”的谚语。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为C18H16O8。下列关于矢车菊黄素的说法不正确的是 A. 矢车菊黄素中含有18个碳原子 B. 相对分子质量为360 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由碳、氢、氧三种元素组成 7. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 8. 分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是 A. 碱：烧碱、纯碱 B. 氧化物：二氧化硫、碳酸 C. 复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾 D. 人体必需微量元素：钙、氟 9. 在跨学科实践活动中，下列所涉及的化学知识正确的是 A. 组装和使用微型空气质量“检测站”：空气污染物有、、等 B. 自制简易净水器净化雨水：雨水经过滤可直接饮用 C. 基于碳中和理念设计低碳行动方案：“低碳”行动的目的是彻底消除温室效应 D. 调查家用燃料的变迁与合理使用：燃气灶火焰呈黄色应该调大进风口 10. 下列鉴别物质所用的方法中不正确的是 A. 区分浓盐酸与浓硫酸：打开试剂瓶瓶塞 B. 氢氧化钠和硝酸铵：加水溶解 C. 羊毛线和腈纶线：灼烧 D. 氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条 11. “物质的组成”是化学研究的基本问题之一。如图是同学们对水的组成进行的探究实验。下列有关说法正确的是 A. 两个实验都可得出水由氢、氧两种元素组成 B. 两个实验都可得出水由氢、氧两种原子构成 C. 实验1最终气球A与气球B的体积比为2：1 D. 实验2可观察到干冷的烧杯内壁有白色液滴产生 12. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A. 点a处溶液中的溶质仅含有氯化钠 B. 该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 C. 实验中若产生气泡，则可能是氢氧化钠溶液已变质 D. 向点c处溶液中滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生 13. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在中，一段时间后，弹簧秤的示数变大。下列有关表述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) A. 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 B. 若将铁块换成锌块，弹簧秤示数也会变大 C. 溶液的质量减小 D. 弹簧秤示数变大的原因是金属总质量变大，溶液的密度减小 14. 某氧化铁和氧化镁组成的混合物中，氧元素的质量分数为32%，取50 g该混合物加入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是 A. 102 g B. 105 g C. 119 g D. 120 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)。 15. 用化学用语填空：向食品包装袋里充入空气中含量最多的气体___________，可延长食品保质期；形成物质种类最多的元素为___________。 16. 半导体材料的发展加速了智能芯片的革新：其发展历程如图。 （1）画出硅原子(核电荷数为14)的原子结构示意图：___________。 （2）砷化镓中砷的化合价为价，则氮化镓中氮的化合价为___________。 （3）制备氮化镓纳米薄层时发生反应的化学方程式为，该反应属于___________(填基本反应类型)。 17. 海盐是人们日常使用食盐的主要来源。海盐中含有和等杂质，为了得到精盐，可进行如下操作：①溶解；②加入过量的X溶液；③加入过量的溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸；⑥蒸发结晶。(提示：微溶物不形成沉淀)请问：操作②加入X的化学式为___________，操作⑤加入盐酸的目的是___________。 18. 在生产时，还有副产品产生，这两种物质的溶解度曲线如图所示。 （1）在时，向盛有50 g水的烧杯中加入12 g 充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为___________(写计算式即可)。若升温至(不考虑水分蒸发)，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为___________(填写最简整数比)。 （2）若中含有，可用饱和溶液反复冲洗混合固体，即可除去，原理是___________。 19. 电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为______________；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时仰视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数_______5%（填“大于”、“小于”或“等于”）现有NaCl和NaBr的混合物共4.4g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，生成AgCl和AgBr沉淀共6.1g，则沉淀物中银元素的质量为______g。 20. 兴趣小组以碎鸡蛋壳为原料进行物质之间的转化，如图所示(“—”表示物质间能反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去。)已知A是碎鸡蛋壳的主要成分，A、B、C均含同一种金属元素，C可以改良酸性土壤。 （1）若D可用于灭火，写出C与D反应的化学方程式___________；B转化为C的过程中___________(填“吸热”或“放热”)。 （2）若D与A属于同类别的物质，则D转化为A的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4小个题，共10分) 21. 化学与生活生产密切相关。请用分子的相关知识解释下列现象。 （1）唐代诗句“满架蔷薇一院香”。 （2）“饺子”是春节餐桌上的“常客”。煮饺子时，水烧开锅盖会被顶起。 22. 探究可燃物燃烧条件的实验装置(夹持仪器已略去)如图。 （1）打开至红磷露出水面，红磷不燃烧，请解释原因。 （2）欲验证可燃物燃烧需要与氧气接触，需要进行的操作是什么？ 23. 中国天宫空间站已在轨应用二氧化碳与氢气合成甲烷与水的技术，既实现低碳理念，又利用上述反应实现物质循环。其反应的微观示意图如图所示。 （1）参加反应的甲和乙的分子个数比为___________。 （2）该反应前后，一定没有发生变化的是___________(填序号)。 ①原子数目 ②原子质量 ③元素种类 ④元素化合价 （3）天然气的主要成分是甲烷，请写出其完全燃烧的化学方程式。 24. 化学实验是科学探究的重要方式。根据如图所示实验装置，回答下列问题。 （1）实验室用A装置制备氧气，发生反应的化学方程式为___________。 （2）实验室制取二氧化碳，用C作发生装置，与B装置相比，其主要优点是___________。 （3）常温下可用NaH固体和水反应来制取氢气，U形管中盛装氧化钙后E 装置可以用来收集干燥的氢气，请将该装置补画完整。 四、综合应用题(共 10分)。 25. 化学实践小组围绕金属和金属材料展开了如下项目式探究。 （1）上图是部分金属被开发的年代时间轴，从化学视角看，决定这一先后顺序的关键因素是___________。 a．金属的活动性 b．金属的延展性 c．金属的导热性 d．金属在地壳中的含量 （2）如图是探究铁锈蚀条件的趣味实验装置，先将溶液推入锥形瓶中。 ①加入溶液时发生反应的化学方程式为___________。 ②一段时间后，C试管中铁片未生锈，而D试管中铁片生锈，说明铁生锈需要与___________接触。 ③同学将一铝片放入稀盐酸中，发现无气泡生成，过一段时间产生了气泡，请用化学方程式表示刚开始无气泡产生的原因：___________。 【项目三】探究金属的化学性质 （3）白铜是铜镍(Ni)合金，同学设计了如下实验流程分别进行回收。查阅资料得知，镍的化学性质与铁的相似，都能和酸反应生成价镍盐。 ①操作1的名称是___________。 ②写出加入Zn后发生的一个化学反应方程式___________。 【项目四】探究金属的冶炼 （4）炼铁的主要原料是赤铁矿、焦炭、空气和石灰石，其中焦炭的作用是___________。 （5）某钢厂每天需消耗4000 t含70%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含铁98%的生铁的质量是？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $