精品解析：浙江省嘉兴市2025届高三下学期三模考试化学试题

2025年高三教学测试 化学试题卷(2025.04) 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 苯的实验式： B. 基态As原子的简化电子排布式： C. 的模型： D. 中子数为20的原子的核素符号： 3. 化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是 A. 汽车尾气中氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B. 用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C. 维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D. 铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 热空气吹出法用于海水提溴 溴单质沸点低，受热易分解 B 通入紫色石蕊溶液变红 属于酸性氧化物，水溶液呈酸性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 沸点：低于 为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 5. 下列有关硝酸的反应说法正确的是 A. 在反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 实验室用与反应制取气体 C. 用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高 D. 浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子 6. 下列方程式正确的是 A. 保存溶液加入少量铁粉的原因： B. 溶液中通入过量： C. 将少量通入溶液中： D. 与溶液共热反应： 7. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 上述元素均位于元素周期表的区 C. 第一电离能： D. 基态原子核外电子的空间运动状态数： 8. 阿斯巴甜是一种常见的甜味剂，其结构如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 阿斯巴甜有甜味，但不属于糖类物质 B. 可用2种不同的氨基酸与甲醇合成阿斯巴甜 C. 阿斯巴甜既能与酸反应，又能与碱反应 D. 该分子中存在4个手性碳原子 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 通入足量溶液中，得到的数目为 B. 室温下，的溶液中，水电离的数目为 C. 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 D. 锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为 10. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 11. 是一种重要的化工产品。实验室可利用制取该配合物：。已知正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是 A. 中含有极性键、配位键和氢键 B. 中有两种不同大小的键角 C. 、与形成配离子的稳定性： D. 若中两个被替代，得到的有2种结构 12. 已知甲烷分解反应 。其正反应速率方程为，逆反应速率方程为(和为速率常数，只受温度影响)，1000℃达平衡时，。下列说法不正确的是 A. 为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂 B. 其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 C. 恒温恒压下通入气体，平衡正向移动，减小 D. 根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应 13. 在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 电池的总反应为 C. 当外电路通过时，中间室生成的质量为 D. 分解产生的在石墨2电极也可以放电，因此的分解不会影响电池效率 14. 某反应机理如下，下列说法不正确的是 A. 化合物VI为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物III为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物III转化为IV后，键长变短 15. 酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是 A. 室温时，的溶液的约为3 B. 向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊 C. 饱和溶液中加入少量固体，的值减小 D. 室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的 16. 铝电解厂烟气(含粉尘、氟化物等污染物)净化的一种简单流程如下： 下列说法正确的是 A. 石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B. 当吸收塔中不再冒气泡，说明已耗尽，需补充溶液 C. 合成槽中产物主要有和 D. 采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氯是生命活动中不可或缺的元素。请回答： （1）关于ⅦA族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。 A. 基态原子的电子占据的最高能级的轨道形状是球形 B. 电子排布为的原子电子跃迁时，由光谱仪可能捕捉到发射光谱 C. 的半径大于的半径 D. I元素的原子序数为53 （2）某含有结晶水的化合物的晶胞如图。 ①化学式是_______。 ②将该化合物配成的水溶液，然后取于试管中将其加热，实验现象是_______(从平衡移动角度考虑)。 （3）已知常压下的分解温度为337℃，的分解温度为452℃，从化学键角度分析两者分解温度差异的原因_______。 （4）是高效安全消毒灭菌剂，某兴趣小组设计了两种制备的方法： I.用新制的和反应。 已知： i.，副反应： ⅱ.常压下，沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；沸点2.0℃，熔点-120.6℃；沸点-183℃，熔点-218℃。 ⅲ.在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 Ⅱ.将通入过量潮湿的。 ①方法I，所得物质的成分是_______。将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用_______(操作名称)，得到的混合液再经过_______(操作名称)，可重新得到。 ②写出方法Ⅱ中的化学反应方程式_______。 ③也是一种高效安全消毒灭菌剂。现有一瓶气体，可能是或。已知或都可完全分解，产物都是和。请设计实验通过分解产物来确定气体是哪种化合物_______。 18. 丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下： 主反应： 副反应： ； ； 请回答： （1）几种物质的燃烧热(25℃，)如下表所示：则_______。 化学式(状态) -286 -2058 -2220 （2）假定体系内只发生反应，反应过程中温度保持不变，压强恒定为，平衡时转化率为，该温度下反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）已知在一定条件下能发生如下反应：，，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的能提高的产量。试从两个不同角度解释原因_______。 （4）某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性(转化的中生成的的百分比)随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 由图可知，随温度升高，键比键更活泼 B. 的脱氢反应在任意温度下都能自发进行 C. 升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高的平衡转化率 D. 制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性 （5）以丙烯为原料可以先制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式_______。 （6）以丙烯为原料还可以制备丙酮()。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿()混合时有放热现象，经查阅主要原因是混合时形成了某种特殊作用力。请结合物质结构知识分析形成这种作用力的原理_______。 19. 可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙，实验流程为： 已知：i溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇； ii.。 （1）关于步骤①，下列说法正确的是_______。 A. 可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 为使充分反应，稀盐酸应当过量 C. 煮沸是为了除去溶液中的，防止后续步骤在碱性条件下与生成沉淀，影响产品纯度 D. 过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高的纯度 （2）步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水混合液中，解释选择这样混合方式的原因_______。 （3）步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_______。 A. 无水乙醇 B. 饱和溶液 C. 70%乙醇水溶液 D. 滤液 （4）可采用量气法测定产品中的含量。量气法实验装置如图所示，加热至350℃以上时迅速分解生成和(假设杂质不产生气体)。 ①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是_______。 ②有关量气法测定产品中的含量的正确操作为_______(选出正确操作并排序，操作可以重复)。 _______→_______→_______→C→_______→_______ A.停止加热，冷却至室温； B.向试管中加入样品； C.加热试管，使样品完全分解； D.停止加热，立即读数； E.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性； F.上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数； ③某同学准确称量烘干恒重后的样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到(已换算为标准状况)气体，计算产品中的质量分数_______。 （5）有研究团队在高压(约)条件下合成了另一种钙的氧化物：，中各原子均满足8电子稳定结构。 ①写出电子式_______。 ②指出促使上述反应发生的主要因素(单选)_______。 a.比离子间作用力大　　b.反应的熵增大　　c.反应中体积减小 20. 有机物I在生物化学领域具有广泛的应用价值。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。 已知： 请回答： （1）化合物H中不含氧的官能团名称是_______。 （2）化合物A结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物B中所有原子一定共平面 B. C→D的反应中，两个F原子存在不同选择性 C. 化合物H与在一定条件下完全反应，最多消耗 D. TMSA的结构可能为，采用的杂化方式成键 （4）反应需控制约为8，写出的化学方程式_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 ①与溶液混合能发生显色反应； ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ③红外光谱表明：分子为苯的二取代物，无其他环状结构，不含“”结构。 （6）请结合以上相关信息，以、、和为原料，设计合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年高三教学测试 化学试题卷(2025.04) 可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于极性分子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．白磷分子的空间结构为结构对称的正四面体形，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，A不符合题意； B．为平面三角形，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，B不符合题意； C．为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，C符合题意； D．为直线型，结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 苯的实验式： B. 基态As原子的简化电子排布式： C. 的模型： D. 中子数为20原子的核素符号： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的分子式为C6H6，苯的实验式为CH，A不符合题意； B．As是33号元素，核外有33个电子，基态As原子的简化电子排布式：，B符合题意； C．中心原子孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，则模型为四面体形，该模型正确，C不符合题意； D．中子数为20的原子质量数为17+20=37，核素符号为，D不符合题意； 故选B。 3. 化学学科提倡从生活走进化学，从化学走向社会，下列有关说法不正确的是 A. 汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧不充分产生，会造成酸雨等环境问题 B. 用灼烧的方法可以鉴别纯棉织物和纯毛织物 C. 维生素C具有还原性，与补铁剂同时服用，能促进铁的吸收 D. 铝制品表面形成的致密氧化膜，起着保护内部金属的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的氮氧化物主要由汽油燃烧产生的高温使空气中的氮气与氧气反应产生的，会造成酸雨等环境问题，A项错误； B．纯棉织物主要成分为纤维素，灼烧时无气味，纯毛织物主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，B项正确； C．维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中被氧化为而不易被人体吸收，C项正确； D．铝易与空气中的氧气反应生成氧化铝，在铝制品表面形成致密氧化膜，起着保护内部金属的作用，D项正确； 答案选A。 4. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释不正确的是 选项 事实 解释 A 热空气吹出法用于海水提溴 溴单质沸点低，受热易分解 B 通入紫色石蕊溶液变红 属于酸性氧化物，水溶液呈酸性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 沸点：低于 为非极性分子，为极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．热空气吹出法用于海水提溴是利用溴单质沸点低，具有挥发性，A项错误； B．属于酸性氧化物，水溶液呈酸性，故将通入紫色石蕊溶液变红，B项正确； C．冰晶体中水分子间形成氢键，氢键具有饱和性和方向性，空间利用率相对较低，使冰的密度小于干冰，C项正确； D．二者相对分子质量相同，为非极性分子，为极性分子，范德华力大于，故沸点低于，D项正确； 答案选A。 5. 下列有关硝酸反应说法正确的是 A. 在反应中，是还原剂，是氧化剂 B. 实验室用与反应制取气体 C. 用制备：方案①，方案②，方案②的利用率高 D. 浓硝酸被还原为，若反应消耗，则转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO2中N化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，故A错误； B．硝酸具有氧化性，S2-具有还原性，硝酸与硫化钠会发生氧化还原反应，制备H2S应使用非氧化性酸，故B错误； C．方案①中铜与浓硝酸或稀硝酸反应生成硝酸铜的同时会放出NO2或NO，而方案②铜先被氧化为氧化铜，氧化铜与硝酸反应只生成硝酸铜和水，硝酸利用率更高，故C正确； D．Cu与浓硝酸反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗1molHNO3，转移0.5mol电子，故D错误； 故答案为：C。 6. 下列方程式正确的是 A. 保存溶液加入少量铁粉的原因： B. 溶液中通入过量： C. 将少量通入溶液中： D. 与溶液共热反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．保存溶液时加入少量铁粉，是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+。方程式为，A错误； B．溶液中通入过量生成白色沉淀和，方程式为，B正确； C．有强氧化性，有还原性，能将氧化为的同时有生成，少量，则生成的能与反应生成，反应的离子方程式为，C错误； D．与溶液共热，发生水解反应，方程式为，D错误； 故答案选B。 7. 黑火药是中国古代四大发明之一，爆炸时的反应为：(未配平)。其中X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，的一种核素可用于考古，和位于周期表同一主族，的基态原子价层轨道上有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 上述元素均位于元素周期表的区 C. 第一电离能： D. 基态原子核外电子的空间运动状态数： 【答案】A 【解析】 【分析】黑火药的主要成分为硝酸钾、碳粉和硫粉，X、Y、Z、W、M是原子序数依次递增的五种元素，X的一种核素可用于考古，则X为C元素；Z和W位于周期表同一主族，则Y为N元素、Z为O元素、W为S元素；M的基态原子价层s轨道上有1个未成对电子，则M为K元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则水的稳定性强于硫化氢，故A正确； B．钾元素的原子序数为19，基态原子价电子排布式为4s1，处于元素周期表s区，故B错误； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则钾元素的第一电离能小于硫元素，故C错误； D．氮元素、氧元素的原子序数分别为7、8，基态原子的电子排布式分别为1s22s22p3、1s22s22p4，原子核外电子的空间运动状态数都为5，故D错误； 故选A。 8. 阿斯巴甜是一种常见的甜味剂，其结构如图所示，下列有关阿斯巴甜的说法不正确的是 A. 阿斯巴甜有甜味，但不属于糖类物质 B. 可用2种不同的氨基酸与甲醇合成阿斯巴甜 C. 阿斯巴甜既能与酸反应，又能与碱反应 D. 该分子中存在4个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类物质是多羟基醛或多羟基酮及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质，该物质结构不符合，故不属于糖类物质，A项正确； B．可用、2种氨基酸与甲醇合成阿斯巴甜，B项正确； C．阿斯巴甜结构中含有氨基、羧基、酯基、酰胺基，故既能与酸反应，又能与碱反应，C项正确； D．该分子中只存在2个手性碳原子：中“*”所示，D项错误； 答案选D。 9. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 通入足量溶液中，得到的数目为 B. 室温下，的溶液中，水电离的数目为 C. 金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为 D. 锌加入浓硫酸中，锌完全溶解，硫酸得到的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入足量溶液中，发生反应：，得到的数目为，但生成的I2又会和I-反应生成，最终得到的数目小于，A错误； B．的溶液中，OH-全部是由水电离产生，水电离产生的H+和OH-数目相等，则水电离的数目为，B错误； C．金刚石中每个C原子形成4个碳碳单键，但每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应2mol碳碳单键；石墨中每个C原子形成3个碳碳单键，每个碳碳单键被2个C原子共用，因此1mol C原子对应1.5 mol碳碳单键，金刚石与石墨的混合物中碳原子的物质的量为0.1 mol，则混合物中含有碳碳单键的数目为之间，不可能为 ，C错误； D．锌的物质的量为，Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4，锌完全溶解，Zn失去0.2mol电子，则硫酸得到的电子数为，D正确； 故选D。 10. 下图是配制溶液的过程示意图，下列说法正确的是 A. 操作1前用托盘天平和滤纸称取氢氧化钠固体 B. 为使溶液充分混合，虚线框内的操作可用操作7 C. 若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高 D. 操作7后发现液面低于刻度线，此时需补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】C 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【详解】A．托盘天平只能精确到0.1g，且氢氧化钠固体具有腐蚀性、不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误； B．为使溶液充分混合，要轻轻摇动容量瓶(虚线框内的操作)，操作方法为，不可用操作7摇匀操作，B错误； C．若操作2中未冷却的溶液转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，C正确； D．摇匀时会有少量液体附着到刻线上方，造成暂时性的液面低于刻线。加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误； 故选C。 11. 是一种重要的化工产品。实验室可利用制取该配合物：。已知正八面体的空间结构如图，下列说法不正确的是 A. 中含有极性键、配位键和氢键 B. 中有两种不同大小的键角 C. 、与形成配离子的稳定性： D. 若中两个被替代，得到的有2种结构 【答案】A 【解析】 【分析】[Co(NH3)6]Cl3是配合物，中心离子为Co3+，NH3为配体，N为配位原子，配位数为6。 【详解】A．[Co(NH3)6]3+中NH3的N-H键为极性键，NH3与Co3+间为配位键，没有氢键，A错误； B．由图可知，NH3与中心离子Co3+的空间构型为正八面体形，∠N-Co-N在正方形平面内键角为90°，竖直与平面键角为90°，竖直方向键角为180°，B正确； C．O的电负性比N强，原子核对外层电子的吸引能力强，因此O不易提供孤电子对形成配位键，故NH3形成配离子的稳定性强于H2O，C正确； D．正八面体的6个顶点完全相同，[Co(NH3)4Cl2]+的空间结构有2种，、，D正确； 故选A。 12. 已知甲烷分解反应 。其正反应速率方程为，逆反应速率方程为(和为速率常数，只受温度影响)，1000℃达平衡时，。下列说法不正确的是 A. 为提高化学反应速率，应选择适合高温条件的催化剂 B. 其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在 C. 恒温恒压下通入气体，平衡正向移动，减小 D. 根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高可以提升化学反应速率，催化剂可以提高化学反应速率，但催化剂对温度有要求，故选择适合高温条件的催化剂，提高化学反应速率，A正确； B．1000℃达平衡时，，其他条件不变，降温再次达到平衡时，可能存在，反应为吸热反应，温度降低，K值减小，B错误； C．恒温恒压下通入气体，增加容积减小，相当于减压，平衡正向移动， C正确； D．根据该反应可推测，合成氨工业用熟铁（含碳量低于钢铁）作衬里代替钢铁是避免高压下氢气与碳反应，产生杂质，D正确； 故选B。 13. 在新型能源技术里，直接过氧化氢燃料电池(DPPFC)备受关注。它独特之处在于用同时作燃料和氧化剂，能高效转换能量。某研究小组利用该电池和离子交换膜进行电解质溶液处理，其工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 该电池表明在酸性环境中的氧化性强于碱性环境 B. 电池的总反应为 C. 当外电路通过时，中间室生成的质量为 D. 分解产生的在石墨2电极也可以放电，因此的分解不会影响电池效率 【答案】D 【解析】 【分析】由图中电子移动方向可知，石墨1为负极， 在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，负极室溶液中钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应式为：H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极室溶液中的硫酸根离子通过阴离子交换膜2进入中间室，则电池总反应为，据此解答。 【详解】A．由分析可知，石墨1为负极，在碱性条件下过氧化氢被氧化生成氧气和水；石墨2为正极，在酸性条件下过氧化氢被还原生成水，电极反应说明过氧化氢在酸性环境中的氧化性强于碱性环境，A正确； B．由分析可知，电池总反应为：，B正确； C．由分析可知，石墨1为负极，电极反应式为：H2O2-2e-+2OH-=2H2O+O2↑，则外电路通过0.4mol电子时，有0.4mol钾离子通过阳离子交换膜1进入中间室，则中间室生成硫酸钾的质量为0.4mol××174g/mol=34.8g，C正确； D．由分析可知，电池总反应为：，该反应中H2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是氧化产物，则氧化性：H2O2>O2，即O2的氧化性弱于H2O2，且过氧化氢分解会使反应物过氧化氢的物质的量减小，所以分解产生的在石墨2电极也可以放电，的分解会影响电池效率，D错误； 故选D。 14. 某反应机理如下，下列说法不正确的是 A. 化合物VI为该反应的催化剂 B. 化合物为，可循环利用 C. 若化合物III为，按照该反应机理可生成和 D. 化合物III转化为IV后，键长变短 【答案】C 【解析】 【详解】A．由催化机理可知，反应消耗了Ⅵ又生成了Ⅵ，Ⅵ是反应的催化剂，故A正确； B．根据I+Ⅳ→X+Ⅱ和IV+X→VI+V，由I、Ⅳ、Ⅱ的结构简式可知，X为H2O，并且可循环利用，故B正确； C．根据反应机理，总反应为I+III→V，若化合物III为，按照该反应机理可生成和，故C错误； D．根据III和IV结构式，III中C2-C3为碳碳单键，IV中C2-C3为碳碳双键，键长变短，故D正确； 故答案为：C。 15. 酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是 A. 室温时，的溶液的约为3 B. 向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊 C. 饱和溶液中加入少量固体，的值减小 D. 室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的 【答案】D 【解析】 【详解】A．室温时，的溶液中，=，A项正确； B．，故能发生反应，溶液与酒石酸混合，随反应的进行酒石酸电离平衡正移，使溶液中，则，有沉淀生成，溶液变浑浊，B项正确； C．饱和溶液中加入少量固体，增大，不变，则减小，的值减小，C项正确； D．溶液存在水解及电离，水解平衡常数，溶液显酸性，根据反应，可确定往的溶液中通气体至溶液时，溶液中的溶质为、、，则消耗的，D项错误； 答案选D。 16. 铝电解厂烟气(含粉尘、氟化物等污染物)净化的一种简单流程如下： 下列说法正确的是 A. 石英耐高温，可作吸收塔内衬的耐热材料 B. 当吸收塔中不再冒气泡，说明已耗尽，需补充溶液 C. 合成槽中产物主要有和 D. 采用从下方通入烟气，上方喷淋溶液法可提高烟气吸收效率 【答案】D 【解析】 【分析】烟气（含HF）通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应Na2CO3+HF=NaF+NaHCO3，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O，过滤得到和含有的滤液。 【详解】A．石英的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A错误； B．吸收塔中发生反应Na2CO3+HF=NaF+NaHCO3，不产生气体，故B错误； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应6NaF+NaAlO2+4NaHCO3=Na3AlF6+4Na2CO3+2H2O，产物Na3AlF6和Na2CO3，故C错误； D．HF密度小于空气，从下部通入烟气后向上移动，并同时从上部喷淋溶液可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故D正确； 故答案为D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 氯是生命活动中不可或缺的元素。请回答： （1）关于ⅦA族元素原子结构与性质的描述，下列说法正确的是_______。 A. 基态原子的电子占据的最高能级的轨道形状是球形 B. 电子排布为的原子电子跃迁时，由光谱仪可能捕捉到发射光谱 C. 的半径大于的半径 D. I元素的原子序数为53 （2）某含有结晶水的化合物的晶胞如图。 ①化学式是_______。 ②将该化合物配成的水溶液，然后取于试管中将其加热，实验现象是_______(从平衡移动角度考虑)。 （3）已知常压下的分解温度为337℃，的分解温度为452℃，从化学键角度分析两者分解温度差异的原因_______。 （4）是高效安全消毒灭菌剂，某兴趣小组设计了两种制备的方法： I.用新制的和反应。 已知： i.，副反应： ⅱ.常压下，沸点-34.0℃，熔点-101.0℃；沸点2.0℃，熔点-120.6℃；沸点-183℃，熔点-218℃。 ⅲ.在中的溶解度远大于其在水中的溶解度。 Ⅱ.将通入过量潮湿的。 ①方法I，所得物质的成分是_______。将纯化后的产品气化，通入水中得到高纯度的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要时，可将浓溶液用_______(操作名称)，得到的混合液再经过_______(操作名称)，可重新得到。 ②写出方法Ⅱ中的化学反应方程式_______。 ③也是一种高效安全消毒灭菌剂。现有一瓶气体，可能是或。已知或都可完全分解，产物都是和。请设计实验通过分解产物来确定气体是哪种化合物_______。 【答案】（1）BD （2） ①. ②. 溶液由蓝色变为(黄)绿色 （3）原子半径小，键能大，分解温度低 （4） ①. 、 ②. 萃取，分液 ③. 气化(加热、蒸馏) ④. ⑤. 、 ，取一定体积的气体在一定条件下使其完全分解，然后向分解产物中加入足量氢氧化钠溶液，剩余体积的是，剩余体积的是 【解析】 【小问1详解】 A．基态原子的电子占据的最高能级为2p能级，轨道形状是哑铃形，而不是球形， A 错误； B．电子排布为的原子，当电子从高能级跃迁到低能级时，会释放能量，由光谱仪可能捕捉到发射光谱， B正确； C．对于同一种元素来说，其原子半径小于阴离子半径，故的半径小于的半径，C错误； D．I元素位于第五周期ⅦA族，原子序数为53，D正确； 故答案选BD。 【小问2详解】 ①根据晶胞结构，顶点上的Cu原子被8个晶胞共用，面上的Cu原子被2个晶胞共用。晶胞中Cu原子位于8个顶点和2个面心，利用均摊法，Cu原子个数为。Cl原子位于晶胞内部和面上，晶胞内部的全部属于该晶胞，面上的Cl原子被2个晶胞共用，Cl原子个数为。H2O分子位于棱上和面上，棱上的分子被4个晶胞共用，面上的分子被2个晶胞共用，H2O分子个数为。，所以该含有结晶水化合物的化学式是。 ②在CuCl2水溶液中存在如下平衡：。（水合铜离子）在溶液中呈蓝色 ，在溶液中呈 (黄) 绿色 。加热过程中，水会不断挥发，平衡正向移动，随着平衡正向移动，不断转化为 ，浓度逐渐减小，浓度逐渐增大，所以溶液颜色由蓝色逐渐变为 (黄) 绿色。 【小问3详解】 卤化铵的分解过程是质子传递反应，其热稳定性与对应的卤化氢（HX）的稳定性直接相关。HX 越稳定，对应的铵盐越容易分解。原子半径小，键能大于键能，说明HCl稳定性更强，对应的铵盐更容易分解，所以的分解温度比分解温度低。 【小问4详解】 ①由制备流程可知，和在18~25℃反应生成等气体，因沸点-34.0℃，沸点2.0℃，O2沸点-183℃，在−80~-60℃充分冷却时，和会被冷凝，所以物质A的成分是、。已知在中的溶解度远大于其在水中的溶解度，要从浓溶液中得到，先利用萃取剂（如）萃取，然后进行分液得到含的有机层，最后通过气化（加热、蒸馏 ）使从有机层中分离出来。所以操作名称依次为萃取，分液；气化(加热、蒸馏)。 ②方法Ⅱ将通入过量潮湿的制备，根据原子守恒和得失电子守恒，反应的化学方程式为。 ③已知或都可完全分解，产物都是和，方程式分别为，，由此可知分解产生的和体积比为1:2，分解产生的和体积比2:1。设计实验通过分解产物来确定气体是哪种化合物，可取一定体积的气体在一定条件下使其完全分解，然后向分解产物中加入足量氢氧化钠溶液，由于能与氢氧化钠溶液反应，不与氢氧化钠溶液反应，所以剩余体积的是，剩余体积的是。 18. 丙烯是一种重要的有机化工原料，可以制取聚丙烯、丙烯腈、丙酮等化工产品。工业上可采用丙烷催化脱氢法制备丙烯，反应如下： 主反应： 副反应： ； ； 请回答： （1）几种物质的燃烧热(25℃，)如下表所示：则_______。 化学式(状态) -286 -2058 -2220 （2）假定体系内只发生反应，反应过程中温度保持不变，压强恒定为，平衡时转化率为，该温度下反应的平衡常数为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （3）已知在一定条件下能发生如下反应：，，研究表明在丙烷催化脱氢装置中通入一定量的能提高的产量。试从两个不同角度解释原因_______。 （4）某实验小组在催化剂用量及其他实验条件相同时，测得丙烷的平衡转化率和丙烯的选择性(转化的中生成的的百分比)随温度的变化如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 由图可知，随温度升高，键比键更活泼 B. 的脱氢反应在任意温度下都能自发进行 C. 升高温度，降低压强，加入催化剂均可提高的平衡转化率 D. 制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性 （5）以丙烯为原料可以先制备丙烯腈()，再用丙烯腈电合成己二腈，请写出酸性环境中电合成己二腈的电极反应式_______。 （6）以丙烯为原料还可以制备丙酮()。某兴趣小组在做实验时发现丙酮与氯仿()混合时有放热现象，经查阅主要原因是混合时形成了某种特殊作用力。请结合物质结构知识分析形成这种作用力的原理_______。 【答案】（1）+124 （2） （3）能与反应，促进主反应平衡正向移动 与焦炭反应，可以减缓催化剂的失活 （4）D （5） （6）丙酮中的羰基氧具有较强的电负性(带有较强的负电荷)，而氯仿中的氢原子由于3个氯原子的吸电子效应，具有一定的正电性(带有较强的正电荷)，混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热 【解析】 【小问1详解】 C3H8燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)H=-2220kJ·mol-1 ①；C3H6燃烧热的热化学方程式：C3H6(g)＋O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)H=-2058kJ·mol-1 ②；H2燃烧热的热化学方程式：③。根据盖斯定律，①-②-③可得到反应Ⅰ，则ΔH=-2220kJ·mol-1-(-2058kJ·mol-1)-(-286kJ·mol-1)=＋124kJ·mol-1； 【小问2详解】 温度保持不变，压强恒定为，设开始投放的物质的量为1mol，平衡时转化率为α，列三段式：，气体总的物质的量为，； 【小问3详解】 能与反应，，降低浓度，促进主反应平衡正向移动；与焦炭反应，减少积碳，可以减缓催化剂的失活； 【小问4详解】 A．由图可知，随温度升高，丙烷的平衡转化率升高，丙烯的选择性却降低、副反应产物的选择性增大，说明随温度升高，键更易反应，比键更活泼，A错误； B．该反应是吸热反应，H>0；该反应是气体体积增加的反应，则S>0；根据G=H-TS，使反应自发，即ΔG<0，则温度越高越好，即高温有利于自发进行，B错误； C．催化剂不能影响转化率，只影响速率，C错误； D．丙烯的理论产量为丙烯的选择性与丙烷的平衡转化率乘积，故制备丙烯的合适温度需综合考虑丙烷转化率和丙烯选择性，D正确； 故选D。 【小问5详解】 得电子在阴极被还原生成，电极反应为； 【小问6详解】 丙酮中的羰基氧具有较强的电负性(带有较强的负电荷)，而氯仿中的氢原子由于3个氯原子的吸电子效应，电子偏向于碳，使H具有一定的正电性(带有较强的正电荷)，混合时丙酮的氧原子与氯仿的氢原子之间会形成氢键而放热。 19. 可作为医用防腐剂和消毒剂，也可为农业、园艺和生物技术应用提供氧气。某研究小组探究用石灰石为原料制备过氧化钙，实验流程为： 已知：i.溶于酸，微溶于水，不溶于乙醇； ii.。 （1）关于步骤①，下列说法正确的是_______。 A. 可用稀硫酸代替稀盐酸 B. 为使充分反应，稀盐酸应当过量 C. 煮沸是为了除去溶液中的，防止后续步骤在碱性条件下与生成沉淀，影响产品纯度 D. 过滤的目的是除去一些难溶性杂质，提高的纯度 （2）步骤②中的操作是将氯化钙溶液加入氨水混合液中，解释选择这样混合方式的原因_______。 （3）步骤③三颈烧瓶(如图)中的晶体转入漏斗时，瓶壁上还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗，下列液体最合适的是_______。 A. 无水乙醇 B. 饱和溶液 C. 70%乙醇水溶液 D. 滤液 （4）可采用量气法测定产品中的含量。量气法实验装置如图所示，加热至350℃以上时迅速分解生成和(假设杂质不产生气体)。 ①装置图中量气管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，这种仪器的名称是_______。 ②有关量气法测定产品中的含量的正确操作为_______(选出正确操作并排序，操作可以重复)。 _______→_______→_______→C→_______→_______ A停止加热，冷却至室温； B.向试管中加入样品； C.加热试管，使样品完全分解； D.停止加热，立即读数； E.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性； F.上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数； ③某同学准确称量烘干恒重后的样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到(已换算为标准状况)气体，计算产品中的质量分数_______。 （5）有研究团队在高压(约)条件下合成了另一种钙的氧化物：，中各原子均满足8电子稳定结构。 ①写出电子式_______。 ②指出促使上述反应发生的主要因素(单选)_______。 a.比离子间的作用力大　　b.反应的熵增大　　c.反应中体积减小 【答案】（1）CD （2）反应体系保持弱碱性，易于生成过氧化钙(使浓度降低，促进反应向生成的方向进行)，且过氧化钙更稳定 （3）D （4） ①. 碱式滴定管 ②. EBFCAF ③. 57.60% （5） ①. ②. c 【解析】 【分析】碳酸钙固体用稀盐酸溶解后得到CaCl2溶液，用双氧水、氨水和CaCl2溶液反应制备CaO2，在冰水浴中反应完全后过滤得到CaO2·8H2O，洗涤、烘干即可得到CaO2固体，以此解答。 【小问1详解】 A．硫酸钙微溶于水，影响后续反应速率，不可用稀硫酸代替稀盐酸，故A错误； B．后续步骤需控制溶液为碱性，过量盐酸会混入氯化钙使溶液呈酸性，且煮沸也难以完全去除HCl，所以盐酸不能过量，故B错误； C．后续步骤加入氨水会使溶液呈碱性，CO2在碱性条件下与Ca2+反应生成CaCO3沉淀影响产品纯度，因此需煮沸除去溶液中的CO2，防止后续步骤在碱性条件下与Ca2+生成CaCO3沉淀，故C正确； D．第一步过滤分离过量的碳酸钙沉淀和可溶的氯化钙，防止碳酸钙混入产物CaO2·8H2O影响纯度，故D正确； 故答案为：CD。 【小问2详解】 过氧化氢在水溶液中电离：、，加入氨水，控制反应体系保持弱碱性，使浓度降低，促进过氧化氢电离，提高浓度，易于生成更稳定的过氧化钙。 【小问3详解】 三颈烧瓶中的晶体转入到抽滤装置中时，瓶壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将瓶壁上的晶体冲洗下来后转入到抽滤装置中，最合适的液体是滤液，防止增加新的杂质，故答案为D。 【小问4详解】 ①量气管可以用化学实验室中一种常用仪器来改装，该仪器的名称是碱式滴定管； ②有关量气法测定产品中的含量的正确操作为.向漏斗中注入一定体积的水，检查装置气密性，向试管中加入样品，上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数，加热试管，使样品完全分解，停止加热，冷却至室温，上下移动水准管，使量气管与水准管液面相平，记录读数，故答案为EBFCAF； ③分解反应为，计算产品中的质量分数为。 【小问5详解】 ①为离子化合物，有Ca2+和组成，由于各原子均满足8电子稳定结构，因此的结构为[O-O-O]2-，故电子式为； ②反应在高压下进行，压力增加反应向体积减小方向进行，因此促使上述反应发生的主要因素反应中体积减小，故答案为c。 20. 有机物I在生物化学领域具有广泛的应用价值。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)。 已知： 请回答： （1）化合物H中不含氧的官能团名称是_______。 （2）化合物A的结构简式是_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 化合物B中所有原子一定共平面 B. C→D的反应中，两个F原子存在不同选择性 C. 化合物H与在一定条件下完全反应，最多消耗 D. TMSA的结构可能为，采用的杂化方式成键 （4）反应需控制约为8，写出的化学方程式_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物I的同分异构体的结构简式_______(不考虑立体异构)。 ①与溶液混合能发生显色反应； ②核磁共振氢谱表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子； ③红外光谱表明：分子为苯二取代物，无其他环状结构，不含“”结构。 （6）请结合以上相关信息，以、、和为原料，设计合成的路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）碳碳三(叁)键，碳氟键(氟原子) （2） （3）ABD （4）+ClCOOCH2CH3+Na2CO3→+NaCl+NaHCO3 （5）、（任写3种） （6） 【解析】 【分析】A发生苯环上的溴代得到B，B发生硝化反应得到C，故B为：，A为：；C发生取代反应得到D：，D发生还原反应得到E，根据G可知E为：，由E和G可知F为：；G与TMSA发生取代反应得到H，H与乙醇钠反应得到I。 【小问1详解】 根据H得结构简式，不含氧的官能团名称是：碳碳三(叁)键，碳氟键(氟原子)； 【小问2详解】 根据分析，A的结构简式为：； 【小问3详解】 A．化合物B为：，苯环上以及与苯环直接相连的原子一定共平面，故B中所有原子一定共平面，A正确； B．C→D的反应中，两个F原子都有可能被取代，但最终只取代了其中一个F原子，说明两个F原子存在不同选择性，B正确； C．H中苯环和碳碳三键能与氢气发生加成反应，化合物H与在一定条件下完全反应，最多消耗，C错误； D．G与TMSA发生取代反应得到H，根据G和H的结构简式可知TMSA的结构可能为，形成4根单键，采用的杂化，D正确； 故选ABD； 【小问4详解】 根据分析，的化学方程式为：+ClCOOCH2CH3+Na2CO3→+NaCl+NaHCO3； 【小问5详解】 I的不饱和度为6，其同分异构体满足：与溶液混合能发生显色反应，说明含酚羟基，分子中有4种不同化学环境的氢原，且分子为苯的二取代物，无其他环状结构，不含“”，结构，满足条件的结构简式为：、（任写3种）； 【小问6详解】 根据已知信息，CH3CH2OH与COCl2反应得到ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3与发生取代反应得到，再与TMSA反应得到，再与乙醇钠反应得到，与氢气在一定条件下发生加成反应得到产物，故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $