精品解析：2025年辽宁省沈阳市中考一模化学试题

2025年沈阳市初中学业水平考试模拟测试 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题 (共10分) 本题共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项。 1. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】A 【解析】 【详解】A、水是由两种非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确； B、铜是一种金属单质，是由铜原子直接构成的，错误； C、氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，错误； D、金刚石是由碳原子构成的，错误； 故选A。 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 读取液体体积 【答案】B 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； B、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误； D、量筒读数时，视线应与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误； 故选：B 3. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水原理主要是 A. 杀菌 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 【答案】D 【解析】 【详解】活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能够吸附色素、异味等，因此家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是吸附。 故选D。 4. 安全警钟时刻长鸣。下列做法不正确的是 A. 营地篝火，用水浇灭 B. 点燃氢气，提前验纯 C. 燃气泄漏，点火检查 D. 矿井作业，注意通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、营地篝火，用水浇灭，水蒸发吸热，可使温度降低到木材的着火点以下，达到灭火的目的，故A做法正确； B、氢气是一种可燃性气体，与空气混合达到一定比例时，遇明火会发生爆炸。所以点燃氢气前提前验纯，防止发生爆炸，故B做法正确； C、燃气具有可燃性，燃气泄漏时，若点火检查，燃气与空气混合遇明火可能会发生爆炸，所以燃气泄漏，不能立即点火检查，故C做法不正确； D、矿井中可能会有瓦斯等可燃性气体，以及一些有害气体。注意通风可以降低可燃性气体的浓度，防止发生爆炸，同时也能排出有害气体，保障作业人员的安全，故D做法正确； 故选：C。 5. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食用油 B. 纯碱 C. 酒精 D. 蔗糖 【答案】A 【解析】 【详解】A、食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不能得到溶液，故A正确； B、纯碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误； 故选：A。 6. 我国的动力锂电池技术持续引领全球发展。锂原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 锂属于非金属元素 B. 锂原子最外层电子数为1 C. +3表示核内有3个中子 D. 锂的相对原子质量是6.941g 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故错误； B、根据锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为1，故正确； C、根据原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示核内质子数，则+3表示核内有3个质子，故错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.941，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故错误； 故选B。 7. 我国炼铁技术早于西方国家1000多年。下列有关工业炼铁说法正确的是 A. 炼铁基本原理可表示为： B. 工业炼铁过程属于物理变化 C. 工业炼铁尾气需经过处理后再排放 D. 炼铁过程中焦炭只用来提供热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，故A说法错误； B、工业高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、工业炼铁尾气中含有一氧化碳等有毒气体，一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，所以需经过处理后再排放，例如可以将尾气收集起来或点燃处理，故C说法正确； D、炼铁过程中，焦炭的作用有两个：一是燃烧提供热量，二是在高温下与二氧化碳反应生成一氧化碳，一氧化碳是炼铁的还原剂，故D错误； 故选：C。 8. 下列做法符合“全面推进美丽中国建设”这一主题要求的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 鼓励乘私家车出行 C. 大量使用农药化肥 D. 推广使用清洁能源 【答案】D 【解析】 【详解】A、露天焚烧生活垃圾，会产生大量有害气体和烟尘等，污染空气，不符合环保主题，错误； B、鼓励乘私家车出行，会增加尾气排放，加剧空气污染，不符合环保主题，错误； C、大量使用农药化肥，会导致土壤退化、水体富营养化，破坏生态平衡，不符合环保主题，错误； D、推广使用清洁能源，可减少化石燃料使用，可以节约资源、减少污染，符合环保主题，正确； 故选D。 9. 我国是中药大国，中药材地黄 (主要成分是梓醇具有清热凉血的功效。下列关于梓醇的说法不正确的是 A. 它由3种元素组成 B. 梓醇中碳元素和氧元素的质量比为9：8 C. 一个梓醇分子中含有5个氧分子 D. 梓醇中氢元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】 【详解】A、物质是由元素组成的，梓醇是由碳、氢、氧3种元素组成的，故选项说法正确； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比（12×15）：（16×10）=9：8，故选项说法正确； C、分子是由原子构成的，一个梓醇分子中含有10个氧原子，不含有氧分子，故选项说法错误； D、梓醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×10）=90：11：80，其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； 故选：C。 10. 硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g C. 60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，变为不饱和溶液 D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，能析出晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，故A正确； B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，表示100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，达到饱和状态，即20℃时，131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B错误； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，硝酸钾的溶解度减小，析出晶体，变为20℃下的饱和溶液，故C错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，硝酸钾的溶解度增大，溶液组成不变，变为60℃下的不饱和溶液，不会析出晶体，故D错误； 故选：A。 第二部分 非选择题 (共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室用高锰酸钾制取氧气 （1）反应原理：用化学方程式表示为___________。 （2）制取装置：发生装置应选___________(填序号)；考虑到氧气不易溶于水、___________(写一条物理性质)，收集装置可选E或D。 （3）注意事项：排水法收集氧气结束时，为避免因试管内压强减小而产生倒吸现象，应先___________(填序号)。 A. 熄灭酒精灯 B. 将导管移出水面 (二)探究金属的化学性质 准备实验： （4）为避免金属表面氧化膜干扰实验，可进行的操作是___________(写一种物理方法)。 进行实验： （5）图1集气瓶内放入少量水的作用是___________。点燃等质量的铁丝与铁粉，铁粉燃烧更剧烈的原因是___________。 （6）图2中铁片表面产生___________，铜片表面无明显现象，说明金属活动性：铁___________铜(填“>”或“<”)。 （7）如图3所示，天平平衡。倾斜烧杯，使盐酸与锌粒接触，托盘天平指针将逐渐偏___________(填“左”或“右”)。 【答案】（1） （2） ①. A ②. 密度比空气大 （3）B （4）用砂纸打磨 （5） ①. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②. 铁粉与氧气接触面积更大，反应更剧烈 （6） ①. 气泡 ②. > （7）右 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，因此发生装置可选择A； 收集装置可选E（排水法）或D（向上排空气法 ），说明氧气不易溶于水，密度比空气大； 【小问3详解】 排水法收集氧气结束时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，以免试管内压强减小而产生倒吸现象，故选B； 【小问4详解】 为避免金属表面氧化膜干扰实验，可用砂纸打磨除去金属表面的氧化膜； 【小问5详解】 铁在氧气中燃烧的实验中，为防止燃烧产生的高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水； 点燃等质量的铁丝与铁粉，铁粉与氧气接触面积增大，反应更充分，因此铁粉燃烧更剧烈； 【小问6详解】 由金属活动性可知，铁排在氢前面，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜排在氢后面，不与稀硫酸反应，可观察到铁片表面产生气泡，铜片表面无明显现象；可说明金属活动性铁＞铜； 【小问7详解】 天平平衡，倾斜烧杯，使盐酸与锌粒接触，盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，生成的氢气逸出装置，导致左盘烧杯中物质的质量减少，所以托盘天平指针将逐渐偏右。 12. 海水是宝贵的自然资源，含有多种化学物质。 (一)海水成分 海水中几种主要离子浓度见下表： 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 浓度% 30.61 1.10 1.15 3.69 55.06 7.67 （1）海水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）请依据上表写出海水中含量最多的金属元素是___________。 （3）全球30%的镁来自于海水，我国是全球最大的镁生产国。制镁的部分反应原理可表示为：2MgO+Si2Mg+X，则X的化学式为___________。 （4）海水中某些藻类物质可将空气中的氮气转化为氮的化合物，这是海洋中氮循环的关键，这一过程是将太阳能转化为___________能。 （5）海水蒸发的过程中，水分子不发生变化的是___________(填序号)。 A. 分子构成 B. 分子种类 C. 分子间隔 (二)海水制氢 通过海水制取氢气的方法和技术在不断发展。 （6）传统海水制氢气，一般先通过___________(填“过滤”或“蒸发”)除去海水中的不溶物，之后经技术处理获得较为纯净的淡水，再进行电解。 （7）写出电解水的化学方程式：___________。 （8）我国科学家正在研究海水原位制氢技术，通过膜分离技术使水分子进入电解槽。 ①聚四氟乙烯是常用的膜材料，它属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)。 ②在电解海水制氢系统中，通常在电解槽中加入NaOH。推测加入 NaOH的目的是___________。 ③电解槽内溶液的pH通常在13.8左右，可使用金属镍做电极，据此说明镍具有的化学性质是___________。 （9）储氢车间内，应设置的标志有___________(填序号) 【答案】（1）混合物 （2）钠元素 （3）SiO2 （4）化学 （5）AB （6）过滤 （7） （8） ①. 合成材料 ②. 增强水的导电性 ③. 不与碱反应（耐碱性等合理即可） （9）AB 【解析】 【小问1详解】 海水中含有多种物质，属于混合物； 【小问2详解】 根据表格可以看出，海水中含量最多的金属元素是钠元素； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Mg、2个O、1个Si，反应后有2个Mg，则X中含有1个Si、2个O，化学式为SiO2； 【小问4详解】 海水中某些藻类物质可将空气中的氮气转化为氮的化合物，这一过程是将太阳能转化为化学能； 【小问5详解】 海水蒸发的过程中，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该过程中水分子的构成、种类不发生变化，分子的间隔发生变化；故选AB； 【小问6详解】 传统海水制氢气，一般先通过过滤除去海水中的不溶物，之后经技术处理获得较为纯净的淡水，再进行电解； 【小问7详解】 水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问8详解】 ①聚四氟乙烯属于塑料的一种，属于合成材料； ②在电解海水制氢系统中，通常在电解槽中加入NaOH，是为了增强水的导电性； ③电解槽内溶液的pH通常在13.8左右，可使用金属镍做电极，说明镍具有不与碱发生反应的化学性质； 【小问9详解】 氢气是易燃易爆气体，因此储氢车间内，应设置A禁止烟火、B禁止吸烟的标志，防止发生爆炸，故选AB。 13. 阅读下面文章。 为解决带来的环境问题，我国科学家们提出了多种解决方案： 方案一：利用合成有益物质。2021年9月，《Science》杂志发表了中国科研人员在人工合成淀粉领域取得的突破性成果，网友称之为“空气变馒头”。2024年3月，央视报道，该项目已进入工程测试阶段，向产业化又迈进了一大步。合成过程如图1所示。 方案二：利用碱性物质作吸收剂吸收，很多金属氧化物都是碱性物质，科学家研究了利用MgO吸收但发现在实际环境中的吸收率大大低于理论值，而在MgO中掺杂不同含量的则会明显提升吸收量，如图2所示。 请回答下列问题： （1）淀粉能转化为是因为淀粉中含有___________元素。 （2）图1步骤②反应化学方程式为___________。 （3）H2O2中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为___________。 （4）图1中H2O2在人工合成淀粉流程设计中的优势是___________。 （5）检验淀粉可用的试剂是___________。 （6）根据图2所提供的数据分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 掺杂1%Li2O的MgO吸附CO2的效果最好 B. 掺杂的Li2O越多，MgO吸附的CO2越多 C. 掺杂0.5%和1%Li2O的MgO吸附CO2量差别不大，实际应用可多方面比较，确定最优配比 （7）石灰水也能吸收CO2，反应方程式为：在太空飞船上，每名宇航员每小时CO2净排放量为42g，如果用0.18%的饱和石灰水来吸收这些 CO2，按上述反应原理，计算需石灰水___________g(精确到1g)。 （8）你认为飞船内不选择用石灰水来吸收CO2的原因是___________(写出1条即可)。 （9）“空气变馒头”可为人类解决的问题是___________。 【答案】（1）碳##C （2） （3）-1 （4）能够循环利用(合理即可) （5）碘液(或碘酒) （6）AC （7）39242 （8）氢氧化钙微溶于水，吸收CO2的量有限(合理即可) （9）解决粮食短缺问题(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，二氧化碳中含有碳元素和氧元素，淀粉能转化为二氧化碳，是因为淀粉中含有碳元素； 【小问2详解】 根据图1，②为CH3OH和O2在一定条件下反应生成HCHO和H2O2，化学方程式为； 【小问3详解】 在H2O2中，氢元素的化合价为+1价，设氧元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得（+1）×2+2x =0，解得x=-1； 【小问4详解】 观察图1可知，氧气与甲醇反应得到过氧化氢，过氧化氢分解为氧气，过氧化氢既是反应物又是生成物，可循环利用，故H2O2在人工合成淀粉流程设计中的优势是可以循环利用； 【小问5详解】 根据淀粉遇碘单质变蓝色，则可用碘水或碘酒检验淀粉； 【小问6详解】 A、由图2可知，相同时间内，掺杂1%Li2O的MgO对CO2的吸附量最大，所以吸附CO2的效果最好，A正确； B、由图2可知，相同时间内，二氧化碳吸附量关系为：1%＞0.5%＞2%＞3%，所以说并不是掺杂的Li2O越多，MgO吸附的CO2越多，B错误； C、由图2可知，掺杂0.5%和1%Li2O的MgO吸附CO2量差别不大，在实际应用中可以从成本、制备难度等多方面比较，确定最优配比，C正确； 故选：AC； 【小问7详解】 设需要石灰水的质量为x， x≈39242g； 【小问8详解】 飞船内不选择用石灰水来吸收CO2，是因为氢氧化钙微溶于水，相同质量的石灰水中含有的氢氧化钙较少，吸收CO2的量有限； 【小问9详解】 “空气变馒头”，即利用空气中的二氧化碳合成淀粉，可为人类解决粮食短缺问题（合理即可）。 14. 家用除湿盒能有效除湿防潮，小组同学对除湿剂进行了如下探究活动。 【活动一】初识除湿剂 （1）CaCl2能除湿，说明其具有的性质是___________(“吸水性”或“腐蚀性”)。 （2）春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是___________(填序号)。 A. 见光分解，生成氯化氢气体 B. 与水发生化合反应，生成了新物质 C. 内部有空隙，水进入空隙发生物理膨胀 【活动二】再探除湿剂 （3）生石灰(主要成分：CaO)也是常用除湿剂，除湿原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）为了比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取1g生石灰与粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 5小时 10小时 15小时 23 小时 CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量2.00g 全部溶解，质量2.08g 全部溶解，质量2.11g CaO 无明显变化 无明显变化，质量1.00g 无明显变化，质量1.03g 无明显变化，质量1.12g 根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是___________。 （5）同学们猜测 CaCl2溶液能继续吸湿，依据是___________。 （6）为了进一步研究CaCl2溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： ①基本思路：在同一环境中，测量___________的质量变化。 ②定量计算：在20℃下配制50gCaCl2饱和溶液(20℃时CaCl2的溶解度为74.5g)，需CaCl2的质量为___________g(精确到0.1)。按此方法继续对所需的其他溶液进行计算。 【活动三】自制除湿剂 反应原理： （7）已知CaCl2溶液为中性。但同学们测量所制得的CaCl2溶液pH为4.7，说明___________加入过量。 （8）为了将制得的CaCl2溶液调节至中性，可加入过量的___________(填“氧化钙”或“氢氧化钙”或“碳酸钙”)，理由是___________。 【答案】（1）吸水性 （2）BC （3） （4）相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大（合理即可） （5）CaCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl2溶液仍能继续吸收空气中的水分（合理即可） （6） ①. 不同质量分数CaCl2溶液 ②. 21.3 （7）盐酸 （8） ①. 碳酸钙 ②. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，过量的碳酸钙不溶于水，不会引入新的杂质 【解析】 【小问1详解】 CaCl2能除湿，是因为其具有吸水性，能吸收空气中的水分； 【小问2详解】 A、CaCl2见光不分解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化钙中不含有氢元素，所以如果氯化钙见光分解，也不可能生成氯化氢气体，故A分析没有道理； B、CaCl2能与水发生化合反应，生成结晶水合物，有新物质生成，故B分析有道理； C、根据题干中的描述：在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大，说明水进入空隙发生物理膨胀，故C分析有道理； 故选：BC； 【小问3详解】 生石灰（主要成分是氧化钙）作除湿剂的原理是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为； 【小问4详解】 从表格数据可以看出，在相同时间内，氯化钙质量增加量比氧化钙大，即CaCl2吸收水分的质量比生石灰多，故除湿剂选用CaCl2的优势是相同时间内，CaCl2吸湿速度更快，吸湿量更大； 【小问5详解】 因为CaCl2固体具有吸水性，吸水后变成溶液，其溶液中溶质的性质不变，CaCl2溶液仍能继续吸收空气中的水分，所以猜测溶液能继续吸湿； 【小问6详解】 ①为了进一步研究CaCl2溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，基本思路是，在同一环境中，测量不同质量分数的CaCl2溶液的质量变化； ②20℃时CaCl2的溶解度为74.5g，在20℃下配制50gCaCl2饱和溶液，设需CaCl2的质量为x，则有；解得x≈21.3g； 【小问7详解】 已知CaCl2溶液为中性，而所制得的溶液pH为4.7＜7，说明溶液显酸性，即制得的溶液中含有盐酸，说明盐酸加入过量； 【小问8详解】 为了将制得的溶液调节至中性，可加入过量的碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，当盐酸完全反应后，过量的碳酸钙不溶于水，不会引入新的杂质，而氢氧化钙、氧化钙过量时，均会引入新的杂质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年沈阳市初中学业水平考试模拟测试 化学试卷 (本试卷共14小题 满分50分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题 (共10分) 本题共包括10道小题，每小题1分。每小题只有一个最符合要求的选项。 1. 下列物质由分子构成的是 A. 水 B. 铜 C. 氯化钠 D. 金刚石 2. 规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 加热液体 C. 滴加液体 D. 读取液体体积 3. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水原理主要是 A. 杀菌 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 吸附 4. 安全警钟时刻长鸣。下列做法不正确的是 A 营地篝火，用水浇灭 B. 点燃氢气，提前验纯 C. 燃气泄漏，点火检查 D. 矿井作业，注意通风 5. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A. 食用油 B. 纯碱 C. 酒精 D. 蔗糖 6. 我国的动力锂电池技术持续引领全球发展。锂原子结构示意图及在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法正确的是 A 锂属于非金属元素 B. 锂原子最外层电子数为1 C. +3表示核内有3个中子 D. 锂的相对原子质量是6.941g 7. 我国炼铁技术早于西方国家1000多年。下列有关工业炼铁说法正确的是 A. 炼铁基本原理可表示为： B. 工业炼铁过程属于物理变化 C. 工业炼铁尾气需经过处理后再排放 D. 炼铁过程中焦炭只用来提供热量 8. 下列做法符合“全面推进美丽中国建设”这一主题要求的是 A. 露天焚烧生活垃圾 B. 鼓励乘私家车出行 C. 大量使用农药化肥 D. 推广使用清洁能源 9. 我国是中药大国，中药材地黄 (主要成分是梓醇具有清热凉血的功效。下列关于梓醇的说法不正确的是 A. 它由3种元素组成 B. 梓醇中碳元素和氧元素的质量比为9：8 C. 一个梓醇分子中含有5个氧分子 D. 梓醇中氢元素的质量分数最小 10. 硝酸钾溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g B. 20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g C. 60℃时，将硝酸钾饱和溶液降温至20℃，变不饱和溶液 D. 20℃时，硝酸钾饱和溶液升温至60℃，能析出晶体 第二部分 非选择题 (共40分) 本部分共包括4道小题。 11. 实验是学习化学的重要途径。 (一)实验室用高锰酸钾制取氧气 （1）反应原理：用化学方程式表示为___________。 （2）制取装置：发生装置应选___________(填序号)；考虑到氧气不易溶于水、___________(写一条物理性质)，收集装置可选E或D。 （3）注意事项：排水法收集氧气结束时，为避免因试管内压强减小而产生倒吸现象，应先___________(填序号)。 A. 熄灭酒精灯 B. 将导管移出水面 (二)探究金属的化学性质 准备实验： （4）为避免金属表面氧化膜干扰实验，可进行的操作是___________(写一种物理方法)。 进行实验： （5）图1集气瓶内放入少量水的作用是___________。点燃等质量的铁丝与铁粉，铁粉燃烧更剧烈的原因是___________。 （6）图2中铁片表面产生___________，铜片表面无明显现象，说明金属活动性：铁___________铜(填“>”或“<”)。 （7）如图3所示，天平平衡。倾斜烧杯，使盐酸与锌粒接触，托盘天平指针将逐渐偏___________(填“左”或“右”)。 12. 海水是宝贵的自然资源，含有多种化学物质。 (一)海水成分 海水中几种主要离子浓度见下表： 离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ Cl- SO 浓度% 30.61 1.10 1.15 3.69 5506 7.67 （1）海水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）请依据上表写出海水中含量最多的金属元素是___________。 （3）全球30%的镁来自于海水，我国是全球最大的镁生产国。制镁的部分反应原理可表示为：2MgO+Si2Mg+X，则X的化学式为___________。 （4）海水中某些藻类物质可将空气中的氮气转化为氮的化合物，这是海洋中氮循环的关键，这一过程是将太阳能转化为___________能。 （5）海水蒸发过程中，水分子不发生变化的是___________(填序号)。 A. 分子构成 B. 分子种类 C. 分子间隔 (二)海水制氢 通过海水制取氢气的方法和技术在不断发展。 （6）传统海水制氢气，一般先通过___________(填“过滤”或“蒸发”)除去海水中的不溶物，之后经技术处理获得较为纯净的淡水，再进行电解。 （7）写出电解水的化学方程式：___________。 （8）我国科学家正在研究海水原位制氢技术，通过膜分离技术使水分子进入电解槽。 ①聚四氟乙烯是常用的膜材料，它属于___________(填“金属材料”或“合成材料”)。 ②在电解海水制氢系统中，通常在电解槽中加入NaOH。推测加入 NaOH的目的是___________。 ③电解槽内溶液的pH通常在13.8左右，可使用金属镍做电极，据此说明镍具有的化学性质是___________。 （9）储氢车间内，应设置的标志有___________(填序号) 13. 阅读下面文章。 为解决带来的环境问题，我国科学家们提出了多种解决方案： 方案一：利用合成有益物质。2021年9月，《Science》杂志发表了中国科研人员在人工合成淀粉领域取得的突破性成果，网友称之为“空气变馒头”。2024年3月，央视报道，该项目已进入工程测试阶段，向产业化又迈进了一大步。合成过程如图1所示。 方案二：利用碱性物质作吸收剂吸收，很多金属氧化物都是碱性物质，科学家研究了利用MgO吸收但发现在实际环境中的吸收率大大低于理论值，而在MgO中掺杂不同含量的则会明显提升吸收量，如图2所示。 请回答下列问题： （1）淀粉能转化为是因为淀粉中含有___________元素。 （2）图1步骤②反应的化学方程式为___________。 （3）H2O2中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为___________。 （4）图1中H2O2在人工合成淀粉流程设计中的优势是___________。 （5）检验淀粉可用的试剂是___________。 （6）根据图2所提供的数据分析，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 掺杂1%Li2O的MgO吸附CO2的效果最好 B. 掺杂的Li2O越多，MgO吸附的CO2越多 C. 掺杂0.5%和1%Li2O的MgO吸附CO2量差别不大，实际应用可多方面比较，确定最优配比 （7）石灰水也能吸收CO2，反应方程式为：在太空飞船上，每名宇航员每小时CO2净排放量为42g，如果用0.18%的饱和石灰水来吸收这些 CO2，按上述反应原理，计算需石灰水___________g(精确到1g)。 （8）你认为飞船内不选择用石灰水来吸收CO2的原因是___________(写出1条即可)。 （9）“空气变馒头”可为人类解决的问题是___________。 14. 家用除湿盒能有效除湿防潮，小组同学对除湿剂进行了如下探究活动。 【活动一】初识除湿剂 （1）CaCl2能除湿，说明其具有的性质是___________(“吸水性”或“腐蚀性”)。 （2）春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析有道理的是___________(填序号)。 A. 见光分解，生成氯化氢气体 B. 与水发生化合反应，生成了新物质 C. 内部有空隙，水进入空隙发生物理膨胀 【活动二】再探除湿剂 （3）生石灰(主要成分：CaO)也是常用的除湿剂，除湿原理是___________(用化学方程式表示)。 （4）为了比较CaCl2与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取1g生石灰与粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 5小时 10小时 15小时 23 小时 CaCl2 少量溶解 大量溶解，质量2.00g 全部溶解，质量2.08g 全部溶解，质量2.11g CaO 无明显变化 无明显变化，质量1.00g 无明显变化，质量1.03g 无明显变化，质量1.12g 根据上述现象和数据，分析除湿剂选用CaCl2的优势是___________。 （5）同学们猜测 CaCl2溶液能继续吸湿，依据是___________。 （6）为了进一步研究CaCl2溶液溶质质量分数与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： ①基本思路：在同一环境中，测量___________的质量变化。 ②定量计算：在20℃下配制50gCaCl2饱和溶液(20℃时CaCl2的溶解度为74.5g)，需CaCl2的质量为___________g(精确到0.1)。按此方法继续对所需的其他溶液进行计算。 【活动三】自制除湿剂 反应原理： （7）已知CaCl2溶液为中性。但同学们测量所制得的CaCl2溶液pH为4.7，说明___________加入过量。 （8）为了将制得的CaCl2溶液调节至中性，可加入过量的___________(填“氧化钙”或“氢氧化钙”或“碳酸钙”)，理由是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$