精品解析：浙江省温州新力量联盟2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题

绝密★考试结束前 2024学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cr：52 Ⅰ卷选择题部分(共50分) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. KOH D. HBr 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解的部分，在水溶液中均能够完全电离，属于强电解质，A错误； B．在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，B错误； C．KOH在水溶液中均能够完全电离，属于强电解质，C错误； D．HBr在水溶液中均能够完全电离，属于强电解质，D正确； 故选B。 2. 下列表示正确的是 A. NaCl的电子式 B. 中子数为18的S原子结构示意图： C. 的球棍模型： D. 中子数为10的氟原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl属于离子化合物，存在的是离子键，则其电子式为：，A错误； B．S为16号元素，质子数为16，核外电子数为16，则S原子结构示意图：，B正确； C．的球棍模型为：，C错误； D．F为9号元素，质子数为9，中子数为10的氟原子质量数为19，则该原子可表示为：，D错误； 故答案为：B。 3. 下列物质溶于水促进水的电离使溶液呈碱性的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强酸强碱盐，对水电离无影响，溶液呈中性，故不选A； B．溶于水，+H2O，结合水电离的氢氧根离子，促进水电离，溶液呈酸性，故不选B； C．中碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，水解促进水电离，故选C； D．是强酸的酸式盐，电离出氢离子，溶液呈酸性，抑制水电离，故不选D； 选C。 4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. 的水溶液： C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3属于弱酸的酸式盐，在水中的电离方程式为，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，分步书写：、，B错误； C．KClO3在水中电离成K+和氯酸根离子：，C错误； D．电离出铝离子和硫酸根：，D正确； 故选D。 5. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 锌与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，活泼金属与酸反应为放热反应，A符合题意； B．氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，B不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，C不符合题意； D．盐酸与碳酸氢钠的反应生成氯化钠、二氧化碳和水，元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，且该反应为吸热反应，D不符合题意； 故选A。 6. 对于反应：A(g)+B(g)2C(g)+ D(s)　△H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是 A. 升高温度 B. 分离出C C. 加入合适的催化剂 D. 恒压充入不参与反应的稀有气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的△H＜0，升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大的更多，平衡逆向移动，A不符合题意； B．分离出C，减小生成物浓度，此时逆反应速率减小，正反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，B符合题意； C．加入合适的催化剂，将同等程度地增大正、逆反应速率，平衡不发生移动，C不符合题意； D．恒压充入不参与反应的稀有气体，混合气的体积增大，浓度减小，由于反应前后气体的分子数相等，则平衡不发生移动，D不符合题意； 故选B。 7. 对于反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．； B．B为固体，不能用其浓度变化表示化学反应速率； C．； D．； 综上反应速率最快； 故选C。 8. 下列说法中有明显错误的是 A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C. 干冰升华这一过程中， D. 对于反应：，恒容时，温度升高，浓度增大，则该正反应的焓变为负值 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，分子能量增加，可以提高活化分子的百分数和单位体积内活化分子数，因而反应速率增大，A正确； B．发生碰撞不一定是有效碰撞，但只要是发生了化学反应的碰撞都是有效碰撞，B正确； C．干冰升华这一过程中发生，体系的熵增加，则，C正确； D．对于反应：，恒容时，温度升高，浓度增大，表明平衡正向移动，该反应的正反应为吸热反应，则，则该正反应的焓变为正值，D错误； 故答案为：D。 9. 利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于熔化固体烧碱 C. 图③可用于除去中的HCl D. 图④可用于向容量瓶转移溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸和MnO2不反应，不能制取氯气，A错误； B．瓷坩埚中含有SiO2，可以和NaOH反应，不可用于熔化固体烧碱，B错误； C．用饱和NaCl溶液除去中的HCl，导气管需要长进短出，C错误； D．图④可用于向容量瓶转移溶液，操作正确，D正确； 故选D。 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体 C. 常压环境更有利于工业上催化氧化制 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，饱和氯化钠中氯离子浓度较大，上述平衡逆向移动，降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故A不选； B．氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体，由于HCl气体从体系中逸出、浓度减小，平衡正向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选； C．二氧化硫与氧气化合成三氧化硫的反应为气体分子数减少的反应，增大压强能提高反应物的转化率，但工业上二氧化硫与氧气的反应在常压下转化率已经很高，加压会增加生产成本，常压环境更有利于工业上催化氧化制，不能用勒夏特列原理解释，故C选； D．存在平衡2NO2⇌N2O4，加压条件下，容器体积减小，混合气体颜色先变深，但压强增大平衡正向移动，颜色后变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不选； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. ， ； C. 一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应热生成物具有的能量-反应物具有的能量，只与物质的起始状态有关，与反应条件无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件下的相等，A项正确； B．固态硫燃烧时要先变为气态硫，需要吸收热量，因此气态硫反应比固态硫的反应产生的热量多，但燃烧反应为放热反应，因此，B项错误； C．合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，因此无法计算热量的变化，C项错误； D．是弱碱，存在电离平衡，电离过程是吸热过程，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量小于57.3kJ，D项错误。 答案选A。 12. 已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为 A. 从视线1方向观察，气体颜色变深 B. 从视线2方向观察，气体颜色变深 C. 从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D. 从视线2方向观察，气体颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积变化为主，从视线1方向观察，有色物质二氧化氮浓度(c)减小，观察深度(L)不变，二氧化氮的浓度(c)和观察深度(L)的乘积减小，气体颜色变浅，故A错误； B．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，从视线2方向观察，单位面积上二氧化氮的物质的量增加，气体颜色变深，故B正确； C．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积变化为主，从视线1方向观察，有色物质二氧化氮浓度(c)减小，观察深度(L)不变，二氧化氮的浓度(c)和观察深度(L)的乘积减小，气体颜色变浅，故C错误； D．将注射器的针筒慢慢往外拉，体积增大，压强减小，平衡逆向移动，二氧化氮物质的量增大，从视线2方向观察，单位面积上二氧化氮的物质的量增加，气体颜色变深，故D错误； 选B。 13. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 能用溶液除铁锈的原因： B. 银氨溶液中滴入过量的稀盐酸： C. NaHS溶液水解： D. 将少量气体通入NaClO溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．能用NH4Cl溶液除铁锈是因为NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性， NH+H2O⇌NH3·H2O+H+，故A正确； B．银氨溶液中滴入过量的稀盐酸，离子方程式为： ，故B正确； C．NaHS溶液水解：，故C错误； D．少量SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸根和氢离子，氢离子要继续与过量的次氯酸根结合生成次氯酸，离子方程式为：，故D正确； 故选C。 14. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是 A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7 C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D. 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确； B．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误； C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确； D．稀醋酸加水稀释过程中醋酸和水的电离平衡常数不变，=也不变，故D正确； 故选B。 15. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差 【答案】B 【解析】 【详解】A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，故A正确； B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，氢氧化钠溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故B错误； C．测定中和反应的反应热时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍过量，故C正确； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会造成溶液的起始温度偏高，所测中和热有误差，故D正确； 故答案为：B。 16. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 0.1mol/L溶液中：、、、 B 水溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 由水电离的mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．0.1mol/L溶液中：、、、互不反应，可以大量共存，A正确； B．具有强氧化性，将氧化成硫酸根，与生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，能氧化，不能大量共存，C错误； D．由水电离的mol·L-1的溶液，水的电离受到抑制，可能为酸性，也可能为碱性，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，D错误； 故选A。 17. 已知：S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A. 1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量 B. H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1 C. 反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 D. 1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH＝E(Cl—Cl)＋E(H—H)－2E(H—Cl)＝(243 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1)－2×431 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，当2 mol Cl2(g)与1 mol H2(g)反应时，只有1 mol Cl2(g)参加反应，所以放出的热量为183 kJ，A错误； B．根据表中键能数据可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(g)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1，结合S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1可得热化学方程式：2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－224.5 kJ·mol－1，B错误； C．对于一个化学反应来说，它的反应焓变可以通过反应物和生成物之间的键能差来计算。具体地，反应焓变等于所有生成物键能的总和减去所有反应物键能的总和。这个公式可以表示为：反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，C正确； D．由于H—Cl的键能大于H—S，所以HCl(g)比H2S(g)稳定，D错误； 故选C。 18. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中 D. 图4中，曲线a一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误； B．由图2图象可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数(Φ)增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+n＞p，故B错误； C．由图可知，1点温度较高，温度越高，反应速率越快，则图3中，故C正确； D．图4中，若m+n=p，．a时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，但m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡，所以a曲线也可能是增大压强，故D错误； 故选C。 19. 臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 决定O3分解反应速率的是催化反应② C. E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．从图上可知，反应①中生成物能量高于反应物，反应①是吸热反应，A项错误； B．决定总反应速率的是慢反应，活化能越大反应越慢，据图可知催化反应①的正反应活化能更大，反应更慢，所以催化反应①决定臭氧的分解速率，B项错误； C．据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量，即催化反应①对应的正反应的活化能，E2+E3为催化反应②生成物成键时释放的能量，即催化反应②对应的逆反应的活化能，C项正确； D．据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量，所以总反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，平衡常数减小，D项错误； 答案选C。 20. 工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程④中有极性键形成 B. 催化剂可以降低该反应的活化能 C. 过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量 D. 该催化氧化法的总反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，在该电极表面，过程①中转变成，过程②中转变成，过程③中转变成N，过程④中N结合生成N2。该电极的电极反应为，发生氧化反应。另一电极的反应为氧化剂发生还原反应，根据原料易得、成本低廉、符合绿色化学的生产原则，可用空气中的作氧化剂。 【详解】A．由图可知，过程④中N原子结合成N2，形成的键为非极性键，A错误； B．催化剂参与了该反应的中间过程、改变了反应的途径，降低了活化能，B正确； C．由图可知，过程①②均有N—H键断裂，N—H键断裂时需要吸收能量，C正确； D．结合分析可知，该催化氧化法的总反应为：，D正确； 故选A。 21. t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 水的电离程度：P>N=Q>M B. Q点溶液呈中性 C. P点溶液中： D. M点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．纵坐标数值代表水电离产生的氢氧根离子的负对数，纵坐标数值越小，水的电离程度越大，则水的电离程度：P>N=Q>M，A不符合题意； B．P点发生的反应为，P点溶质为Na2X，为强碱弱酸盐，溶液显碱性，Q点是在P点的基础上，继续加氢氧化钠溶液，M点溶液显碱性，B符合题意； C．根据B选项可知，P点溶质为Na2X，溶液中存在的质子守恒为：，则P点存在，C不符合题意； D．M 点发生的反应为，M点溶质为NaHX，该溶液中氢氧根离子只有一个来源，来自水的电离，此时溶液中，所以，可以得到，则溶液中为HX−的电离程度强于HX−的水解程度，溶液中满足，D不符合题意； 故答案选B。 22. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D) C. 压强：p1>p2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＜0，A错误； B．C和D两点对应温度相同，平衡常数只与温度有关系，因此平衡常数：K(C)＝K(D)，B错误； C．300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，C正确； D．B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此νA＜νB，D错误； 答案选C。 23. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. 0~10min的平均反应速率： C. 曲线I表示反应10分钟时转化率温度曲线 D. 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时mol/L 【答案】A 【解析】 【分析】曲线I代表平衡时X的转化率随温度变化，曲线II代表反应10min时X的转化率随温度变化； 【详解】A．b点为400℃，反应10min时X的转化率还未达到平衡，若使用高效催化剂，反应速率增大，相同时间X的转化率增大，对应点在b点之上，使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点，A正确； B．0～10min，X的转化量a、c点相同，由v=，得v(a)=v(c)，B错误； C．曲线I转化率高于对应温度下曲线II的转化率，说明曲线I表示平衡时X的转化率随温度变化，C错误； D．d点已达平衡状态，体系中，只有X是气体，K=，温度不变，故K值不变，c(X)不变，X起始加入的物质的量为1mol，平衡转化率为60%，剩余X为0.4mol，体积为1L，即c(X)=0.4mol/L，D错误； 答案选A。 24. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B. 已知某温度下，，则的平衡常数约为 C. 25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D. 向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 【答案】D 【解析】 【详解】A． 是溶度积常数，只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关，A正确； B．已知某温度下， 的平衡常数，B正确； C． 时在水中存在溶解平衡：，在溶液中，平衡向左移动，故在纯水中溶解度大于其在溶液中的溶解度，C正确； D．向溶液中先滴加2滴溶液，生成氢氧化镁沉淀，NaOH有剩余，再滴加2滴溶液，则发生，不能说明红褐色沉淀由白色沉淀转化而来，不能说明，D错误； 答案选D。 25. 根据下列实验操作，现象及结论均正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 B 取2mL0.5mol/L溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 温度升高平衡逆向移动 C 向酸性溶液中滴加溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 详解】A．两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液，高锰酸钾过量，溶液不能完全褪色，故A错误； B．取2mL0.5mol/L溶液于试管中，将试管加热，平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，故B错误； C．向酸性溶液中滴加溶液，溶液紫色褪去，说明Mn元素化合价降低，作氧化剂，则作还原剂，体现还原性，故C正确； D．往溶液中滴加KSCN溶液，发生反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，溶液变红，再加入少量固体，平衡体系中离子浓度不变，所以颜色无明显变化，故D错误； 选C。 Ⅱ卷 非选择题部分(本题包括5小题，共50分) 26. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。 请回答： （1）甲烷水蒸气重整制氢： Ⅰ． kJ·mol-1 Ⅱ． kJ·mol-1 Ⅲ． 反应Ⅰ的熵变___________0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________。 （2）根据盖斯定律，求反应Ⅲ的___________kJ·mol-1。 （3）1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则燃烧热的热化方程式为：___________。 （4）根据反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是___________。 A. 反应Ⅲ在高温下不能自发进行 B. 用NaOH溶液将吸收可以加快反应Ⅱ的速率 C. 反应Ⅰ，Ⅱ同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高 D. 可以通过石油的裂化和裂解得到 【答案】（1） ①. > ②. 高温自发 （2）+165 （3） kJ·mol-1 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ的气体物质的量由2mol（CH4+H2O）增至4mol（CO+3H2），熵变ΔS>0。根据ΔG=ΔH-TΔS，ΔH₁为正值，需高温使TΔS>ΔH，反应自发（ΔG<0），故答案为：>；高温自发； 【小问2详解】 反应Ⅲ=反应Ⅰ+反应Ⅱ，两式相加得： ΔH3=206+(-41)=+165 kJ·mol-1，故答案为：+165； 【小问3详解】 1g H2为0.5mol，放热142.9kJ，故1molH2放热285.8kJ。燃烧热为1molH2完全燃烧生成液态水的焓变，热化学方程式为 kJ·mol-1； 【小问4详解】 A．反应Ⅲ ΔH3=+165kJ/mol，ΔS>0（气体增至5mol），高温时ΔH-TΔS<0，反应可自发，A错误； B．NaOH吸收CO2仅影响平衡移动（勒夏特列原理），不直接加快反应速率，B错误； C．总反应Ⅲ为吸热，升温平衡右移，CH4转化率升高，C正确； D．石油裂解（高温分解）可生成甲烷等小分子烃，D正确； 故选CD。 27. 水中可能存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请根据所学回答问题： （1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物___________。 （2）将5mL0.1mol/L溶液逐滴滴到5mL0.1mol/LHCl溶液中，充分反应后，溶液中、、、四种离子的浓度由大到小的顺序是___________。 （3）已知25℃时，，该温度下，和共存的悬浊液中，___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）(或化成小数合理也可如0.0385) 【解析】 【小问1详解】 氯化铝水溶液呈酸性的原因是水解生成了和H+，离子方程式为：，AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3，生成的HCl易挥发，最终生成Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，分解生成Al2O3，灼烧，最后得到的主要固体产物是。 【小问2详解】 将5mL0.1mol/L溶液逐滴滴到5mL0.1mol/LHCl溶液中，发生反应：，得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，发生水解生成且水解是微弱的，溶液中、、、四种离子的浓度由大到小的顺序是。 【小问3详解】 和共存的悬浊液中，=。 28. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 结合表中给出的电离常数回答下列问题： （1）上述三种酸中，酸性最强的酸是___________(用化学式表示) （2）将少量气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式：___________。 （3）0.1mol·L-1溶液水解平衡常数___________。 （4）常温下的HCOOH、HClO溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是___________，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）HCOOH （2） （3） （4） ①. HCOOH ②. a>b>c 【解析】 【小问1详解】 根据表中电离常数得：，上述三种酸中，酸性最强的是HCOOH。 【小问2详解】 由表中电离常数得：，则酸性强弱关系为：，因此将少量气体通入NaClO溶液中，反应的离子方程式：。 【小问3详解】 的水解反应方程式为：，水解平衡常数，结合和得。 【小问4详解】 根据表中电离常数大小可得，HCOOH、HClO均是弱酸，酸性强弱关系：，常温下的HCOOH、HClO溶液中，，加水稀释相同倍数时，对HClO电离的促进程度大于HCOOH的，HClO溶液中pH变化小于HCOOH的，因此图中曲线Ⅱ代表的是HClO，曲线Ⅰ代表的是HCOOH。HClO溶液中存在的离子有，HCOOH溶液中存在的离子有，根据电荷守恒原理，HClO溶液中有，HCOOH溶液中有。溶液中离子浓度越大，导电能力越强，常温下的HCOOH、HClO溶液中离子总浓度相同，导电能力相同，加水稀释后，pH增大，pH越大，溶液离子总浓度越小，导电能力越弱，因此a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是。 29. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L-1溶液进行滴定，数据记录如下：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________。滴定达到终点的实验现象是___________。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 ①___________。 ②的含量为___________g·L-1。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 （3） ①. 18.20 ②. 2.16g·L-1 （4）CE 【解析】 【小问1详解】 根据信息，氧化性较强，量取废水应用酸式滴定管； 【小问2详解】 滴定碘单质应选用淀粉溶液作指示剂；滴定达到终点时碘单质刚好被消耗，所以溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色； 【小问3详解】 ①根据图示，滴定管“0”刻度在上，且精确到0.01mL，a值为18.20；②从表格数据可知，三次实验消耗0.1000 mol•L-1Na2S2O3标准溶液的体积平均值为18.00mL，根据和，可得关系式：~3I2~6Na2S2O3，n()=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=3×10-4mol，的含量为:= 2.16g•L-1； 【小问4详解】 A．滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏低，故A错误； B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测)= 分析,测定c(待测)无影响，B错误； C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，测定c(待测)偏高，C正确； D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定c(待测)偏低，D错误； E．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测) 分析，测定c(待测)偏高，E正确； 故选CE； 30. 研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量一直是化学研究热点。 （1）工业上用来生产燃料甲醇。某温度下，在容积为5L的密闭容器中，充入4mol和12mol在一定条件下发生反应生成，测得、和的物质的量(n)随时间变化如图所示 ①根据已知求生成甲醇的化学方程式___________。 ②0~2分钟，该反应中氢气的平均速率为___________。 ③该温度下，此反应的平衡常数___________(保留一位小数)。 ④保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入1.5mol和0.5mol，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ⑤在恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．混合气体的密度保持不变 B．体积分数保持不变 C．容器中气体压强保持不变 D．容器中浓度与浓度之比为1∶1 （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol，发生反应，CO的体积分数随时间的变化如图所示。若在时刻再加入1mol，在时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线(不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可)___________。 【答案】（1） ①. ②. 0.6mol·L-1·min-1 ③. 8.3 ④. 不 ⑤. BC （2）(趋势向上正确，起点、终点低于原平衡状态) 【解析】 【小问1详解】 根据题意和图像可知，起始时通入4molCO2和12molH2发生反应，平衡时生成3molCH3OH和3molH2O，还剩余1molCO2，利用元素守恒可知，还剩余3molH2，根据转化物质的物质的量之比等于系数之比，可以得到：=3mol，=9mol，=3mol，=3mol，可以得到反应的化学方程式为：；故答案为：。 ②根据①题中的化学方程式结合图像可知，0~2分钟时，=2mol，所以 =6mol，可以算出该反应中氢气的平均速率为；故答案为：。 ③根据①题中信息可知，该温度达平衡时，，， ，，可以计算出该温度下的平衡常数为；故答案为：8.3。 ④保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入1.5mol和0.5mol，可以得到此时，平衡不移动；故答案为：不。 ⑤恒温恒容装置中，发生，进行分析： A．本题中气体总质量是定值，总体积是定值，气体密度不是变量，不能根据气体密度不变判断可逆反应是否达到平衡，A不符合题意； B．CO2体积分数保持不变时，反应达平衡，B符合题意； C．该反应为反应前后，气体分子数变化的可逆反应，恒温恒容条件下，物质的量（气体分子数）与容器中气体压强成正比，即容器中气体压强是变量，当变量不变时，反应达平衡，C符合题意； D．从反应开始直至平衡，容器中浓度与H2O浓度之比恒为1∶1，即容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1不是变量，不能根据比值不变，判断反应是否达到平衡，D不符合题意； 故答案为：BC。 【小问2详解】 达到平衡后，通入甲醇蒸气，一氧化碳的体积分数一定会减小，随着反应的发生，一氧化碳的体积分数会逐渐增大，但是小于原平衡中一氧化碳的体积分数(再通入甲醇蒸气，相当于在原平衡基础上增大压强，相当于在原平衡的基础上，逆向移动，导致一氧化碳的体积分数减小)；故答案为：(趋势向上正确，起点、终点低于原平衡状态)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Cr：52 Ⅰ卷选择题部分(共50分) 1. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. KOH D. HBr 2. 下列表示正确的是 A. NaCl的电子式 B. 中子数为18的S原子结构示意图： C. 的球棍模型： D. 中子数为10的氟原子： 3. 下列物质溶于水促进水的电离使溶液呈碱性的是 A. KCl B. C. D. 4. 下列物质在水中的电离方程式正确的是 A. B. 的水溶液： C. D. 5. 下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A. 锌与稀硫酸反应 B. 氢氧化钡与氯化铵反应 C. 灼热的炭与二氧化碳反应 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应 6. 对于反应：A(g)+B(g)2C(g)+ D(s)　△H＜0，下列措施会使该反应的平衡正向移动的是 A. 升高温度 B. 分离出C C. 加入合适的催化剂 D. 恒压充入不参与反应的稀有气体 7. 对于反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 8. 下列说法中有明显错误的是 A. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B. 发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 C. 干冰升华这一过程中， D. 对于反应：，恒容时，温度升高，浓度增大，则该正反应焓变为负值 9. 利用下列装置和试剂进行实验，下图能达到实验目的的是 A. 图①可用于实验室制 B. 图②可用于熔化固体烧碱 C. 图③可用于除去中的HCl D. 图④可用于向容量瓶转移溶液 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 氯化钠固体和浓硫酸共热制少量氯化氢气体 C. 常压环境更有利于工业上催化氧化制 D. 红棕色加压后颜色先变深后变浅 11. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，在光照和点燃条件下的相同 B. ， ； C. 一定条件下，将1mol置于密闭容器中充分反应生成和，吸收热量19.3kJ，其热化学方程式可表示为 kJ/mol D. 在稀溶液中： kJ·mol-1，若将含1molHCl的盐酸与含1mol的氨水混合，放出的热量等于57.3kJ 12. 已知颜色深浅(Ⅰ)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比，在注射器中存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为 A. 从视线1方向观察，气体颜色变深 B. 从视线2方向观察，气体颜色变深 C. 从视线1方向观察，气体颜色没有变化 D. 从视线2方向观察，气体颜色变浅 13. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 能用溶液除铁锈的原因： B. 银氨溶液中滴入过量的稀盐酸： C. NaHS溶液水解： D. 将少量气体通入NaClO溶液中： 14. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是 A. CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B. 常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7 C. CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D. 室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 15. 利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差 16. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 0.1mol/L溶液中：、、、 B. 水溶液中：、、、 C. 使紫色石蕊变红的溶液：、、、 D. 由水电离的mol·L-1的溶液中：、、、 17. 已知：S2(s)=S2(g)　ΔH＝＋4.5 kJ·mol－1。某些化学键的键能数据如表所示： 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl S=S H-S 键能/(kJ/mol) 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A. 1 mol H2(g)与2 mol Cl2(g)反应生成HCl(g)时放出370 kJ热量 B. H2(g)与S2(s)反应生成H2S(g)的热化学方程式为2H2(g)＋S2(s)=2H2S(g)　ΔH＝－229 kJ·mol－1 C. 反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和 D. 1 mol H2S(g)分解吸收的热量比1 mol HCl(g)分解吸收的热量多，所以H2S(g)比HCl(g)稳定 18. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和平衡的影响，图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应的逆反应为放热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中 D. 图4中，曲线a一定使用了催化剂 19. 臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法正确的是 A. 催化反应①②均为放热反应 B. 决定O3分解反应速率的是催化反应② C. E1是催化反应①对应的正反应的活化能，(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能 D. 温度升高，总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度，且平衡常数增大 20. 工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中在电极表面的氧化过程的微观示意图如图： 下列说法中，不正确的是 A. 过程④中有极性键形成 B. 催化剂可以降低该反应的活化能 C. 过程①②均有键断裂，键断裂时需要吸收能量 D. 该催化氧化法的总反应为： 21. t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 水的电离程度：P>N=Q>M B. Q点溶液呈中性 C. P点溶液中： D. M点溶液中： 22. 利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如右图所示。下列结论正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 平衡常数：K(C)< K(D) C. 压强：p1>p2 D. 达到平衡时，反应速率：v(A)> v(B) 23. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和4molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. 0~10min的平均反应速率： C. 曲线I表示反应10分钟时转化率温度曲线 D. 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时mol/L 24. 关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 A. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 B. 已知某温度下，，则的平衡常数约为 C. 25℃时在水中的溶解度大于其在溶液中的溶解度 D. 向1mL2mo/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/L溶液，再滴加2滴0.1mo/L溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，说明 25. 根据下列实验操作，现象及结论均正确的是 实验或实验操作 现象 实验结论 A 两支试管各盛4mL01mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L-1草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加入0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快 反应物浓度越大，反应速率越快 B 取2mL0.5mol/L溶液于试管中，将试管加热 溶液变绿 温度升高平衡逆向移动 C 向酸性溶液中滴加溶液 溶液紫色褪去 具有还原性 D 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆 A. A B. B C. C D. D Ⅱ卷 非选择题部分(本题包括5小题，共50分) 26. 氢能是一种极具发展潜力的绿色能源，高效、环保的制氢方法是当前研究的热点问题。 请回答： （1）甲烷水蒸气重整制氢： Ⅰ． kJ·mol-1 Ⅱ． kJ·mol-1 Ⅲ． 反应Ⅰ的熵变___________0(填“>”“<”“=”)，该反应自发进行的条件是___________。 （2）根据盖斯定律，求反应Ⅲ的___________kJ·mol-1。 （3）1gH2燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量，则燃烧热的热化方程式为：___________。 （4）根据反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列说法正确的是___________。 A. 反应Ⅲ在高温下不能自发进行 B. 用NaOH溶液将吸收可以加快反应Ⅱ的速率 C. 反应Ⅰ，Ⅱ同时进行时，温度越高，的平衡转化率越高 D. 可以通过石油的裂化和裂解得到 27. 水中可能存在电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，请根据所学回答问题： （1）氯化铝水溶液呈酸性原因是(用离子方程式表示)___________，把溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物___________。 （2）将5mL0.1mol/L溶液逐滴滴到5mL0.1mol/LHCl溶液中，充分反应后，溶液中、、、四种离子的浓度由大到小的顺序是___________。 （3）已知25℃时，，该温度下，和共存的悬浊液中，___________。 28. 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的本质和规律。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。 弱酸 HCOOH HClO 电离平衡常数(25℃) 结合表中给出的电离常数回答下列问题： （1）上述三种酸中，酸性最强的酸是___________(用化学式表示) （2）将少量气体通入NaClO溶液中，该反应离子方程式：___________。 （3）0.1mol·L-1溶液水解平衡常数___________。 （4）常温下的HCOOH、HClO溶液稀释过程如下图，曲线Ⅰ代表的酸是___________，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是___________。 29. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L-1溶液进行滴定，数据记录如下：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 a （1）步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________。 （2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________。滴定达到终点的实验现象是___________。 （3）步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则 ①___________。 ②的含量为___________g·L-1。 （4）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________。 A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D．滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡 E．量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 30. 研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量一直是化学研究热点。 （1）工业上用来生产燃料甲醇。某温度下，在容积为5L密闭容器中，充入4mol和12mol在一定条件下发生反应生成，测得、和的物质的量(n)随时间变化如图所示 ①根据已知求生成甲醇的化学方程式___________。 ②0~2分钟，该反应中氢气的平均速率为___________。 ③该温度下，此反应的平衡常数___________(保留一位小数)。 ④保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入1.5mol和0.5mol，平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 ⑤在恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是___________。 A．混合气体的密度保持不变 B．体积分数保持不变 C．容器中气体压强保持不变 D．容器中浓度与浓度之比为1∶1 （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol，发生反应，CO的体积分数随时间的变化如图所示。若在时刻再加入1mol，在时刻重新达到平衡，请在图上画出CO的体积分数随时间变化的曲线(不要求计算具体数值，画出变化的趋势和范围即可)___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$