精品解析：山东省菏泽市2024-2025学年高二上学期11月期中联考化学试题（A）

2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题(A) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐” B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” C. 《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D. 《物理小识》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水” 2. 已知和存在平衡：()，将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是 A. B. 气体颜色不再改变 C. 气体的密度不再改变 D. 气体平均摩尔质量不再改变 3. 常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较，其中正确的是 甲 10mL pH=2盐酸溶液 乙 甲中溶液加水稀释到100mL 丙 10mL pH=2醋酸溶液 丁 丙中溶液加水稀释到100mL A. pH：乙<丁 B. ：甲>丁 C. ：甲=丙 D. 中和NaOH的能力：乙>丙 4. 在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1mol 、3mol 投料，发生的反应为 达到平衡时，四个容器中的转化率最大的为 A. B. C. D. 5. 关于如图所示实验的说法，可以达到实验目的是 A．推测的和的的大小 B．探究浓度对平衡的影响 C．制备 D．比较、对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 6. 向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应①②均为放热 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 7. 哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点的是 A. 溶液显碱性 B. 工业合成氨温度选择450~500℃ C. 加热0.1某一元弱碱MOH溶液，溶液的pH减小 D. 溶液与溶液两者混合后会产生大量气体 8. 苯甲酸钠()可用作饮料的防腐剂。在生产碳酸饮料的过程中，除添加苯甲酸钠外，还需加压充入气体(不考虑饮料中其他成分)。研究表明苯甲酸的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。下列说法正确的是 已知25℃时，苯甲酸钠的，的，。 A. 充入对抑菌能力无影响 B. 向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，无气泡生成 C. 添加苯甲酸钠，抑制了饮料中碳酸的电离 D. 添加苯甲酸钠后，变大 9. 合成氨气时需除去CO，一定条件下某密闭容器中发生反应 ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. c→b，可能提高了 B. c→b，可能增大了压强 C. 该反应的反应物键能大于生成物键能 D. 各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数： 10. 异山梨醇广泛应用于医药等领域。在T℃下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. t h时刻，反应② B. 该温度下的平衡常数： C. 0~t h内， D. 在较短的反应时间内及时分离，可获得高产率的1，4-脱水山梨醇 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计和现象 实验 A 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 是弱电解质 B 证明某一元碱是弱碱 25℃时，测得该一元碱，取该溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，测得， 该一元碱是弱碱 C 验证溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中，加入少量固体 溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成气体的方向移动 A A B. B C. C D. D 12. 人体血液里存在如下平衡：当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。血液pH值随变化关系如图。下列说法中正确的是 A. 血液被稀释，则血液中所有离子浓度均减小 B. 当大量酸进入到血液时，体系中将增大 C. 人体血液中存在： D. 当人体血液中，人体会出现酸中毒 13. 刚性容器中，1，4-丁二醇(BD)催化脱氢法合成γ-丁内酯(BL)，在高压氛围下，分别探究温度和流速(BD和通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图。下列叙述正确的是 有关反应如下：i． ii． iii． A. 温度较低时，产品中杂质多 B. 实际工业生产BL选择流速2.0的原因可能是杂质含量低 C. 一定条件下达到平衡时，，，则［］ D. 1.5后流速增大，THF选择性增大的原因可能是压强增大引起的 14. 锗广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含、，另含少量ZnS、以及)提取Ge和的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，pH=2~7时主要为。 ②的溶解度随温度升高而降低。 A. “氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的成分为、S B. “中和沉淀”工序中，化合物A可以为ZnO、或 C. 从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “水解”工序中，水解液显酸性 15. 常温下，向0.1的溶液(pH约为7.8)中逐滴滴入0.1的NaOH溶液。反应过程中部分含碳离子或含氮微粒分布系数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线b为 B C. 的数量级为 D. 当pH=9.25时，溶液中存在 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．重铬酸钠酸性溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡。 【实验操作】分别向两支装有的溶液中滴加浓硫酸和NaOH溶液。 【实验现象】①试管溶液颜色变深，②试管溶液颜色变浅。 （1）写出重铬酸钠溶液中和相互转化的平衡的离子方程式___________。 （2）用平衡移动原理解释①试管加入70%溶液后，溶液颜色变深的原因：___________。 （3）若加水稀释重铬酸钠溶液，下列数值变大的是___________。 A. B. C. D. II．常温下，某溶液含M和N均0.50，同时发生以下两个反应： ①； ②反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。 已知：选择性 （4）0~30min时间段内，P的平均反应速率为___________，产物Y的选择性=___________。 （5）加入催化剂会改变反应速率。反应物M转化为产物P的能量与反应进程的关系如图。 ①上述反应进程使用A、B、C三种物质，其中表现出催化作用的为___________。 ②平衡时，P的产率大小：I___________II(填“大于”“等于”或“小于”)。 17. 已知25℃下，几种物质的电离平衡常数如下表。 弱酸 HCOOH(甲酸) HClO K(25℃) 回答下列问题： （1）将0.1 NaClO溶液加热蒸干灼烧最后得到的固体为___________(填化学式)。 （2）向NaClO溶液中通入少量离子反应方程式___________。 （3）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。 A B. C. HCOONa D. （4）25℃时，0.2 HClO溶液中由HClO电离出的约是由水电离出的___________倍。 （5）常温下，1L含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）25℃时，向0.1 溶液中通入HCl气体(忽略体积变化)pH=3，则的电离度为___________。 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有NiO以及Fe和Al的氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体()； 已知：室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”时为了提高浸出效率可采取的措施___________(答一条即可)；为了回收利用，可向“碱浸”滤液中通入过量的，发生的离子反应为___________。 （2）“调pH”中应控制范围是___________；在浓缩结晶制取硫酸镍晶体时，需控制pH的原因为___________。 （3）用惰性电极电解溶液，电解后的溶液可在上述流程中___________工序循环使用。 （4）测定中n值及纯度。 ①失去2个结晶水时，失重率约为13.7%，则n的值为___________。 ②样品的纯度：准确称取样品a g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___________。 19. 和水溶液中含M的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 （1）若，第二步水解平衡常数为，则___________，向10mL 0.1的溶液中逐滴滴加20mL 0.1的NaOH溶液，此时溶液中阴离子浓度由大到小为___________；若滴入NaOH溶液至，滴入酚酞指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，溶液呈___________色。 （2）pH在10~13之间，随pH增大水解程度___________(填“减小”“增大”或“不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至点b，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知某盐可发生如下反应：。某化学小组利用该原理设计原电池装置(图1)：石墨为电极，当连接开关K后，向A中滴加浓盐酸，灵敏电流计G指针向右偏转；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向A中滴加过量浓NaOH，发现又产生电流。实验中电流与时间的关系(图2)。比较a、b点的正反应速率，___________；b点，___________(填“>”“<”或“=”)。 20. 合成尿素是典型的固碳技术，其合成机理及能量变化(单位：)如图所示，TS表示过渡态。 回答下列问题： （1）图中决速步的化学方程式为___________；若、，写出合成尿素的热化学方程式___________。 （2）已知合成尿素的反应中，，。一定温度下，在1L刚性容器中充入4mol 和2mol 反应达到平衡，反应起始和平衡时温度不变。 测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 6.00P 5.30P 4.70P xP 4.12P 4.00P 4.00P 该温度下___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)；30min时，___________(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，___________(填“增大”、“减小”、“不变”)若该反应30min测得容器中气体密度为107.4，则___________。 （3）以合成尿素的反应中，影响转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。当温度低于190℃，转化率随温度升高逐渐增大，原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期期中考试 高二化学试题(A) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Ni 59 Ba 137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列描述体现对盐类水解应用的为 A. 《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐” B. 《梦溪笔谈》：“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” C. 《本草纲目》：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣” D. 《物理小识》：“有硇水(硝酸)者，剪银塊投之，则旋而为水” 【答案】C 【解析】 【详解】A．A表示从溶液中获得NaCl晶体的过程，为蒸发结晶，与盐类水解无关，A不符合； B．B表示铁置换铜，为置换反应，与盐类水解无关，B不符合； C．C中的碱为K2CO3，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，可以去除油污，与水解有关，C符合； D．D表示的是硝酸与银的反应，发生的是氧化还原反应，与水解无关，D不符合； 答案选C。 2. 已知和存在平衡：()，将一定量置于恒容容器中，下列说法不能作为达到平衡状态的判断依据是 A. B. 气体颜色不再改变 C. 气体的密度不再改变 D. 气体平均摩尔质量不再改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．符合正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．NO2为红棕色，气体颜色不再改变，说明NO2浓度不变，反应达到平衡状态，B不符合题意； C．气体密度始终为定值，气体的密度不再改变不能作为达到平衡的判断依据，C符合题意； D．气体平均摩尔质量等于气体质量除以气体的物质的量，气体质量为定值，气体的物质的量为变量，气体平均摩尔质量为变量，当气体平均摩尔质量不再改变时，反应达到平衡状态，D不符合题意； 答案选C。 3. 常温下，关于如下甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的比较，其中正确的是 甲 10mL pH=2盐酸溶液 乙 甲中溶液加水稀释到100mL 丙 10mL pH=2醋酸溶液 丁 丙中溶液加水稀释到100mL A. pH：乙<丁 B. ：甲>丁 C. ：甲=丙 D. 中和NaOH的能力：乙>丙 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲和丙分别是等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，均稀释10倍，由于醋酸电离平衡正向移动，故稀释后pH比盐酸稀释后小，故pH：乙>丁，故A错误； B．只与温度有关，甲和丁温度都是常温，故都为，故B错误； C．甲和丙是pH都为2的酸溶液，故c(OH-)===，故C正确； D．乙通过甲稀释得到，乙中和碱的能力与甲相同，甲和丙分别是等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液，由于丙是醋酸，部分电离，故中和碱的能力丙更大，故中和NaOH的能力：乙<丙，故D错误； 答案选C。 4. 在初始体积与温度相同的条件下，四种密闭容器装置甲、乙、丙、丁中均按1mol 、3mol 投料，发生的反应为 达到平衡时，四个容器中的转化率最大的为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】 为放热反应，A与B对比，B为绝热恒容，B温度升高，平衡逆向移动，H2的转化率减小，H2的转化率A>B；A与C对比，C是恒压，A的压强减小，减小压强，平衡逆向移动，H2的转化率C>A；D为恒温恒容充入惰性气体，平衡不移动，A与D对比，二者的H2的转化率相等，故H2转化率最大的是C； 答案选C。 5. 关于如图所示实验的说法，可以达到实验目的是 A．推测的和的的大小 B．探究浓度对平衡的影响 C．制备 D．比较、对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加碳酸钠溶液到醋酸溶液中有气体放出，根据强酸制取弱酸的原理，酸性醋酸>碳酸，则大于Ka和的Ka1，A正确； B．FeCl3与KSCN发生的反应为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，K+与Cl-不参与反应，加入KCl对平衡移动无影响，B错误； C．Al3+与S2-在溶液中会发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，两种离子不能共存，溶液中不能存在Al2S3，C错误； D．H2O2中加入的是FeCl3和CuSO4溶液，二者阴离子和阳离子均不相同，不能比较Fe3+和Cu2+的催化效果，D错误； 答案选A。 6. 向中加入少量溶液，的分解机理及其反应过程的能量变化如下。 ① ② 下列有关说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应①②均为放热 C. 反应①比反应②活化能大 D. 加入少量溶液后，分解过程的最大能垒为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应①和反应②可知，Fe3+是反应的催化剂，A错误； B．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，B错误； C．由图可知，E1>E2，反应①的活化能大于反应②的活化能，C正确； D．加入少量溶液后作催化剂后，分解过程的最大能垒为E1，D错误； 答案选C。 7. 哲学观点在化学上有着诸多体现。下列化学事实未体现“矛盾有主次”的哲学观点的是 A. 溶液显碱性 B. 工业合成氨温度选择450~500℃ C. 加热0.1某一元弱碱MOH溶液，溶液的pH减小 D. 溶液与溶液两者混合后会产生大量气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强碱弱酸盐，溶液显碱性，体现了“矛盾有主次”哲学观点，A不符合题意； B．工业合成氨反应是体积减小的放热反应，低温有利于平衡正向进行，高温有利于加快反应速率，且在450~500℃催化剂活性最强，温度选择450~500℃体现了“矛盾有主次”的哲学观点，B不符合题意； C．加热0.1某一元弱碱MOH溶液，存在水的电离正向移动，c(H+)浓度增大，同时升高温度促进弱碱电离，c(OH-)浓度增大，最终溶液的pH减小，体现了“矛盾有主次”的哲学观点，C不符合题意； D．溶液与溶液两者混合，二者发生双水解反应，会产生大量气体，没有体现矛盾有主次”的哲学观点，D符合题意； 答案选D。 8. 苯甲酸钠()可用作饮料的防腐剂。在生产碳酸饮料的过程中，除添加苯甲酸钠外，还需加压充入气体(不考虑饮料中其他成分)。研究表明苯甲酸的抑菌能力显著高于苯甲酸钠。下列说法正确的是 已知25℃时，苯甲酸钠的，的，。 A. 充入对抑菌能力无影响 B. 向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，无气泡生成 C. 添加苯甲酸钠，抑制了饮料中碳酸的电离 D 添加苯甲酸钠后，变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题中信息可知：苯甲酸的抑菌能力显著高于苯甲酸钠，充CO2的饮料中会使苯甲酸浓度增大，所以相比于未充CO2的饮料，充入抑菌能力提高，故A错误； B．向碳酸钠溶液中加入少量苯甲酸，生成碳酸氢钠和苯甲酸钠，无气泡生成B正确； C．苯甲酸钠溶于水电离出苯甲酸根离子，会结合H+，促进了碳酸的电离，C错误； D．=，电离常数只与温度有关，添加苯甲酸钠后，不变，D错误； 答案选B。 9. 合成氨气时需除去CO，一定条件下某密闭容器中发生反应 ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. c→b，可能提高了 B. c→b，可能增大了压强 C. 该反应的反应物键能大于生成物键能 D. 各点对应的混合气体中，碳元素的质量分数： 【答案】D 【解析】 【详解】A．c→b的过程为温度不变，CO的平衡转化率升高，若提高平衡正向移动，H2O的转化率增大，但是CO转化率减小，A错误； B．反应前后系数相等，增大压强平衡不移动，B错误； C．同一条件下温度升高，CO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，反应为放热反应，反应物键能小于生成物键能，C错误； D．根据质量守恒，a、b、c、d四点总质量不变，碳的质量也不变，碳的质量分数，D正确； 答案选D。 10. 异山梨醇广泛应用于医药等领域。在T℃下，山梨醇制备异山梨醇的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. t h时刻，反应② B. 该温度下的平衡常数： C. 0~t h内， D. 在较短的反应时间内及时分离，可获得高产率的1，4-脱水山梨醇 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，曲线a表示山梨醇的浓度，曲线b表示1，4-脱水山梨醇的浓度，曲线c表示异山梨醇的浓度。 【详解】A．由图可知，t h时刻，1，4-脱水山梨醇的浓度与异山梨醇的浓度相等，但是两者浓度都没有恒定，则反应②未达平衡，即反应②的正、逆反应速率不相等，故A错误； B．由题图可知，t h时山梨醇浓度已为0，说明①是不可逆反应，t 3 h后异山梨醇的浓度不再变化，1，4-脱水山梨醇的浓度大于0，说明反应是可逆反应，则该温度下的平衡常数：K1＞K2，故B正确； C．由坐标(t，0.045)可知，0～th内，，故C正确； D．反应开始主要生成1，4-脱水山梨醇，选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的1，4-脱水山梨醇，故D正确； 答案选A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计和现象 实验 A 证明是弱电解质 用pH计分别测量醋酸溶液和盐酸的pH，醋酸溶液的pH大 是弱电解质 B 证明某一元碱弱碱 25℃时，测得该一元碱，取该溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，测得， 该一元碱是弱碱 C 验证溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中，加入少量固体 溶液红色变浅，则溶液中存在水解平衡 D 探究压强对化学平衡的影响 先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，注射器内气体颜色加深 增大压强，平衡向生成气体的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该测量浓度相同的醋酸和盐酸的pH值，A错误； B．若一元碱浓度很稀，pH值接近于7，取该溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，pH值的改变量a-b<1，不能证明为一元弱碱，B错误； C．溶液中存在水解平衡+H2O+OH-，滴加酚酞溶液显示红色，加入少量固体生成碳酸钡沉淀，浓度减少，平衡逆向移动，C正确； D．NO2气体中存在2NO2N2O4，先将注射器充满气体，然后将活塞往里推，由于体积减小，NO2浓度增大，注射器内气体颜色加深，平衡向N2O4的方向移动，D错误； 答案选C。 12. 人体血液里存在如下平衡：当血液pH低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。血液pH值随变化关系如图。下列说法中正确的是 A. 血液被稀释，则血液中所有离子浓度均减小 B. 当大量酸进入到血液时，体系中将增大 C. 人体血液中存在： D. 当人体血液中，人体会出现酸中毒 【答案】BD 【解析】 【详解】A．常温下，溶液中c(H+)×c(OH-)=10-14，是定值，血液被稀释，血液中c(OH-)减小，则c(H+)浓度增大，A错误； B．当大量酸进入到缓冲体系时，平衡逆向移动，c()减小，Ka1=，=比值增大，B正确； C．人体血液中还存在Na+、Cl-等其他离子，不符合电荷守恒，C错误； D．根据图示可知，，当人体血液中，c(H+)=10-7.1mol/L，pH=7.1<7.2，人体会出现酸中毒，D正确； 答案选BD。 13. 刚性容器中，1，4-丁二醇(BD)催化脱氢法合成γ-丁内酯(BL)，在高压氛围下，分别探究温度和流速(BD和通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图。下列叙述正确的是 有关反应如下：i． ii． iii． A. 温度较低时，产品中杂质多 B. 实际工业生产BL选择流速2.0的原因可能是杂质含量低 C. 一定条件下达到平衡时，，，则［］ D. 1.5后流速增大，THF选择性增大的原因可能是压强增大引起的 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由图可知，温度较低时，各产物的选择性接近，产品中杂质多，A正确； B．流速为2.0L·min-1时，副产物含量并不低，选择该流速的原因是BL选择性大，但是流速增大，单位时间内生成BL量增大，B错误； C．根据，X(THF)+X(BOL)=X(H2O)，X(THF)+X(BOL)+X(H2O)+X(BD)+X(BL)=1，，，则X(H2O)=0.08，C正确； D．根据反应ii，增大压强平衡逆向移动，THF的选择性降低，D错误； 答案选AC。 14. 锗广泛应用于光学及电子工业领域。一种用锌浸渣(主要含、，另含少量ZnS、以及)提取Ge和的工艺流程如下。下列说法错误的是 已知：①锗在硫酸中的存在形式：pH≤2.0时主要为，pH=2~7时主要为。 ②的溶解度随温度升高而降低。 A. “氧化酸浸”工序中，溶液pH≈1.5，浸渣的成分为、S B. “中和沉淀”工序中，化合物A可以为ZnO、或 C. 从滤液中回收的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. “水解”工序中，水解液显酸性 【答案】AC 【解析】 【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以为氧化锌、氢氧化锌或碳酸锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入HCl氯化后，蒸馏得到四氯化锗，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗；二氧化锗与合适的还原剂一定条件下反应生成锗，据此分析解题。 【详解】A．由上述分析可知，“氧化酸浸”时，将ZnFe2O4转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌、二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣，故A错误； B．由分析可知，“中和沉淀”工序中，加入氧化锌或氢氧化锌或调节溶液pH的目的是将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，且不引入新杂质，故B正确； C．一水硫酸锌的溶解度随温度升高而降低，则从硫酸锌溶液中回收一水硫酸锌的操作为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，故C错误； D．由分析可知，四氯化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗，反应的化学方程式为GeCl4+2H2O=GeO2↓+4HCl，水解液含HCl，显酸性，故D正确； 答案选AC。 15. 常温下，向0.1的溶液(pH约为7.8)中逐滴滴入0.1的NaOH溶液。反应过程中部分含碳离子或含氮微粒分布系数与pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线b为 B. C. 的数量级为 D. 当pH=9.25时，溶液中存在 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，曲线b、c分别代表和NH3·H2O，随着NaOH溶液的滴加，溶液碱性增强，δ()和c()先略增大后逐渐减小，根据C原子守恒可知，δ()和c()先略减小后逐渐增大，则曲线d代表；δ(NH3·H2O)逐渐增大，δ()逐渐减小，则曲线a代表，(9.25，0.5)点时c()=c(NH3·H2O)，此时的电离平衡常数Kb==c(OH-)==10-4.75，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，曲线b为，A正确； B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH≈7.8，显碱性，NH3·H2O电离大于H2CO3第一步电离，NH3·H2O的电离常数Kb=10-4.75，则，B错误； C．由图可知，pH=9.76时，δ()=δ()，δ(NH3·H2O)=δ()，即c()=c()，c(NH3·H2O)=c()，满足Kb=10-4.75=，即10-0.51，Ka2(H2CO3)=，数量级为10-11，C正确； D．当pH=9.25时，c()=c(NH3·H2O)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，存在物料守恒：c()+c(NH3·H2O)= c()+c()+c(H2CO3)，2c() =c()+c()+c(H2CO3)，整理得出：，D错误； 答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I．重铬酸钠酸性溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡。 【实验操作】分别向两支装有的溶液中滴加浓硫酸和NaOH溶液。 【实验现象】①试管溶液颜色变深，②试管溶液颜色变浅。 （1）写出重铬酸钠溶液中和相互转化的平衡的离子方程式___________。 （2）用平衡移动原理解释①试管加入70%溶液后，溶液颜色变深的原因：___________。 （3）若加水稀释重铬酸钠溶液，下列数值变大的是___________。 A. B. C. D. II．常温下，某溶液含M和N均0.50，同时发生以下两个反应： ①； ②反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。 已知：选择性 （4）0~30min时间段内，P的平均反应速率为___________，产物Y的选择性=___________。 （5）加入催化剂会改变反应速率。反应物M转化为产物P的能量与反应进程的关系如图。 ①上述反应进程使用A、B、C三种物质，其中表现出催化作用的为___________。 ②平衡时，P的产率大小：I___________II(填“大于”“等于”或“小于”)。 【答案】（1） （2）加入70% 溶液，生成物增大，平衡逆向移动 （3）AB （4） ①. 0.01 ②. 37.5% （5） ①. A、B ②. 等于 【解析】 【分析】重铬酸钠酸性溶液存在(橙色)和(黄色)相互转化的平衡：，加入H2SO4增大了H+浓度，平衡逆向移动，橙色加深，加入NaOH溶液，平衡右移，橙色变黄色。 【小问1详解】 根据分析，重铬酸钠溶液中和相互转化的平衡的离子方程式：； 【小问2详解】 加入70% 溶液，生成物增大，平衡逆向移动，溶液颜色变深； 小问3详解】 A. 加水稀释，平衡右移，增大，A正确； B. 加水稀释重铬酸钠溶液，c(H+)减小，c(OH-)增大，增大，B正确； C. Kw=只和温度有关，温度不变，不变，C错误； D. 加水稀释，n(Na+)不变，n(OH-)增大，=减小，D错误； 答案选AB； 【小问4详解】 根据反应①；②可知，2mol M反应生成3mol P，v(P)=v(M)=×； 30min时，Z的浓度为0.125mol/L，反应中M浓度减少0.125mol/L，则反应中M的浓度减少为(0.5-0.3-0.125)mol/L=0.075mol/L，增加的Y的浓度为0.075mol/L，Y的选择性为； 【小问5详解】 ①催化剂反应前存在，反应后也存在，由图可知，A、B反应前后都存在，C是反应物，不是催化剂； ②催化剂只改变反应速率，不改变平衡产率，因此P的产率I等于II。 17. 已知25℃下，几种物质的电离平衡常数如下表。 弱酸 HCOOH(甲酸) HClO K(25℃) 回答下列问题： （1）将0.1 NaClO溶液加热蒸干灼烧最后得到的固体为___________(填化学式)。 （2）向NaClO溶液中通入少量离子反应方程式___________。 （3）pH相同的以下四种溶液，浓度最大的是___________(填字母)。 A. B. C. HCOONa D. （4）25℃时，0.2 HClO溶液中由HClO电离出的约是由水电离出的___________倍。 （5）常温下，1L含等物质的量浓度的HClO与NaClO的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，___________(填“>”“<”或“=”)。 （6）25℃时，向0.1 溶液中通入HCl气体(忽略体积变化)pH=3，则的电离度为___________。 【答案】（1）NaCl （2） （3）C （4） （5） ①. 碱 ②. < （6）0.043% 【解析】 【小问1详解】 0.1 NaClO溶液中存在ClO-+H2OHClO+OH-，2HClO2HCl+O2↑，蒸干后最后得到NaCl固体； 【小问2详解】 根据电离常数Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，酸性H2CO3>HClO>，向NaClO溶液中通入少量离子反应方程式：； 【小问3详解】 根据电离常数可知，酸性HCOOH>H2CO3>>，酸性越弱，对应离子水解程度越大，同浓度的盐溶液碱性强，当pH值相同时，浓度最大的是HCOONa，答案选C； 【小问4详解】 HClO的电离常数为2.0×10-8，Ka=，c(H+)=2.0×10-4.5mol/L，水电离出的，由HClO电离出的约是由水电离出的的=4.0×105倍； 【小问5详解】 HClO的电离常数为2.0×10-8，ClO-的水解常数为，等物质的量浓度的HClO与NaClO溶液中，ClO-水解大于HClO的电离，溶液显碱性；<； 【小问6详解】 H2CO3第一步电离常数为，K1=，得出，电离度≈×100%=0.043%。 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有NiO以及Fe和Al的氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体()； 已知：室温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时的pH 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”时为了提高浸出效率可采取的措施___________(答一条即可)；为了回收利用，可向“碱浸”滤液中通入过量的，发生的离子反应为___________。 （2）“调pH”中应控制的范围是___________；在浓缩结晶制取硫酸镍晶体时，需控制pH的原因为___________。 （3）用惰性电极电解溶液，电解后的溶液可在上述流程中___________工序循环使用。 （4）测定中n值及纯度。 ①失去2个结晶水时，失重率约为13.7%，则n的值为___________。 ②样品的纯度：准确称取样品a g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎、适当提高温度、适当增大NaOH浓度 ②. （2） ①. 3.2～7.2 ②. 抑制水解，防止生成沉淀 （3）“酸浸” （4） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】废镍催化剂(主要含有NiO以及Fe和Al的氧化物，还有少量油脂)先与氢氧化钠反应，除掉油污和铝的氧化物，过滤，向滤渣中加入稀硫酸溶解，过滤出不溶性杂质，再向滤液中加双氧水氧化亚铁离子，再调节溶液pH值沉淀铁离子，过滤，将滤液控制pH值浓缩结晶得到硫酸镍晶体，据此分析回答问题。 【小问1详解】 可以提高“碱浸”速率的措施为：粉碎废镍催化剂或适当增大NaOH浓度、适当加热等；“碱浸”中NaOH的作用是除去油脂，溶解铝的氧化物，发生反应生成四羟基合铝酸钠溶液，即“碱浸”后的滤液中主要含有四羟基合铝酸钠溶液，向“碱浸”滤液中通入过量CO2，生成沉淀，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 调节溶液pH值沉淀铁离子，但是Ni2+不能沉淀，结合表格数据，应控制的pH范围是3.2～7.2，在浓缩结晶制取硫酸镍晶体时，需控制pH的原因为抑制水解，防止生成沉淀； 【小问3详解】 用惰性电极电解溶液，生成硫酸、单质铜和氧气，电解后的溶液含有硫酸，可在上述流程中酸浸工序循环使用； 【小问4详解】 ①设的摩尔质量为M，失去2个结晶水时，失重率约为13.7%，则M=g/mol，故n==6； ②加BaCl2溶液得到的沉淀为硫酸钡，n(BaSO4)==0.02mol，则原样品中含有的的物质的量为=0.08mol，样品的纯度为=。 19. 和水溶液中含M的各种微粒的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。 （1）若，第二步水解平衡常数为，则___________，向10mL 0.1的溶液中逐滴滴加20mL 0.1的NaOH溶液，此时溶液中阴离子浓度由大到小为___________；若滴入NaOH溶液至，滴入酚酞指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，溶液呈___________色。 （2）pH在10~13之间，随pH增大水解程度___________(填“减小”“增大”或“不变”)；向溶液中逐滴滴加NaOH溶液至点b，溶液中___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）已知某盐可发生如下反应：。某化学小组利用该原理设计原电池装置(图1)：石墨为电极，当连接开关K后，向A中滴加浓盐酸，灵敏电流计G的指针向右偏转；一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向A中滴加过量浓NaOH，发现又产生电流。实验中电流与时间的关系(图2)。比较a、b点的正反应速率，___________；b点，___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 7.0 ②. c(HMO)>c(OH-)>c(H2MO)>c(MO) ③. 红色 （2） ①. 减小 ②. < （3） ①. > ②. = 【解析】 【小问1详解】 第二步水解平衡常数为，，由右图可知，pH=7.0时，，则=c(OH-)=10-7，7.0，向10mL 0.1的溶液中逐滴滴加20mL 0.1的NaOH溶液，溶质为，的电离常数为，根据右图，pH=11.5时，，=10-11.5，的水解常数=10-7，即以水解为主，故溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c(HMO)>c(OH-)>c(H2MO)>c(MO)；若滴入NaOH溶液至，结合由图，此时pH=11.5，滴入酚酞指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，溶液呈红色； 【小问2详解】 水解显碱性，随pH增大水解程度减小；由左图可知，点b时，，溶液中电荷守恒的等式为，点b时溶液显碱性，故，又，故有<； 【小问3详解】 a点反应没有平衡，正反应速率在减小的过程中，b点电流为0，说明达到平衡状态，正逆反应速率相等，故>，b点，=。 20. 合成尿素是典型的固碳技术，其合成机理及能量变化(单位：)如图所示，TS表示过渡态。 回答下列问题： （1）图中决速步的化学方程式为___________；若、，写出合成尿素的热化学方程式___________。 （2）已知合成尿素的反应中，，。一定温度下，在1L刚性容器中充入4mol 和2mol 反应达到平衡，反应起始和平衡时温度不变。 测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 6.00P 5.30P 4.70P xP 4.12P 4.00P 4.00P 该温度下___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)；30min时，___________(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，___________(填“增大”、“减小”、“不变”)若该反应30min测得容器中气体密度为107.4，则___________。 （3）以合成尿素的反应中，影响转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比和温度影响转化率变化的趋势曲线。当温度低于190℃，转化率随温度升高逐渐增大，原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. = ③. 减小 ④. 0.054 （3）反应速率增大，单位时间内转化的量增加导致转化率增大 【解析】 【小问1详解】 由图可知HOOCNH2是中间产物，其中能垒(活化能)最大的步骤为TS2，该步骤为决速步，化学方程式为；，结合图像可知，TS3时的能量为=+154kJ/mol，即正反应活化能为154kJ/mol，逆反应活化能为，则反应的=； 【小问2详解】 合成尿素的化学方程式为，根据题干数据列三段式如下： 刚性容器中，物质的量之比等于压强之比，既有，x=1，故平衡时，p(NH3)=2P，p(CO2)=P，p(H2O)=P，Kp===；==，若达到平衡时，v正=v逆，则=Kp，k正、k逆、Kp都是温度的常数，温度不变时，=Kp；该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，即k逆增大的程度大于k正增大的程度，即减小，若该反应30min测得容器中气体密度为107.4，则此时气体的质量为107.4g，原反应物的总质量为=156g，减少的质量为156g-107.4g=48.6g，减少的质量为尿素的质量，尿素的物质的量为，结合方程式可知消耗的NH3为1.62mol，则=0.054； 【小问3详解】 由图像可知，温度低于190℃时，反应没有达到平衡，随温度升高反应速率增大，单位时间内转化的量增加导致转化率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $