精品解析：浙江省杭州地区（含周边）重点中学2024-2025学年高二上学期期中联考 化学试卷

2024学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，含有共价键离子化合物是 A. KCl B. NaOH C. H2O D. CH4 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 质量数为238、中子数为146的铀核素： B. 溶液中的水合离子：、 C. 用精密试纸测得次氯酸钠溶液的为10.4 D. 的电子式： 3. 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法不正确的是 A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 C. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 D. 碳纳米管比表面积大，强度高电学性能好，可用于生产复合材料、电池和传感器等 4. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 浓氨水中：、、、 C. 在透明的溶液中：、、、 D. 溶有SO2气体的溶液中：、、、 5. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 1L 1mol/L溶液中数目为个 B. 30g NO和16g混合后，气体分子数小于个 C. 0.01mol/L()，数目为个 D. 1L和NaOH混合液中，水电离氢离子数目为个，此时溶液可能呈酸性 6. 下列说法正确的是 A. 将金属钠与硫粉在玻璃研钵中使劲研磨混匀，加热后才能剧烈反应并伴有浓烟 B. 滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中滴定 C. 区分溶液和胶体两瓶试剂，最佳方法是通过丁达尔效应 D. 用pH计测定同温度同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，可比较、HCN的酸性强弱 7. 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于的核电荷数是b的2倍，能化合生成淡黄色的固体。下列有关判断不正确的是 A. 核电荷数大小： B. a与b形成的化合物之间存在氢键 C. b能分别与形成具有漂白性的物质 D. c与a形成化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构 8. 下列说法正确的是 A. 煤干馏的产品有焦炉气、煤油、焦炭等 B. 蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C. 油脂可用于生产甘油是与其含有的碳碳双键有关 D. 1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 9. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 实验室制氯气： B. 碱性锌锰电池正极反应： C. 用饱和溶液预处理水垢中的 D. 加热蓝色的溶液，溶液变黄绿色： 10. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 A. 整个过程中，铁粉作为负极电极反应式均为： B. 时，只发生析氢腐蚀，正极电极反应式为： C. 时，正极电极反应式：和 D. 将均匀覆盖铁粉和碳粉的滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图相同 11. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B. 加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C. 和的总键能大于和的总键能 D. 中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 12. 在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，时，分别只改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法正确的是 A. 时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B. 时刻，可能增大了反应物活化分子百分数 C. 时刻，改变的条件是加入催化剂或加压 D. 的体积分数最高的时间段是 13. 光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为。分别向体积均为的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入和发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 容器为绝热容器 B. 平衡常数： C. 正反应速率： D. 容器中平衡时，的转化率为 14. 时，某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中通入至； 实验Ⅱ：在溶液中加入固体，充分反应。 [已知：，的电离常数、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是 A. 溶液中离子浓度大小为： B. 实验I结束后，溶液中 C. 实验Ⅱ的转化存在平衡常数： D. 实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小 15. 臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ阶段中1 mol NaCN被氧化需消耗1 mol O3 B. I阶段产生的NaCNO在Ⅱ阶段作为氧化剂参加反应 C. Ⅱ阶段反应为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2 D. 总反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2 16. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 向铜与浓硝酸反应后的溶液中加水，观察溶液颜色变化 证明铜和浓硝酸反应后溶液呈现绿色的原因是铜离子浓度大 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下 D 分别向等浓度的和溶液中滴加足量的溶液，前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失 证明的金属性大于 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 结合元素周期表回答下列问题： （1）请在图中用实线画出元素周期表的边界。 （2）的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （3）下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。 A. 简单氢化物的稳定性： B. 含氧酸的酸性： C. 简单阴离子的还原性： D. 单质的熔点： （4）分别由四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_______。 （5）由三种元素可组成摩尔质量的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______。 18. 工业上以原料气(及少量的混合气)、原料A、水为原料按如下流程制取B和。 请回答： （1）写出氧化炉中生成的反应方程式_______。 （2）关于该流程中的下列说法正确的是_______。 A. 原料A可以是空气 B. 尾气中，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收 C. 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体 D. 合成塔中，常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高和的转化率 （3）设计实验验证无色晶体中的阴离子_______。写出实验过程中涉及的主要的离子反应方程式_______。 （4）还可用B和制备，同时得到副产物。工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉(含)，不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的溶液，其原理是_______。 19. 乙烷、乙烯、乙炔是用途广泛的有机化工原料，乙烷、乙烯、乙炔的制备、转化与分离的研究备受关注。回答下列问题： （1）乙烯、乙炔可以催化加氢转化为乙烷： I． Ⅱ． 已知：计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法 计算：_______，该反应自发的条件是_______，时该反应，但常温下乙炔与氢气混合并未观察到反应发生，可能的原因是_______。 （2）一定温度和压强下发生反应的平衡转化率为是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，计算该反应_______。 （3）与水反应可以制备乙炔：，但是反应太剧烈不易控制，查表可知时以下数据：(已知)： 物质 4.76 25 36 15.6 16 忽略体积变化的影响，下列措施中适用于制备乙炔且可以减缓反应速率的是_______。 A. 降低体系压强 B. 改用与反应 C. 加入少量 D. 改用与反应 （4）某课题组研究乙烷和乙烯混合气分离。常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______。 A. 该吸附剂有效工作时间约后需要更换新的吸附剂 B. 对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 C. 吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数更大 D. a点时，乙烷吸附速率与脱附速率相等 20. 叠氮化钠是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。如图是工业水合肼法制叠氮化钠的工艺流程： 已知：①受热易分解； ②有关物质的物理性质如表： 物质 沸点 溶解性 78.3 与水互溶 水合肼 113.5 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 亚硝酸乙酯 17 难溶于水，可溶于乙醇、乙醚 300 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： 图1 （1）步骤②制备的装置如图1所示，图中仪器a的作用是冷凝回流，其回流的主要物质是_______。 （2）写出步骤②中生成的化学反应方程式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 反应①需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行 B. 步骤②反应时，应先打开，关闭，充分反应后，关闭，再打开，蒸馏分离出乙醇 C. 已知反应②为放热反应，且温度在左右反应的转化率最高，可采取的措施是冷水浴或缓慢通入气体 D. 步骤④过滤得到晶体后，可用蒸馏水洗涤晶体 （4）已知：与反应灵敏，可以生成红色配合物，该红色配合物的吸光度与在一定浓度范围内的关系如图2所示，可利用该“吸光度”曲线确定样品溶液中的，从而确定样品溶液中。实验步骤如下：从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“（ ）”内填写一种操作，均用字母表示] i．配制待测溶液 打开玻璃塞，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→（ ）→用_______称取样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水充分溶解→（ ）→将溶液转移到_______中→（ ）→（ ）→（ ）→（ ），正确的顺序为：_______ 仪器：a．容量瓶：b．容量瓶：c．量筒；d．分析天平；e．托盘天平 操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀 g．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并转移洗涤液 h．加水后定容 i．将玻璃塞旋转，倒立后正立 j．盖好玻璃塞，反复上下颠倒，摇匀 k．待冷却至室温 ii．测定待测溶液与形成的红色配合物的吸光度 （5）取待测溶液，加入足量的溶液，摇匀后测得吸光度为0.6，则样品的质量分数为_______(用百分数表示，答案精确到小数点后1位)。 21. 醋酸是日常生活中常见的酸，也是一种重要的溶剂。 （1）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则三点溶液中，由大到小为_______。 （2）提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：。在冰醋酸中也存在类似的自耦电离。 ①试写出冰醋酸自耦电离的方程式_______； ②高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸做溶剂时却能区分强弱。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 如将纯硝酸和纯硫酸混合，可以得到硝基正离子，请根据以上数据写出该反应的离子方程式_______。 若保持温度不变，将少量溶于冰醋酸中，关于所得溶液下列说法正确的是_______。 A．加入少量冰醋酸，与均减小 B．加入少量，的电离程度增大 C．加入少量固体，与的比值减小 D．加入少量固体，减小 （3）维持的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。维持稳定的缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下： ①放电时，B室中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②充电时，A室中的变化缓慢的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期期中杭州地区(含周边)重点中学 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题时，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填写相应数字； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题卷。 5.可能用到的相对原子质量： 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A. KCl B. NaOH C. H2O D. CH4 【答案】B 【解析】 【详解】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。 A．活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成的离子键，KCl属于离子化合物，故A不符合题意； B．NaOH是离子化合物，但氧元素和氢元素之间是共价键，故B符合题意； C．氧元素和氢元素是非金属元素，氧元素和氢元素之间形成共价键，H2O属于共价化合物，故C不符合题意； D．碳元素和氢元素是非金属元素，碳元素和氢元素之间形成共价键，CH4属于共价化合物，故D不符合题意； 故答案为B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 质量数为238、中子数为146的铀核素： B. 溶液中的水合离子：、 C. 用精密试纸测得次氯酸钠溶液的为10.4 D. 的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量数为238、中子数为146的铀核素：，A错误； B．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，且钠离子的粒子半径比氯离子的粒子半径小，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，B错误； C．次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白试纸，不能用试纸测次氯酸钠溶液的，C错误； D．是离子化合物，的电子式：，D正确； 故选D。 3. 不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法不正确的是 A. 青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑 B. 硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机的理想材料 C. 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 D. 碳纳米管比表面积大，强度高电学性能好，可用于生产复合材料、电池和传感器等 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，故A正确； B．硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，因此是制造飞机的理想材料，故B正确； C．光导纤维主要成分是SiO2，故C错误； D．碳纳米管是一种纳米材料，比表面积大，强度高电学性能好，可用于生产复合材料、电池和传感器等，故D正确； 故选C。 4. 下列溶液中，能大量共存的离子组是 A. 含有的溶液中：、、、 B. 浓氨水中：、、、 C. 在透明的溶液中：、、、 D. 溶有SO2气体溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，在水中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，含有的溶液呈酸性，发生反应：+H+=H2O+CO2↑，故A错误； B．、都能和反应，即、都不能和大量共存，且浓氨水中、都能与NH3形成配合物而不能大量存在，故B错误； C．在透明的溶液中，、、和不反应，能大量共存，故C正确； D．具有较强的氧化性，能氧化SO2：+ SO2+H2O=+Cl-+2H+，故D错误； 故答案为：C。 5. 为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 1L 1mol/L溶液中数目为个 B. 30g NO和16g混合后，气体分子数小于个 C. 0.01mol/L()，数目为个 D. 1L和NaOH混合液中，水电离氢离子数目为个，此时溶液可能呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中会发生水解，因此无法计算该溶液中具体数目，故A项错误； B．30g NO和16g混合后发生反应，完全反应后由于反应存在，使得容器中气体分子数小于个，故B项正确； C．缺少溶液体积，无法计算溶液中数目，故C项错误； D．若在室温下，溶液呈酸性，溶质中含有较多，则水的电离程度一定受到抑制，由水电离氢离子数目将小于个，故D项错误； 综上所述，说法正确的是B项。 6. 下列说法正确的是 A. 将金属钠与硫粉在玻璃研钵中使劲研磨混匀，加热后才能剧烈反应并伴有浓烟 B. 滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中滴定 C. 区分溶液和胶体两瓶试剂，最佳方法是通过丁达尔效应 D. 用pH计测定同温度同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，可比较、HCN的酸性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠与硫粉研磨即剧烈反应发生爆炸，A错误； B．滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中滴定标准液，B正确； C．区分CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体两瓶试剂，最佳方法是通过观察颜色，C错误； D．用pH计测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可比较 、HCN的酸性强弱，D错误； 故选B。 7. 为原子半径依次增大的四种短周期主族元素，其中元素a的最高正价与最低负价的代数和等于的核电荷数是b的2倍，能化合生成淡黄色的固体。下列有关判断不正确的是 A. 核电荷数大小： B. a与b形成的化合物之间存在氢键 C. b能分别与形成具有漂白性的物质 D. c与a形成的化合物分子中，各原子均达到8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】b、d能化合成淡黄色的固体，b的原子半径小于d，b为O元素，d为Na元素； c的原子半径介于b与d之间，且c的核电荷数是b的2倍，c为S元素；元素a的最高正价与最低负价的代数和等于0，且a的原子半径小于b，a为H元素。 【详解】A．a、b、c、d的核电荷数依次为1、8、16、11，核电荷数由大到小的顺序为：，A项正确； B．a与b形成的化合物为H2O、H2O2，两种分子都能形成分子间氢键，B项正确； C．b与a、c、d形成的物质有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，其中H2O2、SO2、Na2O2具有漂白性，C项正确； D．c与a形成的化合物为H2S，H2S中H原子达到2电子的稳定结构，D项错误； 答案选D。 8. 下列说法正确的是 A. 煤干馏的产品有焦炉气、煤油、焦炭等 B. 蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 C. 油脂可用于生产甘油是与其含有的碳碳双键有关 D. 1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤干馏的产品有焦炉气、煤焦油、焦炭等，煤油是石油分馏的产品，A错误； B．某些含苯环的蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验，B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，其酸性条件下发生水解生成甘油和高级脂肪酸，故油脂可用于生产甘油是与其含有的碳碳双键无关，而是与其含有酯基有关，C错误； D．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故1mol葡萄糖能在酒化酶的作用下分解生成2molCH3CH2OH和2molCO2，D错误； 故答案为：B。 9. 下列化学反应与方程式不相符的是 A. 实验室制氯气： B. 碱性锌锰电池正极反应： C. 用饱和溶液预处理水垢中的 D. 加热蓝色的溶液，溶液变黄绿色： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应化合价升降守恒可得中由+5降为0价，得到5个电子，中由-1价升为0价，失去1个电子，得失电子要守恒，则反应方程式为，A错误； B．碱性锌锰电池正极二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为，B正确； C．用饱和溶液处理水垢使转化为 ，离子方式为，C正确； D．加热蓝色的溶液，溶液变黄绿色，说明平衡发生了移动且正反应为吸热反应，方程式为，D正确； 故答案选A。 10. 用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。下列说法正确的是 A. 整个过程中，铁粉作为负极电极反应式均为： B. 时，只发生析氢腐蚀，正极电极反应式为： C. 时，正极电极反应式为：和 D. 将均匀覆盖铁粉和碳粉滤纸更换为只均匀覆盖纯铁粉的滤纸，压强随时间变化的曲线走势与原图相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．整个过程中，锥形瓶中的Fe粉和C粉构成了原电池，Fe粉作为原电池的负极，发生的电极反应式为：，A错误； B．由图可知，时，锥形瓶内的溶解氧减少，说明有消耗氧气的吸氧腐蚀发生，同时锥形瓶内的气压增大，说明有产生氢气的析氢腐蚀发生；因此既发生析氢腐蚀，又发生吸氧腐蚀，B错误； C．若时只发生吸氧腐蚀，那么锥形瓶内的气体压强会有下降，而图中时，锥形瓶内的压强几乎不变，说明图中反应除了吸氧腐蚀，Fe粉还发生了析氢腐蚀，消耗氧气的同时也产生了氢气，因此锥形瓶内压强几乎不变，C正确； D．只均匀覆盖纯铁粉的滤纸不能形成原电池，反应变慢，压强随时间变化的曲线走势与原图不相同，D错误； 故选C。 11. 金属可活化放出，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A. 反应中涉及极性键和非极性键的断裂以及极性键的生成 B. 加入催化剂使正反应活化能和逆反应活化能均降低 C. 和的总键能大于和的总键能 D. 中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知反应中涉及碳碳非极性键和碳氢极性键的断裂以及碳氢极性键的生成，A正确； B．催化剂同等量地降低正反应活化能和逆反应活化能，B正确； C．和的相对总能量为0，和的相对总能量为，正反应放热，和的总键能小于和的总键能，C错误； D．慢反应决定总反应速率，中间体中间体3的正反应活化能最大，反应速率最慢，所以中间体中间体3的过程是决定整个历程反应速率的关键步骤，D正确； 故答案选C。 12. 在某一恒容容器中发生反应：。当反应达到平衡时，时，分别只改变某一条件，反应速率与反应时间的曲线关系如图。下列说法正确的是 A. 时刻，改变的条件可能是适当降低温度 B. 时刻，可能增大了反应物活化分子百分数 C. 时刻，改变的条件是加入催化剂或加压 D. 的体积分数最高的时间段是 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是升高温度或增大压强，A错误； B．由图可知，t1为正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，采取的措施可能是升高温度或增大压强，活化分子百分数可能增大或不变，B正确； C．时刻，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，改变条件为使用催化剂，C错误； D．由题干图示信息可知，平衡逆向移动，平衡不移动，平衡逆向移动，故Q(g)的体积分数最高的时间段是，D错误； 答案为B。 13. 光气是一种重要的有机中间体，其制备原理为。分别向体积均为的绝热恒容容器和恒温恒容容器中充入和发生反应，两容器的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 容器为绝热容器 B. 平衡常数： C. 正反应速率： D. 容器中平衡时，的转化率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知容器I体系的压强先升高后降低，该反应气体分子数减少，则容器I为绝热容器，且该反应是放热反应，A项错误； B．容器I内温度高，平衡常数低，所以平衡常数：，B项错误； C．容器I的温度高，平衡逆向移动，反应物浓度增大，使正反应速率增大，C项正确； D．容器I中温度发生变化，无法通过压强变化表示转化率，D项错误； 故选C。 14. 时，某小组做如下两组实验： 实验I：往溶液中通入至； 实验Ⅱ：在溶液中加入固体，充分反应。 [已知：，的电离常数、。混合后溶液体积变化忽略不计]。下列说法不正确的是 A. 溶液中离子浓度大小为： B. 实验I结束后，溶液中 C. 实验Ⅱ的转化存在平衡常数： D. 实验Ⅱ中，改用饱和溶液，的平衡转化率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，不水解，浓度最大，会有小部分发生水解，生成和，且水电离也会产生，故，溶液呈碱性，浓度最小，各离子浓度大小为，A正确；        B．Na2CO3溶液呈碱性，通入二氧化碳至溶液呈中性，溶液存在，,，B正确； C．实验Ⅱ发生反应：，平衡常数K===，C正确； D．该反应：可看作气体平衡反应中的等体积类型，增大溶液浓度，等同于等体积气体反应中的增大压强，平衡不移动， 的平衡转化率不变，D错误； 故选D。 15. 臭氧氧化法处理含氰废水的工艺原理如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ阶段中1 mol NaCN被氧化需消耗1 mol O3 B. I阶段产生的NaCNO在Ⅱ阶段作为氧化剂参加反应 C. Ⅱ阶段反应为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2 D. 总反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Ⅰ阶段发生的反应为NaCN与臭氧反应生成NaCNO和氧气，反应的化学方程式为NaCN+O3=NaCNO+O2，Ⅱ阶段发生的反应为NaCNO与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2，则总反应为NaCN与与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ阶段反应的化学方程式为NaCN+O3=NaCNO+O2，反应中1 mol氰化钠被氧化需消耗1 mol臭氧，故A正确； B．由分析可知，Ⅱ阶段反应化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2，反应中NaCNO为反应的还原剂，故B错误； C．由分析可知，Ⅱ阶段发生的反应为NaCNO与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应化学方程式为2NaCNO+H2O+3O3=2NaHCO3+N2 + 3O2，故C正确； D．由分析可知，总反应为NaCN与与臭氧、水反应生成碳酸氢钠、氮气和氧气，反应的化学方程式为2NaCN+H2O+5O3=2NaHCO3+N2 +5O2，故D正确； 故选B。 16. 室温下，下列探究方案能达到实验目的的是 选项 探究方案 实验目的 A 用不同浓度、等体积的溶液分别与相同浓度相同体积的溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 向铜与浓硝酸反应后的溶液中加水，观察溶液颜色变化 证明铜和浓硝酸反应后溶液呈现绿色的原因是铜离子浓度大 C 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀。再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下 D 分别向等浓度的和溶液中滴加足量的溶液，前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失 证明的金属性大于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化氢溶液与亚硫酸钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应中没有明显现象，不能用于探究浓度对反应速率的影响，故A错误； B．浓硝酸的密度大于水，稀释浓硝酸时应将浓硝酸加入水中，否则会发生暴沸而发生意外事故，所以证明铜和浓硝酸反应后溶液呈现绿色时，不能向铜与浓硝酸反应后的溶液中加水，且反应后溶液呈现绿色不一定是铜离子浓度大所致，还可能是二氧化氮溶于反应后的溶液所致，故B错误； C．过量的氢氧化钠溶液中滴入几滴氯化镁溶液，再滴入几滴氯化铁溶液只存在沉淀的生成过程，不存在沉淀的转化过程，无法比较氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，也不能比较组成类型不同的氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积大小，故C错误； D．金属元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，分别向等浓度的氯化镁和氯化铝溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，前者产生白色沉淀；后者先产生白色沉淀，沉淀后消失说明氢氧化镁的碱性强于氢氧化铝，所以金属镁的金属性强于铝元素，故D正确； 故选D。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共5小题，共52分) 17. 结合元素周期表回答下列问题： （1）请在图中用实线画出元素周期表的边界。 （2）的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。 （3）下列事实能说明E元素的非金属性比K强的是_______(填标号)。 A. 简单氢化物的稳定性： B. 含氧酸的酸性： C. 简单阴离子的还原性： D. 单质的熔点： （4）分别由四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_______。 （5）由三种元素可组成摩尔质量的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_______。 【答案】（1） （2） （3）AC （4） （5） 【解析】 【分析】A为H，B为C，C为N，D为O，E为F，F为Na， H为S，M为Fe，K为I； 【小问1详解】 上边界为短周期元素，第一周期有2种元素，位于1、18列，第二、三周期有8种元素，位于1、2列及13～18列，用实线补全元素周期表的边界为：。 【小问2详解】 D、F、H的简单离子分别为O2-、Na+、S2-，同主族时电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径由小到大的顺序为Na+＜O2-＜S2-。 【小问3详解】 E元素为F，K元素为I： A．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，HF＞HI，可以说明元素非金属性F>I，故A符合题意； B．只能通过最高价含氧酸的酸性比较非金属性，且氟元素非金属性最强，不存在对应的含氧酸，故B不符合题意； C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：F-<I-，说明非金属性F>I，故C符合题意； D．不能通过单质的熔点比较非金属性，故D不符合题意； 答案为：AC。 【小问4详解】 分别由A、D、F、H四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，即硫酸氢钠和亚硫酸氢钠反应生成二氧化硫，离子方程式是：。 【小问5详解】 由B、C、D三种元素可组成摩尔质量84g/mol的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1，则最简式为CNO，设分子式为(CNO)n，42n=84，n=2，已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为N≡C—O—O—C≡N。 18. 工业上以原料气(及少量的混合气)、原料A、水为原料按如下流程制取B和。 请回答： （1）写出氧化炉中生成的反应方程式_______。 （2）关于该流程中的下列说法正确的是_______。 A. 原料A可以是空气 B. 尾气中，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收 C. 固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体 D. 合成塔中，常将氨及时液化分离出去以加快正反应速率，提高和的转化率 （3）设计实验验证无色晶体中的阴离子_______。写出实验过程中涉及的主要的离子反应方程式_______。 （4）还可用B和制备，同时得到副产物。工业上用溶液浸取菱镁矿的煅烧粉(含)，不断加热蒸出氨气，以获得较高浓度的溶液，其原理是_______。 【答案】（1） （2）ABC （3） ①. 取少量该无色晶体B于试管中，加水溶解，向试管中加入稀硫酸，无明显现象，加入少量铜片，在试管口有红棕色气体产生，则说明该晶体中含有 ②. （4）水解产生溶解，加热蒸出氨气促使平衡右移 【解析】 【分析】这是一个工业制备B（NH4NO3）和KNO3的流程。原料气经合成塔得到NH3，NH3在氧化炉中与原料A反应生成NO ，NO进一步转化处理，部分用于合成B，部分经吸收塔等环节在尾气吸收装置与KOH作用得到KNO3。 【小问1详解】 在氧化炉中，氨气（NH3）发生催化氧化反应生成一氧化氮（NO） ，反应需要在催化剂（如铂 - 铑合金等 ）和加热条件下进行，根据氧化还原反应的配平原则，得出方程式：； 【小问2详解】 A．原料A的作用是提供氧气，使氨气发生催化氧化反应，空气含有氧气，所以原料A可以是空气 ，A正确； B．尾气中的氮氧化物与KOH溶液反应，当n(NO):n(NO2)≤1时，发生反应，氮氧化物能被足量KOH溶液充分吸收，B正确； C．KNO3固体与浓硫酸共热，发生反应，HNO3受热分解，产生红棕色的NO2气体，C正确； D．合成塔中，将氨及时液化分离出去，平衡正向移动，能提高N2和H2的转化率，但由于反应物浓度降低，正反应速率会减慢，而不是加快，D错误； 故选ABC； 【小问3详解】 ①在酸性条件下具有强氧化性，能与铜反应。先将晶体溶解酸化，创造酸性环境，加入铜片并加热，若产生的NO遇空气变为红棕色NO2，则证明有，故答案为：取少量该无色晶体B于试管中，加水溶解，向试管中加入稀硫酸，无明显现象，加入少量铜片，在试管口有红棕色气体产生，则说明该晶体中含有。涉及的离子反应，一是铜与氢离子、硝酸根离子反应生成铜离子、NO和水，二是NO与氧气反应生成NO2 ，故离子方程式为：； 【小问4详解】 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，氧化镁能与水解产生的氢离子反应，消耗氢离子使水解平衡正向移动，加热促进氨气逸出，进一步推动平衡正向移动，促使氧化镁不断溶解转化为氯化镁，故答案为：水解产生溶解，加热蒸出氨气促使平衡右移。 19. 乙烷、乙烯、乙炔是用途广泛的有机化工原料，乙烷、乙烯、乙炔的制备、转化与分离的研究备受关注。回答下列问题： （1）乙烯、乙炔可以催化加氢转化为乙烷： I． Ⅱ． 已知：计算方法也遵循盖斯定律，可类比计算方法 计算：_______，该反应自发的条件是_______，时该反应，但常温下乙炔与氢气混合并未观察到反应发生，可能的原因是_______。 （2）一定温度和压强下发生反应的平衡转化率为是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数，计算该反应_______。 （3）与水反应可以制备乙炔：，但是反应太剧烈不易控制，查表可知时以下数据：(已知)： 物质 4.76 25 36 15.6 16 忽略体积变化的影响，下列措施中适用于制备乙炔且可以减缓反应速率的是_______。 A. 降低体系压强 B. 改用与反应 C. 加入少量 D. 改用与反应 （4）某课题组研究乙烷和乙烯混合气分离。常温常压下，将和等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口浓度与进口浓度之比随时间变化关系如图所示。下列推断合理的是_______。 A. 该吸附剂有效工作时间约后需要更换新的吸附剂 B. 对应的时间段内，吸附的逐渐被替代 C. 吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数更大 D. a点时，乙烷的吸附速率与脱附速率相等 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. 活化能高反应速率太慢 （2） （3）D （4）BD 【解析】 【小问1详解】 I． Ⅱ． 根据盖斯定律I-Ⅱ得-233.1J/(mol▪K)+120.8J/(mol▪K)=-112.3J/(mol▪K)；该反应、△S<0，所以该反应自发的条件是低温；时该反应，反应能自发进行，但常温下乙炔与氢气混合并未观察到反应发生，可能的原因是活化能高反应速率太慢。 【小问2详解】 一定温度和压强下发生反应的平衡转化率为，列三段式 该反应。 【小问3详解】 A．反应物中无气体，降低体系压强，反应速率不变，故不选A； B．根据强制弱，的Ka小于乙炔，根据强制弱与不反应，故不选B； C．的Ka大于，加入少量，制备乙炔的反应速率加快，故不选C； D．的Ka小于大于，所以改用与反应，可以制备乙炔且可以减缓反应速率，故选D； 选D。 【小问4详解】 A．根据图示，该吸附剂有效工作时间约110min，110min后不再吸附气体，110min后需要更换新的吸附剂，故A错误； B．a点处C2H6的=1，说明此时C2H6不再吸附在吸附剂上，而a点后C2H6的 >1，说明原来吸附在吸附剂上的C2H6也开始脱落，同时从图中可知，a点后一段时间，C2H4的仍为0，说明是吸附的C2H6逐渐被C2H4替代，p点到b点之间，吸附的C2H6仍在被C2H4替代，但是速率相对之前有所减小，同时吸附剂可能因吸附量有限等原因无法一直吸附C2H4，因此p点后C2H4的也逐步增大，直至等于1，此时吸附剂不能再吸附两种物质，故B正确； C．对应的时间段内，吸附的逐渐被替代，吸附剂吸附的平衡常数相对吸附的平衡常数更小，故C错误； D．a点时，C2H6的=1，说明此时乙烷的吸附速率与脱附速率相等，故D正确； 选BD 20. 叠氮化钠是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。如图是工业水合肼法制叠氮化钠的工艺流程： 已知：①受热易分解； ②有关物质的物理性质如表： 物质 沸点 溶解性 78.3 与水互溶 水合肼 113.5 与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿 亚硝酸乙酯 17 难溶于水，可溶于乙醇、乙醚 300 易溶于水，难溶于乙醇 回答下列问题： 图1 （1）步骤②制备的装置如图1所示，图中仪器a的作用是冷凝回流，其回流的主要物质是_______。 （2）写出步骤②中生成的化学反应方程式_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 反应①需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行 B. 步骤②反应时，应先打开，关闭，充分反应后，关闭，再打开，蒸馏分离出乙醇 C. 已知反应②为放热反应，且温度在左右反应的转化率最高，可采取的措施是冷水浴或缓慢通入气体 D. 步骤④过滤得到晶体后，可用蒸馏水洗涤晶体 （4）已知：与反应灵敏，可以生成红色配合物，该红色配合物的吸光度与在一定浓度范围内的关系如图2所示，可利用该“吸光度”曲线确定样品溶液中的，从而确定样品溶液中。实验步骤如下：从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“（ ）”内填写一种操作，均用字母表示] i．配制待测溶液 打开玻璃塞，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→（ ）→用_______称取样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水充分溶解→（ ）→将溶液转移到_______中→（ ）→（ ）→（ ）→（ ），正确的顺序为：_______ 仪器：a．容量瓶：b．容量瓶：c．量筒；d．分析天平；e．托盘天平 操作：f．轻轻摇动，使溶液混合均匀 g．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒次，并转移洗涤液 h．加水后定容 i．将玻璃塞旋转，倒立后正立 j．盖好玻璃塞，反复上下颠倒，摇匀 k．待冷却至室温 ii．测定待测溶液与形成的红色配合物的吸光度 （5）取待测溶液，加入足量的溶液，摇匀后测得吸光度为0.6，则样品的质量分数为_______(用百分数表示，答案精确到小数点后1位)。 【答案】（1）亚硝酸乙酯 （2）(或) （3）D （4） （5） 【解析】 【分析】根据流程：NaNO2与乙醇、70%稀硫酸反应得到CH3CH2ONO，加入NaOH水合肼溶液反应：CH3CH2ONO +N2H4•H2O+NaOH= CH3CH2OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液为NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3CH2OH，蒸馏A将甲醇分离，得到B溶液，将其结晶、抽滤、洗涤、干燥得到产品。 【小问1详解】 仪器a的作用是冷凝回流，亚硝酸乙酯沸点较低，其回流的主要物质是亚硝酸乙酯，提高利用率； 【小问2详解】 根据分析，步骤②中生成的化学反应方程式为(或)； 【小问3详解】 A.该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行，故A正确； B.步骤②中制备叠氮化钠的操作是在三颈瓶中进行，制备叠氮化钠的操作是打开K1、K2，关闭K3；步骤③中溶液A进行蒸馏的合理操作顺序是：关闭K1、K2→打开K3→水浴加热、通冷凝水或打开K3→关闭K1、K2→水浴加热、通冷凝水，故B正确； C.反应②为放热反应，且温度在左右反应的转化率最高，需要控制温度不能过高，可采取的措施是冷水浴或缓慢通入气体，故C正确； D.步骤④过滤得到晶体后，易溶于水，可用乙醇洗涤2～3， 不能用水，故D错误； 故选D； 【小问4详解】 打开容量瓶玻璃塞，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→将玻璃塞旋转，倒立后正立→用分析天平称取样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水充分溶解→待冷却至室温→将溶液转移到容量瓶中→用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并转移洗涤液→轻轻摇动，使溶液混合均匀→加水后定容→盖好玻璃塞，反复上下颠倒，摇匀，故正确顺序为：； 【小问5详解】 摇匀后测得吸光度为0.6，结合图像可知浓度为4.0×10-2mol/L，样品的质量分数为=。 21. 醋酸是日常生活中常见的酸，也是一种重要的溶剂。 （1）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则三点溶液中，由大到小为_______。 （2）提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：。在冰醋酸中也存在类似的自耦电离。 ①试写出冰醋酸自耦电离的方程式_______； ②高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸做溶剂时却能区分强弱。表中是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 如将纯硝酸和纯硫酸混合，可以得到硝基正离子，请根据以上数据写出该反应的离子方程式_______。 若保持温度不变，将少量溶于冰醋酸中，关于所得溶液下列说法正确的是_______。 A．加入少量冰醋酸，与均减小 B．加入少量，的电离程度增大 C．加入少量固体，与的比值减小 D．加入少量固体，减小 （3）维持的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。维持稳定的缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如图所示，电池的总反应如下： ①放电时，B室中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②充电时，A室中的变化缓慢的原因是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. AC （3） ①. 减小 ②. 充电时，通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的与结合(或“溶液有缓冲作用”)，从而使的变化减缓 【解析】 【小问1详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，由图，导电性b大于a大于c，则醋酸电溶液中离出的氢离子浓度b大于a大于c，故为：； 【小问2详解】 ①根据水的自耦电离原理，冰醋酸自耦电离的方程式为：； ②在冰醋酸中，硫酸的电离常数大于硝酸的电离常数，硫酸酸性强于硝酸，硫酸提供氢离子，阴离子为，所以将纯硝酸和纯硫酸混合，可以得到硝基正离子，该反应方程式为：； A．加入少量冰醋酸，硫酸的电离平衡、均正向移动，由于溶液体积增大为主要因素，导致与均减小，正确； B．加入少量，促使电离正向移动，但是自身的电离程度减小，错误； C．加入少量固体，醋酸根离子和结合，导致浓度减小，正向进行，电离程度增大，减小、增大，则与的比值减小，正确； D．加入少量固体，增大，平衡逆向移动，抑制电离，增大了醋酸的自藕电离，增大，错误； 故选AC； 【小问3详解】 由总反应可知，放电时，锌为负极，失去电子发生氧化反应，石墨电极为正极，得到电子发生还原反应生成； ①放电时，石墨电极为正极，得到电子发生还原反应生成：，反应消耗氢离子，B室中减小。 ②充电时，A室中的变化缓慢的原因是：充电时，阳离子向阴极移动，则通过质子膜从B室进入A室，A室溶液中的与结合(或“溶液有缓冲作用”)，从而使的变化减缓。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$