精品解析：贵州省毕节市织金县2024-2025学年九年级下学期4月月考化学试题

贵州省2025年九年级适应性考试 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 推动绿色发展，促进和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 用工业废水直接浇灌农田 C. 用可降解塑料，减少白色污染 D. 安装太阳能灯，利用新能源 2. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 3. 走进花园，处处芬芳。能闻到花香的原因是 A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成 4. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素的质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 5. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红都是碱性溶液 D. 某物质空气中燃烧生成和，则该物质由C、H、O三种元素组成 6. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察现象 B 分离和的混合物 加入适量盐酸，充分反应后蒸发溶剂 C 除去中的 将混合气体通过足量灼热氧化铜 D 鉴别、和 取样，加适量水观察温度变化情况 A. A B. B C. C D. D 7. 金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将8.1g部分氧化的金属钠样品放入200g18%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到14.7g蓝色滤渣。 (已知样品成分仅为Na和Na2O，相关反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Na2O+H2O=2NaOH) 下列计算正确的是 A. 样品中氧元素质量为3.5g B. 最终所得溶液呈无色 C. 样品中钠和氧化钠的质量比为23：31 D. 最终所得溶液的质量为193.4g 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。 （1）空气中能供给动植物呼吸的气体是________。 （2）生活中净水时经常使用________除去水中的色素和异味。 （3）校服面料中含有涤纶，涤纶的优点有________。 （4）食盐中添加碘酸钾（），为人体补充碘元素，能预防________疾病，中碘元素的化合价为________。 （5）石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，科学家从石墨中分离出单层石墨片（又称石墨烯），这一过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的，石墨烯具有良好的导电性，而金刚石没有导电性，造成这一差异的原因是________。 9. 阅读下面科普短文，回答问题。 淀粉是食物中最重要的营养成分，上亿年来，人们都是通过农耕方式获得有限的粮食。以二氧化碳为原料，不依赖植物的光合作用，直接人工合成淀粉，这一愿望已被中国科学家实现。经过检测，通过11步主反应得到的淀粉与天然淀粉的结构一致，而效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。这一成果，对生物制造和农业发展将产生巨大影响。其中，合成甲醇（）是制备淀粉的关键一步。 （1）合成甲醇（）是制备淀粉的关键一步，其反应微观过程如图1所示，发生反应的化学方程式为________。从物质分类看，甲醇属于________物。 （2）氧化铜和氧化锌的混合物可作为合成甲醇反应的催化剂，催化效果如图2所示。 ①在其他条件不变的前提下，催化剂不单独选择或的原因是________。 ②根据图2判断，催化剂的质量分数最好为________%。 （3）请你谈谈利用人工合成淀粉这项技术的意义：________。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。用如图装置进行气体的实验室制取及性质实验。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，发生装置可选________（填字母序号）。若用E装置收集，观察到________现象，说明气体已集满。 （2）将收集到的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到的现象是________，说明氧气具有的性质是________。 （3）实验室制取二氧化碳化学方程式为________，收集装置可选________（填字母序号）。 （4）我国天宫空间站内氧气循环再生过程如下图所示。从物质转化与元素守恒的角度分析，该过程中需要定期补充一定量的水的原因是________。 11. 燃烧是常见的化学变化。科学家利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。 （1）探究燃烧的条件 某同学为探究燃烧的条件设计了如图所示的实验。已知白磷的着火点是40℃。 ①白磷在空气中燃烧的化学方程式为________。 ②向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是________；该实验中，能说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点的现象是________。 （2）燃烧的应用 我国“科技创新2030—重大项目”将“化学链燃烧”作为捕集的重要研究方向之一，反应原理如图1所示，其中，图2为从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系。 ①一定条件下，空气反应器中发生的化学方程式为________。 ②空气反应器中的反应温度要低于1030℃的原因是________。 ③燃料反应器中甲烷燃烧是将________能转化为热能。 ④“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是________。 12. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。 （1）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________。 （2）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因：________。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 （3）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的________（填“大”或“小”）。 ②为探究、、三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 活动性： ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有________。 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。其反应原理为：。将经洗涤、加热生成纯碱（）。化学小组在实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱，进行项目化学习。试回答下列问题： 任务一：制备碳酸钠 （1）配制饱和食盐水。（、和，溶解度曲线如图所示）20℃时，100g水中至少要加入________g。 （2）室温下，该过程能析出晶体的原因是________。 （3）如图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是________。 （4）该反应在获得的同时，也生成了，其中，在农业生产中可作________肥。 任务二：产品应用 （5）工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为________。 （6）和水溶液均呈碱性。其中是治疗胃酸过多症一种抗酸药。是否适合作为抗酸药呢？ 【查阅资料】 Ⅰ.人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 Ⅱ.抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 ①猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 ②依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和8。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 利用图1进行实验。向烧瓶中加入100mLpH为1.5的盐酸，打开恒压滴液漏斗，向烧瓶中以1mL/min的速度滴入pH为1.5的盐酸模拟人体分泌的胃液，再加入1g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。 【得出结论】 ③分析数据，得出结论。与相比，不适合作为抗酸药的理由是________。 【反思评价】 ④有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 14. 氢气是最理想清洁能源，若以电解水的方式制取8kg氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 贵州省2025年九年级适应性考试 理科综合 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.本卷为物理、化学合卷，全卷共8页。满分150分，其中物理90分，化学60分，答题时长150分钟。考试形式为闭卷。 2.一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。 3.不得使用计算器。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 推动绿色发展，促进和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是 A. 垃圾分类投放，实现资源回收 B. 用工业废水直接浇灌农田 C. 用可降解塑料，减少白色污染 D. 安装太阳能灯，利用新能源 【答案】B 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾，实现资源再利用，提高了资源的使用率，故选项正确； B、利用工业废水，含有毒物质，不能直接浇灌农田，故选项错误； C、用可降解塑料，减少白色污染，故选项正确； D、安装太阳能灯，利用新能源，践行低碳理念，选项正确。 故选：B。 2. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放，应该用药匙，该选项操作错误； B、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作正确； C、用量筒量取液体时，应平视凹液面最低处，该选项操作正确； D、溶解氯化钠时，用玻璃棒不断搅拌，能加速溶解，该选项操作正确。 故选A。 3. 走进花园，处处芬芳。能闻到花香的原因是 A. 分子可以再分 B. 分子之间有间隔 C. 分子在不断运动 D. 分子由原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】由于分子是在不断的运动的，带有气味的分子运动到鼻子，从而闻到气味。这是闻到花香的主要原因。 故选：C。 4. 辣椒素（）是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性。下列说法正确的是 A. 辣椒素含有臭氧分子（O3） B. 辣椒素中氢元素质量分数最大 C. 辣椒素中碳、氮元素的质量比为18∶1 D. 食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味 【答案】D 【解析】 【详解】A、辣椒素是由辣椒素分子构成的，不含有臭氧分子（O3），故A说法错误； B、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，其中碳元素的质量分数最大，故B说法错误； C、辣椒素中碳、氮元素的质量比为（12×18）：14=108：7，故C说法错误； D、辣椒素是决定辣椒辣味的主要物质，其水溶液显弱碱性，柠檬水显酸性，因此食用辣椒后，用柠檬水漱口可缓解辣味，故D说法正确； 故选：D。 5. 推理是一种重要的科学思维方式。下列推理正确的是 A. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B. 阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的都是碱性溶液 D. 某物质在空气中燃烧生成和，则该物质由C、H、O三种元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误； B、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误； C、碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的都是碱性溶液，故选项推理正确； D、某物质在空气中燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理错误。 故选：C。 6. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀盐酸和氢氧化钠溶液 分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察现象 B 分离和的混合物 加入适量盐酸，充分反应后蒸发溶剂 C 除去中的 将混合气体通过足量灼热氧化铜 D 鉴别、和 取样，加适量水观察温度变化情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红，分别取样于试管中，滴加酚酞溶液，观察变红的是氢氧化钠，不变色的是稀盐酸，故选项实验方案设计合理； B、分离碳酸钙与氯化钙混合物，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，原物质被反应掉了，不符合分离原则，故选项实验方案设计不合理； C、通过灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，一氧化碳转化为二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理； D、氯化钠固体溶于水，温度不变，氢氧化钠固体溶于水，放热，硝酸铵固体溶于水，吸热，可以通过加适量水观察温度变化情况，鉴别三种物质，故选项实验方案设计合理。 故选：B。 7. 金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。现将8.1g部分氧化的金属钠样品放入200g18%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到14.7g蓝色滤渣。 (已知样品成分仅为Na和Na2O，相关反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②Na2O+H2O=2NaOH) 下列计算正确的是 A. 样品中氧元素质量为3.5g B 最终所得溶液呈无色 C. 样品中钠和氧化钠的质量比为23：31 D. 最终所得溶液的质量为193.4g 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠反应和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，设参加反应氢氧化钠的质量为，参加反应硫酸铜的质量为 参加反应氢氧化钠、硫酸铜的质量分别为12g、24g，依据质量守恒定律可知：8.1g部分氧化的金属钠样品，钠元素全部转化成氢氧化钠中的钠元素，金属钠样品中钠元素质量=，样品中氧元素的质量=8.1g-6.9g=1.2g，说法错误； B、200g18%的硫酸铜溶液中硫酸铜的质量=，参加反应硫酸铜的质量为24g，硫酸铜有剩余，最终所得溶液显浅蓝色，说法错误； C、8.1g部分氧化的金属钠样品钠元素质量=6.9g，氧元素质量=1.2g，则样品中氧化钠的质量=，样品中钠的质量=8.1g-4.65g=3.45g，样品中钠和氧化钠的质量比=3.45g:4.65g=23:31，说法正确； D、8.1g部分氧化的金属钠样品放入200g18%的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到14.7g蓝色滤渣，同时钠与水反应有氢气生成，设3.45g钠与水反应生成氢气的质量为z 生成氢气的质量为0.15g，最终所得溶液的质量=8.1g+200g-14.7g-0.15g=193.25g，说法错误； 故选：C。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 化学在人类社会发展中发挥着不可替代的重要作用。 （1）空气中能供给动植物呼吸的气体是________。 （2）生活中净水时经常使用________除去水中的色素和异味。 （3）校服面料中含有涤纶，涤纶的优点有________。 （4）食盐中添加碘酸钾（），为人体补充碘元素，能预防________疾病，中碘元素的化合价为________。 （5）石墨烯是21世纪最具前景的新型纳米材料，科学家从石墨中分离出单层石墨片（又称石墨烯），这一过程属于________（填“物理”或“化学”）变化。石墨烯和金刚石都是由碳元素组成的，石墨烯具有良好的导电性，而金刚石没有导电性，造成这一差异的原因是________。 【答案】（1）氧气##O2 （2）活性炭 （3）耐磨、强度高、弹性好（合理即可） （4） ①. 甲状腺肿大等 ②. +5 （5） ①. 化学 ②. 原子排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 空气中能供给动植物呼吸的气体是氧气； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，生活中净水时经常使用活性炭除去水中的色素和异味； 【小问3详解】 校服面料中含有涤纶，涤纶的优点有耐磨、强度高、弹性好； 【小问4详解】 食盐中添加碘酸钾（），为人体补充碘元素，能预防甲状腺肿大等，中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0，设碘元素的化合价为x，则有：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 【小问5详解】 科学家从石墨中分离出单层石墨片，该过程有新物质生产，属于化学变化，石墨烯具有良好的导电性，而金刚石没有导电性，造成这一差异的原因是原子排列方式不同。 9. 阅读下面科普短文，回答问题。 淀粉是食物中最重要的营养成分，上亿年来，人们都是通过农耕方式获得有限的粮食。以二氧化碳为原料，不依赖植物的光合作用，直接人工合成淀粉，这一愿望已被中国科学家实现。经过检测，通过11步主反应得到的淀粉与天然淀粉的结构一致，而效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。这一成果，对生物制造和农业发展将产生巨大影响。其中，合成甲醇（）是制备淀粉的关键一步。 （1）合成甲醇（）是制备淀粉的关键一步，其反应微观过程如图1所示，发生反应的化学方程式为________。从物质分类看，甲醇属于________物。 （2）氧化铜和氧化锌的混合物可作为合成甲醇反应的催化剂，催化效果如图2所示。 ①在其他条件不变的前提下，催化剂不单独选择或的原因是________。 ②根据图2判断，催化剂的质量分数最好为________%。 （3）请你谈谈利用人工合成淀粉这项技术的意义：________。 【答案】（1） ①. ②. 有机（合理即可） （2） ①. 单独使用一种催化剂时，二氧化碳、甲醇的转化率低 ②. 50 （3）缓解粮食危机、缓解全球变暖、节省耕地资源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据图1，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为； 甲醇是由碳元素组成的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 ①根据图2，当混合物中氧化铜的质量分数为0、100%时，二氧化碳、甲醇的转化率低，故在其他条件不变的前提下，单独使用一种催化剂时，二氧化碳、甲醇的转化率低，所以催化剂不单独选择或； ②根据图2判断，催化剂的质量分数最好为50%，此时二氧化碳、甲醇的转化率最高，催化效果最好； 【小问3详解】 淀粉是食物中最重要的营养成分，利用人工合成淀粉，可以缓解粮食危机、节省耕地资源；该反应消耗二氧化碳，可缓解全球变暖（合理即可）。 10. 化学是一门以实验为基础的学科。用如图装置进行气体的实验室制取及性质实验。 （1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________，发生装置可选________（填字母序号）。若用E装置收集，观察到________现象，说明气体已集满。 （2）将收集到的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到的现象是________，说明氧气具有的性质是________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________，收集装置可选________（填字母序号）。 （4）我国天宫空间站内氧气循环再生过程如下图所示。从物质转化与元素守恒的角度分析，该过程中需要定期补充一定量的水的原因是________。 【答案】（1） ①. ②. A ③. 集气瓶口有大量气泡冒出 （2） ①. 带火星的小木条从下到上依次复燃 ②. 密度比空气大、能支持燃烧 （3） ①. ②. C （4）循环再生过程中生成了，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，该反应是固体加热反应，发生装置可选择A，E装置是排水法收集氧气，观察到集气瓶口有大量气泡冒出，说明气体已集满； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，且密度比空气大，将收集到的氧气倒入装置F的烧杯中，观察到的现象是带火星的小木条从下到上依次复燃；说明氧气具有的性质是密度比空气大、能支持燃烧； 【小问3详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳可溶于水，密度比空气大，选择的收集装置为：C； 【小问4详解】 根据图示可知，水在通电条件分解生成氢气和氧气，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲烷和水，该循环再生过程中生成了，而不参与循环再生过程，消耗了氢元素，因此该过程中需要定期补充一定量的水。 11. 燃烧是常见的化学变化。科学家利用和控制燃烧为人类服务，可推动社会的可持续发展。 （1）探究燃烧的条件 某同学为探究燃烧的条件设计了如图所示的实验。已知白磷的着火点是40℃。 ①白磷在空气中燃烧的化学方程式为________。 ②向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧。由液面降低后甲中白磷燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是________；该实验中，能说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点的现象是________。 （2）燃烧应用 我国“科技创新2030—重大项目”将“化学链燃烧”作为捕集的重要研究方向之一，反应原理如图1所示，其中，图2为从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系。 ①一定条件下，空气反应器中发生的化学方程式为________。 ②空气反应器中的反应温度要低于1030℃的原因是________。 ③燃料反应器中甲烷燃烧是将________能转化为热能。 ④“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是________。 【答案】（1） ①. ②. 与空气（或氧气）接触 ③. 乙中白磷通入热水前不燃烧，通入热水后燃烧 （2） ①. ②. 由图可知，当空气反应器温度达到1030℃时，排出气体中的浓度已和空气中浓度保持一致，说明在1030℃时，空气反应器中的反应已停止 ③. 化学 ④. 减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； ②向装置甲中通入空气，甲中的热水压入到乙中，甲、乙中的白磷均燃烧，由液面降低后甲中白磷燃烧是因为白磷与空气接触，说明燃烧需要的条件之一是与空气（或氧气）接触； 乙中白磷通入热水前不燃烧，通入热水后燃烧，能说明燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 ①空气反应器中Cu2O和氧气在一定条件下反应生成氧化铜，发生的化学方程式为：； ②由图可知，当空气反应器温度达到1030℃时，排出气体中的浓度已和空气中浓度保持一致，说明在1030℃时，空气反应器中的反应已停止； ③燃料反应器中甲烷燃烧是将化学能转化为热能； ④“化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲烷接触，与甲烷在空气中燃烧相比，该技术的优点是减少了空气中氮气等不参与反应的气体带走热量，提高了能量利用率。 12. 2024年10月30日，神舟十九号载人飞船成功发射。 （1）工业冶炼铝的原理为电解熔融的，生成铝和一种气体，该反应的化学方程式为________，其基本反应类型为________。 （2）含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，请结合下表分析原因：________。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 660.4 2467 2040 2980 （3）制作飞船时常在金属铝中添加一定比例的其他金属，如和等形成合金。 查阅资料得知：锰与稀盐酸反应生成氯化锰（），氯化锰溶液和硫酸锰溶液均为粉红色。 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的________（填“大”或“小”）。 ②为探究、、三种金属的活动性，请你设计实验方案。 实验操作 实验现象 实验结论 ________ ________ 活动性： ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要收集的实验数据有________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2）铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形 （3） ①. 大 ②. 实验操作：将锰用砂纸打磨光亮后分别插入盛有硫酸铝和硫酸铜溶液的试管中（合理即可） ③. 实验现象：盛有硫酸铝溶液的试管中无现象，盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色 ④. 称取铝合金的质量、收集氢气的质量、滤渣的质量 【解析】 【小问1详解】 氧化铝通电能分解生成铝和氧气，反应的化学方程式为：，该反应是由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应； 【小问2详解】 含金属铝的返回舱在高于1600℃时，仍能保持完整外形，是因为铝的表面会生成一层致密的氧化铝膜，而氧化铝的熔点高于1600℃，使返回舱不会变形； 【小问3详解】 ①一般情况下，铝合金的硬度比纯铝的大； ②根据金属活动性顺序Al＞Mn＞Cu，盛有硫酸铝溶液的试管中无现象，盛有硫酸铜的试管中，锰的表面有红色固体产生，溶液由蓝色变为粉红色，可证明活动性顺序Al＞Mn＞Cu； ③提供足量的含、的铝合金和稀盐酸，欲确定各金属的质量分数，需要Mn、Cu的铝合金中锰、铝与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，取铝合金ng，加入足量的稀盐酸，充分反应，剩余固体是铜bg，则锰、铝的质量为(n-b)g，收集氢气的质量为ag，利用方程式可算出锰、铝的质量，实验操作及需要收集的实验证据有称取铝合金的质量、收集氢气的质量、滤渣的质量。 13. 我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法。其反应原理为：。将经洗涤、加热生成纯碱（）。化学小组在实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱，进行项目化学习。试回答下列问题： 任务一：制备碳酸钠 （1）配制饱和食盐水。（、和，溶解度曲线如图所示）20℃时，100g水中至少要加入________g。 （2）室温下，该过程能析出晶体的原因是________。 （3）如图中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是________。 （4）该反应在获得的同时，也生成了，其中，在农业生产中可作________肥。 任务二：产品应用 （5）工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为________。 （6）和水溶液均呈碱性。其中是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。是否适合作为抗酸药呢？ 【查阅资料】 Ⅰ.人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5，体温约37℃。 Ⅱ.抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 ①猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是________（用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 ②依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和8。溶液的碱性比溶液________（填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 利用图1进行实验。向烧瓶中加入100mLpH为1.5的盐酸，打开恒压滴液漏斗，向烧瓶中以1mL/min的速度滴入pH为1.5的盐酸模拟人体分泌的胃液，再加入1g固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如图2所示。 【得出结论】 ③分析数据，得出结论。与相比，不适合作为抗酸药的理由是________。 【反思评价】 ④有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是________。 【答案】（1）36 （2）室温下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵、氯化钠小很多 （3）60℃后碳酸氢钠易分解 （4）氮 （5） （6） ①. ②. 强 ③. 由图 2 可知，与相比，反应时造成胃液pH远大于5；在pH>5的持续时间过长，会导致胃部不适 ④. 实验没有模拟人体的温度 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶解36g NaCl形成饱和溶液，所以至少要加入36g NaCl。 【小问2详解】 从溶解度曲线看，室温下NaHCO3​溶解度比NH4​Cl、NaCl小很多，反应生成的NaHCO3​超出室温下其在溶液中的溶解能力，就会结晶析出。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热易分解，温度较高时（60℃后）发生分解反应，就无法准确测定其溶解度，所以无数据。 【小问4详解】 NH4​Cl中含有氮元素，在农业生产中可作氮肥。 【小问5详解】 纯碱（Na2​CO3​）和熟石灰反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 【小问6详解】 ①碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 ②pH越大，碱性越强，Na2​CO3​溶液pH为11，NaHCO3​溶液pH为8，所以Na2​CO3​溶液碱性比NaHCO3​​溶液强。 ③由图 2 可知，Na2​CO3​​与盐酸反应后溶液pH超过5，不符合抗酸药使胃液pH保持在3~5之间的标准，且Na2​CO3​在pH>5的持续时间过长，易导致胃痛等不适症状。 ④“实验探究2”设计不够严谨，因为该实验在室温下进行，没有模拟人体的温度。 14. 氢气是最理想的清洁能源，若以电解水的方式制取8kg氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】解：设理论上需要水的质量为x。 x=72kg 答：理论上需要72kg水。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$