精品解析：2025年天津市红桥区中考一模化学试题

化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第I卷（选择题 共2大题 共30分） 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必先将自已的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。 2．第I卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3．考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意，请将其序号涂在答题卡上。 1. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A. 氯化铜 B. 氢氧化镁 C. 苏打 D. 汽油 2. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 3. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 棉纱织布 C. 楠木造船 D. 白土烧瓷 4. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 5. 如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物一定是混合物 B. 化学反应前后原子的种类和数目不变 C. 该反应既不化合反应也不是分解反应 D. 分子在化学变化中不可分 6. 二氧化碳分子结构模型如图所示，下列对二氧化碳组成和构成的叙述正确的是 A. 二氧化碳由碳单质和氧气组成 B. 二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C. 二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为 D. 二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 7. 下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是 A. 氢气与氧气反应生成水 B. 参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为 C. 该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 8. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 B. 探究铁、铜的金属活动性强弱 C. 探究对分解的催化作用 D. 探究影响溶质溶解快慢的因素 9. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 A. 电器失火立即用水灭火 B. 容易自燃的白磷放入水中保存，是为了隔绝空气 C. 烛火用扇子扇灭原理是带走蜡烛周围的热量，使温度降到着火点以下 D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器 10. 下列化学学习模型中正确的是 A. 原子的结构模型 B. 地壳中元素含量模型 C. 物质的构成 D. 反应类型模型 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液 B. 将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数由大到小顺序是：b>a>c D. 若a中混有少量b，通常采用蒸发结晶的方法提纯a 12. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的 B. 水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素 C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素 D. 酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液 13. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Cu CuO B NaOH C D A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氢氧化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 15. 向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是 A 滤渣中可能有铜 B. 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 C. 滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2 D. 充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 第Ⅱ卷（非选择题 共4大题 共70分） 注意事项： 1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 2．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量 三、填空题（本大题包括3小题共20分） 16. 按要求从①氧气、②氯化钠、③氢氧化钠、④水、⑤硫酸中选择合适的物质，将其序号填写在横线上。 （1）可供给呼吸的气体_______； （2）常做调味品的盐_______； （3）溶于水放出热量的碱_______； （4）不易挥发的酸_______； （5）常做溶剂的氧化物_______。 17. 问界登上了央视龙年春晚舞台，大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，祖国让世界瞩目。请根据所学的知识回答下列问题： （1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：_______。 （2）汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是_______。 （3）的机身含镁铝合金，合金的硬度比铝的硬度_______（填“大”或“小”）。航母用到的生铁和钢都是铁的合金，_______的含碳量高（填“生铁”或“钢”）。 （4）铝航合金在火箭导弹、核能等高新尖技术部门的应用前景。已知与稀盐酸发生置换反应，生成价的化合物，写出该反应的化学方程式_______。 （5）高铁已经成为中国走向世界的一张靓丽的名片，在高铁上常用石墨作电刷，原因是石墨很软，有滑腻感，熔点高，还具有优良的_______。 （6）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是_______。 18. 生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 （1）制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是_______。 （2）某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是_______。 （3）学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 ①操作I的名称是_______。 ②滤液到清水的过程中，发生的变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ③图中方框内的物质，属于纯净物的是_______。 （4）利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。 ①上述变化过程中，不变的微粒是_______。 ②若正极收集到气体，负极收集到的气体为_______。 四、简答题（本大题包括3小题共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式或配平 （1）铁在氧气中燃烧______________。 （2）电解水______________ （3）白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式：______________ （4）_______Fe2(SO 4)3+_______NaOH=_______Na2SO4+_______Fe（OH）3↓ 20. 单质及化合物是中学化学学习和研究的量要内容。 （1）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。 A. B. 钠原子的中子数为11 C. 钠离子的符号为 D. 钠元素位于元素周期表中第三周期 （2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。 ①b处发生的现象是_______； ②写出a处发生反应的化学方程式_______； （3）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体，向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为。计算该样品中碳酸钠的质量分数_______。 21. 如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。E是常见的酸，均为盐溶液，A为银盐溶液，C溶液为蓝色，C溶质的晶体俗称胆矾，含有相同元素且为不同类别的物质。用“-”或“”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）C溶质的化学式_______；F的化学式_______； （2）发生反应的实验现象是_______； （3）写出反应的化学方程式______________； （4）图中还存在其他未标出的反应关系，用线条在图中再补充出一条反应关系，能产生溶液颜色改变的现象。 五、实验题（共3小题共20分） 22. 如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用_______（填序号）制取装置，发生反应的化学方程式为_______。 （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从_______（选填“a”或“b”）口进入F中。 （4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是_______（填选项序号之一）。 A. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈 B. 氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧 C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 D. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 23. 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： （1）请在表中内填写对应的元素符号_______。 （2）四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_______种。 （3）工业生产中常用的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸，则需用量筒量取溶质质量分数为的浓盐酸（密度为）_______（计算结果保留至0.1）。 （4）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 实验过程 实验现象 实验原理 a.向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：_______ b取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色 （5）的固体混合物，在一定条件下用足量的将其全部还原为金属单质，将生成的用足量的石灰水吸收，产生了白色沉淀，则原混合物中金属元素的总质量是_______g。 24. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是____________； （2）加入足量的稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为_________（若有多个反应，写出一个即可）； （3）样品中一定不含有的物质是___________（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是__________； （4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。 六、计算题（本大题包括2小题共10分） 25. “布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答： （1）“布洛芬”由_______种元素组成，每个分子中含有_______个氢原子。 （2）“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为_______（填最简整数比）。 （3）“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是_______（写元素符号）。 26. 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题： （1）理论上，能制得氢气的质量为多少？ （2）若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第3页至第8页。试卷满分100分。考试时间60分钟。 第I卷（选择题 共2大题 共30分） 注意事项： 1．答第I卷前，考生务必先将自已的姓名、准考证号，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔填在“答题卡”上；然后再将准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在“答题卡”相应的信息点上。 2．第I卷答案答在试卷上无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案的序号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。 3．考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题意，请将其序号涂在答题卡上。 1. 把少量下列物质分别放入足量水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是 A. 氯化铜 B. 氢氧化镁 C. 苏打 D. 汽油 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化铜溶液是蓝色，故A错； B、氢氧化镁不溶于水，不能形成溶液，故B错； C、苏打（碳酸钠）易溶于水，形成无色溶液，故C正确； D、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故D错。 故选：C。 2. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 【答案】A 【解析】 【详解】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。 故选：A。 3. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 棉纱织布 C. 楠木造船 D. 白土烧瓷 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成。 【详解】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、楠木造船过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、白土烧瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。 故选：D。 4. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 液体的倾倒 C. 给液体加热 D. 处理实验废液 【答案】C 【解析】 【详解】A、用手紧握试管，装置中的气体受热膨胀，会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不超过试管溶剂的三分之一，该选项操作正确； D、不能将废液直接倒入下水道中，该选项操作不正确。 故选C。 5. 如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A. 生成物一定是混合物 B. 化学反应前后原子的种类和数目不变 C. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 D. 分子在化学变化中不可分 【答案】B 【解析】 【详解】A、由生成物的微观结构可知：生成物是由不同种原子构成的同种分子，属于一种化合物，故A项错误； B、由微粒变化可知：化学反应前后原子的种类和数目不变，故B项正确； C、该反应是由两种物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，故C项错误； D、由微粒的变化可知，分子在化学变化中可分，故D项错误； 故选：B。 6. 二氧化碳分子结构模型如图所示，下列对二氧化碳组成和构成的叙述正确的是 A. 二氧化碳由碳单质和氧气组成 B. 二氧化碳由碳原子和氧分子构成 C. 二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为 D. 二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳中只含一种物质，是由碳、氧元素组成，该选项叙述不正确； B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子是由碳、氧原子组成，该选项叙述不正确； C、二氧化碳中碳元素与氧元素质量比为 12：（16×2）=3：8，该选项叙述正确； D、一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成，该选项叙述不正确。 故选C。 7. 下列关于氢气燃烧反应的叙述中，不正确的是 A. 氢气与氧气反应生成水 B. 参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为 C. 该反应说明氢、氧两种元素只能组成一种物质 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车的尾气无污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为：，由化学方程式可知，生成的氢气、氧气和水的质量比=4：32：36=2：16：18，即2g氢气与16g氧气反应能够生成18g水，选项正确； B、由化学方程式可知，参与该反应的氢气和氧气的分子个数比为2：1，选项正确； C、氢、氧两种元素不只能组成水，还能够组成过氧化氢，选项错误； D、某新能源汽车利用该反应提供动力，燃烧后的生成物只有水，该车的尾气无污染，选项正确，故选C。 8. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能达到目的的是 A. 探究铁的锈蚀是否需要氧气 B. 探究铁、铜的金属活动性强弱 C. 探究对分解的催化作用 D. 探究影响溶质溶解快慢的因素 【答案】A 【解析】 【详解】A、左侧试管中铁钉与水、氧气接触，右侧试管中铁钉只与水接触（植物油隔绝氧气），通过对比左右两侧铁钉的锈蚀情况，能探究铁的锈蚀是否需要氧气，该实验设计能达到目的； B、探究铁、铜的金属活动性强弱时，除金属种类不同外，应控制酸的种类和浓度相同，而此实验中硫酸浓度不同，无法单纯根据反应现象判断金属活动性强弱，该实验设计不能达到目的； C、探究MnO2对H2O2分解的催化作用，需控制溶液浓度相同，此实验中H2O2溶液浓度不同，不能确定是催化剂还是浓度对反应速率产生影响，该实验设计不能达到目的； D、探究影响溶质溶解快慢的因素，存在温度和是否搅拌两个变量，无法确定是哪个因素对溶解快慢产生影响，应控制其他条件相同，只改变一个变量，该实验设计不能达到目的。 故选A。 9. 下列关于燃烧与灭火的说法错误的是 A. 电器失火立即用水灭火 B. 容易自燃的白磷放入水中保存，是为了隔绝空气 C. 烛火用扇子扇灭的原理是带走蜡烛周围的热量，使温度降到着火点以下 D. 扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器 【答案】A 【解析】 【详解】A、电器失火不能立即用水灭火，以防发生触电，故A选项说法错误； B、物质燃烧需要同时满足三个条件：一是物质本身是可燃物，二是与氧气接触，三是温度达到着火点，白磷放入水中保存，是为了隔绝空气，故B选项说法正确； C、烛火用扇子扇灭的原理是带走蜡烛周围的热量，使温度降到着火点以下，故C选项说法正确； D、扑灭图书、档案等物的失火，应使用二氧化碳灭火器，这是因为二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，且液态二氧化碳汽化不会留下任何痕迹，故D选项说法正确。 故选A。 10. 下列化学学习模型中正确的是 A. 原子的结构模型 B. 地壳中元素含量模型 C. 物质的构成 D. 反应类型模型 【答案】C 【解析】 【详解】A、在原子中，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。A不正确； B、地壳中含量最多的前五种元素依次为：氧、硅、铝、铁、钙。B不正确； C、物质是由分子、原子、离子构成的，分子由原子构成，原子得失电子形成离子。C正确； D、化合反应和分解反应是并列的，化合反应不包含分解反应。D不正确。 综上所述：选择C。 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A. t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到100g溶液 B. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量最多的是a C. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数由大到小顺序是：b>a>c D. 若a中混有少量b，通常采用蒸发结晶的方法提纯a 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t2℃时，a的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解a的质量为，则t2℃时，将50g的a加入50g水中可得到25g+50g=75g，该选项叙述不正确； B、将t2℃时等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，由于a的溶解度随温度降低减小的最大，则析出a的晶体最多，但由于不确定三种饱和溶液的质量关系，则无法比较析出晶体的质量，该选项叙述不正确； C、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃，a、b溶解度随温度升高而增大，溶液由饱和变为不饱和，但溶质质量分数不变，c的溶解度随温度升高而减小，则有晶体析出，但仍为饱和溶液，又由于t1℃b的溶解度>t1℃a的溶解度>t2℃c的溶解度，则所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序是b>a>c，该选项叙述正确； D、由图可知，a、b溶解度均随温度降低而减小，且a的溶解度受温度影响比较大，则若a中混有少量b，通常采用降温结晶的方法提纯a，该选项叙述不正确。 故选C。 12. 分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是 A. 由不同种分子构成物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的 B. 水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素 C. 氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素 D. 酸溶液的pH<7，所以pH<7的溶液一定是酸溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、由不同种分子构成的物质是混合物，但是混合物不一定是由不同种分子构成的，还可能由不同种原子构成等，如铁和铜的混合物，不符合题意； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属离子，但是盐中不一定都含有金属元素，如氯化铵中不含金属元素，不符合题意； D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，酸溶液的pH＜7，但是pH＜7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠溶液pH＜7，但是硫酸氢钠属于盐，不符合题意； 故选B。 13. 如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，如表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Cu CuO B NaOH C D A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化铜（甲）可以和活泼金属铁反应生成铜（乙）；铜（乙）和氧气加热可以生成氧化铜（丙），氧化铜（丙）和氢气在加热条件下可以生成铜（乙），相互转化；氧化铜（丙）可以和盐酸反应生成氯化铜（甲），可以实现，故A正确； B、碳酸钙（甲）高温分解生成二氧化碳（乙）；二氧化碳（乙）不能转化为氢氧化钠（丙），氢氧化钠（丙）不能转化为二氧化碳（乙），不可以实现，故B错误； C、氧化钙（甲）可以和水反应生成氢氧化钙（乙）；氢氧化钙（乙）和盐酸可以生成氯化钙（丙），但氯化钙（丙）无法转化成氢氧化钙（甲），不可以实现，故C错误； D、铁（甲）与硫酸或硫酸铜只能生成硫酸亚铁，不能转化为硫酸铁，不可以实现，故D错误； 故选：A。 14. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氢氧化钠四种固体 分别取少量固体于试管中，加入适量水，观察实验现象 B 分离氯化钠溶液和氯化镁溶液 加入过量的NaOH溶液，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸 C 鉴别AgNO3与Na2SO4溶液 取样，滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否有白色沉淀 D 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液，观察现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【分析】A.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； B.根据盐的化学性质，进行分析判断； C.鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别； D.根据生石灰和水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。 【详解】A.分别取少量固体于试管中，加入适量水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，难溶于水的是碳酸钙，溶于水温度降低的是硝酸铵，溶于水温度升高的是氢氧化钠固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； B.加入过量的NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，再向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，能分离出氯化镁溶液，但滤液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意； C.取样，滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显现象的是AgNO3溶液，可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的，不符合题意； D.取样，加水溶解，生石灰和水反应生成氢氧化钙，不能检验生石灰中是否有熟石灰，故选项实验方案不能达到实验目的，符合题意，故选：BD。 【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。 15. 向一定质量的 Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入 a 克锌粉和铁粉的混合物， 充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称量得到 a 克，下列分析合理的是 A. 滤渣中可能有铜 B. 向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 C. 滤液中一定有 Mg(NO3)2 、Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2，可能有 Cu(NO3)2 D. 充分反应后，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 【答案】BC 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Zn＞Fe＞Cu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待锌完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 Fe+Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2+Cu，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为ag，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。 【详解】A、由分析可知，一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，故选项说法不正确； B、铁有可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，故选项说法正确； C、硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，故选项说法正确； D、锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，故选项说法不正确。 故选：BC。 第Ⅱ卷（非选择题 共4大题 共70分） 注意事项： 1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目填写清楚。 2．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量 三、填空题（本大题包括3小题共20分） 16. 按要求从①氧气、②氯化钠、③氢氧化钠、④水、⑤硫酸中选择合适的物质，将其序号填写在横线上。 （1）可供给呼吸的气体_______； （2）常做调味品的盐_______； （3）溶于水放出热量的碱_______； （4）不易挥发的酸_______； （5）常做溶剂的氧化物_______。 【答案】（1）① （2）② （3）③ （4）⑤ （5）④ 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，故填①。 【小问2详解】 氯化钠为食盐的主要成分，常做调味品，故填②。 【小问3详解】 氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成，属于碱，且氢氧化钠溶解放热，故填③。 【小问4详解】 硫酸是由氢离子和硫酸根构成，属于酸，且硫酸不具有挥发性，故填⑤。 【小问5详解】 最常用的溶剂为水，且水是由氢、氧元素组成，属于氧化物，故填④。 17. 问界登上了央视龙年春晚舞台，大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，祖国让世界瞩目。请根据所学的知识回答下列问题： （1）新能源是指传统能源以外的可再生能源，请你举出一例：_______。 （2）汽车车身通常用金属铁制作，为防止车生锈，在车身上喷漆，其原理是_______。 （3）的机身含镁铝合金，合金的硬度比铝的硬度_______（填“大”或“小”）。航母用到的生铁和钢都是铁的合金，_______的含碳量高（填“生铁”或“钢”）。 （4）铝航合金在火箭导弹、核能等高新尖技术部门的应用前景。已知与稀盐酸发生置换反应，生成价的化合物，写出该反应的化学方程式_______。 （5）高铁已经成为中国走向世界的一张靓丽的名片，在高铁上常用石墨作电刷，原因是石墨很软，有滑腻感，熔点高，还具有优良的_______。 （6）工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得铁来焊接钢轨。若用足量铝与氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是_______。 【答案】（1）太阳能等（合理即可） （2）隔绝氧气和水 （3） ①. 大 ②. 生铁 （4） （5）导电性 （6） 【解析】 【小问1详解】 目前使用的新能源为太阳能、风能等。 【小问2详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈，在车身上喷漆，能隔绝氧气和水，从而防止其生锈。 【小问3详解】 合金的硬度比铝的硬度大； 生铁和钢均为铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，则生铁的含碳量更高。 【小问4详解】 Sc与稀盐酸发生置换反应，能生成ScCl3和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 石墨具有良好的导电性，可作电刷。 【小问6详解】 设生成铁的质量为x，则 解得x=28kg 答：理论上可制得铁的质量是28kg。 18. 生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。 （1）制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是_______。 （2）某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是_______。 （3）学习了水的净化后，小明取了一些河水和同学们一起按如下流程进行实验。 ①操作I的名称是_______。 ②滤液到清水的过程中，发生的变化属于_______（填“物理”或“化学”）变化。 ③图中方框内的物质，属于纯净物的是_______。 （4）利用制取的蒸馏水进行电解水实验，下图是水电解过程中微观粒子变化示意图。 ①上述变化过程中，不变的微粒是_______。 ②若正极收集到气体，负极收集到的气体为_______。 【答案】（1）蛋白质 （2）均一性 （3） ①. 过滤 ②. 物理 ③. 蒸馏水 （4） ①. H和O ②. 【解析】 【小问1详解】 鸡蛋中富含蛋白质。 【小问2详解】 溶液具有均一性，则品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸。 【小问3详解】 ①由流程可知，操作Ⅰ可将固体和液体分离，则其名称为过滤。 ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 ③蒸馏水中只含有水，属于纯净物，其余物质中都含有多种物质，不属于纯净物。 【小问4详解】 ①化学变化中，分子改变，原子不变，则该反应中不变的微粒为H、O。 ②电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2，若正极收集到4mL气体，负极收集到的气体为4mL×2=8mL。 四、简答题（本大题包括3小题共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式或配平 （1）铁在氧气中燃烧______________。 （2）电解水______________ （3）白色固体粉末氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气，试写出该反应的化学方程式：______________ （4）_______Fe2(SO 4)3+_______NaOH=_______Na2SO4+_______Fe（OH）3↓ 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 1 ②. 6 ③. 3 ④. 2 【解析】 【小问1详解】 铁燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 设Fe2(SO4)3的系数为1，其中含有2个铁原子、3个硫酸根，根据铁元素、硫酸根守恒，则Fe（OH）3、Na2SO4的系数分别为2、3，再根据钠元素守恒，则NaOH的系数为6，此时氢氧根也守恒，配平正确，配平后的方程式为：。 20. 单质及化合物是中学化学学习和研究的量要内容。 （1）如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。 A. B. 钠原子的中子数为11 C. 钠离子的符号为 D. 钠元素位于元素周期表中第三周期 （2）如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。 ①b处发生的现象是_______； ②写出a处发生反应的化学方程式_______； （3）某同学为了测定氢氧化钠变质情况，取该样品固体，向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得沉淀的质量为。计算该样品中碳酸钠的质量分数_______。 【答案】（1）BC （2） ① 澄清石灰水变浑浊 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 A、在原子中，质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1，该选项说法正确； B、根据原子结构示意图，无法确定钠元素的中子数，该选项说法不正确； C、钠最外层电子数为1，在化学变化中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，则钠离子符号为Na+，该选项说法不正确； D、钠原子核外有3个电子层，原子的电子层数=元素周期数，则钠元素位于元素周期表中第三周期，该选项说法正确。 故选BC。 【小问2详解】 ①一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则b处的现象为澄清石灰水变浑浊。 ②a处反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 设20g样品中碳酸钠的质量为x，则 解得x=10.6g 则该样品中碳酸钠的质量分数为 答：该样品中碳酸钠的质量分数为53%。 21. 如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系。（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。E是常见的酸，均为盐溶液，A为银盐溶液，C溶液为蓝色，C溶质的晶体俗称胆矾，含有相同元素且为不同类别的物质。用“-”或“”表示两种物质之间可以发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题： （1）C溶质的化学式_______；F的化学式_______； （2）发生反应的实验现象是_______； （3）写出反应的化学方程式______________； （4）图中还存在其他未标出的反应关系，用线条在图中再补充出一条反应关系，能产生溶液颜色改变的现象。 【答案】（1） ①. ②. （2）有白色沉淀生成 （3） （4）溶液由无色变为蓝色（合理答案即可） 【解析】 【分析】如图是初中化学几种物质间的反应及转化关系，E是常见的酸，A、B、C均为盐溶液，A 为银盐溶液，所以A是硝酸银；C溶质的晶体俗称胆矾，所以C是硫酸铜；C、D、F、G含有相同元素且为不同类别的物质，B会与硝酸银、硫酸铜反应，所以B是氯化钡；E能和氯化钡相互转化，则E是盐酸；F会与硫酸铜相互转化，会与盐酸反应，所以F是氢氧化铜；氢氧化铜会转化成G，所以G是氧化铜，D是铜，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 所以C溶质的化学式CuSO4，F的化学式Cu(OH)2。 【小问2详解】 A、B的反应是氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡和氯化银沉淀，则有白色沉淀产生。 【小问3详解】 A、D发生的反应是硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 E是盐酸，G是氧化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，反应过程中溶液由无色变蓝色，图为： 五、实验题（共3小题共20分） 22. 如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为_______。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用_______（填序号）制取装置，发生反应的化学方程式为_______。 （3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从_______（选填“a”或“b”）口进入F中。 （4）下列关于氧气的叙述中，不正确的是_______（填选项序号之一）。 A. 蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈 B. 氧气的化学性质比较活泼，能支持燃烧 C. 做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底铺一层细沙 D. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3）b （4）D 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为分液漏斗。 【小问2详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固液常温反应，发生装置选B，且排水法收集的氧气较纯净，氧气不易溶于水，收集装置选E； 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 若想测量收集氧气的体积，氧气密度比水小，将氧气从b口通入，水会从a口排出，排出的水的体积为收集的氧气的体积。 【小问4详解】 A、氧气含量越高，燃烧越剧烈，则蜡烛在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，该选项叙述正确； B、氧气化学性质比较活泼，具有助燃性，该选项叙述正确； C、铁丝燃烧实验中，为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，集气瓶底应留少量的水或细沙，该选项叙述正确； D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，该选项叙述不正确。 故选D。 23. 人们在实验研究中总结出常见金属的活动性顺序： （1）请在表中内填写对应的元素符号_______。 （2）四种金属，能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应的金属有_______种。 （3）工业生产中常用的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸，则需用量筒量取溶质质量分数为的浓盐酸（密度为）_______（计算结果保留至0.1）。 （4）化学小组通过实验将生锈铁钉回收处理。 实验过程 实验现象 实验原理 a.向盛有生锈铁钉的烧杯中加入稀盐酸，浸没铁钉 溶液由无色变为黄色、铁钉表面有气泡产生、铁锈脱落 请写出稀盐酸除铁锈的化学方程式：_______ b.取出铁钉，洗涤、干燥，妥善保管 铁钉呈现银白色 （5）的固体混合物，在一定条件下用足量的将其全部还原为金属单质，将生成的用足量的石灰水吸收，产生了白色沉淀，则原混合物中金属元素的总质量是_______g。 【答案】（1） （2）2 （3）44.2 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 金属活动顺序表中各种金属活动性由强到弱的顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 【小问2详解】 由于金属活动性顺序：Mg>Sn>(H)>Pt>Au，在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能和酸反应，但位于氢后的金属不能和酸反应，则Mg、Sn能和稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应。 【小问3详解】 稀释前后溶质质量不变，设浓盐酸的体积为x，则： 。 【小问4详解】 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 根据、、、，可知氧化物中的氧元素和一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙的关系比为：O~CO~CO2~CaCO3，设固体氧化物中氧元素质量为x，则 解得x=0.8g 则原混合物中金属元素的总质量是4.8g-0.8g=4g。 24. 有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是____________； （2）加入足量稀盐酸，滤渣a全部溶解的化学方程式为_________（若有多个反应，写出一个即可）； （3）样品中一定不含有的物质是___________（写名称或化学式均可，下同），滤液中溶质是__________； （4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是___________。 【答案】 ①. 引流 ②. CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ③. 硫酸钠 ④. 氢氧化钠、氯化钠和氯化钡 ⑤. 氯化镁 【解析】 【分析】滤渣a能全部与稀盐酸反应，故说明滤渣中不含有硫酸钡沉淀，故原混合物中不能碳酸含有硫酸钠和氯化钡；设产生0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x ，故x=1.0g，1.0g小于1.5g，故说明滤渣中还含有氢氧化镁沉淀，故说明原混合物中一定含有碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠。 【详解】（1）过滤操作中的玻璃棒的作用是引流。 （2）加入足量的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑；稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，反应方程式为；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （3）向滤液中通入二氧化碳有白色沉淀生成，则滤液中含有氢氧化钠，与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，故不可能有硫酸钠，故滤液中含有氢氧化钠、氯化钠和氯化钡。 （4）若现象① “滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，说明有碳酸钙沉淀和硫酸钡沉淀，不一定含有氢氧化镁沉淀，故不能确定是否含有氯化镁。 六、计算题（本大题包括2小题共10分） 25. “布洛芬“为解热镇痛类，非甾体抗炎药，用于缓解轻至中度疼痛如头痛、关节痛、偏头痛、牙痛、肌肉痛、神经痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，其化学式为，试回答： （1）“布洛芬”由_______种元素组成，每个分子中含有_______个氢原子。 （2）“布洛芬”分子中，两种原子的个数比为_______（填最简整数比）。 （3）“布洛芬”中，所含元素质量分数最大的元素是_______（写元素符号）。 【答案】（1） ①. 三##3 ②. 18 （2） （3）C 【解析】 【小问1详解】 结合化学式可知，“布洛芬”由碳、氢、氧三种元素组成； 每个分子中含有18个氢原子。 【小问2详解】 结合化学式可知，“布洛芬”分子中，C、O两种原子的个数比为13：2。 【小问3详解】 元素的质量分数=，相对分子质量一定，元素质量比越大，元素质量分数越大，其中碳、氢、氧元素的质量比为（12×13）：（1×18）：（16×2）=78：9：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大。 26. 实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，通常会滴加几滴硫酸铜溶液来加快反应速率，现有过量的纯锌粒、质量分数为的稀硫酸和硫酸铜，将三种物质混合，并使其充分反应。回答下列问题： （1）理论上，能制得氢气的质量为多少？ （2）若反应后硫酸锌完全溶解，计算反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数。（计算结果精确到） 【答案】（1）质量分数为的稀硫酸含有硫酸的质量为：，设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，则 答：生成氢气的质量为。 （2）设锌和硫酸反应生成的硫酸锌的质量为y，则： 设锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌质量为z，则 则硫酸锌的总质量为：，溶剂的质量是原来稀硫酸中水的质量：，所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为29.1%。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $