信息必刷卷01（苏州专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（苏州专用） 考情速递 中考·新动向： 根据《江苏省初中化学学科教学指导意见》2024年修订版，2025年中考化学将逐步对接江苏新高考“3+1+2”模式，部分题目难度向高中学业水平考试靠拢。 中考·新考法： 1.从“知识立意”到“素养立意”的转变：真实问题用化学知识解决，学科思维的渗透； 2.注重跨学科融合在命题中考查：除了有学科的融合外，还有与社会热点的融合等。 3.注重实验设计和工业流程的考查：结合探究，给出信息，设计试验方案；结合具体工业流程考查能力。 中考·新情境： 1.地域特色鲜明；2.科技前沿融合；3.生活场景创新；4.数字化实验；5.跨学科知识 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A．《易经》—“泽中有火，上火下泽” B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜” 2．空气成分中含量多且可用作保护气的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 3．将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A．芝麻油 B．蔗糖 C．味精 D．食盐 4．下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．干冰 C．氯化钾 D．金刚石 5．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 6．钠离子电池是应用前景广阔的新型电池。下列符号中，表示两个钠离子的是 A．Na B．2Na C．Na2+ D．2Na+ 7．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A． B． C． D． 8．下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是 A．碳酸钠、纯碱、 B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH C．氯化钠、食盐、 D．氧化钙、熟石灰、CaO 9．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒 10．下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 11．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 12．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 13．物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 14．实验室有一瓶标签破损的试剂，如图所示，溶质为碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钾中的一种。下列描述正确的是 A．溶质可能是氢氧化钾 B．可用水鉴别 C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别 15.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 16.CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．CaCO3CO2 B．CuFe C．SSO2 D．Fe2O3FeCl3 水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。完成下面17~19小题。 17．如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是 A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质 18．晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．管与电源正极相连 B．管中气体可以燃烧 C．管与管中气体质量比为 D．该实验中，电压越高电解水的速率越快 19．我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．和的溶解度都随温度升高而持续增大 B．，将加入水中，得到不饱和溶液 C．两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等 D．“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是 20.利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A．积碳反应的方程式为 B．消碳反应的产物是CO C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D．在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 第二部分 非选择题（共60分） 21．（7分）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 ①从物质分类角度看，石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②汽油作汽车燃料的缺点有 （写一个）。 (2)天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于 （填“无机”或“有机”）化合物。 ②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 (3)电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。 22．（9分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.选择合适的药品制取氧气 (1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图 (填字母)装置类似。 (2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②该方法制取氧气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。 已知：。 ①NaClO3的理论产氧率为 (结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 II.设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 （4）已知：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是 。 任务2：设计装置 （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。 23．（7分）阅读短文并回答下列问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 （1）生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 （3）图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 （4）下列有关二氧化硫说法不正确的是 。 A. 控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B. 干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C. SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D. 煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 （5）“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是 。 A. 该反应中分子、原子种类均发生改变 B. 参加反应的两种分子的个数比为1：3 C. 该反应过程涉及三种氧化物 D. 该反应可回收硫资源 24．（12分）ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： (1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 (写一条)。 (2)过滤Ⅰ：所需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。滤渣中含有的金属是 (填化学式)。 (3)沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，若pH过高，产率下降，原因是生成了 (填化学式)杂质。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是 。 (4) 焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程)。 (5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) (6)锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是 。 25．（14分）我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的担当。CO2的减排技术及其资源化利用的研究具有十分重要的意义。 (1)空气中二氧化碳增多会导致 。 (2)碳中和科学家预测，到2050年，不同途径对全球“碳中和”都有一定的贡献。它们的贡献率如图1所示。由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 。 (一)膜吸收法吸收CO2可实现碳封存。 (3)研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种不同的膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。据图可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 (二)在一定条件下CO2转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图3所示： 【查阅资料】CH3OH易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (4)“制氢”：在高温下，Fe与水蒸气反应生成铁的氧化物X和H2。已知：物质X中m(Fe)：m(O)=168：64，则该反应的化学方程式为 。 (5)“制醇”：CO2与H2在300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇和水。写出反应的化学方程式 。 (6)“分离”：加热CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是 。 (三)二氧化碳的捕集分为燃烧前捕集和燃烧后捕集。 【查阅资料】CH4在高温下会发生分解反应。 (7)燃烧前捕集：通过以下的流程(图4)可以将煤炭中的碳元素预先转化为高浓度的二氧化碳，从而吸收利用。 ①步骤1发生的变化中， (填元素符号)元素的化合价发生了改变。 ②步骤2发生反应的化学方程式为 。 ③步骤3中使用半透膜可以分离氢气和二氧化碳，其原理类似于过滤操作，由示意图(图5)可知，分子的大小：氢气 (填“＜”或“＞”)二氧化碳。 (8)燃烧后捕集：工业上可用生石灰捕集烟气中的CO2并实现CO2的资源化利用，过程如图(图6)。 ①该过程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 ②反应b的过程示意图7，该反应一段时间后该催化剂的催化效果降低，其原因是 (催化效果与催化剂可吸附气体的表面大小有关)。 26．（11分）纳米(10-9米)铁红(Fe2O3)常用作油漆、粉末冶金的原料等.工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等) 为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3。 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐燃经过高温焙烧，生成FeO，Fe2+转化率。受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min。 (2)酸浸时， 用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为 。 【制备铁红】将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。 酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3 稀释煮沸时，发生的反应主要有：和 (3)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是 。 (4)pH为7时， 产品中会混入FeOOH， 会使产品中铁元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【废气处理】对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。有毒的H2S气体，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 (5)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。 ①图1中X物质可能是 （填化学式）。 ②写出该脱硫总反应的化学方程式： 。 (6)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S 的氧化去除率减小的原因是 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷01 化 学（苏州专用） 考情速递 中考·新动向： 根据《江苏省初中化学学科教学指导意见》2024年修订版，2025年中考化学将逐步对接江苏新高考“3+1+2”模式，部分题目难度向高中学业水平考试靠拢。 中考·新考法： 1.从“知识立意”到“素养立意”的转变：真实问题用化学知识解决，学科思维的渗透； 2.注重跨学科融合在命题中考查：除了有学科的融合外，还有与社会热点的融合等。 3.注重实验设计和工业流程的考查：结合探究，给出信息，设计试验方案；结合具体工业流程考查能力。 中考·新情境： 1.地域特色鲜明；2.科技前沿融合；3.生活场景创新；4.数字化实验；5.跨学科知识 （考试时间：100分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 第一部分 选择题（共40分） 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A．《易经》—“泽中有火，上火下泽” B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂” D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜” 【答案】D 【解析】A、《易经》—“泽中有火，上火下泽”，火加热生成新物质，属于化学变化，故A正确； B、《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”， 曾青得铁生成铜，属于化学变化，故B正确； C、《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，有银和丹砂生成，属于化学变化，故C正确； D、《天工开物》—“侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜”，属于物理变化，故D不正确。故选D。 2．空气成分中含量多且可用作保护气的是 A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳 【答案】A 【解析】A、氮气大约占空气体积的78%，含量多，且氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选项正确； B、氧气大约占空气体积的21%，氧气可以支持燃烧和供给呼吸，氧气不能用作保护气，故选项错误； C、稀有气体大约占空气体积的0.94%，稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，但是含量少，故选项错误； D、二氧化碳大约占空气体积的0.03%，含量少，故选项错误。 3．将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是 A．芝麻油 B．蔗糖 C．味精 D．食盐 【答案】A 【解析】A、芝麻油不溶于水，不能形成溶液，故A正确；     B、蔗糖易溶于水，能形成溶液，故B不正确；     C、味精易溶于水，能形成溶液，故C不正确； D、食盐易溶于水，能形成溶液，故D不正确。 4．下列物质由原子构成的是 A．氧气 B．干冰 C．氯化钾 D．金刚石 【答案】D 【解析】A、氧气属于气体单质，是由氧分子构成的，故A错误； B、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故B错误； C、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故C错误； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D正确。 5．为系统治理水资源、水环境、水生态，提倡的做法是 A．任意排放生活污水 B．防治海洋垃圾污染 C．农业上过量使用农药 D．景观用水大量使用自来水 【答案】B 【解析】A、任意排放生活污水，会造成水污染，错误； B、防治海洋垃圾污染，有利于系统治理水资源、水环境、水生态，正确； C、农业上过量使用农药，会造成土壤、水源污染，错误； D、景观用水大量使用自来水，会浪费淡水资源，错误。 6．钠离子电池是应用前景广阔的新型电池。下列符号中，表示两个钠离子的是 A．Na B．2Na C．Na2+ D．2Na+ 【答案】D 【解析】A、Na表示钠元素，一个钠原子，不符合题意； B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2Na表示2个钠原子，不符合题意； C、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。1个钠离子带1个单位正电荷，表示为Na+，而不是Na2+，2个钠离子表示为2Na+，不符合题意； D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个钠离子表示为2Na+，符合题意。 7．借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意； B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意； D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。 8．下列物质的名称、俗名和化学式都正确的是 A．碳酸钠、纯碱、 B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH C．氯化钠、食盐、 D．氧化钙、熟石灰、CaO 【答案】B 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：Na2CO3，不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，氢氧化钠的化学式为：NaOH，符合题意； C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，化学式为：NaCl，不符合题意； D、氧化钙俗称生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称，氧化钙的化学式为：CaO，不符合题意。 9．粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是 A．蒸发皿 B．酒精灯 C．玻璃棒 D．量筒 【答案】D 【解析】蒸发所需仪器为：铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，无需量筒。 10．下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A．苹果 B．蕃茄 C．牛奶 D．玉米粥 【答案】D 【解析】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 11．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取少量样品分别加等量水，比较温度变化 C 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量水，过滤、蒸发结晶 D 检验碳酸钠中是否含碳酸氢钠 取少量样品，加入足量稀盐酸 【答案】B 【解析】A、将混合气体通过足量的灼热氧化铜，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，而且可能发生爆炸，故A不能达到实验目的； B、取少量样品分别加等量水，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠固体溶于水温度无明显变化，可以鉴别，故B能达到实验目的； C、加入适量水，氯化钙易溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，过滤、蒸发结晶，不能达到分离的目的，故C不能达到实验目的； D、取少量样品，加入足量稀盐酸，稀盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应均会产生二氧化碳气体，无法检验碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，故D不能达到实验目的。 12．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性 B．往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，可验证CuO是催化剂 C．用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于黄铜 D．将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，可推测O2具有可燃性 【答案】A 【解析】A、无色酚酞试液遇到碱性溶液变红，故往某无色溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红，可推测该溶液显碱性，符合题意； B、往H2O2溶液中加入少量CuO，迅速产生气泡，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，要想验证氧化铜是催化剂，还需要探究化学反应前后，氧化铜的质量和化学性质是否改变，不符合题意； C、用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，说明黄铜的硬度大于纯铜，不符合题意； D、将带火星的木条伸入盛有O2的集气瓶中，木条复燃，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，不符合题意。 13．物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应 C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子 【答案】A 【解析】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确； C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确。 14．实验室有一瓶标签破损的试剂，如图所示，溶质为碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钾中的一种。下列描述正确的是 A．溶质可能是氢氧化钾 B．可用水鉴别 C．可用稀盐酸鉴别 D．可用氯化钡溶液鉴别 【答案】C 【解析】A. 氢氧化钾的化学式为KOH，溶质不可能是氢氧化钾，故A选项错误； B. 碳酸钾、硫酸钾、氢氧化钾都易溶于水，溶液都是无色，不可用水鉴别，故B选项错误； C.据化学式可知，溶液为硫酸钾或碳酸钾， 碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，硫酸钾和盐酸不反应，无明显现象，能用稀盐酸鉴别，故C选项正确； D. 碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故D选项错误。 15.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验白醋具有酸性 取样，滴加酚酞溶液 B 鉴别羊毛线和棉线 取样，分别灼烧，闻气味 C 除去CO2气体中的HCl 通入足量的氢氧化钠溶液 D 配制50g质量分数为16%的NaCl溶液 称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌 【答案】B 【解析】A、酸性溶液不能是酚酞变色，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可用石蕊试液检验白醋具有酸性，故A不符合题意； B、取样，在空气中灼烧，闻气味，羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，可以区分，故B符合题意； C、二氧化碳也能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去CO2气体中的HCl，故C不符合题意； D、配制50g质量分数为16%的NaCl溶液，称8gNaCl放入烧杯，加42mL水，搅拌，故D不符合题意。 16.CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CH4CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A．CaCO3CO2 B．CuFe C．SSO2 D．Fe2O3FeCl3 【答案】B 【解析】A、碳酸钙高温下可分解为氧化钙和二氧化碳，能实现转化，不符合题意； B、铜的活泼性小于铁，因此铜与硫酸亚铁不反应，不能实现转化，符合题意； C、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，能实现转化，不符合题意； D、氧化铁与稀盐酸反应得到氯化铁和水，能实现转化，不符合题意。 水是一切生命赖以生存的根本，是科学家最早研究的物质之一。完成下面17~19小题。 17．如图是一款简易海水淡化器，对于该装置淡化海水的过程认识正确的是 A．海水中含有的盐分被蒸发 B．水杯收集到的水是混合物 C．与自来水的净水过程相同 D．变化中没有产生新的物质 18．晓佳为探究不同电压对电解水速率的影响，用如图装置进行多次实验，并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．管与电源正极相连 B．管中气体可以燃烧 C．管与管中气体质量比为 D．该实验中，电压越高电解水的速率越快 19．我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A．和的溶解度都随温度升高而持续增大 B．，将加入水中，得到不饱和溶液 C．两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等 D．“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是 【答案】17．D 18．D 19．B 【解析】17．A、淡化海水的过程中，海水中含有的水分被蒸发，盐分不会蒸发，故选项说法不正确； B、水杯收集到的水是水蒸气凝结而成的，属于纯净物，故选项说法不正确； C、该淡化海水的过程中应用的是蒸馏，自来水的净水过程中没有蒸馏，故选项说法不正确； D、此变化中只是水的状态变化，没有产生新的物质，故选项说法正确； 18．A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故选项说法不正确； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故选项说法不正确； C、管与管中气体体积比为，质量比为1:8，故选项说法不正确； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故选项说法正确； 19．A、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确； B、t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，该温度下将加入水中，能全部溶解，得到不饱和溶液，故选项说法正确； C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，故选项说法不正确； D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是，故选项说法不正确。 20.利用和在催化剂的作用下反应可得到合成气（CO和），是实现“双碳”经济的有效途径之一。催化剂表面同时发生积碳反应和消碳反应，原理如图1。当催化剂表面的积碳量变大，会影响催化剂与反应物接触而使反应减慢。其他条件相同时，积碳量与温度的关系如图2。下列说法错误的是 A．积碳反应的方程式为 B．消碳反应的产物是CO C．500℃—600℃积碳量增加的原因是积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量 D．在催化剂作用下，和得到合成气的反应适宜在600℃时进行 【答案】D 【解析】A、由图可知，积碳反应中，甲烷分解为氢气和碳，方程式书写正确，该选项说法正确； B、由图可知，消碳反应中，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，该选项说法正确； C、根据碳元素守恒，当积碳反应产生的碳量高于消碳反应消耗的碳量时，积碳量增加，该选项说法正确； D、由图可知，600℃时，积碳量最高，此时不利于合成气的反应，该选项说法不正确。 第二部分 非选择题（共60分） 21．（7分）请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 ①从物质分类角度看，石油属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②汽油作汽车燃料的缺点有 （写一个）。 (2)天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均属于 （填“无机”或“有机”）化合物。 ②天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为 。 (3)电池可给新能源汽车提供动力。 ①电动汽车的电池放电时，其能量转化方式为 能转化为电能。 ②以“使用电动汽车代替燃油车是否能减少CO2的排放”为题进行小组辩论，你的看法和理由是 。 【答案】(1) 混合物 汽油来自不可再生能源石油 (2) 有机 CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O (3) 化学 不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 【解析】（1）混合物概念：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，石油属于混合物，汽油作汽车燃料的缺点之一是汽油来自不可再生能源石油，故填：混合物；汽油来自不可再生能源石油； （2）有机物定义：有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇属于有机化合物，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O； （3）电动汽车的电池放电时将化学能转化为电能，使用电动汽车代替燃油车不一定能减少二氧化碳的排放，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳，故填：化学；不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳。 22．（9分）在实验室和生活中选择合适的药品和装置可以制取氧气。 I.选择合适的药品制取氧气 (1)过碳酸钠制氧。某款家用制氧机利用两种化学药剂【过碳酸钠和二氧化锰】同时加入水中制取氧气，装置如图所示。 ①制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应的化学方程式。 第一步：；第二步： 。 ②图中“加湿过滤仓”的原理与下图 (填字母)装置类似。 (2)渗透膜法制氧。利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图所示。 ①空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填“大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 ②该方法制取氧气的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)氧烛制氧。氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉。其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解。 已知：。 ①NaClO3的理论产氧率为 (结果精确至0.1%)。 ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是 。 II.设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 （4）已知：过氧化钙(CaO2)、过氧化钠(Na2O2)都能与H2O反应生成O2和相应的碱，反应原理：；。前者反应速率缓慢，后者反应剧烈。 CaO2与H2O反应速率比Na2O2缓慢的主要原因是 。 任务2：设计装置 （5）为保证不同鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。源源同学在老师指导下，设计了如图的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是 。 【答案】(1) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ B (2) 小于 物理 (3) 45.1% 铁粉量偏大，导致消耗了生成的氧气（合理即可） (4) 氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢（合理即可） (5) 据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气（合理即可） 【详解】（1）①过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ ； ②由图可知，氧气从长导管进入，经过润湿后从短导管排出，故图中“加湿过滤仓”的原理与下列B装置类似； （2）①由图可知，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率小于氧分子渗透速率，从而得到富氧空气； ②渗透膜法制氧用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，没有新物质产生，所以属于物理变化； （3）①根据方程式，可知NaClO3和氧气的质量比为[(23+35.5+16×3)×2]:(16×6)=213:96，则NaClO3的理论产氧率为； ②氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能是铁粉量偏大，导致消耗了生成的氧气，导致产氧率明显低于理论值（合理即可）； （4）CaO2与H2O反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶，会包裹在CaO2表面，从而使反应速率缓慢； （5）结合图可知，微孔输氧棒可根据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气。 23．（7分）阅读短文并回答下列问题： SO2是形成酸雨的主要物质。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)。烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气。干法烟气脱硫，是指用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气。湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定，但是能耗高，易造成二次污染，并存在废水处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，取3份0.5g煤粉，其中2份分别添加0.1g碳酸钙、0.1g碱石灰(CaO和NaOH)作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量(见图2)。 （1）生活中的煤炭是一种 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）大气中的SO2主要来自含硫煤炭燃烧，写出硫燃烧的化学方程式 。 （3）图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 （4）下列有关二氧化硫说法不正确的是 。 A. 控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B. 干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点 C. SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸 D. 煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 （5）“克劳斯法”是处理含硫废气的方法之一、下图为反应原理。下列说法正确的是 。 A. 该反应中分子、原子种类均发生改变 B. 参加反应的两种分子的个数比为1：3 C. 该反应过程涉及三种氧化物 D. 该反应可回收硫资源 【答案】（1）混合物（2）S+ O2 点燃 SO2（3） ①. 收集产生的气体 ②. 吸收SO2，防止空气污染 （4）AD （5）D 【解析】 （1）生活中的煤炭含有碳、氢、硫等元素，碳单质只含碳元素，所以生活中的煤炭除了碳单质还含有其它物质，是一种混合物。 （2）硫燃烧是硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，化学方程式为S+ O2 点燃 SO2。 （3）图1中漏斗的作用是收集气体，煤燃烧会产生SO2，SO2是空气污染物，A瓶中所放液体为水，其作用是：吸收SO2，防止空气污染。 （4）A、控制SO2的污染可以通过在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫(即烟气脱硫)实现，A选项不正确； B、湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水处理问题等，所以干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有优点，B选项正确； C、SO2形成酸雨的主要原理是SO2易与氧气、水反应生成硫酸，C选项正确； D、根据图2，煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰对照组处理后的烟气中二氧化硫含量最低，吸收效果最好，D选项不正确。 （5）根据微观示意图，该反应是SO2、H2S在催化剂作用下反应生成S、H2O，化学方程式为。 A、根据化学方程式，该反应中分子种类发生改变，原子种类不变，A选项错误； B、根据化学方程式，参加反应的两种分子的个数比为1∶2，B选项错误； C、氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，根据化学方程式，该反应涉及的氧化物有SO2、H2O，共2种，C选项错误； D、根据化学方程式，该反应将SO2、H2S转化为硫单质，可回收硫资源，D选项正确。 24．（12分）ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图： (1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 (写一条)。 (2)过滤Ⅰ：所需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。滤渣中含有的金属是 (填化学式)。 (3)沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。 ①根据图1，若pH过高，产率下降，原因是生成了 (填化学式)杂质。 ②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是 。 (4) 焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程)。 (5)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液) (6)锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是 。 【答案】(1)将氧化锌矿粉碎 (2) 漏斗 Zn、Cu (3) Zn(OH)2、ZnCO3 温度大于40℃，Zn2(OH)2CO3受热分解 (4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、O、H、C，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含C、H，故生成的两种常见的氧化物是二氧化碳和水。 解：设分解得到氧化锌的质量为x    x=32.4g 答：分解得到ZnO的质量为32.4g；（3分） (5) 加入等体积的10%稀硫酸 氧化锌完全溶解 (6)相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中，氧化锌含有的锌元素比碱式碳酸锌大（2分） 【解析】（1）酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有：将氧化锌矿粉碎，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； （2）过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 氧化锌矿含氧化锌、氧化铜，加入过量硫酸，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故滤渣中含有的金属是反应生成的铜和过量的锌，故填：Zn、Cu； （3）①由图可知，当初始pH为10时，碱式碳酸锌产率最大，所以最佳pH为10； 当溶液的 pH 大于10 时，溶液中可能含有氢氧根离子、碳酸根离子，锌离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化锌沉淀，锌离子与碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，故碱式碳酸锌产率下降，故填：Zn(OH)2、ZnCO3； ②高温会促使化合物的分解，故温度大于40℃时，碱式碳酸锌产率也下降，原因是温度大于40℃时，Zn2(OH)2CO3受热分解； （4）碳酸氢铵和硫酸锌反应生成碱式碳酸锌和硫酸铵，故滤液中含硫酸铵，硫酸铵含N、P、K中的氮元素，可作氮肥； （5）见答案； （6）设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。根据氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，根据控制变量唯一的原则，补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中，加入等体积10%稀硫酸，以相同速度搅拌，记录氧化锌完全溶解所需时间，进行比较； （7）锌元素有抑菌作用，药效高低与有效成分的含量相关，碱式碳酸锌中锌元素的质量分数为：，ZnO中锌元素的质量分数为：，相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中氧化锌含有锌元素比碱式碳酸锌多，所以碱式碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌。 25．（14分）我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国的担当。CO2的减排技术及其资源化利用的研究具有十分重要的意义。 (1)空气中二氧化碳增多会导致 。 (2)碳中和科学家预测，到2050年，不同途径对全球“碳中和”都有一定的贡献。它们的贡献率如图1所示。由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是 。 (一)膜吸收法吸收CO2可实现碳封存。 (3)研究人员通过实验比较了氨基乙酸钾、一乙醇胺、二乙醇胺3种不同的膜吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2所示。据图可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 (二)在一定条件下CO2转化为甲醇(CH3OH)的工艺流程如图3所示： 【查阅资料】CH3OH易溶于水，熔点-97.8℃，沸点64.7℃。 (4)“制氢”：在高温下，Fe与水蒸气反应生成铁的氧化物X和H2。已知：物质X中m(Fe)：m(O)=168：64，则该反应的化学方程式为 。 (5)“制醇”：CO2与H2在300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇和水。写出反应的化学方程式 。 (6)“分离”：加热CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是 。 (三)二氧化碳的捕集分为燃烧前捕集和燃烧后捕集。 【查阅资料】CH4在高温下会发生分解反应。 (7)燃烧前捕集：通过以下的流程(图4)可以将煤炭中的碳元素预先转化为高浓度的二氧化碳，从而吸收利用。 ①步骤1发生的变化中， (填元素符号)元素的化合价发生了改变。 ②步骤2发生反应的化学方程式为 。 ③步骤3中使用半透膜可以分离氢气和二氧化碳，其原理类似于过滤操作，由示意图(图5)可知，分子的大小：氢气 (填“＜”或“＞”)二氧化碳。 (8)燃烧后捕集：工业上可用生石灰捕集烟气中的CO2并实现CO2的资源化利用，过程如图(图6)。 ①该过程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。 ②反应b的过程示意图7，该反应一段时间后该催化剂的催化效果降低，其原因是 (催化效果与催化剂可吸附气体的表面大小有关)。 【答案】(1) 温室效应 (2)碳替代 (3)氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最大，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小 (4) (5) (6)甲醇/CH3OH (7) C、H ＜ (8) CaO、CaCO3 随着反应的进行，二氧化碳和甲烷气体减少，与催化剂的接触面积减小，导致吸附效率降低 【解析】（1）空气中二氧化碳增多会导致温室效应； （2）由图可知，到2050年，对全球“碳中和”贡献率最大的途径是碳替代（占47%）； （3）据图可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，三种吸收剂对烟气中二氧化碳的脱除率随流速增大而降低；当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最大，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小； （4）设物质X的化学式为FexOy，根据物质X中m（Fe）：m（O）=168：64，则有，物质X的化学式为Fe3O4；在高温下，Fe与水蒸气反应生成铁的氧化物四氧化三铁和氢气，化学方程式为； （5）CO2 与H2 在300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为：； （6）由于CH3OH的沸点64.7℃，因此加热CH3OH和H2O的混合物，先转化为气态的物质是CH3OH； （7）①步骤1碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，碳元素的化合价由0价升高为+2价，氧元素的化合价不变为-2价，氢元素的化合价由+1价表示0价，则C、H元素的化合价发生了改变； ②步骤2一氧化碳和水在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，发生反应的化学方程式为； ③步骤3中使用半透膜可以分离氢气和二氧化碳，其原理类似于过滤操作，由示意图(图5)可知，氢分子的通过率高，则说明分子的大小：氢气＜二氧化碳； （8）①根据图示，该过程中氧化钙和碳酸钙既是反应物又是生成物，可以循环利用，化学式为CaO、CaCO3； ②根据催化效果与催化剂可吸附气体的表面大小有关，反应b的过程示意图如(图7)，该反应一段时间后该催化剂的催化效果降低，可能是随着反应的进行，二氧化碳和甲烷气体减少，与催化剂的接触面积减小，导致吸附效率降低。 26．（11分）纳米(10-9米)铁红(Fe2O3)常用作油漆、粉末冶金的原料等.工业上可用硫铁矿烧渣(主要含有SiO2、Fe2O3、Fe3O4等) 为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成Fe3O4或Fe2O3。 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的FeSO4溶液。 (1)还原焙烧是将硫铁矿烧渣和一定量的褐燃经过高温焙烧，生成FeO，Fe2+转化率。受焙烧温度及焙烧时间的影响如图-1及图-2所示，分析图像可知：最佳焙烧温度为 ℃，焙烧时间最好为 min。 (2)酸浸时， 用一定浓度的H2SO4和FeO反应，反应的化学方程式为 。 【制备铁红】将处理后的含酸FeSO4溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。 酸性条件下，H2O2可将FeSO4氧化成Fe2(SO4)3 稀释煮沸时，发生的反应主要有：和 (3)流程中，使用离心机分离固液混合物，而不是过滤的原因是 。 (4)pH为7时， 产品中会混入FeOOH， 会使产品中铁元素的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【废气处理】对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。有毒的H2S气体，常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 (5)一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。 ①图1中X物质可能是 （填化学式）。 ②写出该脱硫总反应的化学方程式： 。 (6)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S 的氧化去除率减小的原因是 。 【答案】(1) 900 20 (2) (3)离心机分离法占地面积小，快速高效 (4)偏小 (5) HCl (6) 氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少（2分） 【解析】（1）由图可知，当温度为900℃，时间为20min时，Fe2+转化率较高，则此时焙烧效果最好； （2）FeO能与硫酸反应生成FeSO4和水，反应的化学方程式为； （3）离心机是利用离心力将固体和液体分离，而过滤需用滤纸过滤，过滤所需时间较长，则该反应的优点为占地面积小，快速高效等； （4）根据原子个数关系，FeOOH中铁、氧原子个数比为1：2，而Fe2O3中，铁、氧原子个数为为2：3，则FeOOH中铁元素的质量分数较小，则若产品中会混入FeOOH，会使产品中铁元素的质量分数偏小； （5）①根据质量守恒定律的微观解释，化学反应前后元素的种类不变，反应前后原子的种类和数目不变，根据H2S、FeCl3转化为X和S、FeCl2，X、FeCl2、O2转化为FeCl3、H2O，可知，X一定含有H、Cl（根据FeCl3和FeCl2中铁、氯原子个数比），故X是HCl； ②该脱硫总反应是H2S和O2在氯化铁的催化下反应生成H2O和S，该反应的化学方程式为：； （6）要吸附氧化H2S需要氧气，且氧气需要在活性炭表面转化为氧原子后与硫化氢分子反应。则H2S的氧化去除率减小可能与能和活性炭接触的氧分子的多少有关。氧气不易溶于水，所以若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少，导致H2S的氧化去除率减小。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷01（苏州专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A D B D D B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A A C B B D D B D 二、非选择题：共60分。除标明外，每空1分，每个化学方程式2分。 21．（7分） (1) 混合物 汽油来自不可再生能源石油 (2) 有机 CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O (3) 化学 不一定，需要考虑多种因素，如电力来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 22．（9分） (1) 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ B (2) 小于 物理 (3) 45.1% 铁粉量偏大，导致消耗了生成的氧气（合理即可） (4) 氢氧化钙微溶于水，会包裹在过氧化钙表面，从而使反应速率减慢（合理即可） (5) 据温度的变化，精确提供鱼类生存所需的氧气（合理即可） 23．（7分） （1）混合物 （2）S+ O2 点燃 SO2 （3） ①收集产生的气体 ②吸收SO2，防止空气污染 （4）AD （5）D 24．（12分） (1) 将氧化锌矿粉碎 (2) 漏斗 Zn、Cu (3) Zn(OH)2、ZnCO3 温度大于40℃，Zn2(OH)2CO3受热分解 (4)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、O、H、C，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含C、H，故生成的两种常见的氧化物是二氧化碳和水。 解：设分解得到氧化锌的质量为x    x=32.4g 答：分解得到ZnO的质量为32.4g；（3分） (5) 加入等体积的10%稀硫酸 氧化锌完全溶解 (6)相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中，氧化锌含有的锌元素比碱式碳酸锌大（2分） 25．（14分） (1) 温室效应 (2) 碳替代 (3) 氨基乙酸钾对二氧化碳的脱除率最大，二乙醇胺对二氧化碳的脱除率最小 (4) (5) (6)甲醇/CH3OH (7) C、H ＜ (8) CaO、CaCO3 随着反应的进行，二氧化碳和甲烷气体减少，与催化剂的接触面积减小，导致吸附效率降低 26．（11分） (1) 900 20 (2) (3)离心机分离法占地面积小，快速高效 (4)偏小 (5) HCl (6) 氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $$