湖南省三湘名校教育联盟2024-2025学年高二上学期期中化学试题

三湘名校教育联盟·2025年上学期高二期中考试 化学 答题卡 姓名 班级 考号 贴条形码区 考生禁填 缺考考生，由监考员贴条形码，并用2B铅笔填涂右面的 缺考标记 正确填涂 填 注 1,答题前。考生务必清楚地将自己的姓名、准考正号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号，姓名与本人相符并完全 涂；误填涂 正确及考试科日也相后，将条形码粘贴在规定的位置 2选择题必须使用2B铅笔填涂：非迷择题必须使用0,5毫米黑色器水签字笔作客，字体工整，笔迹清楚 样 事 3考生必须在容题卡各题日的规定答题区域内答题，超出答题区城范铜书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 例 ● ■0g 项 4.保持卡面清洁，不准折叠，不得弄破 选择题（请用2B铅笔填涂）】 I[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] I3[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[AJ[B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][BJ[C][D] 7[A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] I2[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3)① (4) 16.(14分) (1) (2】 (3)① ② (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第1页（共2贞】 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 17.(15分) (1) (2) (3) (4)① ② (5)① ② ③ 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 高二化学第2页（共2页）机密★启用前 三湘名校教育联盟·2025年上学期高二期中考试 化学 本试卷共8页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1016Zn65 一、选择题：本题共14题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述错误的是 A.硬铝的强度比纯铝大，可用于制造C919大飞机的外壳 B.我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，2弱Th的中子数为142 C.“长征五号”运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干馏获得 D.我国科学家首次人工合成纯相六方金刚石，六方金刚石是立方金刚石的同素异形体 2.下列化学用语表述错误的是 的化学名称：2,2,3一三甲基己烷 g° 2o B.顺一2一丁烯的分子结构球棍模型：。 C.高分子聚丙烯腈的结构简式：七CH2CH2CN 180 D.sp杂化轨道形成示意图：。 3.Rotane是一类螺环烷烃，其核心特征为多个环通过单原子桥(C原子或CH2基团)连接，形成闭 合的立体结构。一种结构比较简单的螺环烷烃结构如下，关于该螺环烷烃，下列叙述错误的是 A.分子式为CgH2 B.二氯代物最多有3种 C.密度小于水，且不溶于水 D.该分子中存在极性键和非极性键 【高二化学试题第1页（共8页）】 4.下列关于仪器用途或操作的说法正确的是 B D 用于重结晶法 振荡分液漏斗中 蒸馏实验时 提纯苯甲酸 混合液、放气 分液时去除下层液体 用于冷凝馏分 5.含有6个碳原子的烃如表所示： b c 下列叙述错误的是 A.a分子中所有碳原子一定共平面 B.b与等物质的量的HBr加成所得产物有2种 C.c的同分异构体中，可能有4个碳原子共直线 D.b的化学名称为2一乙基一1一丁烯，与H2加成所得产物的化学名称为3一甲基戊烷 6.下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A.制乙醛：CH=CH+H,O催化剂CH,CHO B,制冷冻麻醉剂氯乙烷：2CH,CH,十C,光恩2CH,CH,C1+H, C.用A1Cl溶液和氨水制备氢氧化铝：A13++3NH3·HO一A1(OH)3￥+3NH D.海水提溴过程中，将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O一4H++2Br+SO? 7.下列有关化学概念或性质的判断正确的是 A.CH,O和C2HsO一定互为同系物 B新戊烷的范德华力大于正戊烷的范德华力 C.乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰归属于CH,CH2OH D.从苯的红外光谱图中，可以找到C一C、C=C、C一H的吸收蜂 【高二化学试题第2页（共8页）】 8.下列实验设计或实验操作能达到实验目的的是 选项 实验设计或操作 实验目的 向两支盛有苯和甲苯的试管中，分别滴加少量溴水， A 振荡 鉴别苯和甲苯 将含有H2S、PH3杂质的乙炔气体通过盛有NaOH B 除去乙炔中的杂质 溶液的洗气瓶 室温下，用pH计测CH,COONa溶液和NaNO,溶 C 比较Kb(CH COO)、Kb(NO2)相对大小 液的pH 向含相同浓度的KBr、KI混合溶液中分别加人少量 D 氯水和CCL,振荡，静置 验证氧化性：Cl2>I2、Br2>I2 9.某检验试剂的结构如下，其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且原子序数不大于10的主族元 素。下列叙述错误的是 A.第一电离能：Z>W>Y B.这四种元素不能组成离子化合物 C,结构式中a、b两处的共用电子对均偏向W原子 D.ZX中的Z原子易提供孤电子对与Cu+形成配位键 10.氨硼烷(NH3BH)易溶于有机溶剂，熔点为104~125℃，是一种具有高储氢质量分数和体积储 氢密度的环境友好型储氢材料。我国学者通过下列简单、经济、有效的途径制得了氨硼烷： 2NaBH,+[Mg(NH,).]Cl2 △ 2NHBH3+4NH3个+2NaCl+H2个+Mg。其中晶体 四氢呋喃 镁的晶体结构与参数及NaCl的晶胞结构如下： bnm 2 anm 60° anm anm ONa●C1 下列叙述正确的是 A.H-N-H键角：NH3>[Mg(NH,)6]Cl2 B.镁原子在二维空间的配位数为6 C,NHBH熔点高与分子中N-五，B-H无关 D.NaCl晶胞中Na+的距离最近且等距的CI-有8个 【高二化学试题第3页（共8页）】 11.恒温、恒压下，向密闭容器中充入等物质的量的入(g)与HBr(g),可同时发生以下反应： H 反应i:入(g)十HBr(g)=r(g)△Hi H 反应i:心人(g)+HBr(g)一r(g)△H2 已知：lnK=一 +C,其中R,C均为常数。反应1和反应1的1nK随一的变化关系曲线如 RT 图所示，下列说法正确的是 反应闭 A.△H1<0,△H2>0 反应i用 H B.等质量的Br(g)与r(g),后者能量更高 C.保持容器容积不变，适当升高温度，Br的体积百分含量与原平衡相比减小 D.保持温度不变，适当压缩容器增大压强，Br的体积百分含量与原平衡相比增大 12.某有机物M的分子式为C4HBrO2,经实验测定，M中含有的官能团有羧基、溴原子以及碳碳 双键，则M的结构有（不考虑立体异构） A.6种 B.8种 C.9种 D.10种 13.一种以NaOH溶液为电解液，以多孔NiCo2O4/石墨烯复合材料为电极的锌一空气二次电池， 其工作原理示意图如下。下列说法错误的是 负载或电源 [ZnOH) NiCo2002 NiCo20+ OH 阴离子交换膜 多孔NiCo2O4石墨烯 A.多孔NiCo2O4/石墨烯复合材料有利于吸附氧气 B.放电时，b极的电极反应式为NiCo2O4·(O2)x十4xe-十2xH2O一NiCo2O4十4xOH C.充电时，阳极区OH的物质的量不变 D.放电时，外电路中每通过2mol电子，负极区溶液增重65g 【高二化学试题第4页（共8页）】 14.常温下，将过量的碳酸钙固体溶于水，形成饱和溶液的过程中，测得pH变化随时间的关系如 图所示[已知：常温下H2C03的电离平衡常数K(H2CO3)=10-64、K2(H2C03)=10-10.3]。 10.5 10.2 10.0 9.5 9.0 8.5 8.0 75 10 20 30 40 501/s CaCO:固体溶于水的pH变化曲线 下列叙述错误的是 A.a点溶液中c(Ca2+)·c(CO)<Kp(CaCO3) B.向b点溶液中通入少量二氧化碳（仍有固体剩余），溶液中n(CO)/n(HCO3)减小 C.b点溶液中c(Ca2+)>c(CO)>c(HCO3) D.向b点溶液中加水稀释（仍有固体剩余），c(Ca2+)不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫代硫酸盐(S2O)、连三硫酸盐(S3O?)和连四硫酸盐(S,O?)都是采矿废水中常见 的硫代盐，其中硫代硫酸盐最为常见。科技工作者通过悬浮微滴实验，深入探讨了O3氧化硫 代硫酸盐的反应机制（如图所示），这对废水处理和理解气候影响具有重要意义。 +S0片+02 S,0}+03→S20000→02+S20 S0+S01 s,o 02+HS204+S,0后+0H S203 请回答下列问题： (1)基态S的2p电子云有 种不同的伸展方向：基态S中能量最高的电子占据的原子 轨道电子云轮廓图为 (2)O3、P4、C6o三种物质中，在CS2中溶解度最小的是 ,C6o的晶体类型为 晶体。 (3)查阅资料知，S2O号可看成SO?(6 」)中的一个O被S代替。 ①S2O的空间结构为 ；一定条件下，S2O?中的 (填字母序号) 最易可和Ag配位； a.0原子 b.中心S原子 c.端基S原子 ②写出SO?的结构式： 【高二化学试题第5页（共8页）】 (4)六水合硫代硫酸镁(MgS2O3·6H2O)的晶胞结构与参数如下图所示： 90 90 cpm ●Mg(H2O)2 909 ● ●0S,0i apm ◆bpm 六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力除有离子键、极性共价键外，还有 和 ;若该晶体的密度为Pg·cm3,则阿伏加德罗常数的值Na= mol-1 (MgS2O3·6H2O的摩尔质量为Mg·mol1)。 16.(14分)碘酸铜因独特的氧化性和颜色特性，在医药、农业、工业等领域有重要价值。一种从黄 铜矿（主要含有CuFeS2,以及SiO2、MoS2以及其它惰性杂质）获得Cu(IO3)2的流程如下图 所示： 空气 浓氨水 稀硝酸 KIO 黄铜矿一→网速格宽一氨斋迪渣L酸帝-→调pH一→流铜→Cu(0h 烟气NH)2MoO4 滤渣2 滤渣3 溶液 已知：①“闪速焙烧”的温度范围是1100~1300°C,该条件下的相关反应为：MoS2十O2→ MoO3十SO2(未配平，下同)、CuFeS2十7O2→Cu2O+Fe2O3十SO2。 ②K[Fe(OH)3]=104、Kp[Cu(OH)2]=2.2×10”;当金属离子浓度小于1.0X 105mol·L1时，视为沉淀完全。 请回答下列问题： (1)写出基态42Mo价电子排布式： (2)当反应“MoS2+O2→MoO3十SO2”生成1 mol SO2,该反应转移 mol电子。 (3)可用碱性NaCIO溶液为“脱硫液”吸收烟气中的SO2。 ①下列做法对脱硫率的影响：a: ,b: (均填“增大”、“减小”或“无影响”)。 a.吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触 b.加快进入吸收塔的烟气速率 ②写出SO2被“脱硫液”氧化时的离子方程式： (4)“酸溶”工序发生的和氧化还原反应有关的离子方程式为 (5)“调pH”的目的使Fe3+沉淀完全，则工序所用的试剂最好是 (填字母序号)。 a.CuO b.Zn(OH)2 c.Cu粉 (6)若“调pH”工序后的滤液中c(Cu+)≥0.22mol·L1,则所得滤液的pH范围为 【高二化学试题第6页（共8页）】 17.(15分)CO2的回收利用是减弱温室效应的方法之一，其中利用C02制取甲醛的热化学方程式 为CO2(g)+2H2(g)一HCHO(g)+H2O(g)△H=-3.2kJ·mol。请回答下列问题： (1)该反应能自发进行的条件是 (填字母序号)。 a.高温 b.低温 c.任意温度 d.无法判断 (2)已知HCHO(g)的燃烧热（△H)为一526.8kJ·mol1,则表示HCHO(g)燃烧热的热化学 方程式为 (3)已知H2O(g)一H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1,则2H2(g)+O2(g)-2H2O(g) △H= kJ·mol-1. (4)T℃时，向恒温恒容密闭容器中充入CO2、H2的混合气体使起始压强为210kPa,只发生反 应CO2(g)十2H2(g)一HCHO(g)十H2O(g),达到平衡时混合气体的总压强随充人 no(H2） no(CO2) 的变化曲线如图所示： 210 no(H2) no(COz) ①CO2的平衡转化率：a点 (填“>”或“<”)b点，其原因是 ②T℃时，CO2(g)+2H2(g)一HCHO(g)+H2O(g)的化学平衡常数K,= (kPa)-1(K.为分压平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (5)以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醛和一氧化碳。 将子交换胸 惰性电极 ①外接电源的负极应与 (填“X”或“Y”)极相连； ②X极生成HCHO的电极反应式为 ③HCHO能与水按任意比例混溶，其主要原因是 【高二化学试题第7页（共8页）】 18.(15分)甲、乙、丙为苯的同系物，且碳原子数逐一增加，它们能发生如图所示的转化： CH 浓硫酸 1)Fe+HCI NH 甲 浓硝酸 C:HiNO2 75℃ A 浓硫酸 △ 2)0H- D 0=S=0 HO B CCICH CH2CH2OH 苯的同系物 1NaNH2 2)H2O CsH H2 G 1)B2H6 F 1 indlar催化剂 2)H202/0H 酸性KMnO.溶液 丙 0 OH OH 1)B.H 已知：R-CH=CH,2,O7OH→R-CH,-CH,OH. 请回答下列问题： (1)D、H中官能团名称分别为 (2)C的结构简式为 ;设计甲→A、B→C步骤的目的是 (3)乙→E所需要的反应条件和反应物为 (4)F的化学名称为 (5)工业上以G为原料，可生产一种具有优良的绝热、绝缘性能的高分子包装材料，写出相关反 应的化学方程式： (6)丁是丙的同分异构体，且仍属于苯的同系物，则丁的结构有 种，其中1H一NMR谱 显示有5组峰，且峰面积比为1：1：2：2：6的结构简式为 【高二化学试题第8页（共8页）】【高二化学试题参考答案　第１　 页(共５页 三湘名校教育联盟􀅰２０２５年上学期高二期中考试􀅰化学 参考答案、提示及评分细则 １．【答案】C 【解析】煤油是石油分馏的产物,而煤的干馏主要生成焦炭、煤焦油等,C项错误. ２．【答案】C 【解析】最长碳链有６个碳原子,编号离甲基较近一端开始, 的化学名称:２,２,３－三甲基己烷,A项正 确;顺 －２－ 丁 烯 的 分 子 结 构 球 棍 模 型: ,B 项 正 确;高 分 子 聚 丙 烯 腈 的 结 构 简 式 CH􀰻􀰷CH２ CN ,C项错误;sp杂化轨道形成示意图: ,D项正确. ３．【答案】B 【解析】观察结构,有３个碳原子无氢原子,另外６个碳原子,每个碳原子上均有２个氢原子,A项正确;二氯代 物常见的有３种[同时取代同一个 CH２上的氢原子,同一个三角形中两个 CH２上的氢原子,不同三角形中 CH２上的氢原子],但３个无氢碳原子可以确定一个平面,两个氯原子可在平面的同侧或不同侧,故二氯代物 多于３种,B项错误;碳原子数相对较少的烃,密度小于水,且不溶于水,C项正确;该分子中存在极性键(碳氢 键)和非极性键(碳碳单键),D项正确. ４．【答案】B 【解析】重结晶法提纯苯甲酸过程中,涉及蒸发、浓缩、结晶操作,应在蒸发皿中进行,A 项错误;振荡分液漏斗 时,形成密闭体系后分液漏斗尖嘴斜向上,B项正确;分液时下层液体从分液漏斗的下口放出,上层液体从上 口倒出,C项错误;蒸馏实验时用于冷凝馏分应选用直形冷凝管,D项错误. ５．【答案】A 【解析】a中两个乙烯基和一个甲基通过一个sp３杂化的碳原子相连,故c分子中所有碳原子一定不共平面,A 项错误;b不是一个对称烯烃,与 HBr发生加成反应时,有２种方式,B项正确;c的同分异构体中,可能有４ 个碳原子共直线,如 ,C项正确;b的化学名称为２－乙基－１－丁烯,与 H２加成所得产物的化学名 称为３－甲基戊烷,D项正确. ６．【答案】B 【解析】乙烷与氯气在光照条件下的反应可以生成氯乙烷,其方程式:CH３CH３＋Cl２ 光照 →CH３CH２Cl＋HCl,但 该反应不易控制且产物多,不能用于制备,制备氯乙烷常用乙烯与氯化氢的加成反应,B项错误. 【高二化学试题参考答案　第２　 页(共５页)】 ７．【答案】C 【解析】CH４O是甲醇的分子式,而C２H６O是乙醇或二甲醚的分子式,故两者不一定互为同系物,A项错误;一 般情况下,同种烷烃的不同异构体中,支链越多其范德华力越小,沸点越低,B项错误;乙醇的质谱图中,质荷 比为４６的峰归属于CH３CH２O ＋ H,即CH３CH２O ＋ H 带１个单位电荷,其相对分子质量为４６,其质荷比为４６,C 项正确;苯中含有大π键,是介于C－C与C＝C之间一种独特的键,即从苯的红外光谱图中,找不到 C－C、 C＝C的吸收峰,D项错误. ８．【答案】D 【解析】苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小,二者都在上层,不能用溴水鉴别苯和甲苯,A项不符 合题意;NaOH 溶液不能除去乙炔中的磷化氢气体,除乙炔气体中 H２S、PH３杂质,应用过量硫酸铜溶液,B项 不符合题意;溶液的pH 不仅与水解常数有关,还有浓度有关,C项不符合题意;向含相同浓度的 KBr、KI混 合溶液中分别加入少量氯水,发生反应:Cl２＋２KI􀪅􀪅I２＋２KCl,则氧化性:Cl２＞I２,生成的I２不能将 KBr中 的溴离子置换出来,说明氧化性:Br２＞I２,再加入CCl４,振荡,静置,溶液分层,下层为碘的 CCl４溶液,呈紫红 色,D项符合题意. ９．【答案】B 【解析】以结构推测X是氢、Y是碳、Z是氮、W 是氧.第一电离能:N＞O＞C,A项正确;这四种元素能组成离 子化合物,如 NH４HCO３、CH３COONH４等,B项错误;因非金属性:O＞N＞C,原子间的共用电子对一般偏向 非金属大的原子,C项正确;NH３中的 N原子易提供孤电子对与Cu２＋ 形成配位键,即铜氨离子,D项正确. １０．【答案】B 【解析】H－N－H 键角:[Mg(NH３)６]Cl２＞NH３,A项错误;观察晶体结构,Mg原子在二维空间的配位数即 在同一平面上距离最近且相等的 Mg原子有６个,B项正确;NH３BH３熔点高与分子中 N－H δ＋ 、B－H δ－ 有关,C 项错误;NaCl晶胞中 Na＋ 的距离最近且等距的Cl－ 有６个,D项错误. １１．【答案】C 【解析】由题干图示信息可知,反应ⅰ和反应ⅱ的lnK 随 １ T 增大而增大,故ΔHl＜０、ΔH２＜０,A项错误;根据 反应ⅰ的斜率大,即―ΔHl＞―ΔH２,则ΔH２＞ΔHl, (g)􀜩􀜨􀜑 (g)　ΔH３＜０,故等质量的 (g)与 (g),前者能量更高,B项错误;保持容器容积不变,适当升高温度,平衡 (g)􀜩􀜨􀜑 (g)向逆方向 移动, 的体积百分含量与原平衡相比减小,C项正确;平衡常数仅仅是温度的函数,温度不变平衡常数 不变,保持温度不变,适当压缩容器增大压强,平衡 (g)􀜩􀜨􀜑 (g)不移动, 的体积百分含量与原 平衡相比不变,D项错误. １２．【答案】B 【解析】采用“定二议一”方法,固定碳碳双键和羧基,移动溴原子,因此满足条件的 M 有８种,B项正确. １３．【答案】D 【解析】多孔 NiCo２O４/石墨烯复合材料有利于吸附氧气,A 项正确;放电时,b 极得电子,电极反应式为 NiCo２O４􀅰(O２)x＋４xe－ ＋２xH２O􀪅􀪅NiCo２O４＋４xOH－ ,B项正确;充电时,b 极为阳极,电极反应式为 NiCo２O４＋４xOH― ―４xe－􀪅􀪅NiCo２O４􀅰(O２)x＋２xH２O,其消耗的 OH－ 数目与电路通过的电子数及阴 【高二化学试题参考答案　第３　 页(共５页)】 离子交换膜通过的 OH－ 数相同,故阳极区 OH－ 的物质的量不变,C项正确;放电时,a 极的电极反应式为 Zn＋４OH－ ―２e－􀪅􀪅[Zn(OH)４]２－ ,外电路中每通过２mol电子,从b极区通过阴离子交换膜进入a 极区 ２molOH－ ,故负极区溶液增重６５＋２×１７＝９９g,D项错误. １４．【答案】C 【解析】由图可判断,a 点还未达到溶解平衡状态,故a 点溶液中c(Ca２＋ )􀅰c(CO２－３ )＜Ksp(CaCO３),A项正 确;向b点溶液中通入少量二氧化碳,发生反应:CO２－３ ＋CO２＋H２O􀪅􀪅２HCO－３ ,所得溶液的pH 减小,结 合Ka２(H２CO３)的表达式,溶液中n(CO２－３ )/n(HCO－３ )减小,B项正确;b 点溶液的pH 等于１０．２,根据 Ka２(H２CO３)＝１０－１０．３,可得 c(CO２－３ ) c(HCO－３ ) ＝１０－０．１＜１,即c(HCO－３ )＞c(CO２－３ ),C项错误;向b 点溶液中加水 稀释(仍有固体剩余),c(Ca２＋ )不变,D项正确. １５．【答案】(１４分) (１)３(１分)　　哑铃状(１分) (２)O３(１分)　　分子(１分) (３)①四面体(２分)　　c(２分)　　② (２分) (４)配位键(１分)　　氢键(１分)　　 ４M abcρ ×１０３０(２分) 【解析】(１)基态S的２p电子云有３种不同的伸展方向;基态S中能量最高的电子占据３p能级的原子轨道, 电子云形状为哑铃状. (２)P４、C６０、CS２均为非极性分子,O３是极性分子,故 O３在CS２中的溶解度最小;C６０的晶体类型为分子晶体. (３)①SO２－４ 的价层电子对数为４,故SO２－４ 的空间结构为正四面体,而“S２O２－３ 可看成SO２－４ 中的一个 O 被S 代替”,故S２O２－３ 的空间结构为四面体;S２O２－３ 中的中心S原子无孤电子对,不能形成配位键,O原子和端基S 原子都有孤电子对,但 O的电负性大于S,故S２O２－３ 中的端基S原子最易可和 Ag＋ 配位. ②结合“连四硫酸盐(S４O２－６ )”以及“SO２－４ ( )”,可画出S４O２－６ 的结构式为 . (４)六水合硫代硫酸镁晶体中微粒间的作用力有离子键(阴阳离子之间)、极性共价键外(水分子内)、配位键 (水是配体)和氢键(水分子之间);结合化学式 MgS２O３􀅰６H２O,该晶胞已经包含了４个[Mg(H２O)６]２＋ , １pm＝１０－１０,(abc×１０－１０cm)３×ρg􀅰cm－３×NA＝４mol×Mg􀅰mol－１,NA＝ ４M abcρ ×１０３０mol－１. １６．【答案】(１４分) (１)４d５５s１(２分) (２)７(２分) (３)①增大(１分)　　减小(１分) ②SO２＋ClO－ ＋２OH－􀪅􀪅SO２－４ ＋Cl－ ＋H２O(２分) (４)３Cu２O＋１４H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅６Cu２＋ ＋２NO↑＋７H２O(２分) (５)a(２分) (６)３．２＜pH≤４．５(２分) 【解析】(１)Mo的原子序数是４２,比１８大２４,即 Mo与Cr同族且位于第五周期. 【高二化学试题参考答案　第４　 页(共５页)】 (２)将反应“MoS２＋O２ →MoO３＋SO２”配平可得２MoS２＋７O２ １１００~１３００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２MoO３＋４SO２,生成４mol SO２,该反应转移２８mol电子. (３)①吸收塔中喷淋的“脱硫液”与烟气逆向接触,可以增大气体和液体的接触面枳,提高脱硫效率;加快进入 吸收塔的烟气速率,导致气体无法与液体充分接触,会降低脱硫效率. ②碱性 NaClO溶液与NaClO溶液显碱性不是一个意思.碱性NaClO溶液应理解为NaOH 与NaClO混合 溶液,故SO２被“脱硫液”氧化时的离子方程式SO２＋ClO－ ＋２OH－􀪅􀪅SO２－４ ＋Cl－ ＋H２O. (４)依题意Cu２O被硝酸氧化为 Cu(NO３)２,稀硝酸的还原产物是 NO,配平可得３Cu２O＋１４H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅６Cu２＋ ＋２NO↑＋７H２O. (５)加入CuO促使Fe３＋ 水解,并使其转化为Fe(OH)３沉淀;用Zn(OH)２调节pH 会引入新杂质;加入 Cu 粉,铜能将Fe３＋ 还原为Fe２＋ . (６)若“调pH”工序后的滤液中c(Cu２＋ )≥０．２２mol􀅰L－１,根据Ksp[Cu(OH)２]＝２．２×１０－２０,可得此时溶液 的pH≤４．５;调pH 的目的是使Fe３＋ 沉淀完全,根据Ksp[Fe(OH)３]＝１０－３７．４,则所得滤液需要调节至pH＞ ３．２,所以调节pH 范围为３．２＜pH≤４．５. １７．【答案】(１５分) (１)b(１分) (２)HCHO(g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２O(l)　ΔH＝－５２６．８kJ􀅰mol－１(２分) (３)－４８６．０(２分,填－４８６也给分) (４)①＜(１分)　　恒温恒容密闭容器中,起始压强一定,n０(H２)＋n０(CO２)一定, n０(H２) n０(CO２) 增大,故CO２的 平衡转化率:a 点＜b点(２分,合理即可)　　②０．９(２分) (５)①X(１分)　　②CO２＋４e－ ＋４H＋􀪅􀪅HCHO＋H２O(２分) ③HCHO与水分子间能形成氢键(２分,多答 HCHO是极性分子不扣分) 【解析】(１)该反应是熵减的放热反应,根据ΔG＝ΔH－TΔS＜０,该反应宜在低温条件下进行. (２)已知 HCHO(g)的燃烧热(ΔH)为－５２６．８kJ􀅰mol－１,则 HCHO(g)燃烧热的热化学方程式为 HCHO (g)＋O２(g)􀜩􀜨􀜑 CO２(g)＋H２O(l)　ΔH＝－５２６．８kJ􀅰mol－１. (３)根据盖斯定律,可得２H２(g)＋O２(g)􀪅􀪅２H２O(g)　ΔH＝－４８６．０kJ􀅰mol－１. (４)①恒温恒容密闭容器中,起始压强一定,n０(H２)＋n０(CO２)一定, n０(H２) n０(CO２) 增大,即减小 CO２分压,增大 H２分压,故CO２的平衡转化率:a 点＜b点. ②　　　 CO２(g) ＋２H２(g) 􀜩􀜨􀜑 HCHO(g)＋ H２O(g) 起始分压(kPa) ７０ １４０ ０ ０ 分压变化(kPa) x ２x x x 平衡分压(kPa) (７０－x) (１４０－２x) x x (７０－x)＋(１４０－２x)＋x＋x＝１５０　x＝６０ Kp＝ p(HCHO)􀅰p(H２O) p(CO２)􀅰p２(H２) ＝０．９(kPa)－１. (５)①外接电源的负极应与电解池的阴极相连,阴极发生化合价降低的还原反应,即X是阴极、Y是阳极. ②X极得电子发生还原反应,即生成 HCHO的电极反应式为CO２＋４e－ ＋４H＋􀪅􀪅HCHO＋H２O. ③HCHO能与水按任意比例混溶,其主要原因是 HCHO与水分子间能形成氢键. 【高二化学试题参考答案　第５　 页(共５页)】 １８．【答案】(１５分) (１)氨基(１分)　　羟基(１分) (２) (２分)　　起定位作用,在甲基的邻位引入硝基(２分) (３)光照、Cl２(２分) (４)苯乙炔(２分) (５) (２分) (６)７(２分)　　 (１分) 【解析】(１) 的官能团为氨基; 的官能团为羟基. (２)依题意,甲苯发生磺化反应生成 A ; 发生硝化反应生成B ,利用磺化反应 是可逆反应,脱去磺酸基,故C是 ;观察流程可知,先在甲对位引入磺酸基,后在邻位引入硝基, 最后又脱去磺酸基,起定位作用,因为 A与硝酸反应,可在邻位、对位引入硝基. (３)依题意推测,乙是乙苯,F是 、G是 .观察结构,取代苯环上乙基的氢原子,所需 要的反应条件和反应物是光照和Cl２. (４) 称为苯乙烯,则 的名称为苯乙炔. (５)以 为原料,通过加聚反应,生成聚苯乙烯,聚苯乙烯是一种具有优良的绝热、绝缘性能的高分 子包装材料. (６)丙的分子式为C９H１２.若丁有一个取代基,则丁可能为 、 ;若丁有两个取代基, 丁 可 能 为 、 、 ; 丁 有 三 个 取 代 基, 则 丁 可 能 为 、 .