实战模拟卷十-【创新教程】2024-2025学年高二下学期化学期末实战模拟卷

层电子对数为4+6十2,4X2=4且不含孤电子对， (2)A.该反应历程中形成了水中的氢氧极性健和氨 2 气中的氨氨非极性健，A正确；B.由图可知，总反应 根据价层电子对互斥模型判断该粒子空间结构为正 为氨气、一氧化氨、氧气在催化剂作用下生成氨气和 四面体形： (2)配合物K3[Fe(CN)6]的中心离子为Fe3+,有孤 水，反应的化学方程式为4NH十4NO+O,维化剂 电子对的原子或离子为配体，所以配体为CN一，配 4N2+6H2O,电子转移关系为4N2~12e,则每生成 位数就是配体的个数，所以配位数为6； 2molN2,转移的电子总数为6NA,B错误；C.Fe3+ (3)①由图可知，K原子位于晶胞内部，“SeBr”位于 为反应的催化剂，能降低总反应的活化能，提高反应 顶角和面心位置，由原子均摊法可知，该晶胞中K的 速率，亚铁离子为反应中间产物，C错误；D.由图可 数日为8，“S0B,”的数目为8×号+6×号=4，则化 知，该反应历程中存在：NO+Fe2+一NH2—Fe2+ 学式为K2SeBre: +N2↑+H2O,D正确。 ②晶胞中含有4个“KSB”,晶胞质量为m=8, 4M. (3)①若保持压强不变，以x(H2)=0.675、x(N2)= 0.225、x(Ar)-0.1进料相当于减小压强，平衡向逆 4M. 反应方向移动，氨气的转化率减小，所以平衡时氨气 若晶胞边长为工，则品胞体密度=受= NA 的转化率与温度的结果是曲线a;相同温度下，恒压 充入稀有气体会使反应物分压减小，平衡逆向移动： g·cm3,解得x》 4M 4M cm,由图可知，晶胞 ②设起始充入反应物总量为1mol,平衡时消耗氨气 amol,由题意可建立如下三段式： 中相邻K之间的最短距离为之x= 1 4M:X N2+3H2 2NH3 1010pm. 起(mol)0.250.75 0 转(mol)a 3a 2a 答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)①34②>正四面体(1分) 平(mol)0.25-a0.75-3a2a (2)Fe3+ CN-(1分)6 2a 由平衡时氨气的物质的量分数可得：2a=0,2,解 (3)①K2SeBre6( AM X101 得a=立则平街时氯气，氢气和氯气的物质的量分 18.解析：(1)①根据图中信息过渡态4为活化能最大的 数分别为0.2、0.6、0.2，反应的平衡常数为K。= 步骤，该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方 程式为NH2十H*—NH3;②由反应历程知 (0.2×20MPa)2 该反应为放热反应，故有利于合成氨反应自发进行 (.2X20 MP)(0 MP)MP) 答案：(14分，除标注外，每空2分) 的条件是低温。③由燃烧热定义知，NH3燃烧热的 (1)①NH2￥+H￥—NH3*②低温(1分)③ 热化学方程式为NH,(g+02(g)—2N:(g)十 NH+0N(g+HO()H 2H,0D△H=-641.7·mol-;NHa中N =-641.7kJ·mol-1三角锥形(1分) 的价层电子对数为3十5=4，所以中心N原子杂化方 (2)AD(3)①a 相同温度下，恒压充入稀有气体， 2 式为sp3,所以NH3的空间结构为三角雏形。 反应物分压减小，平衡递向移动②动 高二下学期期末实战摸拟卷十 选择题答案速查 题号 1 2 3 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C C B D A B D D C D D D 1.B[菜卡纤维（聚氨基甲酸酯纤维）是有机物，属于有 质量分数的氯化钠溶液，故C正确：D.由题意可知，取 机高分子材料，故选B。] 浓硫酸的体积为5.8mL,应该选择规格与其相近的 2.B[A.为防止碳酸钠与玻璃中的二氧化硅反应，碳 量筒，则应该用10.0mL的量筒，故D正确。] 酸钠固体保存在广口塑料瓶中，故A正确；B.检验CL2 3.C[A碳纤维、玻璃纤维的主要成分分别为碳单质， 是否收集满应该用湿涧的碘化钾淀粉试纸，干燥的碘 二氧化硅、氧化铝等，属于无机非金属材料，A项正 化钾淀粉试纸不与CI2反应，故B错误：C.用托盘天 确；B.锂的密度小，其锂聚合物电池的能量密度很高， 平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒可配制一定 B项正确；C.光纤的主要成分是SiO2,C项错误：D.螺 ·29· 旋桨应该具有强度高，耐腐蚀，使用寿命长，因此用于 9.D[A.普加巴林含有酚酯基和酰胺基，最多能与 制作螺旋桨的塑料也应具有强度高、寿命长等特点， 5 mol NaOH反应，故A错误；B.对乙酰氨基酚含有羟 D项正确。] 基和酰胺基，含2种官能团，故B错误：C.乙酰水杨酸 4.C[A.向样品中先加入稀硝酸酸化，稀硝酸能氧化 含有苯环，为平面形结构，与苯环直接相连的原子在 SO-或HSO变为SO泾-，剥无法检验原溶液中是 同一个平面上，结合三点确定一个平面可知，分子中 否含有SO,应该选用稀盐酸酸化，故A错误；B.K 共平面的碳原子最多有9个，故C错误；D.对乙酰氨 元素焰色试验必须透过蓝色钻玻璃观察，以滤去黄光 基酚属于：氨基酸的同分异构体只有苯乙氨酸1种， 的千扰，该实验没有透过蓝色钻玻璃观察，故B错误： 故D正确。] C,碘单质能够使淀粉溶液变蓝，所以检验碘离子的方 10.D[步骤2发生的反应为2Al+2NaOH+6H2O 法为：取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀 —2Na[Al(OH)4]+3H2↑，n(Al)=n{Na[Al 粉溶液，观察溶液是否变蓝色，故C正确；D.检验溶液 (OH)4]}=n(NaOH)=0.05L×(3.0mol·L-1 中是否含有NH吐应加入浓NaOH溶液并加热，然后 1.0mol·L1)=0.1mol。步骤3中铝元素以A13+ 将蓝有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则 形式存在，根据原子守恒，n(A13+)=n(A1)= 原溶液中含有NH时，故D错误，] 0.1mol,溶液中c(A13+)=0,1mo=1m0lL-1. 5.B[A.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液时，Fe3+ 0.1L 为催化剂，故A错误；B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2 A,由分析和溶液呈电中性原理，可知1mol·L1× 时，Cl2只与还原性强的Fe2+反应，离子方程式为： 3+c(Fe2+)×2+0.2mol·L-1×1=4.0mol·L-1 2Fe2++CL2一2Fe3++2C1,故B正确：C.向HΠ溶 ×1,解得c(Fe2+)=0.4mol·L-1,根据铁原子守 恒，一份s热刻中的a(Fe0,)=名n(Fe+)=合× 1 液中加入Fe2O3时，Fe3+会与I发生氧化还原反应， 离子方程式为：Fe2O3+6H++2I一2Fe2++3H2O 0.1L×0.4mol·L1=0.02mol,质量为3.2g,由 +2,故C错误；D.向NaHSO1溶液中滴入Ba(OH)2 上述分析可知，步骤2生成的Na[A1(OH)4]的物质 溶液至恰好显中性，即反应按物质的量之比2：1进 的量为0.1mol,A正确：B.步骤2所得滤渣为 行，离子方程式为：2H++SO-十Ba2++2OH F©2O3,质量为3.2g,B正确；C.由分析可知，步骤3 2H2O+BaSO4,故D错误.] 溶液中铝离子浓度为1mol/L,C正确：D.步骤1中 6.D[A.该物质的分子式为C,H1oN3O3Cl,故A错误： 铝热剂的质量应为3.2g×2十(0.1mol×27g· B.该物质含有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应， mol-1)×2=11.8g,D错误.] 故B错误；C.有机物分子中含有手性碳原子是产生旋 11.C[A.油脂的相对分子质量小于一万，属于小分子 光性的充分和必要的条件，由有机物的结构可知，分 化合物，不是高分子化合物。故A错误：B.由图可 子中与羟基相连的碳原子为手性碳原子，有机物分子 知，构成如图结构片断蛋白质的氮基酸有2-氨基乙 具有旋光性，故C错误：D.该物质中与羟基相连的碳 酸、2-氨基丙酸、2氨基丁酸，共有3种，故B错误； 原子有两个相邻的碳原子，且碳原子上都有氢原子， C,2羟基丙酸分子中含有羟基和羧基，一定条件下能发 且结构不对称，故发生消去反应的产物有2个，故D正 生编聚反应生成聚2羟基丙酸，故C正确：D.由结构简 确。] 式可知，一个有机物分子中含有14个甲基，故D错误。] 7.A[A.过滤搡作遵循“一贴二低三靠”要求，蒸发结 晶也按照要求安装仪器并操作，实验设计及操作合 12.D[A一个晶胞中As原子的个数为8X号+6× 理，符合题意；B.固体热分解应选用坩埚，不能使用蒸 乞=4，故A错误：B,以品胞右侧面As分析，左边有 发皿，实验设计错误，不符题意；C.MnO2与浓盐酸反 应制氯气必须加热，设计中没有酒精灯，设计错误，不 两个Ga相连，同理右边两个Ga相连，因此As的配 符题意；D.分馏操作必须有温度计控制蒸汽冷凝温 位数是4，故B错误；C.种化镓、砷化铝、种化硼都是 度，同时应选择蒸馏烧瓶，以便温度计末端定位，实验 共价晶体，r(Ga)>r(A1)>r(B),因此种化镓、砷化 设计错误，不符题意。门 铝、砷化硼的键长逐渐减小，键能逐渐增大，则熔沸 8.B[CdTe残渣中加入稀硫酸和过氧化氢，生成CdSO 点逐渐升高，故C错误；D.根据砷化嫁晶体分析，晶 和H2TeO3,随后用亚硫酸钠还原产生Te单质，再加 胞中每个原子均形成4个共价键，故D正确。] 盐酸、硫化钠“沉淀”生成CS,以此解题。 13.D[A.根据图中信息得到反应①的化学方程式为 A.结合分析可知，“氧化酸浸”中主要的反应为CdTe C02+3H2饿化剂 CH3OH+H2O,A正确：B.根据 +H2SO+3H2O2-CdSO4+H2TeO3+3H20, 关系式HCHO~4Ag,30g的b物质（物质的量为1mol) A正确：B.“还原”过程中H2TO3和亚硫酸钠反应生 与足量银氨溶液反应可生成4 mol Ag即432gAg,故 成单质Te和硫酸钠，则氧化剂与还原剂的物质的量 B正确：C.b(HCHO)与c(HOCH2COCH2OH)通式相 之比为1：2，B错误；C.“沉淀”加入硫化钠和氯化氢， 同，因此等质量的b(HCHO)与c(HOCH2COCH2OH) 可能生成硫化氢，C正确；D.Cd(OH)2可以和氯化氢 物质完全燃烧，消耗氧气的量相同，故C正确：D.淀粉 反应生成CdC2,再和硫化钠反应生成CdS,即“沉淀” 属于多糖，分子式为(C6H1oO5)m,是混合物，故D 过程中HCl的作用是防止生成Cd(OH)2,D正确。] 错误。] ·30· 14.D[A.检验纤雏素水解的产物是否含有葡萄糖，应 ②抗氧化剂的残留量以游离SO2计算，根据SO2与 该在碱性溶液中，水解后没有加碱至碱性，操作错 L2反应的化学方程式，n(S02)=n(12)=50.00mL× 误，A错误；B.甲苯与酸性高锰酸钾溶液混合，水层 10-3L·mL1×0.010mol·L-1,残留二氧化硫= 紫色褪去，是甲苯中甲基被酸性高锰酸钾溶液氧化 50.00mL×10-3L·mL-1×0.010mol·L-1×64g/mal 成骏基，不是加成反应，B错误：C.加入适量的浓澳 100mL×10-3L/mL 水，生成的三溴苯酚可溶于苯中，可能不会观察到沉 =0.32g·L1: 淀，不能说明苯中不存在苯酚，C错误；D.先生成浅 ③A.溶液部分HI被氧化成I2,溶液变蓝，消耗的12 蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失，得到深蓝色溶 溶液的体积减小，所测结果偏低，故A不符合题意； B.滴定前平视，滴定后俯视，计算出2溶液的体积减 液；说明Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成 小，所测结果偏低，故B不符合题意；C.滴定前有气 [Cu(NH3)4]2+,能证明Cu2+能与NH3间形成配位 泡，滴定后无气泡，消耗12溶液体积增大，所测结果 键，D正确。] 偏高，故C符合题意；D.未润洗，标准液的浓度降低， 15.解析：(1)25℃、101kPa时，1.0gH2(g)在足量 消耗的12溶液体积增大，所测结果偏高，故D符合题 O2(g)中完全撚烧生成液态水放出142.9kJ的热量， 意：答案为CD: 2gH2(g)即1molH2(g)完全然烧放出的热量为 ④向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5),可 285.8kJ,则H2(g)的燃烧热△H=-285.8k·mol-1； 降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得 (2)a,该反应前后气体分子数变化，恒温恒容条件 到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式为S2O-十O2 下，混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡状 +H20—2SO+2H+; 态，a正确；b.CO、H2的体积分数之比始终为化学计 ⑤检验其中含有SO-的方法是首先用盐酸酸化，除 量数之比，不变化，不能判断达到化学平衡状态，b错 去S2O,再加入氟化钡溶液，看有无白色沉淀生 误；C,反应前后气体总质量发生变化，恒温恒容条件 成，若生成白色沉淀，证明含有SO房，否则没 下，混合气体的密度不再变化时，达到化学平衡状 有SO。 态，c正确； (3)由图可知，形成4molO一H放出的能量为 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)Na+[:S: (b-c)kJ,形成H2O(g)中1 mol O-H共价键放出 S:]2-Na+(2)Sg+2H+—H2s↑+4S￥ b-Qk日热量；由图可知，2H2(g)+02(g) (3)①酸(1分)淀粉溶液(1分)②0.32③CD ④S2O号+O2十H20—2SO号-+2H+⑤用盐酸 2H2O(1)AH=(d-a)kJ/mol; 酸化，除去S2O,再加入氯化钡溶液，看有无白色 太阳 (4)由图可知，反应I为：Fe3Oa -3FeO+ 沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有$O异-，否则没 有SO 202,反应Ⅱ为：3Fe0+H,0(g)—Fe,0,+H 17.解析：黄铁矿在沸腾炉中焙烧，其主要成分FeS2与 故总反应为H2O(g) Fes 空气中的氧气发生反应生成二氧化硫和三氧化二 二H+20 △H1+ 铁，二氧化硫经催化氧化可得到三氧化硫，用98%的 △H2:目标反应=2（总反应），故△H=2△H1 浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸，之后稀释可 +2△H2。 获得稀硫酸。 答案：(14分，每空2分) (1)能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物， (1)-285.8 上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是SO2、SO3; (2)焙烧时，黄铁矿的主要成分FS2与空气中的氧 (2)ac 气发生反应生成二氧化硫和三氧化二铁，铁元素化 (3)放出 (b-c) 4 (d-a) 合价由十2价升至十3价，硫元素化合价由一1价升 (4)H20(g)+3Fe0—H2+FegO4 2△H1 至十4价，氧元素化合价由0价降至一2价，根据得 失电子守恒和原子守恒可得化学方程式：4FeS2十 +2△H2 16.解析：(1)Na2S2为离子化合物，两个S原子间形成一对 10,持烧8S02+2Fe,0, 共用电子，故电子式为Na+[:S:S:]2-Na+; (2)Na2S5(易溶于水)在酸性条件下可生成H2S和 (3)由一爱知，当质量m相等时，物质的量n与摩 S,该反应的离子方程式为：S号+2H+一H2S个十 尔质量M,成反比，则”CS0}_M(S02)=644 n(SO2)M,(S03)8051 4SY: 同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比，则体 (3)①橡胶中含有碳碳双健，【2水有强氧化性，会氧 化碱式滴定管的橡胶，因此【2溶液应装在酸式滴定 款之比V(S0)V(S0,)=4:5:南=知，所含 管中，因为淀粉遇碘单质变蓝，因此所用指示剂为淀 氧原子数之比N(S03):N(S02)=(4X3):(5X2) 粉溶液： =6:5; ·31· (4)①质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g· cm3)的物质的量浓度为1000四 M OH十H2O,反应类型为 1000X1,84X98%mol/L=18.4mol/L,设需要量 98 取上述浓硫酸的体积为x,根据稀释前后溶质的物质的 取代反应： 量不变知，xX18.4mol/L=0.25L×2mol/L,解得x≈ (4)F的同分异构体中，①具有 0.0272L,故需要量取上述浓硫酸的体积为27.2mL: S02 ②稀释后的稀硫酸中c(H+)=2×2mol/L =4mol·L-1; 结构，且苯环Ⅱ上只有两个 ③溶液具有均一性，从稀释好的溶液中取出10mL,这 NO2 10mL溶液中c(H中)=4mol/L,稀释到100mL,则稀 苯环I 苯环Ⅱ 释后溶浅中cdH)=4m/LX-0.4mlL, 取代基；②除苯环外，不具有其他环状结构，则苯环 I的侧链可以为一CH2CH一CH2,CHCH一CH一， ④A,移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使容量瓶 CH3C一CH2,按照邻、间、对的原则一共是9种；侧 中溶质的物质的量偏小，所配制的溶液浓度偏低， A符合题意：B.稀释后未经冷却就移液，由于热胀冷 链还可以是一CH3和一CH一CH2,这两个取代基都 缩，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B不符合题意： 接在苯环I上一共有10种，一共是19种： C.定容时，俯视容量瓶刻度线，所配溶液的体积偏 (5)参照上述合成路线，以乙醇和1,3-丙二醇为主要 小，浓度偏高，C不符合题意；D.容量瓶用蒸馏水洗 净后，没烘干就直接使用，不影响所配制的溶液浓 原料制备 ,写出其合成路线 度，D不符合题意。 答案：(16分，每空2分)(1)S02、S03 （24FeS+110,墙整8S0+2Fe,0, 流H50.△ OH (3)4:56：5 A (4)①27.2②4③0.4④A 18.解析：本题主要考查了官能团的性质和有机物之间 答案：(14分，除标注外，每空2分) NH2 的相互转化，另外还要注意取代反应的特征，根据有 机物D和E的差别找出其反应特征从而分析出物质 (1)醛基(1分)4(2) (1分) X,最后注意找同分异构体时苯环上取代基位置不同 的同分异构体的寻找方法。 (1)根据题干中有机物A的结构简式可知其中官能 团名称为醛基，A中有1个苯环和一个盛基，故 1molA最多可与4molH2发生加成反应； (2)对比D和E的结构筒式可知，反应物X的结构简 COOH NH2 催化剂 (3) +NH,OH 式为 ,该反应过程中还能生成一种有机 副产物（分子式为C26H23OgNS2),根据D到E的反 应类型为取代反应可知该副产物的结构简式为 OH +H20 取代反应(1分)(4)19 3)F→Belinostat为取代反应，故反应的化学方程式 (5) COOH 催化剂 NH2OH CH-CM-CH HoC-CH.-CoM OH 浓HS0.△ (3分) ·32·化学 高二下学期期末实战模拟卷十 (综合素养卷)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16F-19Na一23C一35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.2025宁夏·银川国际马拉松比赛于5月18日开跑。运动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使 用莱卡纤维（聚氨基甲酸酯纤维），莱卡纤维属于 ( 鉴 A.盐 B.有机高分子 C.无机非金属材料 D.烃类 2.实验室中，下列做法不合理的是 ( A.碳酸钠固体保存在广口塑料瓶中 B.用干燥的碘化钾淀粉试纸检验C12是否收集满 C.用托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒配制25%的NaC1溶液 D.配制2mol·L1稀硫酸时，需取5.8mL浓H2SO4,选择规格为10.0mL的量简 3.2025年3月1日晚，800架无人机点亮西湖夜空，绘出精美画卷。在无人机的制备过程 中要用到多种材料，下列说法错误的是 A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料 B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高 C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅 D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点 4.下列离子的检验方法正确的是 选项 离子 检验方法 取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是 so 否有白色沉淀生成 B K+ 用铂丝蘸取少量溶液于酒精灯火焰上灼烧，观察火焰是否呈现紫色 取少量溶液于试管中，滴加少量新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液 是否变蓝色 前 取少量溶液于试管中，加人稀NaOH溶液，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠 NH时 近试管口，观察是否产生白烟 器 5.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A.向H2O2溶液中滴加少量FcC,溶液有气泡冒出：2Fe3++H,O2一O2↑+2H+2Fe+ B.向FeBr2溶液中通人少量CL2:2Fe++CL2一2Fe3++2CI C.向HI溶液中加入Fe,O,:Fe,O,+6H+—2Fe3++3H,O D.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH),溶液至恰好显中性：H+SO十Ba2++OH H,O+BaSO 化学试题（十）第1页 (共6页) 6.奥硝唑是治疗牙周炎、阿米巴虫病的常用药物，其结构如图。下列说法正确 的是 OH N02 A.该物质的分子式为C,H,NO3CI B.该物质可与溴水发生取代反应 C.该物质不具有旋光性 D.该物质与浓硫酸共热发生消去反应的产物有2种 7.下列实验中，实验设计或所选装置合理的是 A.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯 B.用图②所示装置在通风橱中高温灼烧Ag2S制取Ag C.用图③所示装置制备氯气 D.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油 8.从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下： 稀H,SO4+H2O2Na2SO3 HCI++Na,S CdTe残渣→氧化酸浸 →还原 →沉淀→CdS Te单质 已知：“氧化酸浸”中有CdSO,和H2TeO3生成。下列说法错误的是 A.“氧化酸浸”中主要的反应为CdTe十H2SO,十3H,O2CdSO,十H2TeO3十3H2O B.“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 C.“沉淀”过程中可能有H2S生成 D.“沉淀”过程中HCl的作用是防止生成Cd(OH) 9.普加巴林在治疗癫病和抑郁症方面有良好的效果，其合成方法如下： COOH C0-0- -NH-CO-CH3 +HO NH-CO-CH3 +H20 OCO—CH3 O-CO-CH3 乙酰水杨酸 对乙酰氨基酚 普加巴林 下列叙述正确的是 () A.1mol普加巴林最多能与4 mol NaOH反应 B.对乙酰氨基酚含3种官能团 C.乙酰水杨酸中共平面的碳原子最多有8个 D.对乙酰氨基酚属于α氨基酸的同分异构体只有1种 10.铝粉和氧化铁粉形成的混合物被称为铝热剂，常用于焊接钢轨。某实验小组设计如下 实验对铝热剂的组成进行探究。 步骤1：称取mg铝热剂，并分成两等份。 化学试题（十）第2页（共6页） 步骤2：向其中的一份中加入50mL3.0mol·L1的NaOH溶液，加热并搅拌，充分反 应后，过滤，得滤液中OH厂的浓度为1.0mol·L1(忽略溶液体积的变化)，滤渣经洗 涤、干燥、称量，得质量为ag。 步骤3：将另一份点燃，恰好完全反应，待产物冷却后向其中加入100mL4.0mol·L- 的盐酸，充分搅拌至固体完全溶解，经检测溶液中的阳离子只有A13+、F®2+、H,其中 H+的浓度为0.2mol·L1(忽略溶液体积的变化)。 下列说法错误的是 A.步骤2中生成铝盐的物质的量为0.1mol B.步骤2中所得滤渣的质量为3.2g C.步骤3溶液中c(A1+)=1mol·L1 D.步骤1称取铝热剂的质量为5.9g 11.下列关于有机物的说法正确的是 H CH H C2Hs A.纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程 B.构成如图结构片断蛋白质的氨基酸的种类为2种 CH,O C.H七O一CH-COH可由CH,CHCOOH通过缩聚反应制取 OH D.一种预防动脉硬化的药物结构简式为」 加其一个分子中含有13个甲基 12.砷(As)、镓(Ga)等形成的化合物在现代工业中有广泛的用途，其中砷 化镓是一种重要的半导体材料，晶胞结构如图所示，其熔点为 ●Ga 1238℃，以下说法正确的是 A.一个晶胞中As原子的个数为6 B.As的配位数是2 C.砷化镓、砷化铝、砷化硼的熔沸点逐渐降低 D.砷化镓晶体中每个原子均形成4个共价键 13.我国科学家成功利用CO2人工合成淀粉，使淀粉生产方式从农业种植转为工业制造成 为可能，其原理如下所示。下列说法错误的是 () 空气 支结淀粉 ① H0一太阳光 。 A.反应①的化学方程式为C0,+3H,催化剂CH,OH+H,0 B.30g的b物质与足量银氨溶液反应可生成432gAg C.等质量的b与c物质完全燃烧，消耗氧气的量相同 D.淀粉属于多糖，分子式为(CsH。O)n,是纯净物 化学试题（十）第3页（共6页） 14.下列方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 检验纤维素 将脱脂棉放入试管中，加入浓 水解的产物 硫酸后搅成糊状。微热得到 有砖红色沉淀生成，说明产物中含有 A 是否含有葡 亮棕色溶液，加入新制的氢氧 葡萄糖 萄糖 化铜，加热，观察现象 验证苯环对 将甲苯与酸性高锰酸钾溶液 水层紫色褪去，可见二者能发生加成 B 甲基有活化 混合，充分振荡后观察现象 反应，苯环对甲基有活化作用 作用 检验苯中的 取少量样品，加入适量的浓 滴加溴水后，若未出现白色沉淀，则 C 苯酚 溴水，观察现象 说明苯中不存在苯酚 先生成浅蓝色沉淀，继续滴加氨水， 探究Cu2+ 沉淀消失，得到深蓝色溶液；说明 能否与 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨 D Cu(OH)2沉淀溶于氨水生成 NH间形 水至过量，观察现象 [Cu(NH),]+,Cu2+能与NH,间 成配位键 形成配位键 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)H2是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)25℃、101kPa时，1.0gH2(g)在足量O2(g)中完全燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，则H2(g)的燃烧热△H= kJ·mol1. (2)水煤气法制备H2具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源 的主要途径。该反应的热化学方程式是C(s)十H2O(g)CO(g)十H2(g)△H>0。 在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的C(s)和H2O(g),使其发生上述反应，能说明 该反应达到平衡状态的是 (填标号)。 a.混合气体的压强不再变化 b.CO、H2的体积分数之比不再变化 c.混合气体的密度不再变化 (3)2H2(g)十O2(g)一2H,O(g)△H反应过程中的能量变化如图所示： 能量 4H(g)+20(g) 2H,(g)+0(g) 2H,00 2H00 a小ml dkJ小med 反应过程 形成H2O(g)中1molO一H共价键 (填“吸收”或“放出”) kJ热量（用 图中所给字母表示，下同)；2H2(g)+O2(g)—2H2OI)△H= kJ·mol1。 化学试题（十）第4页（共6页） (4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过H2O(g)的分解制H2的 太阳能 H.O(g) I AH, 反应过程如图所示。反应的化学方程式是 :2H2O(g)—2H2(g)+O2(g)△H= (用图中△H1、△H2表示)。 16.(14分)研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。 (1)Na2S2的结构与过氧化钠相似，则Na2S2的电子式为 (2)Na2S(易溶于水)在酸性条件下可生成H,S和S,该反应的离子方程式为 (3)焦亚硫酸钠(Na2S2O)是一种食品抗氧化剂，易溶于水。葡萄酒常用焦亚硫酸钠 (NazS,O)作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案 如图 葡萄酒样品100m盐酸 一定条件下，加入几滴指示剂 蒸馏 馏分 用0.010mol/L标准1溶液滴定 已知：加入盐酸的目的是将Na2S2O,全部转化成SO2。 ①滴定时I2溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，该滴定过程中的指 示剂为： ②实验消耗I2溶液50.00mL,所测样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g/L。 ③下列情形会造成测定结果偏高的是 (填标号)。 A.滴定持续时间稍长，溶液中部分HI被空气氧化 B.滴定前平视，滴定后俯视 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D.盛装标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未润洗 ④向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠，可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方 程式为 ⑤因为NazS2O,(焦亚硫酸钠)具有还原性，导致商品Na2S2O中不可避免地存在 Na2SO,。检验其中含有SO的方法是 17.(16分)一种由黄铁矿制备硫酸的工艺流程如图： 空气 98%浓硫酸 SO, 黄佚矿(FeS)→沸腾炉焙烧 接触室 催化氧化 s0,吸收塔 一→发烟硫酸黯释稻硫酸 烧渣(FeO) 根据所学知识，回答下列问题： (1)上述划线的物质中，属于酸性氧化物的是（填化学式） (2)写出黄铁矿在空气中焙烧时发生反应的化学方程式： (3)同温同压下，等质量的SO,气体和SO2气体的体积之比V(SO,)：V(SO2)= ,氧原子数之比N(SO3)：N(SO2) 化学试题（十）第5页（共6页） (4)用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3)配制250mL物质的量浓度为2mol·L1的 稀硫酸。 ①需要量取上述浓硫酸的体积为 mL(保留三位有效数字)。 ②稀释后的稀硫酸中c(H)为 mol·L-1。 ③从稀释好的溶液中取出10mL,将此10mL溶液稀释到100mL,稀释后溶液中c(H) mol·L-1。 ④下列操作可能使配制的溶液浓度偏低的是 (填标号)。 A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B.稀释后未经冷却就移液 C.定容时，俯视容量瓶刻度线 D.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 18.(14分)Belinostat是一种用于治疗复发性或难治性外周T细胞淋巴瘤(PTCL)的药物， 它的合成路线如下： CHO CHOOleum CH.COOCH COOCH, COOCH, SOCI,cat.DMF 喉咬 SO.ONa ① SO.ONa .CI B C D COOCH,NaOH, COOH 反应物X then HCI NHOH OH ④ 化剂 Belinoe E (1)有机物A中官能团名称为 ,1molA最多可与 molH2发 生加成反应。 (2)反应物X的结构简式为 ,该反应过程中还能生成一种有机副产物（分 子式为C2sH2OaNS2),该副产物的结构简式为 (3)F→Belinostat反应的化学方程式为 ,反应类型为 (4)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。 SO ①具有 结构，且苯环Ⅱ上只有两个取代基： 苯环I 苯环Ⅱ ②除苯环外，不具有其他环状结构。 (5)参照上述合成路线，以乙醇和1,3-丙二醇为主要原料制备 ,写出其合成路线 0 (其他试剂任选) 化学试题（十）第6页（共6页） 高二下学期期末实战模拟卷十 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 注 1.容题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 涂 2.选择题必须使用2B铅笔埃涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色器水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰 样 O 事 3,按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )03 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕陵等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 的 非选择题 区域内作答 15.(14分，每空2分) (1) ,超出边框的答案无效 (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3)① (1分) (1分) ②@ ③ ④ ⑤ 17.(16分，每空2分) (1) (2) (3) (4)① ② ③ ④ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 18.(14分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分)(4) (5) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（十）第2页（共2页）