实战模拟卷五-【创新教程】2024-2025学年高二下学期化学期末实战模拟卷

H 答案：(16分，除标注外，每空1分) OH (1)C7H;O2 (6)化合物I为 ,以甲苯为主要原料，根据题 OOCH CHa CH Br (2)碳溴键、碳碳双键 FeBra 中要求，合成路线为： Br Br2 0 H COOH (3)Na 置换反应 银氨溶液、碱性条件 Br Br 酸性高锰酸钾落液 一定条件下 -COONH OH 0 H H ONa OH OHC OH Na(OH溶液 H (4) (2分)CH3COOH △ Br CH3 FeBrs (5)AD(2分) 第一步反应的化学方程式为 +Br2 CH3 CH CH-Br Br (6) FeBrs +Br2 +HBr个(2分) +HBr↑： 最后一步为把溶液酸化，则酸化之前反应的化学方程式 H 0 O H H Br ONa Br ONa 一定条件 +2NaOH 一定条件 为： ++2NaOH NaBr+H2O(2分) NaBr+HO。 高二下学期期末实战模拟卷五 选择题答案速查 题号 1 2 3 5 6 9 10 11 12 13 14 答案 D D B B B D A C D C C 1.D [A.H2S是共价化合物，电子式为H:S:H, 化合物的过程，该技术只提高氨气浓度，不属于氨的因 定，B错误：C,一个氮气分子存在三对共用电子对，标 A错误：B.2S的质子数为16，其原子结构示意图为 准状况下11.2L氨气物质的量为0.5mol,含有的共 用电子对数目为1.5VA,C正确：D.氨气在空气中大 B错误：C.Au与Cu同族，Cu的价层电子 量存在，获得相对简单，故储粮的经济优势更加显著， D正确， 排布式为3d04s',属于ds区，价层电子排布式为 4.C[A.G键是头碰头形成的，π键是肩并肩形成的， 5dlo6s的Au元素属于ds区，C错误：D.硫化氯的球 。键的电子云重叠程度比π键大，稳定性强，A项正 确：B.N原子最外层有5个电子，达到8电子稳定结 棍模型为 ,D正确。] 构需要3个电子，即可以和3个日原子结合形成共价 键，是由共价健的饱和性决定的，B项正确：C.同周期 2.D[A.K.(CF3COOH)>K.(CHCOOH)是因为F 主族元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但由于 的电负性大于H,吸电子作用使一COOH中的O一H s2处于全充满，p3处于半充满的稳定状态，存在反 键更易电离，CF3COOH酸性更强，A错误；B.碳化硅 常现象，第一电离能大于其相邻元素：ⅡA族>ⅢA 品体为共价品体，碳原子和硅原子形成稳定的共价 族，VA族>I族，第三周期元素的第一电离能：八Na< 键，熔点高、硬度大，不存在阴、阳离子，B错误：C.乙 A<Mg<Si<S<P<CI<Ar,则第一电离能介于Mg 醇与水因形成氢键可以任意比互溶，含有憎水基团 和P之间的元素有Si、S,C项错误；D.短周期主族元 CHCH2一能与CC任意比互溶，不是非极性分子， 素中位于s区的有5种，分别是H,Li、Na、Be、Mg, 乙醇是极性分子，C错误；D.大多数过渡元素的d轨 D项正确。] 道处于未充满状态，能接受孤电子对形成配位键，得 5.B[X、Y、Z、M、Q为前四周期元素，原子序数依次增 到稳定的配合物，D正确。] 大。Q是用途最广、用量最大的金属，Q为Fe:X的族 3.B[A.氧气浓度的减少，有利于油脂的氧化速率减 序数等于其周期数，X可能是H,Be、Al,结合XM2分 缓，A正确：B.氯的固定是指将游离态的氨转化为氨的 子和ZY。分子中X,Z均显最高价，X不可能是H和 ·13· Al,X为Be,Y为F,Y和M同族，M为C1,Z为S,以 11.C[由图可知，阴离子中X、Y,Z、M、W形成共价键 此解答。A.BeCL2是共价化合物，不存在Be+和 的数日分别为1、2、2、4、6，X、Y、Z、M、W五种短周期 C1,故A错误：B.根据对角线规则，Be与AI的化学 的卫区元素的原子半径依次增大，基态原子中未成 性质相似，Be的氯氧化物Be(OH)2能与NaOH溶液 对电子数目Z>Y=M>X,则X为F,Y为O,Z为 反应，故B正确：C.HF分子间可以形成氢键，其沸点 N、M为C,W为S. 高于HCI,故C错误；D.基态Fe原子的价层电子排布 A.由图可知，阴离子中碳原子、硫原子、氧原子的价 式为3d4s2,故D错误。] 层电子对数都为4，孤电子对数分别为0、0、2，原子的 6.B[A.根据过一硫酸分子结构中原子形成的化学键 空间结构依次为四面体形、四面体形、V形，所以阴 个数以及原子的相对大小，可以判断“③”代表氧原子， 离子的空间结构呈现锯齿决，故A正确：B.该阴离子 “”代表氢原子，“●”代表硫原子，A正确：B.该分子 与季铵离子的体积都很大，阴阳离子间形成的离子 中有硫氧双键和硫氧单键，即硫氧键的键长不相等， 键较弱，所以能形成难挥发的离子液体，故B正确： B错误：C,过一硫酸分子中含有氧氧键为非极性键， C.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氯 原子的2印轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电 C正确：D.1O O02,1号氢原子类似 离能大于其相邻元素，则氨元素的第一电离能大于 氧元素，故C错误；D.碳元素的氢化物可能是气态 烃、液态烃、固态烃，气态烃的沸点低于水和过氧化 于硫酸分子中的氢原子，2号氢原子类似于过氧化氢 氢，固态烃的沸点高于水和过氧化氢，所以碳元素的 分子中的氢原子，因此1号氢原子的电离能力大于2 氢化物的沸，点不一定低于氧元素的氢化物，故 号氢原子，因此该分子中氢原子的电离能力不相同，D D正确。] 正确。] 12.D[化合物A由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短 7.C [依题意，可知L2S的晶胞结构如图所示： 周期元素组成，根据成键情况可知X为H,Y为C,Z 为N,已知Z与W位于不同周期，W为S: A.同周期元素从左到右电负性增强，四种元素中X 据此判断。 的电负性最小，故A错误：B.N的非金属性强于C, 非金属性越强其最简单气态氢化物越稳定，故最简单氢 化物的稳定性：Z>Y,故B错误：C,W为S,S位于元素 周期表第三周期MA族，故C错误：D.可以形成 A.PS的价层电子对数为4十5一2X4+3=4, 2 NH,SCN,既含有离子键又含有共价键，故D正确。] PS的空间结构为正四面体形，A项正确：B.经分析 13.C[A.He是第一周期0族元素，属于周期表p区元 素，核外电子排布式为1s2,A错误：B.同周期自左至 可知，晶隐中白球个教为8×日十6X号=4，黑球个 右元素第一电离能呈增大趋势，但B配和N原子第一 数为8，结合LS化学式，可知戴面图中的“●”代表 电离能高于相邻元素，则第二同期元素中电离能介 Li+,B项正确：C晶胞中与S2-紧邻的S2-有12个， 于B和N之间的元素有Be、C、O,共3种，B错误；C. C项错误：D.据图可以判断出晶胞中Li十的配位数为 周期表第14列为WA,所含碳元素形成化合物种类 4,D项正确。 最多，C正确：D.同周期主族元素从左向右电负性逐 8.D[设1 mol Nio.g7O中含N3+xmol,Ni+为 渐增强，同一周期，第ⅡA族元素电负性小于第ⅢA (0.97-x)mol,根据晶体仍呈电中性，可知3x+2× 族元素，D错误。] (0.97-x)=2×1,x=0.06mol,N+为(0.97-x)mol= 14.C [A.CH3COOH分子的结构式为： 0.91mol,即离子数之比为Ni+:Ni3+=0.91:0.06 H O =91：6。] HC一CO一H,。键和π键的比例为7：1， 9.A[A.①微热，溶液变为黄绿色，说明温度升高平衡 向右移动，可推知该反应的△H>0,A正确；B.由步 H 骤②可说明降低温度，该反应平衡逆向移动，B错误： A错误：B.“液体球”为醋酸钠溶液的过饱和溶液， C.根据铜元素守恒，铜在体系中的存在形式不止一 溶于水可能得到醋酸纳的饱和溶液，B错误：C,“液 种，步骤③深蓝色溶液中n([Cu(H2O):]+)< 体球”为醋酸钠溶液的过饱和溶液，钠离子和酷酸 1mmol.C错误；D.试管b中生成的[Cu(NH)4]2+ 根之间为离子键，醋酸根和水中各原子之间为共价 含配位能，Cu(OH)2中不含配位键，D错误.] 键，水分子间形成氢键，C正确：D.结晶以后得到热 10.A[壁虎脚掌有很多细小刚毛与培壁之间存在分子 的“冰球”是因为醋酸钠结晶放出热量，D错误。] 间作用力，壁虎爬墙与范德华力有关。A.干冰是分 15.解析：(1)由元素周期表结构知氧元素位于p区：基 子晶体，分子之间是分子间作用力，CO2分子的配位 态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p,空间运动 教为38=12，A正确：B.冰浮在水面，是由于水分 状态指电子占据的轨道数，即基态氧原子核外电子 2 的空间运动状态有5种： 子之间形成氨键使冰晶体中水分子间的空隙增大，B (2)由元素周期表结构知，铁元素位于第8列，即所 错误；C.NaC1是离子晶体，离子晶体的粒子间存在 在位置为第四周期第Ⅷ族：基态Fe原子的价层电子 离子健，离子健的强度较大，离子晶体具有较高的熔 捧布式为3d4s2,所以其轨道表示式为 点和沸点，C错误；D.金刚石是共价品体，是原子间 3d 4s 以共价键形成的空间网状结构，D错误。] 个↑↑↑个： ·14 (3)同主族元素随原子序数递增，第一电离能递减， 17.解析：(1)①基态硅原子的价层电子排布式为 又同周期随原子序数递增，第一电离能递增，但同一 3s23p2,最高能层为第三层，符号为M:②0℃时， 周期第ⅡA族大于第ⅢA族、第VA族大于ⅥA族， SiF4、SiCL、SiBr4、Sil,呈液态的是SiCL,沸，点依次 所以H,C、N、O四种元素第一电离能最大的是N:基 升高的原因为SX,都是结构相似的分子品体，相对 态氨原子核外电子布式为1s22s22p,所以能量最 分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，沸点依 高的电子所在能级特号为2印： 次升高，SiX1分子是sp3杂化，空间结构是正四 (4)电负性是描述原子对键合电子吸引能力，同主族 面体： 元素从上到下电负性递减，同周期元素从左向右电 (2)CO2分子的结构为O一C一0，故1 mol CO2分子中 负性递增，所以电负性顺序为N>C>Fe>K; (5)普鲁士蓝(KFe[Fe(CN)6])中存在Fe3+和 存在2NA个π键，等电子体为SCN(或N5等)： Fe2+,Fe3+的价层电子排布式为3d泸，处于半充满状 (3)黑球代表C,白球代表O,故化学式为Cu2O,密 态，Fe2的价层电子排布式为3d,且半充满状态较 度为2X144=273 稳定，所以Fe3+较稳定。 (4a 2aNA 答案：(16分，除标注外，每空2分)(1)p(1分)5 (2)第四周期第Ⅷ族 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)3s23p 3d 4s M(1分)SiCL,(1分)SiX,都是结构相似的分子晶 ↑个↑↑☐ 体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增大，沸 (3)N(1分)2p(4)N>C>Fe>K 点依次升高正四面体形(1分)(2)2NA(1分) (5)Fe3+Fe3+的价层电子排布式为3d,Fe2+的价 273 层电子排布式为3d,前者为半充满状态，故较稳定 SCN-(或N3等)(3)Cu2O 2aNA 16.解析：(1)Na2O2是离子化合物，由钠离子和过氧根 18.解析：(1)玛瑞是熔融态的Si)2快速冷却形成的，快 离子构成，其电子式为Na+[:O:O:]2-Na+: 速冷却使得原子没有足够时间规则排列，形成非晶 CCl2是离子化合物，由钙离子和氟离子构成，用电 态结构。(2)晶体的各向异性使其在不同方向上的 子式表示其形成过程为：d个ca个di:一 光学性质不同，从而产生双折射现象，而普通玻璃是 非晶体，不具有各向异性，所以不能产生双折射 [:Cl:]Ca2+[:Cl:]-。 (3)NaCl和KCI是离子晶体，离子半径Na+<K+, (2)现有X,Y、Z、W四种元素，其中Z元素的一1价 离子晶体中，离子半径越小，离子健越强，熔点越高， 离子和W元素的十1价离子的电子层结构都与氩元 即离子键强度NaCl>KC1,因此熔点NaCI>KCl, 素相同，则Z为Cl,W为K:Y原子的M层有3个电 AC3是分子品体，靠分子间作用力结合，分子间作 子，则Y为Al:Y原子的L层电子数恰好是X原子 用力比离子键弱，所以嫁点最低。(4)镍位于顶点和 L层电子数的两倍，则X为C。1个X(C)原子有 棱上，根据晶胞结构，利用均摊法，Ni原子个数为8 6个质子，1个Z(C1)原子有17个质子，则含等质子 数的X原子与Z原子的个数之比为17：6：W的最 ×日十4×=2，A原子个鼓为2，所以化学式 高价氧化物对应的水化物为KOH,Y的最高价氧化 NiAs。以一个As原子为中心，距其最近且相等的 物对应的水化物为A1(OH)3,KOH和AI(OH)3发 Ni原子有6个，所以As的配位数是6。(5)设金红 生酸碱中和反应生成[AI(OH):]一，反应的离子方程 石晶胞质量为m1,TaO2晶胞质量为m2,金红石晶胞 式为OH+AI(OH)3[A1(OH)]。 体积为V1,TaO,晶胞体积为Vg,已知 =1.065, (3)①同主族元素最外层电子数相同，主要化合价相 同，则碲元素的主要化合价可能有一2价、十4价、 2=2.5m=p水，则-0=2.5X1.065=2.62 十6价：氧、硫、硒、碲原子序数逐渐增大，电子层数逐 mi piv 渐增多，则原子半径逐渐增大。 5。金红石晶胞中Ti原子数为1十8X日=2.0原子 ②氢硒酸(H2S的水溶液)有较强的还原性，因此露 置在空气中长期保存易被空气中的氧气氧化而变 数为4，TaO2晶胞中Ta原子数为2,0原子数为4， 质，H2Se和O2发生置换反应生成难溶于水的硒单 2M,+4×16 质，则该置换反应的化学方程式为2H2Se十O2 设Ta的相对原子质量为M,则2×8+4X16 2H2O+2Se￥. 2.6625,解得M,=181。 答案：(1)(14分，除标注外，每空2分) 答案：(14分，每空2分) (1)Na+[:O:O:]2-Na+ (1)快速 (2)各向异 :ci+.ca.+ci::C:]-Ca+[:C:] (3)NaCI>KCI>AICl NaCl和KCI为离子品体 (2)C、A1.C1、K17:6 A1C3为分子晶体，则熔点：离子晶体>分子晶体，故 OH-+AI(OH)3-AK(OH)] AIC3熔点最低；K+半径大于Na+,故KCI离子键 (3)-2、+4、+6(1分)增大(1分)2H2Se+O2 弱于NaCl,因此熔点NaCI>KCI -2H20+2Se￥ (4)NiAs6(5)181 ·15·化学 高二下学期期末实战模拟卷五 (选择性必修2)(满分100分) 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项 是符合题目要求的。 Au纳米颗粒 1.科学家利用金纳米颗粒催化H.S分解为H。和S,化学方程式为H.S -H十S。 ( 下列说法正确的是 ) A.HS的电子式为H[:S:]{}H C.Au与Cu同族,均属于d区元素 D.疏化氢的球棍模型为 _ 2.结构决定性质。下列叙述正确的是 ) A.F的原子半径大于H原子的,故K.(CF。COOH)>K.(CH.COOH B.碳化硅(SiC)晶体中阴、阳离子的半径小、电荷多,故熔点高、硬度大 C.乙醇既是极性分子又是非极性分子,故与H.O或CCL.均能任意比互溶 D. 大多数过渡元素具有的空d轨道能接受孤电子对,故能形成稳定的配合物 3.氮气储粮是指利用制氮设备,通过人为调节,使氮气浓度上升至95%~98%,从而有效保 _ 持粮食新鲜度,减少损失的一项储粮技术。下列说法不正确的是 ) A.由于粮堆中氧气浓度的减少,粮食中油脂的氧化速率减缓 B.这项技术与工业合成氢均属于氮的固定 将 C.标准状况下,11.2L氮气中含有的共用电子对数目为1.5N D. 与低温储粮、二氧化碳储粮相比,氮气储粮的经济优势更加显著 X/f ( 4.下列说法错误的是 ) A.g键的电子云重叠程度比π键大,稳定性强 B.N与3个H结合形成NH.分子,体现了共价键的饱和性 C.第三周期主族元素中第一电离能介于Mg和P之间的有3种 D.短周期主族元素中位于s区的有5种 化学试题(五)第1页(共6页) 5.X、Y、Z、M、Q为前四周期元素,原子序数依次增大。X的族序数等于其周期数,Y和M 同族,XM。分子和ZY。分子中X、Z均显最高价。Q是用途最广、用量最大的金属。下列 ( 说法正确的是 ) A.一个XM。分子含1个X{*和2个M B.X的氢氧化物能与NaOH溶液反应 C.Y的气态氢化物沸点比M的气态氢化物低 D.基态Q原子的价层电子排布式为4s{ 6.由H、0、S组成的过一 酸,具有强氧化性,其分子结构如图所示,下列说法错误的是 ( _~ 。 0-。■--。。 。 A.“”代表氧原子 B.该分子中所有梳氧键的键长相等 C.过一疏酸分子中含有非极性键 D.该分子中氢原子的电离能力不相同 7.Li.PS.具有高离子导电性且可低温合成,这使其成为固态电池最有希望的电解质之一, 最近研究发现,利用Li.PS.可有效激活钾 电池Li.S正极。X射线衍射分析表明,Li.S 属于立方晶胞,参数为apm,Li.S晶胞在x轴不同位置的截面图如下,下列叙述错误 。_ 的是 _~ ##)## =0a x=0.25ax=0.5a :-0.75a A.PS的空间结构为正四面体形 B.截面图中的“·”代表Li' C.晶胞中与S紧邻的S有6个 D.晶胞中Li的配位数为4 8.晶体有规则几何外形,但有些晶体存在“缺陷”,从而引起含有的离子数 量比发生变化,但整体仍呈电中性。如某种氧化锦(NiO)晶体中存在:1 个N^空缺,另有2个Ni^{}被Ni^*取代,其组成可表示为Ni。O.则其 ( 中N^{和Ni{*的离子数比为 ) A.3:2 C.6:91 B.2:3 D.91:6 化学试题(五)第2页(共6页) 9.已知:Cu(H.O).(蓝色)+4C1CuCl.]2(黄色)+4H.O。 试 管a中溶液做参照,对试管b中溶液依次进行如下操作:①微热,溶液 2mL0.5mol/L CuCl.溶液 “ 变为黄绿色②将其置于冷水中,溶液变为蓝绿色③滴加氢水至过量,蓝色沉 1 淀增多,后又逐渐消失变为深蓝色溶液。下列说法正确的是 ,_ ~→ A.由步骤①可推知该反应的△H>( B.由步骤②可说明降低温度,该反应平衡正向移动 C.步骤③深蓝色溶液中n([Cu(HO)]{)-1mmol D.试管b中生成的Cu(OH)、[Cu(NH.).]2中均含配位键 10.壁虎爬墙是因其脚掌的特殊结构与墙壁产生一种作用力。下列事实可用该作用力解释 的是 ,。 ) A.干冰晶体中CO。的配位数为12 B.数九寒冬,水塘中的冰浮在水面 C. NaCl具有较高的熔点和沸点 D.金刚石在已知晶体中硬度最大 11.一种对称的阴离子X.Y.ZM。W。由原子半径依次增大的X、Y、Z、M、W五种短周期 的D区元素组成,基态原子中未成对电子数目Z>Y一M>X,Y与W为同主族元素。 下列说法错误的是 ) x¥x X-M-W-7-W-M-X x Y Yx A.该阴离子吴现锯齿状 B.该阴离子与季按离子(R.N)能形成离子液体 C.第一电离能大小:X>Y>7 D.M的氢化物的沸点不一定比Y的氢化物低 12.化合物A(结构如图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组 成,常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法 正确的是 A.四种元素中X的电负性最大 B. 最简单气态氢化物的稳定性:Z<Y C. W位于周期表的第二周期VIA族 D. 四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 化学试题(五)第3页(共6页) C 13.有关周期表和周期律的说法正确的是 一 A.周期表p区所有元素,电子最后填入的能级均为p能级 B.第二周期元素,第一电离能介于B和N之间的元素有1种 C.周期表第14列元素形成化合物种类最多 D. 同一周期,第IIA族元素电负性大于第IIIA族元素 14.天宫课堂第二课中,王亚平老师将小苏打和醋酸混合,先得到过饱和醋酸纳溶液的“液 体球”,再经结晶以后得到了热的“冰球”。下列说法正确的是 ) A.CH.COOH分子中。键和x键的比例为6:1 B. 同温度下将“液体球”溶于水不可能得到醋酸纳的饱和溶液 C.“液体球”中存在离子键、共价键和氢键 D.结晶以后得到热的“冰球”,其形成原因是小苏打和醋酸反应过程放出热量 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(16分)亚铁氧化钾(K[Fe(CN).)是一种常见的食盐抗结剂,其三水合物(K[Fe(CN).] 3H.O)是黄色晶体,俗称黄血盐,遇Fe3立即产生深蓝色沉淀(KFe[Fe(CN).])。回答 下列问题。 (1)O元素位于 区,基态O原子核外电子的空间运动状态有 种。 (2)Fe在元素周期表中的位置 ,基态Fe原子的价层电子轨道表示式为 (3)黄血盐(K.[Fe(CN).]·3H.O)中四种非金属元素的第一电离能最大的是 ,该原 子能量最高的电子所在能级符号为 (4)亚铁氧化钾(K[Fe(CN)])中四种元素的电负性由大到小的顺序为 (5)普鲁士蓝(KFeFe(CN).)中不同价态铁元素的简单粒子较稳定的是 其原因是 16.(14分)化学用语、元素周期律等是我们学习元素及其化合物知识的重要工具。请按要 求回答下列问题 (1)NaO的电子式为 :用电子式表示CaCl。的形成过程: 化学试题(五)第4页(共6页) (2)现有X、Y、Z、W四种元素,其中Z元素的一1价离子和W元素的十1价离子的电子 层结构都与氛元素相同,Y原子的M层有3个电子,Y原子的L层电子数恰好是X原 子L层电子数的两倍。则X、Y、乙、W的元素符号依次为 ;含等质子 数的X原子与乙原子的个数之比N(X):N(Z) ,写出W的最高价氧化物 对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 (3)已知:氧族元素(不含Po)的部分知识如表所示 元素 O(氧) 1S(疏) aSe(硒) 52Te() 元素主要化合价 -2 -2、十4、十6 -2、十4、十6 原子半径 逐渐 ①确元素的主要化合价可能有 ;氧、疏、硒、 原子半径逐渐 (填“增大”或“减小”)。 ②氢硒酸(H.Se的水溶液)有较强的还原性,因此露置在空气中长期保存易变质,其可 能发生置换反应生成难溶于水的硒单质,则该置换反应的化学方程式为 17.(14分)我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳 光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢,再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢 合成甲醇。回答下列问题 (1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅 ①基态硅原子的价电子排布式为 ,核外电子占据的最高能层符号为 ②硅和肉素单质反应可以得到SiX,SiX.的熔沸点如下表所示 SiF. SiCl. SiBr Sil. 熔点/K 183.0 203.2 278.6 393.7 沸点/K 187.2 330.8 427.2 560.7 0C时,SiF、SiCl.、SiBr、SiL. 呈液态的是 (填化学式),沸点依次升高的原 因是 SiX.分子的空间结构是 化学试题(五)第5页(共6页) (2)1molCO。分子中存在 个,键,写出与它互为等电子体的一种阴离子; (3)由Cu、O构成的一种化合物常作为反应的催化剂,其晶胞结构如图所示,该物质的化 学式为 ;若相邻的Cu原子和O原子间的距离为acm,设阿伏加德罗常数 的数值为N。,则该晶体的密度为 g·cm(用含a、N。的代数式表示)。 □0 ,Cu 18.(14分)天然矿物有着丰富多彩的晶体结构。结合所学知识,回答下列问题 (1)SiO。在自然界中以玛、水晶等形式存在,玛瑞是熔融态的SiO。 冷却形成 的(填“缓慢”或“快速”) (2)已知一束入射光在方解石中分解成两束偏振方向互相垂直、折射角不同的光,这种现象称 为双折射。而普通玻璃却不能产生双折射现象,是因为方解石晶体具有 性。 (3)KCl和NaC1都是盐湖中常见的矿物盐。KCl、NaCl、AICl.的熔点从高到低顺序依 次为 ,原因是 (4)红锦矿的主要成分为碑化锦,其晶胞结构如图所示,则碑化锦化学式为: As的配位数是 OAt .Ni (5)TiO。在自然界中存在三种矿石,其中金红石的晶胞结构如图。TaO。的晶胞结构与 其相似,也可用该图表示。TaO。与金红石的晶胞体积比约为1.065,TaO。与金红石的 密度比约为2.5,则Ta的相对原子质量为 化学试题(五) 第6页(共6页) 高二下学期期末实战模拟卷五 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记(学生禁止填涂) 注 填 1.答题前,考生须准确填写自己的姓名、准考证号,并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号 ※壮 意 2.选择题必须使用2B铅笔填涂,非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写 错误填涂 涂写要工整、清晰。 事 区。 3.按照题号在对应的答题区域内作答,超出答题区域的答题无效,在草稿纸、试 ·Q 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破等。 选择题 1 ABCD 4ABCD7ABCD10ABC D 13ABCD 出密四的如圈区基如·一的如 2 ABC D 5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 3ABCD6ABCD 。ABCD12ABCD 非选择题 15.(16分,除标注外,每空2分) (1) (1分) (2) (3) (1分) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 化学答题卡(五) 第1页(共2页) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 16.(14分,除标注外,每空2分) (1) (2) (1分) 了3 (1分) 在密的的·有的耳 17.(14分,除标注外,每空2分) (1) (1分) (1分) (1分) (2) (1分) (3) 18.(14分,每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出边框的答案无效 化学答题卡(五) 第2页 (共2页)