湖南郴州市2026-2027学年高三上学期8月阶段检测 化学试题

化 学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.国产新能源汽车，颜值与实力并存。下列有关说法正确的是 A.新能源汽车的主要承力部位使用的铝合金属于金属材料 B.汽车仪表盘罩等透明部件使用的聚碳酸酯属于无机非金属材料 C.钠离子电池即将大规模应用于新能源汽车，电池的充电与放电属于可逆反应 D.某品牌汽车车身使用的碳纤维复合材料属于有机材料 2.下列操作及装置（夹持装置已省略）不能达到相应实验目的的是 Cl2→ 湿润的 石灰水 pH试纸 NaOH 溶液、 匆 丙 A.图甲：收集C2H B.图乙：向试管中倾倒液体药品 C.图丙：测定石灰水的pH D.图丁：吸收尾气中的Cl2 3.下列转化过程的反应方程式错误的是 A.王水溶金：Au+HNO3+4HCI一H[AuCL]+NO个+2H2O B.AgNO3溶液中加人过量浓氨水：Ag++2NH3·H2O一[Ag(NH3)2]++2H2O C向水杨酸中加人小苏打溶液：○80H+2H00,一一800+2C0,个+ 2H2O D.含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)一Ca5(PO4)3F(s)+OH(aq) 4.砷化傢(GaAs)是一种半导体化合物，可用于太阳能电池。GaAs在H2O2作用下可溶于 NaOH溶液，生成Na[Ga(OH)4]。下列说法正确的是 A.As最高能级电子云轮廓图为球形 B.Na[Ga(OH)4]中存在离子键、共价键、配位键 C.基态As原子的价电子排布式为3s23p D.NaOH的电子式：Na:O:H 【高三化学第1页（共8页）】 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大且X、Z、W分别位于三个不同周期，其中Z 与W同主族，基态Y原子的第一电离能小于同周期相邻两种元素基态原子的第一电离能， 且常温下，常见的Y的单质呈气态。下列说法正确的是 A.电负性：Z>Y>W B.简单离子半径：Z>Y C.简单氢化物的沸点：Y>W>Z D.X2Y2属于非极性分子 6.下列关于物质性质差异的化学解读不合理的是 选项 性质差异 化学解读 甲基推电子效应强于氢原子，会增大羧基电子云密度，使氢 A 酸性：HCOOH>CH,COOH 离子更难电离出 B 硬度：金刚石>SiC 金刚石为共价晶体，SiC为分子晶体 C 键角：C02>H20 中心原子杂化方式不同 D 水溶性：CHCH2OH>CH,OCH CH,CH2OH中含有羟基，可与水形成氢键 7.在指定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.Fe,0,越酸FeCl,(aq 浓氨水Fe(OH),胶体 B.AI(OHD,(S)HC(a@A1CL,(aq)电解AI(s) C.NaCl()-NaHCO,--Na:CO, D.NaCI(aq)电解C,石灰乳漂白粉 8.通过电解废旧俚电池中的LM2O,回收锰和锂，电解示意图如图（其中滤布可阻挡固体颗 粒，但离子可自由通过；电解质溶液为H2SO,和MnSO,的混合溶液)。 电源 电极A 电极B Li计 Mn2+ Mn2+ MnO2 ”LiMn204 滤布 下列说法错误的是 A.电子从电极B流出，流人电极A B.电极B的电势大于电极A C.电极B上的电极反应为Mn2+一2e+2H2O一MnO2+4H+ D.装置工作时，电解质溶液中Mn2+浓度始终保持不变 9.应用光化学催化和烯还原酶的光生物催化一体化技术，可实现化合物R的合成，过程如图。 下列说法正确的是 【高三化学第2页（共8页）】 A.有机物M中碳的杂化方式只有sp B.有机物N可发生加成反应、取代反应、消去反应 OH hv H2O C.有机物R存在对映异构体 烯还原酶 B D.有机物R与FCl,溶液可发生显色反应 N R 10.葡萄糖酸锌[Z(C6H,O,)2]可用于缀解小儿厌食症，实验室中利用间接法合成葡萄糖酸锌 的相关实验装置和步骤如下： Ca2+、S0}-、 硫 葡萄糖酸 温度计 阳离子 交换树脂 阳离子交换 阴离子 JH、SO%、 葡萄糖酸钙 葡萄糖澉 交换树脂 阴离子交换 恒温加热器 葡萄糖酸溶液 分 乙 步骤1：葡萄糖酸的制备。将葡萄糖酸钙[Ca(CH,O,)2]置于甲中的三颈烧瓶中，滴加稀硫 酸，开启电动搅拌器，加热反应1小时。将三颈烧瓶中的混合物趁热过滤，得到葡萄糖酸溶液。 步骤2：纯化葡萄糖酸。将葡萄糖酸溶液转移到乙中离子交换柱中，除去溶液中残留的Ca+ 和SO。 步骤3：向纯化后的葡萄糖酸溶液中加入ZO并搅拌，过滤除去过量的ZnO,向滤液中加人 95%的乙醇溶液，待晶体析出后，抽滤、洗涤、干燥获得产品。 下列说法错误的是 A.步骤1中趁热过滤的目的是除去混合物中的CaSO, B.所得葡萄糖酸溶液因含少量杂质而发黄，可加人适量的活性炭进行物理脱色 C.步骤2中，乙中阴离子交换树脂中的OH与SO发生交换，可避免引入新的杂质 D.步骤3中，向滤液中加入95%的乙醇溶液增大了溶剂的极性，降低了葡萄糖酸锌的溶解度 11.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向乙醇中加人一小粒金属钠 有气体生成 乙醇中含有水 B 向鸡蛋清溶液中滴人几滴硫酸铜溶液 产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解 蛋白质发生了变性 稀硫酸在此过程中 往Na2S2O溶液中滴加少量稀硫酸 产生有刺激性气味的气体和黄色沉淀 体现氧化性 将CH,CH2X(卤代烃)与NaOH溶 D 液共热，冷却后取上层水溶液，加入 观察到有白色沉淀生成 该卤代烃为氯乙烷 稀硫酸酸化，再加人AgNO3溶液 12.氢键催化作为一种模拟酶催化的生物概念，借助催化剂中的氢键作用，调控底物结合并稳定 过渡态，从而实现高效和高选择性的有机反应。依据该原理，Y戊内酯经开环和脱羧反应， 可制得1-丁烯，反应机理如图所示。 【高三化学第3页（共8页）】 NbAIS-1 0~Nb0 H 下列说法错误的是 A.保持适宜的酸度有利于反应的进行 B.反应历程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 C总反应的化学方程式：0一0NbAs1 +C02 D.若将 代替汇>=0参与反应，则可制得 13.酸性CuCl2溶液的主要组成为HCI与CuCl2(HCl与CuCl2会络合为H2CuCl4),其具有溶 铜速率快、稳定、易控制及易再生等优点，常用于印刷线路板(PCB)的刻蚀： 刻蚀原理：Cu(s)+H2CuCL(aq)=H2CuCl3(aq)十CuCl(s)、CuCl(s)+2HCl(aq)= H2CuCl3(aq)。 CuCl2溶液中存在平衡：[Cu(H2O),]2++4CI=[CuCl4]2-+4H2O△H>0K。 (蓝色) (黄色) 盐酸的浓度会影响刻蚀速率，CuC2浓度相同，盐酸浓度分别为1.5mol·L1、2.5mol·L1、 3.0mol·L1时，c(H2CuCl3)随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄色，平衡常数K 0.8 增大 0.6 卡 C转化率增大 C.2min后速率变缓慢的可能原因是反应生成的固体CuCl 覆盖了铜，阻碍反应进行 D.c(HCl)=1.5mol·L-1时，在0~1.5min内，H2CuCl 0.0 的平均生成速率为0.2mol·L-1·min-1 (/min 14.Cu2+能形成多种配合物。往0.2mol·L1CuS0,溶液中通人氨气，测得Cu2+和铜氨各级 配合物([Cu(NH)n]2+,1≤n≤4)的物质的量分数X,与平衡体系中p[NH3](表示NH 【高三化学第4页（共8页）】 浓度的负对数)的关系如图所示。下列说法错误的是 1.0m 0.8 5 0.6 -(2.1.0.46) 0.4 0.2 0 6 ◆2 4.13.52.9 2.1 p [NH] A.曲线3代表的含铜微粒为[Cu(NH)2]+ B.a点的纵坐标约为0.08 ) C.反应[Cu(NH)]2+十3NH3一[Cu(NH)4]+的平衡常数K=10-8.5 D.当p[NH3]=3.6时，c([Cu(NH3)]2+）>c([Cu(NH3)2]2+)>c(Cu+)> c([Cu(NH3)3]2+)>c([Cu(NH3)4]2+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O]是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆 和烟花的制备。根据所学知识，回答下列问题： I.分别配制1.0mol·L-1CuSO4溶液和1.0mol·L-1Na2C03溶液。 (1)配制100mL1.0mol·L1CuSO,溶液时，需称量胆矾晶体的质量为 g。 (2)与配制溶液实验安全注意事项有关的图标有 (填标号)。 A B D Ⅱ.制备碱式碳酸铜。 实验装置如图： 滤纸 自来水龙头 ▣布氏漏斗 抽气泵 磁力搅拌器 抽滤瓶安全瓶 图1 图2 实验步骤如下： 1.向图1a中加人60mL1.0mol·L1Na2C0溶液，然后通过b向a中加入50mL 1.0mol·L1CuS0,溶液，控制反应温度在75℃左右，用NaOH稀溶液调节pH为8.5~9.0。 川.充分反应后，用图2所示装置抽滤，再低温烘干，得到碱式碳酸铜。 【高三化学第5页（共8页）】 (3)仪器c的名称为 (4)步骤‖中采用“抽滤”方法的优点是 (5)实验发现反应温度为75℃时沉淀量最多，其可能的原因是 。反应时溶液pH过 高，所得碱式碳酸铜的产率偏低，但产品中C元素含量偏大，其可能的原因为 Ⅲ.测定产品碱式碳酸铜[xCuCO3·yCu(OH)2·H2O]的化学式。 利用图3装置测定某碱式碳酸铜的组成： 碱式碳酸铜 N2 碱石灰 D 浓硫酸 碱石灰 图3 (6)加热时持续通入N2的目的是 (7)称取19.1g样品，充分反应后得到12.0g残留物，B增重2.7g,C增重4.4g。则x:y: 2= 16.(14分)湖南素有“有色金属之乡”的美誉，是国家重要的矿产资源保障基地。氧化错 (PrO1)在ZO基压敏电阻、汽车尾气净化储氧材料等领域有重要应用。一种由孪生矿 (主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备Pr6O1的工艺流程如图。 H2O2溶液 FeCl溶液调DH 调pH 孪生矿→粉碎→溶浸→沉铁 +沉锌 →串级萃取--→PCl溶液→PrOu S、SiO2 滤渣I 滤渣Ⅱ 已知：①常温下，Km[Fe(OH)3]=4X10-38,Km[Pr(OH)3]=5X10-22,Kp[Zn(OH)2]=3 X10-17 ②常温下，当某离子浓度≤10-5mol·L1时，可视为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)s9Pr在元素周期表中位于第 周期。 (2)“溶浸”时，FeS与FeCl3溶液反应的离子方程式为 ；从绿色化学的角度考虑，相 比于在空气中煅烧孪生矿，该工艺的优势在于 (3)常温下，若“溶浸”后的滤液中，Fe2+、Zn2+、Pr3+的浓度均为0.1mol·L-1。 ①为判断“沉铁”时加人的H2O2溶液是否足量，可采取的措施为 ②加入H2O2溶液后溶液体积增大至原来的1.2倍（调节pH后导致的溶液体积变化可 忽略)，则“沉锌”时，调节pH=7,此时Pr3+ (填标号)。 A.沉淀完全 B.部分沉淀 C.未沉淀 (4)由PCL3溶液制备PrO1主要包含沉淀、灼烧两个步骤。搅拌下，将一定量的PrCl溶 液与草酸溶液充分反应，过滤得到Pr2(C2O4)3沉淀，再经灼烧可得PO1。写出灼烧 时发生反应的化学方程式： (5)PO2用作荧光粉添加剂，将PrO:在水中煮沸可制得PO2。PO2晶胞为立方结构，如图所 示。已知：1号粒子的分数坐标为(0,0,0)，3号粒子的分数坐标为(1,1,1)，晶胞边长为apm。 【高三化学第6页（共8页）】 ①2号粒子的分数坐标为 ②O粒子与Pr粒子的最短距离为 17.(15分)化合物H(结构简式为HN )为合成某种药物的重要中间体，其某 种合成路线如下（部分反应条件已省略）： CH-COOH CH-COOCH CI 浓硝酸」 H/Pd C13H16O2 ON- NaH 浓硫酸、△ OOCH C CI CI- H2N CsHaN,0,氨水CSO4H TEA CH-ONa P2O5 COOCH COOCH G 已知： 氨水、CuSO 1.R COOR2- →R,CN; P2O5 NH il.RCI CHaO ,→RNH2。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,G中含氧官能团的名称为 (2)A转化为B的试剂和条件是 ,其反应类型为 (3)C的结构简式为 (4)写出E→F的化学方程式： (5)K是G的同分异构体，符合下列条件的K有 种。 ①含有 结构（与苯环相似，平面结构），且环上仅有2个支链 ②通过红外光谱分析可知，含有直接连在环上的一CONH2 ③结构中无甲基，能与碳酸氢钠溶液反应产生气体 (6)化合物H的另一种合成路线如下： OH D氨水.CuSOM,/Pd NH, N H P2Og CH,ONa 结构简式：M为 ,N为 【高三化学第7页（共8页）】 18.(14分)利用CO2加氢合成甲醇(CH,OH)是实现“碳中和”目标的有效途径之一。回答下 列问题： I,已知：相关物质的相对能量如表所示。 物质 CO:(g) H,O(g) CH,OH(g) CO(g) H,(g) 相对能量/(kJ·mol-1) -393.5 -241.8 -201.2 -110.5 0 (1)反应CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H2O(g) △H= kJ·mol1,该反应 在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 Ⅱ.在不同晶面催化剂[Co@In2O3(111)和Co@In2O3(012)]作用下，发生CO2加氢生成 CHOH的反应，同时有副反应CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)△H>0发生。 (2)生成CH,OH和CO速率控制步骤的活化能如图1所示，则 (填111”或“012”) 晶面对CHOH的生成更有利，从活化能角度说明理由： ☑生成CH,OH 1生成CO 1.2 0.98 0.87 Co@Inz0,(111) Co@In2O,(012) 图1 (3)以Co@In2O3(012)为催化剂，CO2和H2按体积比为1：3充人恒温恒容的密闭容器 中，发生反应，起始压强为pkPa,l0min后各物质的质量不再变化，测得此时CO2的转 化率为50%，甲醇的选择性为80%。 已知：甲醇选择性[S(CH,OHD]=n(生成CH,OH) ×100%。 n(消耗C02) ①0~10min内，v(H2)= kPa·min-l。 ②副反应的K。= (保留两位有效数字，K。指用平衡分压代替平衡浓度进行计 算的平衡常数，A的平衡分压=A的物质的量分数Xp总)。 ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，CO2的平衡转化率[X(CO2)]、甲醇的选择 性[S(CHOH)]随温度的变化如图2所示。温度在300400℃范围内，随着反应体系 温度升高，H2O的平衡产量变化趋势是 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因 是 100 S(CH OH) X(CO2) 150200250300350400 温度℃ 图2 【高三化学第8页（共8页）】