精品解析：云南昭通市第一中学2027届高三上学期8月检测 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Br-80 Cs-133 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 农田中施用NH4Cl，为农作物补充氮元素，促进生长 B. 利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100% C. 医院做消化道X光造影检查时，让患者服用BaSO4做钡餐显影剂 D. 清洗餐具时用洗洁精去除油污，是因洗洁精中的表面活性剂含有亲水基和疏水基 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于铵态氮肥，含有氮元素，可为农作物补充氮元素促进生长，A正确； B．乙烯水化制乙醇为加成反应，反应物全部转化为目标产物，原子利用率达100%；但葡萄糖发酵制乙醇有副产物生成，原子利用率小于100%，B错误； C．难溶于水和胃酸，且不能被X射线透过，可作为钡餐显影剂使用，C正确； D．洗洁精中的表面活性剂同时含有亲水基和疏水基，通过乳化作用去除油污，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. Cl2分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铵为离子化合物，电子式中需加方括号并标出最外层8个电子，正确的电子式应该是，A错误； B．中心的价层电子对数为，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，图示含1对孤电子对，B错误； C．基态原子价层电子排布为（半满稳定结构），图示为，不符合排布规则，C错误； D．分子中两个原子的轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成键，图示符合该过程，D正确； 故答案选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉： B. 将少量SO2通入BaCl2溶液中： C. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： D. 水杨酸（）中毒时，用NaHCO3溶液解毒的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰乳为悬浊液，不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式：， A错误； B．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不发生反应，无法生成沉淀，B错误； C．与稀硫酸反应时，发生歧化反应生成、和，离子方程式：，C正确； D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能与反应，仅羧基可与反应，正确的离子方程式：，D错误； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将0.1 mol铝投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B. 一定条件下，1.5 mol N2与足量H2充分反应，生成NH3的数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷（）中采用杂化的原子数目为 D. 中含有的σ键总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，反应无法进行完全，铝失去电子数小于，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，，不能进行彻底，生成的数目小于，B错误； C．环氧乙烷分子中2个原子和1个原子均为杂化，1 mol环氧乙烷含3 mol杂化的原子，故0.1 mol中该类原子数目为，C正确； D．1个中，与4个形成4个配位键，每个含3个键，共含个键，故1 mol该离子含键总数为，D错误； 故选C。 5. 下列图示实验中，操作和装置均正确的是 A．用KMnO4和浓盐酸制取Cl2 B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 C．制备无水FeCl3 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与浓盐酸反应制取属于固液不加热型反应，图示发生装置符合要求，A正确； B．容量瓶是定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释应在烧杯中进行，冷却至室温后再转移到容量瓶中，B错误； C．直接加热蒸发溶液时，水解生成的受热挥发，最终无法得到无水，需在气流中蒸发制备，C错误； D．萃取振荡放气时，应将分液漏斗倒置，旋开下端活塞放气，图示打开上口玻璃塞的操作错误，D错误； 故选A。 6. 化合物M是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. M的化学式为C16H20O4N B. M不存在顺反异构 C. M与足量H2加成后的分子结构中含有6个手性碳原子 D. 1 mol M最多可以与4 mol NaOH发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构简式数出各原子总数，M的分子式应为，而非，A错误； B．M中碳碳双键的两个碳原子，各自连接了互不相同的原子/基团，满足顺反异构的形成条件，因此M存在顺反异构，B错误； C．手性碳原子是指连有4个不同原子/基团的饱和碳原子。M与足量加成后：苯环加氢生成环己烷结构，原碳碳双键加氢变为饱和烷基，最终分子中共有4个连有不同基团的手性碳原子，不是6个，C错误； D．M中能和NaOH反应的官能团只有1个酚羟基、1个酚酯基（酚酯水解会多消耗1mol NaOH）、1个酰胺基，且酯基水解还会生成一个酚羟基，还能和NaOH反应，故1 mol M最多可消耗4 mol NaOH，D正确； 故选D。 7. 实验员拟用如图所示装置测定氨分子中的N、H原子个数比，已知。下列说法正确的是 A. 测定前需用氮气排尽装置中的空气 B. 制备氨气时可使用向上排空气法收集氨气 C. 球形干燥管中的试剂可以是碱石灰 D. 根据所得气体体积和浓硫酸质量增重可算氨分子中的N、H原子个数比 【答案】C 【解析】 【分析】该装置先利用氯化铵和氢氧化钙制备氨气，利用碱石灰干燥氨气，再利用氨气和氧化铜反应生成氮气和水，利用浓硫酸吸收水测定其质量，利用量气筒测量氮气的体积，但是浓硫酸也会吸收多余的氨气无法进行准确的测定，由此解答； 【详解】A．若用排尽装置中的空气，会使后续测得的体积偏大，无法准确计算反应生成的量，A错误； B．的密度小于空气，应使用向下排空气法收集，B错误； C．球形干燥管的作用是干燥生成的，碱石灰为碱性干燥剂，不与反应，可用于干燥氨气，C正确； D．浓硫酸不仅吸收反应生成的，还会吸收未反应的，因此浓硫酸增重质量不全是水的质量，无法准确计算原子的物质的量，不能算出氨分子中、原子个数比，D错误； 故选C。 8. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示，下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 反应器温度越高，SO2的吸收效果越好 C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D. 反应器中发生的反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．分离器中是互溶的和水溶液的分离，二者均为可溶性物质，无法通过过滤（分离固液混合物的操作）实现分离，该操作可利用沸点差异采用蒸馏等方法，A错误； B．温度过高时，作为气体在水中的溶解度会大幅下降，同时也易挥发，反而会导致的吸收效果变差，并非越高越好，B错误； C．流程中反应器内参与反应生成，膜反应器中分解又重新生成，生成的可循环回到反应器中继续参与反应，和的相互转化实现了碘元素的循环利用，二者的相互转化体现了“碘循环”，C正确； D．反应器中发生反应，其中氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为，D错误； 故选C。 9. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 D. Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素原子序数依次增大，的基态原子2p轨道半充满，价电子排布为，则为元素；最高正价与最低负价绝对值之差为4，可知最高正价为+6、最低负价为-2，则为元素；结合分子结构中只形成1个共价键，可形成4个共价键，且原子序数小于，可知为元素，为元素。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此电负性，中C为-4价，故电负性，综上电负性，即，A错误； B．电子层数越多原子半径越大，同周期元素核电荷数越大原子半径越小，因此原子半径，即，B正确； C．为，其最高价氧化物的水化物为，属于弱酸，C错误； D．为，为，元素Y和Z的简单氢化物分别为甲烷和氨气，氨气存在分子间氢键，则沸点高的是Z的氢化物，但的相对分子质量较大的烃沸点远高于的氢化物，因此沸点并非的氢化物都更高，D错误； 故选B。 10. 物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： 电负性： B 的溶解度： 为非极性分子 C 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 D 沸点： 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．N的电负性大于P，中成键电子对更靠近N原子，成键电子对之间的排斥力更大，因此键角，该解释合理，A不符合题意； B．的空间结构为V形，分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，在中溶解度大于在中，是因为的极性很弱，根据相似相溶原理，弱极性的更易溶于非极性的，难溶于强极性的水，因此该选项的解释错误，B符合题意； C．某冠醚与能形成超分子，是因为直径与该冠醚空腔直径适配，冠醚可以通过配位作用将包裹在空腔内形成稳定超分子，解释正确，C不符合题意； D．对羟基苯甲酸可以形成分子间氢键，分子间作用力显著增大，而邻羟基苯甲酸的羟基和羧基处于邻位，优先形成分子内氢键，无法形成有效的分子间氢键，因此对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸，该解释合理，D不符合题意； 故选B。 11. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图所示。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 生成，则有通过质子交换膜移向n极室 C. m电极反应式为 D. 每生成转移的物质的量为4 mol 【答案】D 【解析】 【分析】该装置为酸性微生物原电池，n极区葡萄糖（）被氧化为，发生失电子的氧化反应，故n为负极；m极区被还原为​，发生得电子的还原反应，故m为正极。 【详解】A．原电池中电子由负极经外电路流向正极，该装置中n为负极、m为正极，故电子由n极转移到m极，A错误； B．阳离子向正极移动，故通过质子交换膜移向m极室，B错误； C．该电池工作环境为酸性，m极（正极）反应式应为，不会生成，C错误； D．负极上中C为0价，氧化生成中C为+4价，每生成1 mol 转移的物质的量为4 mol，D正确； 故选D。 12. 超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，设a点原子的原子坐标为，晶胞边长为。下列有关说法错误的是 A. 该晶胞中 B. b原子与c原子间的最短距离为 C. Mg原子位于由C原子组成的正方体的体心 D. 晶胞分别沿x、y、z轴投影得到的图像完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中位于顶点，个数为，位于面心，个数为，位于体心，个数为1，故，A正确； B．b、c均为面心的原子，二者属于相邻面的面心，坐标差为（x方向）和（z方向），最短距离为，不是，B错误； C．位于晶胞顶点，其周围有8个相邻晶胞体心的原子，这8个原子构成正方体，位于该正方体的体心，C正确； D．该晶胞为立方晶系，、、轴方向结构对称，沿三个轴投影得到的图像完全相同，D正确； 故选B。 13. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如图所示。是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 使转化成，恢复催化剂活性 B. 过程①和③均未涉及化学键的断裂 C. 过程②和④均发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化34 g H2S，转移的电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据催化历程③和④，作为氧化剂可将氧化为作为催化剂的，恢复催化剂活性，A正确； B．过程①为吸附在催化剂表面，过程③为吸附在催化剂表面，二者均未发生化学键的断裂，B正确； C．过程②中转化为，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；过程④中转化为，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．根据反应物和生成物可知，该反应总反应为，中元素从价升高到价，的物质的量为，参与反应时转移电子数目为，D错误； 故选D。 14. 常温下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的NaOH和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随[]的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 约为 C. 点b： D. 点a： 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸首先和氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠完全反应后，再和氨水反应，盐酸的浓度和氢氧化钠的浓度、氨水的浓度均相同，a点盐酸的体积与碱的混合溶液体积相同，氢氧化钠恰好被盐酸完全反应，溶质为氯化钠和氨水，氨水为弱碱，对水的电离有抑制作用，从a点到c点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，而c点氨水恰好被盐酸完全反应，溶质为氯化铵和氯化钠，此时，水的电离程度最大，因此水的电离程度：，A错误； B．当在a点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为0.01mol/L，pOH=3.37，则，B错误； C．b点溶质为氯化钠、氯化铵、氨水。且三者物质的量浓度之比为2:1:1，则，根据物料守恒：，故，C正确； D．a点溶质为氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为1：1，溶液显碱性，则，氨水能够电离生成铵根离子和氢氧根离子：，水也能电离生成氢离子和氢氧根离子：，故离子浓度因此有， D错误； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “锰白”（，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的混合液； 步骤2：用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣； 步骤3：向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到。 回答下列问题： （1）实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是________。 （2）步骤1反应的化学方程式为________。 （3）滤渣Y经灼烧得到的固体是________（填化学式）。 （4）步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，宜选择的发生装置是________（填字母）。 （5）步骤3反应的离子方程式为________。 （6）步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、________。 （7）产品纯度测定。称取产品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准的溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为（提示：）。 ①产品纯度为________%。 ②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】（1）在溶液中加铁粉 （2） （3） （4）B （5） （6）酒精易挥发，干燥速率快，防止被氧化 （7） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，与反应的化学方程式为，混合液中含有Mn2+、Fe3+，用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣Fe(OH)3，向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到，以此解答。 【小问1详解】 易被氧化生成，可以添加铁粉将还原为，实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是在溶液中加铁粉。 【小问2详解】 将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，将氧化为，被还原为MnSO4，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问3详解】 由分析可知，滤渣为，经灼烧失水生成。 【小问4详解】 步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，该反应不需要加热，粉末颗粒较小且溶于水，不能盛放在D中的多孔隔板上，宜选择的发生装置是B。 【小问5详解】 步骤3发生与反应生成，同时有二氧化碳气体产生，离子方程式为。 【小问6详解】 碳酸锰在潮湿空气中易被氧化，而乙醇挥发较快，较短时间与空气接触，则用乙醇洗涤的目的是除水以及干燥速率快，防止被氧化。 【小问7详解】 ①根据，； ②煮沸目的是除过量，避免过量氧化，如果没有煮沸，导致过量的消耗标准溶液，测得标准溶液体积偏大，结果产品纯度偏高。 16. 铅是一种重要的金属，可用作铅酸蓄电池的材料。利用铅泥（主要含有、、和，还含有少量、和等）回收并制备铅的流程如图所示。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如表所示。 难溶电解质 ②是一种强酸，其铝盐、铁盐和铅盐均可溶、易电离，不溶于。 回答下列问题： （1）Pb与碳同主族，Pb位于元素周期表的第__________周期第__________族。 （2）“还原”步骤中与发生反应的化学方程式为____________________。“还原”步骤中的实际用量大于理论用量的原因是____________________。 （3）通过计算平衡常数，说明“硫转化”过程能使完全转化的原因是______________________________________________。 （4）“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。 （5）若“电解”步骤中的阳极产生的含铅物质能返回“还原”步骤，则阳极反应式为______________________。 （6）纳米晶体是重要的光电半导体材料，其一种立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为。该晶体中的配位数为________，该晶体的密度为________。 【答案】（1） ①. 六 ②. ⅣA （2） ①. ②. 不稳定易分解或在催化作用下会分解，反应放热促使分解等 （3），“硫转化”反应的平衡常数，说明该反应正向进行程度大 （4） （5） （6） ①. 6 ②. 【解析】 【分析】用和处理铅泥，将强氧化性的还原为，同时溶解，硫转化：加，利用溶度积差异（的远大于），使彻底转化为， 因转化程度低仍为沉淀，酸浸：用溶解（生成可溶铅盐），不溶，过滤后滤渣为，电解：电解含的溶液，阴极得，阳极生成（可返回 “还原” 步骤循环利用），最终回收铅； 【小问1详解】 碳位于第二周期ⅣA族，同主族元素从上到下周期数依次递增，Pb是第6个周期的第ⅣA族元素； 【小问2详解】 是强氧化剂，在硫酸环境中将氧化为，自身被还原为+2价生成，反应的化学方程式为：，不稳定易分解或在催化作用下会分解，反应放热促使分解等，因此实际用量大于理论用量； 【小问3详解】 沉淀转化的平衡常数可通过两种难溶物的溶度积比值计算，该转化反应为，“硫转化”反应的平衡常数，说明该反应正向进行的程度非常大，因此可以实现 的完全转化； 【小问4详解】 依据和的大小可知，未完成“硫转化”，酸浸步骤，不溶于，即滤饼中主要含有的是不溶于的； 【小问5详解】 电解的目的是在阴极还原得到Pb，阳极生成的含铅物质可返回还原步骤，结合流程中还原步骤需要消耗的反应物，可知阳极上失电子被氧化为，​阳极反应式为：； 【小问6详解】 观察立方晶胞，体心的沿x、y、z三个坐标轴正负方向共紧邻6个面心的，因此配位数为6，该晶胞中含1个（8个顶点：，1个体心，6个面心：），晶胞质量为，晶胞体积为，代入密度公式可得结果：。 17. 甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下： ① ② ③ 已知：以乙烯为例，其选择性定义为。 回答下列问题： （1）氧化生成的反应④ ________，反应的________0（填“>”“<”或“=”），反应________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）在恒容密闭容器中充入和，若只发生反应①，下列叙述正确的是__________（填序号）。 A. 气体密度不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡时加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率 C. 若升温，反应①平衡常数减小 D. 平衡后，充入少量惰性气体，平衡正向移动 （3）氧化偶联生成分步进行，和的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为__________。 （4）恒压进料，原料气的对转化率与、、选择性的影响如图所示，根据本研究课题的目的，在________（填“2~3”或“3~4”）更优，其原因是_______________________________________。 （5）若、初始压强为450 kPa，在恒容反应器中同时发生4个反应且均达平衡，的转化率为30%，和的选择性均为40%，则反应④的平衡常数________kPa（保留整数）。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 能 （2）C （3） （4） ①. 2~3 ②. 为2~3时，乙烯的选择性远大于乙烷、的选择性，而为3~4时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且为2~3时的转化率大 （5）416 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可得；反应前后气体分子数增大，因此为熵增反应，；因为，该反应能自发进行； 【小问2详解】 A．该反应在恒容密闭容器中进行，并且根据质量守恒定律，m不发生变化，由密度计算公式可知，气体密度始终不变，不能用来判断反应是否达到平衡；，A错误； B．催化剂会同等程度加快正、逆反应速率，不会改变平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，B错误； C．反应①是放热反应，升高温度会使反应平衡逆向移动，使平衡常数减小，C正确； D．恒容条件充入惰性气体，各反应物、生成物浓度不变，平衡不移动，D 错误； 故选C； 【小问3详解】 的初始选择性最高，之后随着的选择性升高而降低，因此第一步反应的产物为； 【小问4详解】 该研究课题的目的是甲烷氧化偶联制乙烯，因此应选择乙烯占比最大的投料比，根据图中数据应选择=2~3更优；当为2~3时，乙烯的选择性远大于乙烷、的选择性，而为3~4时，乙烯的选择性与乙烷的选择性相差不大，且为2~3时的转化率大 【小问5详解】 设初始，，总初始物质的量。 的转化率为30%，可知转化的，剩余。 选择性：，则。 选择性公式中分母是消耗的C原子总数，消耗的C全部来自，共1.05 mol C。 每个含2个C，，即；同理可得，。 ，平衡体系中O分布在中，则中含有；设平衡时；与其所含的O物质的量相等，因为O守恒，所以可得； 又因为H守恒，且H全部来自，H共有，当反应平衡时H分布在中，可得，化简可得，解得，代入O守恒公式可得，解得，即；此时 ， 在恒容体系之中，压强之比=物质的量之比，因此； 各物质的分压，可得；；;。 反应④：， 。 18. 某香豆素类抗癌药物G的合成路线如图所示，请根据路线回答问题： 已知：①（、、代表烃基）。 ②-Me代表甲基。 （1）A的名称为__________。 （2）B→C反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）D→E的反应类型为__________。 （4）F→G中的作用是_______________________________________。 （5）化合物G中除醚键外，其余含氧官能团的名称为_____________。 （6）是F在酸性条件下的水解产物，符合条件的H的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①含苯环 ②1 mol该物质与足量反应生成 其中，苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为_____________（任写一种）。 （7）参照上述合成路线，如图所示合成路线中，Ⅰ的结构简式为__________，J的结构简式为__________（辅助试剂任选）。 【答案】（1）邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛 （2） （3）还原反应 （4）与生成物HCl反应，促进反应正向进行，提高G的产率 （5）酯基、酰胺基 （6） ①. 10 ②. 、、 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】A中醛基发生加成反应引入支链得到B，B发生已知反应原理生成C：和乙醇，C发生消去反应生成D，D中硝基还原为氨基得到E，E中氨基转化为羟基得到F，F发生取代反应生成G； 【小问1详解】 由结构，A为邻羟基苯甲醛或2-羟基苯甲醛； 【小问2详解】 B发生已知反应原理生成C和乙醇，化学方程式：； 【小问3详解】 D中硝基还原为氨基得到E，为还原反应； 【小问4详解】 F发生取代反应生成G，除了生成G外，结合质量守恒可知还生成，的作用是与生成的反应，促进反应正向进行，提高G的产率； 【小问5详解】 由结构，化合物G中除醚键外，还含有的含氧官能团的名称为酯基、酰胺基； 【小问6详解】 F中含酯基，芳香化合物H（）是F在酸性条件下水解的产物，1 mol H的同分异构体能与足量反应生成2 mol，说明该物质分子中除苯环外，还含2个和一个，若苯环上有1个取代基则为，共1种结构（）；若苯环上有2个取代基则为和，共3种结构（、、）；若苯环上有3个取代基则为2个和1个，共6种结构（、、、、、）。共10种结构；其中苯环上的一氯代物只有2种结构的结构简式为、、； 【小问7详解】 中硝基还原为氨基得到I（），再将氨基转化为羟基得到J（），再和成环得到产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Br-80 Cs-133 Pb-207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，下列说法错误的是 A. 农田中施用NH4Cl，为农作物补充氮元素，促进生长 B. 利用乙烯水化制乙醇和利用葡萄糖发酵制乙醇，原子利用率都达100% C. 医院做消化道X光造影检查时，让患者服用BaSO4做钡餐显影剂 D. 清洗餐具时用洗洁精去除油污，是因洗洁精中的表面活性剂含有亲水基和疏水基 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 的价层电子对互斥模型： C. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： D. Cl2分子中σ键的形成： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉： B. 将少量SO2通入BaCl2溶液中： C. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸： D. 水杨酸（）中毒时，用NaHCO3溶液解毒的离子方程式： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，将0.1 mol铝投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 B. 一定条件下，1.5 mol N2与足量H2充分反应，生成NH3的数目为 C. 0.1 mol环氧乙烷（）中采用杂化的原子数目为 D. 中含有的σ键总数为 5. 下列图示实验中，操作和装置均正确的是 A．用KMnO4和浓盐酸制取Cl2 B．配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液 C．制备无水FeCl3 D．萃取振荡时放气 A. A B. B C. C D. D 6. 化合物M是一种治疗支原体感染的药物的中间体，它的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. M的化学式为C16H20O4N B. M不存在顺反异构 C. M与足量H2加成后的分子结构中含有6个手性碳原子 D. 1 mol M最多可以与4 mol NaOH发生反应 7. 实验员拟用如图所示装置测定氨分子中的N、H原子个数比，已知。下列说法正确的是 A. 测定前需用氮气排尽装置中的空气 B. 制备氨气时可使用向上排空气法收集氨气 C. 球形干燥管中的试剂可以是碱石灰 D. 根据所得气体体积和浓硫酸质量增重可算氨分子中的N、H原子个数比 8. 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图所示，下列说法正确的是 A. 分离器中的物质分离操作为过滤 B. 反应器温度越高，SO2的吸收效果越好 C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环” D. 反应器中发生的反应，其氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2 9. 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法正确的是 A. 电负性：X>Y>Z B. 原子半径：Y>Z>X C. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸 D. Z的氢化物的稳定性和沸点都高于Y的氢化物 10. 物质结构决定物质性质。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 键角： 电负性： B 的溶解度： 为非极性分子 C 某冠醚与能形成超分子 直径与该冠醚空腔直径适配 D 沸点： 对羟基苯甲酸形成分子间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键 A. A B. B C. C D. D 11. 科学家设计微生物原电池，用于处理废水（酸性）中的有机物及脱除硝态氮，该装置示意图如图所示。有关该微生物电池说法正确的是 A. 电子由m极转移到n极 B. 生成，则有通过质子交换膜移向n极室 C. m电极反应式为 D. 每生成转移的物质的量为4 mol 12. 超导材料在国防、科研、交通等领域有着广泛的应用。某种含Ni、Mg和C三种元素的晶体具有超导性，该晶体的立方晶胞结构如图所示，设a点原子的原子坐标为，晶胞边长为。下列有关说法错误的是 A. 该晶胞中 B. b原子与c原子间的最短距离为 C. Mg原子位于由C原子组成的正方体的体心 D. 晶胞分别沿x、y、z轴投影得到的图像完全相同 13. 某团队合成了一种铁掺杂二氧化钛的新型催化剂，用于转化H2S为单质S，提出的催化历程示意图如图所示。是阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 使转化成，恢复催化剂活性 B. 过程①和③均未涉及化学键的断裂 C. 过程②和④均发生了氧化还原反应 D. 理论上，每转化34 g H2S，转移的电子数目为 14. 常温下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的NaOH和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随[]的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度： B. 约为 C. 点b： D. 点a： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. “锰白”（，在潮湿介质中易被氧化）常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下步骤制备锰白： 步骤1：将溶液加入含有稀硫酸的悬浊液中，搅拌下充分反应得到含的混合液； 步骤2：用氨水调节混合液的，过滤，得溶液和滤渣； 步骤3：向溶液中加入溶液，抽滤、洗涤、干燥得到。 回答下列问题： （1）实验室新配制溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是________。 （2）步骤1反应的化学方程式为________。 （3）滤渣Y经灼烧得到的固体是________（填化学式）。 （4）步骤1中也可用代替，实验室常用粉末和75%硫酸在常温下制备，宜选择的发生装置是________（填字母）。 （5）步骤3反应的离子方程式为________。 （6）步骤3洗涤包括先水洗、后酒精洗，用酒精洗涤的目的是除固体表面水、________。 （7）产品纯度测定。称取产品溶于稀硫酸，配制成溶液。量取配制溶液于锥形瓶中，加入过量溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加入指示剂，用标准的溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液的体积为（提示：）。 ①产品纯度为________%。 ②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 16. 铅是一种重要的金属，可用作铅酸蓄电池的材料。利用铅泥（主要含有、、和，还含有少量、和等）回收并制备铅的流程如图所示。 已知：①一些难溶电解质的溶度积常数如表所示。 难溶电解质 ②是一种强酸，其铝盐、铁盐和铅盐均可溶、易电离，不溶于。 回答下列问题： （1）Pb与碳同主族，Pb位于元素周期表的第__________周期第__________族。 （2）“还原”步骤中与发生反应的化学方程式为____________________。“还原”步骤中的实际用量大于理论用量的原因是____________________。 （3）通过计算平衡常数，说明“硫转化”过程能使完全转化的原因是______________________________________________。 （4）“滤渣”的主要成分是__________（填化学式）。 （5）若“电解”步骤中的阳极产生的含铅物质能返回“还原”步骤，则阳极反应式为______________________。 （6）纳米晶体是重要的光电半导体材料，其一种立方晶胞结构如图所示，晶胞的边长为。该晶体中的配位数为________，该晶体的密度为________。 17. 甲烷氧化偶联制乙烯是提高甲烷附加值的一项重要研究课题，其涉及的反应如下： ① ② ③ 已知：以乙烯为例，其选择性定义为。 回答下列问题： （1）氧化生成的反应④ ________，反应的________0（填“>”“<”或“=”），反应________（填“能”或“不能”）自发进行。 （2）在恒容密闭容器中充入和，若只发生反应①，下列叙述正确的是__________（填序号）。 A. 气体密度不随时间变化时达到平衡状态 B. 平衡时加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率 C. 若升温，反应①平衡常数减小 D. 平衡后，充入少量惰性气体，平衡正向移动 （3）氧化偶联生成分步进行，和的选择性随反应时间的变化关系如图所示，第一步反应的产物为__________。 （4）恒压进料，原料气的对转化率与、、选择性的影响如图所示，根据本研究课题的目的，在________（填“2~3”或“3~4”）更优，其原因是_______________________________________。 （5）若、初始压强为450 kPa，在恒容反应器中同时发生4个反应且均达平衡，的转化率为30%，和的选择性均为40%，则反应④的平衡常数________kPa（保留整数）。 18. 某香豆素类抗癌药物G的合成路线如图所示，请根据路线回答问题： 已知：①（、、代表烃基）。 ②-Me代表甲基。 （1）A的名称为__________。 （2）B→C反应的化学方程式为_______________________________________。 （3）D→E的反应类型为__________。 （4）F→G中的作用是_______________________________________。 （5）化合物G中除醚键外，其余含氧官能团的名称为_____________。 （6）是F在酸性条件下的水解产物，符合条件的H的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 ①含苯环 ②1 mol该物质与足量反应生成 其中，苯环上的一氯代物只有2种的结构简式为_____________（任写一种）。 （7）参照上述合成路线，如图所示合成路线中，Ⅰ的结构简式为__________，J的结构简式为__________（辅助试剂任选）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $