实战模拟卷一-【创新教程】2024-2025学年高二下学期化学期末实战模拟卷

化学·参考答案 高二下学期期末实战摸拟卷一 选择题答案速查 题号 1 2 3 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 C C B A C D A B A D A 6 1.C [KCI、NaCl、CaO、BaO均为离子晶体，KCI、NaCl 接近1，晶体结构越稳定，Pb2+处于B位，t(CsPbBr3) 阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能 =0.828,若用离子半径略小于Pb2+的离子取代 越大，然点越高，阳离子半径K+>Na+,则熔点NaCl P儿2+，容忍因子的分母减小、容忍因子增大，越来越接 >KCl,BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的 近1，会提高晶体的稳定性，C正确；D.x=1说明√2 半径越小，晶格能越大，熔，点越高，阳离子半径B2+ >Ca2+,则熔，点CaO>BaO:阴、阳离子所带电荷越 (rB十rC)=rA十rC,则A、B位的离子均恰好与C位的 多，晶体的熔点越高，一般电荷的影响大于半径的影 离子相切，D正确。] 响，所以四种化合物熔，点的高低顺序为CaO>BaO> 6.A[A.HF的稳定性强于HCI是因为F的非金属性 NaC>KCl。] 大于C1,故A项错误；B.Al与Cl元素间的电负性差 2.C[A.冰分子中所有水分子以氢键互相联结成品 值小于1.7，故A1Cl3中含有共价键，故B项正确； 体，氢健具有饱和性和方向性，在冰的结构中每个水 C.对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形 分子都位于四面体中心，它与周图的四个水分子分别 成分子内氢健，故对羟基苯甲醚的熔、沸点比邻羟基 以氢键相结合，这样的结构并不是紧密的，使水分子 苯甲醛的高，故C项正确；D.NaCl、NaBr均为离子晶 之间的间隙增大，从而导致水结冰时水分子之间的间 体，熔化时破坏的是离子键，离子半径的增大，晶体的 隙增大，A项错误；B.等离子体由电子、阳离子和电中 炫点降低，则有：熔点：NaCl>NaBr,故D项正确] 性粒子组成，B项错误；C.共价晶体是原子间通过共 7.C[A.石墨属于混合型晶体，A项正确：B.由流程图 价键形成的空间网状结构，熔沸，点高，硬度大，一般耐 高温、耐磨损、不导热，C项正确：D.铜的活泼性不如 可知，Cl2、C和TiO2高温反应生成TCl4和CO,反应 H+,难以自发发生析氢腐蚀，因而铜绿主要发生吸氧 的化学方程式为Ti0,+2C+2C2高温TiCl,十2C0, 腐蚀的结果，D项错误。] 3.B[A.元素Ni为28号元素，位于第四周期第Ⅷ族， B项正确：C.镁和氨气高温条件下能发生化合反应， 位于周期表d区，A错误；B.根据均摊法，Ni原子占 故保护气不能是氯气，C项错误；D.钛耐腐蚀（与A1 据品胞的顶点和面心，品胞中合8×号+6×号=4个 相似)，但稀盐酸会与其表面的氧化膜反应，进而腐蚀 金属，D项正确。 Ni,Mg2十处于八个小立方体的体心，数目为8个，则 8.D[A.C(金刚石)是空间网状正四面体结构，属于共 该金属氢化物的化学式为MNiH,B正确：C结合B 价晶体，故A正确；B.CCl4十4Na一C(金刚石)十 分析，晶胞中含4个Mg2NiH,则晶体密度为 4NaCl,钠为还原剂，金刚石为还原产物，该反应利用 24X8+58X4+16X101g·m3=44X10 aNA aNA8·cm3, 了Na的强还原性，故B正确：C.晶体硅和金刚石都是 空间网状正四面体结构，一个S或C与周围四个S C错误；D.Mg2+位于Ni原子形成的四面体空隙，D 或C连接，因此Si、C的杂化方式都是sp3,故C正确； 错误。] 4.A[A.根据六方CdS的晶胞，位于晶胞内的原子有 D.NaCl晶体中每个CI周围与它最接近且距离相等 顶，点8个，棱上4个，体内2个，其余原子均位于晶胞 的Na+有6个，每个Cl一周围与它最接近且距离相等 外，一共6个，如俯视图中标注图内的原子，每个图内 的C1一有12个，故D错误。] 9.A[根据碳四价键的原则，该化合物的分子式是 CH4,在四个顶点上的碳原于之间存在碳碳双健。 共有2个原子，⊙ OA正确：B.立方 AX由于含有碳碳双键，因此既能使溴的四氧化碳溶 液褪色，又能使酸性KMnO4溶液视色，故A正确；B.X CdS中，阴阳离子的配位数均为4，配位多面体是正四 分子中含不饱和的碳碳双键，在一100℃的低温下合 面体，B错误；C.立方CS中阴阳离子等价，相同离子 成该烃，因此烃X是一种常温下不能稳定存在的液态 之间的距离彼此相等，均为面对角线的一半，C错误； 烃，故B错误；C.X容易发生加成反应，而乙烷容易发 D.六方Cds品胞中，Cd.S的数目分别为后×2+日 生取代反应，因此二者的性质不相似，故C错误；D.分 子中不含碳碳三键，与乙快结构不相似，故D错误，] 2+1=2、2×4+日×4+1=2，晶胞体积为2a22 10.B[A.镁和铝的电子层数相同，价电子数：A>Mg, 六方CdS晶体的密度为p=2MCd),D错误.] 原子半径；A1<Mg,故铝的硬度大于镁，A项正确； aeNA B.钡、钙的价电子数相同，但原子半径：Ba>Ca,金属 键强度：Ca>Ba,钙的熔，点高于钡，B项错误；C.镁和 5.A[A.根据晶胞结构可知CsPbBrs晶体中Cs+的配 钾比较，镁的半径小，价电子多，金属键强，所以硬 位数为12，Pb2+的配位数为6，A错误；B.根据晶胞结 度：Mg>K,C项正确；D.钙和钾位于同一周期，价电 构CsPbBra3晶体中Pb2+填充在Br构成的正八面体 子数：Ca>K,原子半径：K>Ca,金属健强度：Ca> 空隙中，B正确：C.根据题千可知容忍因子其数值越 K,故塔、沸点：Ca>K,D项正确。] 1 11.A[氯气是由单原子分子构成，分子间存在范德华 16.解析：(1)从题图I可以看出与Ca2+最近且等距离 力，在固态时属于分子晶体。A.干冰是固态二氧化 的F一数为8：顶角上的Cu与面心上的Cu距离最 碳，分子间存在范德华力，是分子晶体，故A选： 近，故每个铜原子周围紧邻的铜原子数为12； B.NH,NO3是由绥根离子和硝酸根离子通过离子健 (2)H的最外层达到2电子稳定结构，从题图Ⅱ可 形成的离子晶体，故B不选；C.SiO2是硅原子和氧 知，B只形成3个共价键，最外层为6个电子，只有O 原子通过共价键形成的立体网状结构的共价晶体， 的最外层达到8电子稳定结构：HBO3属于分子晶 故C不选：D.石墨是混合型品体，故D不选。] 体，1个B连有3个O,3个O又连有3个H,所以1 12.D[晶胞中Cu位于立方体的顶点，Au位于立方体 个B对应6个极性键，即H3BO3晶体中硼原子个数 的体心，一个晶胞中含有Cu数目为8×号=1，含有 与极性键个数之比为1：6； (3)电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热 Au数目为1。A.由铜原子的电子排布可知，基态铜 性和延展性等物理性质； 原子的价层电子排布式为3d104s,A正确：B.晶胞 (4)熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶 中距离Au最近的且距离相等的Cu有8个，故Au 体，金属晶体看具体情况，题中H3BO3为分子晶体， 的配位数为8，B正确；C.晶胞中Au和Cu原子个数 熔点最低，熔化时破坏范德华力和氢健。 比值为1：1，则Au的质量分教为：197X1十64X 197×1 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)812 ×100%≈75%，C正确；D.设晶胞参数为a,Cu-Cu (2)01:6(3)电子气(4)HB03范德华力 (1分)氢键(1分) 的最小核间距为a,Cu-Au的最小核间距为 2a,最小 17.解析：(1)根据题中信息，与N原子相连的H呈正电 核间距CuCu>CuAu,D错误。] 性(H+),故氮原子电负性大于氨原子，与B原子相 连的H呈负电性(HB一)，故氢原子的电负性大于硼 13.A[A.六方相氮化硼中N、B原子都形成3个G键， 所以六方相氮化硼中氮原子与硼原子均采取s2杂 原子，故电负性大小顺序为N>H>B:基态B原子 中能量最高的电子所在的原子轨道为2印轨道，共有 化，A正确：B.六方相氨化刚中存在共价键和分子间 作用力，与石墨类似属于混合型晶体，B错误；C.六 三个仲展方向，原子轨道呈哑铃形。 (2)根据Sb的价层电子式为5s25p3,Sb在周期表中 方相氨化翻具有层状结构，层与层之间存在分子间 作用力，分子间作用力比较小，所以质地软，C错误； 的周期为第五周期，价电子数共为5，所以是第 D.六方相氮化硼是层状结构，与石墨类似，难溶于 VA族；Sb3+失去了三个电子，价层电子的电子排布 水，D错误。] 式为5s2,轨道表示式为个V。 14.B[按照分离过程，过滤1所得的滤液A为C70的甲 5s 苯溶液，M不溶于甲装，加入氯仿后M中的杯酚溶 (3)Cu原子的第一电离能指的是气态基态铜原子失 解，M中C60不溶，过滤2所得的滤液B为杯酚的氯 去一个电子所需要的最低能量，图中给的是固态铜 仿溶液，分离杯酚的氯仿溶液，得到的“杯酚”能够循 原子，无法计算C山原子的第一电离能；晶格能是指 环使用，据此分析解题。 气态离子形成1mol离子晶体所释放的能量，根据图 A.超分子M中C60与杯酚通过范德华力相互结合， 示，Cu3N的晶格能为(3285-822+3180)kJ·mol-1= A错误；B.由分析可知，甲苯溶解C70而不溶解M,氯 5643kJ·mol-1. 仿溶解杯酚而不溶解C60,B正确：C.由分析可知，分 (4)根据图像，GaAs晶胞中距离Ga原子最近的As 离滤液A可获得甲苯和C0,分离滤液B可回收杯 原于有4个：该晶胞中的锰原子的个数根据均摊法 酚，C错误；D.由分析可知，蒸馏滤液B可回收氯仿 和杯酚，D错误。] 计第共有1X日+1X号-音：嫁原子的个数格据均 15.解析：A.CaCl2固体形成的是离子晶体；B.硫酸铵固 #法计算共有7X日+5×号-号，中原子共有4 体形成的是离子晶体；C.晶体硅形成的是共价晶体； 个：故晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为5：27 D.铜形成的是金属晶体：E.冰形成的是分子晶体，据 32. 此解答。 答案：(16分，除标注外，每空2分) (1)分子晶体中存在分子，则物质中存在分子的是 (1)N>H>B3(1分)哑铃(1分) 冰，答案选E; (2)含有自由移动电子或离子的物质可以导电，在此 (2)第五周期第VA族个V 状态下能导电的是金属铜，答案选D: 5s (3)熔化时不需要破坏化学键的是分子晶体，破坏的 (3)不能5643 是分子间作用力，答案选E; (4)45:27:32 (4)晶体中既有离子键，又有共价键的是硫酸铵，答 18.解析：(1)Al位于元素周期表的p区：基态Al原子价 案选B。 3s 3p (5)熔点最高的是共价晶体硅，熔点最低的是分子晶 层电子的轨道表示式为已个☐ 体冰，一般情况下硬度是共价晶体大于离子晶体大 (2)AIN是共价晶体，AIC3是分子晶体，共价键比分 于分子晶体，则A、C、E中硬度由大到小的顺序是 子间作用力强，故氨化铝的熔点比氧化铝的高： C>A>E。 (3)四羟基合铝酸纳溶液中存在四羟基合铝酸根离子和 答案：(14分，每空2分)(1)E(2)D(3)E(4)B 钠离子，其中四羟基合铝酸根离子中氢原子和氧原子之 (5)C E C>A>E 间是极性键，铝离子和氢氧根离子之间存在配位键： 2 (4)NH3AIH3与HF形成的双氢键可表示为AI一 答案：(14分，除标注外，每空2分)(1)p(1分) H…H-F; 3s 3p (5)①以顶点的铝原子为研究对象，与之最近的且等 四 7(1分) 距离的铝原子在面心，每个顶点为8个晶胞共用，每 (2)高AlN是共价品体，A1C13是分子晶体，共价键 个面心为2个晶胞共用，故一个铝原子最近的原子 比分子间作用力强 个数3X8=12:②一个晶胞中含有的铝原子个数为 2 (3)BD 8X日十6×名=4，则品跑的质童为42”。 (4)Al-H…H-F NA8,晶胞密 (5)①12 4×27 4×27 NA(dX10-10)3 度为N(d×10-08cm3. 高二下学期期末实战摸拟卷二 选择题答案速查 题号 1 2 3 6 7 8 10 11 12 13 14 答案 A C C 0 D D D B A D A 1.A 温、常压下肯定不是气体，A正确：根据表格中数据可知 2.C[主链为C-CC-C-OH时，一COOH可连在 B,C正确；根据表中数据，随分子中碳原子数增加，烷烃 4个碳原子上，有4种同分异构体；主链为 的沸点和燃烧热并不是成比例增加，D错误。] C-C-C-OH 5.D[乙块在高温、高压、催化剂条件下发生加聚反应 时，一COOH可连在4个碳原子上， 生成聚乙炔，故A正确：聚乙炔是由乙炔发生加聚反 应形成的聚合物，结构简式为七CH一CH,故B正 C-C- C-OH 确；聚乙炔的链节为一CH一CH一，分子中碳原子之 有4种同分异构体；主链为 时， 间以单、双健交替结合形成链状结构，故C正确：聚乙 一COOH可连在主链的3个碳原子上，有3种同分异 炔经澳或碘掺杂之后导电性会提高到金属水平，成为 电的良导体，故D错误。] 6.D[A.如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子 构体；主链为 OH时，一COOH可连在支链 或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间就有 两种不同的排列方式，就会产生顺反异构，由结构简 的1个碳原子上，有1种结构，总共12种.] 式可知，丙烯分子中两个氨原子连在同一个碳碳双键 碳原子上，所以丙烯不存在顺反异构，故A正确；B.反 3.C [A.在苯分子中，碳原子的价层电子对数为33 2 应的活化能越大，反应速率越慢，由2-氟丙烷为主要 产物可知，生成中间产物的反应速率大于生成中间 产物b的反应速率，则丙烯生成中间产物a的反应活 =3,发生sp2杂化，而在 中，与-S03相 化能较低，故B正确；C.由题意可知，丙烯与氯化氢的 加成反应的反应速率主要由第一步烯烃与氨离子结 合生成碳正离子决定，说明溶液的酸性越强，反应速 连的碳原子，其价层电子对数为2=4，发生即杂 率越快，所以丙烯与氢卤酸反应时，在适当条件下氢 化，则磺化反应过程中碳原子的杂化类型发生改变， 卤酸的酸性越强，反应速率越快，故C正确：D.氟原子 是吸电子基，CF3CH一CH2与氢离子反应生成的中 A正确：B.由反应历程可知，磺化反应需要苯环电子 云密度增大，硝基是吸电子基，会使苯环电子云密度 间产物为CF3CH2一CH2,所以使用CF3CH=CH2 降低，不利于磺化反应的发生，所以相比于苯，硝基苯 进行上述反应得到的主要产物为CF3CH2CH2CL,故 更难与硫酸发生磺化反应，B正确；C.苯和硝酸反应 D错误.] 生成硝基苯，硝基苯中硝基与苯环之间是通过共价键 7.B[常温常压下乙烯难溶于水，也不能与水发生加成 结合，且该共价键比较稳定，在大量水存在的条件下 反应，因此不能用水洗气除杂，A项错误；常温常压下 乙烯能使溴水褪色，二者发生加成反应，生成无色油 不能像磺酸根那样解离，所以不能脱去硝基生成苯， 状液体1,2-二澳乙烷，而乙烷不溶于溴水，也不能与 C不正确；D.甲苯制邻氣甲苯时，引入磺酸基可以占 溴水发生化学反应，因此能用澳水洗气除杂，B项正 据某些位置，从而防止这些位置被氯取代，之后再脱 确；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但乙烯会被氧 去磺酸基，可得到邻氟甲苯，D正确。] 化为CO2气体，因此能除去杂质，但是会引入新杂质， 4.D[根据表格中数据可知，随分子中碳原子数增加， C项错误；常温常压下，乙烯不能和氢气发生加成反 烷烃的沸点升高，燃烧热增大，由于正庚烷分子中碳 应，且即使发生加成反应生成乙烷，也会引入新杂质 原子数大于戊烷分子中的碳原子数，所以正康烷在常 (过量的氢气)，D项错误。] ·3化学 高二下学期期末实战模拟卷一 (晶体结构与性质)（满分100分） 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Na一23C1一35.5Ca一40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是() 鉴 A.KCI>NaClBaO>CaO B.NaCl>KCI>CaO>BaO 圜 C.CaO>BaO>NaCl>KCI D.CaO>BaO>KCI>NaCl 2.《哪吒之魔童闹海》的爆火出圈，离不开电影中炫酷的特效效果，以下说法中正确的是( A.敖丙使水结成冰，水分子之间的间隙减小 B.三昧真火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C.风火轮耐高温、耐磨损、不导热，其主体材料可能为共价晶体 D.结界兽形像源自于三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 3.一种储氢的金属氢化物可通过MgH2和Ni球磨制成，其晶胞形状为 如图立方体，边长为anm,Ni原子占据晶胞的顶点和面心，Mg+处 于八个小立方体的体心。下列说法正确的是 A.元素Ni位于第四周期第Ⅷ族，位于周期表ds区 B.该金属氢化物的化学式为Mg2NiH, C.该晶体的密度为4.44X10 g·cm3 D.Mg2+位于Ni原子形成的八面体空隙 4.CS常见的有立方（晶胞为立方体）和六方（晶胞为底面是60°菱形的六面体）两种晶体结 新 构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 ( ) 器 O(俯视图) 立方CdS的晶胞 六方CdS的晶体结构 化学试题（一）第1页（共6页） A.六方CdS的晶体结构图中，完全位于晶胞外的原子共有6个 B.立方CdS中，阴阳离子的配位数不相等 C.立方CdS中最近的两个阴离子之间的距离小于最近的两个阳离子之间的距离 D.设六方CdS的晶胞参数为ac,则晶体的密度的计算式为p-2MCdS) acNA 5.CsPbBr3纳米晶体作为新一代光电半导体材料，已被广泛应用于光电子器件领域。 CsPbBr,的晶胞ABC,为立方型，其结构如图所示。容忍因子t=十：、rA和 √2(rB十rc) rc分别代表着A、B、C位的离子半径)，其数值越接近1，品体结构越稳定。已知 x(CsPbBr3)=0.828。下列说法错误的是 () O顶点A位C O体心B位P% ·面心C位Br A.CsPbBr?晶体中Cs和Pb2+的配位数均为6 B.CsPbBr3品体中Pb2+填充在Br构成的正八面体空隙中 C.若要提高CsPbBr?晶体的稳定性，可用离子半径略小于Pb2+的离子取代P2+ D.若某ABC,型晶体的容忍因子x=1,则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切 6.解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 HF分子之间除了范德华力以外还 A HF的稳定性强于HCI 存在氢键 Al与CI元素间的电负性差值小 B A1CL,中含有共价键 于1.7 对羟基苯甲醛的熔、沸点比邻羟基 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而 C 苯甲醛的高 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 NaCl、NaBr随着离子半径的增大， D 熔点：NaCI>NaBr 晶体的熔点降低 化学试题（一）第2页（共6页） 7.金属钛号称“第三金属”，具有密度小、耐腐蚀（与A1相似）、强度高等优点，广泛用于航 空、航天领域。工业上以高纯二氧化钛为原料，制取海绵钛的工艺流程如图所示： 过量石墨氯气 保护气镁 二氧化仗 Ticl 1达越海绵饮 反应一 反应三 下列说法错误的是 () A.石墨是一种混合型晶体 B.“反应-”的化学方程式为Ti0,+2C+2C1,商温TCL,十2C0 C.高温条件下，“反应二”通入的保护气可以是氮气 D.不可以用稀盐酸除去海绵钛中的杂质镁 8.利用CCL,十4NaC(金刚石)十4NaCl可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说 法错误的是 () A.C(金刚石)属于共价晶体 B.该反应利用了Na的强还原性 C.晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是sp3 D.NaCl晶体中每个CI周围与它最接近且距离相等的Na有I2个 9.科学家在一100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示（图中的连线 表示单键或双键)。下列说法正确的是 A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO,溶液褪色 B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C.X和乙烷类似，都容易发生取代反应 D.X与乙炔互为同系物 10.金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一般来说，金属原子 半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是 A.铝的硬度大于镁 B.钙的熔点低于钡 C.镁的硬度大于钾 D.钙的熔、沸点高于钾 11.与氦气属于同一晶体类型的物质是 A.干冰 B.NH NO C.SiO, D.石墨 化学试题（一）第3页（共6页） 12.某AuCu合金的立方品胞结构如图所示。下列说法错误的是 ●A Cu A.基态铜原子的价层电子排布式为3d°4s' B.晶胞中Au的配位数为8 C.该合金中Au的质量分数约为75% D.晶胞中最小核间距Au-Cu>Cu-Cu 13.氨化硼中硼原子和氨原子的成键方式不同，会形成多种氨化硼晶体，一 种结构与石墨相似的六方相氮化硼结构如图所示。下列关于六方相氮 化硼的说法正确的是 ( A.氮原子与硼原子均采取sp2杂化 B.属于金属晶体 C.硬度很大 D.易溶于水 14.超分子有分子识别特性。“杯酚”可与C形成超分子M(结构如图)，借助杯酚分离C C。固体混合物的实验过程如下。 甲苯 氯仿 ON OH O 固体混合物 卧过滤]一过滤2-+C。+回 滤液A滤液B 下列说法正确的是 A,M中C6o与杯酚通过共价键相互结合 B.C溶于甲苯，杯酚溶于氯仿 C.分离滤液A可回收杯酚 D.蒸馏滤液B可获得Co 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)选择以下物质的编号，填写下列空格： A.CaCL2固体B.硫酸铵固体C.晶体硅D.铜E.冰 (1)物质中存在分子的是 (2)在此状态下能导电的是 (3)熔化时不需要破坏化学键的是 (4)晶体中既有离子键，又有共价键的是 (5)熔点最高的是 ,熔点最低的是 ,A、C、E中硬度由大到小的顺 序是 化学试题（一）第4页（共6页） 16.(14分)如图所示为CaF2、H3BO(层状结构，层内的HBO3分子间通过氢键结合)、金 属铜三种晶体的结构示意图。请回答下列问题： ●Ca2 OF- OB 00 oH I CaFz晶胞 ⅡH,BO,层状结构 Ⅲ铜品胞 (1)图I所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F-数为 ,图Ⅲ中每个 铜原子周围紧邻的铜原子数为 (2)图Ⅱ所示的物质结构中最外层已达到8电子稳定结构的原子是 (填元素 符号)，HBO,晶体中硼原子个数与极性键个数之比为 (3)金属铜具有很好的延展性、导电性、导热性，对此现象最简单的解释是 理论。 (4)三种晶体中熔点最低的是 (填化学式)，其晶体受热熔化时，克服的微粒 之间的相互作用为 17.(16分)运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题： (1)NH,BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(H+),与B原子相连的H呈负电性 (H),H、B、N电负性大小顺序是 。基态B原子中能量最高的电子所在的原 子轨道的电子云在空间上有 个伸展方向，原子轨道呈 形。 (2)Sb的价层电子排布式为5s5p3,Sb在周期表中的位置为 ,Sb3+价层电子轨 道表示式为 (3)Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。 3Cu(s)+ N,(g)-10 kl molCuN() 3285kJ·mor -822kJ·mo 3Cu"(g) N3-(g) 通过图中数据 (填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，CuN的晶格 能为 kJ·mol1。 化学试题（一）第5页（共6页） (4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn摻杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料 (图乙)。 Mn杂 OGa ●Mn ①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为 ②掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为 (化为最简整数比)。 18.(14分)铝及其化合物在生产和科研中有广泛的应用。回答下列问题： (1)A1位于元素周期表的区：基态A1原子价层电子的轨道表示式为 (2)A1N是一种应用广泛的新型无机非金属材料，其结构与晶体硅类似，由此推测A1N 的熔点比AICL (填“高”或“低”)，原因是 (3)Al(OH)3溶解在NaOH溶液中可形成Na[Al(OH),](四羟基合铝酸钠)溶液，在 Na[Al(OH),]溶液中存在的化学键有 (填字母)。 A.离子键B.极性键C.非极性键D.配位键E.金属键 (4)近年来，人们发现NH,AIH,可与多种小分子氢化物形成双氢键。双氢键是指带正 电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示。根 据上述信息，NH,AIH,与HF形成的双氢键可表示为 X-H…H-Y (“一”表示共价键，“…”表示形成的双氢键) (5)A1单质晶体中原子的堆积方式与干冰中CO2分子的相同，其晶胞如图所示。 ①在该晶体中，一个A1原子周围距离最近的A1原子有 个。 ②若品胞参数为dpm,NA表示阿伏加德罗常数的值，Al单质的密度可表示为 g·cm3(用含d和Na代数式表示)。 化学试题（一）第6页（共6页） 高二下学期期末实战模拟卷一 化学答题卡 姓 名 准考证号 条形码区 缺考标记（学生禁止填涂）☐ 填 注 1.容题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、 正确填涂 准考证号。 涂 2.选择题必须使用2B铅笔埃涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色器水签字笔书写， 错误填涂 涂写要工整、清晰 样 O 事 3,按照题号在对应的答题区域内作答，超出答题区域的答题无效，在草稿纸、试 例 )0子 项 题卷上作答无效。 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕陵等。 选择题 1ABCD4ABCD7ABCD10ABCD13ABCD 2ABCD5ABCD8ABCD11ABCD14ABCD 在各题 3ABCD6ABCD9ABCD12ABCD 的 非选择题 区 15.(14分，每空2分) 内作答 (1) ,超出边框的答案无效 (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 16.(14分，除标注外，每空2分) (1) (2) (3) (4) (1分) (1分) 17.(16分，除标注外，每空2分) (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) 18.(14分，除标注外，每空2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (1) (1分) (1分) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 化学答题卡（一）第2页（共2页）