安徽省六安市第二中学2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

1 六安二中河西校区 2025 年春学期高二年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 命题人：周贻涛 审题人：金海莲 可能用到的相对原子质量： H 1— Li-7 B 11— C 12— N 14— O 16— Na-23 Al 27— Cl 35.5— Fe 56— Cu-64 Br 80— 一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列有关化学用语正确的是( ) 金刚砂的分子式：��� B. 光气 COC�2 和甲醛 HCHO 分子中：键角∠� − � − � > ∠�� − � − �� C. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D. 某元素基态原子 4�轨道上有 2个电子，则该基态原子价电子排布一定是 4�2 2.下列说法不正确的是( ) A. ��原子由 1�22�22�63�13�1 → 1�22�22�63�2时，原子释放能量，由激发态变为基态 B. 电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机率越大 C. 碳原子的基态电子排布式写成 1�22�12�3，它违背了能量最低原理 D. ��2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意 3.CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．过程 I要吸收能量 B．基态氧原子核外电子有 5种能量的电子 C．过程Ⅲ可表示为 ClO+O=O2+Cl 2 D．上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 4.2018年苏州大学的研究团队开发出了一种将�2和�2直接合成�2�2的高选择性催化剂。过氧化氢是常用的氧化剂， 其分子结构如图所示，两个氢原子犹如分布在半展开的书的两面上。下列关于�2�2的判断错误的是( ) A. 过氧化氢分子中只存在 键 B. 过氧化氢分解制得标准状况下 1.12LO2，转移电子数目为 0.2NA C. 2 2H O 与 2SO 在水溶液中反应的离子方程式为 2 2 2 2 4SO H O 2H SO     D. �2�2的沸点高达 158℃，可推测�2�2分子间可形成氢键 5.分子或离子中的大�键可表示为 � � ，其中�表示参与形成大�键原子总数，�表示�电子数，已知�电子数=价电子 总数−(�键电子对数+孤电子对数) × 2。��2和��3的结构如图所示。下列关于��2和��3的有关说法正确的是 ( ) A. ��2的�电子数为 6 B. ��3的大�键可表示为�46 C. ��3中心原子采取��3杂化 D. ��2与��3的空间结构相同 6.火腿是一种营养丰富的食品，浙江金华、江苏如皋、江西安福、安徽六安等地出产的火腿赫赫有名，火腿中含盐 类物质、水、氨基酸和脂肪等。蛋白质含有 C、H、O、N、S、P等元素。下列说法错误的是( ) A. 碳单质、硫磺均为共价晶体 B. 基态磷原子的原子轨道能量：3s<3d C. 制作火腿时会适量添加����2，����2是含有共价键的离子化合物 D. 火腿存放时，在封口处涂上植物油的目的可能是隔绝空气，减缓腐败速率 7.2023年 10月 8日第 19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念， 首次使用废碳再生的绿色甲醇(��3��)作为主火炬塔燃料。下列说法中不正确的是( ) A. 甲醇中� − �是� − ��键 B. 甲醇分子中碳原子和氧原子的杂化类型均为 3sp 3 C. 甲醇的沸点低于乙醇 D. 用轨道表示式表示甲醇中�原子的杂化： 8.《梦溪笔谈》有记：馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之。在中国古代，雌黄(��2�3)经常用来修改错字，其结构 如图所示。下列说法不正确的是( ) A. ��、�原子的杂化方式均为��3 B. ���3的沸点比��3的低 C. 与��同周期且基态原子核外未成对电子数目相同的元素只有� D. 已知��2�2分子中各原子均满足 8电子结构，分子中�键和�键的个数比为 3︰1 9.葛根素(结构简式如图)存在于中药葛根中，能够增强和扩张冠状动脉、有保护人体心肌及抗氧化、降低血压和血 脂、抗炎、抵御血栓、促进微循环等作用。 下列有关葛根素的说法正确的是( ) A. 分子式为�21�22�9 B. 葛根素分子中含有 4种官能团 C. 分子中含有 4个手性碳原子 D. 不可发生加成反应和取代反应 10.关于[��(��3)5��]��2的说法中正确的是( ) A. 中心原子的配位数是 5 B. 中心原子的化合价为+2价 C. 1���[��(��3)5��]��2含有�键的数目为 21�� D. 含 1���[��(��3)3��]��2的水溶液中加入足量����3溶液，产生 3���白色沉淀 4 11.冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如����4水溶液对烯烃的氧化效果较差， 在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图。下列说法错误的是( ) A. 冠醚与����4作用形成的超分子属于分子晶体 B. 冠醚与�+结合后将���4−带入烯烃中，���4−与烯烃充分接触而迅速反应 C. 冠醚与�+作用不与��+作用反应超分子“分子识别”的特征 D. 冠醚中�、�原子间的化学键为�键 12.2023年 12月 28日，全球规模最大的乙醇生产装置(60万吨/年)在安徽淮北启动试生产，利用��3��、��2与�2 合成��3��2��的主要历程如图所示。下列说法错误的是( ) A. 46�由二甲醚(��3���3)和乙醇组成的混合物中，杂化方式为��3杂化的原子数为 2�� B. 基态碳原子核外电子有 4种空间运动状态 C. 合成过程中涉及� − �键的断裂和� − �键的形成 D. 总反应方程式为：��3�� + ��2 + 3�2 → 催化剂 ��3��2�� + 2�2� 13.由原子序数依次增大的短周期主族元素�、�、�、�组成的一种化合物��4��4，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌 剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；�、�、�位于同周期且�和Ｒ的原子序数 之和等于�的 2倍。下列叙述错误的是( ) A. 电负性：� > � > � B. 键角：��3 > ��3 C. 最简单氢化物的稳定性：� > � D. 1�����4��4含 1���配位键 5 14.几种晶体的晶胞(或晶体结构)如图所示，下列说法正确的是( ) ����晶胞 ��2晶胞 金刚石晶胞 ��晶胞 A. ����晶胞中��+的配位数大于干冰中��2的配位数 B. 22 �干冰中含有 0.  25��个晶胞结构单元 C. 若金刚石晶胞参数为� ��，则距离最近的两个碳原子之间的距离为 22 � �� D. 铜的晶胞参数为� ��，��为阿伏加德罗常数的值，��晶胞的密度为 256 ���3 � ⋅ ��−3 二、非选择题（共四题，每空均 2分，共 58分） 15.（每空 2分，共 14 分）安徽是我国矿产资源大省，磷储量丰富。回答下列问题： (1)氮族元素氢化物��3(��3、��3、���3)的某种性质随�的核电荷数的变化趋势如图所示，则�轴可表示的氢化物 (��3)性质可能为 ______ (填序号)。 A.稳定性 B.沸点 C.分子间作用力 D.还原性 �2�、��3、��按熔点由高到低的顺序排列为___________ (2)白磷�4分子� − �键之间键角为 ______ ，�原子的杂化方式为 ______ 。 (3)磷酸为磷的最高价含氧酸， 纯净的磷酸黏度极大，随温度升高黏度迅速下降， 原因是 __________________________________ 。 (4)已知：含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数有关，几种含氧酸的分子式如下表： 酸的名称 次磷酸 亚磷酸 硼酸 亚砷酸 分子式 �3��2 �3��3 �3��3 �3���3 类别 一元中强酸 二元中强酸 一元弱酸 三元弱酸 回答下列问题： ①�3��2和过量的����溶液反应的离子方程式是：_____________________， 6 ②�3��3本身不能电离出�+，在水中易结合一个��−生成[�(��)4]−，而体现弱酸性， 则�3��3的电离方程式为_________________________________________________。 16. （每空�分，共��分）氮化镓(���)是一种重要的半导体材料，研究氮化镓的团队获得第二届全国创新争先奖， 某工厂利用铝土矿(成分为��2�3、��2�3、��2�3等)为原料制备���的流程如图所示： 已知：镓与铝同主族，镓的熔点是 29.8℃，沸点是 2403℃；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物，能与强酸、强 碱溶液反应。 回答下列问题： (1)滤渣 1的成分是 ______ 。 (2)为了提高“碱溶”效率应采用的措施有 ________________________________________________ (3)���、���、����3熔融状态均不导电，据此判断它们是 ______ (填“共价”或“离子”)化合物。 其熔点如下表所示： 物质 ��� ��� ����3 熔点/℃ 1700 1480 77.8 试分析���、���、����3熔点依次降低的原因： __________________________________。 (4)第一电离能介于�和�之间的第二周期元素有______种。 (5)下列说法正确的是_______ A.第一电离能：��  <  �� �.砷和镓都属于�区元素 C.电负性：��  <  �� (6)镓与氨气在 1000℃下反应生，该反应的化学方程式是______________________。 17.（共 14 分）�、�、�、�、�、�是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表： 元素 相关信息 � 原子核外有 6种不同运动状态的电子 � 基态原子的最外层电子排布式是������+1 � 原子半径在同周期元素中最大 � 逐级电离能(��·���−1)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376 � 基态原子的最外层�轨道上有两个电子的自旋状态与其他电子的自旋方向相反 � 基态原子核外有 7个能级且能量最高的能级上有 6个电子 请用化学用语填空： 7 (1)请写出�元素基态原子的外围电子排布图：____________。 (2)�元素可形成�2+和�3+，其中较稳定的________________(填元素的离子符号)。 (3)含�元素的焰火显黄色，主要与________有关。元素�与�可形成化合物�3�，该化合物的电子式为 ______ 。��3 是传统安全气囊中使用的气体发生剂，根据等电子体原理�3−的空间构型为______。写出与�3−互为等电子体的一种 阴离子为____________(填化学式)。 (4)�元素原子的逐级电离能越来越大的原因是____________________________________。 (5)与�元素成“对角线规则”关系的某短周期元素�的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与�元素 的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_________________； 18.（每空�分，共��分）硫酸四氨合铜(��)([��(��3)4]��4·�2�)晶体是一种重要的染料及农药中间体，小组同学 拟用����4溶液为原料来制备。 Ⅰ：制备[��(��3)4]��4溶液 实验 1： 实验 2： (1)实验 1中生成蓝色沉淀的化学方程式是_________________________。实验 2中溶液由最初的蓝色变为深蓝色， 是因为其中的配离子由___________________________________变为[��(��3)4]2+。 (2)下列说法能证明[��(��3)4]2+的空间构型为平面四边形而非四面体的是________(填序号)。 A.四个配体与中心离子的距离相等 B.中心离子的杂化方式为��3 C.[��(��3)4]2+的二元取代物有两种结构 (3)研究实验 1、2中现象不同的原因。 8 【提出猜测】 �.  ��+可能影响[��(��3)4]2+的生成。 ��.  ��4+促进了[��(��3)4]2+的生成。 【进行实验】 将实验 1浊液过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。 ①向其中一份加入___________________________________ (填操作和现象)，说明猜测�不成立。 ②向另一份加入过量 6 ���/�氨水，再滴入几滴___________________________________(填试剂)，沉淀溶解，得到 深蓝色溶液，说明猜测��成立。 【实验反思】③实验 2中蓝色沉淀溶解成深蓝色溶液的离子方程式_____________________________________ ④从平衡移动的角度，结合化学用语解释��4+能促进[��(��3)4]2+的生成的原因：____________________________。