精品解析：山东省德州市2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

优高联考 高二化学试题 2024.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是 A. 用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败 B. 处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率 C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度越低，物质的反应速率越慢，因此可以用冰箱来降低温度，储存食物减缓食物腐败的速率，A正确； B．加入催化剂可以加快汽车尾气CO和NO反应时的速率，使其在短时间内完成反应，提高汽车尾气处理的效率，B正确； C．可乐瓶中存在以下平衡：，打开瓶盖后，压强减小，平衡向左移动，释放出大量的气体而产生大量气泡，C正确； D．CO中毒是发生反应，利用高压氧舱进行治疗，是增大浓度使中毒平衡向左移动释放CO，达到解毒作用，不是与血红蛋白的结合能力比CO强，D错误； 故答案为：D。 2. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制溶液时，加入少量Fe粉 B. 用可溶性铝盐作净水剂 C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Fe3++Fe=3Fe2+，配制FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入少量铁粉，和盐类的水解无关，A正确； B．用可溶性铝盐作净水剂，原因是溶于水后Al3+水解产生Al(OH)3胶体具有吸附性，但不是氢氧化铝沉淀：，B错误； C．NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，C错误； D．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解使其溶液呈碱性，碱能促进油脂水解，所以热纯碱溶液的洗涤油污能力强，应用了盐类水解原理，D错误； 故选A。 3. 下列叙述不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B. 对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅 C. 用生石灰和浓氨水快速制取少量 D. 工业合成氨选择较高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．红棕色的NO2中存在平衡2NO2⇌N2O4，加压后颜色先变深后变浅，由于体积减小，NO2浓度变大，颜色先加深，后来由于加压，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，颜色又变浅，能用化学平衡移动原理解释，A正确； B．新制氯水中存在平衡：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，光照新制的氯水时，次氯酸分解，平衡正向移动，氯气浓度变小，能用化学平衡移动原理解释，B正确； C．在浓氨水中存在平衡：，生石灰溶于水电离出OH-且放热，c(OH-)增大、温度升高，平衡向生成氨气方向移动，可用浓氨水和生石灰固体快速制取氨气，能用化学平衡移动原理解释，C正确； D．合成氨为放热反应，高温平衡逆向移动，采用400 ℃~ 500 ℃的高温条件是因为在这个条件下，催化剂的活性高，不能用平衡移动原理解释，D错误； 故选D。 4. 下列有关实验装置或操作合理的是 A．蒸干溶液获得FeCl3·6H2O B．测“84”消毒液的pH C．探究温度对化学平衡的影响 D．研究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸干时促进铁离子水解，且生成的盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铁，应蒸发浓缩、冷却结晶法获得FeCl3•6H2O，A错误； B．“84”消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定，B错误； C．CaO与水反应放热，氯化铵与水合氢氧化钙反应吸热，只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，C正确； D．右侧试管中温度高，且加入催化剂，两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，D错误； 故答案为：C。 5. 已知： 。实验测得速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T2温度下达到平衡时O2的浓度为 B. a点的NO2在体系中的体积分数为10% C. 温度由T2到T1，不变 D. 正、逆反应活化能的大小关系为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，在T2温度下，反应达到平衡状态时，n(NO)=0.8mol-0.2mol=0.6mol，结合转化量之比等于化学计量数之比，可知n(O2)=n(NO)=0.6mol，即O2平衡时的物质的量为0.6mol，则c(O2)==0.3mol/L，A错误； B．根据图示可知，在a点时，n(NO)=0.8mol-0.6mol=0.2mol，结合转化量之比等于化学计量数之比，可知n(O2)=n(O3)=n(NO2)=n(NO)=0.2mol，因此a点时，n(O2)=n(NO2)=0.2mol，n(O3)=1.2mol-0.2mol=1mol，此时体系中混合气体的总的物质的量n(总)=0.2mol+0.2mol+0.6mol+1mol=2mol，结合在恒温恒容条件下，气体体积之比等于物质的量之比，因此a点NO2在体系中的体积分数=×100%=×100%=10%，B正确； C．当反应达到平衡状态时，正=逆，即k正c(NO)•c(O3)=k逆c(NO2)•c(O2)，则==K，根据图示可知T1时先平衡，T1＞T2，升高温度，NO的物质的量的增大，平衡逆向移动，因此该反应正向为放热反应；当温度由T2到T1，温度升高，此时平衡逆向移动，K值减小，因此减小，C错误； D．根据C选项的分析可知，该反应正向是一个放热反应，即ΔH=Ea(正)-Ea(逆)＜0，因此Ea(正)＜Ea(逆)，D错误； 故答案为：B。 6. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A. 物质稳定性：中间体中间体 B. 该历程决速步骤的能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据物质能量越低越稳定的原则，由图中相对能量数据可知中间体的能量低于中间体的能量，则物质稳定性：中间体中间体，A错误； B．根据反应历程图可知步骤③的活化能最大，为决速步，根据数据可计算出该决速步的能垒(活化能)为：，B正确； C．更高效的催化剂只能降低反应所需的活化能，加快反应速率，不影响平衡移动，不改变反应的限度，C错误； D．升高温度，正反应和逆反应速率都增加，D错误； 故答案为：B。 7. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下： 下列说法错误的是 A. 根据实验装置和原理推测T1＜T2 B. 高温不利于反应自发进行 C. 工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D. ，反应已达到化学平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH＜0，为放热反应，当羰基合铁挥发到较高温度区域，五羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用，铁粉和一氧化碳化合成五羰基合铁时放出热量，反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) ΔH＜0，因此T1＜T2，A正确； B．该反应为放热反应，ΔH＜0，熵变小于0，根据反应△G=ΔH-T△S，，高温不利于反应自发进行，反应△G增大，B正确； C．T1区域Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) K1，T2区域发生反应Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) K2，两者温度不同，则平衡常数不是互为倒数关系，C错误； D．根据Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)，根据计量数之间的关系，5生成[Fe(CO)5]=生成(CO)，反应已达到化学平衡，D正确； 故答案为：C。 8. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，压强一定时，温度为T1时反应先达到平衡，故T1＞T2，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量减小，温度一定时，压强为P2时反应先达到平衡，故P2＞P1，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，与图象符合，A不合题意； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，与图象符合，B不合题意； C．醋酸、HClO均为弱酸，但酸性CH3COOH比次氯酸强，pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液则CH3COOH的浓度比HClO小，稀释相同倍数后，醋酸电离平衡正向移动程度比HClO弱，醋酸溶液中氢离子浓度小于次氯酸，即pH为CH3COOH溶液大于HClO，与图象符合，C不合题意； D．温度一定时，增大压强，XY3的百分含量增大，平衡逆向移动，故反应正向气体分子数增大，Y2为气体，压强一定时，升高温度，平衡逆向移动，XY3的百分含量应增大，与图象不符，D错误； 故答案为：D。 9. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中，有以下电离和水解：、、，得到物料守恒为：，A错误； B．在溶液中，有以下电离和水解：、、、，得到质子守恒为：，B错误； C．在溶液中，有以下分步电离：、、，且电离程度逐渐减弱，电离出的离子浓度逐渐降低，则有：，C正确； D．在溶液中，有以下电离和水解：、、，因溶液呈碱性，说明水解强于电离，则有：，D错误； 故答案为：C。 10. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A. H2SO3的 B. pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C. 曲线Ⅱ代表的微粒是 D. pH=7时，溶液中存在： 【答案】B 【解析】 【分析】H2SO3在水中分步电离，依次电离出和，即随着溶液pH的增大，H2SO3浓度逐渐减小，先逐渐增大后又逐渐减小，则逐渐增大，因此曲线Ⅰ代表H2SO3，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表物质的量分数随溶液pH变化的曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表物质的量分数随溶液pH变化的曲线，当曲线Ⅱ、Ⅲ相交时pH=7.2，即当c()=c()时pH=7.2，故H2SO3的，A正确； B．由分析结合题干图示信息可知，pH=4时，溶液中的溶质主要为NaHSO3，溶液先酸性说明的电离大于水解，即水的电离受到抑制，B错误； C．由分析可知，曲线Ⅱ代表的微粒是，C正确； D．根据电荷守恒可知，溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，pH=7时即c(H+)=c(OH-)，则溶液中存在：，D正确； 故答案为：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知时二元酸的。下列说法正确的是 A. pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B. 的溶液的pH约为3 C. 向溶液中加入NaOH溶液至，则 D. 等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃，两个溶液相同，两个溶液中，两个溶液中的氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，故水的电离程度相同，A错误； B．因为溶液中，则有三段式如下：的电离程度很小，，可以得到，，B正确； C．该溶液中满足，当溶液时，，，C错误； D．等浓度的混合溶液中Na原子和A原子个数比为,溶液中钠元素只以钠离子形式存在，而溶液中A元素的存在形式有三种，可以得到物料守恒为：，D错误； 故答案选B。 12. 下列实验事实与操作不能达到实验目的是 选项 实验事实与操作 实验目的 A 室温下，用酸度计测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH为5.00 证明在水溶液中的水解程度小于其电离程度 B 等体积pH相同的酸HA和酸HB，分别与足量Zn反应，酸HA放出氢气多 比较酸性大小：HA<HB C 向FeCl3溶液加入少量的同浓度的KI溶液充分反应后，取反应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变蓝。 证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应 D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色。 证明[Cu(H2O)4]2+(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)(黄色)+4H2O(l)为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/LNaHSO3溶液的pH为5.00，可知亚硫酸氢根离子的电离大于其水解，溶液显酸性，A正确； B．等体积pH相同的酸HA和酸HB，分别与足量Zn反应，酸HA放出氢气多，可知等pH时，HA的浓度大，则酸性大小：HA＜HB，B正确； C．取反应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变蓝，可知过量铁离子与KSCN溶液反应，且生成碘单质，不能证明反应为可逆反应，C错误； D．加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色，可知升高温度，使[Cu(H2O)4]2+(aq)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)+4H2O(l)正向移动，正反应为吸热反应，D正确； 故答案为：C。 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 点a、b、c对应的平衡常数： C. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 【答案】AC 【解析】 【详解】A．根据反应以及可知，当x越小，等于增大水的量，则的平衡转化率越大，结合图形可以得到，A错误； B．根据图形，升高温度，的平衡转化率降低，说明平衡向左移动，则该反应为放热反应，，根据，则有温度越高K越小，b点温度比c点高，则，a点和b点温度相同，则平衡常数相等，有，最后可得：，B正确； C．该反应为放热反应，温度对该反应的逆反应速率影响更为显著，C错误； D．该反应为气体物质的量（n）增大的反应，在建立平衡的过程中n会发生变化，根据，m始终不变，当混合气体的平均摩尔质量M不再变化时，则n也不变，说明此时反应已达到平衡状态，D正确； 故答案为：AC。 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A. 0～300S时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C. 如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D. 反应②的活化能比反应①的活化能大 【答案】AC 【解析】 【分析】根据图像，300s时A的浓度为0.3mol/L、Z的浓度为0.12mol/L；可知300s内A的浓度降低0.2mol/L、Z的浓度增加0.12mol/L。根据，可知通过反应②A的浓度降低0.12mol/L、通过反应①A的浓度降低0.08mol/L。 【详解】A．0～300S时间段内，通过反应①A的浓度降低0.08mol/L ，则Y的浓度增大0.08mol/L，Y的平均反应速率为 ，故A正确； B．为速率常数，反应①②的速率比为为常数，反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不变，故B错误； C．0～300S时间段内，通过反应②A的浓度降低0.12mol/L、通过反应①A的浓度降低0.08mol/L，反应①②的速率比为常数，如果反应能进行到底，反应结束时的A转化为Z，故C正确； D．0～300S时间段内，通过反应②A的浓度降低0.12mol/L、通过反应①A的浓度降低0.08mol/L，可知反应②的速率大于反应①，则活化能反应②比反应①的小，故D错误； 选AC。 15. 人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与pH的关系如图所示。已知：，，，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 水的电离程度：a点<b点 C. 反应的平衡常数 D. 当时， 【答案】AB 【解析】 【分析】由电离平衡 、可知，随 pH 增大，溶液中 c(OH-) 增大，使电离平衡向右移动， 减小，增大， 所以曲线 I 表示lg与 pH 的变化关系，曲线 II 表示 lg与 pH 的变化关系，以此分析解答； 【详解】A．由分析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，A正确； B．曲线 II 表示 lg与 pH 的变化关系，a→b 的过程中，c() 逐渐增大，由题干数据可知，的水解程度大于电离程度，则对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．由题给信息可知，当时，=0，此时的pH约为7.2，由图可推断，时，，，说明，D错误； 故选AB。 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液、1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表： 已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol。 实验 体积/mL 时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水 1 4.0 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 4.0 6.0 148 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 2.0 4.0 5 6.0 4.0 0 10.0 （1）___________，___________。 （2）速率方程中___________。 （3）实验4中___________。用表示的平均反应速率为___________。(列出计算式即可) （4）实验5的反应速率___________实验2的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。 【答案】（1） ①. 4.0 ②. 8.0 （2）2 （3） ①. 74 ②. （4） ①. 小于 ②. 实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大 【解析】 【分析】本题探究反应速率的影响因素，根据单一变量法，每组溶液的总体积要相等，根据实验4、5可知总体积为20mL，则V1=4.0，V2=8.0，V3=2.0，据此分析。 【小问1详解】 根据实验2、5可知，溶液的总体积为20.0mL，则V1=20.0-4.0-4.0-8.0=4.0，则V2=20.0-4.0-4.0-4.0=8.0，故答案为：4.0；8.0； 【小问2详解】 由表中实验1、3数据可知，其他物质的浓度相同时，NaNO2溶液的浓度增大1倍时，实验3、1中收集1.0mLN2所需时间比值为=，即实验3的反应速率为实验1的4倍，速率方程：，则m=2，故答案为：2； 【小问3详解】 实验4中NaNO2溶液浓度是实验2的2倍，根据速率方程为v=k•c2(NaNO2)•c(NH4Cl)•c(H+)，可知实验4的反应速率是实验2的2倍，反应时间是148s的一半，则t4=74，已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol，产生1mLN2物质的量为，由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O可知消耗Δc(NH4Cl)=，用NH4Cl表示的平均反应速率为==，故答案为：74；； 【小问4详解】 已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为=k•c2(NaNO2)•c(NH4Cl)•c(H+)，实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大，所以实验5的反应速率小于实验2的反应速率，故答案为：小于；实验2中加入醋酸溶液，氢离子浓度大于实验5，根据速率方程，氢离子浓度越大速率越大。 17. 研究H2S的综合利用有重大意义。 （1）由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生如下反应：并达到平衡，数据如下表所示： 实验 起始时 平衡时 温度/℃ 1 150 10.0 10.0 0 0 3.0 2 150 7.0 8.0 2.0 3.0 a 3 400 20.0 20.0 0 0 4.0 实验1达平衡时，CO的转化率为___________，上述反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，下，该反应的平衡常数为___________。实验2达平衡时，a___________3.0(填“>”“<”或“=”) （2）CH4和H2S重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 保持反应器进料口总压为100kPa．分别以(He作辅气)与进料。平衡转化率与温度的关系如图所示，进料中含有辅气He的曲线为___________，理由是___________。 【答案】（1） ①. 30% ②. 放热 ③. ④. ＞ （2） ①. Ⅰ ②. 反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为气体分子数增大的反应，保持总压不变，进料含有辅气He的各组分的分压减小，反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均正向移动，CH4的平衡转化率增大 【解析】 【小问1详解】 由题干表中数据可知，平衡时n(H2)=3.0mol，根据反应方程式可知，消耗CO物质的量为3.0mol，CO转化率为×100%=30%；该反应为气体体积不变的反应，在150℃进行实验3，反应达到平衡时n(H2)=6.0mol，而在400℃温度下进行反应，达到平衡时n(H2)=4.0mol，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应为放热反应；根据实验1数据，列化学平衡三段式，，K===；根据实验2数据，Qc=＜K=，说明反应正向移动，实验2达平衡时，a＞3.0，故答案为：30%；放热；；＞； 【小问2详解】 反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为气体分子数增大的反应，保持总压不变，进料含有辅气He的各组分的分压减小，反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均正向移动，CH4的平衡转化率增大，所以进料中含有辅气He的曲线为Ⅰ，故答案为：Ⅰ；反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均为气体分子数增大的反应，保持总压不变，进料含有辅气He的各组分的分压减小，反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均正向移动，CH4的平衡转化率增大。 18. 回答下列问题 （1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数，利用我们地球的经验，该地的温度___________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃，若用pH试纸测定该温度下的纯水，试纸呈___________色。 （2）某温度下，向10mL1mol/L盐酸中滴加qmol/L的氨水，溶液的pH和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。 ①水的电离程度：b点___________c点(填“>”“<”或“=”) ②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，c点溶液中___________。 ③25℃时，的电离常数为___________(用含q的代数式表示)，中和等体积等浓度的盐酸消耗和的氨水的体积分别为和，则___________。(填“>”“<”或“=”) 【答案】（1） ①. 大于 ②. 黄 （2） ①. > ②. ③. ④. ⑤. < 【解析】 【小问1详解】 Kw随温度升高而增大，温度高于25 ℃；该温度下水的pH=6，因此pH试纸仍为黄色； 【小问2详解】 ①b点温度最高，故为反应终点，则溶质为，c点的pH=7，溶质为，故水的电离程度：b点>c点； ②b点溶液中溶质为，溶液呈酸性：离子浓度由大到小的顺序是，c点的pH=7，c点溶液中，根据电荷守恒可知，==； ③25℃时，pH=7时，，的电离常数为==； ，，根据==，，同理，，，，中和等体积等浓度的盐酸，则能提供的总的相同，故，，可得<。 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 请回答： （1）反应Ⅰ的___________。 （2）在总压为的恒压密闭容器中，按投料比加入反应物，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得的平衡转化率分别为30%和50%。平衡时容器的体积是起始时的___________倍。反应Ⅱ的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （3）在一定条件下的密闭容器中，按投料比加入反应物，只发生反应，图1表示和的速率-浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。 ①表示的速率-浓度关系曲线是___________。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中相应的平衡点可能为___________(填写字母)。 ②此反应优选温度为的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 1.3 ②. 0.8 （3） ①. 甲 ②. B ③. 900℃时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且升高温度耗能较大，经济效益降低，温度低时合成气产率降低且反应速率降低 【解析】 【小问1详解】 根据已知燃烧热可得热化学方程式：①；②；③。根据盖斯定律，将热化学方程式，整理可得 ； 【小问2详解】 设投料均为1mol，的平衡转化率分别为30%和50%，列三段式： 故，，平衡后气体总物质的量为2.6mol，恒压密闭容器中平衡时容器的体积是起始时的倍；； 【小问3详解】 ①由于反应刚开始时只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线乙为，曲线甲为；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向向移动，达到平衡后，甲烷的浓度减小，CO的浓度增大，正逆反应都增大，图1中逆相应的平衡点为B，故答案为：B； ②根据题图得到，900℃时反应产率已经比较高，温度再升高，反应产率的增大并不明显，而生产中的能耗和成本明显增大，经济效益会下降，所以选择900℃为反应最佳温度。 20. 工业生产中，一种利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备Pb的工艺流程如图： 已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，可与强碱反应； ⅱ. PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0 回答下列问题： （1）“浸取”过程中MnO2、PbS发生反应转化为PbCl2的化学方程式为___________，加入NaCl的目是___________。 （2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：___________；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是___________。 （3）“沉降”过程中加入冰水目的是___________。 （4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为___________，“熔炼”时CaCO3加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的CaCO3加入量理论倍数为___________。 【答案】（1） ①. MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnCl2+2H2O ②. 增大c(Cl-)浓度，ⅱ中反应平衡向右移动，增大PbCl2溶解性(或将难溶的PbCl2转化为溶入水中，增大PbCl2溶解性) （2） ①. NaOH过量会与PbCl2反应造成损失 ②. 取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀 （3）加入冰水，使体系温度降低，使PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0平衡左移，便于PbCl2析出晶体 （4） ①. 2PbCl2+2CaCO3+C2Pb+2CaCl2+3CO2 ②. 1.025 【解析】 【分析】方铅矿的主要成分为PbS，还含有FeS2等杂质，软锰矿的主要成分为MnO2，加入盐酸和氯化钠浸取，浸取过程中，MnO2与盐酸把PbS转化为PbCl2、S、MnCl2，把FeS2转化铁离子和S单质，过滤，除去S单质，向滤液中加入适量的氢氧化钠，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤、除去氢氧化铁，向滤液中加入冰水，降温，使平衡：PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0逆向移动，析出PbCl2沉淀，再向PbCl2晶体中，加入碳酸钙和碳，进行熔炼，得Pb，据此分析作答。 【小问1详解】 根据氧化还原反应配平和原子守恒，可得“浸取”过程中MnO2、PbS发生反应转化为PbCl2的化学方程式为MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnCl2+2H2O，加入NaCl的目的是增大c(Cl-)浓度，ⅱ中反应平衡向右移动，增大PbCl2溶解性(或将难溶的PbCl2转化为溶入水中，增大PbCl2溶解性)，故答案为：MnO2+PbS+4HCl=PbCl2+S+MnCl2+2H2O；增大c(Cl-)浓度，ⅱ中反应平衡向右移动，增大PbCl2溶解性(或将难溶的PbCl2转化为溶入水中，增大PbCl2溶解性)； 【小问2详解】 “沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：NaOH过量会与PbCl2反应造成损失；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀，故答案为：NaOH过量会与PbCl2反应造成损失；取适量“沉铁”后上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，则证明铁元素完全沉淀，否则铁元素没有完全沉淀； 【小问3详解】 “沉降”过程中加入冰水目的是加入冰水，使体系温度降低，使PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0平衡左移，便于PbCl2析出晶体，故答案为：加入冰水，使体系温度降低，使PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0平衡左移，便于PbCl2析出晶体； 【小问4详解】 “熔炼”过程中发生的化学方程式为：2PbCl2+2CaCO3+C2Pb+2CaCl2+3CO2，“熔炼”时CaCO3加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，由图可知，最适宜的CaCO3加入量理论倍数为1.025，故答案为： 2PbCl2+2CaCO3+C2Pb+2CaCl2+3CO2；1.025。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 优高联考 高二化学试题 2024.11 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生活息息相关，下列说法中错误的是 A. 用冰箱储存食物可以减缓食物的腐败 B. 处理汽车尾气CO和NO时，需要加入催化剂来加快反应速率 C. 打开可乐瓶立即冒出大量气泡，是由于气体的溶解平衡发生了移动 D. CO中毒者用高压氧舱进行治疗，是因为与血红蛋白的结合能力比CO强 2. 下列事实或操作与盐类水解无关的是 A. 配制溶液时，加入少量Fe粉 B. 用可溶性铝盐作净水剂 C. 氯化铵溶液除铁锈 D. 热的纯碱溶液除去废铁屑表面的油污 3. 下列叙述不能用平衡移动原理解释的是 A. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 B. 对新制氯水进行光照，氯水颜色变浅 C. 用生石灰和浓氨水快速制取少量 D. 工业合成氨选择较高温度 4. 下列有关实验装置或操作合理的是 A．蒸干溶液获得FeCl3·6H2O B．测“84”消毒液的pH C．探究温度对化学平衡的影响 D．研究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 5. 已知： 。实验测得速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.8molNO(g)和1.2molO3(g)发生上述反应，测得NO的物质的量n(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. T2温度下达到平衡时O2的浓度为 B. a点的NO2在体系中的体积分数为10% C. 温度由T2到T1，不变 D. 正、逆反应活化能的大小关系为 6. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法中正确的是 A. 物质稳定性：中间体中间体 B. 该历程决速步骤的能垒(活化能) C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D. 升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小，有利于该反应正向进行 7. 以羰基化合物为载体运用化学平衡分离、提纯某纳米级活性铁粉，反应原理为 装置如下： 下列说法错误的是 A. 根据实验装置和原理推测T1＜T2 B. 高温不利于反应自发进行 C. 工作时，T1区域和T2区域发生反应的平衡常数互为倒数关系 D. ，反应已达到化学平衡 8. 下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲为反应 中C的百分含量随时间变化的曲线 B. 图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C. 图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D. 由图丁可知，可逆反应为气体，。 9. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 10. 25℃时，SO2与NaOH反应后的溶液中，含硫微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。下列叙述中错误的是 A. H2SO3的 B. pH=4时，溶液中水的电离受到促进 C. 曲线Ⅱ代表的微粒是 D. pH=7时，溶液中存在： 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 已知时二元酸的。下列说法正确的是 A. pH值相同的与NaHA溶液，水的电离程度前者大于后者 B. 的溶液的pH约为3 C. 向溶液中加入NaOH溶液至，则 D. 等浓度的与NaHA混合溶液中存在关系： 12. 下列实验事实与操作不能达到实验目的是 选项 实验事实与操作 实验目的 A 室温下，用酸度计测得0.1mol/LNaHSO3溶液的pH为5.00 证明在水溶液中的水解程度小于其电离程度 B 等体积pH相同的酸HA和酸HB，分别与足量Zn反应，酸HA放出氢气多 比较酸性大小：HA<HB C 向FeCl3溶液加入少量的同浓度的KI溶液充分反应后，取反应液分别加入KSCN溶液和淀粉溶液，前者变红，后者变蓝。 证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应 D 加热盛有CuCl2溶液的试管，溶液变为黄色，冰水冷却后变为蓝色。 证明[Cu(H2O)4]2+(aq)(蓝色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)(黄色)+4H2O(l)为吸热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 点a、b、c对应的平衡常数： C. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 14. 室温下，某溶液初始时仅溶有A和B且浓度相等，同时发生以下两个反应：①，②；反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(为速率常数)。反应体系中组分A、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A. 0～300S时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比不断变化 C. 如果反应能进行到底，反应结束时60%的A转化为Z D. 反应②的活化能比反应①的活化能大 15. 人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lgx[x表示或与pH的关系如图所示。已知：，，，，。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示与pH的变化关系 B. 水的电离程度：a点<b点 C. 反应的平衡常数 D. 当时， 第Ⅱ卷(非选择题 共60分) 三、非选择题：本题包括5小题，共60分。 16. 已知：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O的速率方程为进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积的2.0mol/LNaNO2溶液、2.0mol/LNH4Cl溶液、1.0mol/L醋酸溶液和水，充分搅拌，保持体系温度为20℃，用秒表测量收集1mLN2所需的时间，实验数据如下表： 已知20℃下气体的摩尔体积为24L/mol。 实验 体积/mL 时间/s NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸溶液 水 1 4.0 4.0 8.0 332 2 6.0 4.0 4.0 6.0 148 3 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 2.0 4.0 5 6.0 4.0 0 10.0 （1）___________，___________。 （2）速率方程中___________。 （3）实验4中___________。用表示的平均反应速率为___________。(列出计算式即可) （4）实验5的反应速率___________实验2的反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________。 17. 研究H2S的综合利用有重大意义。 （1）由CO和H2S反应可制得羰基硫(COS)。在恒容的密闭容器中发生如下反应：并达到平衡，数据如下表所示： 实验 起始时 平衡时 温度/℃ 1 150 10.0 10.0 0 0 3.0 2 150 7.0 8.0 2.0 3.0 a 3 400 20.0 20.0 0 0 4.0 实验1达平衡时，CO的转化率为___________，上述反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，下，该反应的平衡常数为___________。实验2达平衡时，a___________3.0(填“>”“<”或“=”) （2）CH4和H2S重整制氢的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 保持反应器进料口总压为100kPa．分别以(He作辅气)与进料。平衡转化率与温度的关系如图所示，进料中含有辅气He的曲线为___________，理由是___________。 18. 回答下列问题 （1）科学家在木卫六某地找到了水的痕迹，该地水的离子积常数，利用我们地球的经验，该地的温度___________(填“大于”“小于”或“等于”)25℃，若用pH试纸测定该温度下的纯水，试纸呈___________色。 （2）某温度下，向10mL1mol/L盐酸中滴加qmol/L的氨水，溶液的pH和温度随氨水体积的变化曲线如图所示。 ①水的电离程度：b点___________c点(填“>”“<”或“=”) ②b点溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，c点溶液中___________。 ③25℃时，的电离常数为___________(用含q的代数式表示)，中和等体积等浓度的盐酸消耗和的氨水的体积分别为和，则___________。(填“>”“<”或“=”) 19. “碳达峰·碳中和”是我国社会发展重大战略之一，催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 已知：常温常压下，一些物质的燃烧热如表所示。 物质 燃烧热 请回答： （1）反应Ⅰ的___________。 （2）在总压为的恒压密闭容器中，按投料比加入反应物，在一定温度下发生反应Ⅰ、Ⅱ，测得的平衡转化率分别为30%和50%。平衡时容器的体积是起始时的___________倍。反应Ⅱ的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) （3）在一定条件下的密闭容器中，按投料比加入反应物，只发生反应，图1表示和的速率-浓度关系曲线，图2表示温度对产率的影响曲线。 ①表示的速率-浓度关系曲线是___________。升高温度，反应重新达到平衡时，图1中相应的平衡点可能为___________(填写字母)。 ②此反应优选温度为的原因是___________。 20. 工业生产中，一种利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备Pb的工艺流程如图： 已知：ⅰ.PbCl2难溶于冷水，易溶于热水，可与强碱反应； ⅱ. PbCl2(s)+2Cl-(aq)(aq)ΔH＞0 回答下列问题： （1）“浸取”过程中MnO2、PbS发生反应转化为PbCl2的化学方程式为___________，加入NaCl的目是___________。 （2）“沉铁”过程中，应加入适量氢氧化钠，其原因是：___________；检验“沉铁”过程中铁元素是否完全沉淀的最佳操作是___________。 （3）“沉降”过程中加入冰水目的是___________。 （4）“熔炼”过程中发生的化学方程式为___________，“熔炼”时CaCO3加入量理论倍数对铅产率和渣率的影响如图所示，最适宜的CaCO3加入量理论倍数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $