精品解析：浙江省台州市2025届高三下学期二模化学试题

台州市2025届高三第二次教学质量评估试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质分类正确的是 A. 冰醋酸——弱电解质 B. 水玻璃——纯净物 C. 磁性氧化铁——碱性氧化物 D. 氨水——共价化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰醋酸是弱酸，属于弱电解质，A正确； B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，B错误； C．磁性氧化铁是四氧化三铁，与酸反应生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，C错误； D．氨水是混合物，D错误； 答案选A。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的电子排布式： C. 激发态钠离子的电子排布图： D. 乙醇的分子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式：，A错误； B．As为33号元素，基态原子的电子排布式：，B错误； C．基态Na+的电子排布式为1s22s22p6，电子排布图为属于激发态，C正确； D．乙醇的分子式：C2H6O，D错误； 答案选C。 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B. 导光性强，可用于制作光导纤维 C. 具有强氧化性，可用作漂白剂 D. 溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温，硬度大等功能，可用作火箭隔热材料，A正确； B．导光性强，是光导纤维的材料，可用于制作光导纤维，B正确； C．中的O为-1价，能够得电子，具有强氧化性，可用作漂白剂，C正确； D．溶液具有氧化性，与Cu可以发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可用于蚀刻覆铜板，D错误； 答案选D。 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族。已知Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 化学键的极性：键键 【答案】A 【解析】 【分析】Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，说明非金属性Y＞X，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物说明非金属性W＞Z，Y、Z同主族且X、Y、Z、W的原子序数依次增大说明Z在Y的下方，X、Y、Z、W在周期表中的相对位置为 （其中X和Y，Z和W不一定相邻）。 【详解】A．同周期从左到右原子半径依次减小，因此半径Z＞W，一般情况下电子层数越多半径越大，因此半径W＞X，故原子半径Z＞W＞X，A正确； B．若X为N，Y为O，由于N的2p轨道半满，较稳定，不易失去电子，第一电离能大于O，B错误； C．同周期从左到右电负性依次增强，因此电负性W＞Z，C错误； D．形成化合物元素的电负性差值越大，键的极性越大，电负性W＞Z，Y＞Z，因此Y与Z电负性的差值更大，故化学键的极性Y-W键＜Y-Z键，D错误； 故选A。 5. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网 B. 制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸 C. 实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏 D. 金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器的连接从下到上，从左到右，先在铁架台上放置酒精灯、石棉网，再在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，A错误； B．浓硫酸密度大于乙醇，且溶解放热，制备乙酸乙酯时，先加乙醇，再将浓硫酸沿着玻璃棒缓慢注入乙醇中并不断搅拌，最后加乙酸，B错误； C．轻微烫伤或烧伤时，可以先用洁净的冷水处理，然后涂上药膏，若有水泡，尽量不要弄破，防止感染，C错误； D．钠、钾活泼性强，会与氧气、水反应，未用完的钠、钾等若随便丢弃容易引起火灾，可放回原试剂瓶，D正确； 答案选D。 6. 是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是 A. 与反应中，氧化产物与还原产物的比例是 B. 450℃，1标准大气压下，与充分反应后气体体积大于 C. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. 工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，每吸收转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物都是S，二者的比例是，A正确； B．反应2SO2+O22SO3可逆反应，450℃，1标准大气压下，与充分反应后气体体积大于，B正确； C．SO2具有还原性，KMnO4具有氧化性，二者发生氧化还原反应，使酸性溶液褪色，体现了的还原性，C错误； D．工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，每吸收转移电子，D正确； 答案选C。 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 聚四氟乙烯中的键键能高，可耐酸碱腐蚀 B. 聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品 C. 甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤 D. 聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯（PTFE，俗称“特氟龙”）的键键能很高，化学稳定性强，因此耐酸碱腐蚀，A不符题意； B．聚乙烯是一种常见的塑料，因其无毒、化学性质稳定，广泛用于食品包装，B不符题意； C．甘油（丙三醇）含有多个羟基，能与水形成氢键，因此具有吸湿性，常用于护肤品中保持皮肤湿润，C不符题意； D．聚乙炔是一种导电高分子材料，但其导电性主要来源于共轭π电子体系（交替的单双键结构），与含碳量高无关，D符合题意； 答案选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸加热： B. 溶液中通入少量： C. 溶液与过量： D. 铝与溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸中硫酸以分子形式存在，不可拆，离子方程式为：，A错误； B．溶液中通入少量，I-还原性强于Fe2+，离子方程式为：，B正确； C．溶液与过量， 和OH-以1：1反应，离子方程式为：，C错误； D．铝与溶液反应，所给离子方程式中原子不守恒，，D错误； 故选B。 9. 葡萄糖和果糖生成蔗糖的反应为： 下列关于该反应中有机物的性质或结构的说法不正确的是 A. 可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖 B. 葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 C. 如果使用浓硫酸做催化剂，反应过程中可能产生刺激性气味的气体 D. 1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．红外光谱可以鉴定分子的化学键和官能团，可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖，A正确； B．结构相似、分子组成相差一个或多个CH2的化合物互称同系物，葡萄糖与蔗糖不互为同系物，B错误； C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸作催化剂会发生氧化还原反应，生成物有刺激性气味SO2气体，C正确； D．1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子，如中“*”所示，D正确； 答案选B。 10. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A. 滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准溶液 B. 量取待测盐酸时，选用量程为的量筒以提高精度 C. 滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D. 若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准氢氧化钠溶液会使滴定消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，导致所测盐酸浓度偏高，故A错误； B．量取20.00mL待测盐酸时，不能选用量程为25mL的粗量器量筒，应选用量程为25.00mL的酸式滴定管以提高精度，故B错误； C．滴定时，左手控制碱式滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当溶液中出现浅红色，且半分钟内不褪色时应停止滴定，故C正确； D．甲基橙的变色范围为3.1—4.4，用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，若指示剂改为甲基橙，与酚酞作指示剂相比，滴定消耗氢氧化钠溶液的体积会略偏小，导致测得盐酸浓度略偏低，故D错误； 故选C。 11. 下列说法正确的是 A. 反应常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进行的主要因素 B. 合成氨反应，使用铁触媒作催化剂可降低反应活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但活化分子的百分数并没有改变 C. 在新制氯水平衡体系中加入少量固体，溶液中的平衡均逆向移动，溶液的增大，的浓度减小 D. 已知的燃烧热为， ， ，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．分解反应为吸热反应，是熵增加的反应，常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进行的主要因素，A正确； B．合成氨反应，使用铁触媒作催化剂可降低反应活化能，增加了活化分子的百分数，同等程度改变正、逆反应速率，B错误； C．在新制氯水平衡体系中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO和H2OH++OH-，加入少量固体，平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，H+浓度减少，H2OH++OH-平衡正向移动，C错误； D．的燃烧热的方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ， ， ，根据盖斯定律：则，D错误； 答案选A。 12. 一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被氧化 B. b电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 【答案】B 【解析】 【分析】碳纳米管通入二氧化碳，生成甲烷和，发生还原反应，得到电子，是正极，电极反应：；则锌为负极，锌失电子，发生氧化反应。 【详解】A．根据分析知，a电极为负极，锌被氧化，A错误； B．根据分析知，b电极反应式为：，B正确； C．根据左图可知，水也是质子源，C错误； D．根据左图可知，2个生成1个，没有增加电荷的浓度，D错误； 故选B。 13. 化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是 A. 化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B. 类型I与类型II均为分子晶体 C. 类型I与类型II的晶体密度之比为 D. 两种类型中的所有原子均有轨道参与成键 【答案】C 【解析】 【详解】A．类型I中，M原子个数为：，O原子个数为：，化学式为：MO2；类型II中，O原子个数为：，M的个数为：，化学式为：MO2，故类型I与类型II化学式相同，A错误； B．类型I与类型II均为离子晶体，B错误； C．两种晶胞的体积比，根据A分析，两种晶胞的质量比为2：1，故密度比为：，C正确； D．两种类型中的O原子未用轨道参与成键，D错误； 故选C。 14. 化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中中检测出含的三元环结构。下列说法正确的是 A. 的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂 B. X为丙烷，中共有三种化学环境的氢原子 C. 转化②③④均为非氧化还原反应 D. 途径中副反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，Mn+是反应的催化剂，A错误； B．反应②中根据原子守恒，X为丙烷，从副反应来看，中共有三种化学环境的氢原子，B正确； C．转化④N的化合价变化，为氧化还原反应，C错误； D．Mn+为催化剂，途径中副反应的化学方程式为，D错误； 答案选B。 15. 氨与可形成两种无色的配离子和，存在如下平衡： ① ② 制备过程为：在持续通入的氛围下，将固体投入未知浓度的氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是 A. 随着浓度由0开始逐渐增大，的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B. 若所得溶液中与的浓度相等，则 C. 若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加通入量 D. 所得溶液中必定存在 【答案】D 【解析】 【详解】A．在持续通入的氛围下，将固体投入未知浓度的氨水中，先后发生①；②；的平衡浓度呈先增大后减小的趋势，A正确； B．方程式① ； ② ，根据①+②得到，K=K1×K2=，所得溶液中与的浓度相等，则，B正确； C．若观察到溶液变为淡蓝色，说明Cu+被氧化成Cu2+，应重做实验并增加通入量，C正确； D．溶液中存在电荷守恒：c(Cu+)+c()+c()+；物料守恒：c(Cu+)+c()+c()=c(Cl-)，两式相减得到：，D错误； 答案选D。 16. 尼泊金乙酯微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 尼泊金乙酯 114 297 对羟基苯甲酸 213 336 下列说法正确的是 A. 试剂a、b可分别为溶液、盐酸 B. 操作I为过滤，操作II为重结晶 C. 可以用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D. 相同温度下，电离平衡常数 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息，提纯尼泊金乙酯的流程为：将含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质的尼泊金乙酯粗品加入饱和溶液，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯转化为能溶于水的钠盐，对羟基苯甲酸聚合物难溶于水，通过操作I进行过滤，分离出对羟基苯甲酸聚合物固体，洗涤固体表面，将洗涤液与过滤的滤液合并，加入HCl调节pH=4，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯的钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差异进行蒸发浓缩结晶后再次进行过滤分离，最后洗涤干燥得到高纯尼泊金乙酯产品，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，试剂a为溶液，目的是将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯转化为能溶于水的钠盐；试剂b为盐酸，目的是将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯的钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，便于后续分离，A正确； B．根据分析，操作I和操作II都为过滤，B错误； C．因尼泊金乙酯跟对羟基苯甲酸一样，对位上也有酚羟基，都能跟溶液发生显色反应，故不能检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净，C错误； D．邻羟基苯甲酸根离子形成的负电荷通过分子内氢键得到有效分散，从而使其更加稳定，羟基上的氢电离程度减弱；而对羟基苯甲酸根离子的负电荷主要通过共轭效应稳定，稳定作用较弱‌，使得羟基上的氢电离程度强于邻位，则电离平衡常数，D错误； 故答案为：A。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁元素是生命活动中不可或缺的元素。 （1）无水晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 元素位于周期表第九列 B. 晶体中的离子键比晶体中的离子键更强 C. 晶体中存在范德华力 D. 晶体中离子的配位数为6 （2）①基态比更稳定的原因是_______。 ②和在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的溶液比溶液酸性更强的原因_______。 （3）某研究小组在隔绝空气的条件下，用与混合液制备纯净的纳米，实验流程如下： 已知：陈化是指将新生成的沉淀在母液中静置一段时间的处理过程，经过陈化可以使固体沉淀颗粒变大。 ①试剂X的最佳选择是_______。 A.　　　B.　　　C.　　　　D. ②步骤Ⅱ中操作Y是_______。 ③步骤Ⅳ中系列操作Z是_______。 （4）邻二氮菲()(用R表示)中N原子可与形成橙红色的配离子，对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与在一定浓度范围内成正比，利用该反应可测定浓度。R中氮原子的杂化方式为_______；测定的过程中首先要加入盐酸羟胺除去溶液中的，请写出该反应的离子方程式_______；然后调节溶液的范围为2∼9，加入，开展测定实验。请解释选择该范围的原因_______。 【答案】（1）CD （2） ①. 的价层电子排布为，是半充满结构，比的价层电子排布更稳定 ②. 化合价比更高，吸电子比更强，使配位的的吸引电子能力增强，导致键的极性增强，更易电离出 （3） ①. C ②. 搅拌 ③. 过滤，洗涤，干燥 （4） ①. ②. ③. 当浓度高时，邻二氮菲中的优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；若浓度较高时，与反应，也会影响与邻二氮菲配位 【解析】 【小问1详解】 A．元素的原子序号为26，位于周期表第四周期第八列，A错误； B．的半径比大，因此晶体中的离子键比晶体中的离子键弱，B错误； C．中共价键占一定的百分比，因此晶体存在范德华力，C正确； D．由晶体的晶胞可知，离最近的Cl-的个数为6，因此晶体中离子的配位数为6，D正确； 故选CD。 【小问2详解】 ①基态的价层电子排布为，是半充满结构，比基态的价层电子排布更稳定。 ②化合价比更高，吸电子能力比更强，使配位的的吸引电子能力增强，导致键的极性增强，更易电离出，因此同浓度的溶液比溶液酸性更强。 【小问3详解】 隔绝空气，在与混合液中加入过量氨水，使得与完全转化为与沉淀，搅拌悬浊液并加热，使得悬浊液转化为，陈化使固体沉淀颗粒变大，再过滤、洗涤、干燥制得纯净的纳米。 ①加入过量试剂X，使得与完全转化为与沉淀，故试剂X应为碱溶液，而过量的在加热时易分解挥发从而可以除去，因此试剂X的最佳选择是C。 ②根据分析，在与混合液中加入过量氨水，使得与完全转化为沉淀，搅拌悬浊液并加热，使得悬浊液转化为，因此步骤Ⅱ中操作Y是搅拌。 ③根据分析，悬浊液经过陈化得到纳米，再经过过滤、洗涤、干燥制得纯净的纳米，因此步骤Ⅳ中系列操作Z是过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 根据图示可知，氮原子形成了2个σ键，1对孤电子对，1个π键，氮原子的杂化方式为；与盐酸羟胺反应生成与氮气，该反应的离子方程式为；当浓度高时，邻二氮菲中的优先与形成配位键，导致与配位能力减弱；若浓度较高时，与反应，也会影响与邻二氮菲配位，因此需调节溶液的范围为2∼9。 18. 乙醇是一种重要的工业原料。请回答： （1）工业上可采用催化还原CO2的方法制备C2H5OH，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在某固体催化剂的作用下发生如下自发反应： 主反应： 副反应I： 副反应Ⅱ： ①若仅考虑主反应与副反应Ⅱ，下列说法不正确的是_______。 A．当CO的体积分数不变时体系达到平衡 B．升高温度不利于提高醇类的平衡产率 C．体系达到平衡后充入少量氦气，内压增大，主反应平衡正移 D．增加催化剂X的用量，主反应正、逆反应的活化能均减小 ②若仅考虑主反应与副反应I，对反应体系加热，随着温度升高，平衡产量比值减小，则∆H1_______∆H2 (填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）乙酸甲酯电化学合成法制乙醇的工艺中，电解质溶液为稀H2SO4，阳极通入H2，阴极产物为乙醇与甲醇，物质的量比为1:1。写出阴极的电极反应方程式(有机物写结构简式)_______。 （3）乙醇与水蒸气通过催化重整制氢的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 100kPa的恒压密闭容器中，恒定量的C2H5OH(g)与适量H2O(g)发生上述反应，保持H2平衡产率为m%不变，体系温度(T)与起始水醇比的关系如图中X曲线所示，请回答： ①H2的平衡产率：a点_______b点(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②反应过程中部分乙醇生成固态炭覆盖催化剂活性位点，降低催化效率，在体系中充入O2(g)可除去固态炭。使起始氧醇比=0.5，保持H2平衡产率为m%不变，可得到Y曲线(部分)，将图像划分为有炭区和无炭区，下列判断正确的是_______。 A．起始氧醇比=0.5时，平衡时的反应速率a点一定小于c点 B．反应Ⅱ在图像中a、b、c三点的平衡常数 C．若使起始氧醇比=1，图像中无炭区的面积会更小 D．曲线X出现拐点的原因是高于Tx时反应Ⅱ平衡逆移程度大于反应I正移 （4）Al2O3可做酯化反应的催化剂，乙醇中的氧原子在催化剂表面形成配位键，进而改变键角的大小，形成相对稳定的中间体，降低与羧酸反应的活化能。请说明乙醇的键角如何改变，及改变的原因_______。 【答案】（1） ①. CD ②. ＜ （2） （3） ①. ＜ ②. CD （4）Al2O3中的铝原子与乙醇氧原子的孤对电子形成配位键，降低了氧上孤对电子的电子云密度，孤对电子与、成键电子对之间的排斥力减弱，导致键角增大 【解析】 【分析】主反应： ∆H1 副反应I： ∆H2 副反应Ⅱ： ∆H3＞0 一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在某固体催化剂X的作用下发生的上述反应都是自发反应，由于主反应和副反应I的ΔS＜0，所以∆H1＜0，∆H2＜0。 小问1详解】 ①仅考虑主反应与副反应Ⅱ。 A．当CO的体积分数不变时，正逆反应速率相等，体系达到平衡，A正确； B．升高温度，主反应的平衡逆向移动，不利于提高醇类的平衡产率，B正确； C．体系达到平衡后充入少量氦气，虽然内压增大，但主反应中各物质的浓度都未发生改变，平衡不发生移动，C不正确； D．增加催化剂X的用量，主反应正、逆反应的活化能不会发生改变，D不正确； 故选CD。 ②若仅考虑主反应与副反应I(正反应都为放热反应)，对反应体系加热，随着温度升高，主反应和副反应Ⅰ都逆向移动，平衡产量比值减小，则表明温度升高，对主反应的影响更大，∆H1＜∆H2。 【小问2详解】 乙酸甲酯电化学合成法制乙醇的工艺中，电解质溶液为稀H2SO4，阳极通入H2，在阴极，1molCH3COOCH3得到4mol e-，生成1molCH3CH2OH和1molCH3OH，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出阴极的电极反应方程式：。 【小问3详解】 ①a点时，H2的平衡产率与曲线上与b点相同温度时的H2的平衡产率相同，则b点相当于曲线上与b点同温度的点增大n(H2O)，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡都发生正向移动，H2的产率增大，所以H2的平衡产率：a点＜b点。 ②A．起始氧醇比=0.5时，a点与c点温度相同，虽然a点处于有炭区，但催化剂活性降低程度未知，反应物的浓度大小未知，若其降低程度较小，且a点反应物浓度较大，则平衡时的反应速率a点不一定小于c点，A不正确； B．a、c两点的温度相同，b点温度较高，反应Ⅱ的正反应放热，则b点Kb最小，所以在图像中a、b、c三点的平衡常数，B不正确； C．若使起始氧醇比=1，O2的量相对增多，更有利于除去固态炭，那么有炭区面积会减小，但O2量增多会改变平衡，平衡移动会使一些原本在无炭区的温度-起始氧醇比组合，因反应平衡改变而有固态炭生成，即无炭区的边界发生变化，从而导致图像中无炭区的面积会更小，C正确； D．在拐点处，增大，表明H2O的生成量增多，即反应Ⅱ逆向进行的程度更大，所以曲线X出现拐点的原因是高于Tx时反应Ⅱ平衡逆移程度大于反应I正移，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 在乙醇分子中，O原子的孤电子对数为=2，形成2个σ键，价层电子数为4，发生sp3杂化，O原子的孤电子对与Al2O3中的Al原子形成配位键后，降低了O原子上孤电子对的电子云密度，从而降低了对成键电子的排斥力，从而使键角增大。改变的原因：Al2O3中的铝原子与乙醇氧原子的孤对电子形成配位键，降低了氧上孤对电子的电子云密度，孤对电子与、成键电子对之间的排斥力减弱，导致键角增大。 【点睛】对于吸热反应，升高温度，对活化能大的可逆反应的影响程度大。 19. 铟(，IIIA族)的化合物硒铟铜(，)是一种重要的半导体材料，制备流程如下： 已知：①为细粉状晶体，难溶于水，、均易溶于水与乙二醇，酸浸时杂质不溶解。 ②，。 请回答： （1）下列说法正确的是_______。 A. 步骤①中焙烧前通常先将矿石粉碎 B. 步骤②中酸浸选用的酸可以用硫酸或盐酸 C. 步骤③中一定会用到蒸发皿 D. 步骤③中的干燥方法不能用高温烘干 （2）步骤②酸浸时，如果控制溶液，能否得到溶液？_______(填“能”或“不能”)，请结合计算分析原因_______。(溶液中离子浓度低于视作不存在) （3）步骤④、⑤均在如图装置中完成(夹持、加热与搅拌装置均省略)，下列说法不正确的是_______。 A. 装置a的名称是三颈烧瓶 B. 通入气体的目的是排出装置内的空气，防止被氧化 C. 步骤⑥中固液分离时为提高产率，可用多层滤纸进行过滤 D. 步骤⑥中洗涤操作可以选用蒸馏水做洗涤剂 （4）步骤⑥洗涤时需要检验固体表面的杂质离子是否洗净，具体步骤包含在如下操作中： a.在滤液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液 b.如有沉淀生成，则证明产品中仍含有 c.如无沉淀生成，则证明产品中不含 d.取少量产品投入盛有蒸馏水的烧杯中，过滤并取滤液 e.取最后一次洗涤后的滤液于烧杯中 请排序：_______(填字母序号)。 （5）半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，将铜铟硒中的替换为，得到另一种半导体材料铜铝硒，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但导电能力更弱，请从化学键角度解释原因_______。 【答案】（1）AD （2） ①. 不能 ②. 使用的计算后离子为时，约为4，故时溶液中几乎不存在，不可能得到制备所需的溶液 （3）BC （4）eac （5）与相比，的电负性更大，与形成的化学键共价性相对较强，电子云更集中在键合区域，电子在晶体中的传导相对较困难，形成的半导体导电性更弱 【解析】 【分析】将含矿石焙烧得到及杂质，用盐酸酸浸焙烧后的矿石，得到含InCl3溶液，再结晶干燥得到晶体，在特定装置中，加入、后在乙二醇中加热反应一段时间，反应结束后进行固液分离，洗涤干燥得到晶体。 【小问1详解】 A. 步骤①中焙烧前通常先将矿石粉碎，可增大矿石与空气的接触面积，加快反应速率，使反应更充分，A正确； B. 因为最终要得到溶液，若用硫酸酸浸会引入杂质，而用盐酸酸浸不会引入新的杂质，所以酸浸选用的酸可以用盐酸，不能用硫酸，B错误； C. 步骤③从溶液结晶干燥得到晶体，不一定会用到蒸发皿，C错误； D. 晶体高温烘干时可能会失去结晶水，所以步骤③中的干燥方法不能用高温烘干，D正确； 【小问2详解】 时，根据，可得：，溶液中几乎不存在，不能得到制备所需的溶液； 【小问3详解】 A. 装置a的名称是三颈烧瓶，A正确； B. 通入气体的目的是排出装置内的空气，防止被氧化，B错误； C. 为细粉状晶体，用多层滤纸过滤可能会使部分产品吸附在滤纸上造成损失， C错误； D. 难溶于水，步骤⑥中的洗涤操作可以选用蒸馏水做洗涤剂，D正确； 【小问4详解】 要检验固体表面的是否洗净，应取最后一次洗涤后的滤液进行检验，在滤液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀生成，则证明产品中不含，所以操作顺序为eac； 【小问5详解】 半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，的电负性比大，与形成的化学键共价性相对较强，电子云更集中在键合区域，电子在晶体中的传导相对较困难，因此导电能力更弱。 20. 某有机物K合成路线如下： 已知：①F→G包含加成，消去两种反应类型； ②与性质类似。 请回答： （1）A的结构简式为_______。 （2）D→E参与反应的官能团名称为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. E→F的反应类型是氧化反应 B. 化合物B作用是保护A中官能团不被氧化 C. 化合物G中的所有原子不可能共平面 D. 化合物J中N原子的p轨道能提供一对电子形成配位键 （4）H→I的产物中有羧酸盐生成，写出H→I的化学方程式_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式_______。 ①核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的H原子； ②分子中含苯环，N原子不与H原子成键，且含N基团在苯环上没有邻位取代基。 （6）请以苯为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1） （2）酰胺基 （3）AD （4） （5）、、 （6） 【解析】 【分析】由反应条件可知，C发生硝化反应生成D，结合C的分子式可知C为，A和发生取代反应生成C，结合A的分子式可知A为，D在碱性溶液中发生水解反应生成E为，E发生还原反应生成F为，F和CO2反应生成G，J和G发生取代反应生成K，可以推知J为，I和SOCl2发生取代反应生成J，I为，H在碱性环境中水解生成I，结合H的分子式可以推知H为，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，A为。 【小问2详解】 由分析可知，D→E过程中酰胺基在碱性环境中发生水解。 【小问3详解】 A．由分析可知，E→F过程中硝基被还原为氨基，反应类型是还原反应，A错误； B．A→C中氨基转化为酰胺基，C→D过程中使用的浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，D→E中酰胺基又转发为氨基，化合物B的作用是保护A中官能团不被氧化，B正确； C．化合物G中含有甲基，所有原子不可能共平面，C正确； D．由分析可知，化合物J为，N为sp2杂化，其sp2杂化轨道可提供一对电子形成配位键，不是p轨道，D错误； 故选AD。 【小问4详解】 H→I的产物中有羧酸盐生成，H在碱性环境中水解生成I，结合H的分子式可以推知H为，H→I的化学方程式为：。 【小问5详解】 H的同分异构体满足条件：①核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的H原子，说明其是对称的结构，含有3种环境的H原子；②分子中含苯环，N原子不与H原子成键，且含N基团在苯环上没有邻位取代基，则满足条件的同分异构体为：、、。 【小问6详解】 苯先发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯再发生反应反应生成苯胺，苯胺和CS2反应生成，和苯胺反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 台州市2025届高三第二次教学质量评估试题 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。考生须知： 1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。 2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。 3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。 4.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质分类正确的是 A. 冰醋酸——弱电解质 B. 水玻璃——纯净物 C. 磁性氧化铁——碱性氧化物 D. 氨水——共价化合物 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 的电子式： B. 基态原子的电子排布式： C. 激发态钠离子的电子排布图： D. 乙醇的分子式： 3. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B. 导光性强，可用于制作光导纤维 C. 具有强氧化性，可用作漂白剂 D. 溶液显酸性，可用于蚀刻覆铜板 4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z同主族。已知Y的气态氢化物热稳定性强于X的气态氢化物，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 电负性： D. 化学键的极性：键键 5. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 蒸馏实验中，先在铁架台上固定蒸馏烧瓶，再安装温度计，连接冷凝管、接收器，最后在铁架台上放置酒精灯、石棉网 B. 制备乙酸乙酯时，先加浓硫酸，再将乙醇沿着玻璃棒缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌，最后加乙酸 C. 实验中轻微烫伤或烧伤时，先用大量冷水冲洗，如果有水泡要挑破，然后涂上烫伤药膏 D. 金属钠切割后的碎屑不可以随便丢弃，要放回原试剂瓶保存 6. 是日常生活中常见的一种气体，下列说法不正确的是 A. 与反应中，氧化产物与还原产物的比例是 B. 450℃，1标准大气压下，与充分反应后气体体积大于 C. 使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 D. 工业上用石灰石浆液和空气吸收制备石膏，每吸收转移电子 7. 下列物质的结构或性质不能说明其用途的是 A. 聚四氟乙烯中的键键能高，可耐酸碱腐蚀 B. 聚乙烯塑料无毒且性质稳定，可用于包装食品 C. 甘油中的羟基与水形成氢键，可用于护肤 D. 聚乙炔含碳量高，可用于制作导电高分子 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与浓硫酸加热： B. 溶液中通入少量： C. 溶液与过量： D. 铝与溶液： 9. 葡萄糖和果糖生成蔗糖的反应为： 下列关于该反应中有机物的性质或结构的说法不正确的是 A. 可以用红外光谱法鉴别葡萄糖与果糖 B. 葡萄糖与果糖为同分异构体，葡萄糖与蔗糖为同系物 C. 如果使用浓硫酸做催化剂，反应过程中可能产生刺激性气味的气体 D. 1个葡萄糖(链式)分子中有4个手性碳原子 10. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，酚酞作指示剂，下列实验操作或分析正确的是 A. 滴定前用蒸馏水润洗碱式滴定管后直接装入标准溶液 B. 量取待测盐酸时，选用量程为的量筒以提高精度 C. 滴定时眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，当出现浅红色且半分钟内不褪色时停止滴定 D. 若指示剂改为甲基橙，则测得盐酸浓度偏高 11. 下列说法正确的是 A. 反应常温下能自发进行，表明熵变是决定该反应能否自发进行的主要因素 B. 合成氨反应，使用铁触媒作催化剂可降低反应活化能，同等程度改变正、逆反应速率，但活化分子的百分数并没有改变 C. 在新制氯水平衡体系中加入少量固体，溶液中的平衡均逆向移动，溶液的增大，的浓度减小 D. 已知的燃烧热为， ， ，则 12. 一种离子液体电池可以在供电的同时将转化为，电解质为离子液体及少量水，其中的是一种季铵离子，在电池中作电解质、质子源和促进剂。该电池如图所示运行一段时间后，碳纳米管表面可检测出有生成。 下列说法正确的是 A. a电极为负极，在该电极上被氧化 B. b电极反应式为： C. 是电池中唯一的质子源 D. 作为电池促进剂的原理是通过生成增加电荷浓度，从而增强了离子电流强度 13. 化合物是一种第四周期金属元素M的氧化物，其晶胞类型I在1000℃高温下煅烧时会转换成类型II(晶胞棱夹角均为)，两种晶胞的体积比。下列说法正确的是 A. 化合物W的类型I与类型II化学式不相同 B. 类型I与类型II均为分子晶体 C. 类型I与类型II的晶体密度之比为 D. 两种类型中的所有原子均有轨道参与成键 14. 化合物X可以在如图途径中转化为丙酮，其中中检测出含的三元环结构。下列说法正确的是 A. 的价层电子排布为半充满，故性质稳定，不作该转化的催化剂 B. X为丙烷，中共有三种化学环境的氢原子 C. 转化②③④均为非氧化还原反应 D. 途径中副反应的化学方程式为 15. 氨与可形成两种无色的配离子和，存在如下平衡： ① ② 制备过程为：在持续通入的氛围下，将固体投入未知浓度的氨水中，得到澄清溶液，下列说法不正确的是 A. 随着浓度由0开始逐渐增大，的平衡浓度呈先增大后减小的趋势 B. 若所得溶液中与的浓度相等，则 C. 若观察到溶液变为淡蓝色，应重做实验并增加通入量 D. 所得溶液中必定存在 16. 尼泊金乙酯微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯： 已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水； ②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度 尼泊金乙酯 114 297 对羟基苯甲酸 213 336 下列说法正确的是 A. 试剂a、b可分别为溶液、盐酸 B. 操作I为过滤，操作II为重结晶 C. 可以用溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净 D. 相同温度下，电离平衡常数 非选择题部分 二、非选择题(本大题共4小题，共52分) 17. 铁元素是生命活动中不可或缺的元素。 （1）无水晶体的晶胞如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 元素位于周期表第九列 B. 晶体中的离子键比晶体中的离子键更强 C. 晶体中存在范德华力 D. 晶体中离子的配位数为6 （2）①基态比更稳定的原因是_______。 ②和在溶液中都能形成六配位的水合离子，从结构的角度解释，同浓度的溶液比溶液酸性更强的原因_______。 （3）某研究小组在隔绝空气的条件下，用与混合液制备纯净的纳米，实验流程如下： 已知：陈化是指将新生成的沉淀在母液中静置一段时间的处理过程，经过陈化可以使固体沉淀颗粒变大。 ①试剂X的最佳选择是_______。 A　　　B.　　　C.　　　　D. ②步骤Ⅱ中操作Y是_______。 ③步骤Ⅳ中系列操作Z是_______。 （4）邻二氮菲()(用R表示)中N原子可与形成橙红色配离子，对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与在一定浓度范围内成正比，利用该反应可测定浓度。R中氮原子的杂化方式为_______；测定的过程中首先要加入盐酸羟胺除去溶液中的，请写出该反应的离子方程式_______；然后调节溶液的范围为2∼9，加入，开展测定实验。请解释选择该范围的原因_______。 18. 乙醇是一种重要的工业原料。请回答： （1）工业上可采用催化还原CO2的方法制备C2H5OH，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在某固体催化剂的作用下发生如下自发反应： 主反应： 副反应I： 副反应Ⅱ： ①若仅考虑主反应与副反应Ⅱ，下列说法不正确的是_______。 A．当CO的体积分数不变时体系达到平衡 B．升高温度不利于提高醇类的平衡产率 C．体系达到平衡后充入少量氦气，内压增大，主反应平衡正移 D．增加催化剂X的用量，主反应正、逆反应的活化能均减小 ②若仅考虑主反应与副反应I，对反应体系加热，随着温度升高，平衡产量比值减小，则∆H1_______∆H2 (填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）乙酸甲酯电化学合成法制乙醇的工艺中，电解质溶液为稀H2SO4，阳极通入H2，阴极产物为乙醇与甲醇，物质的量比为1:1。写出阴极的电极反应方程式(有机物写结构简式)_______。 （3）乙醇与水蒸气通过催化重整制氢的反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 100kPa的恒压密闭容器中，恒定量的C2H5OH(g)与适量H2O(g)发生上述反应，保持H2平衡产率为m%不变，体系温度(T)与起始水醇比的关系如图中X曲线所示，请回答： ①H2的平衡产率：a点_______b点(填“＞”、“＜”或“=”)。 ②反应过程中部分乙醇生成固态炭覆盖催化剂活性位点，降低催化效率，在体系中充入O2(g)可除去固态炭。使起始氧醇比=0.5，保持H2平衡产率为m%不变，可得到Y曲线(部分)，将图像划分为有炭区和无炭区，下列判断正确的是_______。 A．起始氧醇比=0.5时，平衡时的反应速率a点一定小于c点 B．反应Ⅱ在图像中a、b、c三点的平衡常数 C．若使起始氧醇比=1，图像中无炭区的面积会更小 D．曲线X出现拐点的原因是高于Tx时反应Ⅱ平衡逆移程度大于反应I正移 （4）Al2O3可做酯化反应的催化剂，乙醇中的氧原子在催化剂表面形成配位键，进而改变键角的大小，形成相对稳定的中间体，降低与羧酸反应的活化能。请说明乙醇的键角如何改变，及改变的原因_______。 19. 铟(，IIIA族)的化合物硒铟铜(，)是一种重要的半导体材料，制备流程如下： 已知：①为细粉状晶体，难溶于水，、均易溶于水与乙二醇，酸浸时杂质不溶解。 ②， 请回答： （1）下列说法正确的是_______。 A. 步骤①中焙烧前通常先将矿石粉碎 B. 步骤②中酸浸选用的酸可以用硫酸或盐酸 C. 步骤③中一定会用到蒸发皿 D. 步骤③中的干燥方法不能用高温烘干 （2）步骤②酸浸时，如果控制溶液，能否得到溶液？_______(填“能”或“不能”)，请结合计算分析原因_______。(溶液中离子浓度低于视作不存在) （3）步骤④、⑤均在如图装置中完成(夹持、加热与搅拌装置均省略)，下列说法不正确的是_______。 A. 装置a的名称是三颈烧瓶 B. 通入气体的目的是排出装置内的空气，防止被氧化 C. 步骤⑥中固液分离时为提高产率，可用多层滤纸进行过滤 D. 步骤⑥中的洗涤操作可以选用蒸馏水做洗涤剂 （4）步骤⑥洗涤时需要检验固体表面杂质离子是否洗净，具体步骤包含在如下操作中： a.在滤液中滴入硝酸酸化的硝酸银溶液 b.如有沉淀生成，则证明产品中仍含有 c.如无沉淀生成，则证明产品中不含 d.取少量产品投入盛有蒸馏水的烧杯中，过滤并取滤液 e.取最后一次洗涤后的滤液于烧杯中 请排序：_______(填字母序号)。 （5）半导体材料的导电能力与晶体中化学键的共价性密切相关，将铜铟硒中的替换为，得到另一种半导体材料铜铝硒，两种半导体具有相同的黄铜矿型结构，但导电能力更弱，请从化学键角度解释原因_______。 20. 某有机物K的合成路线如下： 已知：①F→G包含加成，消去两种反应类型； ②与性质类似。 请回答： （1）A的结构简式为_______。 （2）D→E参与反应的官能团名称为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. E→F的反应类型是氧化反应 B. 化合物B的作用是保护A中官能团不被氧化 C. 化合物G中的所有原子不可能共平面 D. 化合物J中N原子的p轨道能提供一对电子形成配位键 （4）H→I的产物中有羧酸盐生成，写出H→I的化学方程式_______。 （5）写出3个同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式_______。 ①核磁共振氢谱表明分子中有3种不同化学环境的H原子； ②分子中含苯环，N原子不与H原子成键，且含N基团苯环上没有邻位取代基。 （6）请以苯为有机原料，设计化合物的合成路线_______(用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $